氧化还原反应教学设计（共11篇）

第1篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

【教材分析】

氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。知识重难点：氧化还原反应的本质

【教学目标】了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应；通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系（1）重、难点的解决方法

1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。

②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。

③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

【教学对象分析】授课的班级是普通班，学生对于反应的的综合应用能力及相关的发散思维能力和逻辑思维能力较为薄弱，应多做练习予以掌握。

【教学方法及媒体设计】根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。运用多媒体进行教学。

【教学过程】

一、创设情境，导入新课

2 【课件投影】大家所熟悉的物质铁在工农业生产和日常生活中应用。教师引导：对于下列与铁有关的问题你知道多少？

1、工业生产中是利用怎样的反应来炼铁的？

2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的是为什么?

（设计意图： 从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。）

（简要实录： 根据初中学习的金属有关知识进行回答，对所要学习的知识产生浓厚的兴趣。）

二、合作交流 探究本质

（一）整体感知新课

【课件投影】氧化还原反应

[提问]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。（设计意图： 从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。）

（简要实录： 学生回顾，在本子上写出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【课件投影】正确标出黑板所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价？（巡视并指导学生标出元素的化合价）[提问]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？

（设计意图：教师为引导，设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。为认识氧化还原特征打下基础。）

3（简要实录： 学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。标出各元素化合价。并发现问题：反应中有的元素化合价发生了变化，有的没有变化。）

（二）问题探究，突破重点、难点

【针对学生回答点评，并指出】化学反应可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。[讨论]请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。（设计意图：课堂还给学生，让学生积极思考，分小组讨论，培养学生自我总结规律。让学生对氧化还原反应的实质有更深入的认识。）（简要实录：学生小组讨论，回答问题积极踊跃）

甲：有元素变价的反应叫做氧化还原反应 乙：没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。

（三）总结规律 感悟升华

【课件投影】

1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应； [讨论]如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？

（设计意图： 对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。培养学生既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。）

4（简要实录： 理解并与自己发现的规律做对比，小组讨论，总结出定义，找出判断标准。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。）

【课件投影】问题五：通过今天的学习和探究，你收获到了什么？（设计意图：充分发挥学生的主体作用，自主联想，主动归纳。提高学生理论归纳的能力。梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成）

（简要实录：本题为开放性题目，学生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一个学习高潮。

甲：氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应。乙：判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。）

三、迁移应用 拓展深化

【课件投影】请同学们在对本节知识的理解上，完成下列题目。(总设计意图：“体验为红线，思维为主攻”。精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”联系旧知识，以诱达思，开拓思维。及时准确的反馈教学情况对下一步教学有指导意义。)

1.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（）A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C+O2====CO2

2.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3

5 3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化

B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是

（简要实录：学生动手写过程中，教师可以发现学生的知识基础的差异，在教学中因材施教。）

【课后反思】本次教学精心设置了诱思点，使学生充分的投入到对知识的分析与探究中，较好的体现了教学以学生为主体，教师为引导的新思想。但是由于学生的观察分析能力还不是很强，对一些问题的思考不够深入，在以后的教学中应加强此方面的训练。

第2篇：《氧化还原反应》教学设计

《氧化还原反应》教学设计

(一)指导思想与理论依据

以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。

培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益;有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。

(二)教学背景分析

1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。

此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：

1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系;

2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。

另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。

2.学生学习情况分析

知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多化学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。

实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。

(三)本课教学目标设计

1.教学目标：

知识与技能：

(1)对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂;

(2)学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性;

(3)认识常见的氧化剂和还原剂。

过程与方法：

(1)初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。

(2)通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。

情感态度与价值观：

(1)通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。

(2)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。

(3)发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2.教学重点、难点

教学重点：

(1)发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。

(2)探究物质性质(氧化性、还原性)的一般程序和方法。

教学难点：

发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。

3.教学方法与手段

任务驱动下实验讨论的探究模式。

(四)教学过程与教学资源设计

1.教学设计总体思路

以两条线索同时展开教学活动

明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案完成简单的验证实验依据实验结论提升知识并进行反思。

暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。

2.教学流程图

3.教学资源

实验仪器：试管、胶头滴管、点滴板

实验药品：月饼中的干燥剂、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、变质的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、淀粉，碘水。

电教设备：电脑、投影仪

4.教学过程设计

教学过程教师活动学生活动设计意图

环节一：

提出问题，引入【引入】大家在中秋节吃月饼的时候，有没有注意到这样一个带孔的小袋。它究竟起了什么作用呢?

【展示】PPT：资料、图片

【设疑】在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性，充当氧化剂;为了使月饼不被氧化，在这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质，起什么作用?

【板书】氧化剂 还原剂

O2 Fe

【思考】

【观察】

【思考、回答】：O2是氧化剂，Fe粉是还原剂从生活中的情景引入。

环节二：

理论预测【提问】请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质

【投影】第一组：金属钠，氯气

【板书】

【追问】预测物质的氧化性还原性时，哪一种判断方法更为直观?

【投影】第二组：KMnO

4、KI。

给出I的原子结构示意图

【板书】

【设问】元素的化合价与物质的氧化性、还原性有什么关系?

【归纳总结】PPT：规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。【思考、讨论、回答】：第一组：金属钠有还原性，氯气有氧化性。

判断方法有三：

1、从已知的化学反应出发;

2、从元素出发，从化合价变化的角度，此方法更为直观;

3、从电子转移的角度，这是根本原因。

预测：KMnO4具有氧化性，KI具有还原性。

分析：从化合价可推断KMnO4中锰为+7价，为最高价态，具有氧化性，可以推测该物质可做氧化剂;KI中碘为-1价，为最低价态，有还原性，可以推测该物质可做还原剂。

【思考、讨论】含有最高价态的元素的物质具有氧化性;含有最低价态的元素的物质具有还原性;含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。给出的物质具有代表性：活泼金属，活泼非金属，化合物中有元素分别处于最高价态，最低价态，为后面常见的氧化剂还原剂归纳做好铺垫。

有意识的培养学生从离子的角度认识物质物质的性质

环节三：

设计实验【提问】请设计实验来探究KMnO4是否有氧化性、KI是否有还原性? 设计实验时应注意哪些问题?

【思考、讨论】

方案设计：

1、试剂选择：若判断某物质具有氧化性，我们首先选定一种还原剂，看是否能够发生氧化还原反应;反之亦然。

2、操作：(反应物的量)

3、预期现象及产物检验：(略)

利用所学的知识进行迁移，让学生更快的掌握并利用所学知识解决实际问题。

环节四：

动手实践

【布置任务】探究KMnO4的氧化性 【汇报】KMnO4与KI溶液反应：现象是溶液由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液后变蓝。结论是有I2生成，说明KI是还原剂，KMnO4是氧化剂。通过进一步的实验，使学生体会成功的喜悦。为后面实验探究打下基础

环节五：

应用与反思【活学活用】请你运用研究物质性质的一般程序来探究Na2SO3的氧/还性。

【质疑】KI溶液与Na2SO3不反应说明什么?有什么新发现?

【演示实验】

方案3：碘水(加了淀粉)与Na2SO3溶液混合;

【小结】当预测和结论不一致时，千万不要放弃，要认真分析

【思维拓展】分析H2O的氧还性。如何通过实验探究?【回答】Na2SO3既有氧化性、又有还原性。【思考、讨论】验证氧化性，找还原剂：

方案1：Na2SO3与KI溶液混合;

验证还原性，找氧化剂：

方案2：Na2SO3与KMnO4溶液混合;

【动手实验】

【汇报】现象

【思考、观察】

现象：蓝色消失;

结论：Na2SO3的氧化性比I2弱，Na2SO3表现出较强的还原性

【讨论、分析】说明Na2SO3氧化性较弱。进一步设计实验。

证明氧化性，要找强还原剂;证明还原性，要找强氧化剂通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。

通过对实验方案和思路的汇报总结能更好地指导学生进行实验探究活动。

通过制造矛盾冲突，让学生意识到物质的氧化性或还原性会有强弱之分。元素处于中间价态时会倾向于以某一方面的性质为主，为后续学习氧环规律打下基础

组成元素均处于稳定价态，应从元素的角度或微粒的角度全面地认识物质的性质

对自身氧化还原反应有初步的认识

环节六：

结论【归纳总结】

从氧化还原角度探究物质的性质时，知道一些常见的氧化剂、还原剂有着非常重要的意义。研究事物应该努力发掘规律，找寻共性。利用黑板上已有的物质，你能否给氧化剂和还原剂归归类，说出你分类的依据。

你还能列举出一些常见的氧化剂或还原剂吗?

【拓展】

C、H

2、CO放在一起归类的依据是什么?有什么意义?【讨论、交流、汇报】

常见氧化剂：

(1)活泼的非金属单质;

(2)含有较高价元素的化合物;

(3)含高价金属阳离子的化合物

常见还原剂：

(1)活泼金属(2)含有较低化合价元素的化合物

(3)某些非金属单质

【讨论】依据物质存在的状态分。发生在电解质溶液中的反应，不能找此类还原剂

知道常见的氧化剂还原剂的必要性

从分类的角度对知识进行总结

环节七：

作业

结论

(五)学习效果评价

1.学生学习效果：

作为课例研究的第三次课，本节课是在学生对氧化还原的概念有一定认识基础上进行的。课后对学生进行问卷调查，共回收有效问卷32份，其中有31位同学对本堂课表示满意，有1位同学认为一般，满意度为96.9%，从一个侧面体现了学生对实验探究这种教学方式的喜爱与认同。选择满意的同学给出的理由是：生动有趣、亲自动手。实验与理论结合，使学生能从不同角度学习知识。且老师讲课思路清晰，容易理解实验安排合理，环环相扣，条理层次清楚，引导学生逐步思维。让我们有了研究物质时应有的思维，老师带着我们一步步深入，培养我们的思维。使我们可以举一反三等等。同时，很多同学也对今后教学提出了有共性的建议：多开展一些的实验，增加动手实践的机会。

谈及收获，大多化学生提到的是知识和方法两个层面的收获，如：了解了物质的氧化性、还原性与元素的价态的关系，对强强制弱弱的氧化还原规律有了一定的认识，学会了探究物质性质的一般程序和步骤，肯定能应用于今后的实验和解题中，思路是最重要最关键的。还总结了常见的氧化剂、还原剂。知道了怎样设计实验去探究或验证猜想，以及怎样分析，还有少数同学写道：我开始培养一种严密的实验意识，明白了步骤的逻辑性的重要，体现了思维有序性的价值。对氧化还原反应有了更深的认识，体会到其中的魅力和值得探究的地方。

2.教师自身教学效果

就三维目标的达成效果来看，知识目标中对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂;学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性落实得较好。但从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。由于时间的关系，展开的不是很充分，学生自己生成的东西较少，但总体上能体现知识是载体，方法是核心的教学理念。

能力目标中初步学会探究物质氧化性和还原性的实验设计思路和体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。落实得非常好，基本流程很清晰，实验的功能体现得非常到位，逐步深入。由引导学生一步一步体会探究物质性质的一般程序，然后让学生应用这个程序探究陌生物质的氧化性还原性，再布置拓展习题，大多化学生都能通过自己的切身体验获得相应的知识和方法，收到了比较好的效果;时间把控上如果能在前段压缩一下，在应用阶段给学生更加充分讨论的时间效果会更好。

情感目标中通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度等目标都落实得很好。适时对学生进行情感上的鼓励。以往预测和结论都是一致的。当结果和预测不一致时，别轻易的放弃，想想为什么不发生，有没有新的想法，做出新的预测。让学生真正体会探究性实验，而不是验证性实验。另外，课堂难度也比较合适，学生非常喜欢实验探究的学习方式。

(六)教学反思

整堂课的设计思路不错，有新意，探究物质性质的一般程序很有意义，体现了思维的有序性，选题很好。这是该课例研究的第三节课，保留了探究物质性质的主体框架，在前两节的基础上做了一定的改动。首先，从内容上看，第一次试讲准备内容太多，课时紧，学生又是在刚刚接触氧化还原概念还没来得及消化吸收的情况下开展教学，知识铺垫少，难度大。课上在核心元素的问题上花费很多时间。另外，忽视了学生原有的知识基础，学生对Na2SO

3、I2和Na2S均不熟悉，学生力图通过书写化学方程式明确产物才敢设计反应，造成解决问题时难度过大。可以补充给出I的原子结构示意图，应补充给出锰元素处于不同化合价时离子的颜色并删去Na2SO3与Na2S在酸性条件下的反应来降低难度。第二次试讲的效果非常好，但没有时间总结常见的氧化剂还原剂。第三次课又将探究H2O的氧化性/还原性作为课后思考，既进行思维拓展，让这节课有延伸感，又节约课时，使要点更突出，也可使学生的讨论比较充分。留出时间让学生从物质分类的角度认识一些常见的氧化剂或还原剂。其次，从教学方式上看，第一次课由于学生刚开始接触这部分内容，对氧化还原的概念还没有内化，加上安排的内容多，没有给学生充分讨论的时间，虽然在前半节课表面繁荣，但发言的都是程度比较好的学生，学生的参与度不够。后10分钟基本处于教师一言堂的境地。第二次课通过调整，整堂课在探究气氛很浓的状态下进行，全班学生的参与热情都非常高，收获很大，并且能够自主生成一些新的问题，真正体现了学生的主体性。

另外，教师设问的改变会带来教学开放度和学生思维的变化。教师即便是意图上想让学生探究，但由于问题问得较死，也不利于学生思维的发展。如探究Na2SO3的氧化性/还原性这一活动，第一次课基本上是手把手教学生，在提供了一些试剂的基础上设问：如何选择试剂?如何操作?观察点是什么?预期现象?如何检验产物?引领着学生一步一步走;到第二次课的时候有一定程度的放开，先问学生如何选择试剂?如何操作?，再提供一些试剂，有利于让学生主动思考;第三次课开放度更大，请你运用研究物质性质的一般程序来探究Na2SO3的氧/还性。让学生主动应用所学方法来解决问题。

另外，教师设问的改变会带来教学有效性的变化。比如原来的问题是实验探究KMnO4和KI溶液的氧化性和还原性。问题问得不明确，学生不知道是每一种物质都要探究其氧化性和还原性还是KMnO4只探究氧化性、KI只探究还原性，改成探究KMnO4的氧化性和KI溶液的还原性就更为明确，由于KMnO4的氧化性和KI溶液的还原性实际上是相互验证的，进而可以改成探究KMnO4的氧化性会使课堂更为高效。

还有一些细节之处，都值得斟酌和思考。比如第一节课有个别学生对于高锰酸钾和锰酸钾有些混淆，花费时间较长，第三节课是借班上课，对学生不够熟悉，加上学生思维的发散度较大，在请学生汇报方案设计的环节产生了一些枝节的内容，浪费了一些时间，导致整个教学过程的后半段时间太紧，有些内容没有充分展开，比如对方案的优化等等。教师应如何及时、有效的把控课堂，做出相应调整?再比如学生在回答方案时应给予相应的指导，要先明确实验目的，再说方案，实验方案设计要突出合理性、简约性、现象明显。处处体现程序的有序，思维的有序。此外，板书的设计也从便于物质分类的角度做出了相应调整。

为了让课堂的整体实效性更高，对于一些意外的回答，应及时引导，这是教学中应注意的一个问题。整堂课思路清晰，以两条线为线索展开教学活动，明显是方法线，以探究物质性质的一般程序开展;暗线是知识线，以常见氧化剂还原剂的探究呈现。以生活中的实例过渡自然，活学活用，对于实验班，还可以在Na2SO3的探究环节完全放开，让学生先做实验，然后再来讨论，可能会更充分，但需要前面的用时需更为紧凑。

课例研究是教师专业化成长道路上非常有效的一条捷径。通过三课两反思的教学活动，在其他教师的帮助和指导下，不断思考，改进不足，确实收获很大。

第3篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

一、教材分析

中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

本节的教学思路是通过分析参加化?W反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

二、教学目标

1.课标要求

（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2.三维目标

（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1.教材分析

本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

2.学情分析

本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

四、教学重点、难点

1.重点

分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

2.难点

理解电子转移是氧化还原反应的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

六、教学过程

1.情景导入

很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

2.设计思路

氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

3.引入正题

给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什么因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那么实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

4.概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

5.课前准备

（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片辅助教学。

（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价

氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。

第4篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应

教学目标 知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。教学建议

第一节 氧化还原反应

氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

一、有关氧化还原反应的概念 实质

反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数 特征

原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数 反应

（氧化反应、还原反应）

反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）反应物

（还原剂、氧化剂）

此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂 此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂 生成物

（氧化产物、还原产物）

还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。性质

（还原性、氧化性）

失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

1．氧化剂

活泼的非金属： 等。

含有较高化合价元素的化合物：、、浓、、、等。

2．还原剂

金属： 等；

某些非金属： 等；

含有较低化合价元素的化合物：、、、等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 教学设计方案

第一节 氧化还原反应 教学目标 知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈 教学手段：投影 教学过程：

［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研

究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

［板书］第一章 化学反应及其能量变化

［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）

［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。［板书］第一节 氧化还原反应

［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）

［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）

［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

［板书］

一、化学反应的类型

［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

［板书］1．基本反应类型

［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

［投影］ 反应类型 表达式 举例 化合反应 A＋B＝AB 分解反应 AB＝A＋B 置换反应 A＋BC＝AC＋B 复分解反应 AB＋CD＝AD＋CB ［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

［板书］2．氧化反应和还原反应

［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

［投影］ 反应类型

得、失氧的情况 举例 氧化反应

物质得到氧的反应 还原反应

物质失去氧的反应

在 的反应中，失去氧而变成单质铜的反应

［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。

［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。

［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：

（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：。

（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。

（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。

［引导］下面对 的反应作进一步研究。

［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？

（3）进一步分析，可以得到什么结论？

［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：

（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。

（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

［板书］

二、氧化还原反应

［练习］分析 的反应类型。

［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。

［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四

种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。

［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

①

②

③

④

⑤

［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。

［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。

［讲解］1．在 的反应中，原子失去最外层的1个电子成为 而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的 为离子化合物。

2．在 的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而 原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。

［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。

［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。

［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。

［板书］（3）氧化还原反应的有关概念

［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。

（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。

（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。

（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。

（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。

（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。

（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。

（8）氧化性：得电子的性质。

（9）还原性：失电子的性质。

［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

［板书］4．氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法

（2）单线桥法（补充）

［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。

（1）双线桥法：

（2）单线桥法：

［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

①

②

③

④

［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。

［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。

［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

［学生总结］

［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）复分解反应都不是氧化还原反应。

（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。

［本节总结］

我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

［作业］

第12页、二、三、1．2．

第5篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

【教材分析】

氧化还原反应是人教版化学1第二章《化学物质及其变化》第三节的内容，学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，且在本书这一章的第一节《物质的分类》已学习了简单的分类法及其应用，这一节课将进一步完善分类的方法，从电子转移的角度，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，这是从反应本质上的分类。本节是概念原理内容的进一步补充，同时也为人教版化学必修2第一、二章概念原理内容的学习进一步打下基础。另外，学生在初三已经学习了化合价，初步了解化合价的变化跟电子的转移有一定的关系，但具体是什么联系？微观过程又如何？我们常见的反应中，属于氧化还原反应的又有哪些？这些学生并不是很了解。本节课通过回顾旧知识，引出新内容，一一解决学生这些问题。

教学目标 [识与技能]

1、知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。

2、能用双线桥表示出简单氧化还原反应电子转移的方向和数目。

3、学会用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握氧化还原反应的本质。

[过程与方法]

1、通过“讨论式”学习方法的训练，培养独立思考及分析，解决问题的能力。

2、通过分组学习，培养与他人合作精神。 [感态度与价值观]

1、通过氧化还原反应的本质学习，培养通过现象看本质的能力。

2、通过氧化还原反应概念演变，培养用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。

[教学重点]

重点：

1、化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

2、氧化还原反应的本质 难点：

1、用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。

2、双线桥法的学习。

教学策略：激情导入法、回久引新法、启发讨论法、合作学习法、课堂练习法

教学基本程序：激情导入—回旧引新—探索新知—练习反馈—归纳总结 【教学过程】

一、回顾并引新

【教师】请同学们看屏幕上的化学方程式：

1、2、CaCl2+Na2CO3====CaCO3+2NaCl

3、CuO+C==Cu+CO2

4、5、同学们思考与交流后，回答老师的两个问题：

1、他们分别属于初中所学的四种基本反应类型中的那种？请把它们一一分类。

2、氧化反应和还原反应是同时发生的吗？

【学生回答】第一个问题，1为化合反应、2为复分解反应、3、4为置换反应、5为分解反应；第二个问题出现三个答案：同时发生/不同时发生/不知道。

【教师分析】对于第二个问题，请同学们看到第三个化学方程式，在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜单质，发生了还原反应;而以此同时，碳得到氧生成氧变成二氧化碳，发生了氧化反应，所以氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就可以把这类反应成为氧化还原反应。

三、探究氧化还原反应与化合价升降的关系。

【教师设问】请同学们分析上面

3、4两个化学方程式反应前后化合价是否变化，思考：氧化还原反应中得氧和失氧与元素化合价的升降有什么关系？

【学生回答】得氧化合价升高，失氧化合价降低。

【教师分析】对，得氧，发生氧化反应，同时化合价是升高；失氧，发生还原反应，化合价是降低的。我们可以得出：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。即有化合价升降的反应是氧化还原反应。

【教师追问】请同学们分析前面老师给出的1、5两道化学方程式，并根据刚刚老师定义的氧化还原反应，你能判断其是否为氧化还原反应吗？

【学生回答】反应前后，它们的化合价都发生升降，所以是氧化还原反应。

【教师讲述】很好，现在我们可以知道，并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。至此，氧化还原反应的的范围得以扩展。【教师继续追问】请同学们分析老师前面给出的第2道方程式，（也是最后一道还未分析的方程式），它有化合价的升降吗？属于氧化还原反应吗？

【学生回答】没有化合价的升降，不属于氧化还原反应。

【教师讲述】对，不属于氧化还原反应，其实它是非氧化还原反应。如果从反应前后化合价是否变化的角度来分类的话，可以分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。至此，我们又学习了一种新的分类方法。

【过渡】其实氧化还原反应的特征是化合价的升降，那么其本质是什么呢？下面我们就一起来探究一下其本质。

四、探究氧化还原反应的本质。 【教师设问】请同学们阅读课本34页第三段文字并结合图2-12，再看下面的两道方程式，思考化合价的升降与什么有关呢？（提示：从原子核外最外层电子考虑，怎样才能达稳定结构？）方程式：

1、在 【学生】思考。

【教师】在解决这问题之前，老师先给出双线桥法的定义：双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。现在请相邻的五个同学一组，讨论交流化合价的升降与什么有关，并根据老师所给出的双线桥法来分析。

【学生】请部分组的学生代表上黑板用双线桥法分析与电子转移的关系。

［教师讲解］初步评价学生的分析情况，并讲述：初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。

在1． 的反应中，原子失去最外层的1个电子成为 而带正电，而形成稳定的8电子结构，化合价由0价升高到＋1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，也形成的稳定的8电子结构，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的 为离子化合物。用双线桥法表示为：„„„„

在2、的反应中，氢气和氯气获取电子的能力相当，所以它们都不能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层电子都达到稳定结构。但它们之间只有共用电子对的偏移，且由于氯原子的吸引力更强，所以共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。

［学生活动］学生阅读课本第34页最后一段结合图2-13和阅读课本第35页一二段并结合图2-14，从而加深对氧化还原反应本质的理解。

【教师】讲述课本35页第三段。

【练习】分析下面一个方程式中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，过氧化钠与水反应 【小结并板书】

1、物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应为还原反应。

2、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应——氧化还原反应的标志和判断依据及特征。

3、双线桥表示电子转移的方向和数目。

4、从电子得失的角度分析：

氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）（重点）

［作业］

课本36页第3题，和下面补充的一道题：

2、

第6篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

教学设计思路：

氧化还原反应的知识在高中化学中占有极其重要的地位和作用。要想准确把握氧化还原反应的知识，就必须准确把握两条知识脉络：

其一，准确把握氧化还原反应知识在整个中学化学中的知识脉络。氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材的始终：从初中阶段的简单了解，到本节课的基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。

其二，准确把握学生的认知规律和氧化还原反应知识在本节教材中的知识脉络。本节课从复习回顾初中的反应入手，从“得氧失氧”的初步认识，到“化合价升降”的基本规律，再到“电子转移”的反应本质，一步一步，环环相扣，由表及里地揭示出氧化还原反应的本质。

本节课充分运用“启发一探究”教学方法，恰当地处理教材，引导学生通过“小组合作、讨论探究”，由浅入深、循序渐进，一步一步探索氧化还原反应的本质。这正体现了新课改的精神。

课程标准：

根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

一、教学目标

知识与技能

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

过程与方法

1通过对问题的思考与讨论，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力。2通过探究活动，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能利用所获取信息设计实验方案，即对信息进行加工的能力。

情感、态度与价值观

1通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，激发学习化学兴趣。

3培养学生全面看问题以及对立统一的辩证唯物主义观点，帮助学生树立正确的世界观。

二、教学评价：

1.通过教师创设问题情境和学生的合作探究，让学生亲历氧化还原反应有关概念的形成过程，理解有关概念。

2.通过小组合作学习、交流及展示，检查学生对知识的理解和掌握情况。 3.通过达标练习，检查学生对知识的理解、运用及情感培养情况。

三、教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。通过学案导学，课堂启发，引导学生从“得氧失氧”到“化合价升降”，再到“电子转移”，一步一步探究氧化还原反应的本质。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：3CO+Fe2O3 从而转入氧化还原反应的教学。

2Fe+3CO2，说明初中所学知识不能对它进行分类，四、教学重点与难点

1、利用氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。 2、用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3、氧化剂和还原剂的确定。

五、教学方法

教具：多媒体课件、投影仪、黑板、粉笔

教学方法：导入新课知识回顾学生分析、讨论交流老师总结分析，教授新课内容随堂练习内容回顾总结布置作业、习题巩固

六、教学过程

1、导入新课：人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原这一问题。

2、知识回顾：先回忆初中化学反应的基本分类。

3、学生分析、讨论交流 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2属于上述什么反应？

4、老师总结分析，教授新课内容

此反应就是今天我们要学习的氧化还原反应。（1）回顾初中学习内容：什么叫氧化？什么叫还原？ 氧化反应：得氧的反应；

还原反应：失氧的反应； 分类标准：得氧失氧；

（2）引导学生思考交流：引导学生根据氧化反应和还原反应的分类标准将以下2个反应进行分类。举例：2CuO + C

2Cu + CO2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

（3）总结分析，讲授新课。通过分析，我们发现2个反应中有一个共同点：反应中一种物质失去氧，发生还原反应，另一种物质得到氧，发生氧化反应。也就是说，在同一个反应中，既发生了氧化反应，又发生了还原反应，所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的。小结：

氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的一类反应。

（4）复习元素化合价的相关知识。在初中，我们已经学习过一些常见元素的化合价。下面请同学们分析刚才那2个氧化还原反应各元素化合价在反应前后有无变化？讨论并交流氧化还原反应与元素化合价的变化有什么关系？

（5）总结分析。在上述2个氧化还原反应中，我们可以发现，在反应前后均有元素的化合价发生了变化，而且元素化合价升高的物质在反应中发生了氧化反应，元素化合价降低的物质在反应中发生了还原反应。

得出结论：在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应； 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

（6）氧化反应和还原反应同时发生的一类反应叫氧化还原反应，现在又说凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。那是不是说只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？氧化还原反应的判断依据又是什么？

举例分析：2Na＋Cl

2＝

2NaCl标出反应中各元素的化合价，然后找出反应前后，元素化合价发生变化的元素。并标出升降情况。

（7）得出结论：通过分析，我们可以发现，在这个反应中，反应前后有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。但是，在这个反应中，并没有物质得到氧或失去氧，所以，我们可以说并不是只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。

氧化还原反应的判断依据是：有元素化合价的升降。

就是说，我们可以把有元素化合价的升降作为化学反应的分类标准。我们把元素化合价有变化的反应叫做氧化还原反应，否则是非氧化还原反应。

四大反应类型分类标准为：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。划分的依据不同而有不同的使用范围。（8）在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？

从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2=2NaCl和H2＋Cl2 ＝ 2 H Cl为例一起来分析一下。

从NaCl和H Cl的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的转移（得失或者偏移）。通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或者偏移）。(9)四大基本反应和氧化还原反应有什么关系？要求学生分析，画交叉示意图。

1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。

2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。

3、置换反应：全部是氧化还原反应

4、复分解反应：都是非氧化还原反应

但是，有单质参与的反应不一定是氧化还原反应：石墨变金刚石，氧气变臭氧。（10）引入氧化剂和还原剂，氧化产物，还原产物等相关概率及其相关关系。口诀：升失氧，降得还，若说剂，正相反。解说口诀。

5、随堂练习：几个课本或习题上的题练习。

6、内容回顾与总结 （1）氧化还原反应定义衍变（2）相关概念及关系

7、布置作业。

第7篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计 崇信一中

薛军琴

教学目标 知识与技能

1.分析讨论氧化还原反应的特征 2.探究氧化还原反应的本质 3.讨论总结氧化还原反应的判断规律 过程与方法

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。

2.培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力。 情感态度价值观

理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。教学过程

一、听写几个化学方程式（1人上黑板写，其余同学练习本书写）1.氢气与氧气反应 2.铁和氯气反应 3.氯酸钾受热分解 4.氢气与氧化铜反应 5.三氧化二铁与一氧化碳反应 6.氧化铁与盐酸反应 7.氢氧化钡与硫酸反应 8.锌与盐酸反应

二、同桌交换检查批改方程式书写的正误（配平、反应条件、符号等问题）

三、整体评价上黑板书写的同学书写的正误情况

四、新课导入

［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆初中学过分类方法和依据，并对以上反应进行不同角度的分类。(学生对照回答)1.按四种基本类型分类 2.按有无得失氧原子的角度分类

对照得出以上分类方法不完全，有些反应不能划分到其中，引出新的分类方法和新的反应类型，进入新课

五、展示学习目标

六、新知探究

1.结合以上反应方程式分析各反应中元素化合价的变化情况并总结氧化还原反应的外部特征----有化合价升降。（学生分析并总结）2.分组讨论

（1）氢气与氧化铜反应（2）三氧化二铁与一氧化碳反应

讨论以上两反应的电子得失情况，总结氧化还原反应的本质。（学生展示讨论结果并评价正误）

(3)对照钠与氯气反应、氢气与氯气反应的区别，讨论氧化还原反应转移电子的本质（电子的得失和偏移）3．得出结论

（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（2）没有电子转移的反应，是非氧化还原反应 判断规律1

• 化合价升高，失去e-，被氧化，发生氧化反应。• 化合价降低，得到e-，被还原，发生还原反应。【分组讨论】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 学生展示并评价，师生共同总结得出结论 判断规律2 ★ 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应以及置换反应全部属于氧化还原反应。

★ 复分解反应全部属于非氧化还原反应。

七、课堂小结

• 氧化还原反应的特征：化合价升降 • 氧化还原反应的本质：电子转移 • 氧化还原反应的判断：升 失 氧

降 得 还

八、布置作业

课后习题：一：1 二：1 三：2

第8篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应专题复习教学设计（学业水平考试复习）学习目标： 1.能判断反应是否为氧化还原反应； 2.能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂； 3.知道氧化还原反应的本质； 情景一

因为是复习课直接由学生通过做练习发现他们的问题并从本题目中找到氧化还原反应和四大反应类型的关系。【小组讨论一】

1.下列反应属于氧化还原反应的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

属于化合反应________________ 属于分解反应________________

属于置换反应________________属于复分解反应________________ 【学生板书结果】 【学生讲解】

【学生总结】

【发现的问题】 ：

第一，学生讲解时候对于复分解反应和置换反应的概念掌握不够 第二，部分同学化合价还有问题

第三，用图表示四大反应类型与氧化还原反应的关系欠缺。一.氧化还原反应的判断

1氧化还原反应的特征：_________________________ 2.氧化还原反应的本质： _________________________ 3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

__________________________________________________ 【趁热打铁】学业水平考试标准综合练习二11题

情景二

仍然学习自己用双线桥法分析并找出氧化剂和还原剂。虽然双线桥法是个难点但是毕竟是复习课，通过学生思考回顾之后再来讲解效果更不同。

【学生活动二】 黑板分析并讲解

例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；

_______是还原剂； ______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

________是还原产物； 电子转移总数为________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反应中，_______是氧化剂；

_______是还原剂； ______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

________是还原产物； 电子转移总数为________。

【通过练习总结】

二.氧化还原反应的相关概念

氧化剂: ____电子,化合价_____,被_____,发生_____反应

还原剂: ____电子,化合价_____,被_____,发生_____反应 【强调】氧化剂和还原剂都只能是________ 【学生板书结果】 【学生讲解】

【学生总结】

【发现的问题】第一：得失电子的数目太差了

第二，氧化剂发生的是还原反应还会混乱 第三，两剂必须在反应物中还得强调 第四，我们做的练习还不够

情景三

升华到具体到本质物质卫生么具有氧化性或者还原性，从本质上分析，这个较难要先对学生作引导，通过提问一步步得到结论

【引导思考】请标出下列物质中硫元素的化合价并与小组讨论哪些物质可以作氧化剂哪些物质可以充当还原剂？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【结论】元素处于最高价：该物质只具有________。

元素处于最低价：该物质只具有________。

元素处于中间价：该物质既具有________又具有_______ 【学生讲解】

【学生总结】 【趁热打铁】

1.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）必须加入还原剂才能实现的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【变式题】

【请与同学交流】

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比较这个反应中氧化剂的氧化性？由同一种元素体现的吗？

【结论】__________________________________________________

情景五 当堂检测(2014年水平测试)16.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是

A．稀硫酸与锌粒反应

B．二氧化硫＝与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应

D．三氧化硫与水反应

（学业水平考试标准综合练习一）16.下列反应氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【学生小结】 请学生小结本节内容并反思自己学习目标是否达到

【作业布置】 学业水平考试标准上有关本节的题目全部做

第9篇：氧化还原反应

氧化还原反应（第二课时）

一、设计思想

新课程改革不仅是课程标准的设立和教材的变革，更是教育教学理念的革新，它突出了教师对课程资源的合法决策权力，摆脱了课程设计上的封闭性。从这一点上看，能否将教师和学生的生活、经验、问题、困惑、理解、智慧、意愿、情感、态度、价值观等丰富的素材性课程资源引入教学过程是对教师能力的一种强有力的挑战。这不仅要求教师深刻地理解知识，理解课程标准，还要求教师彻底地转变思想，将以前“教师教，学生学”的教学过程转变为丰富多彩的师生交往、积极互动、共同发展的过程，能够打破“重结论、轻过程”的局面，更注重学习者发现问题、分析问题、解决问题的过程。唯有如此，“教师和学生才会真实地感受到教学过程是他们的人生过程，是他们生命的有机组成部分，教学才有可能真正地促进学生的健康成长和健全发展，才有可能不断提高教师的专业发展水平，才有可能普遍地恢复教学应有的生机和活力”。

二、教学内容分析

氧化还原反应是中学生认识化学反应及化学反应本质的重要环节，可以帮助学生从电子转移和化合价升降层面去理解化学反应。但从教材内容安排来看，仅仅从概念上明确了氧化还原反应，让学生知道各个概念与电子转移和化合价升降的关系，仅处于“认识”氧化还原反应的阶段。这和在教师引领下由物质分类到化学反应分类的学习过程中，激发出的强烈的探究兴趣，显然是不能成正比的。为了解决这个矛盾，并在教学中提高学生的科学探究能力，引导学生认识化学在促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，培养学生的合作精神，激发学生创新潜能，笔者在认真分析教材和学情的基础上，结合教材内容和氧化还原反应的一般规律，将氧化还原反应的学习分成了三个阶段：认识氧化还原反应；感受氧化还原反应；感悟氧化还原反应。前两个阶段安排在高一对人教版《普通高中课程标准实验教科书·化学1》（必修）教学时同步完成，第三阶段安排在选修课中完成。第一节课以化学反应分类为基础，结合学生在初中对氧化还原反应的认识，逐步引申到化合价升降和电子转移上，使学生理清概念，从而达到“认识”的目的。而主要的合作、探究和创新就围绕“感受”展开。通过合作探究可以让学生了解氧化还原反应的实质、应用和分析的一般方法，这不仅符合认识规律，满足了教师和学生的需求，又为有理科倾向的学生在选修课中进一步认识氧化还原反应的本质，运用其本质分析和解决问题，即感悟氧化还原反应打下基础。

三、教学目标

1.知识与技能：了解氧化还原反应的应用和氧化还原反应的本质。

2.过程与方法：在体会氧化还原反应的分析方法的基础上，感受科学研究的一般方法。 3.情感态度与价值观：在合作探究中培养协作精神和创新精神。

四、教学准备

[1]1.对学生进行分组：2～3人为一个小组。

2.实验准备（按每小组设计）：具支试管一支，试管二支，乳胶管，导管，止水夹、烧杯、磁铁、胶头滴管；

脱氧保鲜剂、水、84消毒液、FeSO4溶液、稀硫酸溶液。3.制作铜锌原电池工作原理的模拟动画。4.场地：有多媒体放映设备的实验室。

五、教学过程设计

教学过程设计中主要考虑了以下几个方面。

（一）知识的主要呈现形式

在了解概念的基础上，对氧化还原反应的进一步认识可以有多种呈现形式。一般的做法是直接呈现规律，突出知识点的训练，这样一下将引燃的兴趣引入了枯燥的记忆和练习中，缺乏由理性到感性再到理性的过程，容易使一些学生刚刚被激发的兴趣消失殆尽。有教育家说过：兴趣的延伸在于学习和生活的联系。要想将对一个事物的基本认识转化为较为深入的了解，必须从身边熟悉的事物引入，创设合理情境，在解决实际问题的过程中逐层递进地深入。

在感受氧化还原反应这节课中，我们主要解决三个问题：感受氧化还原反应的应用；感受氧化还原反应的分析方法；感受氧化还原反应的实质。那么教师应当如何切合主题，合理地解决问题呢？可以考虑如下的解决途径。

感受氧化还原反应的应用。教学时正值中秋，我想到了月饼中的脱氧保鲜剂，并且将它安排在第一个实验，作为氧化还原反应的应用来研究。实验在课前就引起了学生强烈的兴趣。不少学生课前主动地查阅了有关脱氧保鲜剂的资料，为课堂教学做了良好的铺垫。课堂上教师首先给出月饼变质的原因，引发学生对脱氧保鲜剂作用的思考，然后设计实验证明它具有脱氧作用，再设计实验检测它的成分并思考从氧化还原反应的角度看，脱氧剂起到什么作用。这样通过一个完整的探究过程，突出了氧化还原反应在生活中的应用，强化了学生对基本原理的认识。

感受氧化还原反应的分析方法。这里谈到两种分析方法：1.利用物质所含元素价态的变化，推测物质可能具有的氧化还原性；2.利用物质中元素所处的价态，推测它可能具有的氧化还原性。

对于第一点，设计的实验是“84消毒剂的氧化性检测”，但因为学生不知道如何利用氧化反应和还原反应的对应关系来判断物质的性质，所以教师需要做一个铺垫。本来教师想用酒后驾车检测来铺垫，但考虑到重铬酸钾和酒精的性质学生都不熟悉，切入困难，最后选用了学生比较熟悉的高锰酸钾检测学生生活中常见但性质不熟悉的葡萄糖，从而为学生用Fe检测84消毒剂具有氧化性打下基础。

对于第二点，教师则是从学生初三复习中很熟悉的一个知识──汽车尾气的处理入手，通过CO和NOx反应生成CO2和N2的过程中化合价的变化，体会元素所处的价态和它可能具有的氧化还原性的关系。

感受氧化还原反应的实质。由于这节课的定位是“感受”氧化还原反应，因此对电子转移这个反应实质的呈现就很重要。那么在这里如何把握知识的深广度呢？电子转移是肉眼看不到的，原电池外电路中电流的产生是它的一种重要表现形式。但在这里如果讲授原电池原理就无谓地增加了学生的负担，也超过了“感受”的范畴。教学中首先展现锌和稀硫酸反应的微观示意图，让学生体验反应分为两个过程：锌失电子成为锌离子，氢离子得电子成为氢气。在明确了电流计指针的偏转与电子流动方向的关系后，再做铜锌原电池实验，使学生“看”到了电子的转移，这就足够了。而原电池的微观示意动画，只是让学生了解这个装置并没有改变反应，而是把电子引到了外电路形成电流。使学生切实感受到氧化还原反应的本质是电子转移。

（二）合作探究的组织形式

“小组合作”是探究的常见组织形式。心理学认为“一个人的内在需要与他的环境所组成的生活空间就是‘心理场’。行为不是由刺激—反应调节的，而是由‘场’制约的。”小组合作就是为学生提供“学习场”，提供互相切磋、互相启发的机会。考虑到课堂教学的实际情况教师安排邻座的学生组成小组，由学生推荐小组长进行课堂探究活动的组织和汇报。这种安排有利于全体学生主动参与研究性活动，开发每一个学生的创造潜能，提高教学效率。

（三）合作探究实验的设计与安排

这节课安排了两个探究活动，一个是脱氧保鲜剂的脱氧作用探究，一个是84消毒剂的氧化性探究。要知道学生在感受氧化还原反应的应用时，仅仅依靠教师讲授应用实例是不够的，让学生设计实验证明脱氧保鲜剂的脱氧作用并检验其成分，可以让学生在实验中看到脱氧保鲜剂的吸氧过程，理解吸氧反应原理，最终更加深入地认识到氧化还原反应的应用。而84消毒剂的氧化性探究是学生运用已有知识解决新问题的一个尝试，是体会科学研究方法的一个过程。这两个探究实验的安排使学生整节课的学习由被动地接受转变成主动地体验和研究。而在实验的过程中，出现的意外或失败正是体验和探究过程中必须有的一环。比如不少学生在振荡试管使脱氧保鲜剂和氧气反应后，打开止水夹并未看到水柱的上升，而是过了一段时间才看到明显的上升。在教师适当的引导下，学生通过尝试发现原因是振荡时密封性不好，并不是反应速率的问题。这使学生对问题的认识又深入一步。在84消毒剂的氧化性探究中，学生提出的方案多种多样，有的方案甚至有点可笑，但正是在各种方案的比较中，学生最终发现了简单而有效的方法。这个过程使学生充分体验了分析氧化还原反应的过程和方法，达到的效果是演示实验无法比拟的。

六、教学实录 2+【引入】上节课我们学习了氧化还原反应的基本概念，已经能从化合价和电子转移两个角度分析氧化还原反应。本节课我们借用一些实例从三个方面来感受氧化还原反应，希望由此引领大家一起分析总结，为以后能感悟氧化还原反应做好准备。

【板书】

一、感受氧化还原反应的应用

【教师】氧化还原反应在生产生活中有着广泛的应用，这里先请同学们谈谈你所知道的生产生活中的氧化还原反应。

（学生发言）

【教师】中秋刚过，吃月饼时大家可能都注意到了，许多月饼中有一小包脱氧剂，为什么要放这么一包脱氧剂呢？

【板书】脱氧剂

【课件】月饼保鲜主要存在两方面的问题。

一是月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。

二是油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生异味，影响月饼的品质。

【思考】能否设计实验证明脱氧剂具有脱氧作用？

（学生分小组讨论，教师深入小组并巡视，学生提交方案，简述理由。）（学生实验，得出结论。）

【思考】从氧化还原反应的角度看，脱氧剂起到什么作用？推测它可能含有的主要成分？

（学生实验，得出结论。）【课件展示原理】 4Fe+ 3O2 +6H2O

4Fe(OH)3

（学生分析反应的化合价变化、电子转移方向和数目、氧化剂和还原剂。）【教师】在刚才的分析中，大家体会了氧化还原反应的一般分析方法。氧化还原反应是一种独特的反应类型。如果能抓住氧化还原反应的特征，肯定能得出一些有用的分析方法。下面我们就一起来感受氧化还原反应的分析方法。【板书】

二、感受氧化还原反应的分析方法

【教师】方法1：利用物质所含元素价态的变化，推测物质可能具有的氧化还原性。【教师】我们在进行化学研究时，经常会遇到一些未知的物质，如何判断它具有的氧化还原性呢？这时我们往往从与它反应的物质入手，利用明显的化学现象所反映的价态变化，分析这个未知物质应具有的性质。（以把葡萄糖加入KMnO4酸性溶液的研究为例，KMnO4溶液紫红色褪去〔是还原剂，具有还原性。）

【课件】84消毒液介绍

作用成分：为广谱杀菌类去污力很强的含氯消毒剂，主要含次氯酸钠等。

适用范围：对细菌芽孢、甲乙型肝炎病毒等均有很强的杀灭作用，适用于饮食器具、瓜果蔬菜、家具、环境等的消毒。

注意事项：本品为外用洗消液，具有强氧化性，高浓度时对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀和脱色作用。

【思考】如何设计实验证明84消毒液具有氧化性？

（学生分小组讨论，教师深入小组并巡视，学生提交方案，简述理由。）（学生实验，验证结论。）

（学生分析所发生反应的化合价变化，电子转移方向和数目，氧化剂和还原剂。）【课件】汽车尾气材料是用于汽车尾气处理的催化剂。该催化剂是消除汽车尾气中 NOx（如NO）的催化剂，它利用汽车尾气中的一氧化碳，在不加任何其他物质的情况下，将污染物质氮氧化合物和一氧化碳转化为无毒气体，达到氮氧化合物、一氧化碳综合处理的目的。该催化剂对NOx的转化率最高可达55.6%，而且稳定性好、寿命长、有良好的抗中毒特性。

【思考】汽车尾气中含有CO和NO，它们在转化成无毒气体时，从氧化还原反应角度看分别表现了什么性质。

【板书】（教师强调C、N所处价态和性质关系。）COCO2 NO

N2

Mn〕，说明：葡萄糖中元素化合价升高，被氧化，葡萄糖

2+（还原性）（氧化性）

【教师】方法2：利用物质中元素所处的价态，推测它可能具有的氧化还原性。【课件】S元素的常见化合价

从硫元素价态的角度，分析下列物质可能具有的性质: H2S SO2 Na2SO3 S H2SO4

【教师】刚才主要从化合价入手，体验了常见的氧化还原反应的分析方法。我们知道，氧化还原反应的实质是电子的转移，它是化合价变化的本质原因。这就是我们要感受的第三个方面。

【板书】

三、感受氧化还原反应的实质 （学生分析锌与稀硫酸的反应。）【课件】反应原理示意图

Zn+2H+Zn+H2↑ 2+【教师】能否通过实验证明反应中存在电子转移？（演示实验）

【课件】展示原电池反应微观过程 【教师】微观现象说明了什么问题？ 【课件】

结论：氧化还原反应的本质是电子转移。通过实验我们可以“看”到电子转移的过程。体会：利用氧化还原反应中的电子转移，在外电路形成电流，可以制得各种电池。【结束语】氧化还原反应的魅力是无穷的，仅靠我们这一堂课，看到的只是冰山的一角，希望大家多收集、多分析、多研究，最终能认识它、领悟它。【课后作业】

（1）已知维生素C具有还原性，请设计实验证明。（2）查阅资料，收集氧化还原反应的有关规律。（3）完成相关练习。

（4）有兴趣的学生可尝试制作水果电池，并分析其原理。

七、点评

本案例是一节以学生为主体的探究式新课。它首先通过自主实验、启发引导、小组合作、讨论分析等方法，使实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们的基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重在实践。在探究中，不仅激发学生学习兴趣、获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，实现化学教学的情感目标。

其次，这样的课堂设计在化学原理教学上提供了一个新的途径，不仅抓住了知识要点，更重要的是揭示了各要点间内在的逻辑关系和认知规律，可以让学生顺利地理清知识结构，萌发对新问题的学习和探究欲望。

另外，新课程的教学使教师深切地感受到了新课程的教学理念，对教师、学生角色定位有了新的认识，对如何在化学课程标准的引领下用好新教材，适当地自主开发延伸教材内容有了新的认识。这节课在这方面进行了尝试，从结果看尝试是成功的，有益的。

第10篇：氧化还原反应教学设计方案

《第 氧化还原反应》教学设计方案

第六小组

【教学目标】

1、知识与技能目标：

（1）了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

（2）了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。（3）使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

2、能力训练目标：

（1）能熟练分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂及发生的变化。

（2）掌握氧化还原反应的实质，能标出常见的氧化还原反应的电子转移方向及数目。（3）理解氧化性、还原性的概念及相对强弱几种基本的判断方法

3、情感态度与价值观目标：

（1）通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦

（3）通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。【教学重点、难点】

1、氧化还原反应的本质。

2、氧化还原反应的特征。 【教学方法】

复习旧知—探索新知—归纳总结—练习反馈

一、教学课时 1课时

二、教学思路

根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络

三、教学过程

1、知识回顾：从三个角度对化学反应进行分类，引出本节课题氧化还原反应。

2、从得失氧方面来讲解氧化还原反应，得出结论氧化反应和还原反应同时发生，不可分割。

3、从化合价升降方面来讲解氧化还原反应，得出结论化合价升降是氧化还原反应的特征。

4、化合价变化本质原因的分析，得出结论化合价的升降原因有（1）电子的得失；（2）共用电子对的偏移。

5、随堂练习：

（1）下列反应属于氧化还原反应的有：（）

①2NaCl2点燃2NaCl2 ②CaCO3 CaO＋CO2↑

③CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O ④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2.在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中，＿元素化合价升高，被＿，发生＿反应；

＿元素化合价降低，被＿，发生＿反应。

3.下列反应中属于氧化还原反应的是()A.CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O B.Na2O ＋ H2O ＝

2NaOH C.2H2O 点解 2H2 ↑ ＋ O2↑ D.2Fe(OH)

3＝

Fe2O3 + 3H2O

6、课堂小结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应

7、课后作业：以《生活中的氧化剂》或《生活中还原剂》为题写一篇300字左右的小论文。 【教学反思】

教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修教材第一册第一章《化学反应及其能量变化》中的第一节，有其重要的现实意义和实际意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

《氧化还原反应》这堂课首先从化学反应从不同的角度的分类，初中所学的化学反应的分类不够全面，也不完善，简单的提了一下初中四种基本类型：置换反应，化合反应，分解反应，复分解反应。然后我们从三个方面让同学们初步认识什么是氧化还原反应，它的本质和特征，一是从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引出氧化还原反应；二是从化合价升降的角度引出氧化还原反应的概念，将氧化还原反应的范围扩大到虽没有得氧失氧关系但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。并得出化合价的升降的氧化还原反应的基本特征；三是从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还原反应，说出氧化还原反应的本质。

1、以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。

2、用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，所以我们利用课件，以Na在Cl2中燃烧和Cl2与H2的反应为例，给出图片的演示让同学们跟能够直观的了解到电子转移引起化合价升降的本质：电子的得失和共用电子对的偏移。

3、在课堂的最后我们总结了一个规律：

失去电子本质得到电子化合价升高特征化合价降低被氧化发生氧化反应同时发生，不可分割被还原发生还原反应

最后，我们给出了一些练习，让同学们进一步巩固。

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

第11篇：氧化还原反应教学设计2.

氧化还原反应教学设计

教材分析：

1、本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。氧化还原反应是中学化学的重要理论，通过这部分知识的学习可以帮助学生从微观角度对化学反应有更深刻的认识。

2、教学对象现状分析：学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应；同时也学习过化合价的概念；从心理特征看，学生的思维基本成熟，有了一定发现问题，分析问题，解决问题的能力。本章作为学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接初中与高中化学的桥梁和纽带，正好符合学生的学习需要，这有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的能力。另外，教材重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法，把学生的科学素养的发展放在重要的位置。

教学目标：

1、知识与技能：能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应的本质是电子转移；能正确认识氧化还原反应的价值。

2、过程与方法：通过对氧化还原反应的学习，初步学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过“思考与交流”、“学与问”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

3、情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望；通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。教学重点：氧化还原反应的本质。教学难点：氧化还原反应的本质。

教学方法：讨论、探究解决问题、设置问题、练习课时安排：2课时 教学过程： 第一课时

教师提出问题]：

1、我们学习过哪些化学反应？化学反应分类的标准是什么？

2、写出CO还原氧化铁冶炼铁的化学反应方程式（Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑），判断所属反应类型。 学生思考，回答。

设计意图：回忆初中化学反应类型，温故知新；引起认知冲突，激发学生学习欲望。

[教师讲解]我们发现按反应物与生成物的种类与数目（即四种反应类型的判断依据）来对所有化学反应进行分类是不行的。那么，有些化学反应应该还属于别的类别，那就应该有另外的标准。学生倾听，理解。

[板书]第三节

氧化还原反应

[讨论思考与交流]

1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准？

2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？

学生思考、讨论回答：C+O2 =CO2 ；2H2+O2 =2H2O ；H2+CuO =H2O+Cu ；CO+CuO =CO2+Cu。分类标准：根据得氧，失氧划分。

学生交流、评价：氧化反应和还原反应都是同时进行的。例如：氢气还原氧化铜的反应，氢气在得氧，氧化铜在失氧；又如一氧化碳还原氧化铁的反应，一氧化碳在得氧，氧化铁在失氧。设计意图：引起认识冲突，激发探究欲望；形成辨证、统一的唯物主义观点。[教师讲解]氧化反应和还原反应是同时进行的，就把这样的反应叫氧化还原反应。[板书]

一、氧化还原反应

1、概念：[指导]让学生从得失氧角度填写氧化还原反应的概念。

得失氧的观点 得到氧的反应 氧化反应

还原反应 失去氧的反应

氧化还原反应 有氧得失的反应

[设疑]请分析C + CuO = Cu + CO2Î这个反应前后是否有元素化合价的变化？如果有，化合价的升降与得氧、失氧，氧化反应，还原反应之间又有怎样的关系？

学生思考，交流：CuO失去氧，发生还原反应，化合价降低；C得到氧，发生氧化反应，化合价升高。

[讨论思考与交流]请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。H2 + CuO = Cu + H2O

；H2O + C = H2 + CO；3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。学生上台写，评价。

设计意图：感悟氧化反应还原反应与化合价变化的关系。

[讲解]在氧化还原反应中，物质得失氧的同时，其他元素的化合价也发生了变化（升降）；因此，只要化学反应中有元素化合价变化（升降）的反应就是氧化还原反应。物质中所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质中所含元素化合价降低的反应是还原反应。

学生倾听，理解，并完成下表。

[板书]

2、氧化还原反应的特征——凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

[提出问题]如何判断一个反应是否为氧化还原反应？ [练习]下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Î

B、Na2O+H2O=2NaOH C、CaCO3高温CaO+CO2↑

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 学生思考回答。

[板书]

3、判断氧化还原反应的依据——反应前后是否有化合价的升降。 设计意图：让学生感受到探索知识的乐趣，进一步认识氧化还原反应的特征。[教师讲解]从上面练习及前面的学习中我们知道，有一类化学反应中元素化合价有变化即氧化还原反应；另一类化学反应中没有化合价的变化即非氧化还原反应。[练习]从元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（A.2KClO3 =2KCl+3O2↑ =HCl↑+NH3↑

C.Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2↑）

B.NH4Cl

D.Fe+ CuSO4 =Cu+ FeSO4

学生思考、交流，评价。

设计意图：让学生了解化学反应不同的分类标准，练习达到巩固的作用，同时让学生熟悉氧化还原反应的判断方法。

[讨论探究]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

学生探究，讨论，回答。

[板书]小结：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

设计意图：增强学生分析，联想，类比，迁移的能力。[练习]

1、下列说法正确的是（）

A、化合反应一定是氧化还原反应

B、氧化还原反应一定有氧气参加

C、置换反应一定是氧化还原反应

D、分解反应不可能是氧化还原反应

2、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

B、HCl + NaOH === NaCl + H2O

C、CuSO4 + NaOH ===Cu(OH2+Na2SO4

D、CaO + CO2 === CaCO3 第二课时

[复习引入]复习氧化还原反应的概念和特征和判断依据。学生思考，回答。[提出问题]金属钠与氯气反应是氧化还原反应吗？如果是，请分析化学反应中元素化合价的变化，并指出氧化反应和还原反应。学生思考，回答。设计意图：复习巩固。

[提出问题]在钠与氯气反应中，钠元素化合价由0升高到+1价，发生了氧化反应；氯元素化合价由0价降低到-1价，发生了氧化反应，那么化合价升降由什么引起的？本质是什么？ 学生思考，回答。

设计意图：培养学生透过现象看到本质的能力。

[讲解] Na由0价升高到+1价，是因为钠原子最外层有一个电子，易失去而达到8电子稳定结构，形成带一个正电荷的阳离子；Cl原子最外层有7个电子，易得到1个电子而达到8电子稳定结构，形成带一个负电荷的阴离子。因此，在氧化还原反应中，化合价的升降是由得失电子造成的。[讲解并用动画演示]NaCl的形成（电子的得失）同时分析HCl的形成，并用动画演示。学生观看，理解，思考，并完成下表：

得失氧观点 化合价升降观点——特征 电子转移观点——本质

氧化反应

还原反应

氧化还原反应

[讲解]由此可见，氧化还原反应中既有电子的得失，又有电子的偏移，因此氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子转移（得失或偏移）。设计意图：借助动画完成教学，生动，直观，学生易于接受和理解。[板书]

4、氧化还原反应的本质——有电子的转移（得失或偏移）。

[练习]分析Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4是否为氧化还原反应，若是，分析元素化合价变化和电子的转移。学生思考，回答。

[讲解]分析以上反应，Fe元素化合价升高，被氧化，失电子，铁做还原剂；铜元素化合价降低，被还原，得电子，硫酸铜做氧化剂。[板书]

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂——得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，被还原；

2、还原剂——失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，被氧化。 学生书写，理解。

[归纳，小结]氧化还原反应的有关概念。

氧化剂→被还原→化合价降低→得电子（或电子对偏向）；还原剂→被氧化→化合价升高→失电子（或电子对偏离）。设计意图：培养学生辨证唯物主义的观点。

[练习]写出下列氧化还原反应并分析反应中元素化合价变化的关系及电子转移，并指出氧化剂和还原剂。

1、H2在空气中燃烧。

2、KClO3在MnO2作催化剂下加热分解。

3、S在O2中燃烧。

4、C高温下与水蒸气作用。

[讲解]经过以上学习我们知道化学反应还可以按化合价是否变化进行分类，请大家从不同角度对化学反应进行分类，并用图表示。学生思考，交流，画出实例。

设计意图：巩固练习，进一步了解从不同角度对化学反应进行分类。

[思考]阅读课本最后二段，请大家举出在日常生活中，生产中，利用氧化还原反应的实例。

设计意图：感受化学与生活，生产的密切联系。小结，作业。板书设计：

第三节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、概念：氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应叫氧化还原反应。

2、特征：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

3、判断依据——看化合价是否发生变化。 小结：氧化还原反应与四种基本反应之间的关系。

4、本质：有电子的转移（得失或偏移）。

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性；

2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。 教案设计分析：

本节课内容包括三部分，分别是：氧化还原反应的概念，氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。在设计过程中采用了循序渐进，由浅入深的方法来理解概念和本质，激发学生自主探究的学习热情。教学中结合实例，从得失氧到化合价升降再到电子的转移，一环扣一环，由表及里揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应是进行辨证唯物主义教育很好的教材，在教学过程中强调氧化与还原是相反的，又是相互依存的，通过引导学生理解对系统规律在自然现象中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学。

教学开始就从学生已有的知识基础上介绍新的知识，这样学生易于构建新的知识体系。教学中，创设问题情景和组织学生讨论“思考与交流”，“学与问”等内容，让学生学会联想，类比，分析，迁移等能力，同时培养学生“讨论探究式”的学习方法，为学生留出时间指导学生阅读教科书，练习巩固，小结等，通过提问与讨论等方式使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。以知识层次结构为基础，通过分析，讲解将老师的认识转化为学生的认识；以激发学生的学习动机为主，调动学生学习的积极性。多层次，具有代表性的练习，进行巩固提高，突出重点，突破难点，达到教学目的。设计还从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习，探究知识的兴趣，再通过一些典型的化学反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化，进而认识氧化还原反应的本质。

以往教学中以老师讲解为主线，而在本教学设计过程中主要以师生互动为主，从学生已有知识进行分析，共同讨论得到新知识；设置问题，让学生讨论，从讨论中得结论；还采用flash动画增加教学的直观性，学生的兴趣，降低教学的难度，把复杂问题简单化；教学中采用问题引导学生，明确化合物形成过程中电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原微观本质。设置问题，培养学生运用知识分析问题，解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产，日常生活中的价值。

​《氧化还原反应》教学设计

《氧化还原反应》教学设计优秀

氧化还原反应教学心得体会

氧化还原反应说课稿

氧化还原教学设计