初中实验复习

作者：K98 | 发布时间：2020-12-30 07:24:28 收藏本文下载本文

初中实验复习【要达成的目标】 1 ．复习掌握初中实验基本操作 2 ．知道一些常见安全事故的处理方法。

3 ．知道过滤、蒸发的作用、操作要点及注意事项一、实验基本操作 1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格按要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体 1～ 2 毫升。

2、（1）固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：。

(2)取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要点是：。

3、液体药品的取用可用胶头滴管取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上，试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏

挤胶头，使试剂滴下。

4、（1）实验室中用剩的药品。

（2）实验室取用药品的 “三不”原则：。

5、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：（1）给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热；（2）给试管里的物质加热时要“先匀后定”；(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；（4）玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干；（5）玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触；（6）实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。

6、（1）实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按的顺序组装。

（2）把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把。

7、浓硫酸在稀释时一定要，因为水的密度小于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。

8、检查装置气密性常用的方法：。

夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，必

须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

9、给试管里的液体加热时要注意：

（1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热。

（2）加热时，试管内液体的体积。

（3）加热时，使试管倾斜 45 度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成 45 度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管）二、药品的保存 1、广口瓶：

；细口瓶：

；集气瓶：。

2、易挥发物质的存放，要，如浓盐酸、硝酸、氨水等 3、见光易分解的试剂要保存在，如浓硝酸、硝酸银等 4、有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于塞的玻璃瓶中，不用塞。

三、意外事故的处理方法 1、洒在桌面上的酒精燃烧。

2、浓酸（碱）流在实验桌上立即用。酸（碱）洒在皮肤上，立即用。

3、水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收

四、溶液配制配制溶质质量分数一定的溶液：

步骤：（1）计算（溶质和溶剂的质量）（2）称量（用天平称取所要溶质的质量）(3)溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管五、混合物的分离 1、粗盐提纯（1）所用仪器：。

（2）操作步骤：。

（3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（）；过滤（）；蒸发（）2、过滤（1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。

（3）操作要点：做到“ ” ：。

：。

3、安装蒸发装置时，应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置；然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至。

蒸发所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒。

依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。

注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止。

4、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗涤方法如下：

(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷。

(2)附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。

(3)附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。

用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。

六、气体的制备 1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于 29 的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于 29 的气体用向下排空气法收集（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

C 收集气体时验满的方法：

（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

（2）排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内 2、气体的干燥与除杂气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、氯化钙固体作干燥剂（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“ ”要么是“大口进、小口出” 气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

氧气的制取：

2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ 或 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 实验操作步骤 : ①连：按要求把仪器连接好。

②检：检查装置的气密性。

③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定：把试管固定在铁架台上。

⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）⑥收：收集氧气。

⑦移：实验完毕把导管从水中移出。

⑧熄：熄灭酒精灯氢气的制取：

Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 ↑（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（2）氢气验纯的方法：。

（3）氢气还原氧化铜的实验装置特点：试管口；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口 1/3 处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。

二氧化碳的制取：CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O（1）实验步骤：连：按要求把装置连接好；检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。

（2）注意事项：

A、用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B、制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C、制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D、二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用除氯化氢）（3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。