化学反应与能量教案模板

第1篇：化学反应与能量变化教案

化学反应与能量变化教学设计

【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。

【教学目标】

知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。

2.理解化学反应中能量变化的原因。

3.掌握焓变与反应热的关系。 过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。

情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。

2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力和实践能力。 【学情分析】

知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但是缺少用定量的思想去分析问题。学生渴望利用所学化学知识解决生活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。

学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。

【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。

【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝

【教学流程】

教师活动

学生活动

【教学过程】 教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

化学史 引入

【引入】介绍能源的发展史：原始社会→18世纪→19世纪→20世纪

观看并了解能源史

【过渡】能量来自能源

【讲解】观看这两组火焰图，我们知道：发生了能量变化 【板书】化学反应与能量变化

观察并思考能量变化的原因

进入课题，让学生初步建立能量与化学反应的思想

实例

【实物展示】暖宝宝、透气袋

【讲解】暖宝宝有一个透气袋，撕开包装后氧气进入透气袋反应而产生热量

仔细观看，初步了解暖宝宝

化学与生活息息相关，激发学生的学习兴趣

探究与思考

【讲解】同学们已经学过：化学反应可以分为吸热反应和放热反应 【板书】

化学反应: 吸热反应 放热反应

【设问和引导】依据什么划分为吸热反应和放热反应？回忆以前做的Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃烧反应的实验现象，知道是根据热效应划分的 【板书】热效应

【引出情景】暖宝宝的热效应是什么？

放热反应

回忆实验现象，探究、总结出：暖宝宝的热效应是放热反应

引导学生探讨吸热反应和放热反应的划分依据，并判断了实物暖宝宝的热效应

情景创设

【讲解】目前使用的暖宝宝放热原理 化学能→热能

【情景设问】所有的放热反应都能做暖宝宝吗？可以用Mg、Al等原料吗？

【拓展知识讲解】Mg、Al等热效应效果更好，但是价格比较高，暖宝宝作为一种商品，必须满足市场需要和顾客的接受程度

知道暖宝宝的放热原理，思考、了解是否能用其它材料

情景探究，提高学生思考问题的能力

提出概念

【过渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖宝宝，为何热效应会有差异？

【讲解】不同的物质能量不同，这就是今天将学习的重点知识：焓变与热效应。焓是与物质内能相关的物理量，焓变是等压下的热效应 【板书】 焓变与热效应

理解并掌握焓变的概念

形成正确的概念

【讲解】焓变是定量描述化学反应热效应的物理量

【引导讲解】同学们在必修2中已经学习过放热反应和吸热反应的能量变化图形

回忆以前的知识，归纳出焓变与热效应的关系

进行知识的梳理、归纳，让学生养成新、旧知识的联系

放热反应：ΔH

吸热反应: ΔH>0

【设问】回忆氢气在氯气中燃烧的实验现象，如何判断反应的热效应？ 【讲解】氢气与氯气反应的微观过程…….对比旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量，判断热效应。

观看反应的微观过程，倾听老师的讲解

呈现微观反应过程，弥补讲授法的不足

归纳总结

【归纳总结】吸热反应：反应物旧键断裂吸收的能量>生成物新键形成释放的能量

ΔH= E反–E生>0 放热反应：反应物旧键断裂吸收的能量＜生成物新键形成释放的能量

ΔH= E反–E生＜0 【板书】

吸热反应：ΔH>0 放热反应：ΔH＜0 【回顾】常见的吸热反应和放热反应有哪些？

归纳整理，记笔记，化学反应与热效应的关系： 吸热反应： ΔH>0 放热反应： ΔH＜0

对所讲的知识进行提炼，让学生明白重点

实验探究 知识应用

【情景设问】同学们是否有疑问：哪些因素影响化学反应的热效应？ 【探究实验】

选择NaOH和HCl中和实验，用控制变量法探测最高温度，第一组探究用量是否影响，第二组探究温度的影响，第三组探究状态的影响 【总结】用量、温度、状态影响化学反应的热效应 【板书】

影响焓变的因素：用量、温度、状态等

【过渡】理论的角度认识了热效应后，同学们能够能够举出热效应的应用吗？ 【板书】

化学反应热效应的应用

【讲解】无论是嫦娥一号卫星的发射，还是生活中常见的自热米饭、暖宝宝，都说明了化学让我们的生活变得越来越美好

猜想，并跟随老师思路思考理解影响焓变的因素 思考、了解热效应的应用

学会用控制变量法探究实验，探究影响焓变的因素，为下节课写热化学方程式奠定基础 应用化学知识能解释生活中的问题，化学服务于生活，激发学生好好学化学

知识梳理

【情景回顾】暖宝宝的热效应是什么？是否所有的放热反应都能做暖宝宝？哪些因素影响化学反应的热效应？

【探究作业】同学们：如果是你，如何制作暖宝宝？

回顾学习的知识，运用所学知识完成暖宝宝的制作

理论应用到实践，提高学习能力

【教学反思】

新课程的概念是要将知识与生活联系起来。暖宝宝图片的展示为同学提供了感性认识，接着引导学生进入深入的理性思考。从生活实例去研究热效应的原因，使教学的实效性提高。本节课是在原有的化学能、热能基础上继续探究学习，在学习的过程中，掌握化学反应的热效应、热效应与焓变的关系、热效应在生活中的应用，提出影响焓变的因素，为下节热化学方程式的书写奠定基础。

第2篇：《化学反应中的能量变化》教案

2006年春季学期

化学反应中的能量变化

知识目标：

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2、使学生理解放热和吸热的原因。

3、介绍燃料充分燃烧的条件，了解煤的综合利用技术。 能力目标：

1、通过学生实验和演示实验，培养学生动手能力和观察能力。

2、培养学生自学的习惯和自学能力。 情感和德育目标：

1、通过介绍防火、灭火知识，使学生加强消防安全意识，增强防火、灭火的能力。

2、通过学习燃料充分燃烧的条件，介绍酸雨的形成和危害等知识，培养学生节约能源和环境保护等意识，树立社会责任感。

3、通过分析空气用量对燃料燃烧的利与弊，渗透一分为二认识事物的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点：

化学反应中的能量变化，放热反应和吸热反应。教学难点：

化学反应中能量观点的建立。教学方法：

实验探究、讨论、自学 实验准备：

一个试管架、一支试管、一个温度计、2～3块小铝片、稀盐酸、胶头滴管、小烧杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶体、水 教学过程： ［引言］

火是日常生活中常见的现象。由火引发的火灾会给人类带来很大的损失和痛苦。我们有必要了解一些防火、灭火的知识。

火是由可燃物燃烧产生的。燃烧是可燃物与氧气发生了化学反应。燃烧在很多领域在被人们利用。你能举一些例子吗？ ［学生举例］…… ［讲解］

上面这些例子中都利用了燃烧过程中产生的能量。可见，化学反应是可以产生能量的，并且产生的能量可以被人类利用。在当今社会，人类所需能量绝大部分是由化学反应产生的，特别是化石燃料，如煤、石油、天然气等燃烧产生的。［过渡］

是不是所有化学反应都有能量放出呢？现在我们用实验来研究这个问题。

［演示实验］

1、铝片与盐酸反应（用手触摸试管外壁，用温度计测量溶液在反应前后的温度）

2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应（注意观察现象）

［归纳］

铝片与盐酸反应要放出热量，NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应要吸收热量。可见，化学反应伴有能量变化，这种能量变化常表现为热量变化。

2004级化学备课组

2006年春季学期

［板书］

第三节 化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

吸热反应：吸收热量的反应

［设疑］

为什么化学反应过程中有放热或吸热现象呢？现在请大家通过自学回答这个问题。［学生］阅读教材中有关内容 ［小结］

1、反应物和生成物的组成和结构不同，本身具有的能量有所不同。

2、反应物的总能量和生成物的总能量差若以热量形式表现即为放热或吸热。

3、反应中能量守恒。 化学反应根据能量变化放热反应：有热量放出的反应放热反应：反应物能量高生成物能量低反应物能量低吸热反应 ：生成物能量高

［板书］

反应物总能量＞生成物总能量——放热反应（能量释放）；△H

如：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反应物总能量＜生成物总能量——吸热反应（能量贮存）；△H >0。如 ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)［教师］

请同学们举几个放热反应和吸热反应的例子。［板书］

二、热化学方程式

表明反应放出或吸收热量的化学方程式。

1、意义：不仅表明化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。

2、书写：

①注明反应的温度和压强（若在101kPa和25℃可不注明），注明△H的“＋”与“－”，单位是KJ/mol。

②注明反应物和生成物的聚集状态（表示：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”,溶液用“aq”），若为同素异形体要注明名称。

③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，化学计量数不同，△H也不同；聚集状态不同，△H也不同。因此在书写热化学方程式时，首先要注明聚集状态，然后再根据化学方程式中反应物化学计量数与反应热的正比关系确定出△H的值。

例如：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3KJ/mol。

2004级化学备课组

第3篇：化学反应能量教学反思

高三化学反应与能量变化复习反思

在本章的一轮复习中本着夯实基础，系统构建化学知识结构的原则。以课本为中心，按照教材的结构体系，进行系统的复习。

我们学生的情况是在高二时选修四这本书一周就3课时，而且临近会考的两三周把课都得给会考学科，学生对这本书的掌握很不扎实，甚至有相当一部分学生对知识都不是很理解，而高考的事实又是这本书在高考中占的比重较大，而且知识的难度也大，尤其对于我们的学生，这无疑更是一个难点，所以在复习中避免开始就以综合性很强的知识网络形式将本章的知识直接给学生，基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此必须确实注意这一环节的复习，讲究方法、注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。对众多的知识点，要仔细比较，认真琢磨。

在这一章开始复习前，先了解学生知识储备情况，发现：学生对物质储存的化学能（宏观）与物质内部化学键（微观）能量之间的关系感到困惑，对“物质本身具有的能量越低，物质的结构越稳定，离子或原子间的相互作用力（化学键）越强”表示不好理解，还有学生不知道形成化学键时释放还是吸收能量。针对这样的情况，本章开始的第一节复习课，一定要把本章的开篇的最基本的知识带领学生理解透彻，从化学键知识入手让的学生理解化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，从断键吸收能量，成键放出能量的角度解释反应放热或吸热的原因，可用动画模拟多媒体教学手段。动画模拟H2和Cl2反应中将化学键的变化过程，让学生更清楚地理解断键与成键，并了解其中存在吸收能量和放出能量两过程。这样也会从根本上让学生与反应物的总能量和生成物的总能角度理解吸放热区分开，不至于混淆。也就是每一章最基本的概念、原理一定要让学生从根本上去理解，甚至于当成新课来讲。基本概念、原理掌握之后，就带领学生构建本章的知识网络。在复习过程中不仅要让学生认真阅读教材，掌握教材的编排体系，理清知识脉络，熟悉知识的落脚点，还要根据引导学生根据知识网络的内容，找出易出题的知识点以及作答时的易错点。

在练习时对习题的选择必须分类、而且要对典型的类型题的解题方法扎实掌握。选择比较适合的、练之有效的试题，在复习选题时要有层次、有梯度，由易到难地选择，让学生获得成功感，以激发兴趣，让学生做过后，进行评价，让学生知道审题该怎么进行，格式怎么规范书写，以减少高考的无谓丢分。针对错题，还可以及时给出变式训练，让同学对所错题及时能消化。

高三化学复习要讲究方法。针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩、收敛、精炼、放大、升华、迁移，联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，一定要根据学生的实际情况，有针对性的复习，抓住能得分的点多下功夫。

杨维

2015

第4篇：高三化学反应与能量转化

内部资料

化学反应与能量转化

一、单项选择

1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ· mol1，下列说法不正确的是()

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F键的键能之和大270 kJ

2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ/mol，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反

应的中和热为114.6 kJ/mol

3．X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原

电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为()

A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X

4．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）－

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

5．(2013·鄂州质检)模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是()

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

＋－B．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋2e===H2↑

C．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀

＋－D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋2e===H2↑

6．综合如图判断，下列说法正确的是()

－＋A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e===Fe

2－－B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e===4OH

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

7．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）

8．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()

A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气

9．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()

①电解稀H2SO4 ②电解AgNO3溶液 ③电解KOH溶液 ④电解NaCl溶液

A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大

B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的情况

－C．反应③中阳极消耗OH，故溶液浓度变小

D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶

110．如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有

无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的（）

11.某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导

线未画出)，下列说法正确的是（）A．a应与c相连接，b应与d相连接

B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等

C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低

＋D．电解过程中，Y装置中Cu2的浓度始终不变

12．(2013·惠州质检)关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe

＋－＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋e===Fe

2C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

13．1 L

极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()

A．电解后溶液的pH＝0B．a＝

3C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝

14．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化

3＋2＋2＋

为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是（）

A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接

－－B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑

C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6＋6H2O

－＋－24e===6CO2↑＋24H

＋D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标况下)气体时，则有2NA个H通过离子

交换膜

二、非选题

15．(10分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH

－－－分别为－285.8 kJ·mol

1、－283.0 kJ·mol1和－726.5 kJ·mol1。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

_______________________________________________________________________。

16.(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。(2如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________。

（4）a、b两条曲线产生区别的原因很可能是___________________________。

17．(10分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________。

18．(16分)(2012·海南高考)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为____________、___；

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________________；

(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量

－为________(法拉第常数F＝9.65×104 C·mol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为

________L(标准状况)。

19．(15分)(2013·铁岭质检)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表

示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH放电

充电2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为______________________________。

(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋

H2O=====Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是____________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______________g。

(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。电解

参考答案

ABCCBDCBBABCAD

15．解析：(1)分解10 mol水消耗的能量在数值上等于10 mol H2(g)完全燃烧时所放出

－的热量：10 mol×285.8 kJ·mol1＝2 858 kJ。

(2)根据CO(g)、CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式，再由盖斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式。

答案：(1)2 858

(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)

－ΔH＝－443.5 kJ·mol

116．解析：(2)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。答案：(1)①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ/mol ②B

(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ/mol

(3)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol

a不使用催化剂，b使用了催化剂

17．解析： 甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B>C；

＋丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性D>A，随着H的消耗，pH变大。

－＋＋－答案：(1)A－2e===A2(2)Cu2＋2e===Cu

(3)变大(4)D>A>B>C

18．解析：(1)甲烷燃料电池中正极为O2被还原，负极为CH4被氧化，在碱性条件下

－－－－－2－生成CO23，其电极反应分别为2O2＋4H2O＋8e===8OH和CH4＋10OH－8e===CO3＋

＋7H2O。(2)闭合K后构成闭合回路，此时a、b分别为电解池的阳极和阴极，阴极为H得电

－子被还原，同时得到H2和NaOH，阳极为Cl被氧化得到Cl2，该电解池中的总反应为2NaCl

＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(3)每个电池通入1 L CH4，电路中通过的电量为

1 L－4mol1＝3.45×104 C。－×8×9.65×10 C·22.4 L·mol

－－答案：(1)2O2＋4H2O＋8e===8OH

－－－CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O

(2)H2 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

1 L－4(3)mol1＝3.45×104 C 4 －8×9.65×10 C·22.4 L·mol

19．解析：(1)混合动力车上坡或加速时需要动力，故反应为原电池放电反应，即乙

－－电极为正极，发生反应NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH，故乙电极周围溶液的pH增大。

＋－(2)电解池的阴极发生还原反应，即2H＋2e===H2↑。当电池中有1 mol H2被消耗时

有2 mol电子转移，根据电子守恒可知Cu2O的理论产量为144 g。

(3)钢铁船体在海水中发生吸氧腐蚀，可利用牺牲阳极保护法或外加电源阴极保护法防止其被腐蚀。

－－答案：(1)增大 NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH

＋－(2)2H＋2e===H2↑ 144(3)吸氧 负

电解电解

第5篇：第二章 化学反应与能量

第二章 化学反应与能量

一、化学反应中能量变化

1、化学反应中存在变化和变化这两种基本变化。

2、化学反应从能量角度分，存在能反应和能反应。

3、解释化学反应中能量变化的两个角度

（1）内能角度

理论：①所以物质都具有内能，但具体值

②等量的不同物质，具有的内能

③相同状态下的同种物质，其内能量与其质量成比 E反应物＞E生成物E反应物＜E生成物

放能反应吸能反应

（2）键能角度

理论：①所以反应都是先断反应物中化学键后过程

②断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要

③一个反应能量变化，取决于断键吸能和成键放能的相对大小。

E反应物总键能＞E生成物总键能E反应物＜E生成物

△E= E反应物总键能—E生成物总键能=△H

二、化学反应和热能

1、放热反应可看成是物质具有的一部分化学能转化成 吸热反应可看成是外界的热能转化成能，储存在中。

2、常见放热反应包括

①②③④

3、常见吸热反应包括

①②③

第6篇：《化学反应与能量变化》教学设计

第一章

化学反应与能量

第一节

化学反应与能量的变化

[阅读提纲] 1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？

2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？ 3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？ 4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？

一．反应热

焓变

1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。

化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）

旧键的断裂：吸收能量

新键的形成：放出能量

总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

吸热：前者>后者 放热：前者

2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH放热)ΔH>0

[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程

（2）反应物分子中原子解离-------吸热。

生成物新分子的形成---------放热。

二．热化学方程式

1． 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

例如：H2(气)+ 1/2 O2(气)= H2O(气)

ΔH= －241.8kJ/mol H2(气)+ 1/2 O2(气)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol

[讨论] 1.为什么集聚状态不同，热量值不同？

答：液态水变成水蒸气要吸收热量

2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？ 答：不同

[思考与交流] 2．书写要点：

C(固)+ H2O(气)= CO(气)+ H2(气)

ΔH= +131.3 kJ/mol ①标集聚状态（固、液、气）

②右端标热量数值和符号： 吸热用“＋”，放热用：“－”。③系数单位是“摩”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。④系数可用分数，但热量值要相应变化。

如：2H2(气)+ O2(气)= 2H2O(液)

ΔH= －571.6 kJ/mol H2(气)+ 1/2 O2(气)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明条件，即指250C、1.01×105Pa

例：

1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。

CH4(气)+ 2O2(气)= CO2(气)+ 2H2O(液)

ΔH= －890 kJ/mol [练习1]同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：

S(气)+ O2(气)== SO2(气)+ Q1

S(固)+ O2(气)== SO2(气)+ Q2

Q1 |Q2|

[练习2] 已知：C(固)+ O2(气)== CO2(气)ΔH= －393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？

30.5克 [练习3] 已知：S(固)+ O2(气)= SO2(气)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？

14.53kJ [自我检测] 1 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。3 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：

C(固、金刚石)+ O2(气)== CO2(气)

ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(气)== CO2(气)

ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有关问题：

（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：

（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。自我检测题答案：

1.CH4(气)+ 2O2(气)= CO2(气)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(气)+ O2(气)= 2CO2(气)

ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）

C(固、石墨)== C(固、金刚石)

ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨

第7篇：《化学反应与能量》化学教学反思

本周特聘名师xx老师和师大的巡回指导老师xx老师来到井陉一中进行听课。但是高一化学的教学计划安排本周为复习周，主要对高中化学必修二第二章“化学反应与能量”进行系统的复习和梳理。虽然将新授课作为公开课的效果更好，但是在指导老师的建议下，我决定将顶岗以来的第一节复习课作为一次公开课。虽然这节复习课在教研组长的指导和学生们的配合下顺利完成了，但是通过学生的学习反馈和特聘名师的点评，我发现了自己在复习课中的很多不足之处。所以，我将对复习课的授课心得和教学反思总结如下：

首先，在上一节复习课之前我们应该明白复习课的意义在于——压缩知识，提取精华，最终让学生达到能力提升。所以，在复习过程中要分清主次及本章内容的重难点，不能眉毛胡子一把抓。想通过一节课的时间将知识复习的面面俱到本身就是不可能的，所以这就要求教师必须要压缩知识，将本章内容的精华部分提取出来再呈现给学生，让学生真正的提取精华、获取重点，最终达到能力的提升。

第二，授课过程要简练。这里的简练包括两个部分：一是教师语言要简练，切忌多次重复；二是例题不在多而在精，切忌使用题海战术。我在带领学生复习可逆反应时，为了加深学生的记忆，将可逆反应的两个特点重复了四五遍。虽然重复了很多次，却没有达到我想要的效果，通过跟学生的沟通我了解到，很多学生掌握了这个知识点时老师还不断重复，学生容易走思出神从而影响到后续的听课。所以，在复习课中教师最好采用放慢语速、加重语气的方法来引起学生注意，切忌不断重复。其次，例题挑选要有针对性。虽然大量的习题会帮助学生巩固知识，但是盲目的大量练习则是弊大于利，学生的学习兴趣和激情会在“题海战术”中消磨。适当的习题是必要的，所以这就要求教师在选择例题时要有代表性，力求精简。

第三，在整个的复习过程中要牢牢以学生为主体。一是在课堂中让学生回忆知识点、让学生进行展示，教师在其中起指导作用，切不可越俎代庖替学生回答问题；二是充分了解学情，对学生的不足之处做到心中有数，从而进行有针对的复习。在讲解化学反应速率的相关计算时，我请一名学生来给出答案。学生本来想展示一下自己的做题思路，但是这时候我为了节约时间直接告诉其他学生这个题使用排除法。虽然节约了时间，但是我的做法一是让回答问题的学生感到失落，二是没有给同学们留下思考的时间。很多学生因为我给出了答案自己也就不在深入思考了，从而阻碍了学生思维深度的发展。所以，在复习过程中，一定要时刻以学生为主体，从学生的角度出发去进行授课。

最后，一定要给学生留下思考、整理的时间，让学生自己回顾整节课的知识，进行查漏补缺。学生在听老师的讲解时往往十分明白，但是一到自己总结、做题时就开始犯迷糊。这说明学生对于知识的理解还是不透彻的，所以教师在课上给学生留下五分钟左右的回顾时间一是让学生弄清疑惑，二是有助于学生自己梳理知识，有效地构建知识框架。

这是我的第一堂复习课，有优点，但是同时存在的是很多的不足之处。在学校，除了学生要不断的学习，作为一名教师的我们更要不断的学习。我会虚心接受来自老教师们的意见，不断提高、改进自己的教学能力和授课理念，在顶岗实习的半年中不断挑战自己、挑战更多的授课类型，争取早日成长为一名合格的人民教师！

第8篇：化学反应及能量变化2要点

课题：能量的变化及其应用

执教教师：建平中学 顾建英

执教时间：2007年5月24日（星期四）第二节

执教班级：高一（3）班

一、教学目标

1、知识与技能：

⑴通过魔术实验，知道化学反应过程中伴随着能量的变化；

⑵通过一组化学方程式和热化学方程式书写的对比，学会热化学方程式的书写；

⑶通过对课外实验的结果展示、分析和讨论，理解燃料充分利用的方法。

2、过程与方法：

⑴通过魔术实验，感受神奇的能量变化；

⑵通过化学课外实验的讨论分析，使学生认识探究性学习活动的一般方法。

3、情感、态度、价值观：

通过对课外实验结果的思考，培养学生实事求是的科学态度，提高他们重视节能、加强环保的意识。

二、教学重点

⑴热化学方程式的意义。⑵燃料的充分利用的原理。

三、教学手段

多媒体、实验

四、教学流程

五、教学设计

[演示实验]玻璃棒点燃酒精灯。

[提问]酒精灯为什么被点燃了？

[揭示谜底]玻璃棒上蘸的是高锰酸钾和浓硫酸的混合物，其与酒精反应放热，达到酒精着火点使酒精灯点燃。

[提问]通过以上实验，你对化学反应有了哪些新的认识？

[回答]化学反应有的放热，有的吸热。

[板书]

一、化学反应中的能量变化

⒈放热反应

⒉吸热反应

[讲解]我们把有热量放出的化学反应叫放热反应；有热量吸收的化学反应叫吸热反应。

[设问]为什么化学反应有的放热，有的吸热呢？

[讲解]因为在化学反应中，反应物分子离解成原子的过程为吸热；原子重新结合成新分子的过程为放热。当吸热大于放热时，反应的总热效应表现为吸热；当吸热小于放热时，反应的总热效应表现为放热。反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热。

[过渡]我们把表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。

[板书]

二、热化学方程式

点燃

[ 讨论 ] 比较下列化学方程式和热化学方程式，概括书写热化学方程式有哪些注意事项？

2H2 + O2 → 2H2O

2H2（气）+ O2（气）→ 2H2O（液）+ 571.6kJ

2H2（气）+ O2（气）→ 2H2O（气）+ 483.6kJ H2（气）+ ½ O2（气）→ H2O（气）+ 241.8kJ CaCO3(固 CaO(固 + CO2(气– 157kJ [归纳]书写热化学方程式的注意事项： ⑴ 注明物质的状态

⑵右端标出热量的数值和符号。吸热用“-”，放热用“+” ⑶系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数 ⑷系数必须与反应热相对应

⑸不注明温度和压强，指25℃、1.01×105Pa [思考]在室温下，煮沸4升水理论上需要多少m3的天然气？已知：水的比热为4.2 J/（g·℃）

主要成分

热值（MJ/m3）

单价（元/m3）

天然气 CH4 96%、N24%或其它气体

38.16 2．10

[回答]解：Q=cm△t = 4000g×4.2J/（g·℃）×(100℃-2５℃

=1.26×106 J V(天然气= = 0.033 m3 [展示课外实验] 煮沸一定质量水所消耗燃气量的测定

实验目的：通过对不同燃料在不同情况下消耗量的测定，提出提高热能利用率的各种方法。

实验步骤： 1．取4升冷水，加入锅中，记录燃气表的读数。点燃燃气，并将燃气灶内外圈火焰都开足，记录时间，当水沸腾时，熄灭火焰，记录所用时间和燃气表的读数（精确记录）。

2．在相同条件下，用内外圈中火、内圈小火加热，再做两次实验。把实验结果记录于表中。

实验记录

实验序号 锅水火煤气燃所煤

子材温 候 料

或天然气气消需时气或数(m3

耗量间(m3

天然气单价

加热前 加热后

小火时

中火时

大火时

[提问]为什么在实际操作过程中需要的燃气比理论上要多呢？ [回答]热能的不充分利用。[板书]

三、能源的充分利用

[讲解]接下来，我们就根据课外家庭实验，对能源的充分利用展开讨论。[讨论]根据实验数据，说说煮沸等量的水需要燃气体积的变化？说明了什么？（根据实验数据分三种情况讨论）

[回答]略。

[展示图片]1．世界及中国天然气、煤、石油人均占有量 2．今年来我国能源总消耗量与人均能量消耗量

3．中华工商时报报道——《我国能源利用率仅30%，比发达国家浪费10%》 [讨论]通过实验数据的比较，得到节约燃气，提高热利用率的方法？ [归纳]热能的充分利用：防止热能损失、利用余热（如热交换器）、改进设备。

[讨论]我国的主要能源是煤，请考虑怎样更好地使煤充分燃烧？

[归纳]燃料充分燃烧的条件：（1）足量的空气；（2）增大燃料跟空气的接触面积，即固体燃料粉碎、液体燃料喷雾（例如，我国已开发出新型煤粉尘燃烧器，煤的燃烧效率可大95%以上）。

[讲解]我们现在使用的大量能源在地球上的蕴藏量是有限的，因此解决能源问题除了节能外，还要开发新能源。

[板书]

四、开发新能源

[提问]请你说说你所了解的新能源。

[介绍]太阳能、风力发电、氢能、核能、海洋能、生物质能、地热能 [作业]能源为我们提供了热能等，根据今天所学内容，请同学们分小组进行调查研究后撰写一篇小论文，要求：

①调查内容：调查家庭需要及季节因素；燃料的特点因素。调查所在地区目前所使用的燃料情况；调查家庭燃料的分类，了解不同使用范围，进行成分分析对比，了解各自燃烧的特点。

②调查方法：通过互联网查阅有关资料；

登门采访燃气公司，了解各种燃气的使用比例，经济效益、环保状况等。③每位同学结合家庭实验报告，进行分析比较，提出节能，提高热能利用率的合理化建议，撰写小论文。

六、教学反思

通过课程展示，我感到这节课较好地完成了教学目标，教学设计过程符合学生智力水平，使学生能够积极参与，课堂气氛活跃，充分体现了研究性学习过程。

研究性学习强调了理论与社会、科学和生活实际的联系，特别关注环境问题、现代科技对当代生活的影响以及与社会发展密切相关的重大问题。在课上我通过演示实验：玻璃棒点燃酒精灯 引导出化学反应中的能量变化，由此激发学生学习化学的兴趣和情感。再和社会热点问题——能源相联系，使学生能够学以致用，关注社会、重视节能、加强环保的意识。

研究性学习立足于研究、解决学生关注的一些社会问题或力所能及的问题，涉及的范围可以很广泛。因此在教师引导和帮助下，给学生呈现出一些需要学习、探究的问题，鼓励学生自主探究解决问题并自己得出结论。这节课的亮点我认为是通过对课外实验三种不同结果的分析，引导学生发现问题、分析问题和解决问题，充

分发挥了学生自主学习的能力。同时通过展示实验中不合理的实验数据，注重培养学生实事求是的实验态度和科学精神。

当然在测定时，燃气消耗量受外界地影响很大，因素也很多（温度、燃气灶结构、厨房大小、锅子材料和大小、燃气流速和压力等等），在要求学生做课外实验时，实验要求应该更仔细，实验步骤应该更规范。

总之，通过此次课堂展示我发现了自己教学中的长处与短处，在今后的教学中，我要多多学习，以提高自己的教学水平。

化学反应速率教案（集锦10篇）

《化学反应速率》说课稿

化学反应工程实验报告

化学反应速率教学反思

化学反应限度教学设计