21级高二化学期末限时训练试卷

作者：かいめつする | 发布时间：2023-05-14 07:43:35 收藏本文下载本文

21级高二化学期末限时训练试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．（2分）下列说法正确的是（）

A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化

B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体

C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素

D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

2．（2分）下列说法错误的是（）

A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素

C．基态原子的价电子排布为（n﹣1）dxnsy的元素，族序数一定为x+y

D．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素

3．（2分）下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是（）

A．

C．

4．（2分）现有四种元素的基态原子的核外电子排布式：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。下列说法错误的是（）

A．电负性：②＞①＞④＞③

B．原子半径：③＞④＞①＞②

C．第一电离能：②＞①＞④＞③

D．简单气态氢化物的稳定性：②＞①＞④＞③

5．（2分）下列关于分子性质的解释错误的是（）

A．H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键

B．I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释

C．HClO3酸性强于HClO，因为HClO3分子中非羟基氧原子数多

D．乳酸[CH3CH（OH）COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

6．（2分）关于价电子对互斥理论说法错误的是（）

A．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

B．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形

D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型

7．（2分）某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。下列说法错误的是（）

A．X3YW3是弱酸

B．该化合物中Y原子都是sp3杂化

C．X与Z形成的化合物具有强还原性

D．W分别与X、Z形成的化合物中可能含有非极性键

8．（2分）下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（）

A．金属阳离子只能存在于离子晶体中

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．共价晶体中共价键越强，熔点越高

D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

9．（2分）下列有机物的系统命名正确的是（）

A．3，3﹣二甲基丁烷 B．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷

C．2，3，5﹣三甲基己烷 D．3，6﹣二甲基庚烷

10．（2分）下列有机化合物存在顺反异构的是（）

A．CH2＝CHCH3B．CH3CH＝CHCH3

C．CH2＝CHCH2CH3D．CH2＝C（CH3）2

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．（4分）下列对有关事实的原因分析错误的是（）

	事实	原因
A	白磷（P4）为正四面体分子	白磷分子中P﹣P键间的夹角是109°28′
B	分子内不同化学键之间存在一定的夹角	共价键具有方向性
C	键的极性H﹣O键＞H﹣S键	O的电负性大于S的电负性
D	通常状况下，1体积水溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响

12．（4分）P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5分子结构如图。下列说法正确的是

A．PCl5分子中5个P﹣Cl键键能完全相同

B．PCl5分子中每个原子都达到8电子稳定结构

C．PCl5受热失去两个Cl原子生成平面三角形的PCl3

D．PCl5分子中键角（Cl﹣P﹣Cl）有90°、120°、180°三种

（多选）13．（4分）物质M的组成为CoCl3•4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法正确的是（）

A．该配合物的配体是Cl﹣和NH3 B．该配合物可表示为[Co（NH3）4Cl2]Cl

C．M中的配离子可能是平面正方形 D．该配合物中心离子的电荷数和配位数均为6

（多选）14．（4分）丁二酮肟（

）与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍（结构如图），用于Ni2+的检验。下列说法错误的是（）

A.Ni2+的价电子排布式为3d8

B．1mol丁二酮肟含有15molσ键

C．丁二酮肟中C、N、O原子均存在孤电子对

D．丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键

（多选）15．（4分）一种蓝色晶体的化学式为MxFey（CN）6，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是（）

A．x＝1，y＝2

B．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

C．该晶体属于配合物，其中M离子是中心离子

D．该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN﹣有6个

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（10分）有机化工原料M的结构简式如图所示。回答下列问题：

（1）M的分子式为；含氧官能团的名称为。

（2）M分子中极性键有种。

（3）M分子中有个手性碳原子；M分子中最多有个碳原子共面。

（4）查阅资料发现，M分子中的﹣OH可与NaOH溶液反应，但乙醇分子中的﹣OH不与NaOH溶液反应，请解释原因。

17．（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C元素的简单离子的电子层结构相同，A为地壳中含量最多的元素，D的单质常用于制造芯片和太阳能电池。一种矿石的主要成分可表示为BC[D2A6]，E的单质常温下是黄绿色气体。

回答下列问题：

（1）基态B原子的成对电子数与未成对电子数之比为，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。基态D原子的核外电子的运动状态有种。

（2）化合物B2A和DA2熔沸点高的是（填化学式），原因是。

（3）元素C、E形成的化合物C2E6中，存在的化学键有（填序号）。

a．配位键 b．离子键 c．共价键 d．π键 e．氢键

（4）分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则A3中的大π键应表示为。

18．（12分）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、C、N、S等多种元素。

回答下列问题：

（1）CH4、NH3、H2S中键长最短的是，该分子的空间构型为。

（2）CH3NH3+中N原子的杂化方式为，从化学键的角度解释由甲胺CH3NH2形成CH3NH3+的过程：。

（3）

是某有机物与甘氨酸形成的离子化合物，常温下为液体而非固态，原因是。

（4）H2NCH2CH2NH2形成配合物[TiCl4（H2NCH2CH2NH2）]后，H﹣N﹣H键角将（填“增大”“减少”或“不变”）；化合物

与

相比，水溶性较好的是。

（5）g﹣C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。

每个基本结构单元（图中实线圈部分）中四个N原子（图中虚线圈所示）被O原子代替，形成O掺杂的g﹣C3N4（OPCN）。OPCN的化学式为。

19．（14分）LiFePO4、LiPF6原材料丰富，对环境污染性较少、安全稳定，是锂离子电池理想的正极材料和电解液。回答下列问题：

（1）HF、HCl、HBr的酸性由强到弱的顺序为（填化学式，下同）；沸点由高到低的顺序为；还原性由强到弱的顺序为。

（2）Li2O为立方晶系晶体，离子位置按图示坐标系为：Li+：（0.25，0.25，0.25）；（0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）；…O2﹣：（0，0，0）；（0.5，0.5，0）；（0.5，0，0.5）；（0，0.5，0.5）；…则Li2O晶胞沿z轴投影的俯视图（其中“

”表示Li+，“

”表示O2﹣）为。

（3）亚磷酸（H3PO3）中心原子磷的配位数为4，则亚磷酸为元酸。磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如图：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该环状的多磷酸的化学式为。

（4）一种铁基超导化合物的晶胞结构如图，则该超导化合物的化学式为。

已知晶胞边长为xpm，高为ypm，α＝β＝γ＝90°，化合物的摩尔质量为Mg•mol﹣1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g•cm﹣3（用代数式表示）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞中，1号Fe原子的分数坐标为（0， $\frac{1}{2}$

，

$\frac{1}{4}$

），3号In原子的分数坐标为（0，

$\frac{1}{2}$

，

$\frac{3}{4}$

），则2号S原子的分数坐标为。

20．（14分）铁铜在人类生产和生活中有重要作用。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价层电子排布式为，第四周期元素的基态原子中，未成对电子数与基态铜原子相同且位于p区的元素有（填元素符号）。

（2）CuSO4溶于过量氨水可以制取离子化合物[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，该化合物中Cu2+的配位数为，化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

（3）Fe3+可与H2O形成配离子[Fe（H2O）6]3+，[Fe（H2O）6]3+为浅紫色。将Fe（NO3）3•9H2O固体溶解，溶液却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液中[Fe（H2O）6]3+的浅紫色，可采取的方法是。

（4）如图为金属铁的一种面心立方晶胞结构示意图，已知铁原子半径为rcm，则该晶胞参数a＝ cm。