化学氧化还原教案模板

第1篇：初三化学教案氧化还原反应

初三化学教案氧化还原反应

说课式教学设计 [说教材] 1教材的地位和作用

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，«氧化还原反应»占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在«卤素»这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的表达。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。2教学目的要求与编排特点

本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。3教材的重、难点分析

本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。

[教学方法的总体设计及理论依据] 教学方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点，符合教材内容和教学目的，而化学基础理论又具有抽象性和概括性。教材是在学生了解和掌握了从得氧失氧角度分析氧化还原反应后，开始从化合价变化和电子转移的角度分析氧化还原反应，从感性上认识氧化还原反应，然后通过教材分析，使学生的感性认识上升为理性认识。

教学方法的选择应有利于教学任务的完成，实质上就是要突出本节重点，结合本节内容实际，教师首先复习提问：什么叫化合价?为什么单质分子里元素的化合价为零?初中化学里，为什么把氢气跟氧化铜的反应叫做氧化还原反应?然后探索引申，学生分析讨论，深化认识层次，最后教师归纳总结讲解，学生反馈练习，使学生的理解深度和广度能更进一层。[说学法] 由于采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在 还原CuO的这个氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在 中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原的特征是反应前后元素的化合价发生变化;然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题，通过分析讨论的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移;而且学生在学习过程中会深刻理解氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是一种物质失去电子，必定同时有另一种物质得到电子。它们是相反的，又是相互依存的。这样以来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，揭示了氧化还原反应的本质与特征，另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。

[说教学程序及教学环节的确定] 依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申，我对本节课的安排如下： 1关于氧化还原反应

(1)复习旧知识阶段。初中学了氧化还原反应的内容和核外电子排布的初步知识、化合价概念、单质及化合物中元素化合价的情况，化合价变化与电子得失的关系。

(2)通过探索引申阶段。分析 跟CuO的反应，Na在 里燃烧等例子。

(3)分析讨论阶段。从得氧失氧、化合价升降、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。

(4)概括总结阶段。得出氧化还原反应概念、氧化还原反应特征、氧化还原反应实质。

(5)知识应用训练、巩固阶段。练习反馈;作业布置;介绍并练习掌握表示电子得失的一种方法双线桥法。

2关于氧化剂、还原剂及氧化还原反应中各物质间的相互关系。(1)复习旧知识阶段。跟CuO的反应中，谁是氧化剂?谁是还原剂?(2)探索引申阶段。Na与 及 与 的反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?(3)分析讨论阶段。从得失氧、化合价变化、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。

(4)概括总结阶段。形成氧化剂、还原剂概念。

(5)启发回答阶段。为什么说在氧化还原反应中，氧化剂本身被还原、还原剂本身被氧化?为什么说氧化剂和还原剂必定同时存在?氧化剂及还原剂对应的产物各是什么?(6)师生共同小结阶段。得出关系式：化合价升高失电子被氧化还 原剂氧化产物;化合价降低得电子被还原氧化剂还原产物。(7)知识应用训练、巩固阶段。练习反馈;作业布置;介绍并练习掌握表示电子转移的另一种方法单线桥法。教学后记

第2篇：初三化学教案 氧化还原反应

初三化学教案 氧化还原反应

说课式教学设计 [说教材] 1教材的地位和作用

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。

第 1 页 2教学目的要求与编排特点

本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。3教材的重、难点分析

本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。[教学方法的总体设计及理论依据] 教学方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点，符合教材内容和教学目的，而化学基础理论又具有

第 2 页 抽象性和概括性。教材是在学生了解和掌握了从得氧失氧角度分析氧化还原反应后，开始从化合价变化和电子转移的角度分析氧化还原反应，从感性上认识氧化还原反应，然后通过教材分析，使学生的感性认识上升为理性认识。教学方法的选择应有利于教学任务的完成，实质上就是要突出本节重点，结合本节内容实际，教师首先复习提问：什么叫化合价?为什么单质分子里元素的化合价为零?初中化学里，为什么把氢气跟氧化铜的反应叫做氧化还原反应?然后探索引申，学生分析讨论，深化认识层次，最后教师归纳总结讲解，学生反馈练习，使学生的理解深度和广度能更进一层。[说学法] 由于采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在 还原CuO的这个氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在 中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原的特征是反应前后元素的化合价发生变化;然后提出元素

第 3 页 化合价有升降变化的根本原因是什么的问题，通过分析讨论的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移;而且学生在学习过程中会深刻理解氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是一种物质失去电子，必定同时有另一种物质得到电子。它们是相反的，又是相互依存的。这样以来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，揭示了氧化还原反应的本质与特征，另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。[说教学程序及教学环节的确定] 依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申，我对本节课的安排如下： 1关于氧化还原反应

(1)复习旧知识阶段。初中学了氧化还原反应的内容和核外电子排布的初步知识、化合价概念、单质及化合物中元素化合价的情况，化合价变化与电子得失的关系。

(2)通过探索引申阶段。分析 跟CuO的反应，Na在 里燃烧等例子。

(3)分析讨论阶段。从得氧失氧、化合价升降、电子转移角

第 4 页 度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。

(4)概括总结阶段。得出氧化还原反应概念、氧化还原反应特征、氧化还原反应实质。

(5)知识应用训练、巩固阶段。练习反馈;作业布置;介绍并练习掌握表示电子得失的一种方法双线桥法。

2关于氧化剂、还原剂及氧化还原反应中各物质间的相互关系。

(1)复习旧知识阶段。跟CuO的反应中，谁是氧化剂?谁是还原剂?(2)探索引申阶段。Na与 及 与 的反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?(3)分析讨论阶段。从得失氧、化合价变化、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。(4)概括总结阶段。形成氧化剂、还原剂概念。

(5)启发回答阶段。为什么说在氧化还原反应中，氧化剂本身被还原、还原剂本身被氧化?为什么说氧化剂和还原剂必定同时存在?氧化剂及还原剂对应的产物各是什么?(6)师生共同小结阶段。得出关系式：化合价升高失电子被氧化还

原剂氧化产物;化合价降低得电子被还原氧化剂还原产物。(7)知识应用训练、巩固阶段。练习反馈;作业布置;介绍并练习掌握表示电子转移的另一种方法单线桥法。

第 5 页 教学后记

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第3篇：高三化学教案：氧化还原反应教案

高三化学教案：氧化还原反应教案

氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[复习提示]

1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。

2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。

[知识归纳]

一、氧化还原反应的知识网络

1、知识网络

2、有关概念之间的关系

3、氧化性、还原性强弱比较

4、常见的氧化剂和还原剂

强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。

二、氧化还原反应方程式的配平及计算

1.氧化还原方程式的配平原则

(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。

(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。

2.氧化还原方程式的配平步骤

一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。

二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=

四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

五查：检查质量与电荷是否分别守恒。

3.氧化还原反应的有关计算

其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

[例题分析]

一、判断概念

[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物

D.CO为氧化产物，H为还原产物

解析：

本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物;价降低得电子氧化剂还原反应还原产物确定有关概念。

(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。

答案：BC

二、氧化性、还原性强弱判断

[例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O

②2A2++B2=2A3+十2B

③2B十Z2=B2十2Z

由此判断下列说法错误的是()

A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行

B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO

4、Z

2、B

2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+ 解析：

根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，还原性A2+X2+。

答案：B

三、配平

[例3] 由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。

解析：

本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价)，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。

其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。

答案：

多硫化钠的化学式为Na2S5。

四、简单计算

[例4] 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()

A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 解析：

Cr3+，失3ePbO2Pb2+，得2e，据得失电子守恒有，13=n(PbO2)2 n(PbO2)=1.5mol 答案：B

专项练习

氧化还原专项练习

1.在含有Cu(NO3)

3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ()

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4.下列叙述正确的是 ()

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

下列说法正确的是()

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

6.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是 ()

A.Al B.Mg C.Fe D.Zn

7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()

A.跟水反应时，水作氧化剂

B.NaH中H半径比Li+小

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

8.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是()

A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂

C.二氧化氯是离子化合物

D.二氧化氯分子中氯为1价

9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2;△H0，下列对此反应的叙述中错误的是()

A.该反应属于分解反应

B.该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

10.已知X

2、Y

2、Z

2、W2四种物质的氧化能力为W2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是()A.2W+Z2=2Z+W2 B.2Z+X2=2X+Z2

C.2Y+W2=2W+Y2 D.2X+Z2=2Z+X2

11.M2O7x与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O，则M2O7x中M元素的化合价为 ()

A，+2 B.+3 C.+4 D.+6

12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()

A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3

13.已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2On2被还原，产物为A3+;且知100mL、c(A2On2-)=0.3molL1的溶液与150mL、c(B2)=0.6molL1的溶液恰好完全反应，则n值为()A.4 B.5 C.6 D.7

14.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

15.下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ()

A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O

B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

16.下列叙述中，正确的是 ()

A.失电子难的物质得电子一定容易

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

17.将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是 ()

A.2 B.4 C.6 D.8

18.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是 ()

A.还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3

B.HBrO3和HF是还原产物

C.生成1molO2，该反应转移6mol电子

D.O2的氧化性比BrF3强

19.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是 ()

A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂

C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化剂，不是还原剂

20.某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

(1)该反应的氧化剂是 ____________。

(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5

①KMnO4的化学计量数是________________

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4+KI+ H2SO4

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

________________________________________________________________。

21.已知氧化还原反应：

①2Fe3++2I=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③2Br+Cl2=Br2+2Cl

现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。

反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量(单位：mol)a

(3a+b)/2

22.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

反应中_______元素被氧化，转换电子总数为_______。

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____________________。

23.配平以下氧化还原反应方程式

当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________ L。(标准状况)。

24.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。________________________________。

(2)此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________。

25.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL的6molL1H2SO4，然后再加2mL的1molL1MnSO4溶液，试回答：

(1)搅拌后，溶液的颜色变化是___________;

(2)反应的化学方程式是___________;(3)能否用盐酸来代替硫酸___________(填能或不能)，用化学方程式解释______________________。

26.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___________价。

(2)以上反应中的氧化剂为___________，当有1molCuI参与反应时，转移电子___________mol。

(3)CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

27.观察实验，根据实验现象回答问题。

主持人用手枪式喷雾器向一张白纸喷出一种未知溶液，便在白纸上出现学化学三个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现为四化三个蓝色字体。请回答：(已知学化学三个字是事先用Pb(NO3)2溶液写好的。)

(1)第一次喷出的溶液一定含有什么离子?_________________________________。

(2)喷出的H2O2使学化学三个字隐去，同时又出现为四化三个字，其原因是_____________________。

(3)学化学三个黑字出现的有关反应的离子方程式是______________________。

(4)有关氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。

28.据2018年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求问答下列问题：

(1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式：__________________。

(2)恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN的污水危害很大。处理该污水时，可在催化剂 TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2，某环保部门用如图所示装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度0.05molL1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为_________________;乙中反应的离子方程式为_________________________。

②乙中生成的气体除CO2，N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等。上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。

丙中加入的除杂试剂是________(填标号)。

A.饱和NaCl溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸

丁在实验中的作用是___________。

戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN被处理的百分率________80%(填 =或)。

29.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mgL1)来表示。称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定：COD500 mgL1的污水不得直接排放。

为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100molL1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 molL1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。

(1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式_______________。

(2)计算该水样的COD。

30.(14分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后，收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)请配平下列方程式：

KMnO4+ HCl-KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O

(2)上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。

(3)a +b的最大值为，a +b最小值为。

(4)当 a +b =0.18时，残留固体的质量为。

高三化学教案：氧化还原反应教案参考答案

1.C 解析：

Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最强，故加入锌粉(适量)时，首先析出的是银，故选C。

2.AC 解析：

C1O2是还原产物，1mol KClO3参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选AC。

3.C 解析：

锌锰原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole-，电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选C。

4.C 解析： 若原子的核外电子总数相同，则核电核数一定相同，一定是同种元素的原子，故选C。

5.C 解析：

考查的知识点是氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断。

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反应中，降低总数为21，显然还有，故反应后有17SO42-(+6价S)，而反应前有14SO42-，可见 Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，选项C为正确答案。

此题有一定难度。

6.A 分析： 假设金属显+2价，则金属的相对原子质量为18。把选项中金属都折合成+2对应的相对原子质量：A 为18，B为24，C为56，D为65，可得答案为A。

7.B

H与Li+核外电子总数相等，但核电荷数LiH。

8.A

从题干ClO2灭菌消毒，结合ClO2中Cl显+4价可选出A。

9.D

NH4ClO4即是氧化剂又是还原剂。

10.CD

氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价。

11.D 由电荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M显+6价。

12.B

电子得失守恒 设1mol NaClO3与nmolNa2SO3恰好反应，则1=2n，所以

13.D

电子得失守恒由A2On2，知A的化合价为，则2(n13)1000.3=21500.6，所以n=7 14.D

维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+ 15.D

根据氧化还原反应特征――化合价发生变化――进行判断

16.D A错，如He难失电子也难得电子

B错，如 中H2做还原剂

C错，如 中Cl由1价到0价被氧化

D对，如2Fe3++Fe=3Fe2+ 17.C 分析：

N：+5381

Zn：0+224

有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42

根据电荷平衡各：OH的化学计量数为7;再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为6 18.C

该反应中电子转移方向和数目如下：

据此分析：

A错，还原剂包括1mol BrF3和2mol水，共2molBrF3

B错，HF不是还原产物

C对，生成1molO2转化6mole

D错，BrF3的氧化性比O2强

19.C

从方程式知：N2H4是还原剂

20.答案：

3mol;氧化剂为(1)KMnO4

(2)① 8 ②

(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化

解析：

根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。

本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。

21.答案：

①I ②c mol ③Fe2+ ④2(ca)mol ⑤Br ⑥(2c3ab)mol

提示：

还原性IFe2+Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br 22.(1)2，16，3;2，6，6，8。Fe(或铁)6e

(2)还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质

提示：

Fe：+3+6 32

2Cl：0-1 23

有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再观察配平就可。

23.答案： 5.6 提示：

Mn：+7+2 52

2C：+3+4 25

有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再观察配平。根据方程式计算生成的CO2的体积。

24.答案：

(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

(2)MnSO4 KMnO4

(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(4)Cl2(或HClO、HClO3)提示：

由于生成物中有H2SO4，所给出的两种反应物中均没有H元素，所以，一定有H2O参加反应。由

Mn：+2+7 52

2S：+7+6 25

有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4

观察配平有：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

或反应中有MnCl2，则 会被氧化生成较高价态含Cl的物质。

25.

(1)由无色变为紫红色

(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

(3)不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 提示：

方程式的配平方法如下

Pb：+4+2 25

Mn：+2+7 52

有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再观察配平。

26.答案：

(1)+1(2)CuI 0.5(3)2 5 2 1 提示：

关于⑶的配平，首先，I3-可看成I2与I-结合在一起的产物，之后，按生成I2配平，最后观察配平。

Cu：+2+1 12

2I：-10 21

有：2Cu2++I-2CuI+I3-，观察配平得：2Cu2++5I-2CuI+I3-27.(1)S2

(2)喷出后，黑色PbS被氧化为白色PbSO4，与纸的颜色一致。同时白纸上事先用淀粉碘化钾溶液书写为四化三个字，因I被氧化为I2，而I2遇淀粉变蓝色，故出现蓝色字体

(3)Pb2++S2=PbS

(4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2 28.答案：(1)

K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2(2)

①CN+ClO=CNO+Cl

2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl

②A;除混合气体中Cl2，防止对测定CO2的影响;= 提示：

废水样中含CN-物质的量0.05mol/L0.1L=0.01mol

根据C元素守恒：

CN-～ CaCO3

1 mol 100g n 0.8g

所以n=810-3mol，所以CN-的分解率为：，即CN-的分解率为80%。

29.答案：

(1)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

(2)240mgL1 提示：

(2)

2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

2mmol 5mmol n(KMnO4)11mL0.2mol/L

求得n(KMnO4)=0.88mmol

所以，20mL水样消耗KMnO4为10.00mL0.100mol/L0.88mmol=0.12mmol

由电子得失守恒有

4MnO4 ～ 5O2

4m mol 160mg

0.12mmol m(O2)

求得m(O2)=4.8mg 所以

30.答案：(1)2 16 2 2 5 8(2)HCl 0.5(3)0.2 0.16(4)12g

解析：本题综合考查重要的化学基本概念氧化还原反应的配平及计算，利用字母进行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求综合应用层次。

(1)配平时注意不要漏掉等号。

(2)依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl，再弄清氧化产物是对应还原剂，即可得出结果。

(3)经对题目涉及的反应分析可知：a+b的最大值为只产生氯气时，即a=0时;则b=0.2，a+b=0.2 a+b的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气0.04mol，即a=0.04时;根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量：即b为0.4-0.162 =0.12，a+b=0.16

(4)当a+b=0.18时，4a+2(0.18-a)=0.4，a=0.02，即：产生氧气：0.02mol32gmol-1=0.64g

由质量守恒可求出残留固体12g。

第4篇：氧化还原反应教案

海豚个性化教案

1.掌握氧化还原反应基本概念 2.判断氧化性还原性的相对强弱

3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算 基本概念

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

判断依据

无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。

即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。

在反应物中：

失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。

得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。

在产物中：

被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。

被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。

一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。一.氧化还原反应的判断

（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________ 例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.元素从化合态变为游离态一定被还原

C.复分解反应不一定是氧化还原反应

D.金属离子被还原一定得到金属单质

二.氧化还原反应的相关概念

还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）

氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）

（反应物，物质）

（元素）

（元素）

（生成物，物质）例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，海豚个性化教案

_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂 三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O

2、H2CrO

4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 _______________________________________________________。（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl

2、H2O、ClO

2、KClO

3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。________________________________________________________ 四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）

（1）常见氧化剂：

（2）常见还原剂：

例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。

例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小结：

五.氧化性还原性分析与比较

（1）根据价态分析氧化性还原性

例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较

举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反

海豚个性化教案

应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较： 还原性比较：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。

（2）分别向FeI

2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。 例11.已知反应Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判断单质的氧化性：Cl2_____S

②完成反应：Cl2+H2S——③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性? 例12.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化还原反应的基本规律: 理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等 例13.向HCl、FeCl

3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）

具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始； 要点：以分子为单位计算化合价变化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为__________________ 例17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系数均为自然数）（1）c、g、h的关系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）

（3）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）

海豚个性化教案

计算公式：

n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH

3、SO

2、N

2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例1

9、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？ 九.氧化还原反应的应用

辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是 A.HClO、H2O

2、O3等具有很好杀菌消毒作用 B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃 C.铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化

D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸

E.苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。

H.原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应 I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。常见易错题

例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

错解：选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。

解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl；由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。

例2.在反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？ 解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，转化为Cu(NO3)2，另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu～2HNO3，则。

二、防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。

例3.下列变化过程需要加入还原剂的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚个性化教案

错解：选A、C项。错因是对KClO3→KCl的多种变化方式没有把握好。

解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注意，实现KClO3→KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO

4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

错解：选A项或A、D项。一是未注意三种阴离子Br-、I-、SO32-与Cl2反应的先后顺序；二是未考虑已知Br

2、I2的特殊性质。

解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子Br-、I-、SO32-的还原性强弱顺序为SO32->I->Br-；二是Br2受热易挥发、I2具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同时的各种情况，可知答案为A、B项。

三、防审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。例5.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

错解：选C、D项。错因是C项不是氧化还原反应。

解析：本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B项；二是“氧化还原反应”，排除C项。故答案为D项。

例6.在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

错解：选A项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。

解析：本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是NO2。其中2NO2→2HNO3的变化为还原剂发生的反应，NO2→NO的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答案为B项。

四、防方法不当：“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、电荷守恒（适用于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守恒方法。

例7.若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

错解：选A项或A、B项。根据质量守恒定律，判断反应前后氮原子的个数相等，得结论。

解析：本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错，可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论：

（1）M中N全部被还原。根据质量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被还原的氮的原子数为（个）。设M中N的化合价为+n，由电子得失守恒有：，解得n＝1，即M为N2O。

（2）M中N部分被还原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此时被还原的氮原子只有1个，且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为，N得电子情况为，二者相等，故

海豚个性化教案

NH4NO3符合题意。

综上所述，答案为A、C项。

例8.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

错解：选A项。有些学生在解答此题时，出现以下失误情况：一是想写出PbO2与Cr3+反应生成Cr2O72-和Pb2+的化学反应方程式，通过判断化学计量数来选择答案，费时而且易错；二是认为Cr2O72-中Cr的原子数为2，算Cr3+的电子变化数时除以2而误选A项。

解析：本题的解题关键是认识到PbO2与Cr3+之间发生了氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，设参加反应的Cr3+的数目为x，PbO2的数目为y，则，解得x：y＝2：3。故答案为B项。

点拨：除上述情形外，解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点，逐步提高知识掌握水平和应用能力，相信高考中的你一定会成功。

第5篇：氧化还原反应教案

氧化还原反应

2014级1班

陈倩 1410011010

【教学目标】

一、知识与技能：

1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。

二、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；

2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

三、情感态度价值观：

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。【教学重、难点】

1、教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。

2、教学难点：用化合价升降的观点分析氧化还原反应。

【教学过程】

复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。

1、化合反应: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2

2、分解反应: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O

3、置换反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 运用初中学习到的知识无法判断

复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思考与交流】:请举几个氧化反应和还原反应的实例 氧化反应：C+O2===CO2 还原反应：H2+CuO=H2O+Cu 【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

【思考分析】对H2还原氧化铜的反应具体分析，H2得到了O发生氧化反应，CuO失去了O发生还原反应，氧化反应和还原反应是同时进行的；

使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。从化合价角度认识氧化还原反应：

【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化还原反应？ 【思考与交流2】

请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系，从化合价升降分析氧化还原反应 规律：化合价升高，发生氧化反应；化合价降低的发生还原反应。重新定义氧化还原反应。【练习与思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化还原反应，为什么？

学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。

【板书】：氧化还原反应

1、定义（狭义）：得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的反应称为还原反应；

2、定义（广义）：有化合价升价的反应称为氧化还原反应；

3、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

第6篇：氧化还原复习教案

示范教案一(复习课 1课时)●教学目标

1.通过复习使所学知识系统化。

2.通过针对性训练，使学生进一步理解有关概念的本质，提高综合应用知识的能力。

3.培养学生用发展、联系、全面辩证的观点分析和认识事物，从而了解事物的本质。

●教学重点

氧化还原反应和离子反应。

●教学难点

氧化还原反应的基本规律和离子方程式的书写。

●教学方法

启发讨论、问答、归纳整理、讲练结合。

●课时安排

一课时

●教学用具

投影仪、胶片

●教学过程

［引言］本章学习了化学反应及其能量变化，现将知识要点及要求投影如下，请大家思考讨论后进行归纳整理。

［投影］本章知识要点及要求

1.化学反应的类型

认识化学反应的不同分类方法及关系。

2.氧化还原反应的有关概念及联系

理解氧化还原反应的实质、特征、氧化与还原、氧化性与还原性、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等概念，掌握用双线桥法分析氧化还原反应的方法及氧化还原反应的基本规律。

3.离子反应

掌握离子反应概念、离子反应的条件、离子方程式的书写和离子大量共存的规律。

4.化学反应中的能量变化

建立化学反应中能量变化的观点，并能初步理解能量变化的原因。

［问］根据反应物和生成物的类别及种类可将化学反应分为哪些类型？

［答］化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

［问］化学反应还可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，其分类根据是什么呢？

［答］根据是反应中是否有电子的转移(得失或偏移)。

［讲述］一切化学反应可划分为两类，有电子转移的氧化还原反应，无电子转移的非氧化还原反应。因此，是否有电子转移是对化学反应的本质的研究。

［问］本章我们还学习了另一重要类型的反应，主要指电解质在溶液中进行的反应，其实质是……？

［答］离子反应。

［讲］根据反应中是否有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。相反，可称非离子反应。中学阶段所学习的离子反应主要有溶液中进行的复分解反应和溶液中进行的＋＋有离子参加的氧化还原反应(如Fe＋Cu2====Fe2＋Cu)。

［问］我们知道一个化学反应的发生一定有新物质产生，就是说化学反应中，必然伴随有物质变化，这势必导致另一种变化，是什么呢？

［答］能量变化。

［讲］化学反应中的能量变化，常常表现为热量的变化，根据反应中热量的变化情况又可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

［投影总结］化学反应的类型。

［讲述］由此看来，化学反应从不同角度、不同层次可有不同的分类方法。即说从不同角度、不同层次可研究同一个整体。它们之间是有联系的。其中，是否有电子转移是对化学反应最深层次即最本质的研究。

［投影］氧化还原反应同四种基本反应类型的关系：

［问］结合图示，请用文字简要说明。

［答］化合反应、分解反应与氧化还原反应属交叉关系，置换反应包含于氧化还原反应中，是从属关系，而复分解反应与之不相关，非从属关系。

［问］离子反应与氧化还原反应有何关系呢？可举例说明？并用示意图表示。

［答］有些离子反应是氧化还原反应，如：Fe＋2H====Fe2＋H2↑

Fe＋Cu

2＋

＋＋

－

＋

＋

=====Fe2＋Cu等，还有些离子反应不属氧化还原反应，如OH＋H====H2O SO24＋Ba2====BaSO4↓等，因此两者属于交叉关系，可图示如右：

［投影］请看下列反应，并回答所设问题。＋(1)C＋CO2 2CO

高温(2)CaCO3CaO＋CO2↑

高温(3)2Al＋6HCl====2AlCl3＋3H2↑

(4)2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O

［问题1］从不同角度说出以上四个反应的类型。

．．．．［提问并回答］(1)属化合反应；属氧化还原反应；属吸热反应；属非离子反应。

(2)属分解反应；属非氧化还原反应；属吸热反应；属非离子反应。

(3)属置换反应；属氧化还原反应；属放热反应；属离子反应。

(4)属复分解反应；属非氧化还原反应；属放热反应；属离子反应。

［问题2］反应(1)(3)为氧化还原反应，请用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

［生］用双线桥表示反应(1)(3)，并由一名学生板演。

C为还原剂，CO2是氧化剂，CO既是氧化产物也是还原产物。

Al为还原剂，HCl是氧化剂，AlCl3为氧化产物，H2是还原产物。

［讲］氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系归纳如下：

［投影总结］氧化还原反应的有关概念及关系。

［说明］投影时先给出中间一行内容，然后根据氧化还原反应的相关概念，在老师提示下共同找出有关概念及关系。

［问题3］反应(3)(4)属离子反应，请写出离子方程式。

［学生板演］

＋＋［评价］(3)2Al＋6H====2Al3＋3H2↑

－＋(4)OH＋H====H2O ［问题4］反应(3)(4)的离子方程式还能表示哪些物质间的反应？请各举一例写出化学方程式。

［学生］如2Al＋3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3＋3H2↑

Ba(OH)2＋2HCl====BaCl2＋2H2O

［讲解］显然，离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

＋＋－［问题5］请分析反应(3)中H，反应(4)中H和OH反应前后浓度的变化，说明离子反应的本质。

＋＋－［学生］反应(3)中H转化为H2而减少，反应(4)中H与OH因结合成难电离的水而减少，显然，离子反应朝着使某些离子浓度减小的方向进行。

［小结］离子反应的本质：离子浓度的减小。

［问题6］哪些因素可使离子浓度减小呢？

［学生］生成难电离物或生成气体或生成难溶物。因氧化还原反应的发生也可使某些离子的浓度减小如以上反应(3)。

［投影总结］离子反应

［问题7］反应(4)为放热反应。试简要说明中和反应为什么全是放热反应，并用图表表示反应中反应物和生成物的能量变化。

＋－［分析］中和反应的实质为由酸电离出的H跟由碱电离出的OH作用而生成难电离水＋－＋－的过程。即H＋OH====H2O。由反应(4)是放热反应，说明：H与OH的能量总和大于水分子的总能量，当两者反应时，一部分能量会以热量形式释放出来，所以中和反应都是放热反应。可用图表示意如下：

［投影总结］化学反应中的能量变化。

［讲述］任何一个化学反应的发生，都必然伴随着物质变化和能量变化。

．．．．．．．．．［本节小结］本章教材中介绍的氧化还原反应和离子反应等知识，都是中学化学的重要理论。本章概念较多，在学习中要在复习初中化学中有关知识的基础上，对其进行分类、归纳，掌握其中的规律。

●板书设计

第7篇：氧化还原反应教案

化还原反应教氧案

教材分析

在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。

在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。学情分析

学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。一 教学目标：

1、知识与技能：

（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：

（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层 层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。二 教学重难点：

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。

三 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。四 教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 【导入】

1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？

2、泡好的绿茶静置后有何变化？ 【回答】

1、苹果由粉绿色变成黄褐色；

2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的例子引入氧化还原反应 【提问】

回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。

【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所学的知识 【过渡】

请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】

铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。【小结】

可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。【过渡】

氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】

元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。巩固刚才所

学的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。【板书】

1、特征：元素化合价升降 （判断依据）【过渡】

通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：

Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？ 【回答】

1、没有得氧失氧。

2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。【小结】

在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。【随堂练习】

下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化还原反应。

1、判断反应是否氧化还原反应。

2、对氧化还原反应的理解 【练习】 思考回答。

通过练习巩固以上学习内容，为以后深入分析氧化还原反应打下基础。【设问】

在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。【思考、讨论】 引起化合价变化的因素

【提问】

观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么 反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而 形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合 价升降的本质是因为发生了电子的得失。认真听讲 【回答】

化合价升高了，发生氧化反应

由于涉及到微观结构，学

生在知识的建构上有一定的难度，采

用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，【投影】氯和氢的原子结构示意图及氯化氢的形成过程 【提问】 我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢

【回答】 谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。

解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。

【提问】 现在明白化合价升降的原因是什么吗？ 【回答】 电子的得失或偏移

【讲解】

电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。【讲解】 通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。【提问】

1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？

2、请大家判断它们与氧化还原反应的关系并用图示把它们表示出来。 【回答】

1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。

2、化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。

五 板书设计： 第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应的概念

1、表观认识：得氧失氧 （片面）

2、特征认识：化合价升降 （判断依据）

3、本质认识：电子转移 （本质）

第8篇：氧化还原反应教案

第3节

氧化还原反应

第一课时

教学目标：

1、能从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；

2、从合化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；

3、理解氧化还原反应的本质是电子转移；

教学重点：探究氧化还原反应的概念。

教学难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。教学过程：

一、引入

化学反应从形式上分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，而从本质上分为氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是涉及人类的衣、食、住、行，生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关，据不完全统计，化工生产约50％以上反应都涉及到氧化还原反应，既然氧化还原反应与我们生产、生活、生命有着这么重要的关系，那么今天我们就来讨论氧化还原反应。

二、授新课

引导学生思考与交流（带着下面两个问题阅读第一段内容）

1）请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么? 2）氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？

1、从得氧失氧角度分析认识氧化还原反应

高温

2CuO ＋

C ======2 Cu ＋

CO2

讲解：在这个反应中，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。在这个反应中，发生氧化反应的同时也发生了还原反应，所以氧化反应和还原反应是同时发生的。

像这样氧化反应和还原反应是同时发生的的反应我们称之为氧化还原反应。

【板书】根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。【板书】 分类标准:得失氧的情况

氧化反应：得到氧的反应

还原反应：失去氧的反应

2、化合价升降与氧化反应和还原反应关系：

讲解：在这个化学反应过程中，铜元素化合价由+2降低为0，同时氧化铜失去氧是发生了还原反应；氢元素化合价由0升高到+1，同时氢气得到氧是发生了氧化反应。【课堂练习】试分析H2O＋C === H2＋CO三种元素化合价各有什么变化。

【板书】

化学价升降情况：

氧化反应：物质所含元素化学价升高的反应 还原反应：物质所含元素化学价降低的反应

[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？

[分析举例]从化合价角度分析Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu，铁元素被氧化，化合价升高；铜元素被还原，化合价降低。

【板书】

结论：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

[阅读]阅读教材P36第二段内容 [讲述] 根据化学反应从反应物到产物的化合价是否发生变化，可以把反应分成两类：

一类是：元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应。

一类是：元素化合价没有发生变化的反应。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【巩固练习】

1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO3高温CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl

2＝＝＝ 2NaCl [过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。

[阅读]阅读教材36内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。[讲解]

1、钠与氯气的反应（投影氯化钠的形成过程）

Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 【板书】结论：

1、氧化还原反应（本质定义）：有电子转移（得失）的反应；

2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程； 还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。[随堂练习]

下列叙述正确的是（）

A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 【作业】

1、完成习题

1、4、5、6。 【板书设计】

第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、定义：根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

2、两类标准：

1）得失氧的情况

氧化反应：得到氧的反应

还原反应：失去氧的反应

2）化合价升降情况

氧化反应：物质所含元素化学价升高的反应 还原反应：物质所含元素化学价降低的反应

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

3、本质定义：有电子转移（得失）的反应；

氧化还原说课稿

氧化还原反应说课稿

氧化还原教学设计

氧化还原反应教案模板（共6篇）

高考化学考点一遍过考点13,氧化还原反应