化学试卷-赛题
九年级下学期化学期中测试卷 注意事项：
1.本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理考试时间共 120 分钟。
2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Cl-35.5 Ca-40 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 2 分，共 20 分。每小题的 4 4 个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、安徽省已将中小学生研学旅行纳入课程计划。下列研学旅行的学生活动中主要发生化学变化的是（）A． 采集昆虫标本 B． 欣赏樱花 C． 栽培花苗 D． 炭烤午餐 2、正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验操作正确的是（）A．取用粉末状固体 B．塞紧橡皮塞 C．测溶液酸碱性 D．过滤操作 3、北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法正确的是（）A．锰离子核外有 25 个电子 B．锰元素在人体中属于微量元素 C．原子核内中子数为 25 D．相对原子质量为 54.94g 4、竹炭吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式为（C 6 H 10 O 5）n ．下列说法错误的是（）A.竹炭可用于净化室内空气 B.竹炭纤维属于有机物 C.竹炭纤维是由 6n 个碳原子、10n 个氢原子、5n 个氧原子组成 D.竹炭纤维中氧元素的质量分数最大 5、通过下列实验操作和现象得到对应结论都正确的个数为（）实验操作 现象 结论 1 向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠溶液没有完全变质 2 在某无色溶液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有氯离子 3 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气 通入氧气后白磷水下燃烧 氧气是可燃物燃烧条件之一 4 将某纤维制品进行灼烧检验 出现烧焦毛味羽 该制品为纯棉制品 5 等质量相同的镁和锌同时放入相同浓度和体积的盐酸中完全反应 收集到的气体镁比锌多 镁的金属活动性比锌强 A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
6、高铁酸钾是一种新型高效、绿色环保的净水剂，湿法合成的方程式为 2Fe(OH)3 ＋3KClO＋4KOH＝2X（高铁酸钾）＋3KCl＋5H 2 O。则 X 的化学式为（）A．K 4 FeO 4 B．K 2 FeO 6 C．K 2 FeO 4 D．K 2 Fe 2 O 4 7、如图为某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是（）A．该反应生成物的分子个数比为 1∶1 B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分 C．反应前后原子的种类、数目都不变 D．该反应属于化合反应 8、生活中一些物质的近似 pH 如下。有关说法不正确的是（）物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂 pH 2.5 3.4 11.1 12.4 A.草木灰水显碱性 B.胃酸过多的人少吃橘子 C.醋酸能使紫色石蕊试液变红 D.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 9、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．CO（NH 2）2、NH 4 NO 3 都是氮肥，NH 4 NO 3 属于铵态氮肥，所以 CO（NH 2）2 也属于铵态氮肥 B．氮气可做保护气，所以稀有气体也可做保护气 C．在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．硝酸钾饱和溶液中不能溶解硝酸钾固体，所以也不能溶解氯化钾固体 10、甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是 A．a 点对应的甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B．t 3 ℃时，相同质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙 C．t 2 ℃时，c 点表示甲乙的饱和溶液 D．将 t 3 ℃时，甲、乙两种饱和溶液降温到 t 1 ℃后，都有晶体析出 二、本大题包括 5 5 小题，共 34 分。
11、(6 分)中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。
（1）乘高铁出行，列车上的快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，富含的蛋白质的是。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“ ”。
（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的 性。请写出节约用水的一种做法（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中列车外壳属于（填“金属”或“合成”）材料。
（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，钒钢与纯铁相比较优点是。（答一点即可）
12、（7 分）化学是一门以实验为基础的科学，请根据如图所示装置回答有关问题：
（1）写出标号①的仪器名称：，用 A 装置制取氧气的方程式为。
（2）C 装置在化学实验中有广泛的用途：
①用排水法收集氧气，可在 C 装置装满水后，使氧气从（填“a”或“b”）口进入。
②若用 C 装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是。
（3）氨气（NH 3）是一种无色、有刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。选取上述（填字母）装置作为制取氨气的发生装置；若用 C 装置收集氨气，氨气应从（填“a”或“b”）口进入。
13、（7 分）生石膏[化学式为 CaSO 4 •2H 2 O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含 SO 2 的烟气制备生石膏的简要流程图如图：
（1）在反应①时，常将 NaOH 溶液喷成雾状的原因是。
（2）已知 CaSO 3 不易溶于水，它属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中硫元素的化合价为，反应②的化学方程式是。
（3）如果在实验室中进行分离操作 a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。
14、（7 分）现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe 3 O 4 中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？（2）作出猜想：
猜想一：混合固体是炭粉、CuO 猜想二：混合固体是炭粉、Fe 3 O 4 猜想三：混合固体是（物质写不去不给分）猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe 3 O 4
（3）查阅资料：Fe 3 O 4 为黑色粉末，能与盐酸反应，含有 Fe 3+ 的盐溶液遇到 KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2 是一种白色沉淀。
（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液 A，并对滤液 A 的成分进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量滤液 A 于试管中，加入足量的铁粉 无红色固体析出 该固体物质一定没有 步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的 KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液变成红色 滤液 A 中一定含有的物质是 步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的 NaOH 溶液 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 滤液 A 中还一定含有的物质是（5）讨论交流：
①通过以上实验，猜想 成立。
②写出 Fe 3 O 4 与盐酸反应的化学方程式：。
15、（7 分）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图 1）。
【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠 【实验】同学们设计并进行了如图 2 所示的实验（装置气密性良好）。
实验编号 实验步骤 实验现象 ① Ⅰ．用注射器 1 向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高 Ⅱ．换注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水无明显变化 ② Ⅰ．用注射器 1 向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 Ⅱ．换注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水变浑浊（2）细玻璃管在实验中的主要作用是 ；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因。
（3）实验②中Ⅰ的现象是 ；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器 2 必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是。
【实验反思】此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：。
【若正确回答下列问题加 4 分，总分不超过 60 分】
在老师的帮助下，同学们利用 pH 传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH 为 12）、碳酸氢钠溶液（pH 为 8.2）与稀盐酸反应时，pH 的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：
图中各线段实验现象如下表：
溶液 线段 实验现象 Na 2 CO 3 AB 无气泡 BC 有少量气泡 CD 有大量气泡 DE 几乎无气泡 NaHCO 3 MN 立即有大量气泡 NE 几乎无气泡（4）在 AB 段，溶液中的溶质有。
（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+NaHCO 3 第二步反应的化学方程式为：。
三、本大题 6 6 分。
16、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取 12.5g 的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算：
12.5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式进行计算）
