高中化学物质分类教案模板（共7篇）

第1篇：高中化学物质的分类

1．下列燃料可实现二氧化碳零排放的是

A．氢气B．天然气

C．汽油D．甲醇

2．下列物质只含有共价键的是

A．NaOHB．MgCl2

C．H2OD．Na2O2

3．下列说法正确的是

A．盐酸属于纯净物B．氧气属于化合物

C．氧化钙属于碱D．水属于氧化物

4、下列物质不属于大气污染物的是

A．SO2 B．NO2

C．N2 D．可吸入颗粒物

5．下列物质属于纯净物的是

A．水银 B．玻璃

C．空气 D．氨水

6.下列物质属于混合物的是

A．干冰 B．汽油

C．金刚石 D．小苏打

7、下列物质中属于化合物的是。

A．氯酸钾B．氮气

C．牛奶D．氯水

8.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．用干冰作制冷剂B．用金刚石切割玻璃

C．用煤作燃料D．用氢气填充气球

9、下列物质中，属于纯净物的是。

A．空气B．汽油

C．碘酒D．液氮

10．下列化合物中，锰的化合价为＋6的是。

A．K2MnO4B．MnO2

C．KMnO4D．MnCl2

11．形成下列物质中的化学键是共价键的是。

A．Na2SB．CO

C．MgCl2D．Zn

12、下列变化中，属于化学变化的是。

A．铜变成铜绿B．食盐潮解

C．空气液化制氧气D．碘升华

第2篇：高中化学常见物质的分类

物质的分类知识要点

【结构框图】

一、单质

按元素组成分为 1.金属单质

K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金

2.非金属单质

氢气H

2、碳C、氮气N

2、氧气O

2、臭氧O

3、氟气F

2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl

2、液溴Br

2、碘I

2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二、化合物

1.有机化合物：

乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2.无机化合物

三、氧化物

（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物

氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O

2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O

3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O

3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O

4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物

水H2O，过氧化氢H2O

2、一氧化碳CO、二氧化碳CO

2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O

5、二氧化硅SiO

2、五氧化二磷P2O

5、二氧化硫SO

2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为

碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1.碱性氧化物

大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O

4、碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O

3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物

大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物

3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO、一氧化氮NO ！4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O

2、过氧化钠Na2O2

四、酸

中学常见的酸：

盐酸HCl、硫酸H2SO

4、硝酸HNO

3、碳酸H2CO

3、磷酸H3PO

4、次氯酸HClO、氯酸HClO

3、高氯酸HClO

4、亚硫酸H2SO

3、硅酸H2SiO

3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸

1.含氧酸

硫酸H2SO

4、硝酸HNO

3、碳酸H2CO

3、磷酸H3PO

4、次氯酸HClO、氯酸HClO

3、高氯酸HClO

4、亚硫酸H2SO

3、硅酸H2SiO

3、乙酸CH3COOH

2.无氧酸：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF （2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为

一元酸 ：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO

3、次氯酸HClO、氯酸HClO

3、3 高氯酸HClO

4、乙酸CH3COOH

二元酸：硫酸H2SO

4、碳酸H2CO

3、亚硫酸H2SO

3、硅酸H2SiO

3、氢硫酸H2S、多元酸：磷酸H3PO4（3）依据酸性的强弱分为

强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO

4、硝酸HNO

3、高氯酸HClO

4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、弱酸：碳酸H2CO

3、磷酸H3PO

4、次氯酸HClO、亚硫酸H2SO

3、硅酸H2SiO

3、氢硫酸H2S、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （4）依据氧化性分为

强氧化性酸：浓硫酸H2SO

4、硝酸HNO

3、次氯酸HClO、非氧化性酸：盐酸HCl、稀硫酸H2SO

4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、碳酸H2CO

3、磷酸H3PO

4、（5）依据挥发性分

难挥发性酸：硫酸H2SO

4、磷酸H3PO

4、易挥发性酸：盐酸HCl、硝酸HNO

3、五、碱

中学常见的碱：

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)

2、氢氧化钡Ba(OH)

2、一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)

2、氢氧化铁Fe(OH)

3、氢氧化亚铁Fe(OH)

2、氢氧化镁Mg(OH)

2、氢氧化铝Al2(OH)3 （1）依据可溶性分为

可溶性碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)

2、氢氧化钡Ba(OH)

2、一水合氨NH3·H2O、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)

2、氢氧化铁Fe(OH)

3、氢氧化亚铁Fe(OH)

2、氢氧化镁Mg(OH)

2、氢氧化铝Al2(OH)3

（2）依据强弱分为

强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)

2、氢氧化钡Ba(OH)

2、弱碱：一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)

2、氢氧化铁Fe(OH)

3、氢氧化亚铁Fe(OH)

2、氢氧化镁Mg(OH)

2、氢氧化铝Al2(OH)3

六、盐

正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO

3、硝酸银AgNO

3、碳酸钙CaCO

3、硫酸钡BaSO4等 酸式盐：碳酸氢钠NaHCO

3、硫酸氢钠NaHSO

4、亚硫酸氢钠NaHSO3 碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 物质的性质

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物：与碱反应生产盐和水

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 酸的通性：

（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红

（2）与活泼金属反应生成氢气和盐 Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水

NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碱的通性

（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）与酸反应生成盐和水

NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

△

（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水

Mg(OH)2 == MgO + H2O

第3篇：高中化学物质颜色总结按色彩分类

从pdf上咯吃下来的＝＝。

（一）燃烧现象 (1)镁在空气中燃烧产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。(2)铁丝在O2中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体Fe3O4。(3)硫在空气中燃烧呈微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰。H

2、CO、CH4燃烧呈蓝色火焰。(4)磷在空气中燃烧生成大量白烟。

（二）酸碱指示剂与pH试纸 酸性溶液使石蕊试液（pH试纸）变红色，使酚酞不变色；碱性溶液使石蕊试液（pH试纸）变蓝色，使酚酞变成红色。

（三）常见物质的颜色 ①黑色：CuO、Fe3O

4、MnO

2、炭粉、铁屑 ②白色：AgCl、BaSO

4、CaCO

3、BaCO

3、无水CuSO

4、NaOH、Mg(OH)

2、KClO

3、KCl等。 ③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。④蓝色：Cu(OH)

2、含Cu2+的盐溶液、CuSO4·5H2O。 ⑤紫黑色：KMnO4。⑥银白色：一般为金属，如Mg、Al、Hg。⑦淡黄色：硫粉。⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。1.红色：Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质 绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑

F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外：CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红

五、盐 大多数：白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2-浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 MnO42-绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42-黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF

2、XeF

4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色）石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 ：Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 ：He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

不待偷的＝＝嘿嘿。献给在化学中pia pia的你们～

第4篇：高中化学必修一物质分类教学设计

篇1：人教版新课标高中化学必修一《物质分类第一课时》教案

第一节 物质的分类

第1课时

教学目标

1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；

2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应； [[ [[[[归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。

3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。[思考与交流] 1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？

2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理](2)树状分类法 12[[ [[1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？

2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。[归纳与整理] 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。[回顾与总结]

一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类(1)交叉分类法(2)树状分类法 2．化学反应的分类

补充习题

1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学 a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置换反应

篇2：高中化学人教必修一第二章第一节 物质的分类教案

篇3：高中化学必修1第二章第一节物质的分类教学案(2012-09-12)第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类 编写、校对 费德军

学习目标：

1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对化学物质和化学反应从不同角度进行分类。

2、了解胶体及分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质及实际应用。 学习重点、难点：

常见化学物质及其变化的分类方法、胶体的性质。学习内容： [课题引入] 1.图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？

2.超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？ 3.化学实验室如何摆放仪器和药品？

一、简单分类法及其应用 1.分类法：

定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。关键：找出正确的分类标准。

思考与交流一：以下物质的分类方式，依据是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考与交流二：从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式：

(1)化合反应________________________________；(2)分解反应________________________________；(3)置换反应________________________________；(4)复分解反应______________________________。2.交叉分类法

练习1：对于na2so4、na2co

3、k2so

4、k2co3这几种盐如何分类？

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。

交叉分类法练习： 按物质所属类型连线：

na2so4 硫酸盐 na2co3 碳酸盐 k2so4钠盐 k2co3 钾盐

小结：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。3.树状分类法

练习2：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知识将物质分类，并将下列物质归类。si、na2co3、co2、naoh、粗盐、al(oh)

3、al、空气、cuo、hcl、h

2、h2so

4、baso4 思考1：初中学过那些有关物质类别的概念? 思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？

??是否是同种元素组成纯净物? ?? ?组成成分是否单一 ??? 物质? ?混合物??? 小结：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。

二、分散系及其分类 1.定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做__________。前者属于被分散的物质，称作_____________；后者起容纳分散质的作用，称作__________。2.分类：（1）当分散剂为水或其他液体时，如果按分散质粒子的大小来分可以把分散系分为________、______、_______。

思考与交流三：三种分散系的比较 3.胶体

（1）fe(oh)3胶体的制备：取1个小烧杯，加入25ml蒸馏水，然后将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入5~6滴__________________。继续煮沸至溶液呈________色，停止加热即制得fe(oh)3胶体。练习3：请写出制得fe(oh)3胶体的化学方程式。（2）胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法）

丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_____作用，从与光线垂直的方向可以看到_____________________________。[课后作业] 1.na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

a.na2co3是碱 b.na2co3是盐 c.na2co3是钠盐 d.na2co3是碳酸盐 2.交叉分类，hno3应属于

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列叙述合理的是

a.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 b.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 c.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体 5.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是

a.溶液 b.悬浊液 c.胶体 d.乳浊液 6.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 a.将等体积、等物质的量浓度的bacl2溶液和硫酸相混和并振荡 7.nacl、cl

2、naclo、cl2o

5、hclo4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是 a.na2co

3、c、co

2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o

3、so

2、h2so4 c.nh

3、no、n

2、no

2、nano3d.p2o

5、h3po

4、na3po

4、na2hpo

4、nah2po4 8.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

a．金刚石属于金属单质 b．制造过程中元素种类没有改变 c．ccl4是一种化合物d．这个反应是置换反应

9.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反应 ①和③属于

a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

a.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 b.能透过滤纸c.呈黄色 d.呈红褐色 11.2009年2月1日国家实行牙膏新标准，对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高温

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.① ； ② ； ③。

第5篇：高一化学物质的分类教案

物质的分类

教学目标：

1、知识与技能：了解简单的分类方法以及在化学中的应用.

2、过程与方法：能正确的对一些化学物质及化学反应进行分类。

3、情感态度与价值观：感受分类方法对生活和化学科学研究学习重要作用；树立生活垃圾分类处理的环保意识。

教学重点：

了解混合物和纯净物、单质和化合物等概念，并能进行区分。教学难点：

物质的准确分类。教学方法：

启发讲授法、讨论法、谈话法 教学过程：

1、导入：

走进诺大的超市，看见琳琅满目的商品，让同学们思考怎样快速的找出我们想要的商品？所以分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，现在将分类法运用到化学中，同学们也会有意想不到的收获。

2、新课：

a、分类法：把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。（关键是找出正确的分类标准）

1 b、物质｛纯净物 单质

金属单质：Cu

非金属：H

2 化合物 酸:Hcl

碱:NaOH

盐Kcl

氧化物 金属氧化物Fe2O

3 非金属氧化物CO2

混合物

3、拓展应用：给出下列物质，请同学们将他们分类：

NaCO3 Ca(OH)2 H2SO4 AgNO3 H2O MgO 课后作业：

让同学们利用所学习的物质分类的基本方法，对以前掌握的化学物质进行分类归纳，并且思考分散系该如何分类，下节课继续探讨。板书设计：物质｛纯净物 单质

金属单质：Cu

非金属：H2

化合物 酸:Hcl

碱:NaOH

盐Kcl

氧化物 金属氧化物Fe2O3

非金属氧化物CO2

混合物

教学反思：

第6篇：初中化学物质分类总结

下列物质属于混合物是（）； 属于化合物的是（）； 属于单质的是（）； 属于氧化物的是（）； 属于酸的是（）； 属于碱的是（）； 属于盐的是（）。

1、石灰石

2、盐酸

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、纯碱

8、烧碱

9、碘酒

10、石油

11、天然气

第一步，判断物质组成，即：纯净物、混合物。主要是看这种物质是一种物质组成，还是由多种物质组成。还可以看它们组成的微粒（如分子、原子）是否相同。

1、石灰石。因为自然界天然存在的物质绝大部分都含有杂质，如大理石、河水、矿泉水等，都属于混合物。

2、盐酸。这很特殊，我们所指的盐酸是HCl气体溶于水的产物，是混合物，HCl气体在水中的溶解只有37％左右。HCl不能等同于盐酸，HCl是纯净物，而盐酸是即由HCl和H2O组成的混合物。

3、液氧。误区：认为是水和氧组成。液氧是只液态下的氧，即氧分子比在气态下的距离小，组成不变。

4、冰和水的混合物。冰和水虽然状态不同，但都是由水分子组成的纯净物。

5、硫酸。因为硫酸是H2SO4名称，像HNO3，H2CO3等这些都是含氧酸，命名为“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是纯净物。但是如果是“浓硫酸”，那说明还有极少的水份，就是混合物了。

6、甲烷，这是由CH4这一种分子组成的，所以是纯净物。

7、纯碱、烧碱。碳酸钠也叫纯碱，化学式为 Na2CO3。还有些俗称，如把氢氧化钠称为苛性钠、火碱，把乙醇称为酒精，就是把一种物质的叫不同名字而矣，可以相互代替。纯碱、苛性钠、火碱、酒精等俗称的物质，是属纯净物。

9、碘酒。因为碘酒是乙酸和碘两种物质组成。类似的问题有“医用酒精”、“烧酒”等，因为医用酒精只不75%的乙醇，烧酒的度数也只有55%左右，所以是混合物。

10、石油

11、天然气 这些都是多种物质组成的混合物，再如沼气、煤等。

第二步，判断是单质还是化合物，就排除混合物，只在纯净物中选择了，再是由几种元素组成。如水，是由H和O两种元素组成，是化合物。液氧只有O元素，所以是单质。

综上所述，此题的答案为： 混合物：

1、石灰石

2、盐酸

9、碘酒

10、石油

11、天然气 纯净物：

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、纯碱

8、烧碱 单质：

3、液氧 化合物：

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、纯碱

8、烧碱

第7篇：初中化学物质分类一览

化学专集

物质分类一览 [关键词] 混合物

纯净物

单质

金属单质

非金属单质

化合物

酸

含氧酸

无氧酸

强酸

弱酸

氧化性酸

非氧化性酸

一元酸

碱

强碱

弱碱

一元碱

（氢氧化物）

盐

正盐

酸式盐

碱式盐

含氧酸盐

无氧酸盐

复盐

铵盐

氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

过氧化物

超氧化物

无机物

有机物

电解质

非电解质

强电解质

弱电解质

电离

4．物质的分类：

混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。纯净物：是由一种物质组成的。

单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。

氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。碱性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

1 化学专集

物质分类一览 一．酸 碱 盐 1．物质的导电

电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。

金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。

NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na和Cl，这样的过程称为电离。

当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na向阴极移动，带负电的Cl向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。

干燥的NaCl晶体不导电。在NaCl的晶体里含有带正电的Na和带负电的Cl，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl不能导电。2．酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离方程式举例：HCl、HNO

3、H2SO4

其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO

3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。 3．碱

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离方程式举例：KOH、Ba(OH)

2、NaOH 其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。4．盐

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。电离方程式举例：Na2CO

3、MgSO

4、BaCl

2、NaCl 其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。5．酸的分类、命名

根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。含氧酸：H2SO

4、HNO

3、H3PO

4、H2CO3 无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO

4、H3PO4。

含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。6．酸的通性

酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。酸跟碱起中和反应，生成盐和水。

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－化学专集

物质分类一览 7．碱的命名

碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。8．碱的通性

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。9．盐的性质

盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。两种盐起反应一般生成另外两种盐。10．盐的分类和命名

正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化钠。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠。对于变价金属元素，低价态金属元素的盐，可以在金属名称前面加个“亚”字。

酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO

3、KHSO4等。酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）。NaH2PO4叫做磷酸二氢钠。

碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。11．复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。12．金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 13．氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。14．pH值 酸碱度的表示方法

用指示剂可以试验溶液是酸性还是碱性。

溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。

PH＝7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈酸性。pH＞7时，溶液呈碱性。

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