九年级化学复习检测题题3
九年级化学复习检测题题 3 3 一、选择题 1.下列变化不属于化学变化的是：（）A．光合作用 B．高炉炼铁 Ｃ．煤气中毒 Ｄ．粉碎矿石 ２．日常生活常见的下列物质，属于化合物的是：（）Ａ．白酒 Ｂ．不锈钢窗 Ｃ．大理石 Ｄ．冰水混合物 ３．空气质量周报中，不在监测报告中的是：（）Ａ．二氧化硫 Ｂ．可吸入性颗粒物 Ｃ．二氧化碳 Ｄ．二氧化氮 ４．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl 4（四氯合金酸），其中金元素的化合价为：（）A．+1 B．＋２ Ｃ．＋３ Ｄ．＋４ ５．下列化学方程式不正确的是：()①2H 2 O 电解 H 2 +O 2 ②2Fe+6HCl=2FeCl 3 +3H 2 ↑ ③3CO+Fe 2 O 3 高温 2Fe+CO 2 ↑ ④H 2 +CuO △ Cu+H 2 O ⑤Cu+ZnCl 2 =CuCl 2 +Zn ⑥Mg(OH)2 +CuCl 2 =Cu(OH)2 ↓+MgCl 2 A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥ ６．用 I 2 O 5 可以测定空气污染的程度，发生的化学反应方程为：I 2 O 5 +5CO=I 2 +5CO 2 氧化剂是：()Ａ．I 2 O 5 Ｂ．CO Ｃ．I 2 Ｄ．CO 2 ７．2001 年 8 月,科学家用单分子碳纳米管制成了世界上最小的逻辑电路。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径约为几纳米（1纳米=10-9 米）的空心管，下列说法错误的是：()A．碳纳米管材料在一定条件下易将 CO 2 还原成 CO Ｂ．碳纳米管材料表面积大能使有色溶液褪色 Ｃ．碳纳米管材料是一种特殊的有机化合物 Ｄ．碳纳米管和金刚石、石墨在一定条件下在氧气中完全燃烧产物相同 8．在抗击“非典型肺炎”的战斗中，常用浓度 0.04%-0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为：CH 3 COOOH，在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视。(其他过程均正确)，则结果所得溶液浓度：()A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 9．西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质 R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H 2 O+7O 2 =2H 2 SO 4 +2FeSO 4 则 R 的化学式是：()A．FeS B．Fe 2 S 3 C．FeO D．FeS 2 10．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子高牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的：()A．酚酞 B．BaCl 2 C．NaOH D．AgNO 3 11．实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为 9：1，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是()A．17：1 B．1：17 C．19：36 D．36：19 12．在化学实验中必须注意安全操作：()①在点燃Ｈ 2、CO、CH 4 等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 ③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用 3-5%的 NaHCO 3 溶液涂上 ④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的 1/3 ⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片 上述说法中错误的是：
A.③④ B.②④ C.①②③④ D.③⑤ 13．将质量分数为 60%的乙醇溶液(密度小于 1)与等体积的水混合后，则所得溶液的质量分数为：()A．等于 30% B．大于 30% C．小于 30% D．等于 35% 14．某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸(H 2 SO 3)，该酸不稳定，在空气中易发生：2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4。(已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱)每隔一段时间测定 pH 如下：()测定时间/分钟 0 1 2 4 5 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 下列说法不正确的是：
A．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液 pH 发生变化 B．雨水酸性逐渐减弱 C．酸雨可腐蚀某些金属制品 D．酸雨是空气受污染形成的 15．下列实验中得到的数据或说法正确的是()A．用托盘天平称量了 17.5g 的氯化钠 B．用量筒量取 9.25mL 的水 C．用 pH 试纸测定某地下水的 pH 是 7.1 D．测定溶液的 pH 时，先将试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴到置于表面皿的试纸上，与标准比色卡对照即可。
16．1999 年报道：爆炸性的高能 N 5+ 阳离子(中子数为 7)被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家 Karl O.Christe 与他的同事 W.W Wilson 合成。关于 N 5+ 的说法正确的是：()A．该微粒中的质子数为 34 B．该微粒的电子数是 34 C．该微粒由 5 个氮分子构成 D．它是一种由 5 个氮原子构成的单质分子 17．欲检验某混合气体中是否有 CO 2、H 2 O、CO 有如下试剂：①灼热 CuO②浓 H 2 SO 4 ③无水 CuSO 4 ④澄清石灰水⑤NaOH 溶液则气体应依次通过：()A.②④①④ B.③④①④ C.③④⑤④②①④ D.③①④② 18．下列物质中分别与 AgNO 3、K 2 CO 3、CuSO 4 三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是：()A．盐酸 B.Ca(NO 3)2 C． NaOH D.BaCl 2 19．能除去中 KNO 3 和 NaCl 混合液中所含有少量 CuSO 4 和 Fe(SO 4)3 的一种试剂是：()A．Ba(OH)2 B．BaCl 2 C．AgNO 3 D．NaOH 20．为了验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是：()A．AgNO 3 B．CuSO 4 C．FeSO 4 D．ZnCl 2 21．工业盐酸因含有 FeCl 3 而显黄色，现向 1~2ml 工业盐酸中逐滴滴加 NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是：（）22．铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe 2 O 3、Fe 3 O 4。现有某铁的氧化物样品，已知其中铁与氧质量比是 21:8 关于该样品的说法正确的是：（）A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．可能是纯净物，也可能是混合物 D．该样品只有两种情况，即只有 Fe 3 O 4 或者是 FeO、Fe 2 O 3 构成的混合物
二、填空题 23．用符号表示：（1）两个亚铁离子____________（2）3 个硫酸分子____________（3）加碘食盐的主要成分____________⑷ 敞口放在空气中已全部变质的氢氧化钠溶液中的溶质 ⑸人们常说“高空缺氧”中的氧是 24．（1）硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为 Se，它对应的含氧酸的化学式是 H 2 SeO 4，这种酸应读作，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
(2)正常雨水显弱 性，原因是(用化学方程式表示)25．如图为香烟中有害物质尼古丁的结构式(短线代表电子对)，则该物质的化学式为，其中含有 种元素。该物质的相对分子质量为。
26．选择下列物质 ①石灰石 ②烧碱 ③纯碱 ④氢氧化铝 ⑤醋酸 ⑥稀盐酸 ⑦熟石灰 填空：(用符号填空)(1)制漂白粉(2)制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是(3)中和胃酸过多的药品中常含有.(4)铁锈通常用 洗去 27．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：
(1)该除氧剂的主要成份是 ；(2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法,即 ；(3)下列有关说法不正确的有()A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂 Ｂ．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜 Ｃ．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化Ｄ．一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气 28．如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线,试回答:(1)t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a b(填“大于”、“等于”或“小于”)（2）当 a 中含有 少量 b 时，可以用 法提纯 a；（3）a、b 都属于 物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）（4）在 ℃时 a、b 的溶解度相等，此时 150g 水中最多可溶解物质 g。
29．除去括号内的杂质,用化学方程式表示：
(1)HCl(H 2 SO 4)(2)ZnCl 2(CuCl 2)29．现有一包白色固体混合物,可能由 BaCl 2、KNO 3、CuSO 4、FeCl 3、Na 2 CO 3、Na 2 SO 4、NaCl 等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀 A，无色滤液 B。
（2）向白色沉淀 A 中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3）向无色滤液 B 中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：（1）该固体混合物中一定含有，可能含有 ；一定没有。（用化学式填空）（2）该混合物至少由 种物质构成，该混合物的所有可能组合有 种（填数字）三、实验题（每空 1 分，共计 0 20 分）30．如图装置可进行若干实验：
（1）若用做收集气体,从 口(填 A、B)收集氨气(已知氨气的密度比空气小)；若从 A 口进气，则可收集的气体应满足的条件是 ；若将装置倒置，为收集比空气密度小的气体，可从 口(填 A、B)进气。（2）若此装置充满了水，用来测量气体 Y 的体积，该气体一般（填“可溶”还是“不溶”）且不与水反应，此时从 口(填 A、B)进气。（3）若此装置用来除去某些气体中混有的杂质气体，此时气体从(填 A、B)口进气。
31．现有一定量的含 ZnO 的锌粒，请从图中选择适当的实验装置，设计一实验测定锌粒的纯度，可供选择的试剂有：①稀硫酸 ②稀硝酸 ③浓硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤浓硝酸。请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：1 2 3 ；（2）测定纯度可以设计两种方法，一种是最简单的，则选择仪器是（填装置编号）。戊中选择的药品是（填编号）；若气体从左向右流，则接口的顺序为（填接口字母代号）；（3）仪器组装好后，在开始实验时，要先，操作方法是。
（4）若实验样品质量是 10g，实验中测定氢气的体积是 2.22L（氢气密度为 0.09g/L）则样品的纯度为。
32、模拟酸雨流程如下图所示，硫在单质气体 A 中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B，通常情况下 C 是无色的液体，B、C、D 是氧化物，F 和 X 是酸，G 是白色沉淀。
填空：⑴E 的化学式 ⑵反应①的化学方程式 ⑶反应④的化学方程式 ⑷反应⑥的化学方程式 四、计算题（共计 6 6 分）33．某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：
（1）在空格中填写数据；（2）该实验中，第（填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第 3 组实验中，物质一定的剩余。
（3）求出该石灰石样品的纯度。
实验次数 1 2 3 稀盐酸质量（g）50 50 100 样品质量（g）20 30 20 剩余物质质量（g）63.4 73.4 113.4 产生气体的质量（g）6.6 6.6 B DEF 硫GXAA催化剂 ② ① C③C④A⑤BaCl 2 溶液⑥
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