溶液浓度教学设计
第1篇：《溶液的浓度》教学反思
《溶液的浓度》教学反思
瓜州县三道沟镇初级中学
石玉君
《溶液的浓度》这节课以“中国死海”情景引入教学，目的是激发学生学习本节知识的兴趣。本节主要是以学生的自学与交流为主，老师的讲解、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的，同时，学生小组的讨论也更为重要，比老师直接灌输影响要更深刻，更容易接受，更容易激发学生的求知欲。
教材中引入的溶质质量分数概念非常简单，计算公式也简洁明了．通过5分钟的自学与交流，学生可以完成对基本概念的理解；通过课后题的训练，学生能够完成计算公式的应用。教师应注意强调：解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指溶解的那部分溶质,如果没有溶解在溶剂的那部分药品,就不能算作溶质，也不能算作溶液的质量，以避免学生在计算时出现错误。
教材中有两道例题，可以交给学生通过自学与讨论来完成。其中重要的地方老师可以让学生先来讲解，如有不正确的及时予以纠正。同时，可以结合课后类似的题型进行巩固训练。此时应强调：溶液稀释前后溶质的质量不变。学生只有掌握溶液稀释的原理和计算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。
结合化学方程式，求某一溶液的溶质质量分数的计算，是初中化学中的一个难点，特别是发生化学变化时，是学生更容易搞混淆的，因而这类题还需在第二课时作为重点、难点教学内容，由老师带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点。先做一道例题，紧接着做一道类似练习，使学生进一步掌握此类知识，为今后学习更复杂的计算题打好基础。
在教学过程中，主重体现学生的主体地位，让学生在自主学习与交流中愉快的学习知识，以轻松的心态来面对学习。兴趣是学习知识的最好导师，让学生在体会学习所带来的喜悦同时，达到一定的知识理解与积累。
存在的问题和不足，由于交互式板使用的几率比较频繁，白板触摸屏的灵敏度就相对降低，有时候操作过程中难免出现问题，操作就不到位，就会影响教师教学的速度和思维。有些重点、难点问题讲解不到位，学生练习和分组讨论的时间相对少一些。
改进的措施和方法，多学习计算机知识和交互式白板操作技术，多与其他教师交流经验，不断提高交互式白板操作技能，尽快掌握现代教育技术和教学方法，以提高自身驾驭课堂教学能力和教学效益。
第2篇：《溶液的浓度》教学设计(第2课时)
《溶液的浓度》教学设计（第2课时）
一、教学目标
(一)知识与技能
1.学会溶液稀释和增浓的计算。
2.初步学会溶液与化学方程式的综合计算
(二)过程与方法
1.通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。
2.通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。
3.分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。
(三)情感态度与价值观
在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点
1.溶液稀释和增浓的计算。
2.溶液与化学方程式综合计算。
三、教学难点
溶液与化学方程式综合计算。
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入2分钟
提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。
溶剂、溶液质量变化情况。
学生聆听、思考，讨论溶液在稀释前后溶质、提出问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。
新课讲授26分钟
氧化氢溶液，需要水的质量是多少？
行纠正。
例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过 独立计算，然后小组交流，发现问题，并进
培养学生的思维能力和计算能力。
指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀释成4%的溶液。教师巡视，和学生交流，并指导实验。
实验结束后，追问：如果将溶液的浓度增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、溶剂量如何变呢？
按照幻灯片提示，计算并进行实验。
学生由生活经验可以讨论得出：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。
培养学生分析问题，解决问题、合作能力。
提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
引导学生思考、交流，指导学生解题。
学生思考、交流过氧化氢溶液中溶质质量的求法，及溶质质量分数求法，并进行计算，一学生板书，发现问题并解决问题。
问题、解决问题。
列举实验中的问题，引导学生利用概念分析
例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
教师和学生互动并板书讲解反应后所得溶液的求法。
写出反应锌和硫酸反应的化学方程式，然后与老师一起分析并计算：13g锌可以和多少克硫酸恰好完全反应，能够生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反应后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
算的印象。
易懂。
讲练结合，加深对化学方程式和溶液综合计利用图示讲解反应后所得溶液质量，简单，练习：100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
学生做练习，让两个学生板书，发现问题，然后交流，并解决问题。
巩固练习，培养学生的语言表达能力。
课堂小结2分钟
1．溶液稀释和增浓计算
稀释：稀释前后溶质质量不变
增浓：
（1）加溶质，溶剂量不变；
（2）蒸发溶剂，溶质量不变；
（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。
2．化学方程式和溶液综合计算
（1）正确书写化学方程式。
（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。
第3篇：溶液的浓度教案1
溶液的浓度 贾国庆
一、教学目标
（一）知识目标
1、通过实验与讨论，理解溶液浓度的概念
2、通过学习，知道溶液浓度在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要性
（二）智慧技能
通过思考、练习，在弄清溶液组成的基础上，掌握质量百分比浓度的概念和有关计算。
（三）科学方法
通过学习中的实验和讨论，提高表述能力，进行科学方法的教育和协作能力的培养。
二、教学重点和难点
质量百分比浓度的概念和有关计算历来是本节的重点和难点，但关键是要分清溶液的各个组分的质量。
三、教学媒体
多媒体投影、两杯硫酸铜溶液、烧杯、玻璃棒
四、教学过程
引入：展示两杯硫酸铜溶液，并提出问题。教师：哪一杯溶液更浓呢？ 学生：回答。
教师：根据溶液颜色深浅的不同可直观看出溶液的浓或稀，但浓或稀毕竟是一种粗略的说法。在工农业、医疗和科学实验中，往往需要精确的知道一定量溶液里含多少溶质。例如医疗上使用的生理盐水浓度为0.9%，过浓或过稀都会影响治疗效果。
投影：生理盐水浓度。
教师：如果把生理盐水的浓度配稀了，那么输液后血浆的浓度必然会变稀。这样，血浆里的水分就会往浓度大的血细胞里渗透。结果就会引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象。如果输进的生理盐水过浓，那么，输液后血浆的浓度就会增大，血细胞里的水分，又会向外渗透，造成细胞脱水。
提问：在两瓶溶液质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢？ 学生：回答。
教师：决定因素是溶液的组成。
幻灯：溶液的组成。
实验：将一杯硫酸铜溶液分成三等份。提问：
1、每一份溶液的浓度是否改变？
2、将其中一份加入一定量的水，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？
3、将其中的另一份加入一些硫酸铜晶体，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？
幻灯：
一、溶质质量分数：溶质质量与全部溶液质量的比值。
教师：溶液浓度的表示方法有很多种，运用最为广泛的就是质量百分比浓度。投影：质量百分比浓度：溶质质量占全部溶液质量的百分比。提问：1%的氯化钠溶液的含义是什么？ 学生：略
练习：
1、蒸干 25克氯化钠溶液得到5克氯化钠，计算该溶液的质量百分数。
2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水各多少克？
3、现有25克氯化钠，可以配成20%的溶液多少克? 讨论：配制一定质量分数的食盐溶液——100克2%的食盐溶液。（说明：主要讨论实验步骤、所需实验仪器）
分组实验：第一组：学习配制20克 5%的氯化钠溶液；第二组：学习配制20克10%的氯化钠溶液；第三组：学习配制20克25%的氯化钠溶液。
讨论：如何确定所配溶液的浓、稀？（播放flash课件：巧辩溶液的浓稀）学生：回答
师生小结：
1、质量分数定义：溶质质量占全部溶液质量的百分比。
2、数学表达式：溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量分数
第4篇：溶液中离子浓度的比较教学案
溶液中离子浓度的比较教学案(转)
溶液中离子浓度的比较
有关溶液中离子浓度的比较涉及盐类的水解、弱酸弱碱的电离两个重要的知识点，纵观历年的高考试题，可发现它是高考中一个重要的考点，现将溶液离子浓度的比较常见考查点总结如下：
一、单一溶液离子浓度比较
单一溶液离子浓度比较，我们首先要确定溶液的溶质的成分，进而利用有关弱酸弱碱的电离或盐类水解的知识解答。单一溶液中离子浓度的比较高中阶段主要限于：一元弱酸、一元弱碱（氨水）、能水解的正盐等，而多元弱酸、多元弱碱、弱酸的酸式盐等往往不在高中阶段的讨论范围。
1、一元弱酸中离子浓度比较 0.1mol/LCH3COOH溶液中：
电苛守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)物料守恒有：c(CH3COO－)+(CH3COOH)=0.1mol/L
2、一元弱碱中离子浓度比较 0.1mol/L的氨水中：
物料守恒有：c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L 电苛守恒有：c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)
3、一元强酸弱碱盐 1mol/L的NH4Cl溶液中
物料守恒有：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝1mol/L 电苛守恒有：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl-)质子守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)离子浓度大小有： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
4、一元强碱弱酸盐 1mol/L CH3COONa溶液中：
物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=1mol/L 电苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH－)质子守恒有：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)离子浓度大小关系有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)
5、二元弱酸强碱盐 1mol/LNa2CO3溶液中：
物料守恒有：c(Na+)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)+2c(H2CO3)电苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)质子守恒有：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)离子浓度大小关系有：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
二、混合液中离子浓度的比较
1、酸碱反应后溶液中离子浓度的比较
酸碱反应后所得溶液为单一的盐溶液，则利用单一溶液知识解答，如果酸碱有一种剩余，则溶液可能呈中性、酸性和碱性，此时由溶液的酸碱性对溶液中离子浓度进行比较。
例
1、（2005年高考江苏卷）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）
A.PH＞7,且c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B.PH＞7,且c(Na+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)C.PH＜7,且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)D.PH＝7,且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：当PH＞7时，对应溶液的溶质可为单一的CH3COONa溶液或NaOH和CH3COONa的混合液，当为单一的CH3COONa溶液时，离子浓度为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；当NaOH的量远大于CH3COONa时，也可有：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，所以A不可能。B为电苛守恒永远成立，C中当CH3COOH的量远大于CH3COONa时也成立；D中PH＝7,时有c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)，所以正确答案为AD。
2、弱酸的酸式盐与碱反应后溶液中离子浓度比较
一般弱酸的酸式盐，弱酸根的水解大于其电离能力，溶液呈碱性，但有一些弱酸的酸式盐确以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO
3、NaHC2O
4、NaH2PO4（但Na2HPO4溶液为碱性）。酸式盐可与碱继续反应，生成的正盐呈碱性。例
2、（2007天津理综第10题）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.V(NaOH)＝0时，c(H+)=1×10-2mol/L B.V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)C.V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7mol/L D.V(NaOH)＞10mL时，c(Na+)＞(C2O42-)＞(HC2O4-)解析：因草酸是二元中强酸，所以NaHC2O4中氢并不完全电离，则V(NaOH)＝0时，+-2c(H)＜1×10mol/L，A答案错；V(NaOH)=10mL时，溶液恰好反应生成Na2C2O4，为强碱弱酸盐水解呈碱性，则c(H+)＜1×10-7mol/L，C答案错；当V(NaOH)＜10mL时，肯定有一处溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中电苛守恒有：c(Na+)+c(H+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)+(OH-)，则有c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)，B答案错；当V(NaOH)＞10mL时，溶液为Na2C2O4和NaOH的混合液，C2O42-水解产生HC2O4-，但水解反应为酸碱中和反应的逆反应，水解的量很少，所以正确答案为D。
3、弱酸与其强碱盐混合液中离子浓度的比较
一般情况下，等浓度的弱酸与其强碱盐混合，以弱酸电离为主，溶液呈酸性；等浓度的弱碱与其强酸盐混合，以弱碱的电离为主，溶液呈碱性，但当弱酸或弱碱的酸碱性太弱，电离程度太小时，以盐的水解为主。
例
3、（2003年高考江苏卷）将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系式中正确的为（）
A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(Na+)＞c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)＝c(OH－)D.c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L 解析：0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，不考虑水解和电离，c(HCN)＝c(NaCN)，而此时溶液呈碱性，说明NaCN水解大于HCN的电离，则c(HCN)＞c(CN-)，电苛守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(CN-)，物料守恒有：c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L＝2c(Na+),将此式代入上式，可发现C不正确，因此正确答案为BD。
4、混合的盐溶液中离子浓度的比较
二元弱酸的酸式盐与其正盐混合，溶液中离子浓度的比较，注意水解程度的比较。例
4、（2004年高考上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A.c(HCO3－)略大于c(CO32－)B.c(HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c(HCO3－)与c(CO32－)之和 D.c(HCO3－)略小于c(CO32－)解析：将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，所得Na2CO3与NaHCO3各0.05mol，但由于：CO32－+H2O HCO3－+OH－，故正确答案为A，由原子守恒可判断C错误，该溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
例
5、（2008全国理综卷Ⅰ12题）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，下列排序正确的是（）A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B.c(OH－)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H＋)C.c(OH－)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H＋)D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)解析：因乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，所以相同浓度的NaA和NaB溶液，NaA水解程度比NaB要大，则c(HA)＞c(HB)，由质子守恒得c(OH－)＝c(HA)+c(H＋－＋)，所以 c(OH)＞c(HA)，水解呈碱性，c(H)最小，所以答案为A。
三、不同溶液中同一离子浓度的比较
1、不同溶液中当含有相同的离子时，可对相同浓度的不同溶液中同一离子浓度进行比较。
例
6、浓度相同的①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为___________________.解析：NH4+水解使溶液呈酸性，HCO3-水解使溶液呈碱性，HSO4-完全电离出H+，结合化学式中铵根离子的下标，所以 c(NH4+)的大小顺序为 ：⑤＞④＞③＞①＞②
2、不同溶液中带某种电苛的离子总数的比较
例
7、在溶质的物质的量相同的等体积的下列溶液中，阴离子总数由多到少的顺序是（）
①CaCl2 ②Na2CO3 ③MgSO4
解析： 1molCaCl2电离出2molCl-，而1molNa2CO3和MgSO4分别电离出1mol阴离2－－－子，但CO3+H2O HCO3+OH使阴离子数量增多，因此阴离子总数由多到少的顺序是①＞②＞③
四、不同溶液中离子总数量的比较
例
7、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1,后者溶液中的离子数目为n2
⑴下列关系正确的是______ A.n1＝n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＞c(CN-)⑵说明⑴选择的理由：__________________________.解析：由HF的酸性比HCN的酸性强，则NaCN水解程度大于NaF，所以c(F-)＞c(CN-)，NaCN溶液的碱性大于NaF溶液，由电苛守恒得：c(F-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，c(CN-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，NaF溶液中c(H＋)大于NaCN溶液中c(H＋)，c(Na+)相同，因此n1＞n2，所以⑴答案为BD，⑵答案见解析。总之，溶液中离子浓度的比较，注意首先搞清溶液溶质的成分，分清单一溶液和混合溶液，运用有关弱酸弱碱的电离和盐类水解的知识作答。
第5篇：溶液的浓度说课稿
第九单元
课题3 《溶液的浓度》说课稿
白土窑寄宿制学校 郭艳华
各位评委老师：
大家好！今天我说课的题目是：第九单元课题3《溶液的浓度》。
一、说教材分析
《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题 3 第一课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
二、说学情分析
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
三、说教学目标的确定 教学目标 1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
四、说教学方法
教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
五、说教学过程
（一）创景激趣，明确目标
课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度
展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）(二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质的质量分数的概念
1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？
总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.因此，我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给配制溶液并找到溶液组成的一种表示方法。
（教学意图：结合生活生产实际引入新课，符合从生活走进化学，化学指导生活，贴近学生实际，为课堂增添活力。鼓励学生激起兴趣，提高信心。）2.[实验9-7]师生合作演示：配成溶液后对比。[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）
4.（1）讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？ ②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。（2）求算：实验9—
7、8中溶质的质量分数。（3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。
（4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？（设计意图：巩固对溶质质量分数及其变形公式的应用过渡到下一环节的教学）环节二：有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式 【例1】、练习1 [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
1、讨论一（设计意图：引出溶解度和溶质质量分数之间的关系，以及引出下一计算题型）
2、讨论二（设计意图：为了说明在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液以及本类题型计算的依据）【例2】、练习2 [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
2.计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 【例题3】、练习3 [题型四]： 有关化学方程式的计算
1.分析：通过判断一道有关化学方程式的计算题哪种解法正确引入。 2.注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。【例题4】、练习4 环节三：课堂小结
(三)、练习反馈、拓展思维
六、课后反思
第6篇：物质的量浓度溶液的配制教学设计雷小丹
《物质的量浓度溶液的配制》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能目标
（1）掌握容量瓶的使用方法。
（2）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、过程与方法目标
（1）通过实验，训练学生的设计实验方案的能力。（2）通过实验，训练学生的动手能力。
3、情感态度与价值观目标
培养学生热爱创造、热爱实践的精神。
二、教学重难点
教学重点：容量瓶的使用，一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、教学方法
演示法、实验法、讲授法
四、教学流程：
1.复习导入：回顾上节课学过的知识 （1）物质的量浓度的定义：
物质的量浓度指的是：＿＿＿＿＿＿＿＿符号是：＿＿＿＿＿，常用单位是：＿＿＿＿＿，计算公式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）物质的量浓度溶液的计算：
将58.5g的固体NaCl配成100mL的NaCl溶液，得到的溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
要配制物质的量浓度为0.4mol/L的NaCl溶液250mL，需要称取固体NaCl_________g。
让同学们先自己做，然后找两位同学到黑板上板书，并让他们自己讲解。
2.出示教学目标和教学重难点
3.提问：同学们初中配制过物质的质量分数，需要用到哪些实验仪器呢？引出容量瓶。
4.认识容量瓶
（1）构造：容量瓶上标有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）规格：常见的容量瓶有＿＿mL、＿＿mL、＿mL、＿mL等几种。（3）容量瓶的使用方法和注意事项： ①检查是否漏水。
检查方法：打开瓶塞——加水—塞上瓶塞——倒立——观察—正立，瓶塞旋转180O—倒立—观察
②根据所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶，如配950mL溶度某溶液应选用＿＿＿mL的容量瓶。
③容量瓶使用前用＿＿＿＿＿＿润洗。不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。5.配制步骤
现以配制500mL0.4mol/L
NaCl溶液为例
（1）计算：配制溶液所需的NaCl固体的质量为＿＿＿g。计算公式：＿＿＿＿＿＿
（2）称量：用＿＿＿在＿＿＿＿＿上称取NaCl固体＿＿＿＿＿＿g。（3）溶解：将称量好的KCl固体放入＿＿＿＿中，加适量＿＿＿＿，用＿＿＿＿＿搅拌，使之溶解。
（4）转移:将烧杯中的溶液，沿＿＿＿＿小心注入＿＿＿＿mL＿＿＿中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒＿＿＿＿＿次，并将每次洗涤后的液体也转移到＿＿＿＿＿中，然后，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
（5）定容：继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约＿＿＿＿＿，静置＿＿＿＿min后，改用＿＿＿＿＿继续滴加蒸馏水至溶液的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）摇匀：盖好容量瓶塞，一手＿＿＿＿＿＿，另一手＿＿＿＿＿＿，反复上下颠倒，使溶液充分混匀。
7.学生自己动手配制，找三名学生在讲台前配制，教师巡视指导。 8.台上三名学生一人演示实验，一人讲解实验，一人注意观察有无错误，大家在下面仔细观察，教师总结纠正实验中容易出错的地方以及注意事项。
五、当堂检测
六、课后作业：完成课后P34页习题。
第7篇：物质的量浓度第二课时配制一定浓度的溶液教案
物质的量浓度第二课时（配制一定浓度的溶液）教案
[教学目标]
1、初步了解物质的量浓度的概念、单位及计算公式。
2、掌握物质的量浓度的计算。
3、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能，在溶液配制的演示过程中培养学生观察、分析、推理等能力。
4、掌握溶液的稀释公式及其计算。
[重点和难点]
1、重点：溶液配制过程及稀释公式的掌握。
2、难点：稀释公式的运用。
[教学过程]
一、导入
前两节课我们已经学习了物质的量浓度的概念及其计算，那么如何把这些理论知识运用到实践中呢？在初中时我们已经学过了怎样配制一定的质量百分比浓度的溶液，那么如何来配制一定物质的量浓度的溶液呢？这就是这节课要解决的问题。
二、设问
初中时配制一定的质量百分比浓度的溶液时我们用的是什么仪器？（烧杯等）那么配制一定的物质的量浓度的溶液时还是用烧杯吗？（不）为什么呢？（板书）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积（解释）体积不能叠加，即使知道了溶质的体积，怎么才能计算中溶剂的体积呢，没有办法计算，那么是不是能引入一种新的仪器能够固定溶液的体积呢？
三、容量瓶的引入和介绍 （仪器设计）
（A）（B）（D）（C）
以上的四种仪器你认为哪一种最合适呢？（讨论）（D）因为“脖子”细而长，提高精确性。（板书）
三、配制一定的物质的量浓度的溶液
1、仪器：容量瓶
(1)固定的体积，且只有定值(50ml，100ml，250ml、500ml)(2)温度(20℃)(说明在这个温度下使用是最佳的)(3)只有一根刻度线(说明只能配制固定体积的溶液，不能配制99ml之类的。可能不同的瓶子刻度线有高低，那是生产批次的不同罢了。)(4)有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配(每次用前要检漏)[演示检漏过程]
四、实验过程的讲解及演示 (板书)
2、步骤
例1：配制0.1mol/l 250ml的Na2CO3溶液
(1)计算：m(Na2CO3)=CVM=0.1*0.25*106=2.65g(2)称量(称取或量取)：(固体用天平称取，液体用量筒量取。用天平时要用称量纸，不用砝码，只用游码，药品取完瓶盖要及时盖紧。)(3)溶解：(小烧杯中溶解，加水30、40ml差不多，玻璃棒搅拌，溶解度小的就再加)(4)转移：玻棒引流
(5)洗涤(2-3次)：洗涤液移入容量瓶
(6)定容：a、直接注入蒸馏水至刻度线下2-3cm
b、改用胶头滴管加至刻度
盖盖子定容结束
(7)摇匀：(手托肚子，手心顶塞子，托住脖子，来回晃)凹液面最低处与刻
3例2：配制1mol/l250ml的盐酸溶液(用ρ=1.19 g/cm,36.5%的浓度相切 盐酸来配)原理：溶质的物质的量不变
n(浓溶液中溶质)=n’(稀溶液中溶质)c(浓)V(浓)=c’(稀)V’(稀)c(浓)=1000ρa%/M=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9 mol/l 11.9* V(浓)=1*0.25
V(浓)=21.0ml 用量筒量取21.0 ml的浓盐酸溶液，后面的步骤和固体溶质配制是一样的。(强调稀释公式，具体的运用和计算下节课再讲)
五、实验过程的强调
本实验是高中要求的实验内容，会考的内容，每个细节都要注意，带领学生回忆刚刚的实验过程，自己总结注意点。
六、作业布置 书上的课后练习
[课后评价] 本节课节奏不紧不慢，时间掌握得当，实验动作熟练规范，板书清晰。课堂组织有序，讨论热烈，发挥了学生自主学习的二期课改精神。
第8篇：缓冲溶液教学设计
篇1：缓冲溶液及其作用机制的教案
缓冲溶液及其作用机制（教学教案）
授课时间：20分钟
【教学目标】：
通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础，缓冲溶液教学设计。
【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学
【教学内容】：
1、缓冲溶液的定义
2、缓冲溶液的作用
3、缓冲溶液的组成4、缓冲溶液的作用机制
【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制
【教学过程】：
引言：
通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45？
知识准备：
1．弱电解质的电离平衡
2．盐类水解
一、缓冲溶液的概念（由实验引出）
缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
【提问】：1．缓冲溶液的组成是怎样的？
2．缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的？
二、缓冲溶液的组成和作用机制
1．缓冲溶液的组成根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：
弱酸及其盐
弱碱及其盐
多元弱酸的酸式盐与其次级盐
12．缓冲溶液的作用机制
以HAc—NaAc为例 HAc、NaAc足量
HAc+H
23O+
+Ac-
+
左移3O+ 抗酸成分
+
抗碱成分 右移-
2H2O
共轭酸—抗碱成分 共轭碱—抗酸成分
三、讨论：
NH3—NH4Cl的缓冲原理
四、练习：
五、小结：
概念：缓冲溶液
缓冲溶液组成和缓冲作用
缓冲原理
六、作业：
搜集资料：
缓冲溶液在日常生活中的应用。
2篇2：缓冲溶液
职高理化组化学教学案
课题：《缓冲溶液 》 备课人：赵改玲 课时：2 时间：
一、学习目标：
1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念
2、知道3种类型缓冲溶液
3、学会判断构成缓冲溶液的条件
4、试讲解缓冲原理
二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理
三、教法、学法指导：
通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题
四、导学过程：
〖激趣导入：
我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45？
〖出示目标：
投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向
〖问题导学1：（自主学习独立完成）
1、什么是缓冲作用？
2、什么是缓冲溶液？缓冲溶液有那两部分组成？
3、根据缓冲溶液的组成，常见的缓冲溶液有哪三种类型？
〖深入探究：
1、强酸及其对应的盐(如HCL和NaCL)溶液是否具有缓冲能力？
2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是 ；NH3.H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是 ；NaH2PO3 和 Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是
〖精讲点拨：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识）缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3 和 Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。
〖范例剖析：（学生自主完成）
1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是（）
A、能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用
B 能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用
C 能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用
D能够对抗外来少量的酸、碱或适量的稀释而保持溶液PH几乎不变的作用
2、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是（）
A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL
C.NaH2PO3 和 Na2HPO3D.HCL和NaCL
〖问题导学2：
1.试说明缓冲原理
〖学习札记：（总结学习过程与收获）
〖板书设计：缓冲溶液
1、缓冲作用
2、缓冲溶液及其组成3.缓冲溶液三种类型
〖强化练习：
1.基础训练：
1.下列说法中，错误的是（）
A、缓冲溶液能能够对抗外来少量的酸或碱
B.强酸或强碱也具有缓冲作用
C.人体内的各种缓冲对使体液PH保持不变
D.人体血液中缓冲能力最强的缓冲对是H2CO3-NaHCO
32.能力提升：
1、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是（）
A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL
C.NaH2PO3 和 Na2HPO3 D.HCL和Na OH
教学反思
篇3：缓冲溶液实验讲稿
实验三 缓冲溶液的配制与性质
一、实验目的l、掌握配制缓冲溶液的原理和方法，并加深认识缓冲溶液的性质；
2、练习pH试纸的使用，资料《缓冲溶液教学设计》。
二、实验原理
弱酸及其盐(例如HAc和NaAc)或者弱碱及其盐(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上对外来的酸或碱起缓冲作用，即当另外加少量酸、碱或稀释时，此混合溶液的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。
三、仪器、试剂及其他
1、仪器
试管，试管架，烧杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。
2、试剂
酸：HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1），HAc(0.1mol·L1, 0.2mol·L1, 1.0mol·L1)； －－－－－ 碱：NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），NH3·H2O(0.1mol·L1, 0.2mol·L1)； －－－－
盐：NaAc(0.2mol·L1，l.0mol·L1)，NH4Cl(0.1mol·L1, 0.2mol·L1), NaH2PO4(0.1mol· －－－－
L1), Na2HPO4(0.2mol·L1)。－－
3、其他
pH试纸。
四、实验内容
(一)、缓冲溶液的配制
1、分别测定蒸馏水、0.lmol·L1HAc的pH值。 －
2、在两支各盛5ml蒸馏水的试管中，分别加入5滴0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1NaOH－－溶液，测定它们的pH值。
3、向一只小烧杯中加入1.0mol·L
值，并与计算值比较。
4、在一支试管中加10 m1 0.1mol·L1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2mol·L1Na2HPO4溶液，－－－1 HAc和1.0mol·L1 NaAc溶液各15ml(用量筒尽－可能准确量取)，用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲溶液。用pH试纸测定该溶液的pH
混合均匀，测定其pH值，井与计算值比较(H3PO4的Ka2 = 6.2×108)。－
5、用下列给定试剂设计几种配制缓冲溶液的方案，写出每种试剂的用量(缓冲溶液体积不超过5 ml)。用pH试纸测定缓冲溶液的pH值并与计算值进行比较。
给定试剂：NH3·H2O(0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），－－－－
NH4Cl(0.1mol·L1,), HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1）。－－－
(二)、缓冲溶液的性质
1、缓冲溶液的稀释
取三支试管各加入自制的HAc~NaAc缓冲溶液3ml，然后分别加蒸馏水5滴、3ml、30ml，测定pH值，并与原缓冲溶液的pH值比较。观察pH值有否变化。
2、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用
(1)取两支试管，各加入5ml自制的HAc~NaAc缓冲溶液，其中一支试管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支试管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH试纸分别测定溶液的－－
pH值。
(2)取两支试管，各加入5ml自制的HAc-NaAc缓冲溶液，其中一支试管中加入l ml 0.2mol·
L1 HCl，另一支试管中加入1ml 0.2mol·L1 NaOH，用pH试纸分别测定溶液的pH值，并－－
与原来缓冲溶液pH值比较。pH值是否发生变化?
分析上述实验结果，对缓冲溶液的性质做出结论。
五、实验注意事项
在配制缓冲溶液时，为获得适宜的缓冲容量，要有适当总浓度。总浓度太低，缓冲容量过小；总浓度太高也不必要，一般为0.05～0.5mol·L1。－
六、预习要求及思考题
(一)、预习要求
认真预习缓冲溶液的性质，缓冲作用的原理及缓冲溶液的配制。
(二)、思考题
1、用同离子效应分析缓冲溶液的缓冲原理。
2、为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，pH值无明显变化?
3、怎样配制pH值一定的缓冲溶液？
(1)在缓冲溶液中,弱酸的共轭酸盐（基本上是强电解质）会在水中完全电离出对应的酸根离子,大量的酸根离子便会对弱酸产生同离子效应,抑制该弱酸的电离,于是H+便储存在弱酸中,对pH值的变化起缓冲作用.(2)缓冲溶液：由弱酸及其盐或弱碱极其盐组成混合物溶液.少量的外来酸碱可以被他们中和,而不会引起H+的显著改变.(3)强酸培弱碱!强碱培弱酸!最后用ph试纸看下ph值的范围
