物理化学教学工作总结

第1篇：高一物理化学教学工作总结

反思是总结经验、吸取教训的最佳时候，反思者需积极、主动、认真、仔细，不能流于形式、马马虎虎、敷衍了事。只有认真、勤奋，才能使反思活动有效。以下是小编整理的高一物理化学教学工作总结范文，希望大家喜欢!

高一物理化学教学工作总结范文1

高一物理从知识体系到学习方法都与高中物理有较大的差别。许多学生在学习时都会有一定的困难，因而是学生易产生分化的一个阶段。因此，教学中我注意研究高中物理的知识特点和学习方法，加强学生学习习惯与思维方法的培养，其中提高学生学习物理的兴趣，是提高高一物理教学质量的关键。了解高一物理学习中存在以下几个难点：

1、大量的概念。如：力、加速度等。

2、教学的难度加大。主要表现在教学函数关系的复杂化、图像的运用等。

3、空间关系的建立，在高中只有一维的问题，高中出现平面问题甚至立体问题。

4、概念和规律较高中更具复杂性，如速度的概念中，有平均速度、瞬时速度、直线运动的速度与曲线运动的速度等。

那么，如何克服这些难点呢? 首先，要把握好进度，勿图快，尤其在以上几个难点的教学中要把握好进度。

第二，重在理解，切勿死记硬背。在高中物理学习中，需要记忆的东西不是很多。必要的物理概念和常数需记忆，而大多数物理知识应在理解的基础上记忆，切勿死记硬背。

第三，在教学中，加强观察与实验，教师一定要把物理现象总结、归纳的过程讲清楚，不要草率地给出结论，要使学生体会到物理学是注重讲道理的科学。如牛顿第一定律和牛顿第二定律在运用规律进行演绎推理时较注重对条件的判断与分析，不只是套公式。

最后，在教学中不要随意增加难度。如例题和习题的选择要慎重，应符合学生的实际。对成绩非常好的学生，可选择一些超前性的习题，而对大多数学生来讲，在高一阶段的习题仍然是对概念的理解和简单的应用。切忌总是将综合性题目拿给学生，更不要把高考的试题拿给学生，那样结果只会适得其反。

物理教学，原本就有教师的教和学生的学两个方面，所以我们不仅应重视对教师教法的研究，更应重视对改善学生学法的探讨。那种把教学方法只理解为教师的教法和只重视教法研究，而忽视对指导学生学法的探索的现象，对于开发学生智力，培养学生能力，提高物理教学质量，是极为不利的。

物理教学过程，不仅是传授知识技能的过程，而且也是教会学生如何学习物理的过程。学生学习物理效率的高低，成绩的好坏，在很大程度上又取决于学习方法的是否科学。物理教师教学的最终落脚点，也只能是学生的“学会”和“会学”上面。所以我我们在研究教师教法的同时，要认真探索学生的学法。

一、在设计教法的同时设计学法

备课的实质，就是一种教法设计。所以从教材的实际和学生的实际出发，抓住其特点，在备知识、备教法的同时，也备学生的学法，在设计教法的同时也设计学法，是非常重要的。不同的章节、不同的教材内容，都有其自身的特点，教师在教法上往往采取不同的形式，同时也要考虑在这种教法下，学生应当怎样学习，才能掌握学习的主动权，这就得设计具体的学法。

这样就可以使学生在老师教法的指引下，应用分析比较，搞清差异的学法，充分认识两个完全相反的物理过程，正确应用左、右手定则。

二、在实施教法之中教授学法

学生学习方法的形成，一个重要的渠道是教师的影响，教师的教法往往是会成为学生学习的模式，而教师熏陶学生的重要途径就是课堂。这就要求我们在课堂上一方面要向学生传授知识，另方面就要考虑如何教给学习的方法。

(1)教学生学会听课。

对于一个学生来说，听课是他学习的中心环节。学生获取各门知识，主要通过教师的课堂讲授这一形式。所以会不会听课，对于学生学习成绩的优劣，有着极其重要的作用。我们的高中学生自上小学以来，虽然已经听了八、九年老师的讲课，然而究竟如何听好老师的讲课、如何听好某一科、某个老师的讲课，却是一个很少有人问津的问题。

至于高中物理课堂教学有哪些特点、某个物理教师的讲课又有什么特点、学生应如何抓住其特点适应他的教学，听好他的讲课，就更少有人研究了。通常我们强调学生在课堂上要专心听讲，遵守纪律。但我们却常12常发现，有这样一些学生，脑子正常、智力不错，遵守纪律、专心听讲，但就是学习成绩上不去，每每提问，则一问三不知。仔细推敲，究其原因，就是不会听课，抓不住老师讲课的要领。所以作为一名高中物理教师，必须在自己的课堂教学中，在适当的“火候”，结合知识教学有机地讲述：

①高中物理学科的课堂授课有什么特点，与其他学科有些什么不同。

②高中物理各种类型教材，在讲授方法上各有哪些特点。

③自己讲物理课有哪些习惯，学生应如何做才能适应自己的教学、听好课。

(2)教学生跟着教师的思路，牢牢抓住基本概念。

在物理课堂上，教师提出问题、进行实验、分析问题、解决问题等各个环节，都有各自的一套方法。教师的思路是按照教材的系统，依据人们认识的客观规律而展开的，所以要教会学生使自己的思维活动跟上教师的思路的展开而展开，这样就会弄清知识的来龙去脉，在学习物理知识的同时，学习思维方法和处理问题能力。

学习高中物理，掌握基本概念是关键。要教会学生从教师的讲解中，抓住：

①弄清概念的和外延及它是怎样提出来的。

②了解概念的表达方式。

③弄清怎样使用这一概念进行计算或解决实际问题。

④搞懂概念的应用范围和条件。这样学习基本物理概念，就算抓住了要领。学习物理基本概念，还应从反面多问几个为什么，从不同的角度去加深对它的理解。

三、在课外辅导中指点学法

物理教师对学生的学法指导，除了课堂上的讲授、示范外，在课后的辅导中，再在学法上给以指导和点拨也是非常必要的。在课外辅导中指点学法，我认为主要应抓住如下四点。

(1)指导学生正确处理理解和记忆的关系，加强记忆，战胜遗忘。

记忆是一切智力活动的基础，也是学习物理的基础和必要条件。没有记忆，就不可能有一切学习活动。物理课学习，是接受、整理、消化和贮存知识的过程，记忆则是重要的手段。然而，对于物理课的学习，老师们常常强调注重理解，反对“死背硬记”，这是对的。但却常常被一些学生误解，把必要的认真阅读教材、对物理定律、公式的记忆，都说成是“死背硬记”。一概抛弃，头脑里只有一点似是而非的、模模糊糊的轮廓。

所以我认为在对学生的课外辅导中，除继续强调注重理解、反对死记硬背外，还应抓好两点：

①充分认识记忆在学习过程的重要作用，正确区分在理解基础上的必要的记忆与“死背硬记”的界线，提倡认真记忆。

②教给学生正确的记忆方法。为提高记忆效果，战胜遗忘，必须帮助学生在认识记忆和遗忘的生理过程及性质、加强记忆力的心理要素的基础上，逐步练习应用系统记忆法、直观形象记忆法、辨别特征记忆法、及时记忆法、分布记忆法、交替记忆法等有效的记忆方法，与遗忘作斗争。

(2)在指导学生做习题中，引导科学的思维活动，不断探索解题方法和技巧。引导学生学会三步走：

一是认真审题，细致观察，分清问题的属性，弄清哪些是直接可知，哪些是间接可知，哪些是显性未知，哪些是隐性未知。

二是认真分析题意，学会两种分析方法，即从条件到问题和从问题到条件的分析方法，明确解题过程及所用公式、规律等。

三是反思解题过程，向自己提出为什么这样做?还可以怎样想?从而使学生逐步掌握分析问题和解决问题的方法。

(3)要给学生留思考题，埋伏笔。把教材重要和关键部分提炼成问题，引导学生思索和争论，促进学生认识的深化。

(4)要指点学生怎样去预习教材和阅读课外读物。教学生列内容提要，是培养学生自学能力的较好形式，关键要持之以恒，有计划，有针对性地进行，做到看书和思考相结合，看书与质疑问难相结合。

高一物理化学教学工作总结范文2

从第一次走上讲台初为人师到现在，已经经历了一个学期，而我从个方面也得到了很大的进步。这学期，我作为一名新教师进入了平山中学任教，从那时候，我就开始相信一句老话：万事开头难。在工作的初期，我确实感到了很大的困难。面对新接手的工作，面对四个班的学生，我觉得压力过大，但我转其为动力，努力、用心、刻苦、对学校对学生负责。同时我也精心备好第一节课，因为我知道第一节课最关键，也收到一定的效果。但仍有紧张之感，经过几次之后，我的紧张的心理逐渐褪去。

作为新老师的我面临的最大问题是不熟悉教材，不了解重、难点，对学生的了解只停留在表面。对此，我的心里十分着急，生怕因为课上得不好而影响了学生对知识的掌握以及对这门课的兴趣。所以，我每次都很认真的备课，查阅资料把自己的教案写好。而听课是提高自身教学能力的一个好方法，只有多听课才能够逐渐积累经验。

所以对每一次听课的机会我都十分珍惜。听课的主要对象是我的搭档-----备课组长李培玲老师，同时也听科组其他老师的课及不同学科的课。这学期，我听了31节课，我的收获很大，也逐步掌握了一些驾驭课堂的技巧。听完课之后，把教师上课时讲到的精彩之处记在听课记录上，然后对我自己的备课教案进行修改，将老教师很多优点和长处应用到我的课堂教学当中去。

除了听课之外，平时我也经常向其他老师请教教学上的问题，使我获益匪浅。从中我也明白了，知识和经验不会自己从天上掉下来，必须发扬勤学好问的精神，把自己当成学生一样，积极吸取周围其他老师一切先进的东西，形成自己的个人的教学魅力，才能提高自己的水平。

通过一个学期的工作，我认识到，作为一个没有经验的新老师，想要把课上好，把教学搞好，把学生的成绩搞上去，就必须付出更多的劳动，花更多的时间。由于我教学经验的逐步积累，对学生辅导力度的加大，学生的成绩也相对有较大的提高。

本学期，在学校的安排下，我担任了高一年1---4班的教学工作。一学期以来，在学校领导的关心、支持下，我从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作做出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，以使教学工作更上一层楼。

一、备课方面

在暑假培训期间的空闲时间，我充分利用网络资源，把本学期的物理教学框架基本完成，开学初我结合课本和教参，完善每一节课的教学内容，对其重新进行审视，将其取舍、增补、校正、拓展，做到精通教材、驾奴教材，为上课这个环节做最好的准备。当我挟着满载心血的教案本走进课堂的时候，我充满了自信，仿佛自己就要完成一项神圣的使命。

每节课，不管是阴天还是晴天，我都觉得窗外满是阳光，用自己最大的热情带给学生崭新的知识。与此相应的是，学生的听课热情普遍提高了，几乎没有人睡觉、聊天，每一双眼睛都紧紧盯着讲台上的我。当然备课不仅仅是备教材，而且还要备学生，一个不了解学生的老师肯定不是一个成功的老师，我在这方面也下了不小的功夫。了解学生要记住学生的名字，这也是对学生最起码的尊重。

除了在课堂上细心观察学生的表现外，还应该注意和学生沟通。我经常利用课间休息或两饭时间和我所任教班级的学生聊天，侧面了解学生的学习情况和性格等，以便更好的促进教学工作的顺利开展。所以备课，既要备教材，也要备学生，而且都要备好、备精，只有这样才能上好课。

二、上课方面

充分的备教材，备学生，归根结底是为了更好的上课。如果说备课有些“纸上谈兵”的意味，那么上课就是“真枪实弹”了。备课是一个静态的过程，而上课则是一个动态的过程。如何“以静致动”，这需要具有一定的教育教学此文转自斐斐课件园素质。本学期，我着重提高自己的教育教学此文转自斐斐课件园素质，一直注意着形成自己的教学魅力。

在教学内容上，按照新课改的要求，以学生为主体，力求完成每节课的教学目标，并且及时从学生那里得到反馈。在教学方法上，根据不同班级学生的不同学习风格，采用不同的教学方法。在同一班级，仍需根据课堂情况采取不同教学方法，做到随机应变，适时调整，更好的完成教学任务。

另外，创造良好的课堂气氛也是十分必 要的。我上课经常带着微笑教学，它能在无形之中给学生带来求知的动力，调节课堂气氛，当然严肃也是必要的。

除此之外，每上完一节课，一但有感觉，有不足我都及时进行反思，记录下每堂课的感受和感觉有遗憾的环节，注意下次上课时修正不妥的地方。总体上看，这学期在上课方面的收获很大，积累了一定的教学经验，但仍有不足的地方需要改善和提高。

三、作业方面

布置作业要有针对性，有层次性，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透彻的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。

四、做好课后辅导工作，注意分层教学。

在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。

通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。

并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。对一些相对读书较好的，让他们了解懂得做并不意味着考高分，所以做题时的严谨与细心相当重要。

五、狠抓学风

我所教的四个班，二班、三班物理成绩相对好点，学生比较重视该科，上课的时候比较认真，大部分学生都能专心听讲，课后也能认真完成作业。而一班、四班相对成绩差点。主要体现在作业及上课效率方面，有为数不少的学生，因为怕班主任责备，学习上存在的问题不敢问老师，作业也因为错题太多而找别人的来抄，这样就严重影响了成绩的提高。

对此，我狠抓学风，在班级里提倡一种认真、求实的 学风，严厉批评抄袭作业的行为。与此同时，为了提高同学的学习积极性，在学生中兴起一种你追我赶的学习风气。二班虽然没有做他们的班主任，但大部分同学对该课很感兴趣，学习劲头也浓。但仍有些是没有努力去学，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，时时督促他们，帮助他们。

一些学生基础太差，抱着破罐子破摔的态度，或过分自卑，考试怯场等，我就帮助他们找出适合自己的学习方法，分析原因，鼓励他们不要害怕失败，要给自己信心，并且要在平时多读多练，多问几个为什么。同时，一有进步，即使很小，我也及时地表扬他们。我经常对学生说：“你可以学不好，但不可以不学”。所以对必背的公式，我经常采取突击抽查，也根据考试所体现出来的情况，一个一个，落实到个人，效果显著。

总之，这学期有成功，也有失败，在教学中还存在很多不足。但我相信只有把心思放在学生身上，处处为学生着想，才能做好本职工作，太多的计较只会成为阻碍。在今后的日子里，我还有很多地方需要改进的，例如：学习先进的教学方法，继续提高课堂气氛，课后更多地了解学生等等。

高一物理化学教学工作总结范文3

化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢?通过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对这种情况我采取以下分层教学对策：

一、弹性调节难度

教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。

二、加强方法指导

对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。

三、课堂、课后有分别

不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。

在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。

四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展

按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每周至少两次的学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度。

以上是我进行化学教学中的几点做法，我会在以后的教学中不断总结，向老教师学习请教，争取更大的进步。

高一物理化学教学工作总结范文4

光阴似箭，岁月如梭，一年匆匆而过。为了进一步提高教学质量，取得更好的教学效果，对一年来的教学工作进行总结和反思。

一、积极主动靠兴趣

俗话说得好：兴趣是最好的老师。我们能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。

在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。在教学中，我们坚持面向差生，紧贴课本讲课。

讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。

学生对一门科的兴趣来源于对老师的兴趣和对学科内容的兴趣。首先教师要注重自身的形象和内在的修养，让学生觉得可亲可敬。在言行上觉得你诙谐幽默风趣想和你亲近;在学术上治学严谨学识渊博值得尊敬;在学习和生活上对学生关心像益友更像父母。其次要及时尽量展示学科的魅力，通过设置合理的情景色彩让学生领悟体会化学与文学，化学与艺术，化学与生活，化学与社会，化学与环境等等的密切关系，充分激发学生对化学的兴趣，调动学习化学的积极性。

二、慎终追远重基础

俗话说：开头是成功的一半。认真分析学生课堂课后反馈中的问题，与他们是否准确理解和掌握基本概念、基础知识和基本技能有很大的关系。针对学生掌握的情况，及时调整教学的节奏和频率，避免了至少减少了学生消化不良的情况，减少差生面，使学生始终保持学习化学的兴趣和热情。

因为在教学中狠抓基础知识，就是抓化学课本知识，力求每章节每单元过关。由于学生的学习能力不同，学习基础不同，学生对化学知识的掌握能力，接受消化能力差异明显。因此针对不同学生因材施教，分层教学，提高课堂教学的实效性，尽量降低落后面。

三、能力提高重过程

俗话说：听过不如见过，见过不如做过。说的就是过程的重要性。例如化学用语是中学化学学习的重点和难点，使用化学用语的技能就要给学生充分的时间，按一条线元素符号—离子符号—结构示意图---电子式—结构式—化学方程式等等，进行分析、理解、对比来突破难点。

再如氧化还原的学习，给学生充分的时间，在讨论分析总结的基础上得出升失氧还—降得还氧的口诀，而不能直接告诉口诀。对于勒沙特列原理的理解和应用更是个难点，要反复的让学生体会平衡移动的精髓，在化学平衡中体会，在电离平衡中体会，在水解平衡中体会，经过多次不失时机的反复感受，化学思维方式逐渐渗透入每个学生的意识中，能力自然就提高了。

在教学中不能轻过程，重结论，机械的应用，死记硬背结论，轻视获取知识的过程和解题思路分析;而应该重视学习的过程，让学生掌握学习化学的基本学科思维方法。

四、化学真知重实验

俗话说：实践出真知。化学是一门实验学科，离开了实验就谈不上学习化学了。在课堂教学中，我们充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。在演示实验中，我除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。

我还结合教材内容，对实验进行增补，增强实验的效果，加强实验内容的实用性和趣味性，所以在化学教学中要抓住化学这门课的特征，通过实验教学激发学生学习化学的兴趣，帮助学生提高科学素养，形成化学理念，获得化学知识和实验技能，从而提高化学教学质量。

事实上，不管学生化学成绩好不好都对化学实验很有兴趣。利用这个优势引导学生观察分析实验现象，培养学生观察能力和分析能力，让学生在实验课上要勤动手多思考，善合作多严谨。通过海带提碘的实验过程，体会生活与化学的关系，增强化学学科的人文性。

通过气体制备实验的设计，体会设计的技巧严谨，增强化学实验的科学素养。多提供学生动手的机会，让学生体会实验探究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

五、考好成绩重复习

孔子曰：学而时习之，不亦乐乎。做好期期末复习工作的好坏，是直接影响通考的成绩，所以期末复习工作，我们能做到有计划、有目的地进行。每个阶段，我们要复习什么内容，都做到心中有数，复习的练习题、测试题都严格筛选。

对不同层次的题目进行辅导和练习，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，适应通考题;对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，常利用中午课外时间给他们辅导，为提高通考的合格率，我们不断耕耘。同时，对于学生作业我们基本上做到全收全改，做好每次测评工作。从反馈回来的情况，及时了解学生对知识掌握的程度，做好辅导和改进的调控工作，为全面提高统考成绩而不断地进取。

第2篇：物理化学教学计划

海南大学《物理化学C》课程教学大纲

《物理化学C》课程教学大纲

课程中文名称（英文名称）：物理化学C（Physical Chemistry C）课程代码： 0400B016 课程类别：学科基础课程 课程性质：必修课 课程学时: 64学时 学分: 4 适用专业: 材料科学与工程、高分子材料、生物工程、食品科学与工程、食品质量与安全、制药工程

先修课程：高等数学、大学物理、无机化学、有机化学

一、课程简介

1．物理化学是化学工程与工艺、应用化学专业的一门重要主干课程，也是材料科学与工程、制药工程、生物工程、生物技术、食品科学与工程等专业的重要基础课程。主要研究化学变化和相变化的平衡规律和变化速率规律，它包括理论教学及实验教学。实验教学单独开课。物理化学的理论研究方法有热力学方法、动力学方法、统计力学方法和量子力学方法。从研究内容来说包括宏观上的、微观上的、以及亚微观上的，对工科学生来说，热力学方法、动力学方法及宏观上的内容是主要的、基本的，后两种方法和内容的重要性正在日益增加。对工科专业，量子力学方法一般不作要求或另设课程。

2．本课程属于学科基础课，在专业人才培养方案和课程体系中的具有重要地位和作用。

二、课程教学目的和任务

通过本门课程的学习，学生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。

三、课程学时分配、教学内容与教学基本要求

下面按各章列出基本要求和内容。基本要求按深入的程度分“了解”、“理解”、“掌握”和“熟练掌握”四个层次。

第一章

气体（4学时）

1、物理化学简介

2、P1-8 海南大学《物理化学C》课程教学大纲

•熟练掌握理想气体状态方程。•掌握理想气体的宏观定义及微观模型。•掌握分压、分体积概念及计算。

3、P9-18 •理解真实气体与理想气体的偏差、范德华状态方程。•掌握饱和蒸气压概念。•理解临界现象。

4、P19-23 知识应用

第二章

热力学第一定律（10学时）

5、P24-34 •理解系统与环境、状态、过程、功、热、热力学能、状态函数与途径函数等基本概念。

6、P35-43 •熟练掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。•理解焓、热容等概念。7 •掌握热力学第一定律在纯 P V T 变化中的应用，掌握计算功、热、热力学能变、焓变的方法。

8、P43-48 •理解摩尔相变焓概念。

•掌握热力学第一定律在相变化中的应用，掌握计算功、热、热力学能变、焓变的方法。9 •掌握热力学第一定律在相变化中的应用，掌握计算功、热、热力学能变、焓变的方法。

10、P48-58 •理解标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。

11、P58-65 •掌握热力学第一定律在化学变化中的应用，掌握计算功、热、热力学能变、焓变的方法。12 •掌握热力学第一定律在纯 P V T 变化、相变化及化学变化中的综合应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法。

13、P66-76

海南大学《物理化学C》课程教学大纲

•了解可逆过程的概念。

14、P76-87 知识应用

第三章

热力学第二定律（10学时）

一、本章基本要求

15、P88-95 •理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。•掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。

16、P95-99 •理解熵的定义；掌握熵增原理、熵判据。

17、P99-104 •掌握物质在PVT变化中熵。

18、P104-113 •掌握物质在相变化中熵。19 •掌握物质在相变化中熵。20、P113-120 •了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。

21、P120-128 •理解亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据。•掌握物质在PVT变化、相变化中亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第二定律的应用。

22、P129-132 •熟练掌握主要热力学公式的推导和适用条件。•理解热力学基本方程和麦克斯韦关系式。

23、P132-140 •理解偏摩尔量及化学势的概念。了解化学势判据的使用。

24、P140-150 •热力学第二定律应用举例。

二、教学内容

1.热力学第二定律。2.熵变计算。3.热力学第三定律。4.亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。5.热力学基本方程和麦克斯韦关系式。6.热力学第二定律应用举例。第四章

化学平衡（4学时）

海南大学《物理化学C》课程教学大纲

一、本章基本要求

•理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数定义及应用。•掌握标准平衡常数的定义。理解等温方程和范特霍夫方程的推导及应用。•熟练掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法判断在一定条件下化学反应可能进行的方向，会分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。

二、教学内容

1.化学反应的方向和限度。2.理想气体反应的平衡常数。3.有纯态凝聚相参加的理想气体反应。4.标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGm，ΔrGm=  RTlnK，标准摩尔生成吉布斯函数ΔfGm、ΔrGm的计算。5.温度对标准平衡常数的影响。6.其它因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响。第五章

多组分系统热力学与相平衡（8学时）

一、本章基本要求

•了解混合物与溶液的区别，掌握各种组成表示之间的换算。•理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。•了解稀溶液的依数性，并理解其应用。•理解理想液态混合物的定义，理解混合性质。•了解理想气体、真实气体、理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式。•理解活度及活度系数的概念。了解真实理想液态混合物、真实溶液中各组分化学势的表达式。•理解相律的意义、推导，掌握其应用。•掌握单组分系统、二组分气――液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用。•掌握用杠杆规则进行分析与计算。•了解由实验数据绘制简单相图的方法。•理解克拉佩龙方程、克劳修斯――克拉佩龙方程，掌握其计算。

二、教学内容

1.拉乌尔定律与享利定律。2.偏摩尔量与化学势。3.理想液态混合物。4.理想稀溶液。5.活度。6.相律。7.单组分系统相平衡。8.两组分液态完全互溶系统的气-液平衡。9.两组分液态部分互溶系统气-液平衡。10.两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡T-X图，p-T图，水蒸汽蒸馏。11.两组分系统的液一固平衡。第六章

电化学（10学时）

一、本章基本要求

•理解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导、电导率、摩尔电导率、电迁移率，迁移数）。•理解离子平均活度及平均活度系数定义并掌握其计算。了解离子强度的定义。••理解可逆电池的概念，理解能斯特方程的推导掌握其应用。•掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算。•掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动势的计算及其应用。•理解原电池的设计原理。

二、教学内容

1.电解质溶液导电机理及导电能力。2.电解质的平均活度和平均活度系数。3.原电池的电动势。4.可逆电极与可逆电池。5.原电池热力学。6.电极电势。7.浓差电池。8.电池设计。第七章

表面现象（4学时）

一、本章基本要求

•理解表面张力及表面吉布斯函数的概念。•理解接触角、润湿、附加压力的概念及其与表面张力的关系。•理解拉普拉斯公式及开尔文公式的应用。•理解亚稳状态与新相生成的关系。•理解物理吸附与化学吸附的含义和区别。•了解兰格缪尔单分子层吸附理论，理解兰格缪尔吸附等温式。•了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用与应用。•了解吉布斯吸附公式的含义和应用。

二、教学内容

海南大学《物理化学C》课程教学大纲

1.表面吉布斯函数与表面张力。2.润湿现象。3.弯曲液面的附加压力，饱和蒸汽压，拉普拉斯（Laplace）方程，开尔文(Kelvin)方程和毛细现象。4.亚稳状态和新相的生成。5.固体表面上的吸附作用。6.液体表面吸附作用。

第八章

化学动力学（10学时）

一、本章基本要求

•理解化学反应速率、基元反应及反应分子数的概念。•理解反应速率常数以及反应级数的概念。•掌握通过实验确立速率方程的方法。•熟练掌握一级、二级反应的速率方程及其应用。•了解典型复杂反应的特征。•了解处理对行反应、平行反应和连串反应的动力学方法。•理解定态近似法、平衡态近似法及速率决定步骤等处理复杂反应的近似方法。•理解阿累尼乌斯方程的意义，并掌握其应用。理解活化能及指前因子的意义。•了解链反应动力学的特点。

二、教学内容

1.化学反应的速率。2.化学反应的速率方程（微分式）。3.速率方程的积分式。4.速率方程的确定。5.温度对反应速率的影响。6.复杂反应。7.链反应。第九章

胶体化学（4学时）

一、本章基本要求

•了解分散体系的分类及胶体的定义。•理解溶胶的光学性质、动力性质和电学性质。•理解胶团的结构和胶体稳定性与聚沉作用。

二、教学内容

1.胶体及分散物系概述。2.胶体的光学性质。3.胶体的动力性质。4.胶体的电学性质。5.憎液溶胶的稳定和聚沉。

四、教学方法与教学手段说明

本课程以课堂讲授为主，辅以自学，演算习题等教学环节。教学中采用多PowerPoint电子教案、物化CAI课件和板书相结合方式教学。

五、考核方式和成绩评定方法

本课程考核采用平时成绩和期末考试结合，其中平时成绩占30％和期末考试成绩占70％。

六、教材与主要参考书目

教

材：肖衍繁,李文斌编，《物理化学》（第2版）.天津：天津大学出版社.2004 参考书目：

1、付献彩主编，《物理化学》上、下册.第三版.北京：高等教育出版社出版.2001

2、胡英主编,《物理化学》上、中、下册.第一版，北京：高等教育出版社出版.2001

3、宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001

海南大学《物理化学C》课程教学大纲

执笔人：卢凌彬

审核人：

批准人：

审定时间：2014年 5 月21日

第3篇：物理化学教学大纲

《物理化学》教学大纲

一、课程概述

课程名称（中文）： 物理化学

（英文）： Physical Chemistry 课程性质：专业基础必修课 课程代码：BT7605 总学时（包括学时分配）：64 学 分：4 适用专业：材料科学与工程 高分子材料与工程 先修课程： 无机与分析化学 高等数学

二、课程的性质和目的本课程是材料科学与工程及高分子材料与工程专业的专业必修课。它是从化学现象与物理现象的联系入手以寻求化学变化基本规律的学科。其教学目的是：通过本课程的学习，使学生牢固地掌握物理化学基础理论知识和计算方法，同时还应得到一般科学方法的进一步训练，增长提出问题、分析问题、解决问题的能力，特别是要通过热力学和动力学的学习，使学生进一步熟悉从实验结果出发进行归纳和演绎及由假象和模型上升为理论，并结合具体条件应用理论解决实际问题的一般科学方法。

三、课程教学的基本要求

通过本课程的教学使学生：掌握化学热力学、化学动力学和电化学等基本概念和基本理论，培养他们运用所学理论知识去解决实际问题的能力，为培养合格的专业人才打下良好的基础。

四、理论教学内容与学时分配 （1）绪论、热力学第一定律(10学时)1．掌握热力学基本概念（内能、热、功、焓、热容）和热力学第一定律。

2．掌握热力学过程（恒温、恒压、绝热），可逆过程、可逆、不可逆过程热、功的计算。3．掌握化学反应热的计算、基尔霍夫定律。

（2）热力学第二定律（8学时）

1．掌握热力学第二、三定律。

2．掌握热力学函数熵S、亥姆霍兹自由焓 A、吉布斯函数 G。3．理解各热力学函数的基本关系。

4．掌握化学反应过程热力学函数的计算及体系自发过程的判断法。

（3）化学势（6学时）

1．掌握拉乌尔定律，亨利定律，偏摩尔量，化学势，理想溶液、逸度、活度的基本概念。2．掌握理想、非理想气体、溶液各组分化学势的计算。3．掌握稀溶液的依数性。

（4）化学平衡（6学时）

1．掌握化学反应等温方程式，标准摩尔反应吉布斯自由焓与平衡常数的关系。2．掌握不同化学平衡常数表示法之间的关系。

3．掌握平衡常数与温度、压力的关系，影响化学平衡的因素。

（5）多相平衡（10学时）

1．掌握相、组分数和自由度，相律。

2．掌握单组份相图（水的相图），克劳修斯-克拉佩龙方程。

3．掌握二组分体系相图，互溶的双液系的 P—X 相图及T—X 相图，步冷曲线。4．掌握杠杆规则在相图中的应用。

（6）电化学（8学时）

1．掌握摩尔电导率与溶液浓度的关系、离子独立移动定律、电导测定的应用；电解质平均活度及活度系数的计算。

2．掌握可逆电池的热力学、电动势与标准摩尔反应吉布斯自由能的关系，能斯特方程。3．掌握电极反应的书写、电池的设计和电动势的计算及其应用。

4．掌握电极的极化作用、超电势的原理及计算、溶液中不同成分的分离原理。

（7）表面现象与分散系统（8学时）

1．掌握表面现象，表面吉布斯函数，附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，杨—拉普拉斯公式，开尔文公式，毛细管现象。

2．掌握吉布斯吸附等温式，气—固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型。3．理解表面活性物质的定义，表面活性剂的大致分类。

4．掌握分散系统，胶体的制备及胶体体系的主要特点，电解质溶液对胶体稳定性的影响，电解质聚沉能力的判断，溶胶的胶团结构的书写与双电层理论。

（8）化学动力学基本原理（6学时）

1．掌握反应速率的表示法、基元反应、反应的速率公式及反应级数。2．掌握活化能，阿仑尼乌斯经验公式及其应用。（9）习题课（2学时）

1.集中讲解习题中错误较多的难题。

2.对重点需要掌握的知识点进行复习巩固。

五、实验教学内容与学时分配（有课内实验的课程请填写此项）

本课程实验单独开课。

六、教学方法建议

教学方法的原则建议：根据工科院校材料科学与工程专业的特点，精简教学内容，强化热力学基础理论在相关章、节中的应用；重视物理化学最基本知识的讲解和运用。同时，注重理论知识与实践相结合，多运用理论知识来解释生活及化学研究中的实际问题。

七、考核方式及成绩评定

考核方式：采用期末闭卷考试与平时考核结合的方法。成绩评定：平时30％，期末考试70％。

八、教材与主要参考资料

推荐教材： 印永嘉等编 《物理化学简明教程》（第四版），高等教育出版社，2007.8 参考书目： 1.傅献彩等编 物理化学（第四版）高等教育出版社 1990 2.朱传征等编

物理化学

科学出版社 2000 3.天津大学编

物理化学（第四版）高等教育出版社 2001 4.韩德刚等编 物理化学

高等教育出版社 2001

九、说明

由于专业和课时限制，教材中统计热力学部分不做讲授要求。

执笔人：向翠丽

审核人：张焕芝 2015年5月21日

第4篇：物理化学教学大纲

物理化学教学大纲

物理化学是化学系各专业的一门重要基础课程。物理化学的基本原理被广泛地运用到其它分支学科。学好本课程, 可加深对无机化学、有机化学、分析化学等相关课程的理解。基础物理化学课程的重点在于掌握热力学处理问题的方法和化学动力学的基本知识，掌握统计热力学的基本原理和了解本学科的新进展。

热力学第一定律

热力学的基本概念：体系、环境、状态、热力学平衡态、功、热及其符号、孤立体系、封闭体系、开放体系等

热力学第一定律；内能U的概念；状态函数与过程量

可逆过程、不可逆过程、准静过程、自发过程

焓H的定义；等压过程的热效应与焓变的关系

理想气体的定义与性质；各种过程的Q、W、U、H的计算

实际气体的性质；等焓过程，焦－汤效应及焦汤系数

赫斯定律；反应焓的计算；物质的生成焓、燃烧焓、离子生成焓、溶解热和稀释热

基尔霍夫定律；绝热反应*

热化学的现代进展*；生物热化学及其应用*

热力学第二定律

热力学第二定律；自发过程的共同性质

卡诺循环；卡诺定理；熵函数的定义及物理意义

熵增原理；热力学第二定律的微观意义

赫氏自由能F；吉布斯自由能G

热力学的熵判据、赫氏自由能判据、吉布斯自由能判据及适用条件

热力学基本关系式；麦克斯韦关系式

常见过程的热力学函数改变值的计算；吉布斯－赫姆霍兹公式

偏摩尔量；偏摩尔量集合公式

化学势的定义和物理意义

多组分体系热力学；复相多组分体系热力学

热力学第三定律；物质的规定熵

热力学非平衡态热力学简介；耗散体系知识简介

*

*

溶 液

理想气体化学势；理想气体混合物

实际气体；范德华状态方程；气体逸度的概念和计算

物质的临界状态和对比态；对比态原理；牛顿图

溶液浓度的各种表示法及其相互间的关系

拉乌尔定律；亨利定律

理想溶液的定义；理想溶液的化学势；理想溶液的性质

理想稀溶液；溶剂化学势；溶质化学势；各种标准状态和标态化学势的物理意义

稀溶液的依数性：沸点上升；凝固点下降；渗透压

非理想溶液；活度及活度系数；溶液活度的测定；活度的计算

渗透系数；超额函数

吉布斯－杜亥姆公式；杜亥姆－马居尔公式*

分配定律*

相 律

相律；体系的物种数、相数、独立组份数和自由度之间的关系

单组份相图；克拉贝龙方程、克拉贝龙－克劳修斯方程；水的相图；硫的相图

二组份相图；二元理想溶液的T－x图和p-x图；非理想二元溶液的相图；精馏原理；互不相溶的二元液体体系相图；水蒸汽蒸馏原理；各类二元凝聚体系相图；步冷曲线；二级相变；氦的相图；金属的居里点

三组份的等边三角形相图*；三元盐水体系相图*；三元液体体系相图*；杠杆原理在相图中的运用*

利用相图分离提纯物质的基本原理*

化 学平衡

化学反应进行的进度；反应的条件；化学反应等温式

气相反应的热力学平衡常数；平衡常数与反应rGm的关系

溶液中的化学反应的平衡常数；复相反应的平衡常数

热力学平衡常数与各种经验平衡常数之间的关系

物质的标准生成吉布斯自由能；物质的规定吉布斯自由能；化学反应rGm的计算

温度、压力、惰性气体对反应平衡的影响

化学反应的同时平衡；绝热反应的平衡*；反应方向的判断

0

0

电化学

溶液电导率；摩尔电导率；离子独立移动定理 离子的迁移数；迁移数的测定

电解质的活度理论；强电解质的溶液理论；德拜－休克尔极限定律

电池表示法；电极电势的规定和计算；能斯特方程；电池电动势与电极电势的关系

电池电动势与rGm0、rHm0、rSm0的关系

电动势产生的机理；电池电动势的计算及应用

热力学体系的电势－pH图

电极过程动力学：分解电压；极化作用产生的原理 超电势的产生原因；超电势的计算；超电势在电解中的应用 金属的腐蚀；金属防腐的方法* 化学电源的类型和应用*

统计热力学

统计力学的基本方法；宏观态和微观态；相空间*；相体积*；微观态的几率；等几率原理

统计系综原理*；体系的配分函数*；热力学函数的统计力学表达式

玻色－爱因斯坦统计*；费米－狄拉克统计*；玻尔兹曼统计

最可几分布；玻尔兹曼分布律；熵的统计力学解释

理想气体的统计理论；分子的配分函数；由分子配分函数求热力学函数的表达式

分子的核配分函数；电子配分函数；平动配分函数、转动配分函数、振动配分函数及其对热力学函数的贡献

气体的热容理论；固体的热容理论

理想气体化学势的统计力学表达式*；理想气体反应的平衡常数

由自由能函数和热焓函数求反应平衡常数

化学动力学

反应进度的概念；化学反应速率的表示法

一级反应、二级反应、零级反应、三级反应的速率方程、动力学方程及其特征

简单反应级数的确定；速率常数的意义、测定方法和计算

对峙反应、平行反应、连续反应的动力学速率方程式及其特点；

温度对反应速率的影响；反应的活化能及其物理意义

反应的历程和反应机理；反应机理的拟定；用稳态法、平衡近似法推导反应的速率方程式

化学反应速率的碰撞理论

过渡态理论；反应活化焓、反应活化熵、反应活化吉布斯自由能

链式反应；光化学反应

分子反应动力学理论简介*

快速反应动力学理论简介*

振荡反应理论简介*

催化反应动力学

催化反应的特点；催化剂的催化原理；催化剂的中毒和特点

气固相催化反应的一般历程和速率方程式

溶液相中的催化反应；溶剂的影响

酸碱催化反应；络合催化反应

酶催化反应及米氏常数*

界面及胶体化学

表面张力、表面吉布斯自由能；表面张力与温度的关系

弯曲表面的附加压力；弯曲表面的蒸汽压

吉布斯等温吸附式；各项的物理意义、公式的应用和简单计算

表面活性物质的性质及其作用机理

表面活性剂的分类

液－液、液－固界面的铺展、接触角和润湿

气－固表面的吸附；吸附等温线的主要类型

胶体分散体系的基本特征；胶体的热力学和动力学性质；

胶体的稳定性；电解质对溶胶稳定性的影响；电解质的聚沉能力

聚合物分子量的测定方法；天然大分子、凝胶的初步概念

纳米材料知识简介*

*：打星号内容不作要求

第5篇：《物理化学》教学大纲

《物理化学》教学大纲

（平台课）

课程名称

物理化学（上、下）

课程编号

920090

15、92009016

课程学时

课程学分

开设年级

二年级

教 研 室

化学

负 责 人

李宗孝

《物理化学》教学大纲

目 录

第一部分：说明--------1 第二部分：教学内容及学时安排-------------------------1 第三部分：附录-------13

《物理化学》教学大纲

化学专业 第一部分 说明

一、物理化学的目的和任务

物理化学是化学专业的一门基础理论课程，它是研究化学体系行为最一般的宏观和微观的规律，是化学各学科间、化学与相邻学科间相互交叉和渗透的理论基础。

本课程的任务是介绍化学热力学，化学动力学，电化学和胶体化学的基本原理和方法。通过课堂讲授、讨论、习题课以及计算机辅助教学相结合的教学方法，达到学习本课程的目的。为培养出类拔萃的化学工作者，使其在未来的科研、教学工作中能开展创造性的工作，打下坚实的基础。

二、物理化学的基本要求

通过本课程的学习，要求学生系统地掌握物理化学的基本原理和方法，并能用以分析和解决一些实际的化学问题。

1、对本门课程中主要的基本概念和基本原理能掌握其来源含义和运用范围。

2、注重物理化学的公式推导和应用，同时注意所引进的条件和实际情况。

3、物理化学习题的计算，必须方法正确、步骤简明、结果准确。

4、了解物理化学的发展及前沿动态。

三、学时分配

本课程教学总时数为102学时，其中讲授总时数为94学时，习题课8学时，教师在使用大纲时讲授次序及课时分配可灵活掌握，102学时以外作为加深加宽内容以号（*）标志。

第二部分

物理化学的基本内容

绪论

[教学目标]

1、了解物理化学的内容、任务、研究方法及在国民经济中的作用；

2、学习物理化学的方法及要求。

[教学重难点] 物理化学的内容、任务；学习物理化学的方法。[教学时数] 1学时 [教学内容]

1、物理化学的研究对象及内容；

2、物理化学的研究方法；

3、物理化学的形成及发展前景；

4、学好物理化学的方法。

第一章 气 体

[教学目标]

1、掌握理想气体状态方程、熟悉真实气体的行为及范德华方程；

2、了解气体的液化及临界参数。

3、理解对应状态原理，会使用压缩因子图 [教学重难点] 理想气体状态方程及其应用、范德华方程，实际气体的性质及其计算。[教学时数] 4学时 [教学内容] 1.1 理想气体状态方程：理想气体状态方程、理想气体模型、摩尔气体常数。1.2 理想气体混合物：混合物的组成、理想气体状态方程对理想气体混合物的应用、道尔顿定律、阿马加定律。

1.3 气体的液化及临界参数：液体的饱和蒸气压、临界常数、真实气体的P-Vm图及气体的液化、1.4 真实气体状态方程和范德华方程

4 1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图：压缩因子、对应状态原理、化压缩因子图。

第二章 热力学第一定律及其应用

[教学目标]

1、明确热力学的一些基本概念。

2、较熟练的应用热力学第一定律计算理想气体各种过程的△U、△H、Q、W；

3、较熟练的应用生成焓、燃烧热来计算反应热。掌握赫斯定律和基尔霍夫定律的应用；

4、了解热力学第一定律的微观说明。 [教学重难点]

1、可逆过程的概念，状态函数的特性；

2、热力学第一定律的应用；

3、焦耳-汤姆逊效应；

4、反应热的计算；

5、基尔霍夫定律的应用。 [教学时数] 10学时 [教学内容] 2.1热力学概论

热力学的内容、研究方法和局限性；体系与环境；平衡状态与状态函数；过程与途径；功与热。2.2 热力学第一定律 2.3 准静态过程与可逆过程 2.4 焓和热容

2.5 热力学第一定律对理想气体的应用 2.6 实际气体

焦耳-汤姆逊效应；实际气体的△U和△H。

2.7 热化学 2.8 赫斯定律 2.9 几种热效应

化合物的生成焓；离子生成焓；燃烧焓；溶解热和稀释热。2.10 反应热与温度的关系——基尔霍夫定律 2.11 绝热反应-非等温反应 2.12 热力学第一定律的微观说明

[考核目标] 基本概念的理解；热力学第一定律及其应用；热化学的有关计算。

第三章 热力学第二定律

[教学目标]

1、明确热力学第二定律的意义；

2、熟记熵、亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能的定义，明确其物理意义；

3、明确△S、△F、△G判定变化方向及限度的条件；

4、记住热力学的基本关系式，掌握△F、△G、△S的计算方法；

5、较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式；

6、了解热力学第三定律的内容，明确规定熵的意义、计算及其应用；

7、初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生的基本内容。 [教学重难点]

1、熵的概念及△S的计算及判据；

2、△G计算及判据；

3、麦克斯韦关系式及其应用。 [教学时数] 10学时 [教学内容]

3.1 自发变化的共同特征 3.2 热力学第二定律 3.3 卡诺定理 3.4 熵的概念

3.5 克劳修斯不等式与熵增加原理 3.6 熵变的计算

3.7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 3.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 3.9 △G的计算示例

3.10 几个热力学函数间的关系

基本公式；特性函数；麦克斯韦关系式及其应用；吉布斯-亥姆霍兹方程式；吉布斯自由能与压力的关系。3.11热力学第三定律与规定熵 3.12不可逆过程热力学简介 [考核目标]

1、基本概念；

2、△S、△F、△G的计算及判据

3、吉布斯-亥姆霍兹公式、麦克斯韦关系式及其应用

第四章 多组分体系热力学及其在溶液中的应用

[教学目标]

1、明确偏摩尔量和化学势的意义及区别；

2、明确理想液态混合物的定义及通性；

3、了解拉乌尔定律和亨利定律的区别；

4、掌握逸度和活度的概念及真实气体逸度的计算；

5、掌握各组分化学势的表示式和标准态的概念；

6、熟练运用稀溶液依数性公式。 [教学重难点]

1、偏摩尔量和化学位的定义及区别。

2、气体和溶液各组分化学势的表达式及各项意义；

3、逸度、活度的概念；

4、稀溶液依数性的热力学推导及应用。 [教学时数] 8学时 [教学内容]

4.1 溶液组成的表示法

4.2多组分体中物质的偏摩尔量和化学势

偏摩尔量的定义；偏摩尔量的集合公式；吉布斯-杜亥姆公式；化学势的定义；化学势在相平衡中的应用；化学势与温度、压力的关系。4.3稀溶液中的两个经验定律

拉乌尔定律；亨利定律 4.4 混合气体中各组分的化学势

理想气体的化学势；非理想气体的化学势；逸度系数的求法。4.5理想溶液的定义、通性及各组分的化学势 4.6稀溶液中各组分的化学势 4.7理想溶液和稀溶液的微观说明 4.8稀溶液的依数性

4.9吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-马居耳公式 4.10非理想溶液

非理想溶液中各组分的化学势；渗透系数；超额函数。4.11分配定律 [考核目标]

1、各组分化学势的表达；

2、理想溶液的定义及通性；

3、稀溶液依数公式的应用。

第五章 相平衡

[教学目标]

1、明确相、组分数、自由度和相律的意义；

2、较熟练地运用克拉贝龙和克拉贝龙-克劳修斯方程；

3、能看懂相图，并能用相律分析相图；

4、能运用相图解决一些简单的分离提纯问题。

7 [教学重难点]

1、相律；

2、克拉贝龙-克劳修斯方程的应用；

3、二组分体系相图的特点及应用。 [教学时数] 8学时 [教学内容]

5.1 多相体系平衡的一般条件 5.2 相律

5.3 单组分体系的相图

水的相图；单组分体系的两相平衡；克拉贝龙方程式；外压与蒸气压的关系。5.4 二组分体系的相图及其应用

双液系、固液系相图及应用 5.5 三组分体系的相图及其应用

等边三角形坐标表示法；部分互溶的三液体体系；二固体和一液体的水盐体系；三组分低共熔混合物的相图。[考核目标]

1、相律；

2、单组分体系的两相平衡；

3、二组分体系相图的分析及应用。

第六章 化学平衡

[教学目标]

1、能从化学势角度理解化学平衡条件；

2、理解并掌握化学反应等温式的意义和应用，学会标准生成吉布斯自由能计算平衡常数；

3、掌握各种因素（T、P、惰性气体等）对平衡的影响；

4、能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数；

5、了解同时平衡、反应耦合、近似计算等的处理方法。 [教学重难点]

1、化学反应等温式的应用；

2、用热力学函数计算平衡常数；

3、标准平衡常数与温度的关系。 [教学时数] 6学时 [教学内容]

6.1 化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势

8 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式

气相反应的平衡常数；溶液中反应的平衡常数。6.3平衡常数的表示式 6.4 复相化学平衡

6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6 标准生成吉布斯自由能

标准状态下反应的吉布斯自由能变化值；标准摩尔生成吉布斯自由能。6.7温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.8同时平衡；反应的耦合；近似计算 6.9生物能力学简介

[考核目标]平衡常数的计算及各种因素对平衡的影响

第七章 统计热力学基础

[教学目标] 通过本章的教学使学生初步了解统计热力学的基本研究方法，各种独立子系统的微观状态数的求法，不同系统的统计规律，系统的各热力学函数的表示式，配分函数的计算，固体的热容理论导出的基本思路。[教学重难点]

统计热力学的基本研究方法，不同系统的微观状态数的计算，玻尔兹曼分布律的含义，系统的热力学函数的表示式，配分函数的计算，不同的固体热容理论的基本方法。

[教学时数] 4学时 [教学内容] 7.1

概论

7.2

Boltzmann 统计

7.3

配分函数

7.4

各配分函数的计算

7.5

配分函数对热力学函数的贡献 7.6

单原子理想气体热力学函数的计算

[考核目标] 系统的各热力学函数的表示式，配分函数的计算

第八章 电解质溶液

[教学目标]

1、掌握迁移数的测定方法；

2、明确电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系；

3、熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用；

4、了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系；

5、弄清楚电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法；

6、了解强电解质溶液理论，并会使用德拜-休克尔极限公式。 [教学重难点]

1、迁移率和迁移数的概念及迁移数的测定；

2、电导率和摩尔电导率的概念及电导测定的一些应用。 [教学时数] 6学时 [教学内容]

8.1 电化学的基本概念和法拉第定律 8.2 离子的电迁移和迁移数

离子的电迁移现象、迁移率、迁移数及迁移数的测定 8.3 电导

电导、电导率、摩尔电导率；电导的测定；离子独立移动定律；电导测定的一些应用。

8.4 强电解质溶液理论简介

电解质的平均活度和平均活度系数；离子强度；强电解质溶液的离子互吸理论；德拜-休克尔-昂萨格电导理论；*德拜-休克尔极限公式。[考核目标]

1、迁移数计算；

2、电导测定的应用；

3、电解质的活度、离子的平均活度、平均活度系数、平均质量摩尔浓度之间的关系。

第九章 可逆电池的电动势及其应用

[教学目标]

1、明确电动势与反应的摩尔自由能变化值的关系；

2、能熟练正确的写出电极反应和电池反应并能计算其电动势；

3、能把简单的化学反应设计成电池反应；

4、掌握由电动势及电池的温度系数计算反应的摩尔焓变和摩尔熵变；

5、了解电动势产生的机理及电动势测定的一些应用。 [教学重难点]

1、可逆电池热力学；

2、电动势测定的一些应用。 [教学时数] 6学时 [教学内容] 9.1 可逆电池和可逆电极 9.2 电动势的测定

对消法测电动势；标准电池。9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号

10 9.4 可逆电池的热力学

可逆电池电动势E与参加反应各组分活度的关系；从标准电动势Eθ求反应的平衡常数Kaθ；从电动势E及温度系数求△rHm和△rSm。9.5 电动势产生的机理

电极与电解质溶液界面间电势差的形成；接触电势；液体接界电势。9.6 电极电势和电池的电动势

标准电极电势、电池电动势的计算；内电位与外电位；*电化学位；膜电势。9.7 浓差电池和液体接界电势的计算公式 9.8 电动势测定的应用

电解质溶液平均活度系数的测定；难溶盐的活度积的计算；pH值的测定；*离子选择性电极；*化学传感器简介；电势-PH图及其应用。9.9 生物电化学 [考核目标]

1、将化学反应设计成电池反应；

2、由电池电动势计算△rHm和△rSm；

3、电动势测定的一些应用。

第十章 电解与极化作用

[教学目标]

1、了解分解电压的意义；

2、了解产生极化作用的原因；

3、能计算一些简单的电解分离问题；

4、了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法；

5、了解化学电源的类型及应用。 [教学重难点]

1、极化作用的原因；

2、电解时电极上的反应及分解电压的计算；

3、金属防腐。 [教学时数] 4学时 [教学内容] 10.1 分解电压 10.2 极化作用

浓差极化；电化学极化；超电势的测定；氢超电势。10.3 电解时电极上的反应

金属的析出与氢的超电势；金属离子的分离；电解还原与氧化的应用。10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 10.5 化学电源

11 [考核目标] 电解时电极上的反应及分解电压的计算

第十一章 化学动力学基础

（一）

[教学目标]

使学生了解和掌握化学动力学的一些基本概念，测定化学反应速率的一般方法，几种简单级数反应的动力学特征，几种典型的复杂分应的动力学特征，温度对反应速率的影响，有自由基参加的反应的动力学特征，拟定反应动力学方程的一般方法。[教学重难点]

化学动力学的一些基本概念：反应的级数与反应的分子数，基元反应与非基元反应以及反应的速率的描述方法等；简单级数反应的动力学特征，几种典型复杂反应的动力学特征，温度对反应速率的影响（反应的活化能的概念），链反应

[教学时数] 12学时 [教学内容]

11.1 化学动力学的任务和目的 11.2 化学反应速率表示法 11.3 化学反应的速率方程

基元反应和非基元反应；反应级数和反应的速率常数。11.4 具有简单级数的反应

一级反应；二级反应；三级反应；零级反应；反应级数的测定法。11.5 几种典型的复杂反应

对峙反应；平行反应；连续反应。11.6 温度对反应速率的影响-阿仑尼乌斯经验式 11.7 活化能Ea对反应速率的影响

活化能与温度的关系；活化能的求算 11.8 链反应

直链反应；支链反应。11.9 拟定反应历程的一般方法 [考核目标]

1、有关速率方程的计算；

2、阿仑尼乌斯方程的应用；

3、复合反应速率的近似处理方法；

4、光化学反应；

5、均相酸碱催化、酶催化反应。

第十二章 化学动力学基础

（二）

[教学目标]

12 使学生了解和掌握化学反应速率理论发展的动态，两种速率理论的具体的内容，基本思路及其成功和不足之处。

上一章介绍了化学动力学的基本概念，简单级数反应的动力学规律和等征，复杂反应的动力学规律，温度对反应速率的影响以及链反应等，同时还介绍了反应机理的一般确定的方法，在这一章中，主要介绍各种反应的速率理论。[教学重难点]

反应速率理论的基本假定和一些基本概念，基本结论：阈能，势能面，反应坐标，能垒高度，以及阈能，能垒高度等与活化能的关系等。[教学时数] 6学时 [教学内容] 12.1碰撞理论

由碰撞理论计算反应速率；反应阈能与实验活化能的关系。12.2 过渡态理论

势能面；由过渡态理论计算反应速率。

12.3 在溶液中进行的反应

溶剂对反应速率的影响；原盐效应。12.4 光化学反应

光化学基本定律；量子产率；光化反应动力学；光化平衡和温度对光化学反应的影响；感光反应、化学发光。12.5催化反应动力学

催化剂与催化作用；均相酸碱催化；络合催化；酶催化反应；*自催化反应和化学振荡。[考核目标]

1.光化学反应；2.均相酸碱催化、酶催化反应。

第十三章 界面现象

[教学目标]

1、掌握表面现象中的基本概念（例如表面自由能、接触角、润湿与铺展、吸附、表面活性剂等）；

2、学会使用杨-拉普拉斯公式；

3、学会使用开尔文公式；

4、理解吉布斯吸附等温式的表示形成及各项的物理意义，并能简单计算；

5、掌握兰谬尔单分子层吸附理论，了解BET公式，根据吸附公式及数据，会计算固体表面积；

4、了解表面活性剂的结构和特性，知道它的几种重要作用。 [教学重难点] 杨-拉普拉斯方程、开尔文公式、吉布斯吸附等温式 [教学时数] 8学时

13 [教学内容]

13.1 表面吉布斯自由能和表面张力

表面吉布斯自由能和表面张力；界面张力与温度的关系。13.2 弯曲表面下的附加压力和蒸气压

弯曲表面下的压力；杨-拉普拉斯公式；弯曲表面上的蒸气压。13.3 液体界面的性质

液体的铺展；溶液的表面张力与浓度的关系；吉布斯吸附公式；分子在两相界面上的定向排列。*13.4 不溶性表面膜 13.5 液固界面现象

粘附功、浸湿功和铺展系数；接触角与润湿作用。13.6 表面活性剂及其作用 13.7 固体表面的吸附

吸附等温线；兰缪尔等温式；弗伦德利希等温式；BET公式；乔姆金方程式；吸附现象的本质；化学吸附热；固体在溶液中的吸附； 13.8 吸附和解吸速率方程 13.9 气-固相表面催化反应

化学吸附与催化反应；气-固相表面催化反应速率。

[考核目标] 界面张力、弯曲液面的附加压力、兰谬尔单分子层吸附理论及吸附等温式、吉布斯吸附等温式。

第十四章 胶体分散体系和大分子溶液

[教学目标]

1、了解胶体分散体系在动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点；

2、了解溶胶的稳定性与聚沉；

3、了解大分子化合物的渗透压及唐南平衡。

[教学重难点] 胶体的动力学性质、溶胶的稳定性与聚沉、唐南平衡 [教学时数] 6学时 [教学内容]

14.1 胶体和胶体的基本特性 14.2 溶胶的制备和净化 14.3 溶胶的动力性质

布朗运动；扩散和渗透压；沉降和沉降平衡。14.4 溶胶的光学性质

丁铎尔效应和瑞利公式。

14.5 溶胶的电学性质

电动现象；双电层和电动电势。

14 14.6溶胶的稳定性和聚沉作用

溶胶的稳定性；影响聚沉作用的一些因素；胶体稳定性的DLVO理论简介。14.7 乳状液 14.8 大分子概说

*14.9 加紧聚和缩聚作用的机理和动力学方程式 14.10 大分子的相对分子质量

聚合物的平均相对分子质量；聚合物的相对分子质量及其分布的测定方法。14.11 唐南平衡 14.12 天然大分子 14.13凝胶

[考核目标] 胶体系统分类、胶体系统性质、溶胶的胶团结构、溶胶的稳定性与聚沉、高分子溶液的渗透压及唐南平衡。

第三部分

附录

[采用教材] 傅献彩,沈文霞,姚开扬编:《物理化学》第四版.高等教育出版社,1990.[参考书目] [1] 韩德刚,高执棣,高盘良编: 《物理化学》.高等教育出版社,2001.[2] 天津大学物理化学教研究室编: 《物理化学》第四版.高等教育出版社, 2001.[3] A.G.Whitlaker, A.R.Mount ＆ M.R.heal: 《Physical Chemistry》,2001

第6篇：物理化学教学大纲

《物理化学》课程教学大纲

简介：

物理化学课程是化工类专业重要理论基础课，其内容主要包括：化学热力学、统计热力学、化学动力学三大部分。其先行课要求学生学习高等数学、大学物理、无机化学、分析化学、有机化学。

物理化学是从化学变化和物理变化联系入手，采用数学的手段研究化学变化的规律的一门科学。研究方法多采取理想化方法，集抽象思维和形象思维，其实验是采用物理实验的方法。

化学热力学采用经典的热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律，从宏观上研究化学变化过程的规律，通过理论计算来判断化学反应的方向和限度（化学平的衡位置）、以及平衡状态时系统的相变化、界面变化、电化学变化、胶体化学变化的规律，同时，研究影响这些变化规律的因素（如：温度、压力、浓度、组成等等）。

统计热力学则从微观上，用统计学的方法，研究化学反应的变化规律。试图通过理论的计算热力学的状态函数。

化学动力学研究化学反应的速率和机理，以及影响化学反应速率的条件（如：温度、压力、浓度、组成、催化剂等等）。通过化学反应的条件控制化学反应的进行，通过化学反应机理的研究，确定化学反应的速率方程。

第一章 气体的pVT性质

考核内容：

一、理想气体的状态方程

二、理想气体混合物

三、气体的液化及临界参数

四、真实气体状态方程

五．对应状态原理及普遍化压缩因子图

第二章

热力学第一定律

考核内容：

一、热力学基本概念

二、热力学第一定律

三、恒容热、恒压热，焓

四、热容，恒容变温过程、恒压变温过程1．热容

五、焦尔实验，理想气体的热力学能、焓

七、相变化过程1．相变焓

八、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓

九、由标准标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧计算标准摩尔反应焓

十、节流膨胀与焦尔——汤姆逊效应

第三章

热力学第二定律

考核内容：

一、卡诺循环

二、热力学第二定律

三、熵, 熵增加原理

四、单纯pVT变化熵变的计算

五、相变过程熵变的计算

六、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算

七、亥姆霍兹函数和吉布斯函数

八、热力学基本方程

九、克拉佩龙方程

十、吉布斯一亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式

第四章

多组分系统热力学

考核内容：

一、偏摩尔量

二、化学势

三、气体组分的化学势

四、拉乌尔定律和亨利定律

五、理想液态混合物

六、理想稀溶液

七、稀溶液的依数性 *

八、逸度与逸度因子 *

九、活度及活度因子

第五章

化学平衡

考核内容：

一、化学反应的等温方程

二、理想气体化学反应的标准平衡常数

三、温度对标准平衡常数的影响

四、其它因素对理想气体化学平衡的影响

*

五、同时反应平衡组成的计算 *

六、真实气体反应的化学平衡 *

七、混合物和溶液中的化学平衡

第六章

相平衡

考核内容：

一、相律 二．杠杆规則

三、单组分系统相图

四、二组分理想液态混合物的气一液平衡相图

五、二组分真实液态混合物的气一液平衡相图

六、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气一液平衡相图

七、二组分固态不互溶系统液一固平衡相图

八、二组分固态互溶系统液一固平衡相图

九、生成化合物的二组分凝聚系统相图

第七章

电化学

考核内容：

一、电解质溶液的导电机理及法拉第定律

二、离子迁移数

三、电导、电导率和摩尔电导率

四、电解质的平均离子活度因子及德拜一休克尔极限公式

五、可逆电池及其电动势的测定

六、原电池热力学

七、电极电势和液体接界电势

八、电极的种类

九、原电池设计举例

*

十、分解电压

*十

一、极化作用

第九章 统计热力学初步

考核内容：

一、粒子各种运动形式的能级及能级的简并度

二、能级分布的微观状态数及系统的总微态数

三、最概然分布与平衡分布

四、玻耳兹曼分主配分函数

五、热力学性质与配分函数之间的关系

六、粒子配分函数的计算

七、热力学函数的计算

八、系统熵的统计意义及熵的计算

九、理想气体反应的标准衡常数

第十章

界面现象

考核内容：

一、界面张力

二、弯曲液面的附加压力及其后果

三、固体表面

四、液一固界面

五、溶液表面

第十一章

化学动力学

考核内容：

一、化学反应的反应速率及速率方程

二、速率方程的积分形式

三、速率方程的确定

四、温度对反应速率的影响，活化能

五、典型复合反应

六、复合反应速率的近似处理法

七、链反应

八、气体反应的碰撞理论

九、势能面与过渡状态理论

第十二章

胶体化学

考核内容：

一、胶体的制备

二、胶体系统的光学性质

三、胶体系统的动力性质

四、溶胶系统的电学性质

五、溶胶的稳定与聚沉 六．悬浮液

七、乳状液

八、泡沫

九、气溶胶

十、高分子化合物溶液的渗透压和粘度

十一、高分子溶液的盐析、胶凝作用与凝胶的溶胀

第7篇：物理化学教研组总结

شۈقوئ-2014-2013يْسىپپۇرۈگ تبقىقتەت شۈتۈقوئەيىَىخ-بنىسىفپەتمەٍ ارۈتتوئ كەرېتىبٍبج

يسىسلاۈخ تەٍسىخ قۈيٍۈسۋبٍ-1ييىي 加马铁力克乡中学生化科的2013-2014学年第一学期工作总结

پەتكەم ارۇتتوئ كەرىتلاماج

يسىپپۇرۇگ ەيىمىخ-اكىزىف

ينۇك-13ڭىنيائ-1يلىي-2014

شۈقوئ-2014-2013يْسىپپۇرۈگ تبقىقتەت شۈتۈقوئەيىَىخ-بنىسىفپەتمەٍ ارۈتتوئ كەرېتىبٍبج

يسىسلاۈخ تەٍسىخ قۈيٍۈسۋبٍ-1ييىي 加马铁力克乡中学生化科的2013-2014学年第一学期工作总结

:ەتتەھەج يسبيىس-ەيىدذىئ

يىسبيىس ەۋ يّسىَيىۋەس ڭبئ يسبيىس پلاقبس يْىنىيمەدرىب ُەيىب يسىنيبچبي ەيىتربپ ەۋ يتيىرۈٍەٍ پەتمەٍ ًۊسۋەٍ ۈب سىب يىسبيىس كۈىرۊت رەھ ُبغرۈتضلاّۇروئ ڭىّرلاّۇروئ لىيىجىرەد ىرىقۈي ەۋ ڭىْپەتمەٍ،پۇرۈتۆم ىرىقۈي يّسىَىمۊىرۊگزەس شۇرۇذيىتىي يْىسبپبس تەيىّەدەٍ ەۋ بپبس يىسبيىس ُبغىوب هەٍَەمۈٍ پىطىْتبق قۈىوت ەگىرىيطىْگۊئ يىسبيىس ەۋ تەيىىبئبپ يْيىبرەت يىسبيىس-ىۋيىذىئ ُبغىوب بغرلاىچۈغۈقوئ ًەھپۇرۈتضەىرىب يْضەييىبرەت ًەدبئ ُەيىب شۈتۆئ شرەد بتتىقاۋ رىب ُەيىب

.قۇدرۈتۆم ىرىقۈي يْىڭىئ ىۋيىذىئ ڭىّرلاىچۈغۈقوئ لاقاذّۈض صىتيەچۊم

:ەچىنىذّەۋۆت رەيتەٍسىخ يىسبسبئ ُەگّەوطىئ

يڭېي ەچىگزۆئ ەتتەھەج شۊتۆئ شرەد ،شلاربييەت شرەد ڭىّرلاىچۈقتۈقوئ ،پىطىيسبٍ ەگىَىدەق ڭىْىتبھلاسىئ شرەد.1 ەذىجىرەد ًۈىەٍ بغرلاىچۈقتۈقوئ ،پلاربييەت ەيىسنېى شۈسخەٍ اذىسىرغوت يقىىربييەت شرەد ،ُۊچۊئ يطىقىچ پىپېت يّرلاىۈسۈئ

.قۇذيىق لىيتەىبپبم بغىطىىۈب بتخۈپ ،قىيپارتەئ ڭىْىقىىربييەت شرەد ،پىرېب ەچّەضۊچ

پىپېت يْىيىسەٍ ُبغّلاقبس،پۊىۉرۊطمەت ٌىتېق رىب ەذىتپەھ ىرىيىبيىرېتبٍ لىيتەۋىسبّۈٍ ڭىْىرىيىچۈقتۈقوئ شرەد.2.قۇدوىق لىيتەىبپبم ەگىطىضۉرۊي هبٍروّ ڭىّرەيتەٍسىخ كۊىرۊت پىْىدسىئ ەذىتسۊئ يسىربچ صىيىق هەھ،پىقىچ ڭىّرلاىچۈغۈقوئ-يچۈقتۈقوئ ،پۉرۊتىەم بغىوق يْىضۊمۆچ رۈقڭوچ ەگىپېس يچْىرىب ڭىْضۈتۈقوئ ڭىْىرىىرەبھەر پەتمەٍ.3 بغىوق يطىىۆب هۊڭۊم ەگىتىٍسىخ تبقىقتەت شۈتۈقوئ ،پلاڭبئ شرەد اذىبھ لىيىەرەق ،پىرېب تەيىَھەئ ەنضەيىگىئ يْىىاۋھەئ يىىەٍەئ

.ىدهۉرۊتىەم

يْىسىھىيلا شرەد ُەيىب رەيپەۋەس-ەّبھبب كۊىرۊت، پلاقىتسەت اذىتقاۋ زۆئ پۈىوب يّۈم-5-4 ڭىْىتپەھ رەھ شلاقىتسەت شرەد.4

.ىذىٍرەب زۅي ىرىيىاۋھەئ قىيسبَتلاقىتسەت

،پۈىۇرۇذّلاٍبھيىئ بقطىتىربي قىيىڭېي بتضۈتۈقوئ بّبخسرەد ،پۊىۉرۊتضەيىەٍەمۈٍ ۈَىخېت يَىچىۆئ شلابھبب شرەد.5

ڭىْىتىپۊس شۈتۈقوئ بّبخسرەد قىيىقربئ صىطىىربنٍەھ اربئ زۆئ.ىذىْىيېس شبسبئ بقضلاىطخبي يْىدوتىٍ ڭىّرلاىچۈقتۈقوئ

.ىدوىتىسرۆم قىيّبچطىرېت ُۊچۊئ يطىيىرىتۆم ىرىقۈي

شرەد پىتنىيىوم ،صىيىق ەَىمبھۈٍ ،شۇرۇذىبق ەرىتبخ ،شەىزۆس ەيىسنېى ،پۈىۈتۈت ڭىچ صىْىگۆئ يىپسەم ينىذىتپەھ رەھ.6

.ىذىىۇرۇذّلاٍبھيىئ بقطىقىچ پىپېت يّرلاىۈسۈئ يڭېي ،ەسىذّەئ يڭېي ينىتضۈتۈقوئ ،پۊىۉرۊتضەىرىب شلاربييەت

شۈتۈقوئ ،شۇرۈتضلالاەئ يْىّبيرەج شۈتۈقوئ ،شۉرۉذّەيقضەٍ ،شەييىبرەت ُەيىب يتىربھبٍ يىسبسبئ شۈتۈقوئ يّرلاىچۈقتۈقوئ.7

بپرەب يْىّۈضۈق رلاىچۈقتۈقوئ بتخۈپ ەنپىسەم ،يطخبي يسبپبس ،لىيتەقبيلا اذىسبيىس ،پىيىق زەمرەٍ يْضۉرۊتسۆئ يْىتىپۊس يىپسەم ينىذىتپەھ رەھ ُۊچۊئ شۉرۊتسۆئ يْىراذىتقىئ يىىەٍەئ ينىذىّروئ صىئ ڭىّرلاىچۈقتۈقوئ ،صىتىىسېت يْطىيىق پىيېئ رەيتەيىىبئبپ قىىربتبق شەيىھىيلا يىبتېد شرەد ،بٍسىس ىددبئ ،يتېخ ًەىەق ،يتېخ بنسود ،پىْىيىذيبپ ِىذىتقاۋ صىْىگۆئ

ِىذىسىتساۋ شۈتۈقۈئ قىيىپبسۈٍ قارىي ٌىتىق يننىئ يمبي ٌىتېق رىب ەذىتپەھ يچۈقتۈقوئ رىب رەھ ،پىيىرېب كۊىزۊيىٍۈٍۈئ يْىطىقىسىق ُبغىوب ەنسرەد ڭىّرلاىچۈغۈقوئ ،پەيپەس يّرلاىبيرېتبٍ ُبغىوب لىيمەرېم بقضۈتۈقوئ،،پىْىيىذيبپ

.ىذىىرۊتۆم ىرىقۈي

رىب ُەيىب شۈيوق بغىوي يْىٍۇزۊت بَىيقوي ەذىچىئ بپپۇرۈگ،پىيىق ەيبئىر قىيڭبئ ەگىٍۉزۊت تەيىۈخضەٍ لىيتەئبس8 ڭىْپەتمەٍ.9

ەدرۊت يىققەھ يْىٍۇزۊت تەسخۇر ڭىّرەيٍۊىۆب ەۋ رلاّۇروئ لىيىجىرەد ىرىقۈي پىطىيسبٍ چىز بغىسىَىيقوي پەتمەٍ بتتىقاۋ

.قۇدرۈتضەييىيىٍەئ

ُبغيىق لىيتەىبپبم ەگىتپۊس تەخ، لىيٍەچىۆئ ەچّۈيوب ييىت شوق)ەيىَىخ، بنىسىف، ەيىگۈىوئىب ڭىْپىْىس وىت شوق(رەيسرەد.10

ەيىسنىى ٌىريبئ بتىربق بغىرىيىَىۇرۈق لىيسرەد ًەھ يسىچّەضۊچ ينىذىسىرغوت لىيسرەد يّرلاىچۈقتۈقوئ.ىذىىۈتۆئاذىبھ

ِىذىبئ يْىرىيطىئ قۈيٍۊسۋەٍ ينْيىم ەّەي ۈَىتتىئاربض ُبغْىيىۋىغىي رەتپەد قىىربييەت پۈىرۈضبئ بقطىئ شلاربييەت

.ىذىىۇرۈضبئ بقطىئ شۇرۈتضلاّۇروئ

اذىتقاۋ،پىغىي اذىتقاۋ ،پىىرىب قىپاۋۈٍ اذىبھ ُبغيىق شبسبئ يْىسىتقوّ ِىيىق ٌىھوٍ ڭىْسرەدۈض هاۋبئ ەتطىرىب قۇرۈطپبت

.ىذىىۇرۈضبئ ەگىەٍەئ صىرىب پىتىقربت اذىتقاۋ پىسىي يْىزۆس بھبب پۉرۊطمەت

ىزار رلاىچۈغۈقوئ پىيىق بپرەب تىھوٍ چىْىت،پۈىرۈضبئ بقطىئ صىطىىربنٍەھاربئزۆئ،قىيقبْىئ،قىيقبپىتتىئاربئرلاضاذتەٍسىخ

.ىذىۇرۈضبئ بقطىئ يْضۈىوب » ٌىيىەئۈٍ يطخبي« ينىذىبىەقرلاۈئ پۊتۆئ شرەد كەذىغىوب

لىيتەىبپبم بغضۇرۈت قبس،سىمبپ،لىيتەر ڭىّرىيمۊىۊٍ-هبٍ بّبخطىئ،پىيىتنىب يچتەۋۆّ ينىيّۈمرەھ:ەتتەج يتىٍسىخ قىىزبت بّبخطىئ

.ىذْىيىق

ەذىتىٍسىح شۈتۈقوئ-ۈقوئ ينْىيىم ِىذّۈب پۇرۇذيىق ىربج يطحبي ۈَىحىت يّسىٍرىيقىيقىيىچقۈتربئ تەٍسىح يقربقۈي سىب

.سىَىضرىت ُۅچۅئ شۅرۅتىەمبعىوق يّرەيىجىتەّ يطحبي ۈَىحىت

پەتمەٍ ارۈتتوئ كەرىتىبٍبج

يّۈم-13ڭىْيبئ-1ييىي-2014؛ يسىپپۇرۈگ ەيىَىخ-بنىسىف

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