氧化还原教学设计
第1篇：氧化还原反应教学设计
氧化还原反应教学设计
【教材分析】
氧化还原反应是人教版化学1第二章《化学物质及其变化》第三节的内容，学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，且在本书这一章的第一节《物质的分类》已学习了简单的分类法及其应用，这一节课将进一步完善分类的方法，从电子转移的角度，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，这是从反应本质上的分类。本节是概念原理内容的进一步补充，同时也为人教版化学必修2第一、二章概念原理内容的学习进一步打下基础。另外，学生在初三已经学习了化合价，初步了解化合价的变化跟电子的转移有一定的关系，但具体是什么联系？微观过程又如何？我们常见的反应中，属于氧化还原反应的又有哪些？这些学生并不是很了解。本节课通过回顾旧知识，引出新内容，一一解决学生这些问题。
教学目标 [识与技能]
1、知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。
2、能用双线桥表示出简单氧化还原反应电子转移的方向和数目。
3、学会用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握氧化还原反应的本质。
[过程与方法]
1、通过“讨论式”学习方法的训练，培养独立思考及分析，解决问题的能力。
2、通过分组学习，培养与他人合作精神。 [感态度与价值观]
1、通过氧化还原反应的本质学习，培养通过现象看本质的能力。
2、通过氧化还原反应概念演变，培养用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
[教学重点]
重点：
1、化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质 难点：
1、用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。
2、双线桥法的学习。
教学策略：激情导入法、回久引新法、启发讨论法、合作学习法、课堂练习法
教学基本程序：激情导入—回旧引新—探索新知—练习反馈—归纳总结 【教学过程】
一、回顾并引新
【教师】请同学们看屏幕上的化学方程式：
1、2、CaCl2+Na2CO3====CaCO3+2NaCl
3、CuO+C==Cu+CO2
4、5、同学们思考与交流后，回答老师的两个问题：
1、他们分别属于初中所学的四种基本反应类型中的那种？请把它们一一分类。
2、氧化反应和还原反应是同时发生的吗？
【学生回答】第一个问题，1为化合反应、2为复分解反应、3、4为置换反应、5为分解反应；第二个问题出现三个答案：同时发生/不同时发生/不知道。
【教师分析】对于第二个问题，请同学们看到第三个化学方程式，在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜单质，发生了还原反应;而以此同时，碳得到氧生成氧变成二氧化碳，发生了氧化反应，所以氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就可以把这类反应成为氧化还原反应。
三、探究氧化还原反应与化合价升降的关系。
【教师设问】请同学们分析上面
3、4两个化学方程式反应前后化合价是否变化，思考：氧化还原反应中得氧和失氧与元素化合价的升降有什么关系？
【学生回答】得氧化合价升高，失氧化合价降低。
【教师分析】对，得氧，发生氧化反应，同时化合价是升高；失氧，发生还原反应，化合价是降低的。我们可以得出：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。即有化合价升降的反应是氧化还原反应。
【教师追问】请同学们分析前面老师给出的1、5两道化学方程式，并根据刚刚老师定义的氧化还原反应，你能判断其是否为氧化还原反应吗？
【学生回答】反应前后，它们的化合价都发生升降，所以是氧化还原反应。
【教师讲述】很好，现在我们可以知道，并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。至此，氧化还原反应的的范围得以扩展。【教师继续追问】请同学们分析老师前面给出的第2道方程式，（也是最后一道还未分析的方程式），它有化合价的升降吗？属于氧化还原反应吗？
【学生回答】没有化合价的升降，不属于氧化还原反应。
【教师讲述】对，不属于氧化还原反应，其实它是非氧化还原反应。如果从反应前后化合价是否变化的角度来分类的话，可以分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。至此，我们又学习了一种新的分类方法。
【过渡】其实氧化还原反应的特征是化合价的升降，那么其本质是什么呢？下面我们就一起来探究一下其本质。
四、探究氧化还原反应的本质。 【教师设问】请同学们阅读课本34页第三段文字并结合图2-12，再看下面的两道方程式，思考化合价的升降与什么有关呢？（提示：从原子核外最外层电子考虑，怎样才能达稳定结构？）方程式：
1、在 【学生】思考。
【教师】在解决这问题之前，老师先给出双线桥法的定义：双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。现在请相邻的五个同学一组，讨论交流化合价的升降与什么有关，并根据老师所给出的双线桥法来分析。
【学生】请部分组的学生代表上黑板用双线桥法分析与电子转移的关系。
［教师讲解］初步评价学生的分析情况，并讲述：初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。
在1． 的反应中，原子失去最外层的1个电子成为 而带正电，而形成稳定的8电子结构，化合价由0价升高到＋1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，也形成的稳定的8电子结构，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的 为离子化合物。用双线桥法表示为：„„„„
在2、的反应中，氢气和氯气获取电子的能力相当，所以它们都不能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层电子都达到稳定结构。但它们之间只有共用电子对的偏移，且由于氯原子的吸引力更强，所以共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。
［学生活动］学生阅读课本第34页最后一段结合图2-13和阅读课本第35页一二段并结合图2-14，从而加深对氧化还原反应本质的理解。
【教师】讲述课本35页第三段。
【练习】分析下面一个方程式中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，过氧化钠与水反应 【小结并板书】
1、物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应为还原反应。
2、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应——氧化还原反应的标志和判断依据及特征。
3、双线桥表示电子转移的方向和数目。
4、从电子得失的角度分析：
氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）（重点）
［作业］
课本36页第3题，和下面补充的一道题：
2、
第2篇：氧化还原反应教学设计
氧化还原反应教学设计
教学设计思路：
氧化还原反应的知识在高中化学中占有极其重要的地位和作用。要想准确把握氧化还原反应的知识，就必须准确把握两条知识脉络：
其一，准确把握氧化还原反应知识在整个中学化学中的知识脉络。氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材的始终：从初中阶段的简单了解，到本节课的基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。
其二，准确把握学生的认知规律和氧化还原反应知识在本节教材中的知识脉络。本节课从复习回顾初中的反应入手，从“得氧失氧”的初步认识，到“化合价升降”的基本规律，再到“电子转移”的反应本质，一步一步，环环相扣，由表及里地揭示出氧化还原反应的本质。
本节课充分运用“启发一探究”教学方法，恰当地处理教材，引导学生通过“小组合作、讨论探究”，由浅入深、循序渐进，一步一步探索氧化还原反应的本质。这正体现了新课改的精神。
课程标准：
根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
一、教学目标
知识与技能
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
过程与方法
1通过对问题的思考与讨论，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力。2通过探究活动，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能利用所获取信息设计实验方案，即对信息进行加工的能力。
情感、态度与价值观
1通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，激发学习化学兴趣。
3培养学生全面看问题以及对立统一的辩证唯物主义观点，帮助学生树立正确的世界观。
二、教学评价：
1.通过教师创设问题情境和学生的合作探究，让学生亲历氧化还原反应有关概念的形成过程，理解有关概念。
2.通过小组合作学习、交流及展示，检查学生对知识的理解和掌握情况。 3.通过达标练习，检查学生对知识的理解、运用及情感培养情况。
三、教材分析
本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。通过学案导学，课堂启发，引导学生从“得氧失氧”到“化合价升降”，再到“电子转移”，一步一步探究氧化还原反应的本质。
化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：3CO+Fe2O3 从而转入氧化还原反应的教学。
2Fe+3CO2，说明初中所学知识不能对它进行分类，四、教学重点与难点
1、利用氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。 2、用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3、氧化剂和还原剂的确定。
五、教学方法
教具：多媒体课件、投影仪、黑板、粉笔
教学方法：导入新课知识回顾学生分析、讨论交流老师总结分析，教授新课内容随堂练习内容回顾总结布置作业、习题巩固
六、教学过程
1、导入新课：人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原这一问题。
2、知识回顾：先回忆初中化学反应的基本分类。
3、学生分析、讨论交流 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2属于上述什么反应？
4、老师总结分析，教授新课内容
此反应就是今天我们要学习的氧化还原反应。（1）回顾初中学习内容：什么叫氧化？什么叫还原？ 氧化反应：得氧的反应；
还原反应：失氧的反应； 分类标准：得氧失氧；
（2）引导学生思考交流：引导学生根据氧化反应和还原反应的分类标准将以下2个反应进行分类。举例：2CuO + C
2Cu + CO2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）总结分析，讲授新课。通过分析，我们发现2个反应中有一个共同点：反应中一种物质失去氧，发生还原反应，另一种物质得到氧，发生氧化反应。也就是说，在同一个反应中，既发生了氧化反应，又发生了还原反应，所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的。小结：
氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的一类反应。
（4）复习元素化合价的相关知识。在初中，我们已经学习过一些常见元素的化合价。下面请同学们分析刚才那2个氧化还原反应各元素化合价在反应前后有无变化？讨论并交流氧化还原反应与元素化合价的变化有什么关系？
（5）总结分析。在上述2个氧化还原反应中，我们可以发现，在反应前后均有元素的化合价发生了变化，而且元素化合价升高的物质在反应中发生了氧化反应，元素化合价降低的物质在反应中发生了还原反应。
得出结论：在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应； 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
（6）氧化反应和还原反应同时发生的一类反应叫氧化还原反应，现在又说凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。那是不是说只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？氧化还原反应的判断依据又是什么？
举例分析：2Na＋Cl
2＝
2NaCl标出反应中各元素的化合价，然后找出反应前后，元素化合价发生变化的元素。并标出升降情况。
（7）得出结论：通过分析，我们可以发现，在这个反应中，反应前后有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。但是，在这个反应中，并没有物质得到氧或失去氧，所以，我们可以说并不是只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
氧化还原反应的判断依据是：有元素化合价的升降。
就是说，我们可以把有元素化合价的升降作为化学反应的分类标准。我们把元素化合价有变化的反应叫做氧化还原反应，否则是非氧化还原反应。
四大反应类型分类标准为：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。划分的依据不同而有不同的使用范围。（8）在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？
从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2=2NaCl和H2＋Cl2 ＝ 2 H Cl为例一起来分析一下。
从NaCl和H Cl的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的转移（得失或者偏移）。通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或者偏移）。(9)四大基本反应和氧化还原反应有什么关系？要求学生分析，画交叉示意图。
1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。
2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。
3、置换反应：全部是氧化还原反应
4、复分解反应：都是非氧化还原反应
但是，有单质参与的反应不一定是氧化还原反应：石墨变金刚石，氧气变臭氧。（10）引入氧化剂和还原剂，氧化产物，还原产物等相关概率及其相关关系。口诀：升失氧，降得还，若说剂，正相反。解说口诀。
5、随堂练习：几个课本或习题上的题练习。
6、内容回顾与总结 （1）氧化还原反应定义衍变（2）相关概念及关系
7、布置作业。
第3篇：氧化还原反应教学设计
氧化还原反应教学设计 崇信一中
薛军琴
教学目标 知识与技能
1.分析讨论氧化还原反应的特征 2.探究氧化还原反应的本质 3.讨论总结氧化还原反应的判断规律 过程与方法
1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。
2.培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力。 情感态度价值观
理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。教学过程
一、听写几个化学方程式（1人上黑板写，其余同学练习本书写）1.氢气与氧气反应 2.铁和氯气反应 3.氯酸钾受热分解 4.氢气与氧化铜反应 5.三氧化二铁与一氧化碳反应 6.氧化铁与盐酸反应 7.氢氧化钡与硫酸反应 8.锌与盐酸反应
二、同桌交换检查批改方程式书写的正误（配平、反应条件、符号等问题）
三、整体评价上黑板书写的同学书写的正误情况
四、新课导入
［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆初中学过分类方法和依据，并对以上反应进行不同角度的分类。(学生对照回答)1.按四种基本类型分类 2.按有无得失氧原子的角度分类
对照得出以上分类方法不完全，有些反应不能划分到其中，引出新的分类方法和新的反应类型，进入新课
五、展示学习目标
六、新知探究
1.结合以上反应方程式分析各反应中元素化合价的变化情况并总结氧化还原反应的外部特征----有化合价升降。（学生分析并总结）2.分组讨论
（1）氢气与氧化铜反应（2）三氧化二铁与一氧化碳反应
讨论以上两反应的电子得失情况，总结氧化还原反应的本质。（学生展示讨论结果并评价正误）
(3)对照钠与氯气反应、氢气与氯气反应的区别，讨论氧化还原反应转移电子的本质（电子的得失和偏移）3．得出结论
（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（2）没有电子转移的反应，是非氧化还原反应 判断规律1
• 化合价升高，失去e-，被氧化，发生氧化反应。• 化合价降低，得到e-，被还原，发生还原反应。【分组讨论】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 学生展示并评价，师生共同总结得出结论 判断规律2 ★ 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应以及置换反应全部属于氧化还原反应。
★ 复分解反应全部属于非氧化还原反应。
七、课堂小结
• 氧化还原反应的特征：化合价升降 • 氧化还原反应的本质：电子转移 • 氧化还原反应的判断：升 失 氧
降 得 还
八、布置作业
课后习题：一：1 二：1 三：2
第4篇：氧化还原反应教学设计
氧化还原反应专题复习教学设计（学业水平考试复习）学习目标： 1.能判断反应是否为氧化还原反应； 2.能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂； 3.知道氧化还原反应的本质； 情景一
因为是复习课直接由学生通过做练习发现他们的问题并从本题目中找到氧化还原反应和四大反应类型的关系。【小组讨论一】
1.下列反应属于氧化还原反应的是____________________
A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
属于化合反应________________ 属于分解反应________________
属于置换反应________________属于复分解反应________________ 【学生板书结果】 【学生讲解】
【学生总结】
【发现的问题】 ：
第一，学生讲解时候对于复分解反应和置换反应的概念掌握不够 第二，部分同学化合价还有问题
第三，用图表示四大反应类型与氧化还原反应的关系欠缺。一.氧化还原反应的判断
1氧化还原反应的特征：_________________________ 2.氧化还原反应的本质： _________________________ 3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
__________________________________________________ 【趁热打铁】学业水平考试标准综合练习二11题
情景二
仍然学习自己用双线桥法分析并找出氧化剂和还原剂。虽然双线桥法是个难点但是毕竟是复习课，通过学生思考回顾之后再来讲解效果更不同。
【学生活动二】 黑板分析并讲解
例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；
_______是还原剂； ______元素被氧化；
_______元素被还原；
_______是氧化产物；
________是还原产物； 电子转移总数为________。
例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反应中，_______是氧化剂；
_______是还原剂； ______元素被氧化；
_______元素被还原；
_______是氧化产物；
________是还原产物； 电子转移总数为________。
【通过练习总结】
二.氧化还原反应的相关概念
氧化剂: ____电子,化合价_____,被_____,发生_____反应
还原剂: ____电子,化合价_____,被_____,发生_____反应 【强调】氧化剂和还原剂都只能是________ 【学生板书结果】 【学生讲解】
【学生总结】
【发现的问题】第一：得失电子的数目太差了
第二，氧化剂发生的是还原反应还会混乱 第三，两剂必须在反应物中还得强调 第四，我们做的练习还不够
情景三
升华到具体到本质物质卫生么具有氧化性或者还原性，从本质上分析，这个较难要先对学生作引导，通过提问一步步得到结论
【引导思考】请标出下列物质中硫元素的化合价并与小组讨论哪些物质可以作氧化剂哪些物质可以充当还原剂？ Na2S
S
SO2
H2SO4
【结论】元素处于最高价：该物质只具有________。
元素处于最低价：该物质只具有________。
元素处于中间价：该物质既具有________又具有_______ 【学生讲解】
【学生总结】 【趁热打铁】
1.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）必须加入还原剂才能实现的是（）
A.Cl2→Cl-
B.S2-→H2S
C.Cl-→Cl2
D．MnO4-→MnO42-
情景四【变式题】
【请与同学交流】
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑
比较这个反应中氧化剂的氧化性？由同一种元素体现的吗？
【结论】__________________________________________________
情景五 当堂检测(2014年水平测试)16.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应
B．二氧化硫＝与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应
D．三氧化硫与水反应
（学业水平考试标准综合练习一）16.下列反应氯元素被氧化的是（）
A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2
C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3
下列反应中水分别起什么作用？
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑
F.2F2+2H2O=4HF+O2
G.Cl2+H2O=HCl+HClO
H.SO2+H2O=H2SO3
【学生小结】 请学生小结本节内容并反思自己学习目标是否达到
【作业布置】 学业水平考试标准上有关本节的题目全部做
