客观题快速练（四）
客观题快速练（四）7 ．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是()选项 用途 性质 A 液氨作制冷剂 NH 3 成 分解生成N 2 和 和H 2 的反应是吸热反应 B NH 4 Fe(SO 4)2 ·12H 2 O 常作净水剂 NH 4 Fe(SO 4)2 ·12H 2 O 具有氧化性 C 漂粉精可以作环境消毒剂 的 漂粉精溶液中的 ClO－ 和和 HClO 都有强氧化性 D Al 2 O 3 常作耐高温材料 Al 2 O 3 既能与强酸反应，又能与强碱反应 解析：选 选 C 故 液氨作制冷剂的原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故 A 错误；NH 4 Fe(SO 4)2 ·12H 2 O 故 作净水剂的原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故 B为 错误；漂粉精作为消毒剂是因为 ClO－ 和和 HClO 都有强氧化性，故 C 正确；氧化铝作为耐高故 温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故 D 错误。
8 ．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 和 Mg 3 N 2 为，转移的电子数为 N A B ．14 g 分子式为 C n H 2n 的 的链烃中含有的 C—H 键的数目为 2N A C ．室温时，1.0 L pH ＝13 的 的 Ba(OH)2 有 溶液中含有 OH－ 为的数目为 0.2N A D ．Fe 与水蒸气反应生成 22.4 L 氢气，转移电子数为 2N A 解析：选 选 B 由于镁反应后变为＋2 价，故 1 mol 镁反应转移 2N A 故 个电子，故 A 错误；C n H 2n 为 的最简式为 CH 2 故，故 14 g 此链烃中含有的 CH 2 为 的物质的量为 1 mol，则含 2N A 个 个 C—H故 键，故 B 正确；pH ＝13 的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为 0.1 mol·L－ 1 故，故 1 L 溶液中含有的为 氢氧根的物质的量为 0.1 mol，个数为 0.1N A 故，故 C 错误；氢气所处的状态不明确，故其物故 质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故 D 错误。
9.R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()A ．R 与 与 HOCH 2 COOH 分子中所含官能团完全相同 B ．用 NaHCO 3 验 溶液可检验 R 中是否含有羧基 C ．R 能发生加成反应和取代反应 D ．R 苯环上的一溴代物有 4 种 解析：选 选 A 该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH 2 COOH 分子中所故 含官能团为羟基、羧基，故 A 错误；该分子的羧基可以与 NaHCO 3 溶液反应生成二氧化碳，故 故 B 正确；分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C 正确；R 苯环上有四种环境的氢，故有 其一溴代物有 4 种，故 D 正确。
10 ．元素 X、Y、Z 和 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X为 的最高正价和最低负价之和为 0，下列说法不正确的是()X Y Z Q A ．原子半径(r)：r(Y)＞r(Z)＞r(X)B ．分别含 Y 元素和 Z 元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸 C ．推测 Q 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应 D ．Z 的简单阴离子失电子能力比 Y 的强 解析：选 选 D 元素 Q 位于第四周期，则 X 位于第二周期，Y、Z 位于第三周期；X 的 的为 最高正价和最低负价之和为 0，则 X 位于Ⅳ ⅣA 族 族为，为 C 元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y 为 为 S 元素，Z 为 为 Cl 元素，Q 为 为 Se 元素。则原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故 故 A 正确；亚硫酸与次氯酸反应生成 HCl 和硫酸，HCl 和硫酸都是强酸，故 B 正确；Q 位 位于Ⅵ ⅥA 族，最外层含有 6 个电子，根据 O、S 的性质可推测 Se 的单质可以和氢气、氧气、故 活泼金属等反应，故 C 正确；非金属性越强，对应离子的失电子能力越弱，非金属性：Cl＞ ＞S，则简单离子失电子能力 Z(Cl)＜Y(S)，故 D 错误。
11 ．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图 所示。H＋、、O 2、、NO－3 内 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的为 物质的量为 n t 为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为 n e。下列说法错误的是()A ．反应 ①②③④ 均在正极发生 B ．单位时间内，三氯乙烯脱去 a mol Cl 时 时 n e ＝ ＝a mol C． ． ④为 的电极反应式为 NO－3 ＋ ＋10H＋ ＋＋8e－ ===NH ＋4 ＋ ＋3H 2 O D ．增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入量，可使 n t 增大 解析：选 选 B 由修复过程示意图中反应前后元素化合价的变化可知，反应 ①②③④ 均故 为得电子的反应，所以应在正极发生，故 A 正确；三氯乙烯 C 2 HCl 3 中 中 C 原子化合价为＋1中 价，乙烯中 C 原子化合价为－2 价，1 mol C 2 HCl 3 为 转化为 1 mol C 2 H 4 到 时，得到 6 mol 电子，去 脱去 3 mol 氯原子，所以脱去 a mol Cl 时 时 n e ＝ ＝2a mol，故 B 错误；由示意图可写出如下转
化 化 NO－3 ―― →8e－ －NH＋4 有，由于生成物中有 NH＋4 用，所以只能用 H＋ 和和 H 2 O 来配平该反应，而不能用 用 H 2 O 和 和 OH－ 来配平，所以 ④为 的电极反应式为 NO－3 ＋ ＋10H＋ ＋＋8e－ ===NH ＋4 ＋ ＋3H 2 O，故 C径 正确；增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入量，可以增大小粒径 ZVI 和正极的接触面积，快 加快 ZVI 释放电子的速率，可使 n t 故 增大，故 D 正确。
12 ．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 向 Co 2 O 3 中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Cl 2 >Co 2 O 3 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间滴 后滴加几滴 K 3 [Fe(CN)6 ] 溶液 无明显现象 该过程未发生氧化还原反应 C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 D 将 将 10 mL 2 mol·L－ 1 的的 KI 溶液与 与 1 mL 1 mol·L－ 1 的的 FeCl 3 溶液混合，充分反应后滴加KSCN 溶液 溶液颜色变红 KI 与FeCl 3 的反应具有可逆性 解析：选 选 D 向 向 Co 2 O 3 中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧 化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl 2 ＜ ＜Co 2 O 3 故，故 A 错误；出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn 为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故 B 错误；铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是故 不反应，故 C 错误；根据 2Fe 3＋ ＋＋2I－2Fe 2＋ ＋＋I 2 后 可知，反应后 KI 过量，由现象可知存明 在铁离子，说明 KI 与 与 FeCl 3 故 反应有可逆性，故 D 正确。
13.已知 AG ＝lg c H＋ c OH－ ，电离度 α ＝ 已电离电解质的浓度起始 电解质的浓度× ×100%。常温下，向 10 mL 0.1 mol·L－ 1 HX 溶液中滴加 0.1 mol·L－ 1 NaOH 溶液，混合溶液中 AG 与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A ．F 点溶液 pH<7 B ．G 点溶液中 c(Na＋)＝c(X－)>c(H ＋)＝c(OH－)C ．V ＝10 时，溶液中 c(OH－) D ．常温下，HX 的电离度约为 1% 解析：选 选 C F 点为等物质的量的 HX 溶液、NaX 溶液的混合液，此时 AG ＝lgc H＋ c OH－ ≈ ≈6则，则 c(H＋)>c(OH －)，pH<7，故 A 正确；G 中 点溶液中 AG ＝lgc H＋ c OH－ ＝ ＝0则，则 c(H＋)＝ c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，故 c(Na＋)＝c(X－)>c(H ＋)＝ ＝c(OH－)，故 B 正确；V ＝10 时，溶液为 NaX 溶液，X－ 的的水解会生成等量的 OH－ 和和 HX，成 但由于水的电离会生成 OH－ 则，则 c(OH－)>c(HX)，故 C 错误；E 点为 0.1 mol·L－ 1 HX 溶液，AG ＝lgc H＋ c OH－ ＝ ＝8，则c H＋ c OH－ ＝ ＝10 8 积，水的离子积 K W ＝ ＝c(H＋)·c(OH －)＝10－ 14，c(H＋)＝ 10 8 × ×K W ＝ ＝10－ 3 mol·L － 1，则电离度＝ 10－ 3 mol·L － 10.1 mol·L－ 1 × ×100% ＝1%，故 D 正确。
