高考化学二轮主观题必刷题专题21,实验排序题（含答案解析）
专题 21 实验排序题专练 1．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3将 NO x 还原生成 N 2。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO x 反应进行了探究。
（1）实验室最常用．．．的制备氨气的化学方程式为______________________（2）欲用上述方法收集一瓶干燥的．．．氨气，装置连接顺序为：
__________________(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。
2．SO 2 为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为 112.8℃，沸点为 444.6℃）。
（1）①装置中导管 X 的作用是：______________（2）利用制得的 CH 4 和SO 2 并结合 B～G装置验证反应产物：CH 4 ＋2SO 2 2S＋CO 2 ＋2H 2 O 生成的单质 S 和 CO 2。
①B 装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有______________________ ②实验装置依次连接的合理顺序为 B、______________（每个装置只用一次）3．某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl 2 与 O 2 反应一定生成 Fe 2 O 3，可能生成FeC1 3 或 Cl 2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：
查阅资料：FeCl 2 固体呈绿色，熔点为 674℃，沸点为 1023℃；FeC1 3 在 100℃左右升华。
(l)装置 A 中盛放蒸馏水的仪器名称为____。
(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口的小写字母)。
4．二氯亚砜(SOCl 2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为 79℃，140℃以上时易分解。并且 Li-SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4 －SOCl 2。电池的总反应可表示为 4Li+2SOC1 2 =4LCl+S+SO 2。
(1)甲同学设计如图所示的装置用 ZnCl 2 ·xH 2 O 晶体制取无水 ZnCl 2，回收剩余的SOCl 2 并利用装置 F 验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
①用原理解释 SOCl 2 在该实验中的作用：_________________________________。
②装置的连接顺序为 A→B→______________________。
5．磺酰氯(SO 2 Cl 2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用 SO 2 与 Cl 2 反应制取少量SO 2 Cl 2，所需装置如图所示(部分装置略)：
已知：①Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑。
②SO 2 Cl 2 的熔点为－54.1℃，沸点为 69.1℃，密度为 1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
(1)检查装置 A 气密性的操作是___________。
(2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(装置可重复使用)。
(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。
6．FeCl 3 是重要的化工原料，无水氯化铁在 300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解(1)制备无水氯化铁 ①仪器 X 的名称为____。
②装置的连接顺序为 a→____→i，k→____(按气流方向，用小写字母表示)。
7．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
如图 A、B、C 是实验室常见的气体发生装置：
(1)①选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___→___，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
(2)①若用 A 装置制取 Cl 2，产生 Cl 2 的离子方程式为__________________________________。
8．亚硝酰氯 NOCl 可用于合成清洁剂等。它可用 Cl 2 与 NO 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。
请按要求回答下列相关问题：
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备 NO 的离子方程式为：______________________。
(2)制备 NOCl 的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
①装置 A 和 B 作用是①干燥 NO 和 Cl 2，②___________________________________________。
②装置 D 的作用是______________________________________。
9．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为_____________________________________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______→______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_______________________________。
10．有下列装置图 Ⅰ.探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气，可将装置 C 与____________(填装置编号)连接；装置 C 中的烧瓶内固体宜选用________________________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．浓硫酸(2)装置 A、E、E 连接可制取纯净、干燥的氯气，A 中发生的离子反应方程式为：_________________；则两个 E 装置内的药品依次是_________、_____________。
11．硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：
(1)装置 A 中反应的化学方程式为________________________________。
(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_______________________________________。
(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照 A→C→F 的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→____→____→D→F，其中装置 C 的作用是_______________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___________________。
12．三氯化硼(BCl 3)是一种重要的化工原料。实验室制备 BCl 3 的原理 B 2 O 3 +3C+3Cl 2 =2BCl 3 +3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备 BCl 3并验证反应中有 CO 生成。已知：BCl 3 的熔点为-107.3℃，沸点为 12.5℃，遇水水解生成 H 3 BO 3 和 HCl，请回答下列问题：
（实验Ⅰ）制备 BCl 3 并验证产物 CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置 E 的作用是___________________________。
(2)装置 J 中反应的化学方程式为____________________________________。
13．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3 将 NO x 还原生成 N 2。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO 2 反应进行了探究。回答下列问题:(1)用消石灰和氯化铵固体制备 NH 3 ①NH 3 的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备 NH 3 的化学方程式为______。
②欲收集一瓶干燥的 NH 3 ,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
14．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。
15．化学是一门以实验为基础的，试回答以下问题：
(1)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛 满稀 NaOH 溶液，仪器正确的连接顺序为_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀 NaOH 溶液 的原因是_____。
16．二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO 2 与 Na 2 S 的反应。请回答下列问题：
（1）ClO 2 的制备（已知：SO 2 +2NaClO 3 +H 2 SO 4 =2ClO 2 +2NaHSO 4）①装置 A 中反应的化学方程式为_____________。
②欲收集一定量的 ClO 2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a￫______（按气流方向，用小写字母表示）。
17．氢化铝锂(LiAlH 4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生 H 2 S 气体。
Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：
（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。
（2）检查好装置的气密性，打开装置 A 中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。
18．草酸晶体(H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。
常温下它的电离常数 K 1 =5.4×10－2，K2 =5.4×10－5。回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO 2、CO、H 2 O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式：_____。
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为：_____。（填字母序号）
19．常温常压下，一氧化二氯(Cl 2 O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl 2 和 O 2，Cl 2 O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl 2 O，并 用水吸收 Cl 2 O(不含 Cl 2)制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为 → → →C→。_____（2）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________； 装置 C 的作用是_____。
20．二氧化氯(ClO 2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO 2 与 Na 2 S 的反应。回答下列问题:（1）ClO 2 的制备: 已知:SO 2 +2NaClO 3 +H 2 SO 4 =2ClO 2 ↑+2NaHSO 4 ①装置 A 中反应的化学方程式为__________。
②欲收集 ClO 2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置 D 的作用是___________________。
21．1814 年戴维发现了一氯化碘(沸点 97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备 ICl，请
用下列装置来制备 ICl。
回答下列问题：
（1）制备 ICl 时，各装置接口的连接顺序是__________。
（2）能否将装置 B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。
（3）D 装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。
22．请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于 25 mL)，并检验氯气的氧化性。
①A 极发生的电极反应式是________________，B 极发生的电极反应式是_______________。
②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________。
③实验中，在盛有 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。
23．四氯化钛(TiCl 4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以 TiO 2 和 CCl 4 为原料在实验室制取液态TiCl 4，装置如下图所示:
有关信息如下: ①反应原理:TiO 2(s)+CCl 4(g)TiCl 4(g)+CO 2(g)。
②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表所示: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl 4-23 76 与 TiCl 4 互溶 TiCl 4-25 136 遇潮湿空气产生白雾 请回答下列问题:（1）装置 F 中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________________。
（2）实验装置依次连接的顺序为 F→B→______。
（3）实验开始前首先点燃____处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是______________。
24．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
回答下列问题：
（1）检查装置 E 气密性的操作方法是。
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。
i→_______→_______→_________→ → → →a（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 25．FeCl 3 在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl 3 在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向 500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl 3 并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为 a →（用 b、c…h 表示）。
（2）i．A 中装置气密性检验方法。
ii．D 中碱石灰的作用是。
专题 21 实验排序题专练 答案解析 1．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3将 NO x 还原生成 N 2。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO x 反应进行了探究。
（1）实验室最常用．．．的制备氨气的化学方程式为______________________（2）欲用上述方法收集一瓶干燥的．．．氨气，装置连接顺序为：
__________________(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。
【答案】2NH 4 Cl+Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O adcfei 【解析】（1）实验室用 NH 4 Cl 和 Ca(OH)2 固体反应制氨气，化学方程式为：
2NH 4 Cl+Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，故答案为：2NH 4 Cl+Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O。
（2）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为 a→d→c→f→e→i，故答案为：adcfei。
2．SO 2 为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为 112.8℃，沸点为 444.6℃）。
（1）①装置中导管 X 的作用是：______________（2）利用制得的 CH 4 和SO 2 并结合 B～G装置验证反应产物：CH 4 ＋2SO 2 2S＋CO 2 ＋2H 2 O 生成的单质 S 和 CO 2。
①B 装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有______________________ ②实验装置依次连接的合理顺序为 B、______________（每个装置只用一次）【答案】平衡气压，使液体顺利滴入烧瓶中 观察气泡以便调节 CH 4 和 SO 2 的流速 D、C、G、F、E F 【解析】（1）①蒸馏烧瓶中产生气体，使其中的压强增大，若分液漏斗与蒸馏烧瓶不连通，则不利于液体滴入，所以装置中导管 X 的作用是是平衡压强，使液体顺利滴入烧瓶中；（2）①CH 4 和 SO 2 的反应需要高温条件下在硬质玻璃管中进行，所以 B 中浓硫酸可以起到干燥 CH 4 和 SO 2 的作用；如图，B 装置中可同时通入 CH 4 和 SO 2，便于充分混合 CH 4 和 SO 2 ；CH 4 和 SO 2 气体通过浓硫酸，会形成气泡，观察气泡以便调节 CH 4和 SO 2 的流速比约为 1∶2； ②根据实验目的：验证 CH 4 和 SO 2 反应生成的单质 S 和 CO 2，则装置 C 冷却得到固体 S 单质，用 E 装置中澄清石灰水验证 CO 2，为防止 SO 2 对验证 CO 2 实验造成干扰，必须先将其除尽，可依次通过酸性高锰酸钾和品红溶液，综上分析实验装置依次连接的合理顺序为 B、D、C、G、F、E（每个装置只用一次）。
3．某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl 2 与 O 2 反应一定生成 Fe 2 O 3，可能生成FeC1 3 或 Cl 2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：
查阅资料：FeCl 2 固体呈绿色，熔点为 674℃，沸点为 1023℃；FeC1 3 在 100℃左右升华。
(l)装置 A 中盛放蒸馏水的仪器名称为____。
(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口的小写字母)。
【答案】分液漏斗 aedbc(或 cb)gh(或 hg)f
【解析】（1）该仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置 A 中过氧化钠与蒸馏水反应生成氧气，后经过浓硫酸干燥氧气，再通入装置 B 的硬质玻璃管中在高温下 FeCl 2 与干燥的 O 2 反应，再连接 U 型管为了探究是否有 FeC1 3 并使 FeC1 3 凝华，装置 D 则是验证探究是否有氯气并可作吸收装置，因此其连接顺序为：aedbc(或 cb)gh(或 hg)f，故答案为：aedbc(或 cb)gh(或 hg)f。
4．二氯亚砜(SOCl 2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为 79℃，140℃以上时易分解。并且 Li-SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4 －SOCl 2。电池的总反应可表示为 4Li+2SOC1 2 =4LCl+S+SO 2。
(1)甲同学设计如图所示的装置用 ZnCl 2 ·xH 2 O 晶体制取无水 ZnCl 2，回收剩余的SOCl 2 并利用装置 F 验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
①用原理解释 SOCl 2 在该实验中的作用：_________________________________。
②装置的连接顺序为 A→B→______________________。
【答案】 SOCl 2 作脱水剂，与水反应生成 HCl 可以抑制氯化锌的水解 D→E→F→C daefcb 【解析】（1）①实验中 SOCl 2 与 ZnCl 2 ·xH 2 O 中的结晶水作用，生成无水 ZnCl 2 及 SO 2 和 HCl气体，SOCl 2 吸水，生成的 HCl 抑制 ZnCl 2 水解，故答案为：SOCl 2 作脱水剂，与水反应生成 HCl 可以抑制氯化锌的水解； ②A 中 SOCl 2 吸收结晶水得到 SO 2 与 HCl，用冰水冷却收集 SOCl 2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气加入 B 中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液
吸收尾气中二氧化硫与 HCl，防止污染环境，E 装置防止倒吸，装置的连接顺序为 A→B→D→E→F→C，故答案为：D→E→F→C； ③检测 ZnCl 2 •xH 2 O 晶体是否完全脱水，可以测定一定质量的样品与足量的硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，从而确定是否为纯净的氯化锌，具体操作步骤为：称取蒸干后的固体 ag 溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为 bg，故答案为：daefcb。
5．磺酰氯(SO 2 Cl 2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用 SO 2 与 Cl 2 反应制取少量SO 2 Cl 2，所需装置如图所示(部分装置略)：
已知：①Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑。
②SO 2 Cl 2 的熔点为－54.1℃，沸点为 69.1℃，密度为 1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
(1)检查装置 A 气密性的操作是___________。
(2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(装置可重复使用)。
(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。
【答案】连接好仪器，用止水夹夹住 a 处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好 f-D-g、d-C-e e-C-d m 【解析】(1)装置气密性检查的关键是:形成封闭体系。操作方法为：连接好仪器，用止水夹夹住 a 处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好。
(2)根据实验原理 SO 2 +Cl 2 =SO 2 Cl 2、SO 2 Cl 2 遇水剧烈水解，制取 SO 2 Cl 2 必须使用干燥的 SO 2 和 Cl 2 反应。根据试题提供的信息，A、E 装置分别是 Cl 2 和 SO 2 的发生装置。B 装置是制取 SO 2 Cl 2 的装置，故 A、B 之间是 Cl 2 的净化和干燥装置，B、E 之间是 SO 2 的干燥装置，由此可选相应的装置和连接接口的方向为 f-D-g、d-C-e；、e-C-d；答案：f-D-g、d-C-e；、e-C-d。
(3)冷凝水的基本方向是从下口进冷水，上口出水，保证使冷凝管中注满冷凝水。答案：m。
6．FeCl 3 是重要的化工原料，无水氯化铁在 300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解(1)制备无水氯化铁 ①仪器 X 的名称为____。
②装置的连接顺序为 a→____→i，k→____(按气流方向，用小写字母表示)。
【答案】圆底烧瓶 h，i→d，e g，f→b(c)【解析】（1）①由仪器构造可知，仪器 X 的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； ②首先制取氯气，然后除杂、干燥，导管应长进短出，所以 a 连接 h，i 接 d；在 F 中与铁粉反应，为防止 FeCl 3 堵塞导管，出气导管应用粗导管，则 e 接 j，冷凝法收集升华出的 FeCl 3，所以 k 接 g；最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气，所以 f 接 b，则装置的连接顺序为 a→h，i→d，e→i，k→g，f→b，故答案为：h，i→d，e；g，f→b(c)。
7．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
如图 A、B、C 是实验室常见的气体发生装置：
(1)①选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___→___，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
(2)①若用 A 装置制取 Cl 2，产生 Cl 2 的离子方程式为__________________________________。
【答案】 d c f e MnO 2 +4H+ +2Cl －Mn2+ +Cl2 ↑+2H 2 O 【解析】（1）生成的氨气中混有水蒸气，且氨气为碱性气体，故可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小且易溶于水，要采用向下排空气法收集，在收集装置后，需要用防倒吸的处理装置，所以连接顺序为：a→d→c→f→e→i，故答案为：d；c；f；e；(2)若用 A 装置制取 Cl 2，则采用的是固液加热型发生装置，其药品应为二氧化锰与浓盐酸，产生 Cl 2 的离子方程式为 MnO 2 +4H+ +2Cl －Mn2+ +Cl2 ↑+2H 2 O，故答案为：MnO 2 +4H+ +2Cl －Mn2+ +Cl2 ↑+2H 2 O。
8．亚硝酰氯 NOCl 可用于合成清洁剂等。它可用 Cl 2 与 NO 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。
请按要求回答下列相关问题：
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备 NO 的离子方程式为：______________________。
(2)制备 NOCl 的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
①装置 A 和 B 作用是①干燥 NO 和 Cl 2，②___________________________________________。
②装置 D 的作用是______________________________________。
【答案】3Fe+8H+ +2NO3—=3Fe 2+ +2NO↑+4H2 O e→f→c→b→d 或 f→e→c→b→d 观察气泡调节气体流速 防止 E 中水蒸气进入 F，引起 NOCl 的水解 【解析】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为 3Fe+8H+ +2NO3—=3Fe 2+ +2NO↑+4H2 O，故答案为：3Fe+8H+ +2NO3—=3Fe 2+ +2NO↑+4H2 O；（2）将氯气和 NO 干燥后在装置 F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集 NOCl，氯气、NO 以及 NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为：e→f（或 f→e）→c→b→d； ①装置 A 和 B 作用是除干燥 NO、Cl 2 外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答案为：观察气泡调节气体流速； ②NOCl 遇水易水解，装置 D 中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止 E 中水蒸气进入反应器 F 中，引起 NOCl 的水解，故答案为：防止 E 中水蒸气进入 F，引起NOCl 的水解 9．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)氨气的制备 ①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为_____________________________________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序
为：发生装置→______→______→______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_______________________________。
【答案】A 或 B Ca(OH)2 +2NH 4 Cl CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O 或 NH 3 •H 2 O NH 3 ↑+H 2 O d c f e 挤压胶头滴管的水进入圆底烧 【解析】（1）①实验室利用氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，该反应为固体与固体共热的反应，应该选择 A 装置，反应的化学方程式为Ca(OH)2 +2NH 4 Cl CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；或选择装置 B，利用浓氨水受热分解制备氨气，反应的化学方程式为 NH 3 •H 2 O NH 3 ↑+H 2 O，故答案为：A 或 B；Ca(OH)2 +2NH 4 Cl CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O 或 NH 3 •H 2 O NH 3 ↑+H 2 O； ②按照制取→除杂→干燥→收集→尾气处理的顺序可知，收集一瓶干燥的氨气的装置连接顺序为 A（或 B）→C（干燥）→D（收集）→F（尾气处理），注意干燥管是大口进小口出，氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，收集氨气时应从短管进入，则按气流方向的顺序为 a 或 b→d→c→f→e→i，故答案为：d；c ；f；e； ③氨的喷泉实验的原理是氨极易溶于水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，致使烧瓶内气体物质的量减小，压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹。
10．有下列装置图
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气，可将装置 C 与____________(填装置编号)连接；装置 C 中的烧瓶内固体宜选用________________________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．浓硫酸(2)装置 A、E、E 连接可制取纯净、干燥的氯气，A 中发生的离子反应方程式为：_________________；则两个 E 装置内的药品依次是_________、_____________。
【答案】D a MnO 2 + 4H+ + 2Cl-=加热= Mn 2+ + Cl2 ↑+ 2H 2 O 饱和食盐水 浓硫酸 【解析】（1）C 装置是不需要加热制备氨气的装置，浓氨水以挥发，滴入生石灰即可产生氨气，制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置 C 连接 D 的干燥氨气的装置，装置 C 中的烧瓶内固体宜选用碱石灰； 故答案为：D；a。
（2）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO 2 +4HCl（浓）MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，离子方程式为：MnO 2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2 ↑+2H 2 O，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：MnO 2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2 ↑+2H 2 O，饱和食盐水，浓硫酸。
11．硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：
(1)装置 A 中反应的化学方程式为________________________________。
(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_______________________________________。
(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照 A→C→F 的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→____→____→D→F，其中装置 C 的作用是_______________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___________________。
【答案】CaSO 3 +2HCl=CaCl 2 +SO 2 ↑+H 2 O 拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞 SO 2 通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 B E 除去 HCl 气体 D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀 【解析】（1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO 3 +2HCl=CaCl 2 +SO 2 ↑+H 2 O，故答案为：CaSO 3 +2HCl=CaCl 2 +SO 2 ↑+H 2 O；（2）分液漏斗使用时应使内外压强平衡，故操作为：拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞；
（3）①次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，两者可发生氧化还原反应，故答案为：SO 2 通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理； ②A 装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有 HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去 HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入 F 中，则：装置连接顺序为 A、C、B、E、D、F，其中装置 C 的作用是除去 HCl 气体，D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：B、E；除去 HCl；D 中品红不褪色，F中出现白色沉淀。
12．三氯化硼(BCl 3)是一种重要的化工原料。实验室制备 BCl 3 的原理 B 2 O 3 +3C+3Cl 2 =2BCl 3 +3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备 BCl 3并验证反应中有 CO 生成。已知：BCl 3 的熔点为-107.3℃，沸点为 12.5℃，遇水水解生成 H 3 BO 3 和 HCl，请回答下列问题：
（实验Ⅰ）制备 BCl 3 并验证产物 CO(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置 E 的作用是___________________________。
(2)装置 J 中反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】E H J H 将 BCl 3 冷凝为液态分离出来 2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O 【解析】 I.(1)用氯气与 B 2 O 3、C 反应生成三氯化硼和 CO，三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为 12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置 E，在 E 和 J 之间接上 H 装置，用于吸水，生成的 CO 经干燥后再通过 F 装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的 CO不能排放到空气中，要用排水法收集，据上面的分析可知，依次连接的合理顺序为 G→E→H→J→H→F→D→I，故答案为：E、H、J、H；反应产生的 BCl 3 为气态，用冰水冷却降温变为液态，便于与未反应的氯气分离开来，所以其中装置 E 的作用是将 BCl 3 冷凝为液态分离出来；(2)中装置 J 中 Cl 2 与 NaOH 溶液发生歧化反应，产生 NaCl、NaClO、H 2 O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为 2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O。
13．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3 将 NO x 还原生成 N 2。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO 2 反应进行了探究。回答下列问题:(1)用消石灰和氯化铵固体制备 NH 3 ①NH 3 的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备 NH 3 的化学方程式为______。
②欲收集一瓶干燥的 NH 3 ,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
【答案】A 2NH 4 Cl+Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O c→d→f→e→i 【解析】(1)①加热消石灰和氯化铵固体制备 NH 3，气体发生装置应选择固固加热制气型装置 A，制备 NH 3 的化学方程式为 2NH 4 Cl+Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O。
②上述方法制得的氨气中含有少量水蒸气，要收集干燥的 NH 3，需用 C 装置进行干燥，再用 D 装置收集。NH 3 会污染空气又极易溶于水，使用 F 装置吸收多余氨
气并防止倒吸。装置的连接顺序为：发生装置→c→d→f→e→i。
14．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。
【答案】g h d e 有棕褐色烟生成 防止堵塞（其他合理答案均可）【解析】（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为 a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：g；h；d；e；（2）Fe 在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，故答案为：有棕褐色烟生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）。
15．化学是一门以实验为基础的，试回答以下问题：
(1)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛 满稀 NaOH 溶液，仪器正确的连接顺序为_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀 NaOH 溶液 的原因是_____。
【答案】 abcd NaOH 溶液能吸收 CO 2 且不和 NO 发生反应 【解析】(1)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体,乙为排气装置,丙为制取装置,利用排水法收集,短口进气,戊为收集装置,因为NO易与空气中的氧气反应,用CO 2排尽装置中的空气,则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成 CO 2;戊中盛放稀 NaOH 溶液能吸收 CO 2 且不和 NO 发生反应。答案：abcd； NaOH 溶液能吸收 CO 2 且不和 NO 发生反应。
16．二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO 2 与 Na 2 S 的反应。请回答下列问题：
（1）ClO 2 的制备（已知：SO 2 +2NaClO 3 +H 2 SO 4 =2ClO 2 +2NaHSO 4）①装置 A 中反应的化学方程式为_____________。
②欲收集一定量的 ClO 2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a￫______（按气流方向，用小写字母表示）。
【答案】Cu+2H 2 SO 4（浓）＝CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O g→h→b→c→e→f→d 【解析】(1)①装置 A 中 Cu 与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H 2 SO 4（浓）CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
故答案为：Cu+2H 2 SO 4（浓）CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O； ②二氧化硫从 a 进入装置 B 中反应，为防止倒吸，故应在 B 之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，再连接 B 装置中的 b，二氧化氯沸点较低，在 D 中进行冰水浴收集，为了充分冷却，便于收集，连接 e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d； 故答案为：g→h→b→c→e→f→d。
17．氢化铝锂(LiAlH 4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生 H 2 S 气体。
Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：
（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。
（2）检查好装置的气密性，打开装置 A 中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。
【答案】D→B→C→B→E 用小试管在装置 E 的水槽中收集气体并验纯 【解析】 Ⅰ.（1）氢化锂遇水能够剧烈反应，因此生成的氢气需要干燥，并除去其中混有的 H 2 S，因此需要先通过氢氧化钠溶液除去硫化氢气体，再通过浓硫酸干燥，然后在 C 装置中发生反应生成氢化锂，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接干燥装置 B，最后用排水集气法收集未反应的氢气，装置的连接顺序（从左至右）为 A→D→B→C→B→E；综上所述，本题答案是：D→B→C→B→E。
（2）检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需要首先制备氢气，并检验氢气的纯度，因此进行的实验操作为：打开装置 A 中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置 E 的水槽中收集气体并验纯；综上所述，本题答案是：用小试管在装置 E 的水槽中收集气体并验纯。
18．草酸晶体(H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。
常温下它的电离常数 K 1 =5.4×10－2，K2 =5.4×10－5。回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO 2、CO、H 2 O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式：_____。
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为：_____。（填字母序号）【答案】H 2 C 2 O 4 +2H 2 O = CO↑+CO 2 ↑ +3H 2 O↑A-F-G-EAB 【解析】（1）草酸晶体的受热分解生成 CO、CO 2、水，根据得失电子守恒，CO、CO 2 的比为 1:1，方程式是 H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O CO↑+CO 2 ↑ +3H 2 O↑；故答案为：H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O CO↑+CO 2 ↑ +3H 2 O↑；（2）给试管里的晶体加热时，为防止反应生成的水或所含结晶水在管口液化后倒流引起试管破裂，要求试管口要向下倾斜，又因为试管底下垂，可防止草酸晶体熔化后从试管流出，则加热装置选择 A；为制备分解产物中的 CO，先要排除已证明生成的 CO 2 对实验的干扰，可用 F 装置吸收 CO 2 气体，并利用 G 装置证明 CO 2已经除尽，最后用排水法收集 CO，所以最佳的连接顺序为 A-F-G-E；故答案为：A-F-G-E。
19．常温常压下，一氧化二氯(Cl 2 O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl 2 和 O 2，Cl 2 O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl 2 O，并 用水吸收 Cl 2 O(不含 Cl 2)制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为 → → →C→。_____（2）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________； 装置 C 的作用是_____。
【答案】A D B E 加快反应速率，使反应充分进行除去 Cl 2 O 中的 Cl 2 【解析】（1）根据实验目的，要将 Cl 2 和空气混合通入含 Na 2 CO 3 溶液中制备 Cl 2 O，应先用装置 A 制备 Cl 2，再通过装置 D 除去混合气体中的 HCl 气体，同时混入空气，将混合气体通入装置 B，在装置 B 中发生制备 Cl 2 O 的反应；然后将制取的 Cl 2 O气体先通入装置 C，以除去 Cl 2 杂质气体，最后通过装置 E 制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为 A、D、B、C、E；综上所述，本题答案是：A、D、B、E。
（2）多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。氯气属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂四氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl 2 O 中的 Cl 2 ；综上所述，本题答案是：加快反应速率，使反应充分进行； 除去 Cl 2 O 中的 Cl 2。
20．二氧化氯(ClO 2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO 2 与 Na 2 S 的反应。回答下列问题:（1）ClO 2 的制备:
已知:SO 2 +2NaClO 3 +H 2 SO 4 =2ClO 2 ↑+2NaHSO 4 ①装置 A 中反应的化学方程式为__________。
②欲收集 ClO 2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置 D 的作用是___________________。
【答案】 Cu+2H 2 SO 4(浓)CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O g→h→b→c→e→f→d 冷凝并收集 ClO 2 【解析】（1）①A 装置中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式是Cu+2H 2 SO 4(浓)CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；②为防止倒吸，A 中生成的二氧化硫通过 E再与 NaClO 3、H 2 SO 4 发生反应生成二氧化氯；二氧化氯的沸点较低，可以用冰水冷凝收集，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，所以仪器的连接顺序是g→h→b→c→e→f→d。③二氧化氯的沸点较低，用冰水可以冷凝二氧化氯，所以 D 装置的作用是冷凝并收集 ClO 2。
21．1814 年戴维发现了一氯化碘(沸点 97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备 ICl，请用下列装置来制备 ICl。
回答下列问题：
（1）制备 ICl 时，各装置接口的连接顺序是__________。
（2）能否将装置 B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。
（3）D 装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。
【答案】 acbghefd 不能 因为氯气要与水反应: Cl 2 +H 2 O HCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水 防止 IC1 挥发 【解析】试题分析：由题意可知，各装置按照连接顺序所起的作用依次为：A 装置用于制备氯气，B 装置用于除去氯气中的氯化氢，E 装置用于干燥氯气，D 装置是干燥的氯气与碘反应的反应器，C 装置用于尾气处理。
（1）制备 ICl 时，各装置接口的连接顺序是 acbghefd。
（2）氯气可溶于水，氯气与水反应，Cl 2 +H 2 O HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水，故氯气在饱和食盐水的溶解度较小，所以不能将装置 B 中的饱和食盐水换成水。
（3）D 装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是防止 IC1 挥发。
22．请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于 25 mL)，并检验氯气的氧化性。
①A 极发生的电极反应式是________________，B 极发生的电极反应式是_______________。
②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________。
③实验中，在盛有 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。
【答案】 2H＋ ＋2e － ===H2 ↑ 2Cl－ －2e － ===Cl2 ↑ H，F，G，A，B，D，E，C Cl 2＋2I－ ===2Cl － ＋I2 【解析】①A 是阴极、B 是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阴极、阳极电极反应式分别为2H+ +2e-=H2 ↑、2Cl--2e-=Cl2 ↑，故答案为：2H+ +2e-=H2 ↑；2Cl--2e-=Cl2 ↑； ②电解池左边 A 导管口产生 H 2，右边 B 导管口产生 Cl 2，以电解池为中心，相应装置的作用：
所以其连接顺序是：H←F←G←A，B→D→E→C，故答案为：H，F，G，A，B，D，E，C； ③氯气和碘离子发生置换反应生成碘和氯离子，离子方程式为 Cl 2 +2I-=I2 +2Cl-，故答案为：Cl 2 +2I-=I2 +2Cl-。
23．四氯化钛(TiCl 4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以 TiO 2 和 CCl 4 为原料在实验室制取液态TiCl 4，装置如下图所示: 有关信息如下: ①反应原理:TiO 2(s)+CCl 4(g)TiCl 4(g)+CO 2(g)。
②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表所示: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl 4-23 76 与 TiCl 4 互溶 TiCl 4-25 136 遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题:（1）装置 F 中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________________。
（2）实验装置依次连接的顺序为 F→B→______。
（3）实验开始前首先点燃____处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是______________。
【答案】NaNO 2 +NH 4 Cl N 2 ↑+NaCl+2H 2 O A D C E F 排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行 【解析】（1）F 中的反应物为 NaNO 2、NH...
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