《溶液》单元检测题
第七章 《溶液》单元检测题 一、选择题 下列各题只有一个符合要求的答案（每题 3 分，共 30 分）1、下列家庭小实验不能制得溶液的是（）2、下列叙述中正确的是（）A，凡是无色透明的液体都是溶液 B，溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和 C，只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 D，均一稳定的液体一定是溶液 3、要使 50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（）A，加入少量硝酸钾晶体 B，倒出少量的溶液 C，降低溶液温度到室温 D，恒温蒸发部分水分 4、能证实 A 物质的溶液是 20℃时的饱和溶液的事实是 A，降温到 10℃有 A 晶体析出 B，蒸发掉 10 克水，有 A 晶体析出 C, 加热到 30℃时，再加 A 物质能继续溶解 D, 20℃时，向上述溶液中加入少量 A 晶体，溶液质量不变 5、从 100 克 15%的 NaOH 溶液中取出 20 克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是（）A，溶质的质量分数 B，溶剂的质量 C，溶液的质量 D，溶质的质量 6、如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A，在 t℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同 B，将一定质量的 a 饱和溶液从 20℃升温到 30℃时，溶液中溶质的质量分数不变 C，当 a 中含有少量 b 时，可以用结晶法提纯 a D，a 的溶解度大于 b 的溶解度 7、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（）A，溶质减少 B，溶解度减少 C，溶剂不变 D，饱和溶液变为不饱和溶液 8、现有 1000mL20%的硫酸溶液，其密度为 1.14g/cm 3，下列说法正确的是（）A，该溶液含溶质 20 克 B，该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C，该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D，该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 9、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（）A，某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小 B，在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 C，任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质 D，饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
10、某温度时，将烧杯中的 xgKNO 3 饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中 KNO 3 溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）二，填空题（共 45 分）11、（8 分）填表（用化学式填写）溶质 碘（I 2）食盐（NaCl）溶剂 溶液 碘酒 澄清石灰水 稀盐酸 生理盐水 醋酸溶液 12、（5 分）下图分别表示 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，试答：
（1）室温（20℃）时，B 物质是 溶物质（选填“易”、“可”、“微”、“难”）。
（2）60℃三种物质溶解度由大到小的顺序是（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是（4）等质量的三种饱和溶液从 60℃降温至 20℃时，其中析出晶体最多的是，由饱和溶液变为不饱和溶液的是 13、（6 分）要配制 50g 质量分数为 20%的 KNO 3 溶液。现提供 25g 质量分数为 40%的 KNO 3溶液、20g 质量分数为 15%的 KNO 3 溶液及足够多的固体 KNO 3 和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）方案一 方案二 方案三 14、（6 分）已知食盐和纯碱晶体在表列温度下的溶解度如下：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl(g)35.7 35.8 36.0 36.3 Na 2 CO 3.10H 2 O（g）7 12.5 21.65 38.8 从表中数据选择，分离 NaCl 和 Na 2 CO 3.10H 2 O 晶体混合物的最佳温度为 ；若将含少量 NaCl 的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用（“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。
15、（6 分）如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小 球 在 液 面 沉 浮 情 况 有 何 变 化，并 简 叙 原因：。
（2）若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是 ：
① ；
②。
16、（7 分）某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提提纯后配制。
（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是。
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了，在③中玻璃棒的作用是，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了。
（3）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
（4）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数。
17、（7 分）用 10%（密度为 1.01g/cm 3）的氢氧化钠溶液配制成 27.5g2%的氢氧化钠溶液。
（1）计算：用 10％（密度为 1.01g/cm 3）的氢氧化钠溶液配制成 27.5g2％的氢氧化钠溶液。
（2）量取：用 ml 量筒取 10％氢氧化钠，量取时视线要跟量筒 保持水平，然后倒入烧杯里，用 ml 量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。
（3）溶解：用 将上述溶液搅拌均匀，即得 27.5g2％的氢氧化钠溶液。
三、简答题（9 分）18、（6 分）在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议。并说明理由。
建议 1 建议 2 建议 3 19、（3 分）已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如 CaCl 2、MgCl 2 等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。
四、计算题（16 分）20、（4 分）将右图甲所示的托盘中的氯化钠全部倒入一洁净的烧杯中，再将图乙所示的量筒中的水全部倒入该烧杯中，搅拌，使其充分溶解。然后，将完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图丙所示。则所得氯化钠溶液的密度为 g/cm 3（精确到 0.01），溶质质量分数为。（水的密度按 1 g/cm 3 计算）21、（6 分）将 150mL 稀盐酸（密度为 1.1 g/cm 3）加入盛有 53g 含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中的总质量为 196g。（计算结果保留一位小数）计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数（3）生成物溶液中溶质的质量分数 22、（6 分）将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物 20.8g，放入 179.6g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 200g 硫酸锌不饱和溶液。求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数 参考答案：
一、选择题（每题 3 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D A D D D B A 二、填空题 11、（8 分）Ca（OH）2 HCl CH 3 COOH C 2 H 5 OH H 2 O H 2 O H 2 O H 2 O 12、（5 分）（1）易（2）A、B、C（3）C（4）A、C 13、（6 分）方案一 10g 硝酸钾固体和 40g 水混合 方案二 25g40％硝酸钾溶液和 25g 水混合 方案三 20g15％硝酸钾溶液、7g 硝酸钾固体和 23g 水混合 14、（6 分）0℃，NaCO 3.10H 2 O，冷 15、（6 分）（1）沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变。（2）答案开放，可能有的答案：可加入如硝酸钾等（与氯化钠不反应的其他晶体）晶体；可升温后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。
16、（7 分）（1）①③⑤②④①⑥（2）加速固体的溶解速率；引流；使液体均匀受热，防止局部过热。（3）偏小（4）偏大 17、（8 分）（1）5.5，5.4，22，（2）10，凹液面的最低处，50；（3）玻璃棒 三、简答题 18、（6 分）答案开放。（1）溶解前先将固体研碎，目的是增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快（2）溶解时要加热，温度升高，扩散速率加快（3）溶解时不断搅拌，促进粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。
19、（3 分）氯化钙、氯化镁等能溶于饱和食盐水中，而氯化钠不能溶于饱和食盐水中。
四、计算 20、1.17，23.81％ 21、（1）22g（2）94.3%（3）28.8% 22、（1）62.5%（2））0.9%（3）16.1%
