2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十单元课题1常见酸和碱教案

常见的酸和碱 第 一 课 时 一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂（指示剂）：遇到酸和碱能分别显示不同的颜色的物质。

2、常见的有两种：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

3、实验10—1 加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 食醋 红色 不变 石灰水 蓝色 红色 盐酸 红色 不变 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 4、结论：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

5、酸碱指示剂的作用：检验溶液的酸碱性。酸性溶液遇紫色石蕊溶液后变红色，遇无色酚酞溶液不变色；

碱性溶液遇紫色石蕊溶液后变蓝色，遇无色酚酞溶液变红色。

注：（1）含H +的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，但酸溶液一定是酸性溶液。

（2）含氢氧根离子（OH-）的溶液为碱性溶液，但不一定是碱溶液，但碱溶液一定是碱性溶液。

二、常见的酸(一)常见酸的物理性质 1、盐酸与硫酸 盐 酸 硫 酸 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体 纯净的浓硫酸是无色、黏稠状液体 打开瓶盖后的现象 有挥发性，能在空气中形成白雾 不易挥发 气味 有刺激性气味 无味 敞口久置 质量减小（有挥发性）

质量增加（有吸水性）

用途 P51 P51 讨论：敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸的成分变化 溶质质量：

溶剂质量：

溶液质量：

溶质质量分数：

2、生活中还常见的有醋酸、硝酸 3、浓硫酸的腐蚀性 实验10—3 结论：浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布、皮肤脱水而腐蚀。

启发：使用浓硫酸要特别小心。

分析：浓硫酸的脱水性，它能使纸张、木条、布、皮肤里的氢原子和氧原子按2：1即水的形式夺去，生成黑色的炭。

4、浓硫酸稀释的正确操作：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

（1）向小烧杯中加入20ml水；

（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不停搅动；

（3）边搅拌混合液，边让同学摸烧杯外壁。

5、不慎沾到皮肤或衣物上的处理方法：

立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液。（中和稀硫酸）

第 二 课 时（二）常见酸的化学性质 1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

例：设计实验证明HCl溶液中所含H +、Cl-、H2O分子中使紫色石蕊试液变红的是 H + 解析：（如NaCl溶解于水Na+、Cl-、H2O分子就都不能使紫色石蕊试液变红）

这两种溶液成分区别只有H + 2、酸与金属反应：

规律：酸 + 金属（H前面）===盐 + 氢气 浓硫酸与硝酸具有强氧化性，与金属发生的不是置换反应。

3、酸与金属氧化物反应（复分解反应）

酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水（酸用于除锈，化合价不变）

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 4、酸与碱反应（复分解反应、中和反应）

酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 例：设计实验证明盐酸与NaOH确实发生了反应。

方案：借助于酚酞试液 5、酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 注：（1）Cl-的证明：AgNO3溶液+HNO3、、SO42-的证明：硝酸钡溶液 + HNO3 加硝酸的目的是为了防止CO32-的干扰（2）CO32-的证明：HCl+石灰水（3）若溶液中既要证明Cl-，又要证明SO42-，先证明SO42-，并除尽，再证明Cl-，离子的证明要严格防止其他离子造成干扰，影响证明结果。

（三）酸具有相似化学性质的原因：H + 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。

HCl == H + + Cl-H2SO4==2 H + + SO42-HNO3== H + + NO3-第 三 课 时 三、常见的碱（一）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 1、氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱、烧碱。常温下白色片状固体，易吸水潮解（可作为某些气体的干燥剂，只能干燥非酸性气体）极易溶解于水，放热。

2、氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰。常温下是白色粉末状固体，微溶于水。

CaO + H2O == Ca(OH)2（反应时放热）

3、氢氧化钾俗名：苛性钾 4、氨水（NH3·H2O）弱碱，不稳定，易分解。

NH3·H2O==NH3 + H2O（二）碱的化学性质 1、碱与指示剂作用（可溶性的碱）

碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

例：设计实验证明NaOH溶液中，所含的各种微粒中使无色酚酞试液变红色的是OH-？ 解析：（如NaCl溶解于水Na+、Cl-、H2O分子就都不能使无色酚酞试液变红色）

这两种溶液成分区别只有OH-2、碱与非金属氧化物的反应（不属于复分解反应）

碱 + 非金属氧化物--------盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（氢氧化钠易溶于水：可用于吸收二氧化碳、三氧化硫、氯化氢气体等）

3、碱与酸的反应（中和反应）

4、碱与盐的反应 碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐（反应物二者皆可溶解）

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（用微溶性碱制易溶的碱）

2NaOH + CuSO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓(蓝色)（用可溶性碱制不溶性的碱）

（三）碱的用途（四）碱有相似化学性质的原因：OH-碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

Ca(OH)2==Ca2+ + 2OH-NaOH==Na+ + OH-NH3·H2O==NH4+ + OH-讨论：

Cu2(OH)2CO3是否是碱？（五）干燥剂：

浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙（后二者只用于非酸性气体的干燥）

例：大家知道，NaOH 固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，而空气中既有CO2又有H2O。某校实验员在配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH 固体忘记盖上瓶盖子，两天后实验员发现瓶内有白色粉末。于是对这瓶敞口放置的NaOH 固体产生浓厚兴趣，并提出了两个问题：①这瓶敞口放置的NaOH 固体是否变质？②如果变质变成了什么物质？ 提出假设：这瓶敞口放置的NaOH 固体已经变质。（根据其性质：NaOH 固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2反应生成Na2CO3和H2O）

设计实验：因为NaOH溶液呈碱性，遇无色酚酞溶液变红色，因此，取少许固体，配制成溶液，滴加无色酚酞溶液、观察即可证明。

实验操作及现象 操 作 现 象 1、分别取少量密封良好的NaOH 固体和敞口放置的NaOH 固体在试管中，加水溶解 得到无色透明的溶液 2、用滴管分别向上述溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液都变红 结论：从实验现象分析，两只试管内溶液都变红，说明溶液都呈碱性，NaOH可能没有变质。

思考：以上现象和结论与课本中涉及的NaOH的性质有矛盾，难道敞口放置的NaOH 固体真的没有变质吗？还是变质后生成的碳酸钠也能使酚酞溶液变红色？ 查阅资料：在第十一单元中讲到，碳酸钠溶液也显碱性。如此看来，要证明这瓶敞口放置的NaOH 固体是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成碳酸钠的存在才行。

请你根据以上资料，帮助实验员再设计实验，探究这瓶敞口放置的NaOH 固体是否变质。

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