钠教学设计
第1篇：钠 教学设计
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【有关"钠" 的教学设计】
教学设计1.钠
教案内容：
内容1：知识讲解
第四章
碱金属
名称符号 ： 锂(Li)钠（Na）钾（K）
铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）第一节
钠 一、钠的物理性质
银白色，有美丽光泽，质软（可用小刀切割）的固体，熔点较低（97.81 C）密度较小（0.97g/cm）P煤
Na
3
二、钠的原子结构
注意：1、金属无负价，不得电子，失电子，显正价
2、单核阳离子电子式与其离子符号相同 三、钠的化学性质
过氧化钠是一种过氧化物，是氧化物，不是一般氧化物 2、过氧根离子：O2 2-
1)与硫卤素等非金属的反应
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S 4Na+CO2=2Na2O+C 4Na+2CO2=Na2O+C+Na2CO
3 CO 过量 2）与H2O反应
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2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na比水轻浮在水面上反应放热，钠溶成一闪亮小球，小球向各方向游动并缩小至完全消失，反应后溶液加酚酞试剂，酚酞变红，有碱生成，得到气体（H2）可燃 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ 3）Na与Hg反应生成钠汞剂
3、注意：1）金属钠反应放入煤油中，避免与H2O及空所反应 2）Na等活泼金属不能把不太活泼金属盐溶液中金属从溶液中置换出来 3）活泼金属(Li Na K Rs Fr Ca Sr Ba R a)引伸：Li Na K Rs Fr Ca Sr Ba R a形成可溶强碱很难分解，只能电离 难溶于水碱（Cr(OH)3 Mg(OH)2）受热易分解成对应氧化物和水 推出：金属越不活泼其氢氧化物越易分解
4）、Na作强还原剂，可把 Ti Zr Nb Ta 等化合物从其溶融态置换出来。三、存在制备及用途
1、存在：不以游离态存在以化合态普遍存在 2、制备： +—
3、用途：略
教学设计2.钠
教案内容：
内容1：知识讲解
(一)钠
重点难点解析
碱金属包括：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）1.钠的物理性质：
金属钠是银白色有金属光泽的固体、质软、溶点低，比水轻，有良好的导电导热性。2．钠的化学性质：
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钠的原子结构示意图为：
成钠离子，表现出很强的还原性。（1）跟非金属的反应 a．跟氧气的反应
在空气中缓慢氧化使钠表面变暗 4Na+O2====2Na2O，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去这个电子变在空气中或氧气中燃烧，生成淡黄色固体
b．跟氯气、硫等反应
2Na+S===Na2S（2）跟水的反应
将一小块钠投入水中，钠立刻熔成一个闪亮的小球，浮在水面上向各个方向迅速游动，同时发出嘶嘶响声，并逐渐缩小至完全消失。2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（3）跟盐溶液的反应
钠在盐的水溶液中不能发生置换金属的反应，如钠跟硫酸铜溶液反应，实质是钠跟水反应，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再跟硫酸铜发生复分解反应。2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 以上化学反应，均表现出钠的强还原性 3．钠的存在和保存：
（1）由于钠的性质很活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在。（2）通常把钠保存在煤油中以隔绝水和空气。4．钠的用途：
（1）钠-钾合金用于原子反应堆的导热剂（2）制备Na2O2等化合物（3）作还原剂冶炼金属，如：（4）作电光源：高压钠灯。5．钠的制备。
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工业上用电解熔融NaCl制备金属Na。
教学设计3.钠 学习目标：
1.使学生掌握钠的重要性质,认识钠是一种非常活泼的金属
2.通过钠的有关性质的实验,培养学生的观察能力与分析问题的能力
教案内容：
内容1：教学过程
[阅读] p.99 第一段
[问]这什么把锂,钠,钾,铷,铯,钫称为碱金属?(它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱)[讲]在碱金属元素中,钠最的代表性,我们先来学习钠的性质 [板]
第一节
钠
一.钠的物理性质
[实验4-1] 切一小块钠,请学生观察钠的颜色,并回答.[板] 软
银白色
美
电热的良导体 比水轻
熔点低 97.81℃ 比水的沸点低.[讲]钠具有什么样的化学性质呢? [板]
二.钠的化学性质
1.钠与氧气反应 [实验4-2] a.观察断面颜色的变化
b.在石棉网上加热燃烧
观察:钠燃烧的火焰的颜色 生成物的颜色
[讲]钠在常温下空气中就能被氧化,生成氧化钠,氧化钠不稳定.•钠在空气中燃烧时生成过氧化钠,过氧化钠稳定.所以,•钠燃烧时生成过氧化钠.▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █
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2Na+O2=Na2O2
[问] 1.过氧化钠中,氧的化合价是多少?(-1)
2.该反应中的氧化产物与还原产物分别是什么?(都是过氧化钠).被还原的物质是什么?(氧气).发生氧化反应的物质是什么?(Na)
3.Na2O不稳定,在高温下能被氧气氧化,•写出该反应的化学方程式(2Na2O+O2=2Na2O2)
4.分析3中反应的氧化与还原关系.
[板] 2.钠与硫等非金属反应
[生板]写出钠与氯气反应的化学方程式,并说明反应的现象 [讲]钠与硫等非金属单质化合生成硫化钠,其反应的化学方程式是
2Na+S=Na2S [问]钠与氧气,硫反应生成物有什么本质的不同?(•与氧气反应生成过氧化物,O的化合价是-1,而与硫反应时的生成物中S的化合价是-2)[讲]钠与非金属反应中,还有一个特殊的反应,钠与H2反应
2Na+H2=2NaH 与
2Na+Cl2=2NaCl 比较 指出钠与H2反应时的氧化剂与还原剂.NaH是白色的固体,与水剧烈反应,放出H2,写出该反应的化学方程式,•并分析该反应的氧化还原关系.[板]3.钠与水反应
钠与水起剧烈反应
[实验4-3] a.钠块投入盛水的烧杯中 b.用铝箔包住,•收集反应产生的氢气,检验
做a实验时,学生要观察到下列现象:
1.钠投入水中,能浮在水面上(钠比水轻)▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █
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2.钠立即剧烈与水反应放出气体(钠与水反应有气体生成)
3.同时钠熔化成小球(反应放热,钠的熔点低,比水的沸点低,•因水并未沸腾)
4.小圆球在水面上向各个方向迅速游动(有气体生成)
5.发出嘶嘶声(产生的氢气有部分已与氧气化合生成水时发出的小爆炸声)
6.反应后的滴有酚酞的水呈红色(反应生成了碱)要让学生说出每观察到的现象可能得出的结论(括号内是结论)[生板]写出该反应的化学方程式(•要求从电子得失的角度来认识该反应式的配平)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
[问]该反应的氧化剂与还原剂分别是什么?•氧化产物与还原产物又是什么?(水,钠,氢氧化钠,氢气)[问]钠与水或氧气都能迅速反应,钠如何保存呢?(阅读p.101,•钠的保存)[板]钠保存在煤油中(展示贮钠的瓶子)[问]1.钠着火,应用什么方法来灭火?
2.钠投入盐酸中,能不能反应,与水相比较,哪个反应更剧烈?(与盐酸反应剧烈),相同质量的钠与水反应产生的氢气多还是与盐酸反应产生的氢气多? [练习]将4.6克钠投到95.4克水中,反应后所得溶液的质量分数是多少? [板]三.钠的存在 [阅读]p.101 钠的存在[问]为什么钠只有化合态而没有游离态?(因为钠态活泼了).卤素在自然界中也没有游离态,两者有什么不同? [板]四.钠的用途
制过氧化钠的原料
钠钾合金是导热剂
还原剂 电光源 [讲]钠的制备: ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █
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电解熔化的氯化钠
[生板]写出钠与四氯化钛反应的化学方程式 [作业]
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第2篇：钠教学设计正文
研究物质性质的方法和程序教学设计
张丽
一．教材分析
本节知识是山东科技出版社《化学1（必修）》第一章第二节《研究物质性质的方法和程序》第一课时教学内容。学生在初中已研究了氧气、氢气、二氧化碳、酸，碱，盐等物质的性质，用到了观察、实验、等研究方法，但教材没有对研究物质性质的基本方法进行概括和整合。本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
金属钠的性质是必修化学课程标准中要求的重要的元素化合物知识，同时它又非常适合用于做学习研究物质性质的方法和程序的载体。教学时应注意“方法主线”和“知识主线”的融合，即以研究物质性质的方法和程序为主线，以金属钠的性质为认识、研究方法的案例，使其成为本节教材的暗线。
二、学情分析
在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的基本方法。由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识水平和实验能力都比较有限，探究能力还很欠缺。因此一开始的探究活动不能超出学生的能力范围，必须在教师的指导下进行探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、对比、归纳等能力还有待于培养和提高。
三、教学目标
1.知识与技能目标：
使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氧气的反应），认识钠是一种很活泼的金属；进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：
⑴通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。⑵通过对钠跟氧气的反应的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
⑶在归纳金属钠的性质过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.情感态度与价值观目的：
通过对金属钠性质的科学探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
四、重点和难点
1．知识与技能上的重难点：研究物质性质的基本方法，钠的物理性质和主要化学性质 2．过程与方法上的重难点：实验探究能力的培养，分析、对比、归纳能力的提高
五、设计思想
采用探究式学习方式：
提出问题 →
进行实验 → 收集证据 → 解释与结论 → 反思与评价
六、教学方法的选择： 实验法，问题探究法，讲解法
七、课程安排： 1课时
八、教学准备：
实验仪器药品的准备：金属钠、水、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、过氧化钠、脱脂棉、酚酞试液、镊子、石棉网、培养皿、小刀、滤纸、酒精灯、铁架台等。
教学环境准备：将四个同学分为一组，共用一套实验仪器药品，以便小组开展讨论和实验探究。
九、教学过程设计 [复习提问] 通过上节课的学习，请问什么是化学？ [学生回答] 化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。[实验引课] 回答的很好。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，只有认识物质的性质，才能更好地利用物质。下面就给大家表演一个根据物质性质设计的小魔术。
实验过程：取一个带有铁圈的铁架台，将石棉网放在铁圈上，取一些脱脂棉放在铁圈上，在脱脂棉上放半勺过氧化钠粉末，用镊子将脱脂棉卷好，用细玻璃导管向脱脂棉缓缓吹气，脱脂棉燃烧了。
[教师讲解] 这个反应之所以发生，是因为过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气和大量的热，过氧化钠的这个性质可以应用在呼吸面具中提供氧气。人们还根据溴化银的性质制成感光胶卷。这都是对物质性质的应用。我们想要科学的研究物质的性质，就必须采用科学的研究物质的方法和程序。这就是今天要学的知识---—研究物质的基本方法和程序。[板书] 第二节《研究物质性质的方法和程序》
一、研究物质性质的基本方法 提出问题：
1.在初中化学学习中认识了哪些物质呢？ ［学生交流］
我们在初中化学学习中认识的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、铁、硫酸铜、氯化钡等。
2.现在让我们以大家熟悉的硫酸、氢氧化钠为例，分小组讨论，说说它具有哪些物理性质和化学性质 ?我们通过什么方法来研究他们的物理性质和化学性质的？ ［小组讨论］ ［成果展示］
学生甲：硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，密度比水大，运用观察法研究硫酸的物理性质；稀硫酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，我们运用观察法和实验法研究硫酸的化学性质。并在此基础上，通过学习几种酸而总结出酸的通性，这用到了分类法。
学生乙：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，易潮解，我们运用观察法研究它的物理性质；氢氧化钠能与指示剂作用，与非金属氧化物、酸、盐反应，运用观察法和实验法研究它的化学性质；通过学习几种碱而总结出碱的通性，这用到了分类法。将酸的通性与碱的通性对比，用了比较法。（以小组为单位进行交流，学生回答不全面的，老师再进行补充。）[阅读理解] 1．通过指导学生阅读课本，你认为研究物质性质的基本方法有哪些？
2．什么叫观察法？观察法包括哪些步骤？观察法要注意哪些问题？ [讲解分析] 中学阶段重点学习研究物质性质的方法主要有：观察法、实验法、分类法、比较法等。观：即“看”，这里的看指广义上的“看”，有两层含义，一是借助人体的感观，如眼睛看，鼻子闻，耳朵听等；二是借助仪器，如水温升高1℃，人体是很难感觉出来的，但用温度计很容易测定出来，再如测定甲烷分子中含几个氢原子，借助质谱仪等。察：即“想”或“思考”，或者说对你所看到的各种信息进行处理，如课本第9页观察记录表中的现象栏属“观”，分析栏属“察”。[板书]
一、研究物质性质的基本方法
1．观察法、实验法、分类法、比较法
2．观察法的四个步骤：明确观察目的→在实验中用感官或仪器观察→记录观察结果→分析、思考和综合。
［过渡］今天我们来用这些方法来认识和研究一种新物质——金属钠，就让我们在认识新的物质的过程中来学习研究物质性质的基本方法。实验探究：
1.展.示保存钠的试剂瓶，用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干煤油观察颜色，用刀切开，再观察颜色。
2．将切开的金属钠加入盛有水（滴有酚酞）的烧杯中，观察钠与水反应的现象。[提问］
1.金属钠有什么性质？
2．钠与水反应有哪些重要的现象？
3．在研究钠性质时，你用了哪些研究方法。
[交流研讨] 根据钠与水探究实验现象和学生记录观察结果，进行分析交流： 1．金属钠的状态—固态
2．金属钠的颜色—银白色、有金属光泽，放置在空气中，切面颜色会变暗。3．金属钠的密度的相对大小—ρ钠>ρ煤油；ρ水>ρ钠 4．金属钠硬度的相对大小—硬度小，可用小刀切割 5．钠与水反应现象：浮、熔、游、响、红 [问题讨论] 1．钠与水反应的现象（浮、熔、游、响、红）说明钠具有哪些重要性质？
（钠的密度比水的小，反应放出热量，钠的熔点低，反应剧烈，生成气体，收集此气体2．钠与水反应的化学方程式如何书写？ 检验为氢气，生成氢氧化钠呈碱性使酚酞变红）。
2Na＋2H2O ====2NaOH + H2↑（置换反应）
3．金属钠用刀切开为什么断口会由银白色变暗？（钠与空气中氧气反应生成氧化钠）
4．在研究金属钠的性质过程中，你运用了哪些研究方法？（主要运用了观察法、实验法）
[实验探究]
将钠用刀切开露置在空气中、将钠放在石棉网上点燃，现象有何不同？ [思考讨论] 1．实验中你观察到哪些现象？说明钠有什么性质？
（钠放置在空气中，迅速被氧化，生成氧化钠而失去金属光泽，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，发出黄色火焰）。
2．结合我们刚才做的吹火实验，如果金属钠着火了如何灭火？
（金属钠燃烧的产物过氧化钠能与二氧化碳、水反应，应撒沙土扑灭）3.金属钠通常应该怎么保存？
（应该隔绝空气和水，通常保存在煤油和石蜡中）。4.这组实验对你有什么启示？运用了哪些研究方法？（反应条件不同，生成的产物不同，反应的原理也不相同，实验时要注意控制反应条件。运用实验法、观察法和比较法）
[板书]
二、金属钠的性质： 1．物理性质
（1）银白色有金属光泽的固体；（2）硬度小；
（3）密度小，0.97g·cm-3,ρ水> ρ钠>ρ煤油；（4）熔点低,97.81℃。2．化学性质
（1）与水反应 2Na＋2H2O ====2NaOH + H2↑（2）与氧气反应：
常温下： 4Na＋O2 ==== 2Na2O（白色固体）
加热时：2Na＋O2 ==== 2Na2O2（淡黄色固体）
【拓展延伸】
1.我们知道，铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，那么钠与硫酸铜反应有什么现象呢？ 【实验预测】甲：因为钠先和水反应，应该看到蓝色沉淀。
乙：因为钠比铜活泼，应该看到红色的金属析出。【实验探究】金属钠和硫酸铜反应。
【记录现象】钠和硫酸铜溶液反应剧烈，放出气体并且生成蓝色的氢氧化铜沉淀。【得到结论】钠和盐溶液反应时，钠先和水反应，产生的氢氧化钠再和盐反应。【交流研讨】
1．通过比较钠与铁在性质上异同点，归纳金属可能具有哪些共性？运用了哪些研究物质性质的方法？
金属可能具有的物理性质： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。
金属可能具有的化学性质： ①常温或加热条件下与氧气反应；
② 与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
［迁移应用］
金属钠有哪些重要的用途？（高压钠灯用做路灯、冶炼钛、锆等金属、钠钾合金用做原子反应堆的导热剂）
[课后作业] 1．预习研究物质性质的程序 2．课时训练P5的练习题。
七、教学小结与反思
１．兴趣是最好的老师，这是学生进入高一学习化学的第二节课，如何充分调动学生学习的积极性，激发学习兴趣，同时指导学生学习化学的方法是本节课的主要目标。
2．对于高一学生，如何促使学生主动的学习，逐步学会探究。教师首先要了解教材编写意图，对课本中“探究活动”实验和“观察思考”实验的设置有充分的认识和理解，通过组织学生参与“交流·研讨”、“概括·整合”等活动，使学生的学习能力得到培养和提高。
第3篇：《钠》教学设计_1
《钠》教学设计
钠
一、教学目的：
了解钠的物理性质、结构及用途
2掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?
［过渡］本节我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？
[板书]
一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?
[板书]
二、钠的化学性质
钠与氧气等非金属反应
［讲解］Na在常温下可被空气中的２氧化成Na２，纯净的Na２是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物的化学方程式。４Na＋２====２Na２（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠。
2Na＋２=△===Na２２（淡黄色固体）
［思考］根据Na与２反应生成Nａ２和Nａ２２的条，分析比较Nａ２与Nａ２２的稳定性。
［结论］Nａ２2比Nａ２稳定。
[讲解]钠与氧气反应条不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，并盖上表面皿，观察发生的现象。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1钠为什么会浮在水面上?
2钠为什么会熔化成一个小球?
3小球为什么会在水面上游动?
4滴入酚酞后溶液为什么会变色?
保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2钠与水反应
［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
[板书]２Nａ＋２H２====２NａH＋H２↑
［投影讨论］1根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅本有关内容，回答以下问题：
［投影］1钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3钠有哪些用途?
［板书］
二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1钠在自然界以化合态存在，主要存在于Nａl、Nａ２S４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2钠的用途
a制过氧化物
bNa—合金用做原子反应堆的导热剂
制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1钠能否和ｕS４溶液发生置换反应?说出理由。
2钠着火以后能否用水来灭火?
3试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
第4篇：钠元素教学设计
化学教学论作业
钠元素教学设计
2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范）
学生姓名：王清华 学生学号：11306076 指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方
钠元素教学设计
一、教材分析：
元素及其化合物知识是中学化学的主干知识,在高考中所占的比例有15%提升至现在的20%,显然加大了考核力度。本次课以钠元素为例，为学生讲解新课。本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。
二、学情分析：
在本节课之前，学生已经学习了“分类思想”和《离子反应》、《氧化还原反应》等重要化学反应有关的概念和基本规律，初步了解了研究金属单质的一般方法。此外，学生在第一章至第三章第一节已经学习了一定的实验基本知识、操作及基本方法，为本节课的学习打下了较好的基础。大多数学生已经有了一定的自学能力，对实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好地利用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有待提高。
三、教学目标：
（一）知识与技能
1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；
2、分析钠与水、酸反应的产物，写出钠与水、酸反应的化学方程式；
3、了解钠与盐的水溶液反应的产物和现象；
4、了解钠的存在、用途及制备方法。
（二）过程与方法
1、通过实验探究认识钠及其化合物的有关性质；
2、通过学生动手实验，培养动手能力、观察和思维能力；
（三）情感态度与价值观
1、激发学习兴趣，培养探究创新精神；
2、培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。
四、教学重点难点：
1、重点
钠的化学性质-----钠与水、氧气反应；
2、难点
对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习
五、教学准备：
1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备
2、仪器与药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯等.
六、教学过程
【故事引入】在我们日常生活中经常会遇到一些突如其来的事故，作为中学生的你要学会利用已掌握的知识进行自救。自救前我们首先要学会观察分析，请同学们阅读资料。
炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解
《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。经专家进一步研究知道是金属钠。那么钠为什么会出现爆炸呢？那究竟是一种怎么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠及其化合物的有关性质。【设计意图】 这个故事给学生以强烈的刺激，为学习钠的性质制造了悬念，营造了求知氛围，引导学生进入了“愤”、“徘”的情境。
（一）金属钠的性质
【老师展示实验】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？
【学生实验】请一位同学取出一小块钠进行下列实验。
[实验1]用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放臵在空气中，观察表面颜色的变化。
［学生讨论交流分析归纳］硬度较小。放臵在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
[小结]
1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
2、化学性质
（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色）［实验2］在球形干燥管中，放入一小块钠加热，观察实验现象。［学生讨论交流分析归纳］ 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。
[小结] 这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。
（2）与氯气反应
点燃 2Na +O2 === Na2O2（淡黄）
[实验3] 将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。接着向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察现象。同时检验产生的气体。
［学生分组讨论并回答］
（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上――说明钠的熔点低、密度比水小。(教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。)（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声――说明有气体放出，推动小球四处游动。
（3）小球逐渐变小，最后消失。
（4）溶液变红――说明有碱性物质NaOH生成。
（5）可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。
[小结]（3）与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
[实验4] 将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。
［学生分组讨论并回答］ 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。[小结] 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。
（二）金属钠的用途
【过渡】由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。
（三）金属钠的工业制法
2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑
七、板书设计：
金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质
（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O(白色)
（2）与氯气反应 点燃：2Na+Cl2 === 2NaCl
（3）与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
二、钠的用途
1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
3．高压钠灯
4．还原贵重金属
三、金属钠的工业制法
2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑
【参考资料】
1.中华人民共和国教育部制订 《普通高中化学课程标准》人民教育出版社 2.《高中化学教学参考书》人民教育出版社 3.陈悦 《探究水雷之谜――基于真实问题情境下学生课堂自主性学习的实践》 4.高文 《情境学习与情境认知》 原载《教育与发展研究》2001.8
第5篇：钠的化合物教学设计
钠的化合物
一：找出并记录两节示范课设计的教学板块、学习任务和学生的学习活动
（一）视频一
板块一：钠的重要氧化物及其性质
任务一：认识过氧化钠跟水的反应
活动一：观看滴水生火实验
活动二：分析滴水生火的原因和过氧化钠跟水反应的产物
活动三：观察过氧化钠跟水反应及产物检验的实验，得出反应产物 任务二：认识过氧化钠跟二氧化碳的反应
活动一：观看吹气生火实验
活动二：分析过氧化钠跟二氧化碳反应的产物 活动三：完成反应方程式
任务三：比较氧化钠跟过氧化钠的性质
活动一：从化学式比较
活动二：从氧化钠跟过氧化钠与水和二氧化碳反应比较 活动三：过氧化钠的应用
板块二：重要的钠盐及其性质
任务一：认识碳酸钠和碳酸氢钠
活动一：从外观对比碳酸钠和碳酸氢钠 任务二：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
活动一：观看碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验 活动二：观看碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙反应的实验 活动三：观看碳酸钠和碳酸氢钠与氯化钙反应的实验 活动四：观看碳酸钠和碳酸氢钠加热分解实验
（二）视频二: 板块一：钠的化合物（课题）
任务一：认识过氧化钠
活动一：观看滴水生火实验
板块二：过氧化钠的化学性质
任务一：对比过氧化钠和氧化钠
活动一：设计试管实验
活动二：分组完成实验，检验产物 活动三：讨论实验现象
二、分析两节课的教学方式
视频一中的老师主要采取了演示实验式教学，教师独自在讲台上完成多项实验，动作干净利落，操控性比较强，对教师自身有很大提升，学生可以从教师的演示实验中看到实验现象,但只是远距离进行观察，缺乏自身体验。而且由于教师所做实验多，时间控制较紧，缺乏与学生的有效沟通，会给学生带来些许压力。
视频二中老师用的是探究式教学，提醒学生注意事项，让学生自己动手操做实验，亲自观察实验现象，发现问题。老师点评实验，纠正错误，然后与学生一起分析产生问题的原因。学生为中心，教师适时指导，创设出一个积极地课堂学习环境。有利于学生的提升与发展。
第6篇：钠的化合物—过氧化钠的教学设计
钠的化合物—过氧化钠的教学设计 化生学院 07 化本班 唐家春 学号： 107273010222 教学内容： 人教版化学第一册第二章第二节(第一课时)教材分析： 钠的化合物是本章教材的重点之一 , 钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于本课时的过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论，引导学生通过对比学习可以更进一步掌握过氧化钠的性质。通过钠的化合物的学习, 还可以加深巩固第一节钠的知识 , 并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础 , 故本节教材具有承上启下的作用。
一、教学目标 知识目标 使学生掌握过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的保存与用途。能力目标 培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。情感目标 培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度。依据实验发现问题、探究问题的治学风格。
二、教学重点与难点 教学重点 过氧化钠的化学性质。教学难点 过氧化钠与二氧化碳的反应。
三、教学方法 启发引导、实验对比探究、归纳总结。
第7篇：教学设计###钠及其化合物的教学设计
钠及其化合物的教学设计
一．教学目标 1.知识与技能
A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。2.过程与方法
A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观
A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。二．教学重点与难点（1）教学重点
A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。（2）教学难点
钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。三．教学过程
1.钠的物理性质的讲述 【教学情境】
我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】
请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。【教师讲述】
钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。熔点低，密度小于水。长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质 【教学情境】
既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】
请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】
那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会
点燃 生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。【学生活动】
演示钠与水反应的实验，请同学们归纳那溶于水的现象，并推测可能生成的物质有哪些。
【教师讲述】 金属钠与水反应
现象： 解释： ①金属钠浮在水面 ①密度比水小
②熔成闪亮的小球 ②反应放热，钠的熔点低 ③小球向各方向迅速游动，③反应剧烈，有气体生成 发出嘶嘶声，最后消失。
④溶液变成红色 ④反应后溶液显碱性
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.氧化钠与过氧化钠 【教学情境】 上面咱们知道了钠与氧气在不同条件下可以生成氧化钠和过氧化钠，那么它们又有怎样的性质呢？下面我们就一起探讨一下氧化钠和过氧化钠的化学性质。
【学生活动】
通过PPT演示氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳的实验，让学生总结实验现象以及推测可能的产物。
【教师讲述】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH 可见过氧化钠的稳定性强于氧化钠：2Na2O+O2=2Na2O2 4.碳酸钠与碳酸氢钠 【教学情境】
大家知道厨房里用的小苏打吗？又有人听过苏打吗？那有人观察过它们的样子吗?它们的主要成分又是什么呢？下面我们就来研究一下这个问题。
【学生活动】
教师演示碳酸钠与碳酸氢钠分别于盐酸、氢氧化钠反应的实验，请同学们观察并归纳现象，推测生成的产物。
【教师讲述】 碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠：俗名：纯碱，也叫苏打。易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠：俗名：小苏打，溶于水，水溶液呈碱性。2.热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解。3.与酸或碱溶液的反应 CO32-+ H+ = HCO3-HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑
总反应式 CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与酸或碱都能反应 HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ HCO3-+ OH-= H2O + CO32-4.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系
Na2CO3 通过加酸﹙H2CO3、H+﹚可转变成 NaHCO3 NaHCO3 通过加碱﹙NaOH、OH-﹚可转变成 Na2CO3 【课后作业】
钠及其化合物的对应练习册。四．教学反思
对于本节课的教学，主要通过实验的方式，让学生直观感受实验现象，使其更加深刻地掌握了钠及其化合物的主要性质。但也存在一些问题，例如，过多的运用实验可能会使学生感到乏味，针对此缺点，在以后的教学中我会采取更多形式来教学，完善此不足。
第8篇：《钠的化合物》教学设计反思
《钠的化合物》教学设计反思
《钠的化合物》是人教社高中化学第一册（必修）的内容。以前在处理本节课时,我常采用边讲边做实验的方法，引导学生通过对演示实验进行观察、分析，主动地参与到教学过程中，在讲授中获取新知。教材在设计中，针对钠的化合物的相关性质，配设了操作方便、现象明显的演示实验。如果经过进一步的设计，把这些实验以学生探究性学习素材的形式呈现，将进一步促进学生参与学习的主动性，在问题的提出和解决中体验认知的过程，进而提高课堂质效。基于这一构想，在新一轮的教学中，我把学生分成小组，以实验探究结合讲授的方式完成了其中过氧化钠教学的相关内容(具体过程见本文附录)。本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标，本文将从课堂教学、课堂管理方式、学生活动控制及过程评价等侧面，对本节课的教学行为进行反思、分析：
一、课题的引入具有趋动性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过一篇新闻报道“金属钠水雷惊现珠江”来引入，贴近生活、贴近实际，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。
二、充分展现学生的思维过程。在组织学生实验时，通过让学生讨论钠与水反应的实验操作过程和注意事项，引导学生抓住实验目的，研究实验原理。对每个实验的操作都力求让学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。通过分组讨论师生交流，把以往的机械操作变为活的思维过程。变照方抓药为主动探究。
三、注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。
四、突出问题的研究过程。在整个教学过程中，引导学生从老师提供的资料中自己提炼研究的课题，自己发现问题、提出假设，自己设计实验，讨论实验的操作，进行验证得出结论。从学生的思维出发去组织教学。特别注重展现学生的思维过程，从分析实验现象、不同角度推断反应产物，培养学生发散思维的能力。在整个教学过程中是重过程而不仅仅是重结论，知识的获得是在展现学生思维的过程中水到渠成的。
