化学每周11题2
6．（08 江苏卷）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A．密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：1 2CO COCO 2CO 2n(CuO)n(C)B．Fe 在 Cl 2 中的燃烧产物：1 1.5FeCl 2 FeCl 2FeCl 3FeCl 3n(Cl 2)n(Fe)C．AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：3 4Al(OH)3Al 3+Al(OH)3AlO 2-AlO 2-n(NaOH)n(AlCl 3)D．氨水与 SO 2 反应后溶液中的铵盐：1 2 n(NH 3 H 2 O)n(SO 2)NH 4 HSO 4 NH 4 HSO 4(NH 4)2 SO 4(NH 4)2 SO 4 解析：Fe 在 Cl 2 中燃烧的产物与 Fe 和 Cl 2 的用量无关，其产物只有 FeCl 3。答案：B。
1．（08 全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量 Na 2 O 2 后仍能大量共存的离子组是（）A．NH + 4、Ba 2+、Cl-、NO-3 B．K +、AlO-2、Cl-、SO 2-4 C．Ca 2+、Mg 2+、NO-3、HCO-3 D．Na +、Cl-、CO 2-3、SO 2-3 解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑 Na 2 O 2 的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项 D 中的 SO 3 2－ ；二是 2Na2 O 2 ＋2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑，考虑不能与 OH－ 共存的离子，如选项 A 中的 NH 4＋，选项 C 中的 Mg 2 ＋、Ca 2 ＋、HCO3－。答案：B。
2．（08 广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量 CO 2 :NH 3 ·H 2 O+CO 2 =NH4+HCO 3 B．少量 SO 2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO 2 +H 2 O+Ca 2+ +2ClO-=CaSO 3 +2HClO C．用稀 HNO 3 溶液 FeS 固体：FeS+2H + =Fe 2+ +H 2 S D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2+ +OH-+H + +SO24=CaSO 4 +H 2 O 解析：HClO 有强氧化性，可把 SO32-氧化为 SO42-，B 错。稀 HNO3 有氧化性，可把 S2-与 Fe2+氧化，应为 FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成 SO2，SO3）C 错。D 应为 Ca2++ 2OH-+2H+ + SO42-==CaSO4↓ + 2H2O，所以 D 错。答案：A 6．（08 广东理科基础 33）氮化铝（AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al 2 O 3 ＋＋N 2 ＋3C 高温 2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2 O 3 是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C．AlN 中氮元素的化合价为＋3 D．AlN 的摩尔质量为 41g 解析：N 的化合价：0→－3，化合价降低，N 2 作氧化剂，C 的化合价：0→＋2，化合价升高，C 作还原剂；Al 的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN 的摩尔质量为 41g·mol－ 1。答案：B 2．（08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO 3(稀)Zn(NO 3)2 ＋NH 4 NO 3 ＋H 2 O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在 Zn(NO 3)2 前配 4，NH 4 NO 3 前配 1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO 3(稀)===4Zn(NO 3)2 ＋NH 4 NO 3 ＋3H 2 O，当生成 1mol 的 Zn(NO 3)2 时，被还原的 HNO 3为 0.25mol。答案：D。
17.（08 上海卷 16）霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF 的说法正确的是()A．MMF 能溶于水 B．MMF 能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应 D．1molMMF 能与含 3molNaOH 溶液完全反应 解析：选项 A 中由于分子中除－OH 外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项 B中可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项 C 中 C＝C 有 4 个，C＝O 有 2 个，但－COO－ 中的 C＝O 不会发生加成反应，所以只能与 4molH2 发生加成反应；选项 D 中含有一个酚羟基，同时含有 2 个可以水解的酯的结构，所以可以和 3molNaOH 溶液完全反应。
答案：D 6．（08 上海卷）设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5N A B．1L2mol·L－ 1的 MgCl 2 溶液中含 Mg 2＋ 数为 2NA C．标准状况下，11.2LSO 3 所含分子数为 0.5N A D．室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2N A 解析：选项 A 中 n(Na)＝1mol，转移的电子数为 N A ；选项 B 中 n(MgCl 2)＝2mol，但 Mg 2＋部分水解，所以溶液中含 Mg 2＋ 数小于 2NA ；选项 C 中 SO 3 在标准状况下为液体。
答案：D 23.（海南卷 16）.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg 3 N 2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O 2 △ 2MgO；②3Mg+N 2 △ Mg 3 N 2 ；③2Mg+CO 2 △ 2MgO+C ④Mg+H 2 O △ MgO+H 2 ↑ ⑤Mg 3 N 2 +6H 2 O △ 3Mg(OH)2 +2NH 3 ↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _；(3)通气后，如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________________ ______________________________________________________________________。
解析：16、（1）B、D、F 选择 B，目的：除去空气中的水蒸气 选择 D，目的：除去空气中的 CO 2 选择 F，目的：除去空气中的 O 2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化镁将不纯；因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO 2、水蒸气等与镁反应。
（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
24．（全国理综Ⅱ29）．（17 分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B 和 C 均为有支链`的有机化合物，B 的结构式为 ；C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D，D 的结构简式为。
（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 的结构简式为（3）写出⑤的化学反应方程式。
⑨的化学反应方程式。
（4）①的反应类型，④的反应类型，⑦的反应类型。
（5）与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为。
答案：（1），（2）（3）（4）水解，取代，氧化（5）CH 3 CH=CHCOOH CH 2 =CHCH 2 COOH 7.（08 宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580mL（标准状况）； 方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000mol·L-1 的 KMnO 4 溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mL KMnO 4 溶液。
请回答下列问题：
(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□ KMnO 4 + □ FeSO 4 + □ H 2 SO 4 = □ Fe 2(SO 4)3 + □ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ H 2 O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以 55.9 计）
(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。
3（2007全国卷II 27）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子 Ag＋ Ba 2 ＋ Al 3+ 阴离子 OH－ Cl － SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a.B和D都不溶于水，也不溶于酸 b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失 请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A，C，D，E。
（2）A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。
