（精编）实验复习指南

【实验化学】 专题一：物质的分离与提纯 课题一：海带中碘元素的分离与检验—-Cl 2 或 H 2 O氧化，用淀粉检验 2 1、化学原理：样品灼烧后，在灰分中加水，碘元素以 I进入溶液，用适量 I 2，用 CCl萃取并分液来分离 I 2。

4 2、方案设计：

称取样品→灼烧灰化→溶解过滤→氧化→检验和萃取分液 3、实验注意点：

（1）实验前用刷子将海带刷干净，不能用水浸泡，要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。

（2）灼烧的目的：除去海带中的有机物，便于用水浸取海带中的碘化物（3）灰化时，可以加点酒精浸泡。

———+ 2 2 2 2 2I + H O + 2H = I + 2H O（4）氧化的原理是：

Cl + 2I = 2Cl + I 2 2 I 2 ：

5Cl + I + 6H O = 2HIO + 10HCl 但氯水不能过量，否则会氧化 2 2 2 3（5）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作（6）实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色。

（7）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上 的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体 从漏斗上口倒出。

[例 ]（8）步骤①灼烧海带时，用到的实验仪器是 三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。

（9）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏。最后晶态碘在 里 聚集在蒸馏烧瓶内。

（10）步骤④反应的离子方程式：

MnO + 2I + 4H = Mn 2+ + I + 2H O—+ 2 2 2（11）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，有如下实验操作步骤：

A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 B、把 50毫升碘水和 15毫升苯加入分液漏斗中 ,并盖好玻璃塞 C、倒转漏斗用力振荡 ,并不时旋开活塞放气 ,最后关闭活塞 ,把分液漏斗放正 D、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 E、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 F、静置 ,分层 G、旋开活塞 ,用烧杯接收溶液 H、将分液漏斗上口倒出上层溶液（12）下列物质 ,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 AC

(A)热裂汽油(B)CCl 4(C)酒精(D)甲苯 课题二：用层析法分离铁离子和铜离子 1、层析法的基本原理：

纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混 溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组 分会在两相之间产生不同的分配现象。

亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快 这样，性质不同的组 一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些，分就分离在滤纸的不同位置上。

2+ 3+ 2、将含有 Cu、Fe的溶液涂在滤纸一端，并在这一端用 丙酮和盐酸作展开剂，在滤纸的 2+ 3+ 由于 Cu、Fe的移动速度不同，一段时间后，毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动，2+ 3+ 2+ 3+ Cu、Fe距起点距离不同，从而达到分离的目的，Cu、Fe可用氨熏显色。

3+ 2+ Cu的显色反应 3、Fe、3+ Fe +3NH 3.H 2 O=Fe(OH)3 ↓+3NH 4+ 红棕色 2+ 2+ Cu +4 NH.H O=Cu(NH)+4H O 深蓝色 3 2 3 4 2 4、层析法的操作方法：

（1）配制试样溶液：取一只表面皿，加入 1ml饱和 FeCl溶液和 1ml饱和 CuSO溶液，混 3 4 合后作为层析试样。

（2）裁纸：取一张滤纸，裁剪成（3）画原点：离滤纸末端约 1.5cm×20cm形状。

2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。

滤纸（4）点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复 3～5次。斑点直径需 <0.5cm（5）取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。

原点（6）层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及 展开剂 试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约 0.5cm,不能让试样点浸入 展开剂.（7）显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化；氨熏应在通风橱 中进行。

5、实验现象和结果 3+ Fe移动速度更快一点，所以在滤纸的上方。

氨熏后上层红棕色，下层深蓝色。说明 6、实验操作注意事项 a滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重 复 3~5次，要求留下斑点的直径小于 0.5cm。

b、在层析操作中，不能让滤纸上的试样点接触展开剂，如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或 者色素就会进入展开剂导致实验失败。

c、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 课题三：硝酸钾晶体的制备

1、原理：不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离 和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。

2、蒸发结晶：通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析 出晶体的方法。此方法主要用于随温度改变变化不大的物质，如 NaCl。

冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。

此方法主要用于溶解度随温度下降明显减小的物质 如 KNO。

3 3．请填写空白。

步骤 ① 操作 具体操作步骤 现象解释结论等 取 20gNaNO和 17gKCl溶解在 3 NaNO 3 和 KCl溶于水后产生四种离子，这 四种离子可能组成四种物质 NaCl、溶解 35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。

KNO 3、KCl、NaNO 3。

② ③ 蒸发 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。

有 NaCl 晶体析出。

热过滤 当溶液体积减少到约原来的一半 时，迅速趁热过滤，承接滤液的烧 杯应预先加 2mL蒸馏水，以防降 温时 NaCl溶液达饱和而析出。

滤液中的最主要成分为 KNO、NaCl（少）。

3 ④ ⑤ 冷却 将滤液冷却至室温。

有 KNO 3 晶体析出。

减压过滤 重结晶 按有关要求进行操作 得到初产品硝酸钾晶体（称量为 m）1 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于 适量的水中，加热、搅拌，待全部 溶解后停止加热，使溶液冷却至室 温后抽滤。

⑥ ⑦ 得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为 m 2）分别取⑤、⑥得到的产品，配置成 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是 前者有白色浑浊 溶液后分别加入 1滴 1mol/l的 检验 HNO和 2滴 0.1mol/l的 AgNO 3 3 后者无白色浑浊或少许浑浊 4、装置如右图 热过滤装置 5、玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。

6、影响晶体的生成条件

晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液 冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之，可得到较大的晶体颗粒 7、该实验的注意事项：参照蒸发结晶和减压过滤的注意事项 P14 热过滤 NaCl晶体 加水溶解 原料 减压过滤 KNO晶体 3 蒸发 冷却结晶 滤液 滤液 专题二、物质性质的探究 课题四：铝及其化合物的性质 实验探究项 目 实验方案设计 现象、解释及问题 将铝片剪成长 5～8cm，宽 0.2～0.3cm铝条，绕 成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条 另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，1、反应的化学方程式：

点燃 铝能与氧气 反应 4Al + 3O ==== 2Al O 3 2 2 将铝条伸入装有 O的集气瓶中（瓶内盛少量水），2 观察现象。

2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃 烧，试分析原因 空气中氧气浓度小，反 应温度不够高，铝片反应时接触面积不 够大 1、取 3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表 面的氧化膜 破坏铝表面氧化膜的方法有 投入食盐 水中、与氢氧化钠溶液反应、用砂纸擦去 现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产 生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③混 合液温度升高。

2、将一片擦去氧化膜的铝片放入 的 CuSO溶液中，观察铝片表面现象及其他可 4 20mL0.5mol/L 能发生的现象。

2+ 3+ 2Al + 3Cu = 2Al + 3Cu 2+ Cu(OH)2 + 2H + Cu + 2H 2 O 2Al + 6H = 2Al 3+ +3H↑ + 2 随着反应的进行，不断加剧的原因是 铝表面氧化 膜的保护作 ①c（Al）增大，Al水解使溶液中的 H + 3+ 3+ 用 浓度增大 度升高 ②反应为放热，使溶液温 ③生成的 Cu和 Al构成原电池加 快反应速率)3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入 现象：无明显现象 20mL0.5mol/L的 CuSO溶液中，观察铝片表面 4 原因：氧化膜阻止了反应 现象 4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛 有 3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，1～2min 现象：同步骤 2

后取出铝片，洗净，放入 20mL0.5mol/L硫酸铜 解释：

NaOH溶液除去了氧化膜 溶液中。

5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有 1min后取出铝片，20mL0.5mol/CuSO溶液的 3mL浓硝 现象：铝片表面变暗，与 CuSO 4 溶液无明 酸的试管中，观察现象。

显现象。

用水洗净，再放入 试管中。

4 解释：铝片遇浓硝酸发生钝化 浓硝酸可用浓硫酸代替。

1、取两支试管，分别加入 1mL1.0mol/LAlCl 溶 3 液 2、在一只试管中逐滴加入 6.0mol/LNaOH溶液，现象：先有白色沉淀，然后沉淀消失。

铝配合物的 生成 边滴加边振荡试管，观察实验现象。

离子反应方程式：

Al 3+ + 3OH = Al（OH）3———Al（OH）3 + OH ==Al（OH）4 3、在另一试管中滴加 2ml10%NH 4 F溶液，再滴 现象：无明显现象 加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观 解释：

Al +6F =AlF 63 3+——或 察实验现象。

AlCl +6NH F= NH）AlF +3NH Cl（3 4 4 3 6 4 3+—因为 Al与 F形成了配合离子不再与 NH 3.H 2 O反应生成沉淀。

Al O，还含有少量的 Fe 2 O 3、SiO）为原料制取铝，请写出有关反 1、工业上如何以铝土矿（主要成分为 2 3 2 应的化学方程式。

Al O + 2NaOH = 2NaAlO + H O NaAlO + CO + 2H O = NaHCO + Al(OH)↓ 2 3 2 2 2 2 2 3 3 △ 2Al(OH)==== Al O + 3H O 3 2 3 2 2、可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，净水的原因：

Al 3+ + 3H O Al（OH）+ 3H + 2 3 课题五：乙醇与苯酚的性质 一、乙醇、苯酚与金属钠的反应 将 1ml乙醇溶解到 2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。现象：钠沉底部，有气泡产生。

将 1.5g苯酚晶体溶解到 2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。现象：钠在液面上四处游动，有气体产生。

结论：苯酚和钠的的反应较快.说明酚羟基比醇羟基 _活泼 _。本实验不能直接用苯酚固体，也不能用 水来溶解苯酚。

二、乙醇的氧化反应 1、铜丝在酒精灯中灼烧 实验步骤：

绕成螺旋状 的铜丝（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状。

（增大接触面积）（2）点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外 焰上灼烧，观察现象：铜丝变黑（生成了 CuO）（3）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察实验现象：铜丝又变成亮红色 图 1 △

CH 3 CH 2 OH + CuO→ CH 3 CHO + Cu + H 2 O（4）把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动，观察实验现象：铜丝又变黑（生成了 CuO）2、取一支试管，向其中加入 1mL2mol/L H SO溶液，再滴加 2 4 3～5滴 5％K Cr O溶液，然后滴入乙醇，振 2 2 7 荡，观察实验现象：

K Cr O溶液变成绿色 ,（可用于检验汽车驾驶员是否 酒后开车）3CH 3 CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = 3CH 3 COOH + 2Cr 2（SO）3 + 4K 2 SO 4 + 11H 2 O 2 2 7 4 用高锰酸钾溶液代替 三、乙醇的脱水反应 K Cr O溶液有何现象 ?高锰酸钾溶液紫色褪去。

2 2 7 浓硫酸 CH =CH↑+ H 2 O（消去反应）CH CH OH 3 2 2 2 170℃ 1、圆底烧瓶内的物质有：乙醇、浓硫酸、沸石（加入的先后顺序）2、沸石（或碎瓷片）的作用：防止暴沸 3、浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂 本实验常用的催化剂有：石棉绒、P O 5 2 4、温度计的位置：水银球浸末在乙醇和浓硫酸的混合液体中 迅速升温到 170℃：防止副反应的发生（140℃生成乙醚）5、洗气瓶中盛 2mol/L的 NaOH溶液：吸收反应中产生的 CO 2 6、反应较长时间后 ,烧瓶中液体可能变黑，产生的气体有一股刺激性气味：

因为浓硫酸有脱水性，使乙醇脱水后生成碳，因而为黑；同时浓硫酸具有强氧化性，氧化乙醇或碳生成 SO 2 和 CO。

2 7、将产生的气体通入 2mL溴水中，观察实验现象：溴水褪色 CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br—CH 2 Br（加成反应）8、将产生的气体通入 2mL 0.01mol/L的 KMnO 4 溶液中，观察实验现象：

KMnO溶液紫色褪去，发生了氧 4 化反应。

四、苯酚的性质 o 65 C以上苯酚与水 __互溶 _，冷却后得到的苯酚浊液，可用 【典例分析 1】 _分液 _的方法与水分离。

序号 苯酚的 检验 实验内容 设计意图（或实验现象）结论（或反应式）方程式不用掌握 与 FeCl溶液反应 3 溶液变成紫色 出现白色沉淀 与溴水反应 三溴苯酚 取少量苯酚浊液，滴加 液 NaOH溶 可以说明苯酚浊液变澄清是 对比 由于苯酚与 NaOH的反应，而 苯酚具有酸性 实验 1 不是由于水量导致苯酚溶解。

NaOH 取少量苯酚浊液，滴加与 溶液等体积的水 用 pH试纸 0.1mol/l的苯酚溶液 的 pH值 对比 可以定量地观察到苯酚与盐

实验 2 用 pH试纸 0.1mol/l的盐酸的 pH酸 pH值的不同 值 取 0.1mol/l 的苯酚溶液，滴加 可以直观地观察到苯酚与盐 酸遇到紫色石蕊试液后，颜色 变化的不同，且苯酚溶液几乎 没有变色 苯酚溶液的酸性很弱 对比 几滴紫色石蕊试液 实验 3 取 0.1mol/l的盐酸，滴加几滴 紫色石蕊试液 在苯酚浊液与 NaOH溶液反应得 到的澄清溶液中滴加盐酸 在苯酚浊液与 NaOH溶液反应得 对比 通过强酸和弱酸的加入，定性 确定苯酚的酸性强弱情况 出现白色浑浊 实验 4 到的澄清溶液中通入 CO 2 在苯酚浊液滴加一定量的 溶液 NaCO 2 3 对比 可以判断苯酚钠溶液中通入 实验 5 在苯酚浊液滴加一定量的 CO后的产物是 NaHCO还是 3 2 NaHCO 3 溶液 Na CO 2 3 专题三、物质的检验与鉴别 课题六：牙膏和火柴头中某些成分的检验 一、牙膏中的主要成分及作用 CaCO 3 存在于摩擦剂中，甘油存在于保湿剂中，牙膏的 pH值＞ 7 CaCO、甘油的检验化学原理 3（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的 有的摩擦剂与盐酸反应的不同现象：

（2）日常生活 50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含 摩擦剂 实验中出现的现象 解 释 中使用的牙膏 SiO 2 不溶解 SiO不与盐酸反应 2 里面都含有一 定量的摩擦 剂，摩擦剂应 CaCO 3 溶解并有气体产生 CaCO+2HCl=CaCl +HO+CO↑ 3 2 2 2 Ca(PO 4)2 溶解无气体，加 NaOH至过量后 又产生沉淀 Ca(PO)+6HCl=3CaCl +2HPO 4 3 3 4 2 2 3 Al(OH)3 溶解无气体，加 NaOH至过量先 产生沉淀后溶解 Al(OH)3 +3HCl=AlCl +3HO 3 2 具备下列性 质：难溶于水、坚硬、颗粒较大。

（3）新制 Cu（OH）的配制：向 1mL0.5mol/L NaOH溶液中加入几滴 1mol/LCuSO溶液。

2 4（4）牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，检验时加入新制 Cu（OH），产生的现象是 溶 2

液变成绛蓝色，化学方程式为 二：火柴头中某些成分的检验 1、火柴起火的原理 安全火柴的火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和 Sb S（易燃物）等，火柴头上的 2 3 物质一般是 KClO、MnO等氧化剂和易燃物如硫等。当两者摩擦时，因摩擦产生的 3 2 热使与 KClO等接触的红磷发火，并引起火柴头上的易燃物燃烧，生成一定量的 SO。

3 2 2、火柴头中的硫元素检验化学原理和实验操作 将火柴点燃，收集燃烧产生的气体，通过能否使 KMnO褪色来检验。从燃烧后的 4 气体具有还原性推测出是 SO进一步推测出含有 S元素。

2 实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入 10ml 0.01mol· L －1 4 KMnO酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根 燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移 出，迅速将 _将甲烧杯倒扣在乙烧杯 __上，轻轻 _振荡_乙烧杯，观 察实验现象：紫色溶液褪去。（利用了 SO的还原性）2 5SO + 2KMnO + 2H O = K SO + 2MnSO + 2H SO 4 2 4 2 2 4 4 2 实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两 根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴 头燃烧。慢慢拉动 _拉动注射器的活塞 _进行抽气，让火柴头燃烧产 生的气体通过 0.01mol· L － 1 KMnO 酸性溶液，观察实验现象：紫色溶 4 液褪去。

注：KMnO酸性溶液可用品红溶液或溴水代替；但不能用紫色石蕊试液，因为火柴燃烧后产生 CO，影响检 4 2 测效果。

3、火柴头中的氯元素检验的两种化学原理 方案一：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 AgNO溶液和稀 3---HNO 3，以检验 Cl。（因为燃烧后 KClO分解产生 KCl和 O，Cl元素转化成 Cl，通过检验 Cl进一 3 2 步推测 Cl元素。）方案二：将 3~4根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO溶液、3 稀 HNO和 NaNO溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。

ClO +3NO +Ag =AgCl↓+3NO 3---+ 3 2 3 2---（直接检验，利用 ClO的氧化性转化成 Cl，接着通过检验 Cl来确定 Cl 的存在）3 课题七：亚硝酸盐和食盐的鉴别 NaNO 2 俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。

-1、NO 2 的不稳定性 向 NaNO溶液中加酸，生成 HNO。HNO不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产 2 2 2 生红棕色的 NO气体。

2 NaNO 2 +H 2 SO 4（稀）=NaHSO 4 +HNO 2 2HNO 2 =NO↑+NO 2 ↑+H 2 O

-2、NO 2 的氧化性和还原性-2-+ 氧化性：2NO +2I +4H =2NO↑+I +2H O I可用淀粉检验）（2 2 2-2 2+ + 3+ NO +Fe +2H =NO↑+Fe +H O（浅绿色变为棕黄色）2--+-2+ 还原性：

5NO +2MnO +6H =5NO +2Mn +3H O KMnO紫色褪去）4（2 4 3 2 3、与 NaCl的鉴别--NO和 Cl中加 AgNO都会产生白色沉淀，但 AgNO可溶于稀 HNO，AgCl不溶于稀 HNO。

2 3 2 3 3 +-Ag +NO 2 =AgNO 2 ↓ － 逐一设计鉴别 NaNO和 NaCl的实验方案，结合方案 1的提示，完成以下填空。（以含有 NO 2 2（1）所产生的现象填空，文字简明扼要。

实验操作）实验方案 现象与结论 在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH)Fe(SO)，若溶液变血红色，证明待鉴溶液中 4 2 4 2 方案 1 KSCN溶液。

有 NO存在。

—充分反应后再加入适量 2 若溶液变蓝色，证明待鉴溶液中有 方案 2 方案 3 方案 4 方案 5 在两种待鉴物质的溶液中分别加入 KI淀粉溶液。

—NO 2 存在。

若溶液紫色褪去，证明待鉴溶液中 在两种待鉴物质的溶液中分别加入酸性 KMnO溶液。

4—有 NO存在。

2 在两种待鉴物质的溶液中分别加入 加入稀硝酸。

AgNO溶液，再 3 若溶液出现白色沉淀，并溶于稀硝 酸，证明待鉴溶液中有 NO存在。

—2 若溶液中产生红棕色气体，证明待 在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀硫酸。

鉴溶液中有 NO存在。

—2（2）鉴别 NaNO和 NaCl，还可以用 pH试纸，其理由是：

NaNO溶液呈碱性，NaCl溶液 2 2 呈中性。

NO 2 + H O——HNO + OH 2 2 亚硝酸钠（3）在家里怎样用简单的方法区别 NaNO和 NaCl？ 2 NaNO 2 易溶于水且显 把两种固体分别溶于碗中，用手接触碗，有明显吸热的为 NaNO。

2 著吸热，其熔点为 2 ＋ Fe离子，如果误食亚硝酸盐，会使人（4）人体血红蛋白中含有 271℃，分解温度为 2 ＋ 3 ＋ 中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe离子转变成 Fe离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O结合的能力。服用维生 2 素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C具有（D）D还原性 A 酸性 B碱性 C氧化性 专题四、化学反应条件的控制 课题八：

Na S O与酸反应速率的影响因素 2 2 3 2-+ 1、S 2 O 3 +2H =SO 2 ↑+S↓+H 2 O 2、如何测定化学反应速率 可以通过记录出现浑浊所需的时间来比较反应速率的大小 3、实验比较法

实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响的因素，值得指出的是，在比较某 一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。

【例 1】 结合以下表中信息，回答有关问题：

参加反应的物质 组号 反应温度 Na S O 3 H SO 4 2 H O 2 2 2（℃）--c/mol· L V/ml c/mol· L 0.1 V/ml V/ml 5 A B C D 10 10 30 30 5 5 5 5 0.1 0.1 0.1 0.2 0.1 10 5 5 0.1 0.2 5 5 10 10（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其 他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。

上述表中可以比较的组合有 A和 B、B和 C。

2-+ S O +2H =SO↑+S↓+H O 2 3 2 2（2）上述反应的离子方程式为（3）上述反应速率最快的是 D，最慢的是 B。

（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是 两溶液相混合时开始记时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶 底部的“十”字完全遮盖时结束，所用时间越少，反应速率越大。

课题九 催化剂对双氧水分解反应速率的影响 1、催化剂的有关知识 催化剂通常是参与反应的，只不过反应掉多少，在最后又生成了多少，所以在整个过程中，催化剂的质 量和化学性质没有发生改变，注意与中间产物的区别。

2、催化剂是如何改变反应速率的 催化剂能使反应的活化能降低，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分 子，活化分子所占分数增大，有利于增大化学反应速率。

3、哪些因素会改变双氧水的分解速率 除了催化剂的种类外，还与试剂的用量、浓度、状态、反应温度等因素有关。

例：右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在 量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量 50m 催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。

实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为 5ml 6% H O）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间 t 2 2-1 和相应的量筒内的气体体积读数 验数据：

V，用（V—V）/t作为反应速率的表达式（单位：

ml· s），得到以下实 2 1-1 催化剂 产生气体速率 / ml· s-1 产生气体速率 / ml· s 0.03 催化剂 土豆 MnO 2 CuO 0.03 0.07 活性炭 0.12 催化剂（1）写出 H O分解的反应方程式：

2H O =====2H O + O↑ 2 2 2 2 2 2（2）实验一的几组数据能说明：

在相同的条件下，浓度越大，反应速率越大；固体的表面积越大，反 应速率越大；催化剂的用量越多，反应速率越大。

（3）实验二的几组数据反映出：

不同催化剂对同一反应的速率影响是不一样的（4）用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因 催化剂能使反应的活化能降低，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，有利于增大化学反应 速率。

（5）比较反应速率可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测产生相同体积所需的时间。

课题十、反应条件对化学平衡的影响 1、CoCl 2 溶液的变色原理 2-[Co（H 2 O）6 ] +4Cl-2+ [CoCl 4 ] +6H 2 O 蓝色 粉红色 溶液稀释时，平衡向正方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色；-加入 Cl，会使平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐转变为蓝色。

2、CoCl水合物呈现不同颜色的机理 2 CoCl.6H O CoCl.2H O CoCl.H O CoCl 2 2 2 2 2 2 2 粉红色 紫色 蓝紫色 蓝色 取一支试管 ,加入 3mL95%乙醇溶液（乙醇作为溶剂）和少量(2~3小粒)氯化钴晶体(CoCl.6H O)，振荡 2 2 使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，到溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管（在加热过程中不断地失水），可以观察到颜色：粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色 稀释时，溶液由蓝色→蓝紫色→紫色→很快变成粉红色(平衡向左移动)； 请你结合以上信息，完成下面的空格;实验条 件 实验内容 实验现象 结论与解释 在一支试管中加入约-1 Cl浓度，平衡向—溶液变蓝色 加入浓盐酸，增大了 左移动，生成更多的 3mL0.5mol· L CoCl溶液；再慢慢 2 [CoCl 4 ] 2-浓度变 化 滴加约 6mL浓盐酸。

将上述试管中的溶液一分为二，置于 加水后溶液变 成粉红色 加水稀释，平衡向右移动，生成更多的 两支试管中，向一支中加入约 蒸馏水，与

取一支试管，加入 3 mL95%乙醇溶 液和少量（2-3小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，至溶 液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热 该试管片刻。

溶液由粉红色 逐渐变成紫色、蓝紫色、蓝色 CoCl 2.6H 2 O CoCl 2.2H 2 O 温度变 化 粉红色 紫色 CoCl.H O 2 CoCl 2 2 蓝紫色 蓝色 加热过程中不断失去结晶水 乙酸乙酯在碱性溶液中水解程度最大，在酸性溶液中能发生水解，但在水中水 解程度最小。

取三只试管，编号为 1、2、3，分别 试管 1：

注入 4 mL蒸馏水、4 mL5 mol·L-1 硫 水层为橙色，酯-1 酸、4 mL10 mol·L的氢氧化钠溶液。

层最厚 酯的水 解 试管 2：

在 1、2试管中各滴加 2滴甲基橙指 示剂，试管 3中滴加 2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙 色、红色和蓝色。

水层为红色，酯 条件变 化 层厚度介于中 间 在三支试管中各加入 2 mL乙酸乙 试管 3：

酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面 做好标记。将三只试管同时插入热水 浴（65℃-70℃）中，加热 6-10分钟。

水层为蓝色，酯 层最薄 1、CuCl 2 的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，2+ 4Cl-2-4 [Cu(H O)](蓝色)+ [CuCl ](黄绿色)+ 4 H O，请你设计一个实验进行 2 4 2 验证。

在一支试管中加入 3mL蓝色 CuCl稀溶液，再慢慢滴加 6mL浓盐酸，若溶液颜色变成黄绿色，则 2 存在平衡。

2、乙酸乙酯水解的方程式为 CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 COOH+ CH 3 CH 2 OH。

左边试管中加的是水，中间试管中加的是酸溶液，右边试管中加的是碱溶液。

CH 3 COOCH 2 CH 3 + NaOH→ CH 3 COONa+ CH 3 CH 2 OH 专题五：电化学问题研究 课题十一、原电池 1、电化学腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀 2、原电池实验 3、实验步骤：（1）Zn-Cu-稀 H SO，连接灯泡，可以观察到小灯泡发光 5~10s。

2 4（2）一段时间，向烧杯中加入 1~2g重铬酸钾（或 KmnO、或 H O）振荡，此时灯泡又会复明，4 2 2 而且持续的时间较长。

4、极化作用：开始时，Zn片上没有气泡，但不久后，Zn片上慢慢产生少量的气泡，这是因为反应开始后，Cu片上产生气泡，这些气泡先附着在 Cu片上，当反应持续进行时，气泡逐渐变大并离开 Cu片上升，+-但是 Cu片上始终有很多微小的气泡覆盖，阻碍 H在 Cu片上得 e，Zn片上的电子也就不能顺畅地输送

+ 到 Cu片上，所以，有些 H就直接在 Zn片上夺取电子生成 H，这就是电极的极化作用。

2 降低极化：可以供给电极适当的反应物（如 KMnO、重铬酸钾、H O），由于这种物质比较容易在电极 4 2 2 上反应可以使电极上的极化作用减小或限制在一定程度，这种作用称为去极化作用。

5、制作燃料电池（1）将两根碳棒放在酒精灯上灼烧，立即投入到冷水中，反复操作 3~5次，使得碳棒表面变得粗糙多孔（表 面越粗糙越好，碳棒能够吸附越多的气体，效果也就越明显）（2）将上面的两根碳棒插入到 KNO溶液中，接通电源电解，两电极上有气泡（提供原电池中的 3 H和 O）2 2（3）切断电源，在两电极上接上音乐集成电路，通过发出音乐声说明 H、O、KNO溶液构成了氢氧燃料 2 2 3 电池。

6、铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀 2+ Fe生 吸氢腐蚀：两支铁钉，其中一支绕几圈光亮的细铜丝。加入盐酸和 K [Fe CN）6 ]（铁氰化钾、能与 3（成蓝色沉淀），观察绕有细铜丝的铁钉上产生的气泡多，铁钉周围先出现蓝色沉淀。

吸氧腐蚀：铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，观察到酚酞变红，说明发生吸氧腐蚀：

O +2H O+4e =4OH--2 2 一．原电池实验 1、如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是 灯泡发光，锌片溶解，铜片上有气泡产生。

海绵隔离层 +—电极反应式为：正极（铜）：

2H + 2e = H 2 ↑ 负极（锌）：

Zn—2e = Zn 2+—Zn + 2H = Zn 2+ + H↑ + 电池反应为 2 一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以上述电池在 工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会 变得明显，原因是 强氧化剂降低了电极的极化作用。

2、右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答：

2+—（1）电极反应式：正极（Cu）Cu + 2e =Cu 负极（Zn）Zn—2e = Zn 2+—（2）电池反应式 Zn + Cu 2+ =Zn 2+ + Cu（3）盐桥的作用是沟通 2个半电池，保持其电荷平衡，使整个装置构成通路。

（4）此电池的优点是 产生持续、稳定的电流。

盐桥（琼脂 +饱和氯化钾溶液，作用是离子可以自由通过）二、燃料电池的制作 1、把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧 2—3min，立即投入到冷水中，反复操作 3—5次，其主要目的是 使碳 棒表面变得粗糙多孔。

2、右图装置，两玻璃管中盛满 KNO溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为上述处理过的碳棒（多孔石墨电极）。

3（1）接通 S后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为-1 e → 电解 2H 2 O === 2H 2 ↑+ O 2 ↑。

（2）电解一段时间后 ,当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨 电极上有吸附着许多小气泡时，断开 S 1，接通 S，电流表的 2

指针发生偏转，电子流动方向如图所示。此时：

——C(Ⅰ)的电极名称是正极，电极反应式为 O 2 +2H 2 O+4e =4OH C(Ⅱ)的电极名称是负极，电极反应式是 2H 2—4e—=4H。

+ 三、金属的电化学腐蚀 腐蚀类型 实验内容 实验现象 结论和解释（书写电极反应式）1、取一根铁钉，放入 3ml0.1mol/l 盐酸 化学腐蚀 1、2比较观察实验 现象：绕有铜丝的 铁钉周围先出现 蓝色沉淀 实验 1发生化学腐蚀，实验 2发生析氢腐蚀 和 2滴 K [Fe（CN）]溶液中，观察。

3 6（无电流）Fe—2e—=Fe 2+ 2、取一根绕着几圈铜丝的铁钉，放入 3ml0.1mol/l盐酸和 2滴 K[Fe（CN）] 6 析氢腐蚀（有电流产 生）3 2+ 3Fe +2[Fe(CN)6 ] 3—溶液中，观察。

=Fe [Fe(CN)]↓ 3 6 2 2+ 吸氧腐蚀（有电流产 生）取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片 上滴 1滴含酚酞的食盐水，过一段时间 后观察。

可以看到铁片与 食盐水的周围出 现红色 Fe—2e—=Fe——O+2HO+4e =4OH 2 2 课题十二、电解和电镀 1、电解饱和食盐水 取一支 U型管，向管内加入饱和食盐水，并滴入几滴酚酞，用铁棒和碳棒分别作为阴极和阳极 ,接上直 流电源进行电解。

现象：在阳极收集到 Cl，用湿润的 KI-淀粉试纸检验显蓝色。

2 +—阴极收集到 H 2（可用点燃检验），阴极由于 H的消耗，OH剩余呈碱性，酚酞变红。

2、铁钉镀锌 2+ 电镀液的配制：含 Zn的溶液。

镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉光滑 →放在 80℃2mol/LNaOH溶液中浸泡 5min（除去油污），用 水洗净→放入 45℃的浓盐酸中浸泡 2min，取出洗净→放入 V（浓硝酸）：V（水）=1：100稀 HNO 3 中浸泡，取出，洗净。

电镀操作：

Zn（阳极），Fe（阴极），电渡液进行电镀。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

a；X、Y是两（1）若 X、Y都是惰性电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴 A 入几滴酚酞试液，则：

+—①电解池中 X极上的电极反应式是 在 X极附近观察到的现象是 2H + 2e = H ↑。

2 m处 n处 有气体产生，溶液变红 Y ②Y电极上的电极反应式是 2Cl——2e = Cl 2 X—↑，检验该电极反应产物的方法是 把湿润的 KI淀粉试纸放在 n处，试纸变蓝 a

色。

电解 ③该装置的总反应方程式为 2NaCl + 2H O====2NaOH + H↑+ Cl↑。

2 2 +—④若 X极电极材料为铁，Y极电极材料仍为惰性电极，其余不变，则 X极的电极反应式为 2H + 2e = H 2 ↑，简述理由 X极为阴极，发生还原反应，Y极为惰性电极，不发生反应，所以电极反应式不变。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO溶液，则 4 2+ ①X电极的材料是 ②Y电极的材料是 纯铜 粗铜，电极反应式是 Cu + 2e = Cu—。，电极反应式是 Cu—2e = Cu 2+—（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若 X极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y极的材料为锌，电解质溶液 a为 ZnCl，2 2+—2+ + 2e = Zn = Zn ①X极的电极反应式为 Zn ②Y极的电极反应式为 Zn—2e—2+ ③电解质溶液 a的浓度将 不变（填“增大”、“减少”、“不变”）④要组成电镀装置的基本条件是 镀层金属作阳极，镀件金属作阴极，含镀层金属阳离子的电解液为电 镀液。

专题六：物质的定量分析 课题 13：食醋总酸含量的测定 1、食醋的总酸含量：是指每 100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造 3.5g/100ml。

2、实验用品：市售食醋 500mL，0.1000mol· L NaOH标准溶液，蒸馏水，100mL容量瓶，10ml移液管、酸 食醋总酸含量不得低于-式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液。

3、课题方案设计（1）配制待测食醋溶液：

用 25mL移液管吸取食醋 25mL，在容量瓶中配制 250mL的食醋溶液。

（2）将样品装入酸式滴定管：

酸式滴定管用待测食醋润洗 3次，然后装入食醋溶液。

（3）把标准 NaOH溶液装入碱式滴定管 将碱式滴定管洗净后，用 NaOH标准溶液润洗 3次，然后加入 NaOH标准溶液，排除尖 嘴部分气泡后，使液面位于“ 读数。

0”刻度或“ 0”度以下。静置后，读取数据，记录为 NaOH标准溶液体积的初（4）取待测液：

从酸式滴定管中放出 VmL待测食醋到洗净的锥形瓶中，加 2~3滴酚酞溶液。

（5）滴定：

左手控制滴定管的玻璃球，右手振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液颜色 从无色到浅红色且半分钟内不恢复到原来的颜色，说明滴定到终点。重复滴定 2-3次。

（6）数据处理：

m（CH COOH）=c NaOH（）× V（NaOH）× M（CH COOH）3 3 则 100mL食醋中所含醋酸的质量为

滴定次数 1 2 3 4 实验数据 V（样品）/mL 20． 00 0．00 20．00 0．200 15．20 15．00 20．00 0．10 20．00 0．00 V（NaOH）/mL（初读数）V（NaOH）/mL（终读数）V（NaOH）/mL（消耗）14． 98 14． 98 15．12 15．02 15．95 15．95 V（NaOH）/mL（平均消耗）-1 C（待测食醋）/ moL· L 市售食醋总酸量 g / 100mL 在处理数据时，一定要弄清哪些数据是要舍去的？（

1.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。

2．用电子天平（精度 0.001g）分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。

-1 3．将镀锌铁皮 A放入烧杯中，加入约 40mL 6mol· L盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两 边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小．．．．时（产生气泡的速率变得极慢），立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。

4．将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。

5．分别用 B、C重复进行实验步骤 3、4。

6．根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。

【记录与结论】-3（已知：锌的密度ρ=7.14g· cm，计算公式：

h=（m 1-m 2）/2ρS）数据记录 数据处理 镀锌铁皮厚度 锌镀层平均厚 相对平均 镀锌铁皮 A，长 4.94cm，宽 4.9 cm 镀锌铁皮 B，长 5.05cm，宽 5.0cm 铁皮编号 镀锌铁皮（单侧）/cm 度（单侧）/cm 偏差 /% 镀锌铁皮 C，长 5.05cm，宽 4.9 cm 镀锌铁皮 A，m（A）=2.455g A 1 镀锌铁皮 B，m（B）=2.508g 1 镀锌铁皮 C，m（C）=2.500g 1 镀锌铁皮 B 铁皮 A，m（A）=2.201g 2 铁皮 B，m（B）=2.247g 2 铁皮 C，m（C）=2.238g 2 镀锌铁皮 C 【思考与交流】 1、准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟 会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，原因是 开始时形成了原电池，因此反应快，当 Zn反应完后，速率会明显减慢。

Zn充分反应掉。

2、玻璃棒小心翻动镀锌铁皮：为了让 3、检验铁片是否洗净：取少量最后一次洗涤液，滴加 4、只能小火烘干：如果温度过高，铁会被氧化。

5、以下是测定锌镀层质量的一些方案：

AgNO 3 溶液，若无白色沉淀，则说明已洗净。

方案 1：锌能溶于强碱溶液而铁不能与强碱溶液反应，反应的化学反应方程式为：

Zn + 2NaOH + 2H 2 O=== Na 2 [Zn(OH)4 ] + H↑，通过称量反应前后铁皮的质 2 量，计算两者的质量差。

方案 2：把铁与锌看作是双组分混合物，使它们与稀硫酸完全反应，通过测定生成氢气的体积，计算混 合物中锌的质量。

方案 3：将镀锌铁片投入到足量的 3mol/L硫酸亚铁溶液中，过一段时间后，取出铁片，用水冲洗，烘干 后称量。

方案 4：将镀锌铁片与石墨用一根导线连接起来，放入 6mol/LNaOH溶 液的烧杯中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲 洗，烘干后称量。

方案 5：用螺旋测微器（精度 0.01mm）直接测量铁片反应前后的厚度，则厚度差的 1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度(h)专题七：物质的制备与合成 课题 15：硫酸亚铁铵的制备 1、（NH 4）2 SO 4.FeSO 4.6H 2 O的性质 浅绿色晶体 ,商品名：摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比 FeSO或（NH）SO 4 4 4 2 都要小。

2、制备原理 Fe+H SO =FeSO +H↑）FeSO 4 +（NH 4）2 SO +6H O=（NH 4 2 SO.FeSO.6H O↓ 2 4 4 2 4 2 4 4 2 将含 FeSO和（NH）SO的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到（NH）SO.FeSO.6H O晶体。

4 4 2 4 4 2 4 4 2 3、课题设计方案（1）铁屑的净化：铁屑放到 Na CO溶液中浸泡数分钟，洗涤，晾干。

2 3 2———●Na CO溶液作用：溶液呈碱性去除油污，CO 3 +H O HCO 3 + OH）2 3 2（2）制取 FeSO溶液：称取 4.2g洗净的铁屑，加入 25mL3mol/LH SO溶液，加热，振荡，反应过程中适 4 2 4 当补充水，使溶液体积基本保持不变，待反应基本完成后，再加入 滤液转移到蒸发皿中。

1mL3mol/LH SO溶液，趁热过滤，将 2 4 2+ ●Fe屑过量：防止 Fe被氧化 ●不断振荡：使反应更充分，并使铁屑回落到溶液中反应。

3+ Fe和 SO 2 ●适当补充水：防止 FeSO析出，防止加热过程中水分蒸发，使硫酸浓度变大，与铁反应生成 4 2+ Fe水解 ●再加入 1mL3mol/LH SO溶液：使溶液呈酸性，抑制 2 4 ●趁热过滤：防止析出 FeSO晶体 4（3）制备硫酸亚铁铵晶体：称取（NH）SO晶体，配成饱和溶液，倒入到 FeSO溶液中，搅拌，小火加 4 4 2 4 热，在蒸发皿中蒸发浓缩到溶液表面出现晶膜为止，自然冷却，即有（NH）SO.FeSO.6H O析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分。

4 2 4 4 2 ●小火加热：防止液体局部受热而溅出 ●出现晶膜为止：不能蒸干，防止出现晶体脱水，得不到绿色晶体 ●用酒精清洗：a减少晶体在洗涤时的溶解 b洗去晶体表面附着的水分 ●铁屑表面的铁锈对制备有无影响 3+ 2+ 铁锈（Fe O）与 H SO反应可生成 Fe（SO），过量的 Fe屑将 Fe还原成 Fe，只要保证 Fe过量就 2 3 2 4 2 4 3 可排除铁锈的影响。

课题 16 阿司匹林的合成 以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：

已知：

85~90℃水浴 加热 5~10min 抽滤 ③ 2g水杨酸＋ 5mL 乙酸酐＋ 5滴浓硫 酸，振荡 冷却结晶 ② 乙酰水杨酸...

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