化学每周11题3
1．下列推断正确的是 A．SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B．Na 2 O、Na 2 O 2 组成元素相同，与 CO 2 反应产物也相同 C．CO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故 A 正确，因为2 2 3 22NaOH SiO Na SiO H O , 2Na O与2CO反应生成2 3Na CO, 2 2Na O与2CO反应除生成2 3Na CO外，还生成2O，故 B 错； NO 在空气中会发生反应2 22 2 NO O NO ，故 C 错；因为新制氯水中含有 HClO ,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错。
答案：A 2．（2010 全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入3+Fe溶液中：3+ 2+ 2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B．将磁性氧化铁溶于盐酸：+ 3+3 4 2Fe O +8H =3Fe +4H O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+ + 33 2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO D．将铁粉加入稀硫酸中：+ 322Fe+6H =2Fe 3H 【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3 O 4 中 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3 O 4 ＋8H＋ =2Fe 3＋ ＋Fe 2＋ ＋4H2 O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋ ＋NO 3－ ＋4H ＋ =3Fe 3＋ ＋NO↑＋2H2 O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2＋和 H 2 ； 【答案】A（2010 江苏卷）3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． pH=1 的溶液中：2+Fe、3NO 、24SO、Na B．由水电离的 14 1H 1 10 mol L c 的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCO C． 12H / OH 10 c c 的溶液中：4NH 、3Al、3NO 、Cl D． 3 1Fe 0.1mol L c 的溶液中：
K、ClO、24SO、SCN
【答案】C 【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H+、NO3-与 Fe 2+ 发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的 H+ 或 OH-，但都不能与 HCO3-共存；C 项，溶液中的 c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+ 能与 SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选 C 项。
4.亚氨基羟（Li 2 NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2 NH＋H 2 ＝LiNH 2 ＋LiH。下列有关说法正确的是 A.Li 2 NH 中 N 的化合价是－1 B.该反应中 H 2 既是氧化剂又是还原剂 C.Li＋ 和 H ＋ 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案：B 解析：A 选项中 Li 2 NH 中氮的化合价为-3;C 选项中 Li+ 半径小于 H—；D 选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
5.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO、②100ml 0.1 mol/L 2 3Na CO 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的 H个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中: 23 2 3c CO c H CO D.②溶液中: 3 2 3c HCO c H CO 6．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A．可用酸性4KMnO 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与2 3Na CO、NaOH 溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2 种 7.设AN为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 4CH中含有 4AN个 C-H 键 B.1mol·1L NaCl 溶液含有 AN个 Na C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生AN个 NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO中含有AN个2CO分子 28．（15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO 3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知 A 为氨水；(III)再由②步操作可知 F中阳离子为 Ag+ 发生的反应为：Ag ＋ ＋NH3 ·H 2 O=AgOH↓＋NH 4＋ ；AgOH＋2NH3 ·H 2 O=[Ag(NH 3)2 ]＋＋OH－ ＋2H2 O；而常见的盐中只有 AgNO 3 可溶于水，故 F 为 AgNO 3 ；（IV）由③步操作可知 B中阴离子应为CO 32-,由于此无色无味的气体只能是CO2 , B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO 3-,而阳离子可是常见的 K+、Na +、NH4+ 等待定（V）同样由②步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+ 或 Al 3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4、H 2 SiO 3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO 4，才不溶于 HNO 3，一个是与 AgNO 3 结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时含有 Ba2+ 和 Cl-即，C 为 BaCl2 ,进而推出 D 中阴离子应该为 SO 42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 Al2(SO 4)3 或 MgSO 4 其他解析见答案 【答案】(1)A NH 3 ·H 2 O 或 NH 3 ；E H 2 SO 4 F AgNO 3 C BaCl 2 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na 2 CO 3 或 K 2 CO 3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色
则 B 为 Na 2 CO 3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K 2 CO 3 溶液 D Al 2(SO 4)3 或 MgSO 4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al 2(SO 4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO 4 溶液 33.（16 分）某科研小组用 MnO 2 和浓盐酸制备 Cl 2 时，利用刚吸收过少量 SO 2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成 SO 2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2 +2NaOH = ________________．（2）反应 Cl 2 +Na 2 SO 3 +2 NaOH===2NaCl+Na 2 SO 4 +H 2 O 中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl、OH和 SO24．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的 CO 2 的影响）． ① 提出合理假设 ． 假设 1：只存在 SO 32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO ；假设 3：_____________． ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：3moL L-1 H2 SO 4、1moL L-1 NaOH、0.01mol L-1 KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2 SO 4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中． 步骤 2：
步骤 3：
解析：(1)NaOH 过量，故生成的是正盐：SO 2 +2NaOH =Na 2 SO 3 +H 2 O。
(2)S 元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为 Na 2 SO 3。
(3)①很明显，假设 3 两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在 SO 32-、ClO-，分别生成了 H2 SO 3 和 HClO；在 A 试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无；在 B 试管中滴加 0.01mol L-1 KMnO4 溶液，若紫红色退去，证明有 SO 32-，否则无。
答案：
(1)Na 2 SO 3 +H 2 O
(2)Na 2 SO 3(3)①SO 32-、ClO-都存在 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2 SO 4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中 步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无 步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01mol L-1 KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有 SO 32-，否则无（0 2010 全国卷 1 1）29．（15 分）请设计 CO 2 在高温下与木炭反应生成 CO 的实验。
(1)在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO 2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证 CO 的方法是。
【解析】（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备 CO 2，再净化除杂，干燥，接着再与 C 在高温下反应制 CO，再除去未反应完的 CO 2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自 1998 年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与 2009 年 27 题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以 E 后面再接个灼热 CuO 的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用 PdCl 2 溶液等 【答案】（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 19.（0 2010 安徽卷）26.（17 分）F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A B 的反应类型是，D E 的反应类型是，E F 的反应类型是。
（2）写出满足下列条件的 B 的所有同分异构体（写结构式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制 Cu(OH)2 反应（3）C 中含有的它能团名称是。已知固体 C 在加热条件下可深于甲醇，下列C D 的有关说法正确的是。
a.使用过量的甲醇，是为了提高 B 的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D 的化学式为 C 2 H 2 NO 4（4）E 的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是（写结构简式）。
（5）已知 ；在一定条件下可水解为，F 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是。
