客观题快速练（一）
客观题快速练（一）7． ． “ 造纸术 ” 是中国古代四大发明之一。东汉蔡伦以树皮、碎布、麻头等为原料精制出优质纸张。其主要工艺过程：切麻 → 洗涤 → 加草木灰 “ 水浸 ”→ 蒸煮 → 舂捣 → 打浆 → 抄纸 → 晒纸 → 揭纸。下列有关描述错误的是()A ．造纸主要利用树皮、麻头中的纤维素 B． ． “ 水浸 ”“ 舂捣 ”“ 抄纸 ” 都是物理变化 C ．加草木灰 “ 水浸 ” 利用的是草木灰水溶液的碱性 D． ． “ 切麻 ”“ 蒸煮 ” 的目的都是提高草木灰 “ 水浸 ” 的效率 解析：选 选 B 造纸利用的是树皮、麻头中的纤维素，A ； 正确； “ 水浸 ” 是化学变化，“ 舂捣 ”“ 抄纸 ” 都是物理变化，B 错误；草木灰的主要成分是 K 2 CO 3，其水溶液显碱性，树皮、麻头利用草木灰 “ 水浸 ”“ 蒸煮 ”用，是利用 K 2 CO 3 溶液的碱性 “ “ 脱脂 ”，C ； 正确； “ 切麻 ” 是减小固体的粒径、“ 蒸煮 ” 是加热都可以提高浸取速率，D 正确。
8.有机化合物 M 是制备聚酯材料的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于 M 的 的说法错误的是()A ．分子式为 C 9 H 10 O，属于单官能团有机物 B ．分子中所有碳原子共平面，但所有原子不共面 C ．M 的同分异构体中属于芳香醛的还有 9 种 D ．能 发生取代、加成、氧化、还原等反应 解析：选 选 C 由结构简式可推出 M 的分子式为 C 9 H 10 O，只有—CHO 这一种官能团，A 正确；M 分子中除苯环外的三个碳原子均直接与苯环相连，所有碳原子一定共平面，M分子中有两个甲基，甲基碳原子位于四面体内部，所有原子不可能共面，B 正确；苯环上有 只连有一个取代基且属于芳香醛的同分异构体有 2 种，即取代基有两种情况，其分别为—CH 2 CH 2 CHO、—CH(CH 3)CHO ；苯环上连有—CH 3、、—CH 2 CHO 两个取代基时有邻、对 间、对 3 种，苯环上连有—CHO、—CH 2 CH 3 两个取代基时有邻、间、对 对 3 种，苯环上连有 有—CHO、—CH 3、、—CH 3 有 三个取代基时有 6 种(其中一种为 M)，故符合题意的共有 13 种，C 错误；M 的苯环和甲基上均可以发生取代反应，醛基和苯环均可以发生加成反应，醛基既可以被氧化，又可以被还原，D 正确。
9 ．实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如图所示(加热及夹持装置略去)，下列关于该实验过程的说法错误的是()
A ．图 1 装置中，球形冷凝管的主要作用是冷凝回流 B ．加热图 1 装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后 补加 C ．将图 1 装置中反应后的液体预处理，然后用分液漏斗分液，可得到乙酸乙酯粗产品 D ．用图 2 装置对乙酸乙酯粗产品进行蒸馏，可以得到较纯的乙酸乙酯 解析：选 选 D 加热时有机物易挥发，为了回收挥发的反应物，提高反应物的利用率，可使用冷凝管进行冷凝回流，A 项正确；碎瓷片可以防止加热时液体暴沸，加热过程中，发现未加碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后补加，B 项正确；图 1 装置中反应后的液体预处理后，主要含有乙酸乙酯和无机类物质，以及少量有机类杂质，用分液漏斗分液，可得到乙酸乙酯粗产品，C 项正确；图 2 中温度计的水银球位置应 该在烧瓶上部的支管口处，故 故 D 项错误。
10． ． “ 接触法制硫酸 ”是 的核心反应是 2SO 2 ＋ ＋O 2 2SO 3 因，因 SO 2 与 在催化剂表面与 O 2接触而得名，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是()A ．反应 ① 的活化能比反应 ②低 低 B ．总反应的反应速率由反应 ① 决定 C ．图示过程中既有 S—O 键的断裂，又有 S—O 键的形成 D ．该反应的催化剂有 V 2 O 5 和 和 V 2 O 4 解析：选 选 B 由图知反应 ① 慢，则反应 ① 的活化能高，A 错误；总反应的反应速率由慢反应决定，B 正确；反应 ①的 生成新的 S—O 键，整个过程中没有 S—O 键断裂，C 错误；该有 反应的催化剂只有 V 2 O 5，V 2 O 4 是前面反应生成，又在后面反应中消耗，属于 “ 中间产物 ”，D 错误。
11 ．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极 A 为石墨，阴环 极为铁环 K，两极用隔膜 D 隔开。氯气从阳极上方的抽气罩 H 抽出，液态金属钠经铁管 F器 流入收集器 G。下列叙述错误的是()A ．氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点，减少钠蒸气的挥发 B ．金属钠的密度小于熔融混合盐 的密度，电解得到的钠在上层 C ．隔膜 D 为阳离子隔膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D ．电解时阴极的电极反应为 Na＋ ＋＋e－ ===Na，阴极上可能有少量的钙单质生成 解析：选 选 C 本装置的目的是电解熔融氯化钠，可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石，加入氯化钙的目的同样为作助熔剂，A 正确；从图中知道，金属钠在上部收集，所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度，B 正确；由图可知，Cl－ 膜通过隔膜 D 移至阳极 A 放电产生 生 Cl 2 膜，隔膜 D 应该为阴离子隔膜，C 错误；阴极的电极反应书写正确，副反应也合理，D正确。
12.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，X、Y、Z 位于同一周期，且X 最外层电子数是其电子层数的 2 倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的 “ 棍 ” 可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是()A ．原子半径：W>X>Y>Z B ．含氧酸的酸性：Y>X C ．X、Z 分别与 W 形成的某两种化合物在一定条件下可以发生反应 D ．W、X、Y、Z 不能存在于同一种离子化合物中 解析：选 选 C 根据题目中的信息，X 最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可以断定 X为碳元素；根据所给分子(氨基乙酸)的球棍模型结合题给信息可知，W、X、Y、Z 分别为H、C、N、O。根据所学知识，原子半径 H ＜C，故 A 错误；C、N 的含氧酸都有多种，无故 法确定酸性大小，故 B 错误；C 与 与 H 形成的化合物一般为烃，O 与 与 H 形成的常见化合物为H 2 O，在一定条件下 H 2 O 可与 CH 2 ===CH 2 成 生成 CH 3 CH 2 OH，故 C 正确；H、C、N、O 可 可
成 形成 NH 4 HCO 3 故 等离子化合物，故 D 错误。
13 ．常温下，用 0.100 mol·L－ 1定 的盐酸滴定 20 mL 相同浓度的某一元碱 BOH 溶液，滴中 定过程中 pH 及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是()A ．BOH 的电离常数 K b 为 约为 1 ×10－ 5 B ．B＋ 与与 Cl－ 的导电能力：b>a C ．a 点溶液中：c(B＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(BOH)D ．滴定至 pH ＝7 时，c(B＋)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－ 1 解析：选 选 D 利用图像中起点 pH ＝11 可求，即 K b ≈ 1 ×10－ 3 20.100＝ ＝1 ×10－ 5，A 正确；随中 着反应的进行混合溶液中 B＋ 与与 Cl－ 故的浓度逐渐增大，故 B＋ 与与 Cl－ 的导 电能力：b>a，B 正 正确；a 点溶质为等浓度的 BOH 与 与 BCl，依据电荷守恒：c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒：c(B＋)＋c(BOH)＝2c(Cl－)，两个守恒式中消掉 c(Cl－)即可得 C 项，C 正确；滴定至pH ＝7 时，依据电荷等恒式知 c(B＋)＝c(Cl－)≠0.100 mol·L－ 1，因为酸碱溶液混合后体积增以 大，所以 c(Cl－)应小于 0.100 mol·L－ 1，D 错误。
