教学设计---乙醇
教学设计（教案）基本信息 学 学 科 化学 年 级 级 高中一年级 级 教学 形式 诱思探究 教 师 谭显坤 单 位 四川省宣汉中学 课题名称 必修 2 2 第三章《生活中两种重要的有机化合物--乙醇》 学情分析 学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。
教学目标 1、知识与技能：
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2、过程与方法：
通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。
3、情感态度价值观：
（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
教学过程 教学 环节 教 学 活 动 学生活动
导 入 新 课 引导学生由熟悉的诗词填空，进入酒的世界：
1、明月几时有，把（）问青天。
2、借问()何处有，牧童遥指杏花村。
3、何以解忧，唯有()。
叙述：酒我们大家都很熟悉，在化学中也很常见 展示：酒精灯 设问：这里面装的是什么？它又叫什么 ？ 学 生 填 空 并大 声 朗 读听、看、回答(一)乙醇 的 物理性质 通过初中对乙醇的学习让学生总结乙醇的物理性质：
乙醇俗称酒精，通常情况下是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
思考 回忆 学生自由回答 教师适当补充。
(二)乙醇 组成 和结 构讲解 学生给出乙醇分子式 ：C 2 H 6 O 展示乙醇的球棍模型 让学生根据乙醇的模型推测乙醇的结构，写出乙醇结构式，H H H H │ │ H H －C C －C C －O O －H H │ │ H H H 结构简式：CH 3 CH 2 OH 或 C 2 H 5 OH 比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。
乙醇与我们前边学的烃这类物质的不同点是①元素组成多了氧，习惯上叫烃的衍生物。今后还要学有更多元素的物质。②结构上与烃的差别就是多了-OH 原子团，有机物分子中的原子或原子团叫做基团，那-OH 原子团就叫做羟基。
官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的 溴原子、烯烃的 碳碳双键、芳香烃的 苯环等。
总结 观看 学生动手总结 学生感受、认识乙醇分子的结构（三）乙醇的化学性质 [学生实验探究一]乙醇与金属钠[学生实验探究一] 向试管里注入 2mL 无水乙醇，再放入一小块新切的钠，实验现象认真记录 分组实验 认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记的反应 板书 [设疑] 板书 [ 学 生实 验 探究二] 检验气体[教师演示] 让学生分析乙醇分子可能的断键位置 说明结构决定性质 让学生写出反应的化学方程式。
1、乙醇与钠的反应 2CH 3 CH 2 OH + 2Na→2CH 3 CH 2 ONa + H 2 ↑ 酒精灯为什么能够燃烧？ 2、氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化 [实验探究二] 向一支试管中加入 3-4mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入试管中，反复多次，仔细观察现象。
物质项目 水 乙醇 钠是否浮在液面上 钠的性状是否变化 有无声音 和气泡 反应剧烈程度 录表。
学生写出反应的化学方程式 学生分组做实验（四）
乙醇 的 合 理 应用 图片展示 学生讨论 举例 思考感受 反 馈 练 习1、把质量为 m g 的铜丝灼烧变黑，立即趁热放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是（）A 硝酸 B 无水乙醇 C 石灰水 D CO 2、判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的断裂情况正误：
（1）乙醇和钠反应 1 键断裂（2）在 Ag 的催化下和 O2 反应 1、3 键断裂（）（3）乙醇完全燃烧时键 1、2 断裂（）3、填空 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（）反复多次试管内有（）气味的（）生成，其反应的化学方程式为（）反应中乙醇被（）（填“氧化”或’还原”）4、下列说法正确的是()A:乙醇分子是由乙基和氢氧根组成 B:乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上 C：含乙醇 99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D:乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 练习并回答 布置 作业 思考题:如何检验假酒中是否有水？ 小结 学生小结 回忆并总结
板书设计 【板书设计】 第三节 生活中两种常见的有机物 一、乙醇（一）乙醇的物理性质（二）乙醇的分子组成和结构 分子式：C 2 H 6 O 结构简式：CH 3 CH 2 OH 或 C 2 H 5 OH 官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。
乙醇的官能团：－OH（羟基）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列有机化合物（三）乙醇的化学性质：
1、乙醇与钠的反应 2CH 3 CH 2 OH+2Na→2CH 3 CH 2 ONa+H 2 ↑ 2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：
CH 3 CH 2 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O（2）催化氧化：2CH 3 CH 2 OH + O 2 2CH 3 CHO + 2H 2 O（四）乙醇的功过是非 作业或预习 1、把质量为 m g 的铜丝灼烧变黑，立即趁热放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是（）A 硝酸 B 无水乙醇 C 石灰水 D CO 2、判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的断裂情况正误：
（1）乙醇和钠反应 1 键断裂（2）在 Ag 的催化下和 O2 反应 1、3 键断裂（）（3）乙醇完全燃烧时键 1、2 断裂（）3、填空 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（）反复多次试管内有（）气味的（）生成，其反应的化学方程式为（）反应中乙醇被（）（填“氧化”或’还原”）4、下列说法正确的是()A:乙醇分子是由乙基和氢氧根组成 B:乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上 C：含乙醇 99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D:乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 点燃 Cu 或 Ag Δ
自我评价 颜加作：
通过设计实验、动手实验，激发了学生学习兴趣，时间上要再做协调效果更好。
李江山：本堂课很注重 培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力，表现不错。
陈小波：乙醇的催氧化反应是高考有机合成的重点之一，让学生参与原理探究过程，学生对反应断键部位理解记忆更深刻。
向以轩：我认为，这堂课对乙醇结构探究是一个突出的亮点，学生参与思考讨论积极。
评议一单位：四川省宣汉中学 姓名：陈小波 日期：2014/5/26
