2021届高考化学二轮巧解非选择题之实验专项(五）实验方案设计与评价

1 2021 届高考化学二轮巧解非选择题之实验专项((五))实验方案的设计与评价 1.钴是一种中等活泼金属,化合价为+2 价和+3 价,其中 CoCl 2 易溶于水。某校同学设计实验制取(CH 3 COO)2 Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题: 1.甲同学用 Co 2 O 3 与盐酸反应制备 OoCl 2 ·4H 2 O,其实验装置如下: ①烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的 CoC1 2 ·4H 2 O,还需经过的操作有蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。

2.乙同学利用甲同学制得的 CoCl 2 ·4H 2 O 在醋酸氛围中制得无水(CH 3 COO)2 Co,并利用下列装置检验(CH 2 COO)2 Co 在氮气气氛中的分解产物。已知 PdCl 2 溶液能被 CO 还原为 Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO 2 的,其中盛放PdCl 2 溶液的是装置___________(填“E”或“F”)②装置 G 的作用是___________;E、F、G 中的试剂均足量,观察到 I 中氧化铜变红,J 中固体由白色变蓝色,K 中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______________________。

③通入氮气的作用是______________________。

④实验结束时,先熄灭 D 和 I 处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是______________________。

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO 2、C 2 H 6 ,且   2 2 6X CO CO()C()H n n n n ︰ ︰ ︰ =1︰4︰2︰3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________________。

2.氮化锶（）是做荧光粉的原料，工业上采用将金属锶放在镍舟中，与净化 过的2N 气流在 460℃下反应制得。某兴趣小组设计利用下列装置模拟制备氮化锶。

已知：

①锶位于元素周期表中第五周期第ⅡA 族。

②氮化锶遇水极易水解生成氢氧化锶和氨气。

③实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。

回答下列问题：

（1）装置 A 中盛放2NaNO 溶液的仪器名称为，橡皮管的作用是。

（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为。

（3）按气流从左至右，实验装置依次连接的顺序为 → → →（用字母表示）。

（4）工业生产中欲使 Sr 反应完全，当吸收氮的作用减缓时将温度提高到 700〜750℃，分析可能的原因是。

（5）反应结束后，取g a产品，向其中加入适量的水微热。将产生的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重g b，则产品纯度为（用 a b、表示）。

3.2NaNO 有咸味，在工业中应用广泛，常被用于丝绸、亚麻的漂白剂，金属热处理剂等，被称为工业盐。实验室可通过 NO 与2 2Na O 发生反应制备，某化学课外兴趣小组的同学设计如图装置（夹持装置已略去）制备2NaNO，并通过滴定实验测定其纯度。

已知：在酸性条件下，NO 和2NO 均能被4MnO  氧化为3NO 。

回答下列问题：

（1）仪器 H 的名称为_________________；装置 B 中盛放的试剂为________________。

（2）装置 D 中发生反应的化学方程式为_________________。

（3）装置 F 的作用为_________________。

（4）2NaNO 产品纯度的测定：准确称取 4.00 g 制取的样品溶于蒸馏水配成 250 mL 溶液，取 25.0 mL 所配制的溶液于锥形瓶中，用 0.1001mol L  g 酸性4KMnO 溶液进行滴定，滴至溶液显微红色，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其可能原因是________________。滴定完毕，三次实验记录酸性4KMnO 标准溶液的读数如表：

滴定次数 1 2 3 消耗4KMnO 溶液的体积/mL 20.02 20.00 19.98 通过计算，产品中2NaNO 的质量分数为_____________%。滴定前盛装酸性4KMnO 标准溶液的滴定管中尖嘴部分有气泡，滴定结束无气泡，则对滴定结果的影响是______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

4.3 2Ca N 是一种重要试剂，极易潮解。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙，实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)盛装浓氨水的仪器名称是____________，试剂 R 可能是______________，D 装置中肚容式仪器的作用是______________。

(2)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______________。

(3)从键能角度分析，与2N 和钙直接反应制备3 2Ca N 相比，利用3NH 和 Ca 反应制备3 2Ca N 的优点是_____________。实验过程中，先启动 A 处反应，一段时间后再点燃 C 处酒精灯，其目的是______________________。

(4)从提高产品纯度的角度考虑，应在 C、D 装置之间增加______________(填字母)装置。

(5)从实验安全角度考虑，上述方案的缺陷是___________________。

(6)设计实验证明产品中是否混有钙：________________________。

5.三硫代碳酸钠（2 3Na CS）在工农业生产上有重要的应用，实验室制备2 3Na CS 的反应原理为2 2 2 3Na S CS Na CS  。

已知：①2 3Na CS 是红色固体，极易溶于水，性质与碳酸钠相近。②2CS 和2H S 均有毒，2CS不溶于水，溶于乙醇，沸点为 46 ℃，与 NaOH 作用生成2 2Na COS 和2H O。

Ⅰ.制备2 3Na CS 某实验小组利用上述反应原理设计了如下实验装置（部分装置已略去）。

（1）打开1K，装置 A 中发生反应的离子方程式为___________________。

（2）打开1K、2K，导管 a 与装置 D 相连，装置 D 的作用是检验装置 B 中2H S 的吸收效率，表明2H S 吸收效率低的实验现象是 D 中____________________；为了使2H S 尽可能吸收完

全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌 B 中反应物外，还可采取的合理措施是_____________________（答一条即可）。

（3）制备2Na S 后，将导管 a 与装置 E 相连。_________________（描述活塞1K、2K、3K、4K 的操作方法），水浴加热装置 C，使2Na S 与2CS 充分反应后，停止加热。

Ⅱ.探究2 3Na CS 的性质（4）取少量三硫代碳酸钠固体溶于水，向所得溶液中滴加 2 滴紫色石蕊试液，溶液变_____________色；向三硫代碳酸钠溶液中滴加稀2 4H SO，有臭鸡蛋气味气体产生，溶液分层，则发生反应的离子方程式为___________________。

（5）取少量三硫代碳酸钠固体溶于水，向所得溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，紫色褪去，说明2 3Na CS 具有_______________________性。

Ⅲ.测定某2 3Na CS 溶液的浓度 按如图所示装置进行实验，将 50.0 mL 2 3Na CS 溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器 M 的活塞，滴入足量 2.01mol L  g 的稀硫酸，关闭活塞。

（6）若装置 H 中生成沉淀的质量为 14.4 g，则该2 3Na CS 溶液的物质的量浓度是______________（保留两位有效数字）。

6.某学习小组在实验室制取2CO 气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得的2CO 气体中混有 HCl 气体。他们设计了如下除去 HCl 气体并探究2CO 与过氧化钠(2 2Na O)反应的实验。请回答下列问题:

(1)装置 A 的作用是____________________________。

(2)为确定反应后装置 B 的硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量反应后的固体于试管中,加入足量蒸馏水溶解形成溶液 M,无气泡产生,则该固体中不含_____________,该小组同学继续进行探究。

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么? 【进行猜想】猜想一:2 3Na CO ,猜想二:NaOH,猜想三:2 3Na CO 和 NaOH。经过讨论,大家一致认为猜想二不合理,理由是__________________________________(用化学反应方程式表示)。

【实验验证】小组同学取上述形成的溶液 M 于试管中,向其中加入过量的____________溶液,若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,则证明猜想三成立。

【交流反思】小组中有同学认为,将向上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液,根据实验现象也能得出同样的结论,你认为该同学的观点_________(填“正确”或“错误”),理由是________________________________(用化学反应方程式表示)。

7.高温条件下，2 4Na SO 和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。

回答下列问题：

（1）2 4Na SO 和焦炭高温反应的装置如下图：

①实验时，需先（“加热”或“通入2N ”），目的是。

②仪器b为安全瓶，其作用是。

（2）该兴趣小组通过查阅资料得知，2 4Na SO 和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和2SO，采用上图1及下列装置可探究这些氧化物的存在。

①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→（仪器可重复使用）。

②检查装置气密性的方法是。

③浓4KMnO 溶液的作用是（用离子方程式表示），浓NaOH溶液的作用是。

④实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明2 4Na SO 和焦炭在高温条件下反应生成的气体 有（写化学式）。

（3）取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到4CuSO 溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则2 4Na SO 和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是（填序号）。

a.2Na S 和2 4Na SO b.2Na S 和2 3Na SO c.2Na S 和2 2 3N S O d.2 2 3N S O 和2 4Na SO 8.无水氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：

（1）A 仪器的名称是______________。

（2）B 中反应的离子方程式为______________；其中浓盐酸表现出______________性。

（3）气体通过装置 C 的目的是______________。

（4）D 中的反应开始前，需进行的操作是______________，应采取的方法是______________。

（5）D 中发生反应的化学方程式：______________。

（6）装置（Ⅰ）的主要缺点：______________。

（7）装置（Ⅱ）F 中发生反应的化学方程式为______________。如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是______________。

9.作为食品添加剂时，亚硝酸钠（2NaNO）可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。

实验室以木炭、浓硝酸、2 2Na O 为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为:2 22NO Na O ＋ =22NaNO 回答下列问题:（1）连接好装置之后，下一步实验操作是。

（2）B 装置中铜的作用是。

（3）E 装置用于尾气处理，E 中反应的离子方程式为。

（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入2N 直至装置冷却。此时通入2N 的目的是 Ⅱ.含量的测定 查阅资料可知:酸性4KMnO 溶液可将-2NO 氧化为3NO ，4MnO  还原成2Mn＋（5）溶液配制:称取装置 D 中反应后的固体 4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至 250mL 的 中，加蒸馏水至.滴定:取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 酸性4kMnO 溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示: 滴定次数 1 2 3 4 4kMnO 溶液体积/mL 21.98 22.02 22.00 22.60（6）第 4 组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（双项选择）A.锥形瓶洗净后未干燥 B.滴定终了仰视读数 C.滴定终了俯视读数 D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 ％（保留 2 位小数）

答案以及解析 1.答案：

1.①-+ 2+2 3 2 2Co O +2Cl +6H =2Co +Cl +3H O  ②冷却结晶、过滤 2.①F ②除去 CO 2;分解产物中还含有一种或多种 C、H 元素的物质 ③将 D 中的气态产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使 K 中水蒸气进入盛无水CuSO 4 的干燥管中等)④防止倒吸 ⑤3 23(CH COO)Co3 4 2 2 6Co O 4CO 2CO 3C H     解析：1.①Co 2 O 3 与盐酸反应生成 CoCl 2、Cl 2 和水，离子反应为-+ 2+2 3 2 2Co O +2Cl +6H =2Co +Cl +3H O  ； ②由烧瓶中的溶液制取干燥的 CoCl 2 •4H 2 O，因加热促进水解，且生成盐酸易挥发，需经过的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等； 2.①装置 E、F 是用于检验 CO 和 CO 2 的，CO 的氧化产物为二氧化碳，则先检验二氧化碳，其中盛放 PdCl 2 溶液的是装置 F； ②装置 G 的作用是除去二氧化碳；E、F、G 中的试剂均足量，观察到 I 中氧化铜变红，J 中固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是分解产物中还含有一种或多种含C、H 元素的物质，③通氮气的作用是将 D 中气态产物排入后续装置； ④实验结束时，先熄灭 D 和 I 处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是防止倒吸； ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO 2、C 2 H 6，且 n（X）︰n（CO）︰n（CO 2）︰n（C 2 H 6）=1︰4︰2︰3（空气中的成分不参与反应），由原子守恒可知，乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为3 23(CH COO)Co3 4 2 2 6Co O 4CO 2CO 3C H    。

2.答案：（1）分液漏斗；平衡气压，使液体顺利流下（2）2 4 2 2NaNO NH Cl N NaCl 2H O     △

（3）ACDB(CB 互换不扣分）（4）温度升高，化学反应速率加快；温度升高使化学平衡正向移动（其他合理答案均可）（5）146100%17ba 解析：

由信息①锶位于周期表第五周期第ⅡA 族，可知锶的化学性质活泼，与氧气、水等均易反应； ②氮化锶遇水极易水解生成氢氧化锶和氨气，说明制备时必须保持干燥；③实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，说明了反应的产物是氯化钠、氮气和水。

（1）通过橡皮管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连，可起到平衡烧瓶和漏斗内压强，确保液体顺利流下的作用。

（3）观察装置，A 装置产生氮气，由于含有水蒸气，故必须干燥，然后与锶发生反应，由于锶和氮化锶都易与水蒸气反应，故要加一个干燥装置，防止空气中的水蒸气进入 D 装置，故答案为 ACDB。

（4）当吸收氮的作用减缓时将温度提高到 700〜750℃，可使 Sr 反应完全，故从速率和平衡的角 度分析，可能的原因是温度升高，化学反应速率加快或平衡正向移动。

（5）浓硫酸增重的质量就是3NH 的质量，根据反应3 2 3Sr N ~ 2NH，可得氮化锶的质量为146g17b，故纯度为146100%17ba。

3.答案：（1）长颈漏斗；水（2）2 2 2Na O 2NO 2NaNO  （3）防倒吸（4）反应生成的2+Mn 起到了催化剂的作用（其他合理答案也可）；86.25；偏高 解析：（1）仪器 H 的名称为长颈漏斗，装置 B 中盛放的试剂为水，其作用是与二氧化氮反应生成一氧化氮，提供制取2NaNO 所需要的试剂 NO。

（2）该反应中 NO 被氧化为2NO ，反应的化学方程式为2 2 2Na O 2NO 2NaNO  。

（3）装置 F 的作用为防倒吸。

（4）滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其可能原因是反应生成的2+Mn 起到了催化剂的作用。根据表中数据可知，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是 0.02 L，高锰酸钾的物质的量是10.1mol L 0.02L 0.002mol  g，根据离子方程式：24 2 3 26H 2MnO 5NO 2Mn 5NO 3H O         可知，亚硝酸钠的物质的量是 0.002 mol× 52=0.005 mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是250 mL0.005 mol 0.05 mol25 mL ，其质量为10.05mol 69g mol 3.45g  g，因此样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45g100% 86.25%4.00 g 。滴定前盛装酸性高锰酸钾标准溶液的滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束无气泡，则对滴定结果的影响是偏高。

4.答案：（1）分液漏斗；氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）；防倒吸（2）3 3 2 23Ca 2NH Ca N 3H   @（3）氮氮三键的键能大于氮氢键的键能，因此3NH 与 Ca 反应比2N 与 Ca 反应容易；排除装置内的空气，避免2O 等与钙反应（4）b（5）尾气中含有2H，没有2H 的处理装置（6）取少量产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体通过足量浓硫酸，收集气体并检验2H，若有2H，则产品中含钙，否则不含钙 解析：（1）盛装浓氨水的仪器是分液漏斗；常温下，可用浓氨水与固体氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）混合制备氨气；氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要防倒吸。

（2）钙与氨气反应生成氮化钙和氢气，故硬质玻璃管中发反应的化学方程式为3 3 2 23Ca 2NH Ca N 3H   @。

（3）断裂氮氮三键比断裂氮氢键需要的能量高，因此氮气与钙反应比氨气与钙反应难。空气中的2O、2N、2H O 等都能与钙反应，所以应先启动 A 处反应排除装置内的空气，再点燃 C 处酒精灯。

（4）D 装置中的水蒸气可挥发到 C 中，这会影响产品纯度，因此应在 C、D 装置之间增加一个吸收水蒸气的装置。a 装置不能防倒吸，c、d 装置不能吸收水蒸气，故选 b。

（5）尾气中含有2H，2H 是易燃气体，排放到空气中易发生危险，因此该方案中缺少2H 的处理装置。

（6）钙与水反应生成2H，氮化钙与水反应不能生成2H，所以通过检验产品与水反应的产物中是否含有2H 可以确定产品中是否含有钙。

5.答案：

I.（1）22FeS 2H Fe H S    （2）很快出现黑色沉淀；控制稀硫酸的滴速（或适当升高装置 B 中反应温度）（3）关闭1K、2K、4K，打开3K Ⅱ.（4）蓝；23 2 2CS 2H CS H S    （5）还原 Ⅲ.（6）3.01mol L  g 解析：I.装置 A 用于制取2H S，装置 B 用于制取2Na S ；制得2Na S 后，再让2Na S 与2CS 反应，生成2 3Na CS，同时要用装置 E 吸收尾气，防止污染空气。

（2）若2H S 吸收效率低，会有一部分2H S 逸出，与装置 D 中的4CuSO 溶液反应，生成黑色的 CuS 沉淀。除了题述方法外，提高2H S 吸收效率的方法还有控制装置 A 中稀硫酸的滴加速率、适当升高装置 B 中反应温度等。

（3）关闭1K、2K、4K，打开3K，水浴加热装置 C，使2CS 进入装置 B，2Na S 与2CS 充分反应生成2 3Na CS。

Ⅱ.（4）根据已知信息①中2 3Na CS “性质与碳酸钠相近”可知，2 3Na CS 水解使溶液呈碱性，滴加紫色石蕊试液后，溶液变蓝色。向三硫代碳酸钠溶液中滴加稀2 4H SO，有臭鸡蛋气味气体产生，说明产物中有2H S，溶液分层，说明有不溶于水的2CS 生成，又类比23 2 2CO 2H CO H O   ，可知三硫代碳酸钠与稀2 4H SO 反应的离子方程式为23 2 2CS 2H CS H S    。

（5）溶液紫色褪去，说明4KMnO 发生反应，其中的锰元素的化合价降低，说明2 3Na CS 具有还原性。

Ⅲ.（6）装置 H 中生成的沉淀为 CuS，根据关系式：23 2CS H S CuS ，(CuS)0.15mol n ，可知2 3Na CS 溶液的物质的量浓度是10.15mol(0.05L)3.0mol L  g。

6.答案：(1)除去 HCl 气体;(2)2 2Na O;【进行猜想】2 2 2 2 3 22CO +2Na O = 2Na CO +O、2 2 3 2CO +2NaOH = Na CO +H O 【实验验证】2BaCl、3 2Ba(NO)、2CaCl 或3 2Ca(NO)【交流反思】正确;3 2 2 3Cu(NO)+2NaOH=Cu(OH)+2NaNO  解析：(1)装置 A 中的3NaHCO 溶液可除去杂质 HCl。

(2)若装置 B 中含有2 2Na O，则与水反应生成2O，既然加水无气泡生成，则该固体中不含2 2Na O。检验2 3Na CO 可用钡盐或钙盐，使之生成3BaCO 或3CaCO 白色沉淀，NaOH 可用酚酞或铜盐检验。

7.答案：（1）①通入2N ；除尽装置中的空气（或2O），防止C与2O 反应 ②防倒吸（2）①（D→）A→B→A→F→E→A→G ②关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内液体中是否有气泡产生（或缓缓通入少量2N，观察现象）③2-+2 42+4 25SO 2 O==2 5SO MnO 4 2H Mn H    ；除去2CO ④CO（3）be 解析：（1）①2N 为惰性气体，通入2N，可除尽装置中的2O，防止其与C反应生成碳的氧化物，干扰对生成物的分析。

②装置b为安全瓶，防止液体倒吸入玻璃管中。

（2）①检验气体生成物的顺序是2SO →2CO →CO，故仪器连接顺序为图1→D→C→（D）→A→B→A→F→E→A→G。②检查该装置气密性的方法可采用微热法或通入2N 的方法。

③利用4KMnO 的氧化性除去2SO，故其离子方程式为2-+2 42+4 25SO 2 O==2 5SO MnO 4 2H Mn H   。NaOH溶液与2CO 反应，达到除去2CO 的目的。④装置E中的CuO由黑色变为红色，说明2 4Na SO 和焦炭在高温下反应生成的有还原性的气体，该气体为CO。

（3）4CuSO 溶液变黑，说明生成的有2H S 气体；有淡黄色固体生成，说明生成S，故符合条件的选项为be。

8.答案：（1）分液漏斗（2）22 2 2MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O       △ 酸性和还原（3）吸收水蒸气，干燥氯气（4）排出装置中的空气 B 中的反应进行一段时间后，黄绿色气体充满整个装置时，再开始加热 D（5）2 32Fe 3Cl 2FeCl  △（6）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，且尾气排人空气，会造成环境污染（7）2 22NaOH Cl NaCl NaClO H O     在 E、F 装置之间连接干燥装置 解析：（1）A 仪器的名称为分液漏斗。

（2）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B 中发生的反应是22 2 2MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O       △，浓盐酸在此反应中表现出酸性和还原性。

（3）为达到实验目的，需制备干燥氯气，则浓硫酸的作用是吸收氯气中的水蒸气。

（4）D 中的反应开始前，需排出装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质。

（5）D 中干燥的氯气与铁粉反应生成无水氯化铁，反应的化学方程式为2 32Fe 3Cl 2FeCl  △。

（6）（Ⅰ）中导气管管口较小，氯化铁升华后遇冷凝华，易堵塞导管；氯气是有毒气体，不能直接排到空气中，否则会污染环境，所以 F 后面应该接有一个尾气处理装置。

（7）装置（Ⅱ）中有尾气处理装置，尾气处理装置中发生的化学反应为2 22NaOH Cl NaCl NaClO H O    ，但 F 中是水溶液，会有水蒸气进入 E 中，所以为防止

氯化铁潮解，在 E 和 F 之间应连接装有干燥剂的装置。

9.答案：（1）检查装置气密性（2）Cu 可以和2NO 与2H O 反应生成的3HNO 反应，提高 NO 产率（3）45NO 3MnO 4H ＋ ＋ =23 25NO 3Mn 2H O ＋＋ ＋（4）将装置中的 NO 全部排入 E 装置吸收，并防止倒吸（5）容量瓶 刻度线（6）BD（7）94.88 解析:（1）装置中有气体参与，故连接好装置之后，应检查装置气密性；（2）根据题意由 NO 和2 2Na O 制备2NaNO，A 装置得到2NO，故 B 装置的作用是将2NO 转化为 NO 气体，Cu 可以和2NO 与2H O 反应生成的3HNO 反应，提高 NO 产率；（3）E 装置用酸性高锰酸钾吸收未反应完的 NO 气体，离子反应为:45NO 3MnO 4H ＋ ＋ =23 25NO 3Mn 2H O ＋＋ ＋ ；（4）NO 污染空气，实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入2N 直至装置冷却。此时通入2N 的目的是将装置中的 NO 全部排入 E 装置吸收，并防止倒吸；（5）溶液配制需要容量瓶，故称取装置 D 中反应后的固体 4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至 250mL 的容量瓶中，再定容，加蒸馏水至刻度线；（6）第 4 组标准液体积偏高，A.锥形瓶洗净后未干燥，不影响，故 A 错误；B.滴定终了仰视读数，读数偏大，故 B 正确；C.滴定终了俯视读数，读数偏小，故 C 错误；D.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗体积增大，故 D 正确；（7）消耗4KMnO 溶液体积为 22.00mL，滴定反应--+4 22MnO +5NO +6H =23 22Mn 5NO 3H O  ，则 2 45n NaNO KMnO2n（）=，则所得固体中亚硝酸钠的质量分数为:15 250ml0.022L 0.100mol 69g mol2 25.00ml100% 94.88%4.000g     =

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