配制溶液岗位职责
第1篇：溶液配制(个人总结)
溶液配制
LB固体培养基（液体培养基不加琼脂）
胰蛋白胨 1g 酵母提取物 0.5g NaCl 1g 琼脂 1.6g
加蒸馏水水容至100 mL，摇动容器直至溶质溶解，用5mol/L NaOH调pH至7.0，在15psi高压下蒸汽灭菌20min.（1.05kg/cm3）。
一定要在温度降下之前加好抗生素，并且倒好板。LB固体培养基倒板
1.配制：100ml LB培养基加入1.5g琼脂粉
2.抗生素的加入：高压灭菌后，将融化的LB固体培养基置与55℃的水浴中，待培养基温度降到55℃时（手可触摸）加入抗生素，以免温度过高导致抗生素失效，并充分摇匀。
3.倒板：一般10ml倒1个板子。培养基倒入培养皿后，打开盖子，在紫外下照10-15分钟。
4.保存：用封口胶封边，并倒置放于4℃保存，一个月内使用。
1 琼脂糖凝胶
H2O 50 ml 50×TAE 1 ml 琼脂糖 0.5 g EB 2.5 ul（胶不热时加入）微波炉加热30 s，倒入制胶盒。
D-PBS
杜氏磷酸盐缓冲液(Dulbecco's Phosphate Buffered Saline，D-PBS)也是一种磷酸盐缓冲液，与常规PBS的不同之处在于磷酸盐的含量稍低些，并含有 钙镁离子。D-PBS主要用于胚胎学方面的研究，多用于胚胎的冲洗液、冻存液和培养液。
NaCl 0.8g KCl 0.02g Na2HPO4 0.115g KH2PO4 0.02g CaCl2.2H2O 0.0133g MgCl2.6H2O 0.01g D-glucose 0.1g 溶解至100 ml ddH2O中，过滤除菌。
2 胰酶（0.125%）
胰酶 0.25g EDTA 0.02g PBS(1×)200 ml 4℃过夜，0.22 um微孔滤膜过滤，分装。
摇菌时抗生素浓度
氨苄工作浓度50 ug/mL，配50 mg/mL的，用时稀释1000倍 卡那工作浓度30 ug/mL，配30 mg/mL的，用时稀释1000倍
pH4.75 50 mmol/L的醋酸缓冲液（含4 mM EDTA）：
取27.22克NaAc·H2O溶于1000 ml蒸馏水，即为0.2M NaAc，用冰醋酸配制0.2 M醋酸，然后取410 ml 0.2M HAC和590 ml 0.2M NaAc混匀，测pH值调到pH4.75，然后每1000 ml溶液加入5.95g EDTA-Na2溶解即可。此溶液为200 mM pH4.75的醋酸缓冲液，EDTA为16 mM。使用时将该溶液1：4稀释（1份该溶液加3份蒸馏水）即成50 mM pH4.75 50 mmol/L的醋酸缓冲液，含4 mM EDTA。
刺激缓冲液：
在100 ml MEM培养基中加入IBMX 0.0111 g，加入MgCl2 6H2O 0.2033 g，70℃加热溶解约1 h，至无絮状漂浮物。冷却至37 ℃备用。
3 双抗的配制：
1.所用纯净水（双蒸水）需要15磅高压20分钟灭菌。
2.具体操作均在超净台内完成。青霉素是80万单位/瓶，用注射器加4ml灭菌双蒸水。链霉素是100万单位/瓶，加5ml灭菌双蒸水，即每毫升各为20万单位。
3.使用时溶入培养液中，使青链霉素的浓度最终为100单位/ml。1单位＝1微克。可分别取4ml青链霉素配成混和液，这样青链霉素的浓度各为10万单位/ml,然后将8ml溶液稀释十倍，青链霉素的浓度各为1万单位/ml，用时可向培养液中加入1%的双抗，即可达到终浓度为100单位/ml.4
第2篇：溶液的配制教案
《物质的量浓度溶液配制》教案
贺德志
授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程
一、新课引入
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂„），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？„）
展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便）
师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？
二、新课
【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。【知识准备】PPT展示“配制程序图例”
1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？
n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）3.如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）4.选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。1．领取任务
分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品：
3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。【操作后交流】
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接
触，防止溶液外流）
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）
4.定容时俯视刻度线结果会怎样？
5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）
三、课堂反馈
(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 1．用天平称取氢氧化钠固体 克。
2．将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
3．用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏。
4．向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
5．盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。(二)若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？
1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验（）2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反（）3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯（）4．转移时，少量液体溅出容量瓶（）5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容（）6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出（）7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线（）8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切（）9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶（）10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶（）
四、技能拓展
在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟！
第3篇：标准溶液岗位职责
标准溶液岗位工作职责
1.严格执行各项规章制度和安全规则,加强易燃易爆有毒物品的管理.遵守劳动纪律，坚守工作岗位，上岗着工作服，室内整齐清洁。 2.负责严格按照最新国家标准对各岗位所用标准溶液进行配置、标定与发放。并及时记录标准溶液发放的品种、数量、日期、发放人，领用人及领用岗位，对发放的正确性负责。3.负责公司各岗位特殊分析项目所需的超纯水的制备。
4.凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去任何一种，平行试验不得少于8次。
5.按规定使用法定计量单位，保证所有标准溶液在有效期内，过期重标。
6.认真填写原始记录，字体仿宋化；试剂标签内容完整，标示浓度与瓶内溶液浓度一致。
7.负责所有滴定管、移液管、容量瓶及移液管定期校正。 8.对本岗位使用的仪器设备进行日常维护与保养。认真作好分析仪器的巡回检查，发现问题，及时上报处理。
9.掌握化学试剂的性质和使用方法，保证本室人员的人身安全。 10.完成领导交办的临时性任务。
第4篇：自用分析化学教案 溶液的配制
无机化学分析化学教案
实验八 溶液的配制
一、实验目的：
1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；
2、学习相对密度计、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、溶液的配制步骤 1.溶液配制中的计算
1.1由固体试剂配制溶液
（1）质量分数
x =m溶质 / m溶液
质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ
溶剂
V溶剂+ m溶质=ρ
溶剂
V溶液+ m溶质
若溶剂为水
ρ溶剂
=1.0 g/mL（2）质量摩尔浓度
b（mol/kg）=溶质物质的量(n溶质)/ 溶剂的质量(kg)n溶质= m溶质/M(mol)b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂ρ
溶剂）
若以水为溶剂：b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂）通常V溶剂单位为1000 b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂1000）
(为什么要除以1000？）（3）物质的量浓度
c = n溶质/ V溶液= m溶质/(MV溶液)V单位为L。
1．2.由液体（或浓溶液）试剂配制溶液
（1）体积分数
无机化学分析化学教案
φ溶质 = V溶质/ V溶液（V/V）
或φ溶质（%）= 100V溶质/ V溶液（V/V）（2）质量分数
质量分数
x =m溶质 / m溶液
m溶质=ρ
溶质
V溶质
质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液（3）物质量的浓度
溶液计算的原则是：配制原则溶液配制可视为一个稀释过程，配制前后物质的量不变。
配制前 配制后
c溶质V溶质= c溶液V溶液= c溶液（V溶剂+ V溶质）
（V溶剂+ V溶质）= V总
可以计算出V溶质，即应该取多少mL的溶质。
c溶质 可以通过查表获得，或按课本方法。
常见的的酸碱的量的浓度（c溶质）：盐酸：，硫酸：，硝酸：，2.溶液配制方法
2.1 溶液配制方法（1）粗略配制
相当于粗称，用的仪器与器皿。（2）准确配制 用的仪器与器皿。
2.2 溶液配制过程
（1）计算-------（2）选择仪器与器皿--------（3）取样（称取，或量取）-------（4）转移------（5）溶解（小烧）、或混合------（6）定容.2.3 容量瓶使用
2 无机化学分析化学教案
容量瓶
(1)检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套）注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。
(2)洗涤
自来水
洗涤液(15～20cm3)，盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流瓶内壁用自来水、蒸馏水（2-3遍）。（3）转移：小烧杯、引流（4）定容：
当溶液达2/3容量时，将容量瓶摇晃作初步混匀（不能倒转容量瓶），定容，混均。
3.实验内容
练习（1）草酸标准溶液配制：精确配制。（分析化学实验：p63）练习（2）盐酸、氢氧化钠溶液的配制：粗略配制。（分析化学实验：p63-64）
4、教学提示
本实验的重点：溶液配制中的计算、溶液配制方法、准确配制、容量瓶操作。本实验的难点：减量称量；移液管，容量瓶及比重计的正确的使用
5、问题与讨论：
2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍？为什么？
3、怎样洗涤吸管？水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？
返回
第5篇：高考化学专题分类汇总 溶液7溶液配制试题
溶液-7溶液配制
（2011上海升学）11．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平
（2011河南）3．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 【 】 A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平D．蒸发皿
（2011百色）14.实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是
A.烧杯 B.托盘天平C.量筒 D.玻璃棒（2011赤峰升学）11．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）
A.将水的温度从20℃升高到60℃ B.将硝酸钾固体研磨成粉末 C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D.增大压强
（2011丹东）8.将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸。下列有关说法错误的是()。
A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心 B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌
D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%（2011厦门）5．实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是 A．计算需氢氧化钠4 g、水100 g B．将氢氧化钠固体放于纸上称量
C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存（2011连云港升学）16.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 3g/cm）,下列操作正确的是
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
（2011岳阳）18.配制l00g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作不会导致质量分．．数变化的是
A.把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出 B.用量筒量取90mL水时俯视读数
C.用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯 D.用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶
(2011黑龙江龙东地区)8.彤彤同学需配制100g12％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制过程中，下列做法正确的是（）
A.在托盘上垫上纸片称量12gNaOH固体 B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C.用100ml量筒量取88ml水 D.用药匙搅拌，加速NaOH溶解
（2011苏州升学）25．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌 C．量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌 D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
(11泸州)44．现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 25 g，或蒸发掉水 100 g。(2011鸡西）21.在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：
(1)该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 ；(2)该实验的主要步骤有计算、溶解、装瓶并贴标签；
(3)若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将 沿容器壁慢慢地注入 中，并不断搅拌。（2011莱芜）26.(4分)实验室中配制100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下：(1)计算。通过计算，应选用________mL的量筒。
(2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在________中称量。(3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。
(4)装瓶存放。配制好的溶液装在________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，贴上标签。（2011绥化）21.在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：
(1)该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 ；(2)该实验的主要步骤有计算、溶解、装瓶并贴标签；
(3)若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将 沿容器壁慢慢地注入 中，并不断搅拌。（2011永州）28.(6分)“配制溶质质量分数一定的溶液”是我市初中学生化学实验的考查内容之一。请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作，回答有关问题：
(1)下列初中化学常用的一些实验仪器，其中常用于吸取和滴加少量液体的(填仪器名称)。
(2)若要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的食盐溶液，配制过程中需要用到上述仪器组合有(填字母编号)。
A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C.①③④⑤(3)配制(2)中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤：
①通过计算，配制上述食盐溶液需要固体氯北钠3g，水47g(或47mL)②将托盘天平调节平衡后，把固体氯化钠直接放在左盘上称量，然后倒入烧杯中
③用量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其全部溶解 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签
在上述实验操作步骤中，存在明显操作失误的步骤是(填序号)。（2011日照毕业）26．（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。．．（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为。．．．（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。2011淮安升学）17．(5分)小华同学配制50g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如题17—1图：
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是(2)指出图中的一处错误：(3)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
(4)在用量简量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如题17—2图所示，其中规范的是(填序号)。
(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的可能原因有(填序号)。
A．称量前天平没有调平B．称量纸上残留少量食盐
C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
（2011重庆綦江）23．(6分)今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20％的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是 g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是。①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调 ③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小)。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。（2011新疆）13.(7分)下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。．．．．．．(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ
水
＝1 g/mL)。
(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。
（2011兰州）33、（5分）正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课上，老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g。
（1）甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为 g。
（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器。（3）丙同学按如右图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：
① ； ②。
（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）
第6篇：实验室配制硫酸铜溶液会变浑浊吗
实验室配制硫酸铜溶液会变浑浊吗？
黄明建
实验室配制硫酸铜溶液会变浑浊吗？这本来是做个实验就能明白的问题，可是某些教辅书以及网络上出现的试题却给寒窗下苦读的学生挖了个陷阱： 【题1】实验室配制CuSO4溶液，为防止溶液浑浊，可采取的方法是（）
A、加热B、加碱C、加盐酸D、加H2SO
4【题2】实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是____（填离子方程式），可
以采取在配制时加入少量防止浑浊。
【题3】用热水配制CuSO4溶液时，为什么会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的CuSO4溶液？
上述问题有一个共同的标准答案，就是：CuSO4溶于水（尤其是溶于热水）会发生水解，生成难溶的Cu(OH)2，为抑制其水解，应加入硫酸。
看上去，这些命题的主观愿望是好的，就是督促学生关注实验，要求能用实验的手段解决元素性质与理论衔接的问题。
为了讨论问题的需要，我近期做了下面的实验。
实验时的室温为23℃。
CuSO4·5H2O晶体在水中的溶解度： 20℃，32g；30℃，37.8g
实验试剂：分析纯CuSO4·5H2O、蒸馏水
实验过程：
1、称取3g硫酸铜晶体加入到一支试管中，另取10mL蒸馏水在一支试管中作空白对照实验。
2、向装有硫酸铜晶体试管中也加入10mL蒸馏水，振荡后静置一会儿、形成的硫酸铜溶液未见浑浊，加热至微沸，也未见浑浊。
3、向上述溶液中，再加入一定量蒸馏水稀释，振荡混匀后，静置，仍未见浑浊。
实验结论：在实验室用分析纯的五水硫酸铜和蒸馏水配制的硫酸铜溶液，无论加热或不加热，都不变浑浊。
【问题讨论1】难道硫酸铜溶于水不发生水解吗？
当然会水解！因为硫酸铜属于强酸弱碱盐，水解不可避免，且Cu2+水解对应的Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4均难溶于水。
那为什么配制硫酸铜溶液时未出现浑浊，而配制氯化铁溶液会使溶液变浑浊呢？ 这是由于Cu2+水解程度远小于Fe3+，且硫酸铜水解产生的硫酸是高沸点强酸，会抑．．．．．
制Cu2+的进一步水解，因此，硫酸铜在溶液中的水解量非常有限，以致观察不到溶液变浑浊。
【问题讨论2】反观上述试题，所配制硫酸铜溶液变浑浊是虚构的吗？
未必。原因应该很复杂，可能所用硫酸铜试剂自身的纯度较低，也可能与配制溶液的水质有关，还可能与所用仪器的清洁程度有关。
此外，也与我们对物质溶解过程中的变化现象认识有关。
硫酸铜虽然属于易溶于水的盐，但溶解过程必然经历晶体颗粒由大到小的过程；溶解时的热效应也可能影响物质的聚集状态；在振荡试管的过程中，还有一些气体被分散在液体中微显浊状（即便拿装有蒸馏水的试管振荡也是如此）。所以，在振荡时观察物质的溶解状况，常常可能因多种不同的因素导致溶液呈现“浑浊”。正确的操作，应该是在振荡后静置一会儿再观察溶液是否还浑浊。
为此，我还在相同的实验条件下，做了一个氢氧化钠固体溶于水的实验作对照。实验试剂：分析纯NaOH固体、蒸馏水
NaOH在水中的溶解度：10℃98g；20℃109g；30℃119g
实验过程
1、称取2gNaOH加入到一支试管中，另取10mL蒸馏水在一支试管中作空白对照实验。
2、向装有NaOH的试管中也加入10mL蒸馏水，振荡，得NaOH溶液，可看上去呈乳白状。
3、15秒后的状况：仍显浊状。
4、2min后的状况：完全清澈透明，与蒸馏水毫无二致。
上述实验足以说明，在物质溶解过程中出现的“浑浊”，未必是因为形成了难溶物。有时稍等一会儿，时间就会让我们明白真相。
