2021届高考化学二轮复习：从实验学化学含答案
2021 届高考化学二轮题：从实验学化学（通用）含答案 专题：从实验学化学 一、选择题 1、某 FeSO 4、Fe 2（SO 4）3、H 2 SO 4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO 4 2 ﹣ 的物质的量浓度为 6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A． 11.2 g B． 16.8 g C． 19.6 g D． 22.4 g 2、下列说法中，不正确的是（）A． H,D,T 互为同位素 B． NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C． 常温常压下，22.4 LCCl 4 含有 N A 个 CCl 4 分子 D． 常温下，23 gNO 2 含有 N A 个氧原子 3、在 20 ℃、1 个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积的烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水浸入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A． 1∶1∶1 B． 3∶3∶2 C． 1∶2∶3 D． 1∶1∶2 4、N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1N A B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18N A C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0N A D．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0N A 5、设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 常温常压下，22.4 L 乙烯中含 C－H 键的数目为 4N A B． 0.1 mol·L－ 1的 NaHSO 4 溶液中含有阳离子的总数为 0.2N A C． 7.8 g Na 2 S 固体和 7.8 g Na 2 O 2 固体中含有的阴离子数目均为 0.1N A D． 标准状况下，2.24 L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2N A 6、如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 mol·L－ 1和 6.3 mol·L－ 1 B．各取 5 mL 与等质量的水混合后，c(H 2 SO 4)<9.2 mol·L－ 1，c(NH3)>6.45 mol·L－ 1 C．各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(H 2 SO 4)<49%，w(NH 3)>12.5% D．各取 10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 7、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH 2),实验装置如图所示。
已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是()A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B.酸 R 为浓盐酸,装置 b 中盛装浓硫酸 C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞 K D.装置 d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 8、下列几种说法中正确的是()A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.某物质含有 6.02×1023 个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C.1 mol 氢气分子可以表示为 1 mol H 2 D.硫酸的摩尔质量为 98 g *9、配制 100 mL 0.1mol·L－ 1 Na 2 CO 3溶液，下列操作正确的是()A． 称取 1.06g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B． 称取 1.06g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C． 转移 Na 2 CO 3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D． 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 *10、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 在一定条件下, 0．2 mol SO 2 和 0．1 mol O 2 充分反应，生成 SO 3 的分子数为 0．2 N A B． 1 L0．1 mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中阴离子的个数是 0．1 N A C． 常温常压下，2．24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0．1 N A D． 常温常压下，2 gD 2 O 含有的质子数为 N A *11、下列叙述正确的是()A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 12、如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N 2，右边充有 H 2 和 O 2 的混合气体；20 ℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到 20 ℃，若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中 N 2 和 O 2 的物质的量之比可能为()A．3:5 B．5:4 C．2:7 D．2:5 13、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3 COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1 mol CH 3 COOK 的质量为 98 g·mol－ 1 B．CH 3 COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个“CH 3 COOK”微粒的质量约为986.02×10 23 g D．含有 6.02×10 23 个碳原子的 CH 3 COOK 的物质的量为 1 mol
二、非选择题 14、在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 g/cm 3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。
(2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3)在 40.0 mL 0.065 mol·L－ 1 Na 2 CO 3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO 2 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na 2 CO 3 和水)，放入 50 mL 2 mol·L － 1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol·L－ 1的 NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？ 15、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序(用序号填写)为: ____________；（2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO 42－ 离子？；如果有，应该如何除去 SO42－ 离子？；（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na 2 CO 3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________；（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：____________。
2021 届高考化学二轮题：从实验 学化学（通用）含答案 专题：从实验学化学 一、选择题 1、某 FeSO 4、Fe 2（SO 4）3、H 2 SO 4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO 4 2 ﹣ 的物质的量浓度为 6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A． 11.2 g B． 16.8 g C． 19.6 g D． 22.4 g 【答案】 A 2、下列说法中，不正确的是（）A． H,D,T 互为同位素 B． NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C． 常温常压下，22.4 LCCl 4 含有 N A 个 CCl 4 分子 D． 常温下，23 gNO 2 含有 N A 个氧原子 【答案】C 3、在 20 ℃、1 个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积的烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水浸入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A． 1∶1∶1 B． 3∶3∶2 C． 1∶2∶3 D． 1∶1∶2 【答案】A 4、N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1N A B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18N A C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0N A D．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0N A
[答案] B 5、设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 常温常压下，22.4 L 乙烯中含 C－H 键的数目为 4N A B． 0.1 mol·L－ 1的 NaHSO 4 溶液中含有阳离子的总数为 0.2N A C． 7.8 g Na 2 S 固体和 7.8 g Na 2 O 2 固体中含有的阴离子数目均为 0.1N A D． 标准状况下，2.24 L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2N A 【答案】C 6、如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 mol·L－ 1和 6.3 mol·L－ 1 B．各取 5 mL 与等质量的水混合后，c(H 2 SO 4)<9.2 mol·L－ 1，c(NH3)>6.45 mol·L－ 1 C．各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(H 2 SO 4)<49%，w(NH 3)>12.5% D．各取 10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 【答案】B。
7、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH 2),实验装置如图所示。
已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是()A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B.酸 R 为浓盐酸,装置 b 中盛装浓硫酸 C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞 K D.装置 d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
【答案】D 8、下列几种说法中正确的是()A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.某物质含有 6.02×1023 个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C.1 mol 氢气分子可以表示为 1 mol H 2 D.硫酸的摩尔质量为 98 g 【答案】C *9、配制 100 mL 0.1mol·L－ 1 Na 2 CO 3溶液，下列操作正确的是()A． 称取 1.06g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B． 称取 1.06g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C． 转移 Na 2 CO 3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D． 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 【答案】D *10、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 在一定条件下, 0．2 mol SO 2 和 0．1 mol O 2 充分反应，生成 SO 3 的分子数为 0．2 N A B． 1 L0．1 mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中阴离子的个数是 0．1 N A C． 常温常压下，2．24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0．1 N A D． 常温常压下，2 gD 2 O 含有的质子数为 N A 【答案】D *11、下列叙述正确的是()A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 [答案] B 12、如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有 N 2，右边充有 H 2 和 O 2 的混合气体；20 ℃时，将右边混合气体点燃，反
应后冷却到 20 ℃，若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中 N 2 和 O 2 的物质的量之比可能为()A．3:5 B．5:4 C．2:7 D．2:5 【答案】A 13、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3 COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1 mol CH 3 COOK 的质量为 98 g·mol－ 1 B．CH 3 COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个“CH 3 COOK”微粒的质量约为986.02×10 23 g D．含有 6.02×10 23 个碳原子的 CH 3 COOK 的物质的量为 1 mol 【答案】C 二、非选择题 14、在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 g/cm 3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。
(2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3)在 40.0 mL 0.065 mol·L － 1 Na 2 CO 3 溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO 2 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na 2 CO 3 和水)，放入 50 mL 2 mol·L － 1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol·L－ 1的 NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？ 【答案】(1)36.5% 11.8 mol·L－ 1(2)1 mol·L － 1(3)2.6 mL(4)5.85 g 15、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序(用序号填写)为: ____________；（2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO 42－ 离子？；如果有，应该如何除去 SO42－ 离子？；（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na 2 CO 3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________；（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：____________。
【答案】（1）②③①④⑤（2）滴加稀盐酸和氯化钡溶液；滴加氯化钡溶液。
（3）除去粗盐中的钙离子。
（4）钙离子（5）搅拌，加速溶解；引流；搅拌，加速蒸发且防止液体飞溅。
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