2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十一单元课题1生活中常见盐-碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠教案

生活中常见的盐 第二课时 碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠 一教学目标 1．知识与技能(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途(2)掌握碳酸根离子检验的方法。

（3）理解复分解反应的概念。

2过程与方法（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单地归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。

（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。

3情感态度与价值观(1)引导学生热爱科学和尊重科学，依靠科学。

(2).培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

（3)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)二 教学重点 通过碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法 三 教学难点 理解复分解反应 四 教学方法 联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

五 教具准备 教师用具：投影仪、多媒体。

学生用具：仪器：药匙、烧杯、试管、带导管的塞子、滴管 量筒等；

药品：碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠等 六 教学过程 第二课时 [板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 复习旧知（1）生活中的盐指什么？（2）化学中的盐是如何定义的？ 回答（1）生活中的盐指食盐或氯化钠（2）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（过渡）也就是说盐是由两部分组成的，那盐是否可以按其阳离子或阴离子进行分类呢？（投影）盐按阴阳离子分类的表格并讲解（投影）出示溶洞，天安门前的华表，人民大会堂的柱子等图片（提问）你知道溶洞是怎样形成的吗？华表和柱子是由什么做成的吗？（介绍）一 碳酸钙(CaCO3)石灰石和大理石的主要成分（提问）碳酸钙有哪些用途呢？（出示）碳酸钙用途图片（回答）用作建筑材料，补钙剂等。

（过渡）出示溶洞图片，溶洞的形成也跟碳酸钙有关系，请自学教材第77页石笋和钟乳石的形成。

[投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：

CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：

Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱（介绍）

二 碳酸钠（Na2CO3）

俗名：纯碱、苏打（出示）一瓶碳酸钠，指名描述其物理性质（回答）1 物理性质:白色粉末，能溶于水（强调）碳酸钠水溶液显碱性,纯碱不是碱，是盐。

（出示）碳酸钠用途图片（回答）2 用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢? [投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展 我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱 技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起 来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发 展作出了杰出的贡献。

[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。

（出示）一组蓬松的馒头和面包图片（提问）你知道它们为什么这么松软可口吗？（介绍）三 碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名：小苏打（出示）一瓶碳酸氢钠，指名描述其物理性质。

1、物理性质：白色粉末状固体，能溶于水（出示）碳酸氢钠用途图片（回答）2、用途：用作发酵粉，医疗上治疗胃酸过多等。

[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

[指名书写并订正] CaCO3+2HCl == CaCl2+ CO2↑+H2O(H2CO3== CO2↑+H2O)【讨论】 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸发生类似反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ [学生发言] 含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

（1）能（2）不能 [引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。

[活动与探究](投影展示)向盛有0．5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 [学生活动] [交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。

[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：（先让学生自己写，再板书）

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O(H2CO3===CO2↑+H2O)Na2HCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O(H2CO3===CO2↑+H2O)[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳? [总结] [板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂? [学生思考回答] [板书]2．碳酸根或碳酸氢根的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

[过渡]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。

[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。

现象 分析 [学生活动] [交流]现象：试管里出现白色沉淀。

分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH [设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。

[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

[讲解并板书]3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

表达式：表达式：AB+CD=AD+CB(练习)下列反应中属于复分解反应的是（）

A.Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ B.CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 C.Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH D.2KMnO 4= K2MnO4+MnO2+O2↑ [反思]本节课我们学习了哪些知识? [小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念。

七 板书设计 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

2．碳酸根或碳酸氢根的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

表达式：AB+CD=AD+CB 八、教学反思：

（一）在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单复习了盐的定义及盐的分类。接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了化学是与生活紧密相联的。

（二）、课程的中间阶段为学生介绍了生活中的小常识，让学生了解到了溶洞的形成，胃酸是盐酸，当胃酸过多时需要用碳酸氢钠来治疗等知识。

（三）、在课程的最后阶段，主要是为学生介绍这几种盐的化学性质：

1、盐与酸的反应在学习制取二氧化碳时已经接触过，就是大理石与稀盐酸的反应，为了让学生能够更清楚的掌握碳酸钠与稀盐酸的反应，课上让学生自己试着写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式，这不仅巩固了有关化合价的知识，也是学生对化学方程式的书写有了进一步的思路。

2、经过实验的观察发现含有碳酸根的盐与酸反应时会产生二氧化碳，而有气体产生就会有明显的现象——冒气泡，所以由此总结出了检验碳酸根的方法——加酸，如果观察到有气泡产生，就说明这个物质中含有碳酸根或碳酸氢根。

3、盐与碱的反应只需要掌握一个，就是碳酸钠与氢氧化钙的反应，反应中生成的白色沉淀碳酸钙往往是推断题的突破口，所以白色沉淀是碳酸钙要在教学过程中反复强调。

这节课在为学生讲解盐的新知识的同时，也复习了实验室制取二氧化碳的化学方程式，使学生在学习新知识的同时也巩固了旧的知识。教学过程中从生活入手，了解盐在生活中的用途，最后有回到生活，了解了溶洞的形成和碳酸氢钠能够治疗胃酸过多。这一过程很好的体现了化学来源于生活，化学又可以应用于生活。但是关于碳酸根的检验问题，在本节课中强调的不够明确。碳酸根的检验往往是中考中实验探究题的主要出题点，但由于时间有限，在本节课上并没有把这个问题讲解透彻，所以还需要在今后做练习题的过程中逐步加强这方面的训练。

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