化学提升题
一、选择题（每题 2 分）1、有 50 g 10％的 CaCl2 溶液，若将其溶质质量分数增加到 20％，应采用的方法 是（）A．把溶液倾倒一半 C． 加入 10g CaCl2 固体 B．把溶剂蒸发掉 20 g D．加入 50g 30％的 CaCl2 溶液 2、X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.X 中含有少量 Y，可用海水晒盐的原理提纯 X B.将 t3℃时 X、Y 的饱和溶液降温到 t2℃，析出晶体较多的是 X 的溶液 C.将 t1℃时 X、Y、Z 三种物质的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液中，溶质质量分数的大小关系是 Y＞X＞Z D.t3℃时，将等质量的 X、Y 分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是X>Y 3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是()． A．滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg2+ 4、下列各组物质能按照关系 转化，都能一步．．完成的是（）选项 物质 A B C D X Cu Na 2 O CaO Fe Y Cuo NaOH CaCl 2 Fe 2 O 3 Z Cu(OH)2 NaCl CaCO 3 Fe(OH)3 XY Z5、在加热的条件下，用氢气还原 a 克氧化铜至剩余固体为 b 克时，参加反应的氢气的质量为（）A． 克40a B． 克8b a C． 克32b D． 克9b a 6、1－18 号元素的原子中，核电荷数之差为 8 的两种原子（）A．电子层数一定相差 2 B．最外层电子数一定相等 C．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子 D．质子数相差 8，中子数也可能相差 8 7、有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（）甲 乙 丙 丁 A HCl Na 2 CO 3 CaCl 2 MgSO 4 B HNO 3 AgNO 3 KCl CaCl 2 C HCl Ba(OH)2 Na2SO 4 MgCl 2 D HNO 3 Ca(OH)2 K2CO 3 CuSO 4 8、向量筒中注入水，仰视读数为 m 毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为 n 毫升，则倒出水的实际体积为（）A．（m－n）毫升 B．大于(m－n)毫升 C．小于（m－n）毫升 D．大于、等于或小于（m－n）毫升 9、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为 CaCl2 溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原
二、填空题 10、按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号（1）同一种元素的原子和离子 ；（2）两种不同的分子 ；（3）一种原子和一种分子 ；（4）两种不同的离子 ；（5）一种离子和一种分子。
11、在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变：
据此写出 A、B、D、F、G、J 这六种物质的化学式：A、B、D、F、G、J。
12、核电荷数都小于 18 的 A、B、C 三种元素，它们的核电荷数按 A、B、C 的顺序依次增大，C+ 离子与 A、B 原子的电子层数都相同，它们之间可以形成 C2 B 型和 AB 2 型化合物（其中C 和 A 都呈最高价）则：（1）A 元素的名称是，B 元素的元素符号是 ；（2）三种元素间两合结合，C 2 B 化学式是 ；AB 2 的化学式是。（3）由这三种元素结合而成的化合物俗称。
13、（7 分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达 80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。
（2）进行操作①后，判断 BaCl2 过量的方法是。
（3）加入 Na2CO3 的目的是。为什么不先过滤而后加Na2CO3 溶液，其理由是。
（4）滤液的主要成分有。此实验方案尚需完善，具体步骤是。
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：。
三、计算题 14、（10 分）现有 16 g Fe2O3 和 CuO 的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到 100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加 150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
四、附加计算（选做）15、（20 分）在 100 mL 稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3 和 KHCO3 固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生 CO2（该状况下，气体的密度为 1.964 g / L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中 HCl 的质量。
（2）若该盐酸为 120 mL 时，加入粉末为 58.5 g，求产生 CO2 的体积。
答案 一、选择题（每题 2 分）1—9、DCBCBDCBC 10．(1)Na，Na十(2)H2 O·NH 3(3)He，H 2(4)Na＋，NH4＋(5)SO32－，SO3 11．Cu 2(OH)2 CO 3 ；H 2 O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)2 12．(1)碳；O(2)Na 2 O；CO 2(或 CO)(3)纯碱 13．（7 分）（每空 1 分）（1）否，因为引入新的杂质离子 NO 3－（2）取少量上层清液，滴加 Na 2 SO 4 溶液，如有白色沉淀出现则说明 BaCl 2 过量。
（其他合理答案同样给分）（3）除去 Ca 2+、Ba 2+ 一次过滤，简化实验步骤（4）NaCl、NaOH、Na 2 CO 3 应在滤液中加入适量的 HCl，中和 NaOH 除去过 量的 Na 2 CO 3（5）NaOH、BaCl 2、Na 2 CO 3（其他合理答案同样给分）14、（4 分）设 100 g 硫酸溶液中 H 2 SO 4 的质量为 x，由 Na＋ 和 SO42 － 之间的关系得：
H 2 SO 4 ～ 2 NaOH（1 分）98 80 x 150 g×16%（1 分）x==(98×150×16%)g/80 == 29.4g（1 分）ω(H 2 SO 4）＝29.4g/100g ＝29.4%（1 分）（其他合理过程也给分）15．（6 分）解：（1）m(CO 2)＝ 11.2×1.964 ＝ 22 g（1 分）设盐酸中 HCl 的质量为 x。
HCl ～ CO 2 36.5 44 x 22 2244x5.36 x ＝ 18.25 g（1 分）（2）∵ mL 100mL 120 ＜ g 4558.5g ∴ V(CO 2)＝ 11.2×1.2 ＝ 13.44 L（3）若粉末的质量为 x g，该盐酸的体积为 140 mL，产生的 CO2 体积为 y L。试写出粉末质量 x（g）与产生 CO2 体积 y（L）之间的关系。
（解）m(粉末)＝ 45×1.4 ＝ 63 g 若 x ≤ 63 g，则 y ＝ 2.1145x ＝ 45x 2.11 L（1 分）若 x ＞ 63 g，则 y ＝ 11.2×1.4 ＝ 15.68 L（1 分）答：该盐酸中 HCl 的质量为 18.25 g。产生 CO 2 的体积为 13.44 L。
若 x≤63 g，y ＝45x 2.11L ；若 x＞63 g，y ＝15.68 L
