实验室配制溶液
制 实验室配制 50g 5% 的氢氧化钠溶液 实验室配制 50g 5%的氢氧化钠溶液，所需仪器除药匙、托盘天平、量筒外，还需要的仪器是______；如果现有三种量筒：100mL、50mL、10mL，配制过程中量取水时应选用______mL量筒； 完成本实验的主要步骤为______． 答案：
根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，所以可以知道所缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，而根据溶质质量分数的计算公式可以知道需要水的质量为：50g×（1-5%）=47.5g，需水体积为：
47.5g 1g/mL =47.5mL，所以应该选择 50mL 的量筒来量取水，以尽可能的减小误差． 故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；50；计算、称量、溶解、装瓶存放(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液 液 ①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤: 计算→称量药品→量取水→搅拌溶解 a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作 1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
③导致溶液质量分数变化的因素 a.称量时物质和砝码的位置放错，如正确称量 5.8gNaCl，应在右盘放置 5g 砝码，再用 0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量 NaCl 的质量为 5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小； b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小； e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。
1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了； ②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等； ③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了； ④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中； ⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因 ①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。
综合配制溶液的计算利用: 所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有 KCl 固体、蒸馏水、5%的 KCl 溶液、15%的 KCl 溶液，配制 100g10%的 KCl 溶液，其方案有：
所需药品 主要步骤 一 10gKCl+90g 蒸馏水 用天平称量 10gKCl，用量筒量取 90ml 水，分别倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至 KCl 固体全部消失 二 66.7g15%的 KCl 溶液 33.3g 蒸馏水 用量筒量取 33.3mL 水，用天平称 66.7g15%的 KCl溶液，混合均匀即可 三 5.3gKCl+94.7g 5%的 KCl 溶液 用天平称量 5.3gKCl 固体和 94.7g 5%的 KCl 溶液，将5.3gKCl 倒入 94.7g5%的 KCl 溶液中，用玻璃棒搅拌至 KCl 固体全部消失 四 50g5%KCl 溶液+50g15%KCl 溶液 用天平称量 5%、15%的 KCl 溶液各 50g，混合均匀即可
