化学推断题,学生
化学 推断题 专题 1.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl 3 制备高纯硅的化学反应方式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成 H 2 SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ； H 2 还原 SiHCl 3 过程中若混入 O 2，可能引起的后果是。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。
2.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。
3.实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO 2）制备 KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH和 KClO 3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2 MnO 4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2 MnO 4 转变为 MnO 2 和 KMnO 4 ；滤去 MnO 2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO 4。请回答：
（1）软锰矿制备 K 2 MnO 4 的化学方程式是 ；（2）K 2 MnO 4 制备 KMnO 4 的离子方程式是 ；（3）若用 2.5 g 软锰矿（含 MnO 2 80％）进行上述实验，计算 KMnO 4 的理论产量；（4）KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na 2 C 2 O 4 反应生成 Mn2+ 和 CO2 该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得的 KMnO 4 产品 0.165 g，恰好与 0.335 g 纯 Na 2 C 2 O 4 反应完全，计算该 KMnO 4的纯度。
4.甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子 Na+、Ba 2+、Cu 2+、OH －、NO3－、SO42－ 中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。
5.白色粉末 A 由 Na 2 SO 4、Na 2 CO 3、BaCl 2、NaCl 中的三种混合而成。把 A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀 B 和溶液 C，则：（1）若 B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________；（2）若 B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为__________________；（3）若 B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；（4）溶液 C 中一定存在的溶质是________________。
14.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应 I 前需在 FeSO 4 溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 Fe 3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D.H 2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH 4)2 S 2 O 8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。
6.在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g 该物质，使其充分燃烧，测知只生成 2.16g 水和 5.28g 二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。
16.在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_____________________；（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。
7.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12 L 氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
