元素教学设计（共12篇）

第1篇：元素及元素符号教学设计

课题

元素及元素符号教学设计

一、教材分析：

此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素概念，并在此基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观物质和抽象符号很自然的结合在一起，易于学习和掌握。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，这是教学重点。

二、学情分析：

人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式„„这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会使用符号给人类带来的便捷，没有体会到身边物质与化学元素的关系以及化学元素与每个人生活的密切关系。而当学生知道物质世界是巨大的、丰富的，其种类繁多，而组成众多物质的化学元素却只有一百多种，恰是元素组成物质时组合的多样性，造就了物质的多样性，并通过元素组成的方式不同将浩瀚的物质世界进行分类整理时，他们可能会对学习充满兴趣。

三、教学目标 知识与技能

1、了解元素概念的含义，初步学会用元素描述物质的组成2、初步了解单质和化合物的概念并能 对常见的物质进行判断

3、学会常见的元素符号的写法，记住一些常见的元素符号

4、了解元素符号所表示的意义，理解元素、物质、分子、原子四者之间的关系

5、培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

过程与方法：

通过交流合作，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。

情感态度与价值观：

使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。形成“化学变化过程中元素不变”观念。体会到身边物质与化学元素的关系以及化学元素与每个人生活的密切关系。

四、教学重点教学难点

1.重点：元素概念的初步形成及理解，单质和化合物的判断，常见元素符号的书写。

2.难点：教学难点是元素概念的形成，分类思想的初步形成和常见元素符号的熟练记忆。

五、教学方法：

化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报，通过纸牌游戏归纳元素的简单分类；这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。关于元素概念的教学：元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，组织学生制作拆分分子模型，搜集各种食品包装盒，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

六、教学过程：

课前准备：利用橡皮泥制作水、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等分子模型；搜集各种食品包装盒。查阅元素符号发展简史、制作元素扑克牌。

教学过程

组织学生展示作品分子模型。引导观察拆分模型，将相同的原子分别放在一起，分析给出一类原子的统称——元素。

[提问]：同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?

[学生活动]：讨论归纳出元素定义。

投影[板书]： 一.元素

1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[提问]：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？

[学生活动]：思考、讨论在教师引导下得出结论：

（1）具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。

（2）“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。

（3）元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。

[创设情景]：我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”的广告，这里的“铁”、“钙”含义是指什么呢？

引导学生观察搜集到的补钙食品包装盒，找出补钙食品的共性——含有钙元素，加深对元素的认识。

[设问]：那么元素在自然界是怎样存在的？各种元素含量如何？ [引导阅读]：课本60页有关内容

[归纳小结]：地壳中各元素按质量计，由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁„„，记作一只羊、二只龟、三头驴，用铁锅煮。

投影[板书]：2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙。

[创设情景]：如何表示指定的元素呢？

引入：在认识元素的基础上，再一起学习元素符号。

小组汇报搜集的元素符号发展简史资料。在交流基础上总结如何正确书写元素符号。

【板书】3.元素符号书写规则：① 拉丁文第一个字母②“一大二小”

[学生活动]：展示元素扑克牌。一元素周期表为模本，组织学生合作学习，完成64页【活动天地】。

小结

元素符号书写的特点；元素名称造字的规律；并将元素进行分类，总结出元素符号的意义。

[讲解]：到目前为止，我们发现的物质的种类非常多，已经超过三千多万种，然而到目前我们发现的元素只有一百多种，这三千多万种物质都是由这一百多种元素所组成的。我们可以将这一百多种元素分为三大类。

投影[板书]：4.元素分类：

金属元素

非金属元素

稀有气体元素

5.元素符号的意义： （1）表示一种元素

（2）表示这种元素的一个原子

如H：（1）表示氢元素。（2）表示一个氢原子。

如2H则表示两个氢原子。

[讲解]：元素符号是国际上通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学科有重要作用。

[学生活动]：讨论得出：知道一种元素，还可查出此元素的原子量。[练习]：1.下列元素名称或元素符号有错误，改正过来。元素名称 元素符号 改正 元素名称 元素符号

改正 猛 Mn 钙 CA 镁 Mg 炭 C 贡

Hg

铝

aL

2.元素符号组合游戏：请把它们变为你认识的元素符号。

A

B

C

M

N

a

u

e

l

g 3.试找一找，下述哪些物质里含有相同的元素？

氧气（O2）水（H2O）过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）

[学生活动]：在教师的引导下，讨论归纳出物质的分类，并说出分类依据。

投影[板书]：二.物质的分类

1.单质：由同种元素组成的纯净物。

2.化合物：由不同元素组成的纯净物。

例如：金属单质：Mg、Zn、Fe、Cu 非金属单质：O

2、N

2、S、P、H2

稀有气体单质：He、Ne、Ar 化合物

氧化物：CO

2、P2O

5、SO

2、Fe3O4 酸、碱、盐（以后学）

[做一做]：用模型摆出单质、化合物、混合物

总结、扩展

1.元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素，主要是看核内质子数是否相等。

2.物质、元素、分子、原子的区别和联系

板书设计 一．元素：

1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙

3.元素符号书写规则：① 拉丁文第一个字母②“一大二小” 4.元素分类：

金属元素、非金属元素、稀有气体元素

5.元素符号的意义： （1）表示一种元素

（2）表示这种元素的一个原子

二．物质分类

作业：

必做：配套练习册86页1—11； 选作：配套 89页

22、23；

课外探究：查阅有关2种元素名称的由来

第2篇：元素周期律 教学设计

《元素周期律》教学设计

【教学理念】

高中化学课堂要体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。本节教学设计以学生为主，在课堂中创设学生自主学习，积极主动的教学环境。充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，采用问题启发式、讨论法，实验探究法等教学方法，实现新的知识与学生已有的知识融合。让学生亲历科学探究过程，从而学会学习，乐于学习。【教材分析】

本节内容位于苏教版《化学2》专题一第一单元核外电子排布与周期律中的一节内容。本专题是在学生学习了《化学1》中的元素化合物知识的基础上，帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素的及其化合物的性质取决于它的结构，为后续章节《物质的结构与性质》、《有机物化学基础》模块的学习打下基础。同时，帮助学生通过学习认识模型和化学用语在化学概念和理论学习中的作用，感受化学世界体现的对立和统一。从知识结构上看，本节内容从原子核外电子排布规律入手，了解元素周期律，然后通过实验探究认识元素的结构决定元素的性质，它们的性质也符合一定的规律。【学情分析】

我所面对的对象是普通高二的学生，通过一个学期的化学学习，学生已经初步学会了对比、分析、归纳等逻辑方法并能简单应用。同时已经具有一定的实验能力。在学生已有的知识结构和方法的基础之上学习元素周期律，能更好的接受学习。但是处在这个年龄段的学生逻辑思维不够缜密，对实验现象的分析和概括不够全面、详细。因此，在教学过程中需要教师对他们进行适宜的引导。从而进一步培养学生的实验能力。【教学目标】

（一）、知识与技能：了解元素原子核外电子的排布规律，知道原子半径、元素的金属性和非金属等随元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

（二）、过程与方法：通过对元素周期表规律的探究，以及元素性质的规律性的探究，学会分析、总结规律，并能从中获得相关的知识。

（三）、情感态度与价值观：通过小组合作，解决问题，培养学生的合作交流的意识，通过对元素性质实验的探究，养成事实就是的科学态度。通过对图表的分析，培养学生的分析归纳能力。【教学重难点】

教学重点确定为元素原子的核外电子排布规律。教学重点确定为元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。【教学方法】

采用教法有实验探究法，多媒体辅助法，练习法。采用实验探究法是为了把学生从过去的被动接受转化为主动探究，响应了新课标，以学生为主体，以教师为主导的教学理念，使新的知识与学生已有的知识体系形成有意义的构建，再通过多媒体辅助教学，加深学生的直观认识。最后通过练习使对新的知识进一步的巩固。

采用的学法主要小组讨论法和分析总结法。在教学过程中，通过对所呈现的学习资料的分析、概括和总结法，得到自己的想要的知识，从而培养学生的分析总结能力，体现学生学习的自主性。同时通过实验演示、观察来推断具体的理论知识，培养学生的实验能力。【课时安排】 1课时 【课型】 新授课 【教学用具】

多媒体类型： PPT 实验 多媒体来源： 教师自制 实验室 多媒体使用： 播放 教师演示 多媒体效果： 增加课堂生动性 加深学生的理解 【教学手段】

多媒体辅助教学 以实验演示为主图突破重难点 【教学过程】

环节一：故事设疑，导入新课

【教师活动】：教师播放PPT，上面出现的是一段关于门捷列夫利用元素周期律预言镓元素的性质的故事。同学们，你们知道是什么神奇的规律让门捷列夫大胆的猜测嫁的性质吗？今天我们就一起学习下这个神奇的规律。

【设计意图】:以化学小历史的形式导入新课，有利于增加学生对化学认识的同时引发相关的思考，这样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化为强烈的求知欲。

环节二：知识回顾，展开新课 【教师活动】：播放PPT，上面呈现的是1~18号元素的核外电子排布示意图。展示电子层模型示意图，给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法。

【学生活动】：复习原子结构示意图，学生观察书P13表1－2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，学生自主归纳总结核外电子的排布规律。由于书上只是提供了1－20号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律。

【教师活动】：关于元素的排布示意图，我们上节课就已经学习过了。同学们回忆下上节课的相关知识点，并思考PPT上的所有原子的最外层电子数是否存在什么规律？ 【学生分析】：、、、、【教师活动】： PPT展示关于1~18号原子的最外层的电子数的分布的折线图。由此我们可以发现原子的最外层的电子数的分布呈现一定的周期性。由于书上只是提供了1－20号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律，我认为还需要增加稀有气体的电子层排布，所以在教学时补充了这一点，这更有利于学生准确地推出核外电子排布规律：（1）能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排在能量高的电子层；

（2）每个电子层最多排2n个电子；

（3）最外层≤8个电子（当K层为最外层时不能超过2），次外层≤18个电子，倒第三层≤32。

【教师总结】：随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。

【设计意图】布鲁纳说过：影响学生最重要的是学生已经知道了的知识。有效的知识回顾情境可以使学生的思维得到很好的预热。这部分我通过对旧知识的回顾，从学生已有的知识来推断新知识，这样的学习方法符合学生的认知规律，从而使新旧知识之间构成一个有意义的构建。

【教师活动】：既然原子的最外层的电子排布存在一定的规律性，那么原子的半径又是如何变化的呢？同学们阅读相关数据，以四人为一小组讨论有哪些规律，并动手绘制出原子半径与最外层电子数的关系图。

【学生活动】： 观察数据，分析讨论并总结。并绘画图线

【学生回答】： 关于原子半径的变化，第二周期变化规律从大到小，第三周期也是从大到小。

2 同一周期，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐减小，几个周期一起来看，对于原子半径，同一横行，原子半径逐渐减小；同一纵列，原子半径逐渐增大。

【教师活动】：对于行与行之间表现出来的变化趋势,就不难发现原子半径呈现周期性变化。（稀有气体元素除外）原子半径为什么出现从大到小的周期性变化呢？同学们想想原子半径受哪些因素影响呢？提示：试着从原子结构的角度考虑看看，有没有同学能发表一下你的看法呢？ 【学生思考】

【教师活动】同周期原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，核对外层电子的引力就逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。那么同理，同族原子，从上而下，有效核电荷数增加不多，随着电子层数增多，核对外层电子的引力就减弱，这样原子半径就逐渐增大了。

【归纳总结】（1）同一周期元素，电子层数相等，从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高正价逐渐升高，最低负价从IV A族开始，从-4变到-1.（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。

【设计意念】 这个年龄段的学生已经初步学会了对比、分析、总结的学习方法。因此在这个环节，让学生去阅读相关的图表数据，并对他们进行分析和概括，培养学生分析总结的能力。通过小组的交流与讨论，结合小组成员的智慧。加强学生的合作交流意识。

环节三：由浅入深，循序渐进

【教师活动】： 我们都知道结构决定性质，那么元素的性质是否也呈现一定的变化规律呢？我们先从最简单的金属单质看下。老师这里给出三种金属元素，钠、镁、铝。大家根据PPT上的信息提示，设计实验方案，比较三者的金属性的强弱。【学生活动】：

【教师活动】：点评学生设计的实验方案，接着演示课本上活动与探究的三个实验。通过这三个实验同学们发现这三者金属性的强弱分别是什么了吗？ 【学生回答】

【教师总结慨括】 ：我们由此可以知道元素周期表中，从左向右元素的金属性是减弱的，从上到下元素的金属性是增强的。

【教师活动】：我们知道了元素的金属性是这么变化的，那么元素的非金属性是怎么变化的呢？我们知道可以从元素的氢化物的稳定性来判断元素非金属性的强弱。同学的阅读课本探究活动二的相关内容，然后试着概括下它存在哪些规律？ 【学生活动】： 学生阅读课本内容并概括总结。

【教师总结】： 由这些元素对应的氢化物的稳定性，我们可以概括出元素周期表从左到右元素的非金属性增强，从上到下元素的非金属性减弱。

【教师活动】： 我们已经知道，核外电子排布，尤其是最外层电子数直接影响着元素的化合价，那么我们可不可以预测一下这些元素的化合价也存在相应的规律？同时说明：由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正，相反，非金属元素通常得电子，化合价为负。当然，如果是几种非金属元素化合时，有些元素就会表现出正化合价。那事实上到底是不是我们预测的这样呢？现在请大家结合表格中给出主要化合价，首先，它们的化合价是不是跟最外层电子数目有着一定的联系啊？

【学生分析数据并的到相关的结论】：（1）元素最高正化合价=元素原子最外层电子数，这里要注意的是氧跟氟不显正价的（2）元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=8。【教师总结】：随着元素原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性的变化。（除稀有气体元素）

【设计意图】： 在探究元素金属性的分布规律时，关于那三种元素，通过上个学期的学习，学生已经有很深入的了解了，在这个环节让学生结合相关的信息提示进行实验方案的设计，有利于培养学生的实验能力和加强学生的逻辑思维的缜密性。再者结合实验进行教学，有利于把学生从过去的被动接受转变成主动探究，让学生通过自己的观察和分析来得到自己想要的知识。培养学生的分析概括能力。

环节四：练习巩固，课堂总结

【教师活动】：下面我们来做几道题目看看大家的掌握情况。PPT播放题目。

【反馈练习】

1、原子序数为1～18的元素，随着核电荷数的递增而不呈现周期性变化的是（B）

A.电子层数 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数

2、下列各组元素性质递变情况错误的是（C ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次升高 D.Li、Na、K的原子半径依次增大

3、一般来说，非金属元素R的原子最外层电子数为N，则这种元素的最高正化合价为 +N ,最低负化合价为-(8-N)。（1～18号元素的化合价主要由最外层电子数决定。）

【教师结合板书总结今天上课的内容】：通过这结课的学习我们已经知道随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价、元素的性质都呈现周期性的变化。

【设计意图】：在这个环节，通过几个典型的练习来检验学生对今天所学的知识是否充分掌握。同时我也可以通过这个环节及时得到教学反馈，从而可以进行及时的进行补充说明。利用最后的黄金两分钟，结合板书让学生回顾记忆本节课的内容。

【板书设计】

元素周期律

一、原子最外层电子的排布规律

二、原子半径随核电荷数的递增的变化规律

三、元素的金属性、非金属性的变化规律

四、元素的主要化合价的变化规律

第3篇：《元素》教学设计.doc

学习资 料

一、教学目标

1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

2.会正确区分元素和原子。

3.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

4.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

5.通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

6.通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

二、课题分析

本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1.元素。2.元素符号、元素周期表简介。

三、教学策略分析

本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

四、设计思路

以上资料均从网络收集而来

学习资 料

1由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

2.由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

3由.课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

五、教具设计

1.投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

2.投影2：元素与原子比较表。（空白）

3投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

4.投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

六、教学过程

第一课时教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

复习引入

提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

回答

引入课题2“元素”。

教学新课

1.设疑：什么是元素呢？

投影1，指导学生阅读课本68页表4-2，要求学生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同一种原子?

根据教师提出的要求观察投影，得出：三种分子中都含有氧原子，因为这些原子的质子数都是8.以上资料均从网络收集而来

学习资 料

阅读本课第一节，了解元素的概念。

讨论：什么是氢元素？什么是碳元素？

让学生体会到凡质子数相同的原子都归为同一类，从而得出元素的概念。

加深对元素概念的理解

2.投影2。

引导学生讨论元素和原子的区别和联系。

根据表格内容分组讨论各小组代表发言，共同完成表格内各项内容。

培养学生的合作意识、对已学概念的分析和比较能力。初步学会正确使用元素和原子的概念。

3.引导学生讨论71页的讨论题，再放投影1供学生参考图形进行分析

分组讨论在化学反应中分子是否发生了变化？元素是否发生了变化?在讨论的基础上归纳出分子在化学反应中变了，元素在化学反应中不变的结论。

培养学生的微观想象和分析、比较的能力。了解化学反应中分子的可分和元素的不可分。

4.投影3。

引导学生完成72页活动与探究。

阅读课本71页

二、三两节、图4-

4、72页资料以及其它资料，观察投影3，相互交流，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在，了解生物细胞和某些食品的元素组成。

让学生认识到我们周围的物质世界是由100多种元素组成的。

第二课时

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

以上资料均从网络收集而来

学习资 料

引入新课

在我们前一阶段的学习过程中我们接触过一些符号，如Al,O,H，C.等。这些符号表示什么意思呢？

带着问题阅读课本73页内容。回答老师提出的问题

以旧引新，设疑引思。

教学新课

引导学生阅读课本73页表4-3元素名称和元素符号，认真阅读课本73页表4-3。

进一步培养学生的自学能力，提高他们学好化学的信心。

提问：如何正确书写元素符号呢？

出示几个错误的元素符号，让学生改正。

阅读课本有关内容，回答问题。

让学生通过自学掌握元素符号的书写法则

提问：元素符号能表示什么呢？

以具体符号为例，说明元素符号的涵义。

学生阅读课本资料，了解元素中文名称的造字规律。

加强对与元素有关的知识的理解。

投影4.简介元素周期表，指导学生阅读课本74页内容。

阅读。完成活动与探究。活动过程中采用如下形式：符号认位，小组查表抢答竞赛。

通过活动，激发学生的学习兴趣，提高学习效力，进一步培养学生的阅读理解能力。

本课小结

以上资料均从网络收集而来

学习资 料

对学生的归纳进行评价。

仍以小组讨论方式对本课题进行归纳小结，然后各组商议推出代表发言。

加深对本课所学知识的理解。

练习：

1．一种元素与另一种元素最本质的区别是什么?

2.说出地壳中含量前四位元素的名称。

3.判断正误，说明理由。

（1）水是由氢分子和氧分子组成的。

（2）水分子由氢原子和氧原子构成。

（3）化学反应中分子和元素都改变了。

（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

4.写出氯、氮、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。

5.写出He,F,Si,K,Ag,Hg的元素名称。

6.将下列写错的元素符号加以改正：

铜CU.锌ZN.银AG.氯cl.钙Cu.七、板书设计

课题2.元素

（一）元素

1.什么叫做元素？

2.在化学反应中分子可分元素不可分.3物质世界是由100多种元素组成的.(二)元素符号

1.元素符号的书写：一大、二小。

以上资料均从网络收集而来

学习资 料

2.元素符号的涵义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

（三）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

以上资料均从网络收集而来

第4篇：元素化合价教学设计

第二课时 元素化合价

教学目标：

1． 了解元素化合时，其原子数目比是一个一定的值，物质的组成是一定的。2． 体验物质化合时有个同价交换的性质。3． 记住一些元素化合价

4． 能用元素化合价写出物质的化学式

重点：记住一些元素的化合价；根据元素化合价写出化合物的化学式 难点：元素化合价的概念的构建。教学过程：

[教师]：前一课时我们学习了化学式，请同学们回顾：

1）什么是化学式？尽你的所知，写出尽可能多的物质的化学式？

（用元素符号及元素符号的组合的式子表示物质及物质组成的式子称化学式；学生写出自己所知道的化学式。）

2）化学式有何意义？说出你所列出的化学式的意义？（这里有必要从单质的化学式和化合物的化学式两个方面去讨论）

（化学式表示一种物质、表示组成物质的元素、表示物质组成元素的原子数目比。）[学生]解释自己写下的化学式所表示的物质的名称和组成意义，说出每个化学是如何表述这种物质的组成的？

[教师]：从学生所列的化学式里选出一些化学式按一定规律排布（选哪些化学式？如何排布？值得研究。以下暂）作为构建化合价的材料。（同样的有意识从单质和化合物的角度去进行建构，因为化合价是物质跟物质化合时表现出来的性质，单质的化合价是人为的规定为零的，所以先挑出单质的化学式，或者单质的化学式怎么写放在上一节应该更合适一些，可以分散本节课的难度。然后挑出一些化合物的化学式，找出规律，引出化合价的概念。）（化合价是化合物中元素的原子化合时体现出来的元素的性质，单质的化学式原来没考虑，现在想，应该在化学式中就掌握好，而在此课中，在总结部分提出并讲解。）等价交换我觉得这个点子挺好的，具有相同的元素的化合价去交换相同或是不同元素的化合价这样一组一组的去分析。同价换同价如： HCl和 KCl，再可以多举些这样一换一的例子，如HgO 和 MgO 等，再举另外一个层次的例子，多换一或者一换多，即不同价态之间的交换：如： H2O 和HCl 为什么出现了原子个数的不同呢，等价交换从而提出元素的化合价。在多举些类似的事例：如 H2O 和 HgO，NaCl 和 MgCl2 AlCl3 这样把价和数目结合起来等价交换。从而再来归纳元素的化合价的概念。再推而广之，怎么根据化合价写化学式和化学式怎么推元素的化合价。

HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 上面的化学式告诉我们，各种物质组成是一定的，也就是说组成物质的各原子之间的数目比是一定的，不能改变的。

HCl中，一个氯原子只能与一个氢原子结合；

在H2S中，一个硫原子只能与两个氢原子结合，而不能多也不会少； 在H2O中，一个氧原子只能与两个氢原子结合，而且也不能多也不会少； 而在MgO中，一个镁原子只能与一个氧原子结合，也是不能多不能少的； 总结以上知识，我们认识到：

[副板书]一种元素的原子在与另外一种元素的原子化合时，其原子数目比值是一定的。[学生讨论]现在设想：

1）如果钠原子Na要与硫原子S结合，形成化合物，你能写出其化学式吗？ 2）如果钠原子Na要与氧原子O结合，形成化合物，你能写出其化学式吗？ 3）如果镁原子、汞原子要与硫原子结合形成化合物，你能定出其化学式吗？ [学生讨论]：写出这些物质的化学式 [教师]追问：你们的这些化学式都写对了。你们是怎么想到要这样写的呢？这些原子之间化合有什么规律吗？ [学生回答]（设计意图：使学生体会到，原子之间化合时不是随便组合，而是有一定规律的）[教师]确实如同学们所认识到的一样，原子之间化合时，一个原子只能与一定数目的其它元素原子结合。如果进行交换化合时，也会遵循这个数目，就好象人们在进行商品交换时，总是以等价的方式进行的。[教师]：同学们发现了原子结合时的这种规律，由于元素种类很多，它们结合形成很多物质，对于这些物质的组成我们可以用这种方式推导。但我们看到这是很不方便的。

有不有更好的方法来表达元素的原子相互化合时原子数目比的这种规律呢？这就是我们今天要学习的元素化合价。[板书]：

二、元素化合价 [教师]：什么是元素合价呢？

我们设想，将各种元素的原子在化合时结合其他原子数目作“价”，知道每种元素的“价”后，我们就可能将任何元素的原子按一定数目组合成化合物，从而写出其化学式。如： H：+1价；Cl:-1价；S：-2价；O：-2价；Mg：+2价；Hg：+2价。

现在，我们将正价元素符号写在前，负价元素符号写在后，增加原子的数目，使正、负化合价的代数和为零，我们就可以写出前面所讲的化合物的化学式为： Na2S（+1×2 +（-2）=0）、Na2O（+1×2 +（-2）=0）、MgS（+2 +（-2）=0）、HgS（+2 +（-2）=0）

同样，我们可以不用记忆写出：HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 等物质的正确的化学式（请同学们计算这些化学式中化合价代数和是否为0？）

这样，化学科学工作者们，经过研究，给很多元素规定了元素的化合价，请大家看元素化合价表，记住这些元素的化合价。[板书]：

1． 概念：元素化合价是元素之间化合时所表现出来的结合其他原子数目能力的表示。2． 理解：

（1）元素化合价有正、负之分，显正价的元素与显负价的元素原子结合。（2）元素化合价写法：

（3）有些元素的化合价有多种（例举讲解）（4）记住一些常见的原子团的化合价。（原子团是由几种元素的原子固定组合，在化学反应中不分离的：如：OH、NO

3、S04，CO

3、NH4等，其整个原子团的化合价是由各元素化合价代数和决定的，也可以记住：分别为：-

1、-

1、-

2、-

2、+1）

（5）在一种化合物中，各元素化合价的代数和为0。

（6）金属元素显正价，非金属元素都有一个负价，有的可能有几个正价。（逐项举例讲解）下面我们讲如何运用化合价写出化学式： 3．元素化合价的运用

知道元素的化合价，我们可以写出任意的化合物的化学式。[板书]：

1）化学式的写法规则：

（1）正价（元素其符号写）在前，负价（元素其符号写）在后。（2）（计算各元素原子数目，找到最简原子数目比，并使其）化学式中各元素化合价代数和为0（实例讲解）

2）元素化合价的表示方法：（1）符号在前，数字在后，（不能颠倒。（“2+”表示两个单位正电荷，而不是化合价））（2）（在）化学式中，（一般将元素）化合价标在元素符号正上方，（而不能标在右上角，元素符号右上角是标注电荷的地方。）（实例讲解）

[练习]：写化学式（例子随便选，可让同学之间互相出题进行练习）。

第5篇：钠元素教学设计

化学教学论作业

钠元素教学设计

2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范）

学生姓名：王清华 学生学号：11306076 指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方

钠元素教学设计

一、教材分析：

元素及其化合物知识是中学化学的主干知识,在高考中所占的比例有15%提升至现在的20%,显然加大了考核力度。本次课以钠元素为例，为学生讲解新课。本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

二、学情分析：

在本节课之前，学生已经学习了“分类思想”和《离子反应》、《氧化还原反应》等重要化学反应有关的概念和基本规律，初步了解了研究金属单质的一般方法。此外，学生在第一章至第三章第一节已经学习了一定的实验基本知识、操作及基本方法，为本节课的学习打下了较好的基础。大多数学生已经有了一定的自学能力，对实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好地利用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有待提高。

三、教学目标：

（一）知识与技能

1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；

2、分析钠与水、酸反应的产物，写出钠与水、酸反应的化学方程式；

3、了解钠与盐的水溶液反应的产物和现象；

4、了解钠的存在、用途及制备方法。

（二）过程与方法

1、通过实验探究认识钠及其化合物的有关性质；

2、通过学生动手实验，培养动手能力、观察和思维能力；

（三）情感态度与价值观

1、激发学习兴趣，培养探究创新精神；

2、培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。

四、教学重点难点：

1、重点

钠的化学性质-----钠与水、氧气反应；

2、难点

对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习

五、教学准备：

1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备

2、仪器与药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯等.六、教学过程

【故事引入】在我们日常生活中经常会遇到一些突如其来的事故，作为中学生的你要学会利用已掌握的知识进行自救。自救前我们首先要学会观察分析，请同学们阅读资料。

炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解

《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。经专家进一步研究知道是金属钠。那么钠为什么会出现爆炸呢？那究竟是一种怎么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠及其化合物的有关性质。【设计意图】 这个故事给学生以强烈的刺激，为学习钠的性质制造了悬念，营造了求知氛围，引导学生进入了“愤”、“徘”的情境。

（一）金属钠的性质

【老师展示实验】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？

【学生实验】请一位同学取出一小块钠进行下列实验。

[实验1]用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放臵在空气中，观察表面颜色的变化。

［学生讨论交流分析归纳］硬度较小。放臵在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。

[小结]

1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。

2、化学性质

（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色）［实验2］在球形干燥管中，放入一小块钠加热，观察实验现象。［学生讨论交流分析归纳］ 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。

[小结] 这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。

（2）与氯气反应

点燃 2Na +O2 === Na2O2（淡黄）

[实验3] 将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。接着向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察现象。同时检验产生的气体。

［学生分组讨论并回答］

（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上――说明钠的熔点低、密度比水小。(教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。)（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声――说明有气体放出，推动小球四处游动。

（3）小球逐渐变小，最后消失。

（4）溶液变红――说明有碱性物质NaOH生成。

（5）可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。

[小结]（3）与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

[实验4] 将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。

［学生分组讨论并回答］ 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。[小结] 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。

（二）金属钠的用途

【过渡】由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。

（三）金属钠的工业制法

2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑

七、板书设计：

金属钠的性质与应用

一、钠的性质

1．钠的物理性质

银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质

（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O(白色)

（2）与氯气反应 点燃：2Na+Cl2 === 2NaCl

（3）与水反应

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”

二、钠的用途

1．制备钠的化合物

2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂

3．高压钠灯

4．还原贵重金属

三、金属钠的工业制法

2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑

【参考资料】

1.中华人民共和国教育部制订 《普通高中化学课程标准》人民教育出版社 2.《高中化学教学参考书》人民教育出版社 3.陈悦 《探究水雷之谜――基于真实问题情境下学生课堂自主性学习的实践》 4.高文 《情境学习与情境认知》 原载《教育与发展研究》2001.8

第6篇：《元素周期律》教学设计

《元素周期律》教学设计

一、设计思路

根据建构主义和STSE基本原理，本课教学设计思路如下：首先，通过纸牌游戏创设情境，引导学生得出通过分类易于观察得到其中的变化规律，再结合化学学科中元素导入新课；接着将核电荷数1～18的元素，按照核外电子排布情况列表，利用图表请学生观察并讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、化合价的变化规律，其中原子半径结合学生生活经验以穿衣服为喻进行理解，化合价的变化通过之前学习的碱金属与卤素进行知识迁移；然后，用实验对钠、镁、铝的金属性进行探究，进而学习金属性与非金属的变化规律；最后补充元素周期律的概念和本质，并进行巩固练习和课堂总结。

二、前期分析

（一）、学习任务分析

本节内容选自人民教育出版社出版的高中化学教材第五章《物质结构》的第二节，共两个课时。本节课为该节内容的第一课时，主要内容包括元素周期律的概念和本质，以及随着元素原子序数的递增原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性所呈现的具体规律等内容。课程在前面几节已经介绍了原子的组成、核外电子排布示意图，并系统介绍了碱金属和卤素，其中的知识内容及初步体现的分类思想，为本节课元素周期律中关于原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性等相对抽象知识的教学打下了基础，同时更为接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的学习做铺垫，是高中化学学习的一个重要部分。

教学重点：知道元素周期律的概念，描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律

教学难点：描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律

（二）、学习者分析

学生在课程的前面几章学习了原子的组成以及原子核外电子排布示意图，易于从核外电子排布的角度理解元素周期律。而对于碱金属和卤素等具体元素的学习，一方面初步形成元素及其化合物学习中的分类思想，另一方面也具备了部分元素随元素原子序数的递增而呈现的规律，易于进行知识迁移。本班学生对碱金属和卤素的学习较为扎实，并初步掌握实验探究的方法，且抽象思维能力较强，并善于观察实验现象，但具体分析、表达能力不足。

（三）、教学目标分析

1．知识与技能

（1）知道元素周期律的概念；（2）说出元素周期律的本质；

（3）描述并运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律。

2.过程与方法

（1）通过分类、比较、归纳等方法对信息进行加工，从而得出元素化合价、原子半径等方面的变化规律；

（2）通过运用化学语言，准确描述化学知识；（3）通过对金属性与非金属性变化规律的实验探究，进一步学习通过实验学习化学的手段。

3.情感态度与价值观

利用扑克牌，明确化学学习中分类思想的重要性，并强化从生活中寻找灵感的意识；通过对元素周期律的学习，体验化学学科的规律美以及严谨态度的重要性。

三、教学准备

教具：10副扑克牌

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、火柴、砂纸 实验试剂：镁带、铝片、无色酚酞试液

四、教学过程

1.创设情境，导入新课

教师将全班按照四人小组进行分组，每组同学发到一副扑克牌。10副牌均少同一张牌，其中一副按照花色排好序，其余9副打散。请学生找出每副牌中缺的那张，并比赛哪一组速度最快。

[提问] 针对最快找出缺失张牌的组别，提问“为什么能最快找出？发到的扑克和相邻组的扑克有什么不同？”

接着，引导学生得出通过分类易于观察得到其中的变化规律，进而有助于我们学习化学。激发起学生的学习兴趣之后，再结合我们化学学科中的上百种元素，请学生思考“元素当中是否存在规律”，自然过渡到本节课要学习的元素周期律。

2.图表结合，深入学习

1 [过渡] 为了便于观察研究，我们将核电荷数1～18的元素，按照核外电子排布情况列表5-5。

教师介绍原子序数就是人们按核电荷数由小到大的顺序给元素的编号，且在数值上与这种原子的核电荷数相等。

[原子核外电子排布] 请学生观察以上列表，并根据表，小组讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化，并将讨论的结果填在表5-6中：

然后请同学尝试对规律进行归纳，教师补充得到：随着原子序数的递增，原子核外电子层层数递增，电子层数相同的元素随着原子序数的递增而递增，其中第一层稳定结构时的最外层电子数为2，第二、三层稳定结构时的最外层电子数为8。

[过渡] 从核外电子的排布看，电子层数与最外层电子数的递增对原子半径会不会有影响？

[原子半径] 由于相关内容较为抽象，教师以冬天穿衣服作比喻，让学生猜测原子半径的变化规律。结着请学生继续观察表5-5，分析得到原子半径随原子序数的变化规律：随着电子层数的递增，原子半径增大；电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减。教师解释电子层数相同，随着原子序数的递增，最外层电子数多的受原子核的引力较大，即约束力大，因此原子半径反而小。再由学生将所得到的规律与图5-5作比对。

1 [化合价] 基于对原子核外电子层排布变化规律的学习，请学生观察最外层电子数分别为1和7的元素，并回顾碱金属和卤素各自元素之间化合价和金属性的变化规律。教师再引导学生结合表5-5，由碱金属和卤素进行知识迁移，对元素化合价随着元素原子序数的递增呈现的规律性变化进行归纳，并完成表5-8。

结合碱金属和卤素，先从竖列对金属元素和非金属元素的化合价变化规律进行分析，得到同一竖列的元素化合价情况相同或相似；再从横排分析，金属元素化合价呈正价递增，且与核外电子层最外层电子数相同，非金属元素化合价成副价递增，可显正价，且最低副价与最高正价加和为8。

3.方法转换，实验探究

[金属性与非金属性] 刚刚还回顾了碱金属与卤素当中金属性与非金属性的变化，那在其他元素中是否同样存在变化的规律呢？

[过渡] 在化学学习中，我们刚刚用的结合图表是一种方法，用实验来探究也是一种常用的方法。

先请学生讨论判断元素金属性强弱的方法，得到可以从它的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；相应的，元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。接着从金属钠的金属性很强，提问学生“金属镁与金属钠的金属性如何？铝和前两者相比又如何”，引导学生开始实验探究：

[假设] 钠、镁、铝的金属性依次递减。

[实验1] 取两个段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加3mL水，并往水中滴2滴无色酚酞试液。观察现象。然后，加热试管至水沸腾。观察现象。

[现象] 在冷水中无明显现象，在沸水中镁带表面有气泡产生，且溶液变红色。[结论1] 钠的金属性比镁强。

[实验2] 取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

[现象] 铝片所在试管产生气泡不如镁带所在试管多。[结论2] 镁的金属性比铝强。

[结论3] 电子层数相同，随着原子序数的递增，元素金属性递减。

4.巩固练习，反馈评价

通过课堂练习，让学生巩固本堂课所学的原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律，并能熟练的运用，同时也起到反馈评价的作用，以便于及时对第二课时的教学进行调整。

5.总结归纳

请学生分别对原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律进行归纳，教师指正、补充，介绍“元素周期律即是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律”，是元素原子的核外电子排布的周期性

1 变化的必然结果。

五、形成性练习

一、填空题

用元素符号回答原子序数11～18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的是______；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是______；(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是______；(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是______；(5)能形成气态氢化物且最稳定的是______。

二、选择题

1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 [ ] A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化

2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 [ ] A．Na B．P C．Cl D．Ar 3．在下列元素中，原子半径最小的是 [ ] A．N B．F

1 C．Mg D．Cl 4．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 [ ] A．电子层数 B．电子数 C．原子半径 D．化合价

5．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 [ ] A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y

六、板书设计

元素周期律

一、元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。本质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。

二、原子核外电子层排布（随原子序数递增）

原子核外电子层层数递增 电子层数相同的元素递增

稳定结构时最外层电子数：第一层为2，第二、三层为8

三、原子半径（随原子序数递增）

原子半径增大；电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减。

四、化合价（随原子序数递增）

竖列：情况相同或相似

横排：金属元素化合价呈正价递增，且与核外电子层最外层电子数相同

非金属元素化合价成副价递增，可显正价，最低副价与最高正价加和为8

五、金属性与非金属性（随原子序数递增）

电子层数相同，随着原子序数的递增，元素金属性递减

第7篇：元素周期律HPS教学设计

元素周期律HPS教学设计第二课时

教学分析：

（1）教材分析

《元素周期律》是化学必修二第一张第2节内容，本节课是在学生具备一定的元素及化合物知识，学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课，这样安排，有利于学生对元素周期律展开探究性学习，既能巩固原子结构的知识，又能从本质上认识元素周期律。

元素周期律是学习化学的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。通过学习，可以使学生对已学元素及化合物性质进行比较、综合、归纳；同时，为学生进一步学好化学打下理论指导基础。（2）学生分析

到目前为止学生已经学习了金属元素及其化合物，具备一定知识基础；学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；学生具备一定的动手实验的能力、归纳总结能力、资料阅读能力，为本节的学习提供了能力基础。

教学目标：

1．知识与技能目标：

（1）了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化，理解元素周期律的涵义。

（2）认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。

2．过程与方法目标：学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法。3．情感与态度目标：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点和难点：

教学重点：元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系。

教学难点：元素性质与原子结构的关系。

教学方法：HPS教学法、引导探究法、实验法、比较法、归纳法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。

教学用品：

多媒体、元素周期表、镁带、铝片、烧杯、1mol/L盐酸、量筒、滴管、镊子

教学过程：

1、多媒体演示：

教师用多媒体投影出元素周期表前三周期（1-18号）元素的符号及原子的核外电子排布（要求学生用原子结构示意图表示）。要求学生完成并观察P14页的表格一，思考讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性的变化？

2、引出观点：

教师引导学生观察分析P14页表一，使学生就自己的观察思考提出自己的三种观点：

⑴随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性的变化；

⑵随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性的变化；

⑶随着原子序数的递增，元素原子的化合价呈现周期性的变化。

教师提出新的问题：元素的金属性和非金属性是否也是随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？教师引导：我们来看一看科学家对这个问题是如何研究的。

3、知识回顾：

教师的做法：（1）介绍元素周期表的排布遵循的方法和规律；

（2）多媒体投影前20号元素中金属和非金属元素的性质；（3）多媒体展示金属钠镁铝与盐酸的反应现象。

通过教师的讲述和多媒体的展示，让学生自己观察实验现象并进行结论推测，激发学生的学习兴趣和求知欲，要判断推测是否正确，需要用科学的手段，借助实验的方法，自然而然的就进入到下一环节的学习。

4、设计实验：

教师将学生进行分组，要求学生按照自己的推测观点进行设计实验来检验结论正误，这一环节也能激发学生的想象力和创造力。让学生认识到：要想解决化学中的问题，必须运用科学的手段，借助实验的方法进行验证，实验过程要严谨。

教师提供充分的实验仪器：镁带、铝片、烧杯、1mol/L盐酸、量筒、滴管、镊子。让学生讨论、设计实验方案，并动手操作，记录实验现象。教师巡视、答疑，并指出试验中应该注意的安全问题。

5、科学观念和实验检验：

先请各组同学分别展示设计方案，实验装置以及观察现象和所得结论，并注意倾听别人的想法与做法。教师引导学生学习教材，了解书上对这一现象的解释，让学生掌握科学的观念。教师对学生实验现象的不同点组织讨论，找出原因。最后使学生的意见逐渐趋于一致，形成科学观念。

6、总结与评价：

①得出结论：元素的金属性和非金属性是随着原子序数的变化呈现周期性变化的②引出元素周期律的概念：元素的性质随着原子序数的递增二呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。

③每一周期都是原子半径逐渐减小（不考虑稀有气体），最外层电子数逐渐增多，失电子的能力减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素金属性减弱，、非金属性增强。

④元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的.教学反思：

这节课应用PHS教学模式从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面设计探究目的，并向学生明确提出了这些目的，可帮助学生明确探究目的并以此为目标不断调整自己的学习活动。本节探究课从提出问题、完成设计、课堂讨论直至形成结论及评价反思，探究思路非常清晰，整个探究过程围绕着“元

素周期表的设计和其编排规律的讨论”这一主题展开，始终有条不紊地进行。本节课真正做到了由注重“教”到注重“学”的转变，在探究的每一环节上都注重学生的主动参与，把教学作为帮助学生建构知识的动态过程，允许学生对知识的合理性提出质疑和探究，并进行实验验证自己的推测，这不仅可以改善学生的认知结构，而且有助于学生理解和掌握科学方法，培养科学的态度和探索未知世界的能力。PHS教学模式的使用，使课堂更加灵活，而且拓宽了学生的视野，掌握了更多的知识，给了学生更多的学习榜样，不仅可以学到科学探究方法，还能学到创新精神，更提高了学生的动手能力，激发了学生学习兴趣。

第8篇：《碳族元素》教学设计

教学目标

知识技能：掌握碳族元素原子结构特点；能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律；加深对典型碳族元素单质及其化合物的化学性质的理解。

能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其化合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。通过实验培养学生观察能力、思维能力。使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。

科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。

科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。

科学方法：观察、实验和科学抽象。

重点难点

重点：碳族元素性质的递变规律。碳及其化合物的化学性质。

难点：碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。

教学过程

教 师 活 动

学 生 活 动

提问

有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些有关碳硅及其化合物的知识？（见附1）

举例。

板书

提问

讲解

板书

第一节碳族元素

一、碳族元素

1．结构特点

画出C、Si的原子结构示意图和电子式，比较它们的相似与不同。

对学生的回答给予正确的评价，重复正确答案后板书。

相似点：最外层4e。

不同点：核电荷数、电子层数、原子半径。

一学生到黑板上板演，其余在草稿纸上写。

比较C、Si原子结构的异同。

板书

投影

组织讨论

2．性质变化规律

指导学生阅读课本1~2页，总结规律，填写下表：

（见附2）

从物质结构角度分析金刚石比晶体硅的熔点高的原因？

阅读课文，总结规律，填表。

讨论后回答：

都为原子晶体，但碳原子半径比硅的小，碳原子间键长比硅的短，键能比硅的大，所以熔点高。

讲解

第9篇：4.2元素教学设计

第四单元

课题2《元素》

一、教学目标：

1、知识与技能

（1）初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来；

（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。

（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。

2、过程与方法

（1）通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

（2）通过学生之间相互合作，查阅资料，了解地壳，生物的细胞和一些食品中元素的含量。

（3）通过学生比较总结得到单质和化合物的定义与区别，进一步了解物质的分类。

3、情感态度与价值观

（1）进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。

（2）培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

二、课题分析：

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。

1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。

2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。

3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。

三、教学准备：系列生活物品，教学课件，导学案（基础训练）

四、课时安排：2课时

五、教学过程：

1、创设情景，展示课题：

【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。

【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？

【学生回答】这些指的都是元素。【投影课题】第2课题：元素

2、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念： 【问题探究】那么什么叫做元素？ 【自主学习课文】

【学生板演】要求书写几种常见物质的化学式：O

2、CO

2、H2O、H2O2等。

【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。

【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（B）

A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数 【学生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。【学生回答2】元素种类没有发生变化。【生活应用】

1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。

2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁

【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。

【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。

【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。

3、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性

【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。

【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？

【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。

【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。

【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。【提出问题】氧元素符号为O表示什么？ 【学生2】O表示氧元素

【学生3】O表示一个氧原子

【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

【合作讨论】Fe表示哪几种含义？ 提示：《基础训练》重难解析 【小组交流展示】

可以表示铁元素，一个铁原子，还能表示铁这种物质。

【教师补充】在初中阶段，除H、O、N、F、Cl、Br、I以外的元素符号都还能表示这种单质。

【合作讨论】元素和原子有什么区别？ 提示：《基础训练》重难解析 【小组交流展示】

元素只讲种类不讲个数，描述物质组成，属宏观概念。原子既讲种类又讲个数，主要描述分子的构成，属微观概念。

【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？ 【学生1】有“金”字旁的是金属元素（汞除外），例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。

【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等

4、开展课外探究，简单认识元素周期表

【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。

【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。

【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。

【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。

【合作讨论】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？

【小组交流展示】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。

5、学生自主梳理知识结构，知识迁移，巩固提高

【记忆力大比拼】完成《基础训练》自主梳理，完成之后，简单对好答案。全体起立，进行记忆力大比拼，记好了的可以坐下。【巩固提高】完成《基础训练》能力提升第二题。

6、小结收获

【教师提问】本节课你学到了什么？

第10篇：423元素周期律教学设计

元素周期律教学设计

[课标要求]

知识技能要求：了解原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与同主族，同周期元素金属性呈周期性变化

过程与方法要求：培养学生分析问题、总结、归纳能力

情感与价值观要求：认识事物变化过程中由量变引起质变的规律性

[教学重点] 元素金属递变规律，周期律、周期表的意义 [教学方法] 学生讨论，性质比较，实验探究，总结归纳 [教学过程]

[投影] 18世纪中叶至19世纪中叶的一百年间，一系列新元素不断被发现。关许这些元素的性质，也积累的相当丰富。但使科学家们不断追寻和探索的，却是这些元素之间的内在联系。

让我们记住一个个令人起敬的名字和他们的发现：

1789年

法国

拉瓦锡提出四类元素分类法

1829年

法国

德贝莱纳提出三元素组学说

1864年

德国

迈耶尔发表六元素表

1865年

英国

纽兰兹提出元素八音律

1869年

俄国

门捷列夫发现元素周期律

[教师] 恩格斯给门捷列夫以高度的评价，称他为——化学之父 [投影] 门捷列夫的第一张元素周期表 [活动] 请你扮演门捷列夫

18张列有元素相关性质的卡片，将其排列顺序

[教师] 你是依据什么规则来给这18张卡片安排位置的呢？ [学生讨论] 原子核外电子排布，主要化合价，原子半径

[教师] 很好，这三个排列原则就是上一节课我们学习的元素周期律的一部分内容 [投影] 元素周期律

原子核外电子排布呈周期性变化

原子半径呈周期性变化

元素主要化合价呈周期性变化

[教师] 归根结底，原子结构的周期性变化引起了其他方面的周期性变化，既然原子的结构决定了其在周期表中的位置，那么根据元素在周期表中的位置，能否推测其化学性质的递变呢？

[板书] 碱金属元素性质递变

相似点：都是金属元素，最外层只有一个电子

不同点：电子层数递增，原子半径递增

[投影] 碱金属与水反应

Li Na K Rb Cs [教师] 上一节课大家做了Na，K与水反应的实验，请两位同学回顾实验现象 [学生1] Na与水反应时，浮在水面上，四处浮动，有响声，熔化成光亮的小球。反应后在溶液中滴加酚酞，溶液变红

[学生2] K与水反应时，现象比Na与水反应剧烈许多，K甚至可以变成紫色的火球

[教师] 非常好，Na与水可以剧烈反应，而K与水的反应比Na还要剧烈，那么，大家能不能推测，Li，Rb，Cs与水的反应剧烈程度如何呢？

[活动] 学生讨论，选出代表发言

[投影] Li，Rb，Cs分别与水反应的实验视频

[教师] 果然与大家的推测一致，Li与水的反应不剧烈，而Rb，Cs与水反应极其剧烈，这是为什么呢？

[学生] 原子结构递变引起的化学性质递变 [投影]

Li

Na

K

Rb

Cs

——————————————————→

半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强

[板书] 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

[教师] 接下来我们再来讨论同周期金属性质的递变

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

[板书] Na

Mg

Al 的金属性 [探究] 实验一，镁、铝与水的反应

分别取一小段镁条和铝带，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管，加入2ml水，滴入2-3滴酚酞，观察现象。过一会，分别用酒精灯加热两支试管，至液体沸腾，移开酒精灯，观察现象。

[投影] 现象和结论

Na

Mg

Al

与冷水反应：与冷水剧烈反应

反应缓慢，产生少量气泡

无明显现象

滴入酚酞呈红色

滴入酚酞不变红

与热水反应：

表面出现较多气泡，溶液

无明显现象

为浅红色

结论：Na与冷水剧烈反应，Mg能与沸水反应，Al与沸水难反应

金属性

Na>Mg>Al

[板书] 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

[投影] 实验二，镁、铝与盐酸反应

向盛有已除去氧化膜的镁条和铝片的试管中各加入2ml、2mol/L稀盐酸，观察现象

[投影] 现象和结论

Mg

Al

与盐酸反应

反应剧烈

反映较慢

产生大量气体

产生少量气泡

结论

Mg、Al都能与盐酸反应放出气体，Mg比Al剧烈

金属性

Mg>Al

[板书]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

[投影] 实验三

Al(OH)3性质

向少量AlCl3溶液中加入氨水至产生大量白色沉淀，将沉淀分两份，分别加入3mol/L NaOH溶液和3mol/L稀盐酸

[投影] 现象和结论

加入NaOH溶液

加入稀盐酸

现象

沉淀溶解

沉淀溶解

结论

既能与酸反应，又能与碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物

[板书]AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(酸性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(碱性)

NaOH

Mg(OH)

2 Al(OH)3

碱性

强碱

中强碱

两性氢氧化物

结论

元素金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强

[教师] 根据刚才几组实验，我们[判断出金属性Na>Mg>Al

那么，金属性强弱的判断可以用什么规律？

[投影] 小结：金属性强弱判断依据

（1）单质与水或酸反应放出的H2的难易程度

（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱

[总结] 元素金属性与其在周期表中位置关系 [课后思考]

1、元素非金属性的判断标准

2、它与元素在周期表中的位置有何关系？判断金属性强弱还有何依据？

[作业]

1、钫是人工合成的金属元素，根据它在周期表中的位置，你能推测它的一些性质吗？

2、镁与钙都可与水反应生成氢气，镁反应慢，钙反应快，推测Be、Ba与水反应剧烈程度

第11篇：元素周期表教学设计2

元素周期表HPS教学设计

第二课时（元素的性质与原子结构）

陈飞（化学二班 40907062）

教学目标：

1、知识与技能：

使学生初步了解元素周期表中各元素的性质的递梯变性和周期性，了解元素原子结构。

2、过程与方法：

通过对若干族和周期的元素性质的性质的递变性学习，培养学生归纳总结的思维能力。

通过对原子结构发现和发展史的探究，培养学生观察，大胆猜想，验证的科学探究能力。

3、情感态度价值观：

通过对元素性质周期性变化和原子结构的学习，提高学生对化学学习的兴趣，加深学生对化学的认知能力。

教学重点难点：

元素周期表各族各周期性质周期变化的规律理解，原子结构示意图的书写。

教学方法：

HPS教学法

教材分析：

本课时是人教版第一章第一节第二课时的内容。本节课是在学习了元素周期表之后对元素周期表的内在内容作进一步的学习，有助于加深学生对化学元素的进一步认识，他是学习以后章节的重要基础，起到一个承前启后的作用，因此在必修2中有着非要重要的地位。

教学过程：

【教师】：上一节课我们已经学习了元素周期表的由来，它是由门捷列夫在前人研究的基础之上加以总结而得到的，那么元素周期表是不是单纯的只是将元素放在一起的一个表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之间存不存在一定的关系呢？元素周期表中的每一种元素能不能用一种统一的形式将每一种元素表示出来呢？

【学生】：积极思考并做出相应的猜想：元素周期表中的元素性质上存在某种联系；可以用某种方法将每一个元素的核外结构简单的表示出来等等。

【教师】做出相应的评价和总结。

讲述碱金属元素在物理性质和化学性质上的规律性和递变性，总结出元素周期表中各主族各周期中元素的性质是存在递变性和周期性的观点，原子的结构可以用原子结构示意图来简单的表示。

【教师】再给出卤族元素的物理性质和化学性质，让学生自主讨论得出结论。

【学生】：卤族元素和碱金属元素一样在性质上存在递变性和规律性。

老师总结：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减小，得电子能力逐渐增大。

学习历史：

【教师】讲述 元素性质周期性的发展史结合PPT的播放：

元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律：元素的性质，随着原子量的增加呈周期性的变化，但又不是简单的重复。门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。结果，有三个元素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。1875年，法国化学家布瓦博德兰，发现了第一个待填补的元素，命名为镓。这个元素的一切性质都和门捷列夫预言的一样，只是比重不一致。门捷列夫为此写了一封信给巴黎科学院，指出镓的比重应该是5.9左右，而不是4.7。当时镓还在布瓦博德兰手里，门捷列夫还没有见到过。这件事使布瓦博德兰大为惊讶，于是他设法提纯，重新测量镓的比重，结果证实了门捷列夫的预言，比重确实是5.94。这一结果大大提高了人们对元素周期律的认识，它也说明很多科学理论被称为真理，不是在科学家创立这些理论的时候，而是在这一理论不断被实践所证实的时候。当年门捷列夫通过元素周期表预言新元素时，有的科学家说他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通过实践，门捷列夫的理论受到了越来越普遍的重视。后来，人们根据周期律理论，把已经发现的100多种元素排列、分类，列出了今天的化学元素周期表，张贴于实验室墙壁上，编排于辞书后面。它更是我们每一位学生在学化学的时候，都必须学习和掌握的一课。

设计实验：【教师与学生互动】

实验一： 将学生分成两组：A组为碱金属组，B组为卤族元素族。在老师的指导和带领下在电脑相应软件中A组做碱金属与氧气的模拟实验反应并观察实验现象得出相应的结论；B组做卤族元素与氢气的模拟实验并观察实验现象得出相应结论。

将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。实验二：【学生观察、讨论、分析、记录现象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分层：上层水层为黄色，下层四氯化碳层为浅紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分层：上层水层为黄色，下层四氯化碳层为浅紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分层：上层水层为黄色，下层四氯化碳层为浅紫色。

【讲述】经过多次萃取后上层水层最终为无色，Br2溶于四氯化碳中应为橙色，这里大家看到浅紫色可能由于滴管、试管清洗不干净还有溶液的浓度也会有影响。

【板书】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I2 Br2＋2KI═2KBr＋I2

【学生思考、得出结论】氧化性（非金属性）Cl2＞Br2＞I2 呈现科学观念和实验检验：

【板书】：以表格的形式展示相应的关于元素周期性变化的表格.总结与评价：【老师】提问;学习了上面的只是我们能得到元素周期表的元素都有什么样的性质和规律呢？？ 【板书】：（学生总结）

随着原子序数的递增； 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化； 元素化合价呈现周期性变化； 元素的化学性质呈现周期性变化。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化：元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

教学反思：

元素的性质是学习化学的精髓所在，本节可通过对部分主族和周期以及有关化学发展史的学习，使学生对元素的性质有了一个大概的了解，对原子核外电子的排布方式有了一定的认识，为后面第一章第二节的学习打下了坚实的基础。本节课在上节课HPS的教学引导下继续应用HPS的教学方法，使学生们进一步体会到了HPS教学方法的实用性和必要性，教师也能更好的驾驭这种教学方法的力度和课程的结合性。

第12篇：元素周期表教学设计1

元素周期表HPS教学设计

课时1

陈飞（化学二班 40907062）

教学目标：

1、知识与技能：

使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、过程与方法：

通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

3、情感态度价值观：

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。

教学重点难点：

元素周期表概念的建立，元素周期表生成的发展历史以及元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学方法：

HPS教学法，科学探究启发式教学法。

教材分析：

《元素周期表》是人教版高一化学必修2第一章第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。

教学过程：

1、提出问题：

【教师】：我们在以前的学习中已经学习了很多关于元素的知识，比方说在人教版必修1第三章学习了关于金属元素的有关性质，第四章中学习了有关非金属元素，例如，硅、氯、硫等等的有关性质。那么这些元素之间有没有什么规律可循呢？表现出来的性质有没有什么内在的联系呢？能不能用一个表格的形式将这些已发现的元素按一定的循序排列起来呢？展示碱金属的有关性质： 【投影】：

【学生】：进行思考并发表自己的观点。【教师】：讲解并作简要总结。

2、引出观点：

【教师】：在总结和评价学生的观点之后引出元素周期表的概念。

门捷列夫对当时已知的63 种元 素,写了63 张卡片, 将化学元素的名称 ,相对原子质量 ,氧化物以及各种物理性质和化学性质分别写在卡片上。

【教师提问题】：: 若你是门捷列夫,你会试着用几种不 同方式去 摆 63 种卡片。

【学生观点】：按金属性和非金属性摆；按元素性质的相似性摆。

3、学习历史： 【PPT播放】：

关于元素周期律，人们往往将它的发现完全归功于俄国化学家门捷列夫，然而，研究元素周期律的科学家不止门捷列夫一人，在这一百年间许许多多科学家都做出了贡献。

对元素之间的关系进行考察研究的科学家，当首推法国人拉瓦锡。1789 年，拉瓦锡曾运用分类比较法，就当时他所确认的33 种元素（部分为单质和化合物）进行过分类研究，提出了世界上第一张元素表，开创了元素分类研究的先河。

1850 年，培顿科弗认识到相似元素组不应限于3 个元素，而且发现组内各元素的原子量之 差常为8 或其倍数。1853 年，格拉斯顿提出同组元素在原子量上有3 种不同类型。1854 年，库克将元素分为6 系。

1865 年，纽兰兹对元素的分类进行了另一番研究。他把元素按原子量大小顺序排列后，发现“从任何一个元素起，每隔8 个元素就与第一个元素的性质相似”。

类研究产生了浓厚兴趣，他紧紧抓住原子量这一体现元素最基本特性的物理量，探讨元素性质间的演变规律。

1869 年2 月，门捷列夫发表了他的第一张元素周期律图表，初步实现了元素的系统化和科学分类。该表包括了当时已发现的63 种元素，并大胆预言了3 种未知元素的存在，指出按照原子量排列起来的元素，在性质上呈现出明显的周期性。

【教师总结】：那么在我们学习了这段历史之后我们发现，任何一个伟大的发现都是在千千万万个实验的基础之上才完成的，那么下面老师给大家提供实验素材，大家自主的设计出实验来体验一下大仙元素周期表是前人试验的乐趣。

4、设计实验：

【素材】 : 教师给出18张卡片或更多卡片有各种元素的相对原子质量、核外电子排布、原子半径、核电荷数等。

【学生探究】 : 学生按原子的核数大小、或按相对原子质量大小、或按原子半径大小规律、或按核外电子排布规律分别制得一张元素排列表。师生相互讨论应用已知学习验证探究规律。发现规律得出解决问题的结论: 元素周期律、元素周 期表。

5、呈现科学观念和实验检验： 向学生呈现几种类 型 的元素周期表。【投影】：

门捷列夫短时周期表、三角形周期表、宝塔式周期表、维尔纳长式周期表、金字塔式立体元素周期表、螺旋式元素周期表、积木式立体元素周期表等等。【学生】：讨论

【教师】：引导学生观察每种周期表的形式，并作简要分析。

6、总结与评价： 元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量有小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数目，这个编号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.【板书设计】：

一、元素周期表

1、元素周期表的历史 第一张元素周期表(1)时间：1869年

(2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫

(3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列(4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行(5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑

2.现行元素周期表

(1)排序依据：原子的核电荷数

(2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号(3)结构特点：

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 周期（横行）周期序数 = 电子层数

族（纵行）

教学反思:

元素周期表第一课时的学习目的在于让学生建立起元素周期表的概念，了解元素周期表生成的发展历史，为后面的元素周期律的学习打下一个基础。本节课采用的HPS教学模式很好的调动了学生的学习主动性，加强了学生学习科学知识的兴趣，在以后的教学过程当中教师应根据教学内容的特点多加采用HPS的教学模式，加强学生对化学学科的科学史、科学哲学是、科学社会史的了解与学习。

元素教学设计

《元素》教学设计

元素周期表教学设计

元素教学设计反思心得体会（共4篇）

九年级化学《元素》教学设计（通用14篇）