2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十单元课题2酸和碱中和反应教案

酸和碱的中和反应 教学目标:（1）知识与技能：

1.知道酸碱之间能发生中和反应 2.初步认识化学中盐的含义 3.了解中和反应在实际中的应用（2）过程与方法：

1.通过自主设计实验，学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法 2.培养学生应用所学知识解决实际问题的能力（3）情感态度与价值观：

1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性 2.体验化学活动充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神 重点：中和反应及其应用 难点：中和反应的探究过程和实质 教学过程：

【新课引入】夏季来临，蚊虫兴起，它不仅会使人痛痒难耐，还会传播各种疾病，危害健康，夏季防蚊虫叮咬有妙招，你有几招？ 其原理是什么呢？我们就从今天的学习中找出答案。

【展示学习目标】接下来我们掌握一下本节课的学习目标。

【新课引入】化学反应常伴随有一定的现象，若酸碱之间能发生反应，会有什么现象呢？ 现在有Ba(OH)2和NaOH两种碱，我们先向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀出现。说明Ba(OH)2与硫酸发生反应，有白色沉淀出现；

接着咱们向NaOH溶液中滴加稀盐酸，没有明显现象，那二者反应了吗？ 【问题探究】我们就以这一问题来进行探究。首先提出假设。

【分组实验】接下来，就依据为你们发的实验药品分为ＡＢ两组，分组设计实验，并动手验证实验的可行性。注意将实验步骤、现象记录下来。每组派出代表将实验步骤展示在黑板上。

通过实验，得出了什么结论呢？ 【分组讨论】接下来，我们一起来讨论这几个问题：

1、反应过程中溶液的颜色是如何变化的？ 2、选择哪种指示剂反应现象更明显？ 3、如何操作才能使氢氧化钠与盐酸恰好完全反应？ 4、方案中滴加酚酞溶液或石蕊溶液的作用是什么？ 【盐的定义】展示二者反应的化学方程式，氯化钠是有什么构成的呢？ Na＋属于金属离子，Cl－属于酸根离子，我们把这样的化合物叫做盐。

【中和反应】展示HCl与Ca(OH)2和H2SO4与NaOH的反应，CaCl2、Na2SO4符合盐的定义么？总结三个反应的共同点：都是由酸和碱反应生成盐和水，我们将这样的反应称为中和反应。

【探究中和反应本质】那中和反应的本质是什么呢？我们知道HCl在水溶液中解离出H+和Cl－，NaOH解离出Na＋和OH-。盐酸滴入NaOH溶液中，生成了NaCl和水，NaCl是有Na＋和Cl－构成的，水分子在溶液中不易电离，反应后，溶液中减少的离子是谁？ 总结中和反应的实质其实就是酸中的H+和碱中的OH-作用生成水的过程。

【中和反应的应用】中和反应在生活中有很大的用途，通过阅读课本P61，概括中和反应在农业、工业、生活中有哪些用途？ 【小组讨论】回答下列问题：

1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？ 2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：

3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：

让学生的答案写在黑板上，对比学生的化学方程式是否书写正确。

提示：在书写中和反应的化学方程式时，可以根据中和反应的实质。

最后，回顾本节所学，谈谈你有哪些收获？ 谈完这些收获，你还有哪些困惑？通过在课下的练习中，分析总结自己对中和反应运用时的困惑。

板书设计：

酸和碱的中和反应 一、中和反应 1、盐 2、中和反应 3、中和反应实质 二、中和反应在实际生活中的应用

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