《重要的含氮化工原料（硝酸）》教学设计

《重要的含氮化工原料（硝酸）》教学设计

【课程标准要求】

1.初步认识硝酸的物理性质和用途。

2.通过阅读、查阅资料等方法，探究硝酸的不稳定性并懂得硝酸的保存方法。

3.掌握浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。

4.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。

学习过程

一、硝酸的物理性质

二、硝酸的化学性质

1.不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。

注意：长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并密封贮存在 、 处。

2.酸的通性：写出下列反应的离子方程式

电离方程式： ；

(1)使酸碱指示剂变色： ；

(2)与碱反应(NaOH)： ；

(3)与碱性氧化物反应(CaO)： ；

(4)与弱酸盐反应(CaCO3)： 。

三、硝酸的工业制备和应用

1.硝酸工业制法的反应原理

2.硝酸的用途

(1)硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。

(2)硝酸在实验室里是一种重要的化学试剂。

【微自测】

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)活泼金属与所有稀酸均生成H2( )

(2)不活泼金属与酸一定不能反应( )

(3)浓H2SO4和浓HNO3均可用铁、铝器具盛放的原因是二者与Fe、Al不反应( )

2.下列关于硝酸的说法不正确的是( )

A.浓硝酸是一种易挥发的液体混合物

B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小

C.硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水

D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

右图展示的是一张高速公路上运输浓硝酸的铁罐车发生泄漏的照片，当天的新闻报道如下：

据目击者拍摄的视频显示，现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾，慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水……

……采取应急处置措施。一是调集多辆消防车和运输车，调取石灰、液碱等进行处置，防止废酸挥发。……当地安保支队建议：附近居民只要闻到刺鼻气味，立刻转移，在家中无法转移的话，关好门窗，门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵，家中开空气净化器……

请画出涉及硝酸性质的句子，思考对应性质并回答下列问题：

1.大量的红棕色气体是什么？如何产生的？

2.用石灰、液碱处理的原理是什么？

3.为什么可以用铁罐车运输浓硝酸？

【实验探究】

一、硝酸的强氧化性

1.硝酸氧化性的实质

(1)习惯上把浓硝酸、稀硝酸称为氧化性酸，是因为HNO3中硝酸根部分 价的氮元素显氧化性，H＋不显示氧化性，即在酸性条件下氧化性NO H＋。

(2)因为氧化性NO H＋，不论浓硝酸还是稀硝酸，其还原产物为低价含氮物质，即使与金属单质反应，一般也不生成H2。

2.硝酸氧化性的体现

(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

(2)浓硝酸与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物或最高价含氧酸，反应后仍有过量稀硝酸。写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式

。

(3)低价金属氧化物或盐与硝酸发生氧化还原反应，如FeO与稀硝酸反应3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。

(3)与还原性的微粒反应：如SO2、 、S2-、 、Br-、I-等均能被硝酸氧化。

1.下列关于硝酸的叙述正确的是( )

A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C.浓硝酸显黄色是因为溶有NO2

D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

2.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )

A.使紫色石蕊溶液变红

B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2

3.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )

A.反应剧烈程度：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

4.某实验过程如图所示，③试管中的现象是( )

A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

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