物理化学期末考试试卷及答案

作者：sunsonruby | 发布时间：2020-12-30 12:05:48 收藏本文下载本文

姓名学号 ○ ○ ○ ○ ○（装订线内不要答题）

○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业 △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号：

△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号 △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。

混编考场代号：

考场代号：

△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号 △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名 ○ ○ ○ ○ ○（装订线内不要答题）

○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：

物理化学A 考试时间：

120 分钟考试方式：

闭卷（开卷/闭卷）

（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）

题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人一、填空题（每小题2分，共10分）

1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。

2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。

3、稀溶液中溶剂A的化学势。

4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。

5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于。

得分评卷人二、单项选择题（每小题2分，共20分）

得分评卷人 1、在标准状态下，反应 C2H5OH（l）+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反应焓为 ΔrHmΘ, ΔCp>0。下列说法中正确的是（）

(A)ΔrHmΘ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈０(C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）

(A)△H1>△H2 W1W2(C)△H1=△H2 W1W2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W(2)ΔU＝ΔH(3)ΔS＝0(4)ΔS<0(5)ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（）

(A)(1)(2)(B)(2)(4)(C)(1)(4)(D)(3)(5)4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中()(A)ΔS(环)<0(B)ΔS(系)>0(C)［ΔS(系)+ΔS(环)<0(D)［ΔS(系)+ΔS(环)>0 5、已知水的两种状态A(373K，101.3kPa，g)，B(373K，101.3kPa，l)，则正确的关系为()(A)μA=μB(B)μA＞μB(C)μA＜μB(D)两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式的适用条件是()(A)等温，等容各物质的量不变(B)等压，等熵各物质的浓度发生微小改变(C)等温，等容各物质的比例为定值(D)等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是()(A)ΔrGm(ξ)<0(B)(G/ξ)T，p<0(C)(G/ξ)T，p>0(D)(G/ξ)T，p =0 8、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；

⑵减小NO2的分压；

⑶增加O2的分压；

⑷升高温度；

⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是()(A)⑴ ⑵ ⑶(B)⑷ ⑸(C)⑴ ⑶ ⑷(D)⑴ ⑷ ⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压pA*

(B)不断减小；

(C)先增大后减小；

(D)先减小后增大。

10、如右图所示，在ABC相区内，当温度一定时，两相的组成()(A)一定(B)(B)不一定(C)决定于系统的总组成(D)相同得分评卷人三、多项选择题（每小题4分，共8分）

1、在101.3kPa、373.2K时，1mol水转变为水蒸气，则()(A)Q>0 ΔA>0(B)ΔS>0 ΔA<0(C)W<0 ΔG<0(D)ΔH>0 ΔS<0(E)ΔU>0 ΔG＝0 2、下列叙述中正确的是()(A)恒温可逆过程中，环境对体系作最大功(B)恒温可逆过程中，体系对环境作最小功(C)等温不可逆膨胀中，不可逆程度越大，体系作的功越少(D)不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境消耗的功越少(E)恒温压缩过程中，p外越小，则环境所消耗的功越小得分评卷人四、判断题（每小题2分，共10分）

1、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（）

2、功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功。（）

3、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。（）

4、反应的平衡常数与分解压力P的关系为P/2。（）

5、一个含有K+、Na+、NO3-及SO42-离子的不饱和水溶液，其组分数K为4。()得分评卷人五、简述题（10分）

下图为某二组分系统固—液相图。（1）在图中标出各相区的相态。（2）标出各水平线上平衡共存的相态。（3）画出a，c二个物系点的步冷曲线。

得分评卷人六、证明题（10分）

证明对于理想气体得分评卷人七、计算题（每小题10分，共20分）

1、对1mol理想气体，初态为298.2K，600KPa，当反抗恒定外压Pe=100KPa膨胀至其体积为原来的6倍，压力等于外压，请计算过程的Q、W、ΔU、ΔS、ΔA、ΔG与ΔS。

2、1mol液态苯在101.3kPa，268K能自动地凝固成101.3kPa，268K的固态苯，并放热9874J，计算该过程的ΔS和ΔG。已知苯的正常熔点为278.5K，苯的熔化热为9916J·mol-1，Cp,m(C7H16，l)=126.8J·K-1·mol-1，Cp,m(C7H16，s)=122.6J·K-1·mol-1。

得分评卷人八、综合题（12分）

环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C6H12(l)→C5H9CH3(l)其平衡常数与温度有如下关系：lnKø=4.814-2059/T。试求25℃异构化反应的熵变。

物理化学A 试卷答案及评分标准一、填空题（每小题2分，共10分）

1、升高 2、混乱度 3、4、=0 5、2 二、单项选择题（每个2分，共20分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D A D D A D A 三、多项选择题（每个4分，共8分）

1 2 B，E C，E 四、判断题（每个2分，共10分）

1 2 3 4 5 × × √ × √ 五、简述题（10分）

ｔ℃ ｔ℃ 时间时间 A—Ａ２Ｂ：Ｌ＋Ａ（Ｓ）＋Ａ２Ｂ（Ｓ）

Ａ２Ｂ—ＡＢ２：Ｌ＋Ａ２Ｂ（Ｓ）＋ＡＢ２（Ｓ）

ＡＢ２—Ｂ：Ｌ＋Ａ２Ｂ（Ｓ）＋Ｂ（Ｓ）

（标相态每个区域0.5分，步冷曲线每个2分。）

六、证明题（10分）

证明: A=G-PV(3分)(3分)(3分)(1分)七、计算题（共20分）

1、（10分）

解：因为P1V1= P2V2，故T2=T1=298.2K，对理想气体，有ΔU=0，ΔH=0(1分)(2分)(1分)(2分)(2分)(2分)2、（10分）

解：

ΔS, ΔG 268K,101.3kPa,C6H6(l)268K,101.3kPa,C6H6(s)ΔS1 ΔG1 ΔS3 ΔG3 ΔS2ΔG2 278.8K, 101.3kPa,C6H6(l)278.8K, 101.3kPa,C6H6(s)(2分)ΔS1=nCp，m(l)ln(278.5/268)= 4.87J·K-1(2分)ΔS2=-nΔvapHmø/T=-35.61J·K-1(1分)ΔS3=nCp，m(s)ln(268/278.5)=-4.71J·K-1(2分)ΔS(总)=ΔS1+ΔS2+ΔS3=-35.45J·K-1(1分)ΔH(268K)=-9874J ΔG(268K)=ΔH(268K)-TΔS=-373J(2分)八、综合题（12分）

解：lnKø(298K)=4.814-2059／298=-2.095(2分)ΔrGmø=-RTlnKø=5191 J·mol-1(2分)dlnKø／dT=ΔrHmø／RT(2分)ΔrHmø=2059R=17.1kJ·mol-1(2分)ΔrGmø=ΔrHmø-TΔrSmø（2分）

ΔrSmø=(ΔrHmø-ΔrGmø)／T=39.9J·K-1·mol-1(2分)