高中选修大学教案模板（共5篇）

作者：zhaoshan123 | 发布时间：2020-07-18 07:01:12 收藏本文下载本文

第1篇：高中化学选修4详细教案

高中化学选修4详细教案

【篇1：高中化学选修4化学反应原理总教案(共91页)】

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

（第一课时）

教学目标:

1.知识与技能

①了解反应热和焓变的含义

②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法

从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因

3．情感态度与价值观

通过了解简单过程中的能量变化中的热效应

教学重点

理解吸热反应和放热反应的实质

教学难点

能量变化中的热效应

教学用具：

投影仪

学习过程

引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考

（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

反应物具有的总能量

生成物具有的总能量

（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳

反应物具有的总能量生成物具有的总能量 1：当能量变化以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变

化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变

?h为“－” 为放热反应,?h为“＋” 为吸热反应

思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变

化？升高还是降低？规定放热反应的是环境?

?h＝e（生成物的总能量）－ e（反应物的总能量）?h＝e（反应物的键能）－ e（生成物的键能）3:练习

1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。

2)拆开 lmol h—h键、lmol n－h键、lmoln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则1mol n2生成nh3的反应热为

h2生成nh3的反应热为。，1mol 3）h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成2 mol hf和2 mol hcl时，哪个反应放出的热量多？

若干化学键的键能（kj/mol，25 ℃）1、下列说法正确的是

a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b、放热的反应在常温下一定很易发生 c、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

d、吸热反应在一定的条件下也能发生

2、反应c(石墨)→ c(金刚石)是吸热反应,由此可知

a、石墨比金刚石更稳定 b、金刚石和石墨可以相互转化 c、金刚石比石墨稳定d、金刚石和石墨不能相互转化

教学反思：

第一节化学反应与能量的变化

（第二课时）

教学目标：

1．知识与技能

①书写表示化学反应热的化学方程式

②有关热化学方程式的计算 2．过程与方法

通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性 3．情感态度与价值观

通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度

教学重点

书写表示化学反应热的化学方程式

教学难点

有关热化学方程式的计算

学习过程

1．复习回忆

1）、催化剂为什么能够加快反应速度？

2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？

4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入

阅读课本：例1与例2

与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？

正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 3、热化学方程式的书写

1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是

常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4．注意点：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它表示了什么意义？ ?h的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。?h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，?h的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?h不同。

例题

1、当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl，放出184.6kj的热量，请写出该反应的热化学方程式。 2．写出下列反应的热化学方程式

1）1moln2(g)与适量o2(g)反应生成no(g)，需吸收68kj的热量； 2）2molcu(s)与适量o2(g)反应生成cuo(s)，放出314kj热量；

3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kj热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4）4g co在氧气中燃烧生成co2，放出 9.6kj热量，写出co燃烧的热化学方程式。

5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l);h= – 572 kj /mol ch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l);

r h= – 890 kj/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

6）在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l);?h= – 572 kj/mol

【篇2：高中化学选修4第三章教案】

第三章第一节：电离平衡

教学目标：

1．掌握弱电解质的电离平衡。2．了解电离平衡常数的概念。3．了解影响电离平衡的因素重点、难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。课时安排：共2课时（此为第二课时）。教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。

教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作ppt或使用纸板。教学过程：

今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）

2．当v弱电解质分子电离速率?v离子结合成弱电解质分子速率

则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素

a．内因的主导因素。b．外因有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题讨论：在nh3

?h2o①加入hcl： ②加入naoh：

③加入nh4cl：各离子分子浓度如何变化：nh3、h2o、nh4、oh溶液ph如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸： ? ?的平衡体系中： nh??oh4 ?

c(ch3coo)?c(h?)ch3coo?h ka? c(ch)3cooh ? ? ch

3cooh

（3）一元弱碱 nh3 ?h2o ?

c(nh?4)?c(oh)nh?oh kb? c(nh?ho)32 ? 4 ?

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。

②k值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生h，对二级、三级电离产生抑制作用。如： ?

h3po 4h2po ?4hpo?4 随堂练习 ?3

h??h2po?4 k1?7.5?10 ??8 h??hpo2k?6.2?1042??13 h??po34k3?2.2?10

1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响h2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）a．mgob．h2oc．k2co3d．ch3coona

2．hclo是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中hclo的浓度，可加入（）a．hclb．caco3c．h2od．naoh

3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量caco3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）a．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 b．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 c．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 d．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）a．溶液导电性酸甲大于酸乙

b．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 c．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 d．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的co2，发生如下反应：

nar?co2?h2o?hr?nahco3 2nar??co2?h2o?2hr??na2co3 hr和hr?的酸性强弱比较，正确的是（）

a．hr较弱b．hr?较弱 c．两者相同 d．无法比较

总结、扩展

1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。

2．一元弱酸弱碱中c(h?)与c(oh?)的求法：弱电酸中h浓度：c(h?)?弱碱中oh?浓度：c(oh?)? ?

ka?c酸（酸为弱酸物质的量浓度）kb?c碱（碱为弱碱物质的量浓度）

3．讨论cl2中存在哪些微粒？（包括溶剂）4．扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（ksp）。例如 cu(oh)2

cu2??2oh? ksp?c(cu2?)?[c(oh?)]2?2?10?20

溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。o（1）某cus 4溶液中，如需生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的c(cu2?)?0.02mol/l c(oh?)使之大于

（2）要使0.2mol/l cuso4溶液中的cu 2?

沉淀较为完全（使cu ? 2?

浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液[oh]为。布置作业

第二课时

p60一、填空题：2．3．4． p61四、板书设计

第二课时

一、电解质，非电解质

1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

［思考］①baso4，agcl在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ ②nh3(g)溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？ ③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？

2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？二、强电解质，弱电解质 1．区分电解质强弱的依据：

电解质在溶液中“电离能力”的大小。2．电离方程式：

电离方程式书写也不同

（1）强电解质：nacl?na??cl?koh?k??oh? ?

（2）弱电解质：ch3cooh?ch3coo??h?nh3?h2o?nh?4?oh 3．强弱电解质与结构关系。

（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物；

（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。

三、弱电解质电离平衡 1．电离平衡定义

在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2．电离平衡与化学平衡比较

“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。

“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。

“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。3．影响电离平衡的外界因素

（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。

（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大； 4．电离平衡常数

（1）一元弱酸电离平衡常数：ka ch

3coohch3coo??h? c(ch3coo?)?c(h?)ka?

c(ch3cooh)

（2）一元弱碱电离平衡常数：kb nh3 ?h2o ?

nh?4?oh

c(oh?)?c(nh?4)kb? c(nh3?h2o)

（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：h3po4 h3po 4h2po ?4

?hpo24 ?3

h??h2po?4 k1?7.5?10 ??8h??hpo24 k2?6.2?10 ??13 h??po3k?2.2?1043

（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。

（5）k的意义：

k值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。k值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。

教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础，来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。从而使电离平衡的学习变得相对容易。

第二节水的电离和溶液的ph

第一课时

教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积 2、生了解溶液的酸碱性与ph的关系

3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液ph值的关系教学难点：水的离子积教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱—

地电离，生成h3o+ 和oh：板书：一、水的电离 1、水的电离

——

h2o + h2

o h3o+ + oh 简写为：h2o h+ + oh

实验测定：25℃ [h]=[oh]=1?10mol/l100℃ [h] = [oh] = 1?10mol/l +-+-

?7?6

水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点：均是部分电离，存在电离平衡

【篇3：高中化学选修4全册教案】

新人教版选修（4）全册教案

绪言

一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念

1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能的部分是活化能，如图

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，能一效有量

则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂

在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程

1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考

1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量

2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳

反应物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变

化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变

3:练习1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。

2)拆开 lmol h—h键、lmol n－h键、lmoln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则1mol n2生成nh3的反应热为。，1mol h2生成nh3的反应热为

3、h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成2 mol hf和2 mol hcl时，哪个反应放出的热量多？

若干化学键的键能（kj/mol，25 ℃）1、下列说法正确的是

a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b、放热的反应在常温下一定很易发生

c、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d、吸热反应在一定的条件下也能发生

?2、反应c(石墨)→ c(金刚石)是吸热反应,由此可知 ?a、石墨比金刚石更稳定

?b、金刚石和石墨可以相互转化 ?c、金刚石比石墨稳定 ?d、金刚石和石墨不能相互转化

第一节化学反应与能量的变化（第二课时）一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式二学习过程1．复习回忆

1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？ 4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入

阅读课本：例1与例2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？

3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）

（3）写出了反应热，还注明了―＋‖，―－‖（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4．注意点：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它表示了什么意义？ ?h的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。?h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的

第2篇：食用营养学高中生物选修教案

第一课时营养与营养学

一、概念简介

营养：人体为了生存与健康，保证生长发育与进行体力劳动，自外界以食物的形式摄入的必需物质。营养学：研究人体营养规律及机体摄取、消化、吸收和利用食物中的营养素，以维持生长发育、组织更新和良好的健康状况过程的科学。

二、营养与人体健康

1、营养是人体优生学的基础

新生儿的体重新生儿的死亡率胎儿的畸形 2、营养与体格发育

日本：第二次世界大战对儿童体格发育的影响

中国：60年代初自然灾害，食物短缺对青少年体格发育的影响 3、营养与人体寿命

延长寿命延缓衰老 4、营养性疾病

营养不良营养素缺乏症营养素过多症

三、营养学发展简史_ 1、朴素的营养学说

《黄帝内经·素问》“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充”医食同源将食物分为：

四性：温、热、寒、凉五味：酸、辛、苦、咸、甘西方也有：地、水、火、风之说 2、现代营养学的发展分为三个阶段

第一阶段：化学、物理学的发展为营养不的发展奠定了基础第二阶段：营养学的实验研究充实了营养学本身的理论体系

第三阶段：分子生物学和亚细胞水平的研究使营养学的发展进入了鼎盛时期、发展规律宏观微观宏观 4、学科分支

基础营养学：从生命科学和基础医学的角度揭示营养与人体间的一般规律公共营养学：所涉及的学科及范围十分广泛：

人群营养状况调查与监测 RDA标准制定

膳食结构的调整

营养性疾病的预防

营养教育、营养宣传等；

临床营养学：临床医学不可缺少的一部分营养治疗技术、营养监护、营养支持等。

四、烹饪营养学 1、烹饪营养学：

应用现代营养科学的基本原理指导烹饪过程的一门应用型科学。2、研究范围：

各类烹饪原料的营养价值

烹饪加式方法对烹饪原料营养素变化的规律

烹饪加工食物营养价值的影响

合理烹饪

合理膳食与健康烹饪营养工作方法 3、烹饪营养学的研究方法

营养调查与实验研究 4、烹饪营养学所涉及的学科

化学、生物化学、分析化学、微生物学、食品卫生学、烹饪原料学、烹饪美学、中医食疗保健学等。

第二课时蛋白质（protein）

一、蛋白质的结构与功能

蛋白质的构成单位--氨基酸（amino acid）_ 蛋白质的结构

一级结构：氨基酸按一定的顺序呈线形排列的多肽链。氨基酸间以肽键相联。肽键是一个氨基酸的羧基与另一个氨基酸的基脱水缩合而成的键

二级结构：蛋白质的多肽链借氢键、盐键等次级键按一定的规律螺旋状折叠卷曲成为较紧密的结构。三级结构：在二级结构的基础上，多肽链借助于各种次级键缠绕成紧密的球状结构的构象，即螺旋的再螺旋，折叠的再折叠。

四级结构：由多个具有三级结构的单体，可称为亚基组合而成。其中每一个亚基都有各自的一、二、三级结构。

二、蛋白质的消化与吸收

消化：食物中蛋白质的消化从胃开始，胰腺分泌的各种蛋白质消化酶对蛋白质的消化作用起着十分重要的作用，小肠肠腺分泌的肠肽酶对蛋白质分解为能被人体吸收的最终产物--氨基酸至关重要。吸收：氨基酸的吸收是通过主动吸收的过程。

在小肠细胞上有三种主动吸收氨基酸的载体，分别转运中性、碱性和酸性氨基酸

三、蛋白质对人体的生理功能（一）构成机体，修补组织

蛋白质是人体的唯一的氮的来源，对人体组织蛋白质的合成具有非常重要的作用，人体体重的18%由蛋白质构成。

生长发育的婴儿、青少年，更需要蛋白质以满足其生长发育的需要。（二）调节人体的生理功能

1．肌肉的收缩 2．催化功能酶和激素 3．免疫功能 4．运载功能 5.提供热能（不是主要功能）

四、蛋白质营养不良对人体健康的影响（一）氮平衡（nitrogen balance）

氮平衡是指摄入机体的氮的数量与排出机体的氮的数量相等：

摄入氮=尿氮+粪氮+皮肤排出氮

正氮平衡是为了满足新生组织的细胞的形成的需要，有一部分蛋白质将在体内储留，从而摄入的氮大于排出的氮。

摄入氮≥尿氮+粪氮+皮肤排出氮

负氮平衡是指由于大量的组织蛋白质的分解，使排出的氮的量远远大于摄入体内的量。

摄入氮≤尿氮+粪氮+皮肤排出氮（二）蛋白质营养不良

首先影响的是蛋白质新陈代谢旺盛的组织和器官，如小肠、肝脏等；表现为腹泻、消化吸收不良、水肿；肌肉萎缩、免疫力下降；

幼年时蛋白质的缺乏还可产生对智力的影响、生长发育、体格等影响。

五、食物蛋白质营养价值的评价

（三）蛋白质的生物价（biological value,BV）

蛋白质的生物价是指食物中的蛋白质被人体吸收的量与吸收后在人体内的储留的比值。实际代表了食物中蛋白质被人体利用的程度。

氮在体内的储留量

蛋白质的生物价= X100% 氮在体内的吸收量

氮在体内吸收量-(尿中的含氮量+尿内源性氮）=-X100% 食物中的含氮量-(粪中氮+肠道代谢废物氮）

（四）蛋白质的净利用率（net protein utilization,NPU）

蛋白质的净利用率是表示摄入蛋白质被人体的利用情况，即在一事实上的条件下，体内储留的蛋白质占膳食中蛋白质的比例，是将蛋白质的消化率与生物价结合起来对蛋白质的营养价值作出的评价。

蛋白质的储留量

蛋白质的净利用率=----×100% 蛋白质的摄入量即：蛋白质的净利用率 = 生物价×消化率（五）必需氨基酸的含量及比例

1．必需氨基酸(eential amino acid EAA)：

对人体具有十分重要的生理功能，但人体不能合成或合成的速度极慢，不能满足人体的需要，而必需从食物中供给，这类氨基酸，称为必需氨基酸。成年人所需要的必需氨基酸为八种，婴儿由多种原因，必需氨基酸的种类多于成年人，约为九种或十种。

2．必需氨基酸模式（amino acid patten）

食物中各种必需氨基酸间的相互比例，称为必需氨基酸模式。

蛋白质合成时对氨基酸所需要的条件：

合适的氨基酸种类；合适的氨基酸数量；

氨基酸在形成蛋白质时的合适顺序。氨基酸模式的意义在于：

当膳食中蛋白质所提供的必需氨基酸的数量比例与人体组织蛋白质的数量比例相接近时，食物中蛋白质被人体用于合成组织蛋白质的利用率才能达到最高；某种必需氨基酸的含量过低、过高，都会影响其利用。

如果由于食物中一种或几种必需氨基酸的含量过低而使机体利用蛋白质过程受到影响，这种氨基酸又称为限制性氨基酸（limiting amino acid）。

六、食物蛋白质营养价值的改善

（一）食物蛋白质氨基酸不平衡对蛋白质得用的影响

完全蛋白质：食物中蛋白质的含量高，必需氨基酸的种类齐全、数量充足、比例适当，不仅能维持人体健康，也能促进生长发育。主要包括乳类、蛋类、动物的肌肉蛋白质等。

半完全性蛋白质：食物中所含的必需氨基酸种类齐全，但数量多少不均、比例不合适，若膳食只食用这种蛋白质，可以维持生命，但不能促进生长发育。主要包括米、麦等谷类蛋白质。

不完全性蛋白质：食物中所含有的蛋白质比例不全、不能维持人体正常的发育与健康，此种食物蛋白质称为不完全蛋白质，主要包括玉米、肉皮等食物蛋白质。_（二）提高食物蛋白质营养价值的措施

蛋白质的互补作用：

蛋白质的互补作用是指将两种或两种以上的食物混合食用，由于限制氨基酸不同，因而可以取长补短，使其氨基酸构成比例有所改进，提高蛋白质的营养价值。

影响蛋白质互补作用的因素：

食物的种类；食物的种属；食物食用的时间

七、蛋白质的食物来源与供给量

来源：动物性食物畜肉、禽肉、鱼虾类、奶类及制品、蛋类等。植物性食物豆类、谷类、坚果类等。供给量：正常成年约占热能供给量的10~12%，生长发育的儿童、青少年及一些特殊生理关况下的人群则可增加至12~14%。详见RDA。

第三课时脂类（lipid）

一、脂类的分类: 脂类包括单纯脂、复合脂和衍生脂三大类。

（一）脂肪（fat）也称为中性脂肪，由一分子甘油和三分子脂肪酸组成。 1．脂肪酸（fatty acid）

饱和脂肪酸

不饱和脂肪酸

多不饱和脂肪酸_ 2．各类生物中性脂肪中脂肪酸的组成特点：

陆地动物：以C16和C18的脂肪酸，尤其以C18的脂肪酸为多；陆地植物：软脂酸、油酸和亚麻酸。

水产动物：以C20和C22的脂肪酸为主，其中绝大多数为不饱

和脂肪酸；淡水鱼脂肪酸中以C18不饱和脂肪酸的比例比较高；而海产鱼类中脂肪则以C20和C22不

饱和脂肪酸为主。(二）磷脂 1．甘油磷酸：

甘油分子中一个羟基被磷酸酯化形成。在磷酸甘油脂

中，含氮基团在磷酸基的游离端形成另一个酯： 2．非甘油磷脂：

神经鞘磷脂，由神经鞘氨基醇、脂肪酸、磷酸及胆碱

组成。（三）糖脂

亦称脑苷脂，分子中含有糖、脂肪酸和神经鞘氨基醇，是神经组织的重要成份。（四）类固醇（甾类化合物）

此类化合物并不是酯，是以环戊烷多氢菲核为骨架，含有四个饱和的烃环，结合在一起形成的。食物中的固醇分为两类：动物性食物中的胆固醇和植物性食物中的植物固醇，包括谷固醇、豆固醇和麦角固醇等。

二、脂肪的消化、吸收与转运消化部位：小肠

消化酶：胰脂肪酶

辅助因子：胆汁

消化产物：甘油二酯、甘油一酯、脂肪酸、甘油。

吸收：少于10~12个碳原子的短链脂肪酸直接被小肠内壁吸收；脂肪酸与甘油一酯能扩散到胆汁盐微团中形成混合微团吸收。

转运：游离的脂肪酸和甘油进入小肠的粘膜上皮细胞，重新组合成甘油三酯，并与磷脂、胆固醇和一定量的蛋白质结合，形成服糜微粒和极低密度脂蛋白，进入淋巴系统。胆固醇的消化与吸收：消化酶：胰胆固醇酯酶

吸收形式：小肠内先形成混合微团，进入小肠粘膜细胞后，重新脂化，并形成乳糜微粒，进入血液循环。影响消化吸收的因素：

有利因素：胆酸盐，有利于胆固醇的消化，又是形成混合微团的成份；脂肪促进胆汁的分泌，同时脂肪的分解产物有利于形成混合微团；脂肪的分解产物也是糜微粒的组成部分，因此，脂肪能促进胆固醇的消化与吸收;不利因素：植物固醇可抑制胆固醇的吸收，使胆固醇从粪便中排泄；植物性食物中的纤维素、果胶等能与胆汁结合，减少了胆固醇的吸收；胆固醇在食物中的含量，吸收率随着含量的增加而下降。

三、脂类对人体的生理功能（一）提供热能

（二）构成机体的组织成份

对细胞膜和其它生物膜的完整性十分重要（三）保护机体，维持体温

(四）促进脂溶性维生素的消化与吸收（五）调节生理功能

必需脂肪酸（eential fatty acid EFA）

对人体有重要的生理功能，人体不能合成，必须由食物供给的一种脂肪酸。亚油酸是最重要的必需脂肪酸。

生理功能：

1．参与磷脂的形成，与人体的生物膜的正常功能有关；

2．新生组织的生长需要亚油酸；

3．与胆固醇的代谢有关，在血液中与胆固醇结合，才能进行转运； 4．合成人体的一种激素前列腺素的重要原料。（六）美味和饱腹感

（七）胆固醇对人体的生理功能

1．合成人体激素，如类固醇激素、性激素的原料； 2．合成维生素D3的原料；

3．合成胆汁酸的原料。

四、脂类营养不良对人体健康的影响（一）脂肪营养价值的评价

1．脂肪的消化率

脂肪的消化率越高，其营养价值越高。与脂肪酸在甘油三酯上的分布有关。当1，3位为饱和脂肪酸时，消化率比较高。

2．必需脂肪酸的含量 3．脂溶性维生素的含量

（二）脂类营养不良对人体健康的影响

1、摄入不足：影响必需脂肪酸和脂溶性维生素的消化吸收；

2、摄入过多：影响其它营养素的消化吸收，并会引起热能的过多，而引起各种慢性疾病。

五、脂类的食物来源和供给量

（一）脂肪的食物来源

包括动物性与植物性脂肪两类。

动物性脂肪：禽、畜、水产等的脂肪。

植物性：各种植物其及种子中所含有的脂肪。（二）脂肪的供给量

1．供给量：占热能供给的20%~25%，每日50~60克。

2．必需脂肪酸的供给量：占总热能量的1%~2%，每日6~8克。3．多不饱和脂肪酸与饱和脂肪酸之比：P/S 1∶1~2∶1

第四课时碳水化物（carbohydrate）

一、碳水化物（carbohydrate）的分类

（一）单糖

1、葡萄糖（glucose）2、果糖（fructose）3、半乳糖（galactose）（二）低聚糖

1、蔗糖（sucrose）2、麦芽糖（maltose）3、乳糖（lactose）（三）多糖

1．淀粉（starch）人体热能的主要来源。2．糊精（dextrine）为淀粉的中间产物。

3．糖原（glocogen）又称为动物淀粉，分为肝糖原和肌糖原。4．纤维素和果胶:是一种以β1，4-糖苷键相联的葡萄糖多聚体，存在于植物中，统称为膳食纤维（fibre），人体没有消化膳食纤维的酶。

二、碳水化物的消化与吸收

（一）消化吸收

1．口腔：唾液中含有α-淀粉酶，可以部分消化淀粉。

2．小肠：胰淀粉酶将淀粉分解为糊精与麦芽糖。

胰淀粉酶的分解产物由小肠粘膜上皮细胞分泌的双糖酶分解为单糖。

（二）糖在人体内的代谢

吸收进入人体血液中的糖称为血糖（blood sugar）1．氧化产生热能。

2．在肝脏和肌肉中以糖原的形式贮存。

3．多余的糖则以脂肪的形式储存地脂肪组织中。

三、碳水化物对人体的生理功能（一）提供热能 1．经济

2．作为中枢神经系统的热能来源

3．消化、吸收、体内的代谢等都比较快 4．代谢产物对人体无害

（二）构成机体的重要物质，如各种糖蛋白

（三）碳水化物的节约蛋白质作用（脂类代谢示意图）_ 五）提供膳食纤维 1．预防便秘的发生 2．降低血胆固醇含量 3．解毒作用

4．预防肠道肿瘤的发生（六）特殊的风味四、碳水化物营养不良对人体健康的影响（一）摄入不足

低血糖症：引起中枢神经系统的功能紊乱。

蛋白质分解代谢增加；脂肪分解代谢增加；肝脏的解毒功能下降。

（二）摄入过多

碳水化物摄入过多，超过人体的需要时，就会转化为脂肪，引起各种慢性疾病。

五、碳水化物的食物来源与供给量

主要来源于植物性食物。淀粉：谷类、根茎类。

单糖和双糖：水果和一些蔬菜，也来源于精制糖。

膳食纤维：来源于蔬菜和水果，部分来源于谷类和根茎类的外皮。供给量：占总热能供给的60%~70%。

第五课时维生素（vitamin）

维生素（vitamin）：

是维持人体细胞生长和正常代谢所必需的一类有机化合物。特点：

1．存在于天然食物中，人体不能合成，或合成的量不能满足需要。2．不参与机体组织的形成，也不产生热能； 3．需要量很少，但人体不能缺乏。（一）维生素的命名与分类

命名：

1．根据发现的次序以英文大写字母表示。

2．以阿拉伯数字标在英文字母的右下方，表示同一类中不同的化合物。3．以功能命名。4．以化学结构命名。

分类：

根据其溶解性分为：

脂溶性维生素：维生素A、D、E、K。水溶性维生素：维生素B族、维生素C。（二）维生素与人体健康的关系维生素缺乏症:（avitaminosis）

食物中某种维生素长期缺乏或不能满足人体的需要，引起人体代谢紊乱或出现病理状态。维生素的过多症：

由于特殊状态下的膳食，导致维生素的供给量过多，对人体的健康也会产生不利的影响，有时其严重的程度并不亚于维生素的缺乏症。

维生素不足症（hypovitaminosis）

维生素轻度缺乏时不产生典型的临床症状，但会出现劳动效率下降、对疾病的抵抗力下降等，也称为亚临床缺乏。

原因：1．食物中维生素供给不足

（1）食物供给困难，造成维生素的含量不足。（2）膳食结构、饮食习惯不合理，或特殊的食物禁忌等。（3）食物加工过程中的损失。2．人体吸收利用率降低 3．维生素的需要量相对增加，但供给量不能及时满足

（1）体力活动增加（2）妊娠与哺乳（3）感染(4)药物治治疗(5)其它

一、维生素A （一）结构与理化性质

维生素A的分子结构 A1 A2 A3 理化性质：比较稳定，但易氧化，因而同时存在的抗氧化剂具有保护作用；碱性条件下比较稳定，酸性条件下易被破坏。

（二）吸收与代谢

β-胡萝卜素与维生素A的生理活性存在以下的关系：1μgβ-胡萝卜素 = 0.167 μg维生素A 影响维生素A在体内储存的因素

1．维生素A的摄入量 2．机体储存与释放的效率 3．膳食成份 4．机体的生理状况（三）维生素A的生理功能 1．维持人体正常视觉 2．上皮组织的生长与分化 3．骨骼和牙齿的发育

4．生长与生殖 5．其它

（四）维生素A的营养状况与疾病 1．维生素A与眼病：干眼病、夜盲症 2．维生素A与上皮组织病症：上皮组织角化 3．维生素A与肿瘤

4．维生素A过多症：骨痛、脱发、肝脏肿大、胎儿畸形（五）食物来源与供给量

1．食物来源：维生素A存在于动物性食物中，特别是肝脏、奶类及禽蛋。β-胡萝卜素存在于植物性食物中，特别是深色蔬菜水果。

2．供给量：成年人相当于750μg视黄醇当量（RE）

1IU维生素A = 0.3μgRE 1μg视黄醇 = 1.0μgRE 1μgβ-胡萝卜素 = 0.167μgRE 1μg其它维生素A原类胡萝卜素 = 0.084μgRE 食物中总RE = 维生素A +β-胡萝卜素 × 0.167 + 其它维生素A原类胡萝卜素 × 0.084

二、维生素D （一）结构与理化性质

维生素D2 ：麦角钙化醇

维生素D3 ：7-脱氢胆固醇

理化性质：比较稳定，但易氧化（二）吸收与代谢（三）生理功能

1．诱导钙结合蛋白的合成，增加小肠对钙的吸收。2．增加骨骼中钙的溶解，使血钙的浓度增加。3．增加肾脏对磷的重吸收。

（四）维生素D的营养状况与疾病 1．佝偻病（rickets）2．骨软化症（osteomalacia）3．维生素D过多症

（五）供给量与食物来源

供给量：成年人每日 300~400IU（100IU = 0.25μg）

食物来源：肝脏、禽蛋等。

人体自身来源：日光照射。

三、维生素E （一）结构与理化性质

理化性质：易氧化，铁、铜可加速其氧化过程。（二）吸收与代谢

吸收：胆汁的作用，通过淋巴系统进行人体。贮存：脂肪、肝脏、心脏等组织。（三）生理功能 1．抗氧化作用：

与超氧化物歧化酶（SOD）、谷胱甘肽过氧化物酶（GSH-PX）共同构成抗氧化系统，保护细胞免受自由基和活性氧等破坏。2．保护红细胞的完整性

3．调节体内某些物质的合成 4．其它作用

（四）营养状况与疾病 1．衰老 2．肿瘤

3．心血管疾病

4．缺乏症与过多症

（五）供给量与食物来源

供给量与膳食结构有关：膳食中多不饱和脂肪酸含量高、脂肪酸败、酗酒、药物等都可引起需要量的增加。正常成年人每日供给量：10mg。食物来源：油料种子和各种坚果类食物中

四、维生素B1，硫胺素（thiamine）（一）结构与理化性质

维生素B1结构图

理化性质：

酸性环境中稳定；碱性条件下不稳定，特别是碱性条件下加热，破坏严重；亚硫酸盐可引起破坏；一些鱼体内含有硫胺素酶，可分解破坏维生素B1。（二）吸收与代谢

代谢场所：肝脏

贮存部位：心脏、肝脏、大脑等组织，但过多时，往往从尿液中排泄。（三）生理功能

1．形成焦磷酸硫胺素酶

（thiamine phrophosphate, TPP），参与体内代谢：（1）脱羧酶系：（2）转酮酶

2．维持正常的神经传导：与乙酰胆碱的合成有关。（四）营养状况与疾病 1．干性脚气病：多发性神经炎为主要症状，烦燥、健忘、精神不集中、多梦、多疑等；上行性神经炎症状，麻木、肌肉疼痛、膝反射异常等；胃肠道症状，便秘、腹胀、食欲下降等； 2．湿性脚气病：

以心脏症状和水肿为主，心脏扩大，心动过速、心悸、下肢水肿等； 3．婴儿脚气病：

常发生在2~5个月的婴儿，发病急而重，诊断与治疗不及时，就会引起死亡。（五）供给量与食物来源

供给量：

以热能的摄入量为标准，0.5mg/4184KJ（1000Kcal）。

食物来源：动物内脏；未加工精细的粮食、硬果、酵母等。

五、烟酸（nicotinic acid）（一）结构与理化性质

烟酸的结构

理化性质：是维生素中最稳定的一种。

（二）吸收与代谢

以游离型出现时，消化吸收率很高，而以结合型存在时，吸收率下。（三）生理功能

以辅酶Ⅰ和辅酶Ⅱ作为重要的递氢辅酶，参与人体许多人体许多代谢过程：（四）缺乏症

典型的尼克酸缺乏症为“三D”症，即皮炎（dematitis）腹泻（diarrhoea）、痴呆（dementia），称为癞皮病（pellagra），可表现为多系统的症状：

1．皮肤症状：对称性皮肤粗糙、鳞屑状皮肤脱落、最后残留有褐色沉着。2．消化系统症状：食欲不振、消化不良、口腔和舌的炎症（杨梅舌）等。3．神经系统症状：情绪变化无常、精神紧张、迟钝，最后可发展为痴呆。（五）供给量与食物来源

供给量与热能及蛋白质的摄入量有关：

体内色氨酸可转化为尼克酸：转化率约为60∶1。

供给量一般以热能为标准：5mg/4184KJ（1000Kcal）.食物来源：

广泛存在于动物性和植物性食物中。但玉米中尼克酸多为结合型存在，用碱处理后可转化为游离型尼克酸。

六、维生素B6 （一）结构与理化性质

维生素B6（二）吸收与利用（三）生理功能

1．参与氨基酸代谢：转氨基作用及脱羧基作用。2．参与糖原和脂肪的代谢：磷酸化酶的基本成份。

3．其它：与大脑和其它组织中的能量转化、核酸代谢等都有关。（四）营养不良及其影响

1．皮肤症状：脂溢性皮炎；

2．神经系统症状：烦燥、惊厥、抽搐等。

3．小细胞性贫血：与氨基酸代谢障碍有关。（五）供给量与食物来源

普遍存在于动、植物性食物中，但含量一般不高；人体肠道中的细菌可合成部分。七、维生素B12（一）结构与理化性质

（二）吸收与利用

吸收：与胃粘膜分泌的一种“内因子”糖蛋白有关。

贮存：肝脏、肌肉和皮肤。（三）生理功能

参与一碳团的转移反应，对核酸的合成、氨基酸的转化等有着十分重要的作用。此外，对红细胞的成熟也有关。（四）营养不良及疾病

1．对新陈代谢旺盛的组织影响最大，如骨髓组织，可产生巨幼红细胞性贫血，又称恶性贫血。2．还可认引起周围神经和脊柱的病变。（五）供给量与食物来源

供给量标准目前还没有明确。

食物来源：以动物性食物中的含量比较高。豆制品经发酵后，也可以产生部分维生素B12。八、维生素B2，核黄素（riboflavin）（一）结构与理化性质

理化性质：

在中性或酸性溶液中比较稳定；游离型的维生素B2易被紫外光破坏；复合型比较稳定。（二）吸收与代谢

贮存器官：肝脏、肾脏（三）生理功能

以黄素单核苷酸（FMN）参与许多辅酶的形成：（四）营养状况与疾病

1．口腔 2．皮肤 3．眼睛4．其它（五）供给量与食物来源

供给量：与维生素B1一样，以人体热能的需要量为标准，0.5mg/4184KJ（1000Kcal）

食物来源：动物性食物中含量高于植物性食物，特别是肝脏、肾脏、心脏等。植物性食物中以豆类和绿叶蔬菜含量比较高。

九、维生素C（ascorbic acid）（一）结构与理化性质

对氧敏感，易氧化：特别是在某些重金属离子存在的情况下，更容易被氧化；氧化酶及含铜酶都会使维生素C氧化破坏；空气、光、热、碱性物质等都会增加其氧化破坏的速度。（二）吸收与利用

通过转运与扩散过程吸收；吸收后血浆浓度增加；分布于各组织和器官中；代谢产物二酮古酪糖和草酸通过肾脏由尿液排出。(三）生理功能

1．促进生物氧化还原过程

2．激活羟化酶，促进组织间质中胶原的形成活化脯氨酸和赖氨酸羟化酶，有利于胶原蛋白结构的稳定 3．促进类固醇的代谢

促进胆固醇转化为胆汁酸、皮质激素、性激素

4．改善膳食中铁、钙、叶酸等营养素的利用

三价铁转化为二价铁，增加铁在肠道中的吸收；并促进运铁蛋白作用；在胃中形成一种酸性介质，防止不溶性钙铬合物的产生，及发生沉淀；促进叶酸转化为四氢叶酸，防止哺乳期婴儿患巨红细胞性贫血。

5．增加机体的应激能力

第六课时无机盐与微量元素

定义：

人体必需的元素为人体的生理功能所必需，在组织中的含量比较恒定，一但缺乏，就可以引起人体生理功能、生化功能的障碍，甚至形成组织结构的变化，产生缺乏症；如及时供给这种元素则可预防这种缺乏症的产生；但供给量过多时，也会对人体产生不利的影响。宏量元素：在人体的总含量占万分之一以上的元素。微量元素：在人体中的总含量低于万分之一的元素。

无机盐对人体生理功能： 1．构成机体的重要材料

2．维持组织与细胞的渗透压

3．维持机体的酸、碱平衡

4．维持神经肌肉的兴奋性与细胞膜的通透性 5．构成机体的生理活性物质 6．与酶的活性有关

一、钙（calcium）（一）生理功能 1．构成骨骼与牙齿

占人体钙总量的99%是形成骨骼与牙齿，以羟磷灰石结晶的形式出现[3Ca3(PO4)2 ·Ca(OH)2]。另外 1%存在于软组织、细胞外液与血液中，称为混溶钙池（miscible calcium pool）。人体骨骼与牙齿在不断在进行新陈代谢；成年人骨骼和牙齿中的钙虽然总量变化不多，但需要不断地更新；溶解与钙化平衡。

生长发育期的各类人群骨骼和牙齿在更新的同时，还需要新生；钙化作用占优势。血钙的浓度对骨骼和牙齿的这种过程影响很大：

只有当血液中钙与磷的乘积大于35~40，才能有钙化作用。

参与调节的激素：1，25（OH）2-D3；甲状旁腺激素、降钙素等。2．维持神经肌肉活动的正常兴奋性

3．调节人体酶的活性

人体内许多酶的活性需要钙进行调节，如磷酸化酶、凝血酶等，当钙在体内的含量异常时，就会出现凝血功能异常。

（二）钙的吸收与代谢

钙的吸收在小肠上端，以主动吸收的形式吸收，因而，许多因素会影响到钙的吸收过程： 1．维生素D：通过诱导钙结合蛋白的合成，增加肠道中钙的吸收； 2．乳糖：与钙结合成低分子的可溶性物质，有利于钙的吸收；

3．蛋白质：氨基酸与蛋白质都可以与钙结合，增加其吸收率；

4．钙、磷比例：儿童在2∶1或1∶1时，吸收状况最佳，成年人与老年；在1∶1或2∶1时吸收率比较高。5．年龄及机体的需要情况：需要量高，吸收率也比较高；相反，则吸收率比较低； 6．膳食中过多的草酸、植酸不利于钙的吸收；

7．过多的膳食纤维也不利于钙的吸收；

8．过多的脂肪：与膳食中的钙形成钙皂，增加了钙的排泄； 9．药物：有些抗酸药、四环素等。（三）钙的缺乏症

1．小儿：佝偻病（rickets）

2．老年人：骨质疏松症（osteoporosis）3．抽搐：血钙浓度下降时。

（四）钙的食物来源与供给量

动物性食物中的钙来源比较好，消化吸收率比较高；许多植物性食物中也含有一定的钙，但吸收率不高。RDA：普通成年人800mg。（五）预防钙缺乏的措施 1．选择钙含量高的食物

2．调整膳食结构，增加钙的消化吸收

3．合理的烹调方法，增加膳食中钙的吸收：焯水、加醋等。4．户外活动，增加维生素D的体内转化。

二、磷（phosphorus）（一）生理功能

1．构成骨骼和牙齿的材料 2．构成人体组织和生理活性物质（二）吸收与排泄（三）供给量与食物来源

三、铁（iron）

（一）生理功能

1．是血红蛋白与肌红蛋白的重要组成成2．参与许多氧化代谢酶类的形成，如细胞色素氧化酶，过氧化物酶等 3．参与体内生理功能，如嘌呤与胶原的合成，抗体的产生等（二）吸收与代谢

食物中铁的存在形式影响铁的消化与吸收；血红素铁，也称为有机铁，存在于动物性食物中，消化吸收率比较高；非血红素铁，也称为离子铁，主要存在于植物性食物中，消化吸收率比较低；铁的贮存部位与形式：

肝脏、骨髓中以含铁血红素的形式存在；脾脏中的铁以含欠血黄素的形式出现（三）铁的缺乏症与缺铁性贫血 1．铁的减少期：动用体内的铁贮备 2．红细胞生成缺铁期

3．缺铁性贫血：出现各种缺铁的症状

（四）影响铁消化吸收的因素

1．食物中铁的存在形式 2．维生素C 3．食物中的“肉因子” 4．磷酸盐、草酸、植酸等（五）供给量与食物来源

供给量与铁的食物来源有关：动物性食物占热能来源的比例不同，铁的供给量就会有一定的差别。良好来源：动物性食物中的铁，如肝脏、血液、红色肌肉等，但鸡蛋与牛奶中铁的含量不高。

四、碘（iodine）

（一）生理功能 1．调节生物氧化、氧化磷酸化及热能的转化 2．促进蛋白质的合成，调节蛋白质的分解 3．维持正常的生长 4．促进骨骼和发育 5．促进神经系统发育、组织分化（二）吸收与代谢

1．吸收：无机碘吸收迅速且完全；膳食中的甲状腺素也可被吸收。2．代谢：合成甲状腺素；（三）碘缺乏与高碘甲状腺肿大 1．胎儿碘的缺乏与克汀病（critinism）

妊娠早期碘的缺乏就会对胎儿产生影响，但妊娠中期的影响最大；表现：永久性的神经、肌肉、智力发育的障碍。

2．地方性甲状腺肿大

膳食和饮水中缺乏碘，甲状腺素的合成减少，垂体促甲状腺素分泌增加，引起甲状腺增生。其它原因：致甲状肿物质、抗甲状腺素物质。3．高碘甲状腺肿（四）需要量与供给量

碘的日摄入量与地方性甲状腺肿大的发生情况：

≤20μg，产生严重的克汀病与甲状腺肿大；

25~50μg，有甲状腺肿大而克汀病很少发生； 50~100μg，有轻度甲状腺肿； ≥100μg，只有散在的甲状腺肿。150μg，正常人的摄入量。（五）食物来源

食物中碘的供给占人体需要量的80%~90%，主要是各种海产品；其余来源于饮水及食盐，受土壤碘含量的影响。（六）地方性甲状腺肿的防治 1．食用含碘高的食物； 2．食用加碘盐； 3．口服或肌肉注射碘油。

五、硒（selenium）（一）生理功能

1．参与构面含硒的酶类：特别是谷胱甘肽过氧化物酶（GSH-px），催化还原型的谷胱甘肽成为氧化型的谷胱甘肽： 2．解毒作用 3．保护心血管、维护心肌健康 4．促进生长、保护视觉及抗肿瘤作用（二）吸收、代谢与排泄

1．吸收：吸收率较高，与化学结构与溶解度等有关； 2．排泄：尿、粪便、汗液、胆汗、胰液等。（三）缺乏症与硒中毒

1．缺乏症：克山病，主要是出现急性或慢性心功能不全； 2．硒中毒：土壤中硒含量过高引起，症状表现为：

毛发：干燥、变脆、易断裂，体毛易脱落；

指甲：变脆、出现白点、纵纹；神经系统：麻痹、抽搐、偏瘫等；皮肤：皮疹、小泡或溃疡等

（四）需要量与供给量需要量约为17μg 我国规定的供给量为50μg；中毒剂量为10~15mg。（五）食物来源

食物中的硒含量与土壤结构有很大的关系，因而在硒缺乏的地区要注意摄入外来的食物；在硒过多的地区也是同样。

一般来说动物性食物中感想含量高于植物性食物

六、锌（zinc）（一）生理功能

1．酶的组成成分或酶的激活剂：（1）催化作用（2）结构的维持（3）活性的调节

2．促进生长发育与组织的再生 3．促进食欲 4．促进维生素A代谢与生理作用 5．参与免疫作用（二）吸收与代谢吸收率：30% 影响锌吸收的因素：

1．高蛋白、中等磷酸含量的膳食有利于其吸收； 2．维生素D、乳糖、半乳糖、柠檬酸可促进其吸收； 3．植酸、草酸、膳食纤维等会干扰锌的吸收；

4．一些无机盐、微量元素通过竟争性拮抗抑制其吸收，特别是Fe/Zn比例；铜、镉、钙的含量高时也会影响到锌的吸收。

代谢：

进入血液循环；

与肠粘膜中的金属硫团结合，作为贮备或调节锌进入体内的的含量；锌的排泄主要通过肠道，一部分通过尿液排泄（三）锌缺乏

锌缺乏时，对人体的各个组织器官都会有一定的影响，典型的症状包括： 1．味觉灵敏度下降，食欲不佳； 2．酶的活性的下降，使DNA的合成减少，生长发育停滞； 3．脑下垂体的促性腺激素分泌减少，第二性征发育不全； 4．伤口愈合缓慢； 5．免疫功能下降，机体对疾病的抵抗力下降；

6．肠原性肢体皮炎：食物中的锌不能被人体吸收，有家族史。锌缺乏的主要原因： 1．食物中锌的含量不高；

2．食物中干扰锌吸收的因素较多； 3．锌的需要量增加，食物中的锌不能满足其需要； 4．锌的丢失过多，如烧伤、烫伤等组织液丢失过多； 5．口服一些药物，干扰锌的吸收。（四）供给量与食物来源我国的RDA标准: 成年人锌的供给量为15mg，孕妇与乳母的供给量为20mg。食物来源：

动物性食物中锌的含量较高，同时吸收率也比较高，特别是海产品。七、氟（fluorine）

（一）生理功能 1．预防龋齿：取代牙齿羟磷灰右的羟基，形成牙齿的珐琅质，增强其抗酸的能力； 2．预防老年性骨质疏松症：适量的氟可降低尿钙的排泄，刺激骨骼的形成，增加骨密度。（二）吸收、代谢与排泄 1．氟的吸收率较高，可达到75-90%； 2．代谢：进入血液后，就可以分布到全身的组织中，特别是骨骼和牙齿； 3．排泄：主要通过肾脏，也有小部分通过肠道、汗液等。（三）缺乏症与过多症

1．缺乏症：在低氟地区，儿童的龋齿发病率与老年的人骨质疏松症的发病率都比较高； 2．过多症：氟的吸收率比较高，同时，其需要量与中毒剂量之间的差异不是很大，因而很容易出现过多症：

（1）氟牙斑：严重时出现白晋齿；

（2）氟骨症：骨密度增加与骨质疏松症同时出现，还有软组织的钙化，引起运动功能的障碍与骨骼变形。

（四）需要量与供给量

氟的每日安全摄入量为1.8-4mg。

饮用水氟含量氟牙斑的发病率 ≤0.5mg.L-1 5-10% 0.5-1.0 mg.L-1 10-20% 1.0-1.5mg.L-1 40-50% ≥1.6 mg.L-1 90-100% 当每日的摄入量超过6mg是时,就有中毒的危险。（五）氟的来源

氟在自然界存广泛，但由于消化吸收率比较高，特别是饮用水中氟的含量是人体氟的一个重要来源，因此，各个国家对于饮用水中加氟都比较谨慎。

若土壤中氟的含量比较高，则当地的饮水、各种生长的植物中都含有比较高的氟，易产生中毒；目前市场上的各种加氟制品，也需要进一步管理。

八、铜（copper）

（一）生理功能 1．铁代谢：氧化作用，有利于肠粘膜中的铁进入血液循环。2．蛋白交联：与胶原的结构有关。

3．超氧化物的转化：参与超氧化物歧化酶的形成。4．与儿茶酚胺、黑色素的形成有关。

（二）吸收与代谢

铜主要在胃与小肠吸收，吸收时要借助于肠粘膜中的载体蛋白，因而，可以产生与锌、铁等吸收时的竟争性抑制。吸收后的铜，被运送到肝脏和骨骼等器官，被组织利用。排泄途径主要是粪便、尿液、汗液等。（三）缺乏与过量

铜的缺乏症主要表现为：

皮肤、毛发脱色、血管张力下降、红细胞的形成受抑等。缺乏在原因：长期肠外营养、消化系统功能失调、早产儿等。铜的过多的原因：误食、食用了长期存放在铜容器中的食物，特别是酸性饮料等

铜代谢遗传性疾病：Menke氏病：患者肠道吸收铜的过程受到干扰，铜离子在穿过小肠粘膜进入血液循环的过程中受阻，减少了铜的吸收。

肝豆状核变性。是一种常染色体隐性遗传性疾病。但虽然肠道对铜的吸收量高于一般人，但肝脏对铜的利用障碍，因而血清中的铜含量增加，并进一步沉积在组织中，如肝脏、大脑、肾脏、角膜等，影响这些组织的器官的功能。

症状：肝脏肿大、肝脏功能障碍；大脑和小脑的功能障碍；肾功能衰竭；角膜出现“铁锈环”。（四）供给量与食物来源

我国目前还未制定其标准。美国的标准为成年人每人每日2-3mg。动物性食物铜的含量高于植物性食物。绿色植物和牛奶中铜的含量比较低。

九、铬（chromiun）

（一）生理功能

1．参与葡萄糖耐量因子的形成。是Cr+3、尼克酸、谷胱甘肽的络合物，增加葡萄糖的氧化，使葡萄糖转化为脂肪，降低血液中的胰岛素水平；

2．降低血液中的胆固醇水平，增加高密度脂蛋白的水平，防止胆固醇在血管壁的沉积； 3．与蛋白质的代谢也有一定的关系。（二）吸收与代谢

吸收率与铬的存在形式有关：无机铬的吸收率较低；

有机铬吸收率增加，吸收率可高达20%-25%；铬在体内被利用后，主要通过肾脏排泄。

（三）食物来源与供给量

动物性食物中铬的含量和吸收率都比较高，主要分布牡蛎、啤酒、酵母、干酵母、蛋黄、肝脏、肉制品、海产品中。

第七课时

营养素在体内的相互影响的主要形式： 1．营养素间的直接作用

2．营养素间的相互转换 3．参与其它营养素的代谢 4．相互间消化、吸收及排泄的影响 5．通过形成激素对其它营养素发挥作用（一）产热营养素间的关系 1．碳水化物和脂肪对蛋白质的节约作用 2．三种营养素间的相互转换

（二）维生素与产热营养互间的关系 1．维生素B1、B2和尼克酸与热能代谢：（三）氨基酸之间的关系 1．必需氨基酸与非必需氨基酸之间的关系 2．氨基酸之间的相互转换 3．氨基酸间代谢的相互干扰

（四）维生素之间的关系 1．抗氧化维生素间的作用：维生素E、维生素A、维生素C等 2． B族维生素间的相互作用：维生素B1、维生素B2、尼克酸等 3．一种维生素的缺乏与过多对其它维生素的影响（五）无机盐与微量元素间的关系

各种营养素之间的关系 1．相互协同：铁、铜、钼、钴等在人体造血功能中的相互协同；钙与磷在骨骼形成过程中的相互协同； 2．相互制约：钙、镁、钾、钠等对神经肌肉兴奋性的影响；钙、氟对骨骼和牙齿代谢的影响。（六）无机盐与维生素间的关系 1．消化、吸收间的影响：维生素D、维生素C对钙、铁等的影响；

2．体内代谢的影响：维生素D对钙和磷的代谢的影响； 3．功能间的影响：维生素E、维生素C及硒对人体的抗氧化作用；

叶酸、维生素B6、维生素B12与铁对人体造血的影响；碘参与激素的形成，对人体的功能间的影响（七）膳食纤维与其它营养素之间的关系

1．膳食纤维的结构对营养素消化吸收的影响：果胶降低胆固醇； 2．膳食纤维的含量对营养素消化吸收的影响：中等量影响不大，但含量增加时，特别是其它营养素如蛋白质的含量下降时，则会使其它营养素的吸收减少。

第八课时烹饪原料的选择与搭配

一、平衡膳食

（一）满足人体的各种营养需要 1．原料选择的多样化

（1）蔬菜与水果（2）豆类与豆制品（3）禽蛋类（4）食用菌（5）内脏（6）乳制品 2．合理的营养素比例（1）产热营养素比例（2）热能消耗量与维生素（3）饱和脂肪酸与不饱和脂肪酸（4）（二）合理的膳食制度

1．餐次及间隔 2．数量分配（三）促进食欲

1．良好的饮食习惯与卫生 2．妥善地编制食谱与选择合理的烹调方法（四）保证食品卫生，防止食物污染，减少营养素的损失二、对易损营养素的补充三、对一些特殊意义营养素的补充四、就餐者的特殊营养需要

烹饪方法的选择

一、根据原料的营养素分布特点选择烹饪方法

二、根据原料在宴席中的特殊营养作用选择烹饪方法三、根据就餐者的生理特点和健康状况选择烹饪方法

酸性食品与碱性食品

食物的风味与营养价值一、感觉共性

（一）感觉阈值（二）感觉的相互作用现象二、三、视觉生理与食物的色味觉生理与呈味物质

（一）味觉器官（二）基本味觉（三）影响味觉的因素

1．物质的水溶性 2．温度 3．味觉的相互影响

（四）呈味物质：1．甜味与甜味物质 2．咸味与咸味物质 3．苦味与苦味物质 4．酸味与酸味物质5．非基本味及其呈味物质四、嗅觉生理及其呈现香物质：（一）、嗅觉生理（二）、嗅觉的特性（三）、呈现香物质（四）、菜品香气的形成（五）、触觉生理与美感第四节进餐环境与食物的营养价值一、餐厅环境的卫生状况

二、餐厅的色彩与光照：（一）色彩（二）光照（三）光照、色彩与人的情绪（四）光照、色彩与气氛（五）炮照、色彩与人的食欲餐厅的音乐

餐厅的装饰与布置： 1．餐厅的装饰 2．

人体食物选择的因素：

中枢神经系统

一、食物选择的生理因素外周神经系统

营养素

感官

食物过敏与食物不耐性二、食物选择的心理因素认识

社会

其它：个体差异、生活习惯、文化背景等一、食物选择的生理因素

（一）中枢神经系统的调节

大脑腹侧正中下丘脑：饱中枢，兴奋时饱腹感增加；

大脑腹侧侧下丘脑：摄食中枢，兴奋时饥饿感增加。神经递质饱中枢摄食中枢神经肽

（二）外周神经和激素的调节

进食行为开始后，食物由口腔进入胃、肠后，通过各种物理的、化学的刺激与反射，使体内神经系统和内分泌激素产生变化，调节人体对食物的选择和整个进食过程迷走神经兴奋饥饿时：各种物理的、化学的、渗透压的信号摄食中枢兴奋进餐时：胃、小肠的张力感受器，小肠化学感受器激素血液饱中枢兴奋（三）营养素的调节

碳水化物：血糖浓度影响人体食欲；

大脑中5-羟色氨的调节人体对碳水化物的食欲。

脂肪：进食脂肪后缩胆囊素的释放胃排空时间延长；

直接给中枢神经系统提供饱腹信号；

中枢神经系统中一些特殊神经肽（galanin）调节对脂肪的特殊食欲。蛋白质：特殊食欲作用，自动调节；

蛋白质摄入量超出人体需要时，血液中色氨酸含量相对下降，引起大脑中5-羟色氨含量下降，增加对碳水化物的食欲。二、食物选择的心理因素（一）感官因素

味觉、嗅觉、视觉颜色与形状

（二）食物过敏与不耐受性

食物过敏：由于异体蛋白质进入机体后引起的一种免疫反应。

食物的不耐受性：由于某种食物对某个个体在生理上有特定的不耐受性，可以引起对某种食物的厌恶或拒绝食用从而影响人体对食物的选择。

（三）认识因素

对食物直观的体验：色、香、味、形，以及食后的饱腹感等；宗教信仰；祖传的食物禁忌；教育与科学知识的普及，膳食指南；（四）社会因素

个人收入；物价；购买力；工作的紧张程度；居住情况；社会风气等。三、四、餐厅的布置（五）其它因素

个体差异；生活习惯；文化背景等。

第九课时青少年的营养需要与膳食

青少年期（13~18岁）生理和心理上都将发生一系列变化，如各器官逐渐发育成熟，思维活跃，是一生中长身体、长知识的最重要时期，其生长速度、性成熟程度、学习能力、运动成绩和劳动效率等与营养状况有十分密切的关系。因此，青少年营养素的供给应随发育过程进行相应的调整。（一）青少年的营养需要 1．热能

青春期体格发育极为迅速；

食欲旺盛，热能摄取量迅速增加；

生长发育速度与活动量大抵适应，一般较少出现由于摄入热能过多而肥胖。

热能需要男孩多于女孩，男孩每日约需热能10.4~11.72MJ，女孩每日约需9.62~10.04MJ。2．蛋白质

蛋白质在青少年营养中占有十分重要的地位。蛋白质经常供给不足，将引起发育迟缓，抵抗力弱，病后不易康复等现象。尤其是女青少年，由于其生长发育速度开始较男青少年更快，加上内分泌变化和其它因素的影响，蛋白质的营养作用更为重要。男孩每日约需蛋白质90g，女孩每日约需80g。3．无机盐及微元素

（1）钙和磷青春期骨骼生长和发育迅速，如钙磷供给不足，可发生佝偻病或轻度骨质疏松症。我国营养学会建议13~16岁青少年每日应供给钙1 200mg，16~18岁为1 000mg。

（2）铁随着青年期体格的增大，血容量随之扩增，需要供给大量的铁以便制造红细胞，防止缺铁性贫血。男孩每日约需铁15mg，女孩月经来潮时体内每月都有铁的额外损失，每日约需铁18mg。铁的供给量不足，是许多青年女性缺铁性贫血的重要原因。

（3）锌锌对第二性征的发育有非常重要的作用。青春发育期缺锌可导致青少年味觉减退，创伤愈合不良，生长和性发育停滞。补充锌后，身高迅速增长，并促进性器官的发育成熟。我国营养学会建议青少年每日膳食中锌的供给量为15ug。

（4）碘青春发育期对碘的需要量增加，若供应不足，容易出现甲状腺肿大，地方性甲状腺肿亦以青春发育期的发病率高。因此充分供给碘，具有预防青春期甲状腺肿大的作用。我国营养学会推荐青少年每日膳食中碘供给量为150ug。4．维生素

由于热能代谢增加，对维生素的要求也有增加，B族维生素需要量的增加更加显著，对男青少年尤应供应充足。青少年用眼多，维生素A供应充足有助于保护视力。维生素C可促进铁吸收，必须供给充足。

（二）青少年的合理膳食

青少年的膳食安排应符合其生长发育快、对营养要求高的特点。

1．青少年时期能量消耗大，蛋白质的需求高，主食的量较儿童时期大大增加，一般每餐达150~200g，以保证主要供能的碳水化物的供给。粗粮细粮应交替搭配，使各类谷物营养素起互补作用。辅食应多样化，荤素应合理搭配。同时，还应补充含碘、锌、铁高的食物，如紫菜、海带、动物内脏等。

2．青少年骨骼生长迅速，特别需要补充钙和磷，因而，钙的生物利用率高的乳及乳制品、鱼、虾等食物，应经常出现在食谱中。每天供给一杯牛奶可获得较多的蛋白质和钙，有利于防止青少年期的佝偻病和骨软化症。

3．青少年喜欢结伴行动，互相模仿，并在饮食习惯上相互影响，容易发生饮食无节制，暴饮暴食，偏食、挑食以及吸烟、饮用含酒精饮料等不良饮食行为。社会风气也会对青少年的膳食带来一定的影响，例如女孩为追求苗条而盲目节食。青少年期的心理发育不完善，例如由于升学、就业等方面的压力，会导致一些心理障碍和异常行为，有时也反应在饮食行为上。多发生神经性厌食或无节制的暴饮暴食等。解决上述问题，需要学校、社会和家庭等多方面的关心与教育。科学、平衡的膳食原则及营养知识的宣传与普及有着十分重要的作用，只有这样才能诱导启发他们自觉制止这类不良习性，养成良好的饮食习惯。

第3篇：高中物理选修33教案10

普通高中课程标准实验教科书—物理选修3－3[人教版]

第十章热力学定律 4 热力学第二定律

【教学目标】

一、知识与技能

1.了解热传递过程的方向性。

2.知道热力学第二定律的两种不同的表述，以及这两种表述的物理实质。 3.知道什么是第二类永动机，为什么第二类永动机不可能制成。

二、过程与方法

1．热力学第二定律的表述方式与其他物理定律的表述方式有一个显著不同，它是用否定语句表述的。

2．热力学第二定律的表述不只一种，对任何一类宏观自然过程进行方向的说明，都可以作为热力学第二定律的表述，学习本节时注意这一方法。

三、情感、态度与价值观

1．通过学习热力学第二定律，可以使学生明白热机的效率不会达到100%，我们只能想办法尽量提高热机的效率，但不能渴求达到100%。

2．自然界发生的一切过程中的能量都是守恒的，但不违背能量守恒定律的宏观过程并都能发生。

【重点、难点分析】：

重点：热力学第二定律两种常见的表述。

难点：1.热力学第二定律的开尔文表述。

2.自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。

【课时安排】： 1课时【课前准备】：

教师：多媒体课件，一个电冰箱模型，一盆凉水，准备一个酒精灯和一个铁块，铁钳。学生：课前预习课文，在家观察自家的电冰箱。【教学设计】：

一．引入新课：

【问题】我们在初中学过，当物体温度升高时，就要吸收热量；当物体温度降低时，就要放

出热量。而且热量公式Q = cm△t，这里有一个有趣的问题：地球上有大量的海水,它的总质量约为1.4×10t , 如果这些海水的温度降低0.1C,将要放出多少焦耳的热量?海水的比热容为C=4.2×10J/(kg·℃)。下面请大家计算一下。

学生计算：Q = 4.2×10×1.4×10×10×0.1 J = 5.8×10J 这相当于1800万个功率为100万千瓦的核电站一年的发电量。为什么人们不去研究这“新能源”呢？原来，这样做是不可能的，这涉及物理学的一个基本定律，这就是本节要讨论的热力学第二定律。

【设计意图】：从实际问题入手，唤起学生对学习的兴趣。从学生已有的热学知识出发引入新的知识，使过渡自然，减少学生对新知识的唐突性。

【板书】第四节热力学第二定律

二．进行新课：

【板书】

一、热传递的方向性

教师实验，点燃酒精灯，用钳夹住事先准备好的铁块，在火焰上灼烧一段时间后，问学生现在如果用手摸会出现什么现象？下面把灼热的铁块放入冷水中，过一段时间，拿出铁块现在你们敢用手摸吗？通过这个实验说明什么问题？（学生思考，教师给予启发）

学生答：热量从温度高的物体自发地传给温度低的物体

再让学生列举一些这样的例子，例如：雪花落在手上就融化，挨着火炉就温暖等等。利用课本中“思考与讨论”开展小组讨论并进行对话交流。

反问学生：有没有可能发生这样地现象，热量自发地从低温物体传给高温物体，使低温物体的温度越来越低，高温物体的温度越来越高。这里所说的“自发地”，指的是没有任何外界的影响或帮助。学生思考讨论一会后，有的同学可能产生疑问：电冰箱内部的温度比外部低，为什么致冷系统还能够不断地把冰箱内的热量传给外界的空气？

事前我们让大家观察自家的电冰箱，请同学做简要的回答，教师进行点拨。然后，展示电冰箱模型给学生简要讲解(图1)。

318

323318

图1 这是因为电冰箱消耗了电能，对致冷系统做了功。一旦切断电源，电冰箱就不能把其内部的热量传给外界的空气了。相反，外界的热量会自发地传给电冰箱，使其温度逐渐升高。【学生总结】热传导的方向性：两个温度不同的物体相互接触时，热量会自发地从高温物体传给低温物体。要实现相反过程，必须借助外界的帮助，因而产生其他影响或引起其他变化。【板书】结论:热力学第二定律的一种表述:热量不能自发地从低温物体传到高温物体。这是热力学第二定律的克劳修斯表述。

老师讲解对定律的理解:这里阐述的是热传递的方向性.在这个表述中,“自发”二字指的是:当两个物体接触时,不需要任何第三者的介入、不会对任何第三者产生任何影响,热量就能从一个物体传向另一个物体.当两个温度不同的物体接触时,这个“自发”的方向是从高温物体指向低温物体的。

教师指出：热力学第二定律的克劳修斯表述实质上就是：热传递过程是不可逆的。【设计意图】：

1.联系学生熟悉的，身边的生活现象，使知识的学习贴近学生的生活，使学生感受物理知识就在身边，存在于生活，强化学生的实践意识，使情感成为学习动力。

2.通过师生的对话交流，在互动中实现思维的碰撞，突出学生的学习过程，体现以学生为中心的原则，从自己的学习体验和感悟中获得知识，向学生学习活动要效益。

3.热力学第二定律的克劳修斯表述中的“自发”是定律表述的关键词，教师要引导学生作深刻理解。

【板书】

二类永动机呢？

分组合作学习，思考讨论下列问题： 1.热机是一种把什么能转化成什么能的装置？ 2.热机的效率能否达到100%？ 3.第二类永动机模型 4.机械能和内能转化的方向性

然后由各小组代表回答，教师进行思路点拨

1.热机是一种把内能转化成机械能的装置 2.热机的效率不能达到100% 原因分析：

以内燃机为例，气缸中的气体得到燃烧时产生的热量为Q1，推动活塞做工W，然后排出废气，同时把热量Q2散发到大气中，由能量守恒定律可知：Q1 = W + Q2

我们把热机做的功W和它从热源吸收的热量Q1的比值叫做热机的效率，用η表示

η=W / Q1

实际上热机不能把得到的全部内能转化为机械能，热机必须有热源和冷凝器，热机工作时，总要向冷凝器散热，不可避免的要由工作物质带走一部分热量Q2，所以有：Q1>W 因此，热机的效率不可能达到100%，汽车上的汽油机械效率只有20%～30%，蒸汽轮机的效率比较高，也只能达到60%，即使是理想热机，没有摩擦，也没有漏气等能量损失，它也不可能把吸收的热量百分之百的转化成机械能，总要有一部分散发到冷凝器中。

师生总结:热力学第二定律的另一种表述: 【板书】不可能从单一热源吸收热量，使之完全变成功,而不产生其他影响。这是热力学第二定律的开尔文表述(也称第二类永动机)。

教师应该强调定律内容“而不产生其他影响”这个条件，举出“绝热膨胀”的例子加以说明。

第二类永动机并不违反能量守恒定律，人们为了制造出第二类永动机作出了各种努力，但同制造第一类永动机一样，都失败了。

为什么第二类永动机不可能制成呢？

因为机械能和内能的转化过程具有方向性。机械能全部转化成内能，内能却不能全部转化为机械能，同时不引起其他变化。

再举实例，说明有些物理过程具有方向性。

〈学生思考回答，教师引导点拨〉 1.气体的扩散现象。

2.书上连通器的小实验（气体向其中膨胀）。【板书】热力学第二定律的两种表述

表述一：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化

（按照热传递的方向性来表述的）

表述二：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化。也可表述为第二类永动机是不可能制成的。（机械能与内能转化具有方向性）

这两种表述是等价的，可以从一种表述导出另一种表述，所以他们都称为热力学第二定律。

热力学第二定律揭示了有大量分子参与的宏观过程的方向性。（自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性）。

因此,对任何一类宏观自然过程进行方向的说明,都可以作为热力学第二定律的表述。如图2中,盒子中间有一个挡板,左室为真空,右室有气体。撤去

图2 挡板后右室的气体自发地向左室扩散,而相反的过程不可能自发地进行。因此，热力学第二定律也可以表述为:气体向真空的自由彭胀是不可逆的。

【注意】：不管如何表述，热力学第二定律的实质在于揭示了：一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。

三．随堂练习：

1、热力学第二定律使人们认识到，自然界中进行的涉及现象的宏观过程都具有性，例如机械能可以转化为内能，但内能全部转化成机械能，而不引起其他变化。

2.热传导的规律为：（）

A、热量总是从热量较多的物体传递给热量较少的物体 B、热量总是从温度较高的物体传递给温度较低的物体 C、热量总是从内能较多的物体传递给内能较少的物体 D、热量总是从比热容较大的物体传递给比热容较小的物体 3.根据热力学第二定律，下列判断正确的是（）

A．电流的能不可能全部变为内能

B．在火力发电机中，燃气的内能不可能全部变为电能

C．热机中，燃气内能不可能全部变为机械能

D．在热传导中，热量不可能自发地从低温物体传递给高温度物体． 4.第二类永动机不可以制成，是因为（）

A．违背了能量的守恒定律

B．热量总是从高温物体传递到低温物体

C．机械能不能全部转变为内能

D．内能不能全部转化为机械能，同时不引起其他变化

四．回顾总结:回过头分析引入的例子,学生应用热力学第二定律分析,老师点拨总结。进一步说明第二类永动机不能制成的,违背热力学第二定律。【设计意图】：

1.热力学第二定律的开尔文表述比较抽象和难以理解，需要学生通过合作学习，在讨论和交流中认识规律，再通过教师的点拨指导才能更好的理解和掌握规律。

2.热力学第二定律是在大量实验事实的基础上总结出来的，教学过程要引导学生多运用实例来辅助理解。

3.分析引入的例子，学生应用热力学第二定律分析，师生共同小结本节内容，首尾呼应，学

以致用。【课后思考题】：

一种冷暖两用型空调铭牌标注有如下指标：输入功率1KW，制冷能力1.2×10KJ/h，制热能力1.3×10 KJ/h。这样，该空调在制热时，每消耗1J电能，将放出3J多热量，是指标注错误还是能量不守恒呢？

五．布置作业：p62问题与练习:

2、3

【教学反思】

1.从有趣的问题引入，学生利用初中的热学知识能够计算出地球上海水降低0.1 oC时释放出巨大的能量，是否是新能源？在能源紧缺的今天，无疑是一个能引发学生积极思考的问题，学生对此特别感兴趣，学习积极性也有此受到激发，求知欲望强烈，这是一个成功的引入。

2.通过实例的讨论和分析，学生整体对热力学第二定律的克劳修斯表达能够较好的理解，教学过程的关键点是由实例引导学生对两个关键词“自发”和“不可逆”的理解。

3.对于本节的教学难点―― 热力学第二定律的开尔文表述，学生对此理解有一定的难度，引导学生对教材中的热机工作过程的分析，用好“热机能流图”和“热机工作时能流分配图”，明确热机效率不可能100％，才能帮助学生理解机械能和内能转化的方向性，到此学生有一个误区，以为内能一定不可能100％的转化为机械能，教师应该强调定律内容“而不产生其他影响”这个条件，举出“绝热膨胀”的例子加以说明。

4.热力学第二定律的两种表述，一种是按照热传导过程的方向性表述的另一种是按照机械能与内能转化过程的方向性表述的。这两种表述是等价的，它们都表明，自然界中一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。教学时，要注意说明这两种不同表述的内在联系，讲清这两种表述的物理实质。

5．热力学第二定律跟其它的物理规律不同的是：用一种现象作为定律的内容，对任何一类宏观自然过程方向的说明，都可以作为热力学第二定律的表述，必须向学生交代清楚的这一特点。

第4篇：高中选修《平凡的世界》教案

《平凡的世界》详案

一、导入部分：

师：同学们，今天我们要学习的这一课集旅游地理、人文地理、美食鉴赏课、人生哲学课和语文课于一体。希望今天大家都能愉快的学完这一课。

有一部作品被誉为“茅盾文学奖皇冠上的明珠，激励千万青年的不朽经典”，中央人们广播电台在这位作家还没有完稿的情况下，仍然对这部作品进行了连播，甚至在许多城市，大家都出现了排队购满这本书的情况。这位作家就是路遥先生，这部作品就是《平凡的世界》。今天我们就一起走进这本书，感受作品中的阴晴冷暖，感受小说中人物的喜怒哀乐。在正式学习课文之前，我们先走进作者，了解一下路遥本人。

（1）路遥生平介绍

路遥（1949年12月3日－1992年11月17日），原名王卫国，中国当代作家，生于陕北榆林清涧县，代表作有《平凡的世界》、《人生》等。1982年发表中篇小说《人生》，后被改编为电影。1991年完成百万字的长篇巨著《平凡的世界》，这部小说以其恢宏的气势和史诗般的品格，全景式地表现了改革时代中国城乡的社会生活和人们思想情感的巨大变迁，路遥因此而荣获茅盾文学奖。1992年11月17日，路遥因肝硬化腹水医治无效在西安逝世，年仅42岁。

（2）路遥的死因

路遥的早逝无疑是中国当代文坛的一大损失与遗憾，但他为何早逝一直以来是仁者见仁，智者见智。普遍的说法是，路遥是累死的，路遥死于疲劳，他是追日的夸父，死于追日狂奔的途中„„

路遥的弟弟把哥哥英年早逝的原因归结为：写作《平凡的世界》的准备工作太庞杂，路遥在创作之前，翻了每一年的《人民日报》，并且深入田间地头，采风也很辛苦，为了写书中煤矿工人的生活，他还亲自到矿区生活了很长一段时间来体验煤矿工人真真实实的生活，最后可能是因为高强度的写作透支了路遥的健康，超负荷，高强度的生活让我们失去了一位优秀的作家。

（3）路遥与***的缘分

提到路遥，有一个人与他很有缘分，那就是***。震惊！***竟然这样说！

2015年，习近平在全国两会上谈到东方卫视热播电视剧《平凡的世界》时，主动提及他曾和路遥住过同一个窑洞。习近平说：“我跟路遥很熟，当年住过一个窑洞，曾深入交流过。”习近平所在的梁家河离延川县城约有25公里山路，当年交通不便，只能靠步行，习近平来县城开会或办事，晚了回不了梁家河，他就会找路遥长谈。习总书记当年也爱文学、爱读书，他和路遥等谈文学、谈民生、谈理想、谈国家„„话题非常广泛，充满家国情怀。我认为，可能正是因为***与路遥这份缘分的原因，所以之后再次掀起了《平凡的世界》的阅读热潮，后来央视爸爸也纷纷开始播出这部剧。有很多作品被改编成电视剧都会毁了原著，但是这部剧我个人认为还是改变的不错的，演员也都是我喜欢的。今天学习的过程中我们会欣赏到其中的一些片段，大家可以感受一下。

好的，介绍了这么多关于路遥信息，下面我们来聊聊这部作品《平凡的世界》。《平凡的世界》，正如这个名字所交代给我们的信息，书中写到的都是一些普普通通，平平常常的人和事，写了他们的奋斗，写了他们的爱情。其实书名最初叫《普通人的道路》，但是路遥对这个名字并不满意，但是绞尽脑汁也不知道该换成什么样的名字，这个时候家里来客人了，他的朋友子页就说，不如叫《平凡的世界》吧。路遥兴奋的用力拍着桌子，说“我就是要这个名字！”于是划去了自己原来起的名字。于是，我们现在所读到的这部作品就正式完成了。

二、平凡的世界故事情节介绍

在对作者和作品有了初步地了解后，我要带领大家简单的了解一下《平凡的世界》的故事情节。因为这部书是农村题材的，而我们大多数人都生活在现代化的城市里，同学们在阅读之前可能对这类小说并不感兴趣，但是我相信大家在了解接触之后，说不定就会爱上这类题材。《平凡的世界》以孙氏兄弟孙少安、孙少平为中心，描写了20世纪70年代中期至80年代初期的双水村三个家族两代人——处于不同阶层，不同身份地位的人们在历史转折时期的生活世界和情感世界。

首先，这是一张《平凡的世界》人物关系图，我们对应着图来大体梳理一下人物关系和故事情节。

前面我们提到，这部作品主要介绍了三个家族两代人的生活和情感。其中三个家族分别是田氏家族、孙氏家族、和金氏家族。因为金氏家族相对来说是配角的角色，所以我们这里暂且不做介绍。首先看书中提到的孙氏家族的第一代，孙玉厚和孙玉亭。孙玉厚和孙玉亭是兄弟关系。

孙玉亭：纵观全文我们可以概括出孙玉亭是个热心革命，有着鲜明阶级立场，懂得感恩，有策划能力并且对上级言听计从，还有些懦弱迂腐的一个人。孙玉亭这样的人物在那个年代随处可见，他们忠心于革命，顺应潮流，想在时代的进程中去做一些改变，可是他们又改变不了什么，物质上可以说是极度贫乏可是精神上却无限愉悦。

孙玉厚：孙玉厚是一个苦命的人，他一辈子几乎都在勤苦劳作中度过，过着缺衣少食的贫苦日子。他是中国社会最底层的一个普通农民，是中国千百万农民中的典型代表。他最大的弱点就是老实无能，最大的优点就是勤劳、忠厚、硬正。他最大的成就在于他"培养"出了孙少安、孙少平和孙兰香三个优秀的子女。他是土壤，是铺路石，是泥土里的根，在这块土壤上长出了孙少安、孙少平和孙兰香这几株大树。

孙兰香：她是书中第一个靠知识改变自己命运的人物。书中她身上透漏出的那种懂事、好强、矢志不渝的奋斗精神，让和很多读者难以忘怀。

王满银：在王满银人生的前半部分，除了兰花对其有死心塌地的爱，周围并没有几个人对其存有好感。在生命的前半部分，王满银的二流子形象展现的淋漓尽致。作为父亲，他不能给猫蛋狗蛋更多的爱；作为丈夫，他不能够养家；作为商人，他没有足够的知识去应付瞬息万变的经济；作为农民，他没有劳动技能„„但好在最后，当他在外地的旅馆的一面镜子里看到自己长出的白发时终于醒悟，放弃自己不切实际的致富想法，选择回家陪伴家人。

孙兰花：我会被兰花对王满银的感情深深打动，初次读的时候只觉得兰花是个糊涂得不可救药的女人，对于每天在外面闲逛的二流子丈夫一直容忍着，默默地抚养着两个孩子长大，自己一个人担负了一个家，痴痴地等着王满银赚钱回来。但后来也慢慢开始理解这个女人。婚姻不就是这样吗，就是需要双方的迁就和妥协，而兰花就扮演了这个角色，最后才等回来了王满银，完整了一个家。可以说兰花是这个平凡的世界中一个伟大的角色。

接着是本书的两位主角，孙少平，孙少安两兄弟。

孙少平：孙少平——平凡世界的精神斗士。孙少平他背负的沉重的家庭负担来到当地县城念高中，一开始他由于自己贫苦的家境、穿只能尚且遮羞的衣服和下等的吃食而在同学的面前充满了自卑。班里有一个和少平的经历和境遇相似的女生，这就是郝红梅。郝红梅的爷爷被扣了个地主帽子，由于这个家庭成份，她一家人在村里抬不起头，她小时候一直都在担惊受怕中活着。及至文化大革命，她家又成了被打击的对象。背着这沉重的政治包袱，可以说，从某种程度上她比少平更惨，因为少平只是家里穷而带来的自卑，而郝红梅则还背负着政治的包袱。因为经历的相似，郝红梅与少平惺惺相惜，一段朦朦胧胧的恋爱还没开始就已经结束了。后来，因为同学们都在传闲话，说少平和郝红梅是一对，因此郝红梅开始有意的躲避疏远少平，在这期间和他们班里的班长，叫顾养民的男同学好上了，顾养民是当官的人家的孩子，感觉郝红梅有点拜金主义，但是想想也正常，毕竟谁都不愿意过经济和政治地位社会地位都低下的日子不是，这是一个可以改变命运的机会。然而也正是因为郝红梅的贫困，在毕业前同学互赠礼物的时候，没钱买礼物的郝红梅选择去百货公司偷东西，被售货员抓到，然后这件事传到顾养民父母的耳朵里，于是准备结婚的两人遭到了父母的反对。郝红梅的初恋失败了，少平的“初恋”也失败了。那么郝红梅后来怎么样了呢？嫁给了一个教师，两个人生了一个孩子，生活还算幸福。可是好景不长，在为家里箍一个新窑洞的时候，男人为了省钱而没有雇专业的匠人师傅，最后丈夫被塌下来的石头压死了。幸福的日子只持续了一年，便过上了孤儿寡母的凄惨生活。最后在集市上卖饺子的时候遇到了田润生，润生从此走进了她的生活。润生从最初的同情到后来爱上这个女人，到最后不顾自己当村支书的父亲的反对，坚决要和郝红梅在一起。书中最后交代这段感情的一段话还是比较感人的。郝红梅一直以为田润生因为父亲的反对一定不会再到她家里来了，没想到一年多后，在夕阳中看到一个模糊的身影向她家的方向走来，身边的孩子问妈妈那是谁，郝红梅说那是爸爸。还是很感人的，让我们对田润生这个形象也顿时肃然起敬。

少平在“初恋”失败后初步成熟，随后遇见了田晓霞。我们今天课文中选择的这一段也正是孙少平第一次遇见田晓霞的情形。田晓霞和少平少平之间后来发展成了恋人，关于两人感情的发展脉络我们待会再来讲。

少平高中毕业后回到了双水村，做了一名老师。但是在做老师一两年后，他便离开了双水村。因为双水村太小了，这个舞台太小了，他的梦想需要更广阔的天地才能实现，带着不甘心，少平离开了双水村，来到了大牙湾煤矿，从最底层的工人做起，不断努力坚持，做到了矿工组长。他最后拒绝了脱离苦难的矿工生活，拒绝了留在县城的机会，毅然回到了矿区，完成了平凡向伟大的蜕变......孙少安：孙少安所表现的是一种积极向上的精神，他是背负最沉重包袱的人，6岁开始干农活，13岁辍学帮助父亲支撑起风雨飘摇的家，18岁凭借着“精明强悍和可怕的吃苦精神”被推选为生产队长，成为双水村的“能人”。虽然，有他常年辛勤的劳动，家里照样吃不饱、穿不暖，但是，正是在他的庇护下，弟弟和妹妹才得以完成学业，姐姐一家尚能够勉强度日。而弟弟孙少平之所以敢放心到外面“闯世事”，前提也是有哥哥在，他的“后方”就平安无事。

按他的话说，是为了让家里过上好日子，为了摆脱贫困——的确，他身上具备许多创业者的气质：勤劳、坚忍，血气方刚、顽强拼搏。后来创办了砖厂，起初因为技术资金等原因失败了，让生活本来拮据的家庭更是雪上加霜，但是后来抓住了一个机会，砖厂又红红火火的干起来了。这期间，虽然家庭困难，砖厂亏本，少安仍然热心帮助前来自家砖厂打工的村民们，可以说是很伟大的了。但是他对爱情的态度，就不如少平了，面对青梅竹马田润叶的表白，虽然他也喜欢润叶，但是他自卑,没有勇气，他农民一个，润叶公家干部，受过良好的教育。爱，是那样的矛盾。为了逃避爱情，匆忙给自己找了另一个姑娘。面对命运，他屈服了。

田润叶：李向前：

三、文本解读

在缕清了故事的人物关系和大体的情节后，我们要进入到文本部分的学习了。课本上为我们选的文本内容是全书开篇的一部分，编委老师们给这部分起了个名字叫《做客》。早自习提醒大家预习过了，不知道大家完成的怎么样，现在给大家三分钟的时间，现在请大家快速阅读回顾一下内容，并且像小学大家学习课文的方法一样，给课文标个自然段吧~好，开始！好的，下面我要提出今天的第一个问题了：

1.把整篇文章通读之后，我们会发现，其实作者只给我们交代了一件事，那就是孙少平去做客。但是并不是一开篇就写做客吃饭的场景，而是从做客前写起，从少平接到做客的邀请前写起。然后写到做客中，做客后。请大家根据事情发展的顺序，在文中找出表现孙少平内心变化的句子，并且用词语概括一下他的心理活动和心情。

（1）心境平和，心情开朗（一大段景物描写衬托出的心情）

（2）变得惶恐不安，不知所措（细致的心理描写）（3）心中有了某种威压感、紧张（心“咚咚”的跳着）（4）自卑感回到心中，紧张，窘迫，拘束（觉得自己就像一个叫花子到她家门上讨吃来了……）（5）心情无比轻松（景物描写：城市的四面八方，灯火已经闪闪烁烁。风温和地抚摸着人的脸颊。隐隐地可以嗅到一种泥土和青草芽的新鲜味道。多么好呀，春夜！）

①接到邀请：

惶恐不安——润叶二爸是人物，很害怕矛盾——对润叶的尊敬与感激

为难——身穿破衣服，由贫穷带来的自卑与自尊决定：不去，到润叶学校找润叶

体会课文环境描写对人物心理刻画的任用：

环境描写除了有渲染气氛、推动情节发展的作用外，还可以表现作者的情感，暗示人物的心理，刻画人物性格。因此，通过环境来分析人物，把握主题是小说鉴赏的重要方法。（PPT展示）

上节课我们讲到对作者对孙少平的心理刻画，主要用了两种技法：内心独白和通过神态、语言、动作表现。除此之外，还有一种心理刻画的方法同学们难以找到，那就是：通过环境或景物来衬托人物心理。课文中共有三处：

（一）开篇（连绵的黄土，枯黑的草木，一片荒凉，铺天盖地的大黄风，灰漠漠一片，柳树抽绿，桃杏的花蕾，青草的嫩芽，鲜亮的活色，青春的苞蕾。）

展现了黄土高原典型的生态环境。1－3段描写的是冬春之际的冬景，而第四段描写了初春的鲜亮、活力，让人心情不由得晴朗起来。孙少安此时的心情和我们一样，在第六段中写道：“他的心情开朗了许多。”

（二）做客中对革委会大院的描绘（壮观的景象，宏伟的大厦。）

文章对大院及窑洞的描绘神圣、壮观、宏伟，这样的环境给人一种压迫感，更增加了他的紧张。

（三）做客后（城市的四面八方，灯火已经闪闪烁烁。风温和地抚摸着人的脸颊。隐隐地可以嗅到一种泥土和青草芽的新鲜味道。多么好呀，春夜。）从刚刚找出的句子当中我们可以看到，身处贫困中的孙少安有一种自卑心理，他对物质上高于他的人有一种本能的抵触。本质上，他是一个很朴实的农村青年学生，他自尊心极强，生怕受到来自外界的不尊重甚至是歧视，文中刻画了他做客前的矛盾心理、做客中的扭捏不安可以说是十分细腻到位的。

路遥：本身自卑与自负同时存在的人。

2.读完了小说的选段，你看到了田润叶身上有哪些美好的品质？从具体的事件中概括总结出田润叶的优秀品质。课文通过孙少平的回忆，介绍了田润叶的品质和德行。虽然润叶成了公家人，但却待人平和，没有架子：她一回乡下总不忘给孙少平的祖母带一些城里买的吃食，她不介意亲人的家境，经常提着点心到傻瓜叔叔田二臭气熏天的家里去。又从正面描写了她的善解人意。她亲自到宿舍来等少平，当她把饭菜端了上来就找了个借口出去，好让少平一个人静静地、没有心理压力的吃好这顿饭等。都可以看到她的细心和善解人意，对少平无微不至的关心和爱护。

塞给少平粮票，让少平换些细粮„„善解人意。

3.分析概括田晓霞的性格特点。

大方、热情、开朗、自信、主动，有思想，有觉悟。路遥已经清醒地认识到中国女性处于新旧交替的进步时刻，在这一历史时期，传统思想与现代思想在女性这一群体领域中开始了激烈的争夺。相当数量的知识女性，她们在急剧变革的社会生活中，向往与追求成为人格独立的现代人。田润叶和田晓霞就是代表。

四、《平凡的世界》主旨

《平凡的世界》给我们讲述了以理解、信任、尊重为核心的普通农家的家庭故事和不为世俗观念所拘囿的男女青年的爱情。平凡的世界平凡的人，但是他们却给我们带来了不平常的感受，在少平身上，我们看到了坚强，看到了一种对生活的执着和信心；在润叶的身上，我们看到了人性的光辉，看到了金子般的心；在晓霞身上我们看到了新时期女性的形象，追求独立自由„„《平凡的世界》带给我们的是一种光明和乐观的信仰：聪明、勤劳、善良的人最终会丰衣足食、出人头地。

第5篇：高中物理选修31恒定电流教案

第二章恒定电流

第10节

实验：测定电池的电动势和内阻

【课前准备】

【课型】新授课【课时】1课时【教学三维目标】

（一）知识与技能

1.知道测定电源的电动势和内阻的实验原理，进一步感受电源路端电压随电流变化的关系.2.掌握利用仪器测量电池电动势和内电阻的方法.3.学会根据图象合理外推进行数据处理的方法.

（二）过程与方法

尝试分析电源电动势和内阻的测量误差，了解测量中减小误差的方法.（三）情感态度与价值观

1.使学生理解和掌握运用实验手段处理物理问题的基本程序和技能，具备敢于质疑的习惯、严谨求实的态度和不断求索的精神.2.培养学生观察能力、思维能力和操作能力，提高学生对物理学习的动机和兴趣.【教学重点难点】

重点：利用图线处理数据

难点：如何利用图线得到结论以及实验误差的分析【教学方法】实验、讲解、探究、讨论、分析

【教学过程】

【复习引入】

【问题】闭合电路的欧姆定律内容？表达式？

【回答】闭合电路中的电流跟电源的电动势成正比，跟整个电路的电阻成反比，这就是闭合电路的欧姆定律，表达式：E=U+Ir

【问题】现在有一个干电池，要想测出其电动势和内电阻，需要什么仪器，采用什么样的电路图，原理是什么？新课教学

10 实验：测定电池的电动势和内阻

一、实验原理【展示】

方法

一、伏安法测电源电动势E , 内电阻r

由闭合电路的欧姆定律E=U+Ir得，用电压表路端电压U、电流表测电路中电流I , 改变滑动变阻器滑片的位置，测出两组U和I相应的数值便可得到，电源电动势E , 内电阻r.方法

二、用电流表、电阻箱测电源电动势E , 内电阻r

由闭合电路的欧姆定律E=IR+Ir得，用电流表测出电路中的电流，调节电阻箱的旋钮，改变电路中的电阻，测出几组R和I相应的数值便可得到，电源电动势E , 内电阻r.方法

二、用电流表、电阻箱测电源电动势E , 内电阻r

由闭合电路的欧姆定律EUUr得，用电压表测出电阻箱两端的电压，调节电阻箱的旋钮，改R变电路中的电阻，测出两组R和U相应的数值便可得到，电源电动势E , 内电阻r.【过渡】根据以上原理均可测得电源电动势E , 内电阻r，以伏安法为例，具体测量

二、实验方法

实验目的：伏安法测电源电动势E , 内电阻r 实验原理：E=U+Ir

实验器材：被测电池、电压表、电流表、滑动变阻器、电键、导线、坐标纸.电路图

实验步骤：

（1）确定电流表、电压表的量程，按照电路原理图把器材连接好.（2）把滑动变阻器滑片移到电阻最大的一端.（3）闭合电键，调节变阻器，使电流表有明显示数，记录一组电压表和电流表的读数，用同样方法测量并记录几组I、U值.（4）断开电键，整理好器材.（5）数据处理：在坐标纸上作U－I图，求出E、r.注意事项 1．为了使电池的路端电压变化明显，电池的内阻应选大些(选用已使用过一段时间的干电池)； 2．在实验中不要将I调得过大，每次读完U和I的数据后应立即断开电源，以免干电池在大电流放电时老化现象严重，使得E和r明显变化．

3．测出不少于6组I、U数据，且变化范围要大些，用方程组求解时，类似于逐差法，要将测出的I、U数据中，第1和第4组为一组，第2和第5组为一组，第3和第6组为一组，分别解出E、r值再求平均．

4．干电池内阻较小时，U的变化较小，此时，坐标图中数据点将呈现如图(甲)所示的状况，使下部大面积空间得不到利用．为此，可使纵坐标不从零开始而是根据测得的数据从某一恰当值开始(横坐标I必须从零开始)，如图(乙)所示，并且把纵坐标的比例放大，可使结果的误差减小．此时图线与横轴交点不表示短路电流而图线与纵轴的截距仍为电动势．要在直线上任取两个相距较远的点，用r＝U，计算出电池的内阻r.I

三、数据处理

实验数据的处理是本实验中的一个难点.原则上，利用两组数据便可得到结果，但这样做误差会比较大，为此，可以多测几组求平均，也可以将数据描在图上，利用图线解决问题.图线的纵坐标是路端电压U，横坐标是电流I，实验中至少得到5组以上实验数据，画在图上拟合出一条直线.要求：使多数点落在直线上，并且分布在直线两侧的数据点的个数要大致相等，这样，可使偶然误差得到部分抵消，从而提高精确度.将图线两侧延长，纵轴截距点意味着断路情况，它的数值就是电源电动势E.横轴截距点（路端电压U=0）意味着短路情况，它的数值就是短路电流

E.r说明：①两个截距点均是无法用实验实际测到的，是利用得到的图线向两侧合理外推得到的.②由于r一般很小，得到的图线斜率的绝对值就较小.为了使测量结果准确，可以将纵轴的坐标不从零开始，而是根据测得的数据从某一恰当值开始(横坐标I必须从零开始)，这时图线在纵轴上的截距仍为电源电动势,而图线在横轴上的截距不再是短路电流，电源内阻r由U求得，计算r时选

I取直线上相距较远的两点求得.【拓展】作U—I图象的几个原则：（1）适当选择横坐标、纵坐标的单位的比例和坐标起点.坐标的起点不一定通过零点，图线在坐标系中应尽可能占有较大的空间，不要使图线偏于一边或一角.标度能反映读数的准确程度，坐标的最小分格至少与实验数据中最后一位准确数字相当.(2)描绘图线时，应尽可能使实验数据点通过或均匀地分布在光滑图线的两侧.对于个别离图线较远的点，误差很大，应舍弃.误差分析

【问题】选用电路图时，有甲乙两种电路图，原则上也是可以的，那么我们在做实验时是否两个都可以，还是哪一个更好？为什么？（甲图）

1、误差来源：电压表的分流

2、测量值与真实值比较：设电动势为E′，内电阻为r′；

E′＝U1(I1U1)r′ RVU2)r′ RVE′＝U2(I2解得：E＝（I1U2－I2U1rr）（1＋）＝E（1＋）I1－I2RVRV

r＝U2－U1rr（1＋）＝r（1＋）I1－I2RVRV由此可知测量值E、r均比真实值偏小，但r′＜＜RV，故误差很小。适宜测小内阻电源（乙图）

1、误差来源:电流表分压

2、测量值与真实值比较

E＝U1＋I（1r＋RA）E＝U2＋I（2r＋RA）

解得E＝I1U2－I2U1＝E

I1－I2r＝U2－U1－RA＝r－RAI1－I2

由此可知测量电动势不存在系统误差，但内电阻测量值r比真实值多了电流表的内阻RA。由于内电阻本身很小，这种方法测出的内电阻相对误差很大，因此我们选用图甲的接法来测量电源电动势和内电阻，但是如果题目仅要求测电源电动势则应选用图乙接法为宜。注意事项：

(1)使用内阻大些（用过一段时间）的干电池，在实验中不要将I调得过大，每次读完U、I读数立即断电，以免于电池在大电流放电时极化现象过重，E、r明显变化（2）测量误差：E、r测量值均小于真实值。