化学金属教案模板（共15篇）
第1篇：高中化学金属钠教案
金属钠与水的反应实验
一、实验教学目标
1、知识与技能目标
掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。
2、过程与方法目标
通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度与价值观目标
培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
二、实验教学重点难点
重点：钠与水的反应现象及其分析。
难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。
三、实验准备
实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。
四、实验教学方法
实验法、问题探究法、讲解法
五、实验教学过程
【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。
【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究】 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）
结论： 钠质软，银白色。
【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）浮 钠浮在水面上，小于水的密度；
熔 钠熔化成银白色的小球；反应放热，熔点低； 游 小球在水面到处游动；有气体产生； 响 水面上有嘶嘶的声音；有气体产生； 红 烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，NaOH。
【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下： 1.物理性质: 色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。2.化学性质: 金属钠与水反应方程式 2Na + 2H2O==2NaOH+ H2
第2篇：初中化学《金属的化学性质》教案
初中化学《金属的化学性质》教案
一、教学目标 【知识与技能】
能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。【过程与方法】
通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。【情感态度与价值观】
养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点 【重点】
金属活动性顺序。【难点】
金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程 环节一：导入新课
【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________ 【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应 【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么? 【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗? 【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)(小组讨论5分钟)【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案? 【学生回答】
小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。
小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。
本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！
……
【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的?(小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。)【学生回答】
小组①：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。
小组②：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜;锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应;铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。
……
【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼;铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪个位置呢? 【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：
【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应? 【学生回答】
(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！
(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
环节三：巩固提高
1.请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生? (1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁与硫酸铜晶体
2.由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么? 解析：
1.(1)反应;(2)反应;(3)不反应
2.由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。
布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?
四、板书设计
本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！
五、教学反思(略)
本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！
第3篇：初中化学《金属的化学性质》教案
初中化学《金属的化学性质》教案
一、教学目标 【知识与技能】
能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。【过程与方法】
通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。【情感态度与价值观】
养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点 【重点】 金属活动性顺序。【难点】
金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程 环节一：导入新课
【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________
更多公职类考试信息和资料
【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。环节二：新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应 【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么? 【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗? 【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)(小组讨论5分钟)
更多公职类考试信息和资料
【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案? 【学生回答】
小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。
小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。……
【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的?(小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。)【学生回答】
小组①：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。
小组②：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜;锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应;铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。……
【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼;铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪个位置呢?
更多公职类考试信息和资料
【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：
【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应? 【学生回答】
(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。环节三：巩固提高
1.请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生? (1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁与硫酸铜晶体
2.由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么? 解析：
更多公职类考试信息和资料
1.(1)反应;(2)反应;(3)不反应
2.由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。 环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。
布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?
四、板书设计
五、教学反思(略)
更多公职类考试信息和资料
更多教师招聘考试信息关注呈贡中公教育信息
更多公职类考试信息和资料
第4篇：高中化学《金属的化学性质》教案_
《金属的化学性质》--金属与氧气的反应
一．教材分析
《金属与氧气的反应》这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜与氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。后期学习任务：1.金属材料的应用2.金属的腐蚀与防护
课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝等金属的主要性质
教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应。
教学难点：钠能生成两种氧化物，铝能形成致密氧化膜。知识与技能
1.知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应，能判断反应产物，会描述实验现象。
2.归纳金属与氧气反应的规律，能说明金属活动性对金属与氧气反应的决定作用。 过程与方法
1.通过实验探究，增强学生的科学探究意识，进一步培养学生的创新精神和实践能力。
2.通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法 。情感态度与价值观
1.通过了解金属及其性质在生产生活中的应用培养学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
2.通过探究实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于质疑、勇于创新的精神和合作意识。
二、教法 学法
用心
爱心
专心 1
（一）教学方法 主要教学方法：引导探究
（二）学习方法
学生知识储备：金属活动性顺序表；镁、铁、铜与氧气的反应； 物质的分类；氧化还原反应。
学生技能储备：基本的实验操作技能；一定的科学探究能力 主要学习方法：类比探究、实验探究、合作学习
三、教学程序
整体流程：复习回顾（唤醒学习新知识所需的已有经验）--科学探究（现问题→推理假设→实验验证→得出结论→建构新知）--归纳总结（金属与氧气的反应规律）【交流展示“课前回顾”】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Mg与氧气反应条件_______________，方程式_____________，现象____________________。
Cu与氧气反应条件 _________________，方程式___________，现象____________________。
Fe与氧气反应条件___________________，方程式__________，现象____________________。1.探究钠与氧气反应
观察保存在煤油中的钠，发现钠的有关性质。(1)物理性质：固体，密度比煤油大(2)化学性质：
不与煤油反应
钠很活泼，常温下就很容易跟空气中的某成分反应 学生分组实验：
用心
爱心
专心 2
实验3-1 切开金属钠（钠表面变暗，失去银白色金属光泽）实验3-2 加热金属钠（玻璃燃烧匙)4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 2.探究铝与氧气反应 用途广泛的铝
提出问题--设计方案--优化方案--实验探究--实验探究 学生探究实验 教师增补实验 3.归纳总结
结论：活动性不同的金属，与氧气反应条件、产物、剧烈程度有差异。
四、板书设计
一、金属与氧气的反应 1.钠与氧气的反应 Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 2.铝与氧气的反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3.金属与氧气反应的规律
活泼性不同的金属，与氧气反应条件、产物、剧烈程度有差异。当堂反馈
课后探究：铝是地壳中储量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高。为什么？请调查这两种金属的相关信息，如存在、开采、冶炼等，再回答。
五、课后反思
1、本节课的特点
用心
爱心
专心 3（1）进一步培养和发展了学生分析问题的能力。
比如，未打磨的铝片与打磨的铝片分别插入硫酸铜溶液中，现象不同。对此，只能有一种解释，那就是未打磨的铝片表面没有“铝”。那么，铝片置于空气中会与什么物质发生反应？它的表面是什么？学生可以通过本次课所设计的探究性活动，自己得出相应结论，从而让学生分析问题的能力得到了进一步的提高。（2）进一步培养和拓展了学生学习化学学科所应该获得的核心能力。比如，实践动手能力。本节课共设计有6个学生动手实验的教学环节，相信经过如此教与学的过程，学生的实践动手能力一定会得到进一步地提高。（3）进一步的培养和增强学生的创新精神和创新能力。
本节课共设计了3个增补实验及1个改进实验，这种教师教学的创新性设计，是培养学生创新精神和能力的最好素材和方法。
2、疑惑
学习了钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应的剧烈程度、产物及条件的差异后，学生再进行与金属活动性顺序表所对应的理论知识的建构与总结时，认知与理解上会出现较大的困难，如“为什么钠能形成过氧化物而铝不能？”，“为什么氧化铝薄膜致密而铁锈不致密？”等，本次教学还显得突破不够。事实上仅通过一次课的教学也很难突破，在未来的教学中我会持续地加以关注和重视。
用心
爱心
专心 4
第5篇：初中化学金属的化学性质教案
三庄中学
夏小荣
研讨课
金属的化学性质
【教学目标】
（1）知识与技能目标: ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3．情感态度与价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。【教学重难点】
重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题
金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。【教学过程】
【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
三庄中学
夏小荣
研讨课
3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质
【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？
【展示】镁、铁燃烧的图片
【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。
【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？
学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。
【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
三庄中学
夏小荣
研讨课
【活动与探究】 将学生分成A、B两组。
A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。
（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。
（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【投影】 “金属与盐酸反应的比较”
【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？
要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：
1、设计探究方案
2、预测实验现象
3、作出合理判断
三庄中学
夏小荣
研讨课
观看图片，对照自己的探究反思
【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）
【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。
【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：
【讨论】猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。【设计探究方案】
既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。
（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）
在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 【学生各抒己见，思考，回答】
这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应 【板书】置换反应
特点：A + BC = B + AC 【课堂练习】
有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？ 【布置作业】
1、设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu
2、课后习题
3、6、8 【板书设计】课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
三庄中学
夏小荣
研讨课
1、与氧气的反应
2、与酸的反应
3、与盐溶液的反应
二、金属的活动性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
三、置换反应
第6篇：高中化学金属及其化合物教案
篇1：化学金属及其化合物教学设计
高中化学必修①第三章单元教学设计---《金属及其化合物》
班级：09级化学四班
姓名：连莉莉
学号：40907201 金属及其化合物单元教学设计
一、教材分析
1、本章教材的地位
金属及其化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
2、本章教材的结构
二、学情分析
1、学生的知识、技能的基础。学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有实验探究基本技能，能在教师指导下独立完成实验，为本章学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。学生在初中已经学习过一些铁的知识，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。
2、学生认知心理特点及认知发展水平。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要，如何调动学生的积极性是三维目标能否达成的关键。
三、课程目标
1、了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
2、初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的紧密联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
3、通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
4、以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
5、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
6、通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
四、教学目标
1、知识与技能
①以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
②以mgo、fe2o
3、cuo为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。
巩固药品取用等基础实验操作。
③以铁的氢氧化物和al(oh)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用
途。④以al2o
3、al(oh)3为代表，了解两性物质的特点。以kal(so4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
⑤掌握试管实验等基础实验操作及焰色反应操作。
⑥了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生掌握酸式盐的组成特点。⑦认识金属与合金在性能上的主要差异。
⑧知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。
2、过程与方法
①通过观察、分析实验现象，了解金属的主要性质，初步了解实验观察方法。②通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
③通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
④通过观察比较部分合金的的组成及性能，了解部分合金的用途及其如何正确的选用。
3、情感态度与价值观
①通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
②通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
③通过对金属钠、镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
④通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。
五、教学重点与难点确定
1、重点
①钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。
②钠的化合物及镁、铝的性质。
③氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。
④知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。
2、难点
①钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。
②钠的化合物及镁、铝的性质。
③氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。
④铁合金及铜合金的主要成分及性能。
六、教学策略
节次 探究主题 主要内容
篇2：高中化学必修一_第三章第一节_金属及其化合物_教学设计
高中化学必修一 第三章第一节 金属及其化合物 教案（第二课时）
一．教学目标 1.知识与技能
（1）了解铝的物理性质；
（2）掌握铝的化学性质及相关反应；（3）总结金属反应的一般规律。2.过程与方法
（1）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能；（2）培养学生勤于思考，团队合作精神。3.情感·态度·价值观
增强学生的实验安全意识,培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。二．教学重点 铝的化学性质 三．教学难点
铝与强碱水溶液的反应四．实验设计
教师演示实验 1.铝粉的燃烧 2.铝热反应 学生实验 1.加热铝片 2.铝与酸的反应 3.铝与氢氧化钠溶液的反应 五．教学过程
六．教学反思
铝在生活中普遍存在，教师应根据生活中的有关铝的物质启发学生归纳铝的物理性质和化学性质，培养学生的观察能力，让学生自己动手做有关铝的简单实验，培养学生科学探究能力。
篇3：金属及其化合物教案
第三章 金属及其化合物相关知识总结与练习
第三章《金属及其化合物》
【课标要求】： 知识与技能要求：
1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。
2了解na的保存、na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下na与o2的反应，na与水的反应。
3了解fe与al分别与o2的反应，al2o3的保护作用，掌握al与naoh溶液的反应。4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、al（oh）3的两性。
5掌握na2co
3、nahco3的性质，了解na2co
3、nahco
3、kal（so4）2的用途。 6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，fe2+、fe3+的性质和相互转化 7了解常见合金的性能及用途 过程与方法要求： 1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在 4学会选择金属材料的方法 情感与价值观要求：
1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感
3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等
第一讲 《金属的化学性质》
第一课时
地壳中含量最多的金属元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？ 根据初中所学内容填写化学反应方程式：
一、金属与非金属的反应 金属钠的物理性质与存放方法。
钠一般存放在石蜡油或煤油中 1：na和o2反应
（1）常温下
【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗（2）钠的燃烧。
【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
反应可表示为： 2na + o2 na2o2（颜色：淡黄色固体）注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。
2、铝与氧气的反应 4al+3o2o3 【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
原因： 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象： 熔化的铝仍不滴落
原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
【归纳小结】 ①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但钠在氧气中燃烧生成na2o2，铁在氧气中燃烧生成fe3o4。
③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。第二课时
二、金属和水的反应 1.钠与水反应
【实验探究】 na和烧杯里的水作用：
现象：反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变红。．．．．．（2）现象分析
化学反应方程式：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 离子方程式：2na＋2h2o=2na+oh＋h2↑ 【思考讨论】
①金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（不能，因能和水反应。应用细砂）②为什么能将钠保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。不能保存在汽油中，因汽油易挥发，使钠暴露在空气中，发生火灾。不能保存在ccl4中因钠的密度小于ccl4的密度)③将一小块金属钠投入cuso4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。(观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2na＋2h 2 o=2naoh＋h2↑，cuso4＋2naoh=cu(oh)2↓＋na2so4)
2、铁和水反应
铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应
铁与水蒸气反应的实验装置见课本p50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,反应)【实验探究】铁粉与水蒸气的反应：3fe＋4h2o(g)== fe3o4＋4h2↑ 现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声
三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体h2 3+ 铝与盐酸反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑--离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑
【思考讨论】
1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和naoh溶液中，不立即产生气泡？
2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应？ （1）、原因：铝片表面上的al2o3先和盐酸和naoh溶液中，所以不立即产生气泡（2）、物质名称：al2o3 第三课时
物质的量在化学方程式计算中的运用
一、回忆以物质的量为中心的计算公式
二、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义
我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，na和h2o以及产物naoh、h2是按2：2：2：1的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化学计量数之比 2 2 2 1 扩大na倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物质的量之比2mol 2mol 2mol1mol 质量之比 4g 32g 36g 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。
计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。即上下单位要一致
三、物质的量在方程式中的运用 例题讲解 例1见课本p52页
例2实验室用60g含 caco3 80％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成co2的体积(标况下)。
分析思路：把参加反应caco3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目
所求。（注意解题格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ?0.48mol caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 mol22.4 l 0.48mol 12mol/l×v [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]=0.08 lv v(co2)=10.752 l 答：参加反应浓盐酸体积为0.08l，生成co2的体积在标况下10.75 l。
例3.用8.7 g mno2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生cl2 在标况下的体积是多少?未参加反应的hcl的质量是多少?被氧化的hcl物质的量是多少? 分析思路：根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。
解： mno△
2 + 4hcl(浓)======mncl2 ＋cl2↑＋2h2o 1 mol4 mol 22.4 l 8.7g%87g?mol?1 ?0.1mol 100g?36.536.5g?mol?1 ?1mol v(cl2)因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ
所以，反应物hcl过量，应根据mno2的物质的量0.1 mol计算： 消耗hcl为： n１（hcl）＝ 0.1mol?4mol 1mol ?0.4mol 剩余hcl为：
ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余hcl的质量为： m（hcl）＝ｎ２（ｈｃｌ）·m（ｈｃｌ）=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１
＝21.9 ｇ
ｖ（cl2）＝ 0.1mol?22.4l 1mol ?2.24l 被氧化的hcl物质的量:因参加反应的盐酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol 答：消耗hcl 0.4 mol，产生cl2 2.24 l，未参加反应的hcl为21.9 g，被氧化的hcl物质的量是0.2mol。
第二讲 《几种重要的金属化合物》
第一课时
一、钠的重要化合物
请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。
篇4：金属及其化合物复习教案
第三章《金属及其化合物》
【课标要求】： 知识与技能要求：
1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。
2了解fe与al分别与o2的反应，al2o3的保护作用，掌握al与naoh溶液的反应。3了解常见合金的性能及用途
第一讲 《金属的化学性质》
地壳中含量最多的金属元素是：7.73%，第二位：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？
一、金属与非金属的反应 1：na和o2反应（1）常温下
【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗（颜色：白色固体）（2）钠的燃烧。
【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
描述实验现象：金属先熔化，反应可表示为： 2na + o2（颜色：淡黄
在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体na2o2色固体）
注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。
2、铝与氧气的反应 4al+3o2 点燃 2o3 【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
实验现象： 熔化的铝仍不滴落
原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
【归纳小结】 ①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但钠在氧气中燃烧生成na2o2，铁在氧气中燃烧生成fe3o4。
③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。
二、金属和水的反应 1.钠与水反应
【实验探究】 na和烧杯里的水作用：
现象：反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变红。
．．．．．【思考讨论】
①金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（不能，因能和水反应。应用细砂）
②为什么能将钠保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔 222++oh-2 绝空气。不能保存在汽油中，因汽油易挥发，使钠暴露在空气中，发生火灾。不能保③将一小块金属钠投入cuso4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。(观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同
2、铁和水反应
铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应
铁与水蒸气反应的实验装置见课本p50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,)【实验探究】现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声
三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体3+--【思考讨论】
1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和naoh溶液中，不立即产生气泡？
2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应？ （1（2）、物质名称：23 第二讲 《几种重要的金属化合物》
一、钠的重要化合物
请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。
4na + o22o（白色固体；钠表面变暗）
2na + o2o2（淡黄色固体；火焰呈黄色）
1、氧化钠和过氧化钠
【思考1】na2o是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？
（1）【演示实验3-5】na2o2和水反应
实验现象 所得结论 有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应产生气体 带火星木条复燃 有氧气产生 试管外壁温度升高 反应放热
酚酞试液变红后褪色有碱生成，na2o2氧化性应强 na2o2也是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因还生成了o2（2）na2o2和co2反应 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考讨论】1过氧化钠与水反应，na2o2与co2反应，找出反应中的氧化剂和还原剂。过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？ 隔绝空气、远离易燃物、密封保存。
3过氧化钠为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【归纳与整理】 钠的氧化物
（1）【实验探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性
篇5：高一化学教案 金属及其化合物(1)第四讲 章末测试与总结
复习目标：
1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质；
2、掌握na2o、na2o2、na2co3、nahco
3、fe(oh)
3、al(oh)3等几种重要的金属化合物的性质； 1.铝
工业
制法 2.2 hal hno3 fe2 电解 h2o alo(熔)2 3-+ 3.h+ oh-al(oh)34.氯化铝和偏铝酸钠 h2oalcl3-3h4oh-4h+al(oh)3 h+oh-
二、掌握有关铁的转化关系
2+3+ fe、fe、fe之间的相互转化关系，可用如下大铁三角关系图说明。fe
2、i2 hno
3、(强氧化剂)(较弱氧化剂)sh2so4(浓)h+ co 等 cu2+等、(还原剂)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ cl
2、o
2、hno
3、h2so4(浓)、kmno4(h+等
（强氧化剂）h2o naalo2 【例1】（2002年全国高考19题）如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。
(2)甲与丙反应生成x的化学方程式是__________。
解析：（1）由②得知，甲必为短周期中的负三价元素n或p，又由常见反应知甲只能为 n。由③得知，乙必为短周期负二价元素，只有0符合。（乙为s时，分别与丙、丁反应比不为1：2）（2）丙、丁也可互换。均符合题意。1）当丙为mg时，丁为h2。2）当丙为h2时，则丁为mg。
答案：（1）甲是n2，乙是o2。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。
【例2】(2001广东高考试题)将等物质的量的两种氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加
入1.00mol/l的氢氧化钠溶液．当加入的氢氧化钠的体积v1=50ml时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠的加入量逐渐增加．当氢氧化钠的体积v2=650ml时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小．当时，沉淀量不再改变．(1)最初加入的50ml氢氧化钠溶液的作用是什么？(2)计算所用硫酸的浓度．
(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．
分析：本题考察的知识点是物质的量在化学反应中的应用及两性氧化物的性质等基础化
学知识和简单的推理计算能力和思维的整体性．从题目中可以得知这两种化合物都为金属氧化物，溶于酸后加入氢氧化钠50ml才开始有沉淀析出，证明硫酸是过量的．这部分氢氧化钠是来中和过量的硫酸的。当又滴入600ml氢氧化钠时金属离子完全沉淀，再加入100ml氢氧化钠时有一种金属氢氧化物沉淀恰好被溶解完，可判断该氢氧化物为氢氧化铝且物质的量为0.1mol，则氧化铝为0.05mol．所以另一种氧化物也为0.05mol，溶于酸后产生的金属离子完全沉淀时也消耗0.3mol的氢氧化钠．由此可以推出其化合价为+3价，必为三氧化二铁。
解答：
(1)中和过量的硫酸
-＋(2)沉淀量最大时所用oh的物质的量与100ml强酸中h的物质的量相等，-＋＋n(oh)=1.00mol/l×0.650l=0.650mol，故n(h)也为0.650mol，故n(h)也为0.650mol，硫
酸的浓度为3.25mol/l。
-（3）由题意知，其中一种氧化物为al2o3，根据al(oh)3+oh=alo2+2h2，该反应用去的 n(naoh)=1.00mol/l×(0.750-0.650)l=0.100mol故al(oh)3为0.100mol，而al2o3为 3+-0.0500mol根据al+3oh=al(oh)3,生成al(oh)3用去0.300molnaoh。而生成另一种氢氧化物
也用去0.300molnaoh，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为fe2o3。fe2o3的物质的量为0.0500mol 点悟：本题的易错点是将50ml氢氧化钠中和的硫酸当作100ml硫酸中的全部硫酸，求
出了硫酸的浓度为0.5mol/l．根据氧化物不溶于氢氧化钠认为是氧化镁或氧化铁的确定缺乏说服力，没有任何说明直接得出结论．在作题目时要言之有据．
【例3】(2004年全国理综ⅲ，26)粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：①取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；②另取20 g a全部溶于0.15l6.0 mol·l?1盐酸中，得溶液c；③将①中得到的单质b和溶液c反应，放出 l.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；④用kscn溶液检验时，溶液d不变色。
请填空:(1)①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质b是。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是。
2＋2＋(4)若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c（mg）为__________，c（fe）为
__________。
【巧解思路】设试样a中mgo、fe2o3的物质的量依次为x、y。由题意有如下变化关系：
因为所加hcl中的氢原子全部进入h2o和h2中，所以，据氢元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=0.4mol； 2 而水分子中的氧原子全部来自两种金属氧化物中，所以，据氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；
又因为hcl中的氯原子最终全部进入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根据氯元素守恒
有：
n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.0.1mol0.35mol2＋-12＋-1因此，d溶液中c（mg）= =0.67mol·l；c（fe）=2.3mol·l。0.15 l 0.15 l 【例4】(2003年广东高考题)取一定量的na2co
3、nahco3和na2so4固体的混合物与
－1250ml1.00mol·l过量盐酸反应，生成2.016l co（标准状况），然后加入500ml0.100mol·l2 －1－1ba(oh)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol·l盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
【巧解思路】本题涉及的反应方程式有四个：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。按常规思路需分步进行计
算，非常繁琐。而运用元素守恒关系则可不必写方程式而快速作答：
设 na2co
3、nahco3和na2so4的物质的量分别为x、y、z。
题中2.33g 沉淀应该为baso4（物质的量为0.01mol），而反应中加入的ba(oh)2为0.5l 2＋2－×0.100mol/l＝0.05mol，所以，ba有剩余（过量0.05mol-0.01mol=0.04mol），so4反应
2－完全，因此，原来so4物质的量为0.01mol，即z=0.01mol，na2so4的质量为1.42g。2.016l 据碳元素守恒有 x+y=n(co2)=-1??① 22.4l·mol因为最后所得溶液中的溶质有nacl和bacl2，其中含bacl20.04mol。
据钠元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 据氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即
-1-12x+y+2z+0.04mol×2=0.25l×1.00mol·l+0.01l×1.00mol·l=0.26mol 整理得 2x+y=0.16 ??②
解①②联立方程组得 x=0.07mol，y=0.02mol 所以，na2co
3、nahco3的质量分别为0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol× 16小题，每小题3分，共48分）1.下列所用材料不属于合金的是 a．家用的铝窗b．建筑用的钢筋
c．铸造用的黄铜 d．温度计用的水银
2．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅
a．是单质 b．含碳，属混合物 c．化学性质活泼d．易使食物中含人体所需的铁
元素
3.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 a.碳酸钠 b.氢氧化铝 c.氧化钙 d.碳酸钙 4.下面有关na2co3 与nahco3的叙述错误的是 ．． a.na2co3遇少量酸可转化为nahco3 b.在水中的溶解度na2co3比nahco3大
c.与同浓度的硫酸反应时，na2co3比nahco3剧烈 d.nahco3能与naoh反应，而na2co3不能 5.只能用焰色反应实验区分的是
a.nacl和na2co3b.kcl和nacl c.kcl和k2co3 d.钠和钾 6.为了检验某fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入 a.naoh溶液b.铁片 c.kscn溶液d.石蕊溶液
7.下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；②fecl3溶液滴入kscn溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中。a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③
8.（2006全国ⅱ，8）下列反应的离子方程式书写正确的是
3＋－＋a 氯化铝溶液中加入过量氨水：al＋4nh3·h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸钙溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe＋cl2＝2fe＋2cl 2-9.向明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液，当so4沉淀完全时，铝元素的存在形式是 3＋-a．al(oh)3和al b．al(oh)3和alo2-c．全部为al(oh)3 d．全部为alo2 ＋2＋2＋3＋10.某溶液中有nh
4、mg、fe和al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．al 11.mg、al、fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是
a.三种金属的物质的量相等b.三种金属均过量
c.三种金属的质量相等 d.参加反应的三种金属的质量比为12：9：28 12.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是 a.硫酸 b.氯水 c.硝酸锌d.氯化铜
13.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝
和硫酸铁溶液，这种试剂是
a．naoh b．nh3-h2o c．agno3 d．bacl2 14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
＋2＋—2—＋3＋—-a.na、mg、mno
4、so4 b.nh
4、al、no
3、cl ＋＋—2＋＋—-c.k、na、alo、no3 d.mg、k、hco
3、oh ①h2 ②co ③co和h2 ④hcooch3 ⑤hooc-cooh a、全部 b．仅④⑤c、仅①②③ d．除⑤以外
16.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量naoh的naalo2溶液中，逐滴加入稀hcl的图象是
二、填空题（本题含5小题。共43分）
17.（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建
筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及
最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
┇
┇
实验分析及结论：
___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或 者是禁止使用红砖？____________________，理由是___________________________。18.（6分）在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船坐舱内空气成分的稳定，有科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：
①；②。
第7篇：人教版初中化学教案金属和金属材料
课题1 金属材料 教学目标
知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。重点
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系 难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品
铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。教师活动
学生活动
设计意图
引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。
在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。
设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。
让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。
通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。
让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。
培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。
指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。
阅读课文第2～3页。
培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。
利用课件给出讨论题：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？
4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。
通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。
使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。
提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？
思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。
思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。
提问：
1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？
2、什么是合金？常见的合金有哪些？
3、合金与纯金属有什么不同呢？ 学生阅读课文第4～5页。
培养学生的阅读能力。
指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。
学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。
让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。
指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。
学生阅读课文第6页。
激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。
布置课后作业：
通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。
知识拓展，激发学生求知欲。
【板书设计】
第八单元课题1 金属材料
一、物理性质
1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、特性：
二、性质决定用途
三、合金
1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课题2 金属的化学性质 教学目标
1、知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点
金属活动性顺序。教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。教学准备
教师：制作多媒体课件
学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO
4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。 课时安排 2课时 教学过程 教师活动
学生活动
设计意图
[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？
[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化学方程式 请一个同学到黑板上来写
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ [小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。[板书]金属+氧气→金属氧化物
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？
[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？ [问] “真金不怕火炼”说明了什么？
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。[投影展示活动与探究内容] 在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应 [请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么？ [评价]大家回答得都很好。
[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较
[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性 [过渡]大家观察这几个化学方程式 [投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。[板书]置换反应 [讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？
[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？ [讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。[投影展示活动与探究的内容] 1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？ [小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 [投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性 [讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： [板书]
二、金属活动性顺序
[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液
思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？ [小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。[布置作业]习题3，4，6，8
[学生观察] 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。[板演]2Mg+O2======2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 2Cu+O2===2CuO [书写]3Fe+2O2======Fe3O4 [思考回答]金属可与氧气发生化学反应。
[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应„„ [思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪„„ [倾听思考] 不同金属活动性不同。[思考回答]金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au [思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。[学生进行探究实验并填写表格] A组：金属与稀盐酸反应 金属
现象
化学方程式
镁
Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
锌
Zn+2HCl== ZnCl+H2↑
铁
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑
铜
不反应
B组：金属与稀硫酸反应 金属
现象
化学方程式
镁
Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑
锌
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
铁
Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑
铜
不反应
[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。[思考回答]金属的活动性顺序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu [观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？ [学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。[回忆并写化学方程式] Fe+CuSO4=FeSO4+Cu [学生进行探究实验并填写表格] 实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体
2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
[答]实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。[思考回答]金属的活动性顺序： Al＞Cu＞Ag [答案]（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。
[思考答案]：
1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；
[思考回答]：
1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金
3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金„„
引入新课 增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象
通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力 温故而知新
提高学生归纳总结能力
通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化
使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。
在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性
联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题 训练学生的思维，用练习巩固所学的知识 扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。
使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。
尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。
充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同
通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。设悬念，引导学生思考
温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫
学生认识水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习
培养学生的探究能力；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。
通过小节，把金属与盐反应的知识系统化 轻松得出结论
经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序
自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识的喜悦 系统地介绍金属活动性顺序的运用
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断 能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。小结本课内容，知道本课的内容 课后习题，巩固所学知识
第8篇：高中化学《铝金属材料》的教案
第二节 铝 金属材料
【教材分析】
铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】
铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】
知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】
重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质
难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】
教学环节 教学活动 教学中可能出现的情况 设计意图
通过铝的应用创设学习情境，引入主题。
【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。
【展示】“神舟六号”载人飞船成功发射的图片
【设问】飞船舱体的成分有什么？
【展示】身边的铝制品
【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品？
【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。
【回答】有铝。
【回答】包装用的铝箔；化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。体会化学的实用性。
学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。
通过演示实验认识铝和氧气的反应。
【板书】第二节 铝 金属材料
一、铝的物理性质
【引导】根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。
【板书】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低（660.4℃）。
【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？
【追问】能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质？
【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。
【板书】
二、铝单质的化学性质
1、与非金属的反应
【演示实验】铝和氧气的反应
（1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃
（2）将铝粉洒向酒精灯火焰
（3）将铝箔放入纯氧中点燃
【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。
【板书】4Al+ 3O2=== 2 Al2O
3【追问】铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品？
【小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。（如Cl2等）
【回答】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低。
【思考】金属活动顺序表中铝是较活泼的金属，具有金属的通性：与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等。
【回答】化合价的角度，铝有还原性，可以与氧化剂反应。
观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论。
书写方程式
【实验现象】（1）只熔化不燃烧（2）铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。
（3）铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
【讨论】铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。
写方程式：
2Al+3Cl2＝2AlCl
3引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的能力，巩固氧化还原反应的知识。
在实验中发现特殊现象，激发学生求知欲，引出新知识。
通过比较引发学生认识反应条件的重要性。
铝热反应 【板书】
2、与某些金属氧化物反应
【演示实验】铝热反应
【追问】该现象说明什么？
【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？
【板书】（1）制备某些高熔点金属单质
4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr
（2）焊接钢轨
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe
【实验现象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。
【回答】铝可以置换出金属，该反应放热。
培养学生的观察能力。了解铝的广泛应用，体会化学的实用性。
通过学生分组设计实验、观察现象、得出结论
【板书】
3、与酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应？
【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。
【学生分组实验】
【实验现象】铝表面有气泡产生；铝片逐渐溶解；试管壁发热；反应一开始比较慢，后来逐渐加快
【讨论】稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。
培养学生动手能力。进行严谨的科学态度教育。
演示铝与NaOH溶液反应
【演示实验】铝与NaOH溶液反应
【板书】
4、与强碱的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
【说明】铝是一种两性金属 观察、分析实验
【现象】铝溶解，产生气泡。激发学生的求知欲。
总结 【总结】通过上述学习，我们知道铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，即铝既具有金属性，又具有非金属性，是一种两性金属。但从氧化还原观点分析铝具有还原性。领悟、记录。促进学生归纳总结的能力。
【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。
解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的H2, 消耗掉铝的质量相同。
答案：1∶
1【课堂练习】
1、下列用途主要体现铝的物理性质的是
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧机 ⑦做防锈油漆
A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥
2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A.盛放食醋 B.烧煮开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
【课堂检测】
1、属于铝热反应的是
A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO
32、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是
A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铝不能与氧气发生化学反应
3、下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是
A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多
5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是
A ．盐酸 B ．NaOH溶液 C ．硝酸 D ．氨水
【课后作业】课本课后
1、2.【课堂反思】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证唯物主义观点的认识。在课堂环节中注重学生的主体地位，教师引导学生参与课堂教学中。
【专家点评】
1、教学目标体现课程标准的基本理念和三维目标要求；定位准确，符合单元教学要求以及学生学习和生活实际，有利于学生发展。
2、重点、难点、详略处理得当；在正确理解教材、抓住教材特点的基础上，合理有效地开发课程资源；教学过程安排合理、科学、和谐。
3、合理运用教具、学具及先进的教学手段。
4、课后能认真对照课标围绕“教了什么”、“怎么教的”“为什么这样教”进行反思，找出差距，明确整改方向和目标。
5、备课认真充分，体现规范性、实用性、创新性和严谨治学的态度；作业设计量适质优，体现巩固性、层次性和开放性。
第9篇：初中化学_金属的化学性质教案[1]
新建县竞晖学校 赵安文
金
属 的 化 学 性 质
金属的化学性质
新建县竞晖学校 赵安文
【教学目标】
（1）知识与技能目标:
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
3．情感态度与价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。【教学重难点】
重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题
1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。实验探究法、问题教学法、讨论法 【学法指导】探究法、对比法、讨论法 【教具准备】
教师用具： 投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具： 稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】
1课时 【教学过程】
【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O22MgO
4Al＋3O22Al2O3 观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质 【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【展示】镁、铁燃烧的图片
【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？
学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【活动与探究】
将学生分成A、B两组。
A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。
（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【投影】 “金属与盐酸反应的比较”
【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？
要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：
1、设计探究方案
2、预测实验现象
3、作出合理判断
观看图片，对照自己的探究反思
【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）
【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。
【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：
【讨论】
回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应
猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。【设计探究方案】
既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。
（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）
在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 【学生各抒己见，思考，回答】
这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应 【板书】置换反应
特点：A + BC = B + AC 【课堂练习】
有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？ 【布置作业】
1、设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu
2、课后习题
3、6、8 【板书设计】课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气的反应
2、与酸的反应
3、与盐溶液的反应
二、金属的活动性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
三、置换反应
第10篇：九年级化学金属材料教案
化学：金属材料教案（人教新课标版九年级下）
【教学设计思路】
根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。
【教学目标】
知识与技能：
1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：
1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。
情感态度与价值观：
1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。
2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。
【教学重点】
1、引导自主探究金属的物理性质。
2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。
【教学方法】
引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。
【仪器、药品及其它】
1、学生收集日常生活中的金属材料。
2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。
3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。
4、教师制作多媒体课件。
【教学设计】
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
第一课时：
复习引入
我们已学习了碳、氢、氧等元素及其化合物的知识，它们都是非金属元素；今天我们要研究另一类元素——金属元素。通过第四单元课题2我们知道了元素中文名称的造字规律，在元素周期表中又用不同的颜色做了分区，在已经发现的一百多种元素中金属元素就占了五分之四（展示元素周期表）。
学生回忆相关知识，观察教师出示的元素周期表。
从上册所学的C、H、O等非金属元素到这学期要学的金属元素，学生很容易发生联想，借鉴学习方法。
知识回顾
提问：那么你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？
1、我知道的金属名称、元素符号
2、我见过的金属名称、元素符号 对学生习作投影展示、评价。
复习元素符号，元素名称。强化基础知识和基本技能。
交流展示
请学生列举身边的金属材料。
学生回答，展示课前收集的身边的金属材料。
让学生感觉到我们的生活离不开金属材料。
图片展示
投影展示图片：应用广泛的金属材料（马踏飞燕、铁狮子等）。见附图。
学生观察。
增加学生的信息量，让学生了解金属材料在高新技术、国防建设、美化生活中的广泛用途。同时培养学生的爱国主义情感。
铺垫提问
金属有哪些物理性质呢？
先回忆物理性质指的是物质哪些方面的性质。
学生回答物理性质包括：颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度„„
使实验探究更有针对性，目的性。
实验探究
布置实验探究任务。
学生利用实验台上的仪器，材料尽可能多的探究出金属的物理性质。
培养学生创新思维能力，加强学生动手能力及合作精神。体验科学发现的过程，尝试探究成功的快乐。
阶段小结
阶段小结金属有哪些物理性质。
教师有选择性板书。
学生汇报自己的实验结果，并介绍实验探究方法。
开展生生评价、师生评价。
培养学生表达能力、分析能力。
强化评价功能，通过评价，拓展学生的思维空间。
讨论归纳
出示一些金属物理性质数据。教材表8—1一些金属物理性质的比较。
学生根据表中的数据讨论问题。
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
5、为什么现在高压电线用铝丝而不用铜丝了？
让学生通过讨论、比较，归纳出物质的用途与哪些因素有关。
联想应用
科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点
2500oC 密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良
好
导热性
良
好
抗腐蚀性
优
异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。
对学生的大胆设想给予鼓励。
小组讨论，发表各自的见解。
体现知识的应用性，联系社会，联系生活。增强学生用化学知识服务生活的意识。
趣味活动
在我们的人体中有一个“金属之最”，你们知道吗？
你知道地壳中的“金属之最”吗？
你还知道哪些“金属之最”？
学生抢答。阅读课本资料。
增强化学课堂的趣味性，知识性。
课外拓展
布置作业
1、铝与铁相比，具有哪些优良的性质？
2、分别举出铁、铜、金的几种用途，这些用途各利用了它们的什么性质？
3、请同学们课外调查我们生活中的金属是否都是属于化学意义上的金属（单质）？
4、从金属材料的利用历史来看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是100多年前的事，这是什么原因呢？
5、上网查阅有关金属材料发展前景的资料。
实现课内知识在课外的延伸。
为第二课时的教学做好准备。
第二课时：
提问引入
我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗？
引入合金概念。
学生思考回答。
从生活入手，从学生已有的经验出发符合新课程理念。
比较提问
为什么我们在生活中不用纯铝做门窗，而是用铝合金？为什么不用纯铁制作汤勺，而用不锈钢„„
学生联系生活经验回答。若有困难可讨论。
为比较合金和组成它们的纯金属的性质的差异做铺垫，激发学生的探究欲望。
实验探究
合金和组成它们的纯金属的性质有怎样的差异？
铝合金的硬度比纯铝的大在实际生产生活中有什么意义？
设计实验比较黄铜片和铜片、铝合金和纯铝的硬度。
学生回答。
培养学生自主学习能力、动手能力和创新能力。
演示实验
教师演示实验：比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅熔化的温度。焊锡的熔点比组成它的纯金属锡、铅的熔点低这与焊锡的用途有关吗？
学生观察实验现象并描述。
学生回答。
该实验中要用到铅，铅有毒，要避免对学生健康不利。
归纳小结
合金的性能与组成它们的纯金属相比有什么特点？
学生小结。
通过对实验现象的分析，培养学生的比较、分析能力。
师生互动
你知道在生活中有哪些常见的合金吗？说说它们分别具有哪些优良性能。
教师投影展示常见合金图片。
学生举例说明。
师生互动，知识越辩越明。
通过投影展示增强直观性。
联想应用
下列物品可以用哪种合金来制造，并说明理由。
（1）外科手术刀（2）防盗门（3）门锁（4）自行车支架（5）硬币（6）飞机
学生讨论，发表各自见解，并相互评判。
有助于培养学生分析问题能力，通过自述、互评加深对合金的认识。
化学前沿
教师出示图片和学生一起展望有发展前景的几种新型合金材料（重点突出钛合金在生物医学材料上的应用，并介绍形状记忆合金。）
学生展示课前查阅有关“未来金属——钛和钛合金”的资料（钛合金的广泛应用，优良性能，发展前景„„）。
让学生逐步认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大贡献。
学生小结
通过本课题的学习，你有哪些收获？
学生就自己认为感触最深的内容发表见解。
进一步明确学习目的，强化学习方法。
课外延伸
布置作业
1、布置学生在家里做一做淬火和回火的实验，并写好实验报告，在化学小组内交流实验现象和结果。
2、学生以“金属畅想”为题写一篇小论文，并装入学生化学成长记录袋。
以学生发展为本，体现化学学习的可持续性。
第11篇：金属化学成分分析
上海千测认证网提供
金属化学成分分析
金属成分鉴定，金属成分分析，金属成分测试，PMI现场检测，不锈钢现场检测，合金成分分析，不锈钢材质分现场金属检测、金属成分分析、现场金属代检、不锈钢牌号鉴定、现场快速PMI、材料可靠性鉴别、现场ROHS检测、现场金属无损检测金属成分分析、现场安监协助服务、出口货物PMI、光谱仪租赁
一、检测方式：现场检测、无损检测、金属成分分析、定性检测、定量检测、金属牌号鉴定、全元素检测
二、仪器类型：金属成分分析、手持式光谱仪、便携式直读光谱仪、台式直读光谱仪。
三、业务类型：
1、金属现场检测、金属成分分析、成分分析；金属现场无损检测；不锈钢牌号鉴定；原料、来料检测；成品PMI（材料可靠性鉴别）
2、电子电器rohs检测与管控，金属成分分析金属成分分析玩具以及纺织品的重金属测试，en-71测试，无卤素测试，金属成分分析金属成分分析邻苯测试，低毒测试，含铅测试等涉及重金属管控的现场测试或者寄样检测
3、协助工厂做质量认证以及质量管控金属成分分析
4、光谱仪租赁（配有一名专业的品质检测工程师）
四、检测项目以及元素：2秒确定金属牌号，金属成分分析5~10秒检测35种金属元素含量，精确显示至0.01%,现场出检测结果，可打印材质分析报告。检测重金属时，配有专门的rohs和玩具检测模式。
铜Cu,铁Fe,镍Ni,铬Cr,钼Mo,锰Mn,钴Co,铝Al，锌Zn,锡Sn,铅Pb,金Au,银Ag,钯Pd,铂Pt,砷As,铪Hf,铟In,铱Ir,铌Nb,硒Se,铋Bi,锑Sb,钽Ta,钛Ti,钒V,钇Y,锆Zr（Ba、Sb、Sn、Cd、Bi、Pb、Br、Se、As、Hg、Au、Zn、Cu、Ni、Fe、Cr、V、Ti、Cl、Al、In、Pd、Ag、Mo、Nb、Zr、Pt、Co、Mn、Cl+Br）等
五、功能介绍：
1、成分分析、金属成分分析牌号鉴别和快速PMI鉴定；
2、2秒鉴定合金牌号金属成分分析和15秒测定30多种金属元素含量；
3、快速、无损分析，金属成分分析对样品外观无太多限制；
4、工程师代检，金属成分分析现场出检测结果，结果可电脑存档待查。
5、检测精度：数据精确显示至0.01%.绝对误差小于0.10%;金属成分分析（如某304不锈钢的镍Ni实际含量为8.0%,仪器将测得为：7.90%~8.10%）;
6、仪器锂电池充电，可连续工作8-12小时无需充电；金属成分分析无其他耗材。
第12篇：初三化学金属和金属材料练习题1
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 百万教学资源免费下载
【第八单元金属和金属材料同步练习】
一、选择题
1．下列物质中属于纯净物的是（）
A.草木灰
B.生铁
C.氧化铁
D.石灰水 2．地壳中含量最多的金属元素（）
A.铁
B.氧
C.硅
D.铝 3．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）
A.氯化镁
B.氯化锌
C.氯化铁
D.氯化铝 4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）
A.氧化铁
B.四氧化三铁
C.碳
D.铁粉 5．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）
A.镍、铬
B.锰、铬
C.铬、钨
D.锰、钨 6．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 7．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）
A.盐酸
B.硫酸铜
C.稀硫酸
D.硫酸亚铁 8．某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（）
A.铜
B.锌
C.碳
D.镁 9．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g。则该种铁的氧化物的化学式为（）
A.FeO
B.Fe2O
3C.Fe3O
4D.FeCO3 10．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2高温===2MgO+C，下列叙述错误的是（）
A.该反应中镁发生了氧化反应
B.该反应中二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应
D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 百万教学资源免费下载 亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 百万教学资源免费下载
二、填空题
11．日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_______________；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是________________；孔雀石的主要成分为________________；黄铁矿的主要成分为_____________；赤铜矿的主要成分为_______________。（填对应的化学式）12．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。（1）Cu（Fe）____________________________________________________________；（2）FeSO4（CuSO4）_____________________________________________________；（3）CaCl2（CaCO3）______________________________________________________；（4）H2（CO2）______________________________________________________； 13．写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
_________________________________________________________，反应类型________（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
_________________________________________________________，反应类型__________（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式 _____________________________________________________________________________（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。_________________________________________________________，反应类型__________ 14．填写出下列铁制品防锈的方法
（1）钢锯条___________；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________；（4）脸盆___________；（5）不锈钢楼梯扶手______________（6）铁制自来水管______________。
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 百万教学资源免费下载 亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 百万教学资源免费下载
15．某同学做了如下家庭小实验：在一个玻璃杯中放入了大半杯白醋，并将一只洗净后的小鸡蛋轻放入玻璃杯中，可观察到鸡蛋慢慢沉到杯底，慢慢又浮起来，马上又沉下，„„这样反复运动。请你通过化学和物理等知识来解释该实验现象。
△ 16．浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2↑。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuO2稀H2SO4CuOCuSO4
浓H2SO4CuSO4；②Cu这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？
17．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析：
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： __________________。
（2）气球膨胀速度最快的是______________（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________________________________。
（4）步骤②是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该______________________。三．计算题
18．某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t，每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 百万教学资源免费下载 亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 百万教学资源免费下载
19．有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？
【参考答案】
1．C
2、D
3、C
4、C
5、A
6、C
7、B
8、D
9、A
10、B 11．Al Al Ag Hg W Sn Al2O3 Cu2(OH)2CO3 FeS2 Cu2O 12．（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；（2）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu；（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O 13．（1）2Al2O3=4Al+3O2↑
分解；（2）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 置换；（3）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（4）2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3
化合反应
14．烤蓝
喷漆
镀铬
镀搪瓷
形成不锈钢
镀锌
15．答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。
16．（2）
环保，节约能源
17．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ A Fe反应速率适中 团结一致，相互协作等 18． 19．14.56g
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 百万教学资源免费下载
第13篇：高三化学教案：重要金属化合物的性质
高三化学教案：重要金属化合物的性质
知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。
能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。
科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。
科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。
重点、难点
重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。
难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。
教学方法：启发、讨论、对比、归纳。
教学过程设计
教师活动
【板书】
一、金属的氧化物
【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。
(老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记)
学生活动
学生思考，填写在笔记里。
元素
白色固体：Na2O、MgO、Al2O
3、ZnO
淡黄色粉末：Na2O
红色固体：Fe2O
3、Cu2O、HgO
黑色粉末：FeO、Fe3O
4、CuO、Ag2O
【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规
律?可从下面几点去考虑：
(1)加热是否分解
(2)与水反应
(3)与强酸(H+)反应
(4)与强碱(OH-)反应
(5)与氨水反应
(6)与H2或CO反应 并写出相应反应的化学方程式。
学生讨论、分析、整理笔记。
(1)热稳定性
2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑
4Cu2Cu2O+O2↑
规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。
(2)与水反应
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2OMg(OH)2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
规律：只有活泼金属(ⅠA、ⅡA)氧化物能与水反应。
(3)与酸反应
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。
(4)与强碱溶液反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O
规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。
(5)与氨水反应
Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3?H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O
规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。
(6)与还原剂的反应
CuO+H2Cu+H2O
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
ZnO+CZn+CO↑
规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H
2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。
【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧
化物的下列性质：
①碱性氧化物 ②两性氧化物
③热稳定性
④络离子的形成⑤氧化性
其中要注意的是：
Na2O2是由Na+和O22-构
成的过氧化物。
Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3
【板书】
二、金属氢氧化物
【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。
(老师巡视、指点、答疑)【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么?请总结之。
(老师指导下学生分析回答)
学生思考、填写在笔记本上。
学生思考总结如下：
白色：NaOH、Mg(OH)
2、Al(OH)3
Zn(OH)
2、Fe(OH)
2、AgOH
红褐色：Fe(OH)3
蓝色：Cu(OH)2
【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么?请总结之。
(指导学生分析、回答)ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。
其它的都是难溶性的，如Mg(OH)
2、Fe(OH)
3、Cu(OH)2
【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。
可从下面几点去思考，回答。
(1)加热是否分解
(2)与强酸(H+)反应
(3)与强碱(OH-)反应
(4)与氨水反应
(5)是否容易被氧化
(6)是否能被还原(指导学生分析，回答)
学生讨论，分析，整理笔记。
(1)热稳定性
2AgOHAg2O+H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。
②“AgOH”常温下易分解。
③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
(2)与强酸(H+)的反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)与强碱(OH-)反应
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。
(4)与氨水作用
AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
*Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
*Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。
(5)与氧化剂反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
规律：低价金属氧化物具有还原性。
【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：
①热稳定性
②酸性(H+)
③碱性(OH-)
④络合剂
⑤还原性
【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两
份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。
(指导学生读题、审题并形成解题的思路)。
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______(用m表示)。
思路引导A：根据试样X在①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。
思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。
学生审题，并进行如下的分析：
在反应①中，会发生如下反应：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
在反应②中，会发生的反应有：
FeO+COFe+CO2
CuO+COCu+CO2
那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2H+=Fe2+H2↑
由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：
答案：(1)方程式从略。
【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO
4、浓HNO
3、稀H2SO
4、稀HNO
3、FeCl3。溶液及pH试纸。
引导学生分析，设计出实验方案。
①首先应理解题目给予的信息：
即：2Cu+Cu+Cu2+
给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。
②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO
4、浓HNO
3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+;CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。
③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。
【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________;若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O
4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。
引导学生分析，回答：
①铅(Pb)是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3?FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2?2PbO。)2则不符合规律。
③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应;而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。
【答案】
PbO2?2PbO;Pb2(PbO4);
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
第14篇：金属教案
第1节课（绪论）
一、教学目的和要求
1.掌握金属工艺学的概念； 2.了解主要的工艺方法；
3.知道本课程的重要性和学习方法。
二、教学内容纲要 1.课程的性质与任务； 2.主要内容及研究方法； 3.发展现状和趋势； 4.本课程的特点;5.学习方法； 6.重要性。
三、重点、难点 1.主要的工艺方法； 2.研究方法。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用启发式原则、案例分析式教学方法讲授本绪论课程内容。
五、时间分配
1.课程的性质与任务；
10 2.主要内容及研究方法；10 3.发展现状和趋势；
10 4.本课程的特点;
5 5.学习方法；
5 6.重要性。
六、布置思考题
1.试述金属成形的主要方法。
第2节课
（第一章 工程材料基础知识 §1 材料的力学性能）
一、教学目的和要求
1.掌握强度和塑性指标的符号、单位及意义；
2.掌握布氏硬度和洛氏硬度的测定原理、方法、符号及应用。 3.了解拉伸试验方法和拉伸曲线图； 4..了解多冲击韧性和疲劳强度的概念。
二、教学内容纲要 1.强度指标； 2.塑性指标； 3.硬度； 4.冲击韧性； 5.疲劳强度。
三、重点、难点
重点：金属主要力学性能指标强度、塑性、硬度、韧性和疲劳强度的概念 难点：疲劳强度
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、问题探究式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配 1.强度指标；15 2.塑性指标；10 3.硬度；10 4.冲击韧性；5 5.疲劳强度。5
六、布置思考题
1.一铜棒的最大拉应力为70MPa，若要承受2000kg的载荷，它的直径是多少？
第3节课
（第一章 工程材料的基础知识 §2 金属的晶体结构）
一、教学目的和要求
1.掌握纯金属结晶过程，过冷度与晶粒大小对机械性能的影响，细化晶粒的措施，纯铁的同素异构转变。
2掌握铁碳合金的基本组织(铁素体、奥氏体、渗碳体、珠光体、莱氏体)。3.掌握简化的铁碳合金状态图；分析不同成分的铁碳合金的结晶过程；
4.了解铁碳合金状态图各相区的组织及性能，以及铁碳合金状态图的实际应用。
二、教学内容纲要 1.纯金属的结晶过程； 2.同素异晶转变； 3.铁碳合金状态图；
三、重点、难点
重点：铁碳合金状态图。
难点：铁碳合金的凝固过程分析。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲授式、讨论式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.纯金属的结晶过程；10 2.纯铁的晶体结构5 3.同素异晶转变；5 4.铁碳合金状态图；25
六、布置思考题
1.分析在缓慢冷却条件下，45钢和T10钢的结晶过程和室温组织。
2．过冷度与冷却速度有何关系，它对金属结晶过程有何影响？对铸件晶粒大小有何影响？
第4节课
（第一章金属材料的基础知识 §3 工业用钢）
一、教学目的和要求
1..掌握碳钢中常存元素对碳钢性能的影响； 2..基本掌握碳钢的分类、牌号、性能和用途。3.了解选材的一般原则。
二、教学内容纲要 1.钢的分类； 2.碳素钢； 3.合金钢；
三、重点、难点
重点：钢的分类及牌号 难点：合金钢的牌号
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、提问式教学方法讲授本节课程内容。
五、时间分配
1.钢的分类；
5 2.碳素钢；
15 3.合金钢
15 4.零件选材原则。10
六、布置思考题
仓库中混存了相同规格的20钢、45钢和T10钢，请提出一种最为简便的区分方法。
第5节课
（第一章金属材料的基础知识 §4 钢的热处理
一、整体热处理）
一、教学目的和要求
1.要求掌握退火、正火、淬火、回火等普通热处理的工艺特点； 2.掌握防止淬火开裂和减少变形的措施；
二、教学内容纲要 1.热处理概念； 2.退火和正火； 3.淬火和回火。
三、重点、难点
1.退火、正火、淬火和回火方法； 2.几种热处理方法的应用。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、提问式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配 1.热处理概念；5 2.退火和正火；20 3.淬火和回火。20
六、布置思考题
1在普通热处理中，加热后进行保温的作用是什么？
第6节课
（第一章金属材料的基础知识 §5 钢的热处理
二、表面热处理）
一、教学目的和要求
1.了解钢的表面淬火的工艺特点及应用范围； 2.了解表面化学热处理的工艺特点及应用范围。
二、教学内容纲要 1.表面淬火； 2.化学热处理。
三、重点、难点
1.感应加热表面淬火； 2.钢的渗碳。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、提问式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.表面淬火；
20 2.化学热处理。25
六、布置思考题
感应加热表面淬火是否需要保温？化学热处理的保温有何特点？为什么？
（第二章 铸造生产 §1铸造工艺基础）
一、教学目的和要求
1.掌握影响充型能力的各种因素；
2.了解凝固与收缩、内应力、变形和裂纹产生的原因及防止措施； 3.了解铸件质量控制的方法。
二、教学内容纲要 1.液态合金的充型； 2.铸件的凝固与收缩；
3.铸造内应力、变形与裂纹； 4.铸件质量控制。
三、重点、难点 1.充型能力。2.内应力的形成。
四、教学方法，实施步骤 根据本章课的内容特点，运用启发式原则、讲解式、案例分析式等教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.液态合金的充型；15 2.铸件的凝固与收缩；10 3.铸造内应力、变形与裂纹。15 4.铸件质量控制。5
六、布置思考题
1.提高浇注温度可以提高液态合金的充型能力，但实际中为什么又要防止浇注温度过高？。 2.试述防止铸件变形应采取哪些措施？
第8节课
（第二章 铸造生产 §2常用合金的铸件生产
一、铸铁件生产）
一、教学目的和要求 1.要求掌握铸铁的分类；
2.了解铸铁的石墨化过程及其影响因素；
3.基本掌握灰铸铁、可锻铸铁、球墨铸铁的成分、组织、性能、牌号及用途。
二、教学内容纲要 1.铸铁的分类； 2.铸铁的石墨化； 3.灰铸铁； 4.可锻铸铁； 5.球墨铸铁；
三、重点、难点 1.灰口铸铁；
2.石墨化及影响因素；
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配 1.铸铁的分类；5 2.铸铁的石墨化；10 3.灰铸铁；10 4.可锻铸铁；10 5.球墨铸铁。10
六、布置思考题
影响石墨化的因素？并说明石墨形态对铸铁的性能影响？
第9节课
（第二章 铸造生产 §2 常用合金的铸件生产
二、铸钢及铜铝合金的生产）
一、教学目的和要求
1.了解铸钢的分类及牌号； 2.了解铸钢的生产特点；
3.了解铸造铜、铝合金的分类及牌号； 4.了解铜、铝合金的生产特点。
二、教学内容纲要
1.铸钢的分类及牌号； 2.铸钢的生产特点；
3.铸造铜、铝合金的分类及牌号； 4.铜、铝合金的生产特点。
三、重点、难点 1.分类及牌号； 2.铸造工艺。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.铸钢的分类及牌号；5 2.铸钢的生产特点； 15 3.铸造铜、铝合金的分类及牌号；10 4.铜、铝合金的生产特点。15
六、布置思考题
制造铸铁件、铸钢件和铸铝件所用的熔炉有何不同？所用的砂型又有何不同？为什么 ？
第10节课
（第二章 铸造生产 §3砂型铸造常用方法）
一、教学目的和要求
1.了解手工造型和机械造型的常用方法； 2..了解浇、冒口按放方法。
二、教学内容纲要 1.手工造型方法； 2.简介机械造型方法； 3.浇、冒口的设制。
三、重点、难点
1.常用手工造型方法； 2.浇注系统设计。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.简介手工造型方法；25 2.简介机械造型方法；10 3.浇、冒口的设制；10
六、布置思考题
1.请说明模型、铸件、零件三者之间的关系。
第11节课
（第二章 铸造生产 §4 砂型铸造工艺
一、浇注位置和分型面的选择）
一、教学目的和要求
1.掌握浇注位置、分型面的选择原则并灵活运用。
二、教学内容纲要 1.浇注位置的选择； 2.分型面的选择；
三、重点、难点 工艺条件的确定；
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.浇注位置的选择；20 2.分型面的选择；
六、布置思考题
1.试述浇注位置和分型面的选择原则。
第12节课
（第二章 铸造生产 §4 砂型铸造工艺
二、铸造工艺图的绘制）
一、教学目的和要求
1.了解铸造工艺图的绘制及标注方法；
2.较熟练地运用浇注位置、分型面的选择原则和工艺参数的确定原则来分析实际问题。
二、教学内容纲要
1.铸造工艺图的绘制方法； 2.铸造工艺图的标注方法。
三、重点、难点 工艺条件的确定；
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.铸造工艺图的绘制方法；25 2.铸造工艺图的标方法。20
六、布置思考题
图示铸件有哪几种分型方案？在大批量生产中该选择哪种？（P69 C图）
第13节课
（第二章 铸造生产 §5 特种铸造
一、熔模、金属型、压力和低压铸造方法及应用）
一、教学目的和要求
1.了解熔模铸造、金属型铸造工艺方法及应用； 2.了解压力铸造、低压铸造工艺方法及应用。
二、教学内容纲要 1.熔模铸造； 2.金属型铸造； 3.压力铸造； 4.低压铸造。
三、重点、难点 1.熔模铸造原理。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配 1.熔模铸造；15 2.金属型铸造；10 3.压力铸造；10 4.低压铸造。10
六、布置思考题
什么是熔模铸造？试用方框图表示其大致工艺过程。
第14节课
（第二章 铸造生产 §5 特种铸造
二、离心铸造和其它特种铸造方法及常用铸造方法的比较）
一、教学目的和要求
1.了解离心铸造工艺方法及应用； 2.了解其它特种铸造工艺方法及应用； 3.掌握常用铸造方法的优缺点及适用范围。
二、教学内容纲要 1.离心铸造
2.其它特种铸造方法； 3.常用铸造方法的比较。
三、重点、难点
1.常用铸造方法的比较
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配 1.离心铸造；15 2.其它特种铸造方法；15 3.常用铸造方法的比较。15
六、布置思考题
下列铸件在大批量生产时，以什么铸造方法为宜？
铝活塞
缝纫机头
汽轮机叶片
气缸套
车床床身
摩托车气缸体
汽车喇叭
大口径铸铁污水管
大模数齿轮滚刀
第15节课
（第二章 铸造生产 §6 铸件结构设计）
一、教学目的和要求
1.掌握铸造工艺对铸件结构的要求；
2.了解铸件结构的合理与否对其质量与成本的影响。 3.掌握铸件壁厚对铸件质量的影响；
4.了解铸件结构的合理与否对其性能的影响。
二、教学内容纲要
1.如何使铸件结构便于起模； 2.分型面尽量为平面； 3.少用型芯。
4.合理设计铸件壁厚； 5.铸件壁的联接； 6.防裂筋的正确应用。
三、重点、难点
1.结构与铸造工艺的关系； 2.结构与铸件性能的关系。
四、教学方法，实施步骤
根据本节课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.如何使铸件结构便于起模；7 2.分型面尽量为平面；8 3.少用型芯。5 4.合理设计铸件壁厚；10 5.铸件壁的联接；7 6.防裂筋的正确应用。8
六、布置思考题
1.为什么进行铸件设计时，就要初步考虑出大致分型面？
第16节课
（第三章 金属压力加工 §1 金属的塑性变形）
一、教学目的和要求 1.了解变形机理；
2.掌握金属常温下塑性变形时组织性能变化，3.掌握加工硬化现象的利与弊及如何消除； 4.了解影响可锻性的因素。
二、教学内容纲要
1.金属塑性变形的实质；
2.塑性变形对金属组织和性能的影响； 3.金属的可锻性。
三、重点、难点
1.加工硬化、再结晶； 2.纤维组织。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.金属塑性变形的实质；15 2.塑性变形对金属组织和性能的影响；15 3.金属的可锻性。15
六、布置思考题
1.为什么铁丝能在反复弯曲后而折断？
第17节课
（第三章 金属压力加工 §2 锻造）
一、教学目的和要求
1.基本掌握自由锻造主要几种工序的定义和应用； 2.能合理地确立锻造零件的结构工艺性；
3.了解自由锻造工艺规程的编制，锤上模锻、胎模锻造工艺方法。
二、教学内容纲要 1.自由锻； 2.模锻； 3.胎模锻；
4.锻造工艺规程的制订； 5.锻件结构工艺性。
三、重点、难点 1.锻造方法；
2.锻件结构工艺性。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配 1.自由锻；10 2.模锻；10 3.胎模锻；5 4.锻造工艺规程的制订；10 5.锻件结构工艺性。10
六、布置思考题
1.“趁热打铁”的含义何在？碳钢的始锻温度和终锻温度是如何确定的？
第18节课
（第三章 金属压力加工 §3 板料冲压）
一、教学目的和要求
1.基本掌握板料冲压的基本工序；
2.掌握凸凹模间隙及凸凹模刃口尺寸的确定； 3.了解拉伸系数的应用； 4.掌握冲压件的结构工艺性。
二、教学内容纲要 1.分离工序； 2.变形工序； 3.冲模简介；
4.冲压件的结构工艺性。
三、重点、难点 1.分离与变形机理； 2冲压件结构工艺性。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配 1.分离工序；15 2.变形工序；15 3.冲模简介；5 4.冲压件的结构工艺性。10
六、布置思考题 1.什么是冲压？
2.冲压用的原材料是什么？ 3.冲压属于热变形吗？。
第19节课
（第四章 焊接 §1 电弧焊）
一、教学目的和要求
1.了解手工电孤焊电孤的产生、构造、极性及应用； 2.基本掌握焊条的要求、组织、分类、牌号及选用； 3.掌握手工电孤焊工艺参数的选择原则。
二、教学内容纲要 1.焊接电弧；
2.焊接接头的组织与性能； 3.焊接应力与变形； 4.焊条电弧焊； 5.埋弧焊； 6.气体保护焊。
三、重点、难点 1.电弧焊；
2.焊接应力及变形的分析。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配 1.焊接电弧；5 2.焊接接头的组织与性能；10 3.焊接应力与变形；10 4.焊条电弧焊；10 5.埋弧焊；5 6.气体保护焊。5
六、布置思考题
1.焊接电弧是怎样的一种现象？电弧中各区的温度多高？用直流和交流电焊接效果一样吗？
第20节课
（第四章 焊接 §2 常用金属材料的焊接）
一、教学目的和要求
1.了解金属的可焊性概念及金属材料的可焊性；
2.了解焊接缺陷种类、特征、产生原因及焊接质量检验方法； 3．了解铸铁、铜、铝及其合金的焊接。
二、教学内容纲要 1.金属材料的可焊性； 2.碳钢的焊接；
3.合金结构钢的焊接； 4.铸铁的补焊；
5.非铁金属及其合金的焊接。
三、重点、难点
1.金属材料的可焊性； 2．铸铁的焊接。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.金属材料的可焊性；10 2.碳钢的焊接；10 3.合金结构钢的焊接；10 4.铸铁的补焊；8 5.非铁金属及其合金的焊接。7
六、布置思考题
1.某种钢材的主要化学成分为C=0.12%，Mn=1.5%，V=0.15%，Mo=0.5%，试分析其焊接性及焊接时应采取的工艺措施。
第21节课
（第四章 焊接 §3 焊接结构设计）
一、教学目的和要求
1.了解接头型式和接头位置； 2.基本掌握焊接结构的工艺性。
二、教学内容纲要
1.焊接结构件材料的选择； 2.焊缝的布置；
3.接头形式的选择与设计； 4.坡口形式； 5.接头过渡形式。
三、重点、难点
1.焊接件材料的选择；
2．接头形式的选择与设计。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.焊接结构件材料的选择10； 2.焊缝的布置；10 3.接头形式的选择与设计；10 4.坡口形式；10 5.接头过渡形式。5
六、布置思考题
1.如图所示三种焊件，其焊缝布置是否合理？或不合理，请加以改正。（图P169）
第22节课
（第五章 切削加工 §1 金属切削的基础知识）
一、教学目的和要求
1.了解切削加工的基本原理和刀具的结构与材料； 2.了解刀具角度与切削加工的关系。
二、教学内容纲要 1.切削运动； 2.切削用量； 3.切削层参数； 4.刀具材料； 5.刀具角度； 6.刀具结构。
三、重点、难点 1.切削用量； 2.刀具角度。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配 1.切削运动；5 2.切削用量；10 3.切削层参数；5 4.刀具材料；5 5.刀具角度；15 6.刀具结构。5
六、布置思考题
1为什么不宜用碳素工具钢制造拉刀和齿轮刀具等复杂刀具？为什么目前常采用高速钢制造这类刀具，而较少采用硬质合金？
第23节课
（第五章 切削运动 §2 金属切削过程）
一、教学目的和要求
1.了解金属切屑的形成过程；
2.了解积屑瘤对切削加工的影响及如何控制； 3.了解切削力和切削功率的计算方法；
4.了解切削热和刀具耐用度对切削过程的影响。
二、教学内容纲要
1.切屑形成过程及切屑种类； 2.积屑瘤；
3.切削力和切削功率； 4.切削热和切削温度；
5.刀具磨损和刀具耐用度。
三、重点、难点
1.切削力和切削功率； 2．切屑形成过程。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.切屑形成过程及切屑种类；10 2.积屑瘤；5 3.切削力和切削功率；10 4.切削热和切削温度；10 5.刀具磨损和刀具耐用度。10
六、布置思考题
1.何为积屑瘤？它是如何形成的？对切削加工有哪些影响？
第24节课
（第五章 切削运动 §3 机床的基础知识）
一、教学目的和要求
1.了解机床的类型和基本构造； 2.重点了解机床的机械传动； 3．简单了解机床的液压传动。
二、教学内容纲要 1.机床的类型； 2.机床的基本构造； 3.机床的机械传动； 4.机床的液压传动。
三、重点、难点
1.机床的基本构造； 2．车床的机械传动。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配(min)1.机床的类型；
5 2.机床的基本构造； 10 3.机床的机械传动； 20 4机床的液压传动。
六、布置思考题
1.机床机械传动主要由哪几部分组成？有何优缺点？
第25节课
（第五章 切削运动 §4 常用加工方法综述
一、车、钻、镗）
一、教学目的和要求
1.了解车、钻、镗、刨的工艺特点及其应用。
二、教学内容纲要
1车削的工艺特点及应用； 2.钻削的工艺特点及应用； 3.镗削的工艺特点及应用； 4.刨削的工艺特点及应用。
三、重点、难点 1.应用； 2.工艺特点。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.车削的工艺特点及应用；15 2.钻削的工艺特点及应用；10 3.镗削的工艺特点及应用；10 4.刨削的工艺特点及应用。10
六、布置思考题
1.加工要求精度高、表面粗糙度小的紫铜或铝合金轴件外圆时，就选用哪种加工方法？为什么？
第26节课
（第五章 切削运动 §4 常用加工方法综述
二、刨、拉、铣、磨）
一、教学目的和要求
1.了解拉、铣、磨的工艺特点及其应用。
二、教学内容纲要
1.拉削的工艺特点及应用； 2.铣削的工艺特点及应用； 3.磨削的工艺特点及应用。
三、重点、难点 1.应用； 2.工艺特点。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.拉削的工艺特点及应用；5 2.铣削的工艺特点及应用；20 3.磨削的工艺特点及应用。20
六、布置思考题
1.磨孔和磨平面时，由于背向力的作用，可能产生什么样的形状误差？为什么？
第27节课
（第五章 切削运动 §5 典型表面加工分析）
一、教学目的和要求
1.了解各种加工面的加工方法；
2.能对典型表面根据不同的精度要求较合理地按排加工方案。
二、教学内容纲要 1.外圆面的加工； 2.孔的加工； 3.平面的加工； 4.成形面的加工 5.螺纹的加工； 6.齿轮齿形的加工。
三、重点、难点
1.各种典型面的加工方案； 2.齿轮齿形的加工方法。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.外圆面的加工；5 2.孔的加工；5 3.平面的加工；5 4.成形面的加工；10 5.螺纹的加工；5 6.齿轮齿形的加工。15
六、布置思考题
1.在零件的加工过程中，为什么常把粗加工和精加工分开进行？ 2.车削螺纹时，主轴与丝杠之间能否采用带传动？为什么？
第28节课
（第五章 切削运动 §6 工艺过程的基本知识
一、工件的安装和夹具）
一、教学目的和要求
1.了解生产过程和工艺过程的概念； 2.初步了解工件的安装和夹具的概念； 3.初步掌握定位基准的选择原则。
二、教学内容纲要
1.生产过程和工艺过程； 2.生产类型； 3.工件的安装； 4.夹具简介；
5.定位基准的选择。
三、重点、难点
1.工件的安装与夹紧； 2.六点定位原理。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.生产过程和工艺过程；8 2.生产类型；7 3.工件的安装；10 4.夹具简介；10 5.定位基准的选择。10
六、布置思考题
1.何为工件的六点定位原理？加工时，工件是否都要完全定位？
第29节课
（第五章 切削运动 §6 工艺过程的基本知识
二、典型零件的工艺过程）
一、教学目的和要求
1.了解工艺规程的编制方法；
2.能编制简单的典型零件的工艺过程。
二、教学内容纲要 1.工艺文件的编制；
2.轴类零件的工艺过程编制示例； 3.套类零件的工艺过程编制示例； 4.箱体类零件的工艺过程编制示例。
三、重点、难点
1.工艺文件的编制方法； 2.箱体类零件的编制。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配
1.工艺文件的编制；5 2.轴类零件的工艺过程编制示例；15 3.套类零件的工艺过程编制示例；10 4.箱体类零件的工艺过程编制示例。15
六、布置思考题
1.拟定零件工艺过程时，就考虑哪些主要原因？
第30节课
（第五章 切削运动 §7 零件的结构工艺性）
一、教学目的和要求
1.了解零件的结构的好坏对于加工质量、生产率和经济效益的影响； 2.能对简单零件进行结构工艺性的分析。
二、教学内容纲要 1.概述； 2.一般原则； 3.实例分析； 4.讨论。
三、重点、难点 1.一般原则； 2.实例分析。
四、教学方法，实施步骤
根据本章课的内容特点，运用讲解式、讨论式、案例分析式教学方法讲授本课程内容。
五、时间分配 1.概述；5 2.一般原则；5 3.实例分析；20 4.讨论。15
六、布置思考题
1.为什么在零件设计时要考虑其结构工艺性？
第15篇：九年级化学教案：常见的金属材料
九年级化学教案：常见的金属材料
以下是查字典化学网为您推荐的常见的金属材料，希望本篇文章对您学习有所帮助。
常见的金属材料
课 题 第七单元第一节 常见的金属材料(3)
内 容标 准 1.区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。
2.举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。
3.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
4.说出腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。
5.说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。 6.了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。
教学目标 知识与能力 不纯物质的计算方法
金属与氧气的反应
过程与方法 加深对科学探究各要素的理解
情感、态度、价值观 计算能力的培养
教学重点难点分析教法及学法 重点：不纯物质的计算
难点：铝与氧气的反应
教法：引导式启发式教学
学法：观察法、小组讨论法
课前准备 多媒体
板书设计 第七单元第一节 常见的金属材料
四、不纯物质的计算
1 计算步骤
2 需要注意的问题
金属的化学性质：
1 铝和氧气的反应
2 铝的耐腐蚀性
课后反思
教学过程：
四、不纯物质的计算
学生在对于化学方程式的计算，基本计算已经掌握，但是容易忽略不纯物质的计算。而在现实生产生活中，不纯物质的计算又是经常用到的，所以应加强化学与实际生产生活的联系。例题：
2000吨含三氧化二铁75%的赤铁矿，可炼出多少吨铁?
解：设可炼出X吨铁
高温
工业炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
160 2*56
2000t*75%=1500 X
160/112=1500t/X X=1050t
答：可炼铁1050吨
金属的化学性质：
金属材料之所以被广泛使用，不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。
一、金属与氧气的反应
在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。
学生活动：回忆：P35交流共享
比较镁、铁、铜与氧气反应的条件。
金属的活动性不同
1 铝和氧气的反应
反应方程式：
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体镁)
(同2 铝的耐腐蚀性
36页 多识一点
常温下铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密坚硬的薄膜，组织内部铝被氧化，起到了保护作用。
所以，铝制品具有良好的抗腐蚀性。
而铁与氧气反应生成三氧化二铁，为疏松多孔结构，吸水吸氧，不能起保护作用，所以铁生锈要及时除去。
设置目的：
通过氧化铝与氧化铁不同性质结构的比较，让学生清楚的认识到物质结构决定性质。
小结
作业：同步
版权声明：
1.大文斗范文网的资料来自互联网以及用户的投稿，用于非商业性学习目的免费阅览。
2.《化学金属教案模板（共15篇）》一文的著作权归原作者所有，仅供学习参考，转载或引用时请保留版权信息。
3.如果本网所转载内容不慎侵犯了您的权益，请联系我们，我们将会及时删除。