3.2实践：容量瓶溶液配制
实践：容量瓶溶液配制 2 1、了解容量瓶 2、掌握容量瓶溶液配制 重点：掌握容量瓶溶液配制 难点：同上 讲授、操作
一、讲解：容量瓶 1 概念 2 容量瓶操作 二、操作：标准溶液配制 1 纯碱标准溶液（了解）2 盐酸标准溶液 写出 盐酸标准溶液配制的操作步骤
第 1-2 课时 一、引入 1、掌握滴定分析各仪器的操作 2、会正确处理实验数据 二、讲解：容量瓶 容量瓶是一种细颈梨形平底的玻璃瓶，带有玻璃磨口塞，颈上有一环形标线，表示在所指定的温度（一般为 20℃）下液体充满标线时，液体的体积恰好等于瓶上所标明的体积。
1．试漏：使用前，应先检查容量瓶瓶塞是否密合，可在瓶内装入自来水到标线附近，盖上塞，用手按住塞，倒立容量瓶，观察瓶口是否有水渗出。
2．洗涤：先用自来水洗，后用蒸馏水淋洗 2~3 次。
3．转移：若要将固体物质配制一定体积的溶液，通常是将固体物质放在烧杯中用水溶解后，再定量地转移到容量瓶中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁。
4．稀释：溶液转入容量瓶后，加蒸馏水，稀释到约 3/4 体积
是，将容量瓶平摇几次（切勿倒转摇动），作初步混匀。
5．摇匀：左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复 15~20次，即可混匀。
二、操作：标准溶液配制（盐酸）①0.1mol/L 盐酸 HCl 溶液的配制 用量筒量取浓盐酸约 9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至 1000mL，摇匀，贴好标签。
②盐酸溶液浓度的标定 用减量法准确称取约 0.15g 在 270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于 250mL 锥形瓶，加 50mL 水使之溶解，再加 10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的盐酸 HCl 溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸 2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由 Na2CO3 的质量及实际消耗的盐酸HCl 溶液的体积，即可计算出盐酸 HCl 溶液的标准浓度。
③注意事项 a．干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称
取基准无水碳酸钠时，需采用“减量法”称取，完毕后，应迅速将称量瓶加盖密闭。
b．由于在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷却至室温后，再继续滴定。
三、小结 1 容量瓶操作 2 盐酸标准溶液的配制
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