最后一题专题
2014 道里 三模实验室中，两个化学小组进行了铜锌合金中各成分含量的测定，所有药品、相关实验数据及主要现象如下表．（两组所用合金完全相同）请根据要求回答下列问题． 第一组 第二组 铜锌合金（g）M m 所用药品 100g 稀盐酸 100g 硫酸铜溶液 主要现象 固体表现开始有气泡，最终只剩紫红色固体 最终只剩紫红色固体溶液恰好为无色 剩余固体质量（g）7 19.8（1）两组实验所发生的化学反应方程式分别为、（2）求解第二组实验参加反应的固体质量（X）的比例式为 ；（3）m 的值为 ；（4）所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ；（5）若将第二组所得溶液的溶质质量分数稀释到 16.1%则所需加水的质量是 ． 2014 工大附.某同学做了如图所示的实验，在 14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入 10.6%的碳酸钠溶液 第一次 第二次 14.6%的稀盐酸的质量 m m 加入碳酸钙的质量 10g 20g 加入 10.6%的碳酸钠溶液的质量 100g 200g 加入碳酸钠溶液后，实验现象 只有气泡 只有白色沉淀 若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题（1）写出实验一中发生化学反应的方程式（2）第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式（4）实验中加入稀盐酸 m 的质量为（5）若将第二次反应后的溶液蒸发 191.2g 水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为（6）若用溶质质量分数 29.2%的浓盐酸配置实验所需的稀盐酸，则需要加水的质量 ． 2014 南岗三模 某同学做了如下图所示实验：
第一次 第二次 加入镁粉的质量 m m 加入质量分数为 14.6%稀盐酸的质量 50g lOOg 加入氢氧化钠溶液的质量 100g 100g 加入氢氧化钠溶液后的实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：
（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式 ；（2）第二次反应后溶液中溶质的组成是 ；（3）每次实验巾加入镁的质量（m）为 ；（4）求解第一次反应中生成气体的质量（X）的比例式为 ；（5）若将第一次反应后溶液蒸发掉 68.4g 水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数 ；（6）若用 36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为 ．（（2014•平房区三 模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取 100g 该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将 500g 的稀盐酸分 5 次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的质量 100g 100g 100g 100g 100g 溶液的质量 116.0g X 348.0g 464.0g 575.0g 请回答下列问题：
（1）该小组同学要用质量分数为 36.5%浓盐酸配制所需的 500g 的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为（2）写出实验中发生反应的化学方程式（3）列出求解生成氯化铁总质量（x）的比例式（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉 32g 水（未达到饱和），则所得溶液的溶质质量分数是（5）某工厂要想制得 420t 含杂质 3%的生铁，需要这种赤铁矿的质量为 ．（（2014• 道里区二模）某同学做了如图实验：
实验数据及部分实验现象如表：
第一次 第二次 加氧化铜的质量（g）m m 加稀硫酸的质量（g）50 100 加氢氧化钡溶液的质量（g）100 100 B 中主要现象 淡蓝色沉淀 ？ 若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为 8.55%，请回答下列问题：
（1）写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式 ；（2）第二次实验 B 中的主要现象是 ；（3）试验中加入氧化铜 m 的数值为 ；（4）求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式 ；（5）若将第二次反应后的滤液蒸发 32.35 克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；（6）若用 98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为 ．
2014 道理三模 实验室中，两个化学小组进行了铜锌合金中各成分含量的测定，所有药品、相关实验数据及主要现象如下表．（两组所用合金完全相同）请根据要求回答下列问题． 第一组 第二组 铜锌合金（g）M m 所用药品 100g 稀盐酸 100g 硫酸铜溶液 主要现象 固体表现开始有气泡，最终只剩紫红色固体 最终只剩紫红色固体溶液恰好为无色 剩余固体质量（g）7 19.8（1）两组实验所发生的化学反应方程式分别为 Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑、Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu ；（2）求解第二组实验参加反应的固体质量（X）的比例式为 ；（3）m 的值为 20 ；（4）所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为 32% ；（5）若将第二组所得溶液的溶质质量分数稀释到 16.1%则所需加水的质量是 99.8g ． 2014 工大附 某同学做了如图所示的实验，在 14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入 10.6%的碳酸钠溶液 第一次 第二次 14.6%的稀盐酸的质量 m m 加入碳酸钙的质量 10g 20g 加入 10.6%的碳酸钠溶液的质量 100g 200g 加入碳酸钠溶液后，实验现象 只有气泡 只有白色沉淀 若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题（1）写出实验一中发生化学反应的方程式 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑（2）第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分 氯化钙、氯化氢（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式 106：100=21.2g：X（4）实验中加入稀盐酸 m 的质量为 100g（5）若将第二次反应后的溶液蒸发 191.2g 水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 23.4%（6）若用溶质质量分数 29.2%的浓盐酸配置实验所需的稀盐酸，则需要加水的质量 100g ．（（2014• 道里区二模）某同学做了如图实验：
实验数据及部分实验现象如表：
第一次 第二次 加氧化铜的质量（g）m m 加稀硫酸的质量（g）50 100 加氢氧化钡溶液的质量（g）100 100 B 中主要现象 淡蓝色沉淀 ？ 若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为 8.55%，请回答下列问题：
（1）写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式 CuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O、Ba（OH）2 +CuSO 4 ═Cu（OH）2 ↓+Ba 2 SO 4 ↓ ；（2）第二次实验 B 中的主要现象是 产生白色沉淀 ；（3）试验中加入氧化铜 m 的数值为 4 ；（4）求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式 ；（5）若将第二次反应后的滤液蒸发 32.35 克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 5% ；（6）若用 98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为 90g ．（（2014• 南岗区三模）某同学做了如下图所示实验：
第一次 第二次 加入镁粉的质量 m m 加入质量分数为 14.6%稀盐酸的质量 50g lOOg 加入氢氧化钠溶液的质量 100g 100g 加入氢氧化钠溶液后的实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：
（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑，MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH）2 ↓+2NaCl ；（2）第二次反应后溶液中溶质的组成是 NaCl、MgCl 2 ；（3）每次实验巾加入镁的质量（m）为 2.4g ；（4）求解第一次反应中生成气体的质量（X）的比例式为 ；（5）若将第一次反应后溶液蒸发掉 68.4g 水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数 15% ；（6）若用 36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为 90g ．（2014•平房区三模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取 100g 该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将 500g 的稀盐酸分 5 次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的质量 100g 100g 100g 100g 100g 溶液的质量 116.0g X 348.0g 464.0g 575.0g 请回答下列问题：
（1）该小组同学要用质量分数为 36.5%浓盐酸配制所需的 500g 的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为 300g（2）写出实验中发生反应的化学方程式 Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O（3）列出求解生成氯化铁总质量（x）的比例式（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉 32g 水（未达到饱和），则所得溶液的溶质质量分数是 32.5%（5）某工厂要想制得 420t 含杂质 3%的生铁，需要这种赤铁矿的质量为 776t ．
