铁铜教学设计
第1篇：铁、铜及其化合物的应用教学设计
■匪 《铁、铜及其化合物的应用》教学设计 周娟近（江苏省奔牛高级中学，江苏常州 ２１３１３４）一、课程标准 《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是： 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究．了解铁、铜等 金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应 用。了解Ｆｅ 的氧化性，认识Ｆｅ 和Ｆｅ”之间的相互转化。Ｆｅ 和 Ｆｅ 之间的相互转化仅限于Ｆｅ 分别与Ｆｅ、Ｃｕ的反应，以及Ｆｅ 与Ｃ１ 的反应。二、教材分析 铁、铜是生活中最重要的两种金属。在人类的历史长河 中起着十分重要的作用。苏教版专题三第二单元安排本节内 容的学习是为了让学生认识在生产生活中有广泛应用的元 素及其化合物的相关知识．认识化学与人类生活的密切关 系，了解身边的物质，进一步掌握元素化合物知识研究的一 般方法。本节教材先通过“你知道吗？”和“交流与讨论”两个栏 目引导学生复习铁、铜的应用及其物理性质，回忆铁、铜的 化学性质，并从氧化还原反应的角度认识铁、铜所发生的 化学反应，引人本节的重点和难点——Ｆｅ一、Ｆｅ一的检验和 转化。三、学情分析 在教学活动中，教师是主导，学生是主体。本节课的教学 对象为四星级高中的学生，他们基础较好，求知欲望强，乐于 展现自我。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满 期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣尤为重要。在 初中，学生主要学习了铁、铜的物理性质，认识了它们的化学 性质不同。知道了它们能与氧气反应，铁能与盐酸或稀硫酸 反应而铜不能。在高中，学生已经学习了铁、铜与氯气的反 应，学习了物质的分类，具备了氧化还原反应和离子反应的 基础，为本节内容的学习奠定了知识基础；通过“研究物质实 验方法”和“钠、氯及其化合物性质”的学习具备了设计简单 实验的能力。四、教学过程设计 《铁、铜及其化合物的应用》教学设计 【教学目标】 １．知识与技能（１）了解铁、铜的有关性质。（２）知道Ｆｅ 和Ｆｅ一常用的检验方法。（３）认识Ｆｅ 和Ｆｅ 的相互转化的途径，能用离子方程式表 示化学反应。２．过程与方法（１）在实验探究的过程中体会化学学习的科学方法——理论推测，设计方案，实验验证，分析与总结。（２）在分组实验中养成合作意识，培养合作学习的能力。（３）学习从实验中获取信息，并运用比较、归纳等方法对 信息进行加工、分析。３．情感态度与价值观（１）感受化学与生活的密切联系，关注生活中的化学问题。（２）通过探究实验激发学习化学的兴趣。【教学重点】 Ｆｅ 和Ｆｅ 的检验及其相互转化。【教学过程】 万方数据１５８ 教学过程 学生活动 教师 设计 活动 意图 图片展示 生活中铁铜及其化合物的用途 展示 联系、启发 生活 引入课题 铁、铜及其化合物应用 板书 观察思考 生活中的铁强化酱油 引发 联系 思考 生活 问题讨论 补什么样的铁，什么价态的铁呢？ 图片 提出 展示 问题 交流讨论 ＦｅＣＩ现有两瓶未贴标签的溶液，溶液，你能鉴别并给它们贴上标签吗？一瓶是ＦｅＣｌ 溶液，另一瓶是 组织 解决 Ａ溶液是。Ｂ溶液是。点评 问题 ［探究实验１］操作：取两种溶液各１—２ｍＬ于试管中，分 实验 别逐滴加入氢氧化钠溶液约ｌｍＬ，观察现象并写出方程 探究 实验探究 式。点评 ［探究实验２］操作：取两种溶液各ｌ—２ｍＬ于试管中，分 归纳 别逐滴加入ＫＳＣＮ（硫氰化钾）溶液２－－３滴，观察现象并 增强 写出方程式合作。检验Ｆｅ“的方法： 检验Ｆｅ 的方法： 知识归纳 １观察颜色 １．观察颜色 ２加ＫＳＣＮ（特征反应）２加ＫＳＣＮ（不能直接检验）３加氢氧化钠 ３．加氢氧化钠 魔术 用魔术的方式做对比实验：ＫＳＣＮ与氢氧化钠哪个更灵 演示 对比 敏？ 实验 加深 观察思考 请同学们再次观察氢氧化亚铁，和刚才有什么不一样的变 提问 提出 化？ 讨论 问题 视频展示 氢氧化亚铁的制取和变化 展示 深入探究 结合学生所学有关氧化还原反应的知识分析三价铁和二 讨论 价铁之间相互转变的条件。［探究实验３］根据氧化还原反应的基本原理，利用现有试 实验探究 剂（ＦｅＣＩ 溶液、ＦｅＣｌ 溶液、ＫＳＣＮ溶液、氯水、铁粉、双氧 参与 解决 水、维生素Ｃ）设计实验方案探究。和Ｆｅ“的转变条 讨论 问题 件。演示实验 橘子水挤入刚才的魔术杯中：血红色的溶液马上褪色。演示 生活 联系 知识归纳 铁的不同价态之间的相Ｆ“组织 ｅ、Ｆｅ“的相互转化。归纳 ［实验探究４］体验电路板的制作过程，将已经绘好图案的 电路板放人装有ＦｅＣＩ，溶液“腐蚀液”的烧杯中，溶液要浸 实验探究 没电路板２分钟左右，然后取出电路板用蒸馏水冲洗，再 组织 用酒精洗涤黑色的油墨，最后可以得到一块刻印好的电路 板。【教学反思】（１）整课紧密围绕生活生产中铁、铜及其化合物的应用，凸显了知识的应用价值，合理地开发使用了教材。（２）以学生为主体，以问题为主线，引导学生在实验中探 究，在探究中培养能力。（３）把铁离子检验、亚铁离子与铁离子转化穿插在铁铜化 合物的应用中，时间稍显紧张，涉及方程式还需后加工。（４）实验探究的过程与生活中的化学知识联系在一起，把 学习的过程变得更贴近生活，让学生更容易接受。学习不仅是 为了获得知识，更重要的是能够让生活更加美好
第2篇：铁铜及其化合物学生教案
铁铜及其化合物
一、物理性质
1.铁：银白色，黑色金属（铁、铬、锰）、重金属。磁铁矿、黄铁矿（FeS2）、赤铁矿。2.铜：紫红色，有色金属、重金属。黄铜矿（CuFeS2）、赤铜矿（Cu2O）、孔雀石（Cu2CO3(OH)2）
二、原子结构
三、化学性质
1.与非金属反应
3Fe +2O2=（点燃）Fe3O4 2Cu + O2=（△）2CuO铜与O2在干燥、常温下不反应 2Fe +3Cl2=（点燃）2FeCl3 Cu + Cl2=（点燃）CuCl2
Fe +S =（△）FeS 2Cu + S =（△）Cu2S（不是CuS）2.与酸反应
Fe + 2H+ =Fe+ H2↑（常温下遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应）Fe+4HNO3(稀)=（△）Fe（NO3)2+ NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Al+6H2SO4 Cu+2H2SO4(浓)=（△）CuSO4+ SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（迅速溶解，溶液呈绿色）
3Cu+8HNO3(稀)=（△）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O（溶液呈蓝色）（稀盐酸、稀硫酸不反应）2Cu+O2 +2H2SO4=（△）2CuSO4 + 2H2O（通入O2时与HCl、H2SO4反应）3.与水反应
3Fe+4H2O(g)=（△）Fe3O4+4H2↑ 4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3 4.与盐溶液反应（置换反应）
四、铁铜的冶炼
1.铁的冶炼
（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。（2）原理：还原剂还原。
C+O2=（点燃）CO2 CO2+C=（高温）CO Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2（3）除杂质：CaCO3=（高温）CaO+CO2 CaO+SiO2=（高温）CaSiO3（炉渣）2.铜的冶炼
（1）湿法炼铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
1 2+（2）高温炼铜：2CuFeS2 + 4O2 =（800℃）Cu2S + 3SO2+2FeO（炉渣）
2Cu2S+3O2=（高温）2Cu2O+2SO2 2Cu2O+ Cu2S=（高温）6Cu+SO2↑
五、铁的氧化物
1.FeO：黑色粉末、空气中不稳定、碱性氧化物。6FeO+O2=（△）2 Fe3O4 2.Fe2O3：红棕色粉末、稳定、碱性氧化物。3.Fe3O4：黑色晶体、稳定、碱性氧化物。
六、铁的氢氧化物
1.Fe（OH）2：白色絮状沉淀、空气中易氧化、2.Fe（OH）3：红褐色沉淀、加热易分解、白色→灰绿色→红褐色。
七、氧化铜与氢氧化铜
1.CuO：黑色粉末、与酸、还原剂（CO、H2）反应、Cu（OH）2加热制取。
2.Cu（OH）2：蓝色固体、酸、氨水反应、碱液制取。
八、Fe2+、Fe3+、Cu2+离子的检验
1.Fe2+：NaOH溶液反或KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2.Fe3+：KSCN溶液、NaOH溶液、苯酚溶液。
3.Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）、NaOH溶液、Fe、Zn片等反应。
九、铁三角
1.Fe：具有还原性，可被弱氧化剂S、Fe、Cu、H+氧化为Fe；被强氧化剂O
2、Cl
2、HNO3氧化为Fe。
2.Fe：可被O
2、Cl
2、HNO
3、Br
2、KMO4氧化为Fe。 3.Fe：可被Fe、Cu、H2S、I-、SO2还原为Fe。
●2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 例题1：一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）
A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定
例题2：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）
2 3+
2+2+
3+3+
3+
2+
2+ A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算
例题3：向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100 ml）()A 2 mol/L B 1.8 mol/L C 1.9 mol/L D 无法计算
例题4：将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为()A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g 例题5.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为（）A.1 : 2 B.1 : 1 C.5 : 7 D.7 : 5 例题6：下列物质不能通过化合反应制的的是（）A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.Al2O3 D.FeCl2 例题7：在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c.则下列说法正确的是
A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能为铁和铜的混合物 C.溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ 例题8：在自然界中以游离态存在的金属是（）A．铁 B．金 C．硅 D．铝
第3篇：“铁齿铜牙”胜过“千军万马”
“铁齿铜牙”胜过“千军万马”
——浅析领导者演讲力
《史记·平原君虞卿列传》写到：“毛先生以三寸不烂之舌，强与百万之师”，诸葛亮“舌战群儒”的故事也至今广为流传。可见一人之辩可以重于九鼎之宝，三寸不烂之舌可以强于百万雄狮。近现代，那些深有影响力的成功人士，不管是政界能人还是商界精英，几乎都是具有公众演讲沟通能力的大师。在战争时代，乔治国王通过发表演说，力挽狂澜，终于抗击了纳粹；和平时代，奥巴马发表竞选演讲而成功入主白宫；危机时刻，马云六分钟演讲获得了孙正义千万美元的风险投资；柳传志九分钟演讲化解了联想的合作危机。可见，一个成功的领导者必须具备很强的公众演说的能力，振臂一呼就能拨动万人心弦，应者云集，不战而屈人之兵。
那么，领导者怎么才能突破口才，成为演讲精英呢？当然这是一个很大的课题，需要很多方面的努力，我们这里只是提出一些相对重要的方面。
1.渴望演讲，任何情况下都敢讲
在现实生活中，很多人对能够在台上侃侃而谈的演讲者总是不屑一顾，甚至有所鄙视，以致使很多想演讲的人也对自己的“妙语连珠”有所收敛。但是，没有天生的演说家，口才都是锻炼出来的，要想成为一名优秀的演说家，一定要敢讲。而且，口吐莲花、八面玲珑的演讲能力并不是一蹴而就的。领导者要想拥有优秀的演讲力需要持久的练习。敢说是突破口才的瓶颈，领导者不管是面对什么情况，都应该能信心十足，不恐惧、不逃避，突破自己，勇敢地演讲。
2.谨言
演讲是把双刃剑，能够给人带来财富，也能够给人们带来灾难。《论语》有言：“一言可以兴邦，一言可以丧邦。”因一言而兴邦、成功的例子很多，郑国著名的政治家子产，因为自己高超的演说能力而被晋国的赵武所钦佩；东周大夫王孙满用自己的“能言善辩”打消了楚庄王推翻周王朝统治的想法；苏秦用自己的“铁齿铜牙”促成了合纵，确保了六国一时的安定和祥和。因一言而丢掉性命也不乏其人，因一句“此跋扈将军也”，汉质帝被梁翼毒死；学问渊博、极聪慧的杨修也因为语言之失而被曹操所杀。所以，作为一名优秀的领导者，不该言之话不应言，不该言时不应言，并且要把握好说话的度，以免惹人反感，给人留下不好的影响，最后适得其反。在学习中也要取其精华，去其糟粕，学习正面的东西，将良好的口才发挥到正确的地方。
3.博览群书
有的时候，不自信、不敢说并不一定就是因为紧张和恐惧，也有可能因为确实不知道说什么，不知道什么情况下应该说什么话。一名优秀的领导者要想在任何情况下都能口若悬河、拥有“画龙点睛”的口才，就应该博览群书，增加自己的知识储备。
俗话说：“熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟”，可以看出读书的作用。领导者演讲当然要注意语调、肢体语言、现场互动等各个方面，但是，其演讲的内容才是演讲的核心，其他方面只能是陪衬。“巧妇难为无米之炊”，如果一个领导者肚子里没有东西，怎么能让自己所讲的东西言之有理，增加自己的演讲魅力呢？所以说，领导者在克服自己的心理障碍，勇敢地演讲的同时，更应该注意的是不断的学习，积累知识，真正使自己“言之有物”。
好读书还不够，读好书同样的重要。现在市场上各种书目鱼龙混杂，领导者要挑选那些好书、精书来阅读。要想在演讲上有更高的造诣，在读书时，只是“走马观花”、“浅尝则止”是远远不够的，更重要是钻研，在广泛阅读的同时，对一些行业相关的精品书籍进行钻研。
第4篇：报废汽车≠废铜烂铁!
拆掉车轮、车窗及“五大总成”，卸下车门，压扁车身，一辆辆仅剩钢铁骨骼的报废汽车，被拆车工人码上卡车„„这是多数旧汽车回收企业常见的场景。
目前，国内拆解报废汽车企业的主要利润来自于出售车体钢材。当前废旧钢材的市场价格大约在3000元/吨左右，而一般回收企业收购废旧汽车按800-1200元/吨支付，利润差价大约2000元/吨，平均一辆报废汽车净赚两三千。
在我国，报废汽车在回收利用过程中并没有完全挖掘出废旧产品价值，而是当作“收购废品”一般来进行处理，大多数拆解企业没有对可以再利用的零部件进行整理、归类、整修。
由于很多可利用零部件并没有固定的购买人群，价格也比较低，所以很多拆解企业在拆解时也就不愿花力气去把那些可用的零部件拆下来，而是采取在整车存放场地由买主直接进场拆解。出售的旧件多为钢板弹簧、钢圈、半轴、油箱、轴承、车门、蓄电池、座椅等，旧件直接利用率不足10%(日本拆解旧件直接利用率达35%)，拆解企业通过卖旧件获得一些利润，但企业主要利润来源仍是拆解的废钢铁等再生材料销售。
回收企业除去回收和人工等固定成本外，基本上无法得到足够客观的利润回报。要改变国内废旧汽车回收行业的混乱现状，归根到底要引进国外先进经验，建立开放的市场竞争环境，为废旧汽车找到“绿色赢利点”。
前瞻产业研究院的统计数据显示，2010年我国汽车注销登记量364.2万辆，同比增长64.77%，汽车注销登记量占汽车保有量的4%。全国拆解资质企业回收报废汽车147.87万辆，占汽车注销登记量的40.6%，同比增长64.77%，但另一方面，我国报废汽车2010年的实际回收率只有40%，2006年的68%的回收率不复存在，社会上存在高达30%的非法拆解车辆和高达30%继续在社会上非法运营的应当报废的车辆。
这些非法拆解的车辆绝大部分是在“黑窝点”进行的，对正规市场秩序造成冲击，是造成报废汽车黑市盛行，市场紊乱的重要因素。目前，许多地方正对这些非法营运车辆和黑窝点进行取缔，但是由于执行力不够，市场历史原因等障碍，对整个行业来说仍是杯水车薪。业内亟待国家出台和完善行之有效的行业标准和规章制度，确保报废汽车回收市场健康有序发展。
此外，就全国范围来说，汽车报废回收企业技术差资金少的“短板效应”明显。像汽车拆解企业需要的防渗漏地面、油水分离器等硬件条件，国内许多企业都不具备。此外，当前不少汽车回收企业还是采用气焊切割加上手工拆卸的原始拆解手段，效率低，效益差。正是由于这个回收终端工作不力，直接拖累了整个汽车报废回收行业的进程。
在这种情形下，国家应该在资金技术等方面鼓励支持业内企业发展，建设一批有“吸引力”的报废汽车回收站。同时，行业企业应该在自主研发、资金投入等方面加大投资力度，加紧领域产品的研发和生产，并不断尝试拓展该领域的产品销售。
截至2011年底，全国机动车保有量为2.25亿辆，其中汽车保有量达到1.06亿辆，预计到2020年，汽车保有量将达2亿辆，由此带来的能源安全和环境问题已经非常突出。根据目前的汽车保有量增速，到2015年，我国汽车报废量将在600万辆以上，约为整个欧洲的市场规模;到2020年，报废汽车年处理总量将达到995万辆，接近美国市场规模，年产值将超过500亿元。
2012-2020年我国报废数量预测(单位：万辆，%)
资料来源：前瞻产业研究院 《我国报废汽车行业市场前瞻与投资战略规划分析报告》
但是就目前行业的发展状况而言，全国有报废汽车回收资质的企业相对较少，业内许多企业为了谋取暴利，不惜“顶风作案”，非法进行报废汽车的回收网点运营。此外，包括“五大总成”在内的很多废旧汽车零部件依旧在市场上流通，一些改装后的报废汽车仍奔跑在祖国大地上，这些对于交通安全和人身安全都造成了隐患，成为一颗颗“定时炸弹”。在这种愈演愈烈的态势下，报废汽车回收行业在行政立法执行力和市场规范度方面还有很长一段路要走。
为了加快行业秩序化和健康迈进的步伐，国外先进的发展经验值得借鉴好参考。
在发达国家，废旧汽车拆解再利用已经是成熟的产业。无论美国、日本还是德国等欧洲国家，都拥有数量众多的回收企业，这是报废汽车之所以得到有效处理的基础。其次，欧美日等汽车发达国家拥有较为完善的回收法规和有效的操作
程序，使行业市场得到法律保障。此外，在德国等欧洲国家，汽车制造企业在新车上市之前，必须出具一份证明，确保即将投入市场的新车的材料回收率和可利用率达到一定标准，否则就拿不到市场准入许可证，这种“谁生产谁回收”的报废汽车处理模式也值得我们借鉴。
本文作者：刘瑞柏（前瞻网资深产业研究员、分析师）
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第5篇：铜及其化合物复习教学设计
穿越模块
构建网络
---寻铜记
一、设计思想
1.将分散于教材各部分的铜及其化合物的相关知识提炼出来，整合成一张相互转化关系图，构建出元素化合物之间的知识网络。 2.创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣，努力构建出铜及其化合物与其他版块如有机、基础理论、实验、物质结构等之间的知识网络。
3.注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生质疑意识和解决问题的能力。
二、教材分析
《普通高中化学课程标准》中明确规定要“了解铜等金属及其重要化合物的主要性质。”《2008江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明》（化学）中要求“了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用”。2003年6月人教版的化学教科书只在第三册电解原理及应用中涉及了一小部分关于铜的知识：铜的电解精炼。2005年6月苏教版教材在必修1中涉及了铁铜的获取及应用和在必修2中涉及了铜的电解精炼。而实际上前者主要是讲述铁的相关知识，铜的相关知识只提到铜的存在形式和简单提及了铜的冶炼，铜的性质在初中原有知识基础上只增加了与的反应，其他有关铜及其化合物的知识几乎全部分散于各个专题中。由于铜处于周期表的ds区，它独特的电子排布以及丰富的化学性质使铜成为了高考的新宠。各地的高考试卷、模拟试卷中也常会出现有关铜的题目。所以我们有必要将有关铜的分散的知识提炼出来，整合成网络，培养学生综合解决这方面问题的能力。
三、教学目标
知识与技能：了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用，了解铜的原子、离子结构以及能形成配合物的相关性质。培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，总结出有关铜及其化合物的一般的和独特的性质。
情感态度与价值观：通过质疑和亲历科学实验探究的过程，切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。在质疑、体会、反思中提升内在素养。
四、教学重难点
了解铜及其化合物的重要性质；相关知识网络的构建，培养学生综合运用知识解决问题的能力。
五、教学过程
1.构建铜及其化合物之间的知识网络
引入：展示铜及其化合物的图片（铜的化合物丰富多彩，色彩斑斓）
[思考]请同学思考我们共学过哪些铜的化合物？它们之间存在什么样的关系？（提示学生可以按“元素→单质→氧化物→酸（碱）→盐”去思考。）［分析］展示同学自己画的铜及其化合物的各种关系图，并作点评。下页图1是其中一种。［板演］学生板演铜与其化合物之间转化的一些重要方程式
氧化还原中的“铜” 问题1 ①Cu能与稀硫酸反应吗？②怎样可以使铜与稀硫酸反应得到CuSO4? 问题2 已知常见物质氧化性顺序如下：Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO42-请将Cu2+按其氧化性排入到上述顺序中去，并提供 相应的实验证据（学生交流讨论，并设计相关实验。）
3+2+2+3+2+[交流总结] ①2Fe+Cu=2Fe+Cu, 证明氧化性Fe＞Cu。
②关于Cu2+与I2的氧化性强弱的比较，大家一致认为是看Cu2+与I－混合时能否发生反应。[ 学生实验探究] CuSO4溶液与NaI溶液相混合[现象] 混合后得到棕黄色的悬浊液，静置后可观察到棕黄色的清液和沉淀（受棕黄色的清液的影响沉淀颜色看不清）。
[分析讨论] 大家一致认为棕黄色的清液是碘水（也可能是I2溶于过量的NaI溶液），可用淀粉溶液检验之。但要想看清沉淀的颜色，必须先消除碘水的棕黄色才行。
经分析讨论认为，可选用Na2SO3溶液或Na2S2O3溶液。最后可清楚观察到有白色沉淀生成。按氧化还原反应化合价升降的原则可以推断出白色沉淀的成分： 由于I元素化合价上2++－ 升，故Cu得电子化合价降低，但并不是生成金属Cu，故只可能为Cu与I结合成CuI白色沉淀。
（学生归纳现象,书写方程式：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2）所以Cu2+按其氧化性应排在Fe3+和I2之间。问题3 ①氢气可以还原 氧化铜生成红色物质，红色物质会是什么呢? 红色固体的成分可能是Cu或Cu2O或Cu和Cu2O的混合物。②设计一个实验方案探究红色固体的成分。
准确称取一定质量的红色固体，加入足量稀硫酸，若溶液无明显变化，则为Cu;若溶液变蓝色，说明有Cu2O，再过滤、洗涤、干燥、称量，根据剩余固体质量与原试样总质量的关系，即可确定试样为Cu2O还是Cu和Cu2O的混合物。
问题4 除了氢气、碳、一氧化碳，还有什么常见物质可以还原氧化铜? 有机化学中的“铜”
加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热,将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部,反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
实现CuO和Cu之间的转换可以用H2等无机还原剂，也可以用C2H5OH。实现Cu(OH)2和Cu2O之间的转换可使用含醛基的物质。
[讲述] 实验室检验醛基可采用新制的氢氧化铜悬浊液进行。操作顺序为： 向3 mL NaOH溶液中滴入5滴CuSO4溶液，再加入0.5 mL乙醛溶液，加热煮沸即可。实验现象为： 先有蓝色沉淀生成（此时悬浊液呈强碱性），滴加乙醛加热后有红色沉淀生成。
[试问] 若滴加顺序及试剂用量相反，是不是实验也能做成功(如图2)？
图2
[学生实验] 学生按上图所示进行实验。
[交流讨论] 实验现象为 ： 先有灰绿色沉淀生成，滴加乙醛加热后未见红色沉淀。生成的灰绿色沉淀被加热至沸腾仍然不变色也不消失，说明其热稳定性较好。
[回顾] Cu可以与NH3形成类似 [Ag(NH3)2]的复杂离子[Cu(NH3)4]，NH3分子也可以换成其他分子或离子。
先产生蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液
2++原理：Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2 +2NH4
2+--Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4+4H2O+2OH
2+2+Cu+4NH3·H2O=Cu(NH3)4 +4H2O 思考12018.4-28某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO
4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验： 2++2+
请回答：
(1)步骤①中，试剂X应采用________。
若将深蓝色溶液加热蒸发，冷却结晶，过滤洗涤即得到[Cu(NH3)4]Cl2固体。此固体中往往会混有某种杂质，试问可能会是什么？并解释其存在原因。总结：Cu2+在水溶液中易发生水解
思考3：CuSO4∙5H2O、CuCl2∙2H2O如何得到其无水晶体？ 某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体CuCl2·2H2O。
思考4 CuCl2溶液到CuCl2·2H2O晶体的系列操作
思考5试剂X可能是什么物质？有什么作用？（用离子方程式表示）化工流程中的“铜”
2018.4-24某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
列说法不正确的是
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ
Cu2O＋2Clˉ＋H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
电化学中的“铜”
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2,含少量SiO2炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：
(1)写出反应I的化学方程式
(2)试剂a 是,试剂b 是
(3)冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是
(4)以溶液为电解质溶液进行粗铜 的电解精炼 , 下列说法正确的是
（5）细菌法溶解黄铜矿比空气中焙烧黄铜矿的方法有何优点列举三点
六、板书设计
第6篇：《丢丢铜仔》教学设计
《丢丢铜仔》教学设计
【教材内容】湘教版《音乐》（七年级下册）第五单元 【课 时】第一课时（共三课时）【教学目标】
1.能根据火车律动积极创编相应的声势节奏。
2.感受《丢丢铜仔》谐谑活泼的旋律和方言音韵魅力，能用自然、明快、富有弹性的声音有表情地演唱歌曲。
3.能以模仿火车律动的声势节奏为歌曲背景素材，完整演唱合唱《丢丢铜仔》，体验与同学合作演唱的乐趣。【教学重点】
能用自然轻快的声音有表情地演唱歌曲，并能用符合歌曲背景素材的声势节奏为歌曲伴奏。
【教学难点】
完整演唱二声部歌曲《丢丢铜仔》，并有机地融合本歌的背景音响材料。【教学过程】
一、导入：
播放《青春舞曲》，带学生做简单的体态律动：强拍拍手，弱拍捻指或拍腿。
二、歌曲背景素材的准备——火车律动节奏的即兴创编。 1.教师引导：刚才我们一起伴着《青春舞曲》，做了一个小小的热身，同学们的节奏感很强。有一样东西在运动时，也能发出节奏感很强的声音，你们听听是什么。
2.教师模仿火车的车轮滚动声。
（1）老师刚才模仿火车的车轮滚动节奏是？（2）你能用其他的声势节奏进行模仿吗？
3.启发学生用各种合适的声势节奏表现车轮滚滚的声音，并板书下来。
三、民歌《丢丢铜仔》的学习——律动法欣赏，听唱法和模唱法学歌。 1.欣赏歌曲——采用声势节奏伴奏和律动参与。第一遍聆听：声势伴奏，初听旋律。
学生从以上声势节奏中，选择一种作为固定音型，为教师范唱伴奏。在学生演唱的固定音型伴奏下，教师演奏歌曲《丢丢铜仔》旋律。
第二遍聆听：声势伴奏、模仿火车，走步律动，熟悉旋律。教师弹奏旋律，学生采用固定的声势节奏，模仿火车的动态走步律动。
第三遍聆听：声势伴奏，听赏歌词。提示：伴奏的声音用气声轻念，很有弹性的，营造一种火车开动的气氛。同时注意听老师在唱什么。
2.介绍歌曲：《丢丢铜》据说是早期台湾宜兰人在玩“丢铜钱仔”的游戏时，听到铜钱落地，咚咚作响，铿然有声而灵感忽至，随口唱出来的。宜兰这个地方三面环山，一面靠海，开发比较晚，后来修建起了与台北相通的铁道时，人们心中的喜悦是不可言喻的。于是，他们就将自己熟悉的曲调《丢丢铜》配上词，在欢庆通车时高唱。火车行到衣都啊莫呀衣都丢，哎呦磅孔内，磅孔的水衣都丢丢，铜仔衣都啊莫呀衣都丢仔衣都滴落来。
3.了解歌词意义：引导学生分辨歌词的主体部分和衬词部分。并知道“磅孔”（火车隧道）和“丢丢”（水滴落的声音）的意思。
4.学念歌词（模仿法学习，台湾客家方言读歌曲）采用直接模仿法，学习客家方言读歌词。辅以手势，强调方言音调的特点。特点是：读字唱字时，带点鼻音，嘴巴发音要尽量“圆”。重点是：“铜”字读“deng”第三声；“仔”字读“giang”第四声；“磅孔内”发音“pang kong lui”,音调都上扬，有鼻音。“丢”字要有下滑音的感觉。5.学唱旋律
（1）音叉定音，教师用柯尔文手势，带学生视读旋律谱注意：音准、节奏和发声，轻声读唱。
（2）教师仍采用柯尔文手势，但加强了音乐表情。注意：手势的表情，轻重、快慢、线条、呼吸等。
6.学唱歌曲第一遍：强调字音对齐，节奏、音准等，速度稍慢地练习。第二遍：强调方言的语音语调。直接示范模仿，用手势辅助。第三遍：在钢琴伴奏下完整演唱。
7.二部轮唱第一步：练习第二部的结尾句。第二步：教师指挥下，进行二部轮唱。8.完整演唱全曲齐唱和轮唱部分结合起来，完整演唱。
四、多声部合唱《丢丢铜仔》——二部轮唱，并加入背景材料。 1.复习：作为背景音响材料的声势节奏。2.加入汽笛声，丰富背景音响材料的层次。
3.将歌唱及背景音响材料进行组合，进行初步合成练习。
4.进行即兴的速度力度处理，以合唱形式完整地表现火车穿行隧道的情景。
五、课堂小结。
今天我们学习了一首台湾民歌《丢丢铜仔》，虽然只有简单的两句，但是它的旋律却是那么活泼、优美，可以反复吟诵，通过学习使我们了解到我们的民歌是充满了浓郁的地方特色，不仅演唱的语音语调很有特色，而且内容也是丰富多样的，更加说明了我们的民歌就是在人民生活中产生的、具有浓厚民族特色的歌曲。希望同学们能在平时日常生活中留意并收集这些具有民族特色的音乐，丰富我们的音乐生活。
第7篇：自然界中获取铁铜的教案
从自然界中获取铁铜
1、知识与技能：
（1）知道自然界铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。
（2）掌握高炉炼铁的原理，知道其工艺流程和原料、设备、与产物。（3）初步知道工业炼铜的方法，复习古代湿法炼铜的方法，知道生物炼铜的方法。
2、过程与方法：
（1）在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中提高用所学化学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：
（1）体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
（2）通过高铝炼铁、生物炼铜的学习，建立环保节能意识 教学重点：高炉炼铁的原理和过程。教学难点：对高炉炼铁流程的探究。
4、教学过程
【创设情景，导入新课】 [多媒体展]漂亮的流星雨
[教师]多媒体上展示的是一些流星雨的图片，同学们知道，流星坠落到地面的残留部分是什么吗？示 [学生]陨石（陨铁）
[教师]对，但是它还有另外的一个叫法陨铁。含铁80%以上。人类最早利用的单质铁就是这个从天而降的陨铁中得来，所以古人称铁为“天石”。【教师活动】
多媒体播放生活中铜铁的制品，并且引发学生思考。【学生活动】
观看图片，思考生活中的铜铁制品都是以铜和铁的什么形式存在的？
【过渡语】
在生活生产中铜和铁的应用是非常广泛的，那同学们知道在古代的时候人们是怎么获得铜和铁的吗？ [多媒体展]漂亮的流星雨
[教师]多媒体上展示的是一些流星雨的图片，同学们知道，流星坠落到地面的残留部分是什么吗？示 [学生]陨石（陨铁）
[教师]对，但是它还有另外的一个叫法陨铁。含铁80%以上。人类最早利用的单质铁就是这个从天而降的陨铁中得来，所以古人称铁为“天石”。
【教师讲解】
在古代的时候人们利用单质铜和铁都是从自然界直接获取的，比如说铁单质它存在陨石当中，所以在古代的时候单质铁是非常少的。铜就更少了，以前只有皇帝才可以使用铜，其他人使接触不到铜的。那请同学们来思考一个问题，为什么自然界中单质铜和铁这么少呢？他们又是以怎么的方式存在在地球上呢？ 【学生回答】
以化合态的形式存在。【知识点1】
常见的铁矿有磁铁矿（Fe3O4）和赤铁矿（Fe2O3）。
常见的铜矿是孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）和黄铜矿（CuFeS2）。
【过渡语】
下面请同学们利用这些原料来制取一下单质铜和铁，以小组为单位，写出相应的化学方程式。【交流讨论】
根据原来制取单质铜和铁，并且完成P72的表格。【教师评价】
同学们都进过的激烈的讨论，想了很多方法来制取单质，下面就请你们来说说自己的看法。【学生汇报】
1.通过电解。 2.通过置换。3.通过氧化还原反应的原理。【过渡语】
刚才同学们想了许多的方法来制取铜和铁，那下面我们就一起来分析一下这些方法是否可行。【教师讲解】
我们通过前面的知识知道，通过电解氯化镁和氧化铝就可以得到金属镁和铝，那是因为氯化镁和氧化铝的熔点很低，但是我们今天的原料是磁铁矿（Fe3O4），它的熔点很高。它是一种稳定的化学物，不易分解，所以通过电解是不可取的。
【教师引导】
刚才有同学说可以通过置换反应来得到铁，老师觉得是有一定道理的，请这位同学来说一说。【学生回答】
可以利用氢气还原磁铁矿，就可以得到铁。【教师评价】 很好，这位同学利用的氢气的还原能力很强可以将金属从氧化物中制取出来的原理，就将铁制取了出来。现在老师请你们思考，对于氢气我们要如何制取呢？ 【学生回答】
通过金属和酸的反应。【教师提示】
那制取氢气就会消耗很多的金属和酸，不是很经济。那有没有同学可以想出更好的方法呢？ 【学生思考】 可以用碳。【教师讲解】
很好，我们知道焦炭也是具有还原性的，可以用来还原一些氧化物。在工业上就是利用这个原理来制取单质铁的。
【视频播放】
工业制取单质铁的过程和原理。【教师讲解】
原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石。【知识点2】
过程：①将焦炭与空气反应得到二氧化碳，从中会放出大量的热。②在高温下灼热的焦炭和二氧化碳反应得到还原性更强的一氧化碳。③在高温下一氧化碳和铁矿石反应得到单质铁。
【教师提问】
在反应过程中石灰石的作用是什么？ 【学生阅读】
石灰石的作用是提供氧化钙和二氧化碳。
【知识点3】
石灰石高温分解： CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 【教师讲解】
在铁矿石中有杂质二氧化硅，石灰石高温分解产生的氧化钙可以与二氧化硅反应得到废渣。【知识点4】 【教师讲解】
在该工业制法中得到的铁含碳量是2%～4.5%的生铁，最终经过进一步的炼制就可以得到纯度更大的铁。对于铜的冶炼请同学们自己阅读课本来讨论一下。【学生阅读】 讨论铜的制法。SiO2+CaO =CaSiO3 CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 【过渡语】
请同学们一起来说一说铜的制取方法。
【学生汇报】 学生1： 学生2： 【教师活动】
简单介绍生物炼铜的方法和过程。
【教师活动】
本节课我们学习了什么内容呢？我们一起来回顾一下。【学生回忆】 【教师活动】
播放课件，展示小结。
第8篇：铜浮雕教学
2010.5.10 中央美术学院学生锻铜浮雕实践教学
一、自我介绍
二、2010艺术与工艺的结合三、材料介绍、工具介绍
四、工艺流程
五、每个学生根据自己对作品的理解去表现
一、自我介绍
尊重的领导老师，各位万里挑一的天之骄子，大家好！很意外也很荣幸中央美院壁画系能给我这个机会向大家介绍锻铜浮雕工艺，仅作交流，在此谢谢各位领导前辈们的信任！也谢谢你们不怕在工厂吃苦愿意弘扬中国传统工艺！
我叫张哲长，目前任职于北京远古时空艺术公司艺术首席设计师，从事锻铜工艺十多年了。在艺术与锻铜工艺结合方面有自己的一些经验。
二、铜浮雕壁画艺术设计与锻铜工艺的结合在设计方面的结合：设计之前要先想到作品完成之后的效果，与建筑机会的效果，与作品的欣赏性。① 构图方面，不管用什么材料都要考虑的② 材质方面，是如何结合，材质与环境是协调与统一，用几种材料：黄铜、紫铜、白铜，及其他金属非金属的结合。
③ 制作过程中各种层次低的对比关系：这需要作者根据之前的设想效果来调整的，包括a层次相对亮度的对比 b各种肌理的对比 c各种材质的对比
表面颜色效果的处理，铜本身颜色通过烧、酸洗、药水反应，金银宝石镶嵌会出现各种肌理与色彩的变化，很丰富的─这个需要去才会达到效果，而且事半功倍。这是我开厂十多年的目的与经验。
三、①紫铜 颜色与小样介绍 ②黄铜 颜色与小样介绍 ③白铜 颜色与小样介绍
工具：①錾子 ②铁锤 皮锤 木锤 ③沙子 ④胶 ⑤气焊 ⑥角磨机 ⑦
工艺流程
（一）浅浮雕或图案浮雕工艺 ① 构图设计小稿
② 小稿效样，问一下各位有知道几种效样法的吗？
a、九宫格(缺点慢）b、机器放样（缺点线放大后变粗，不准确）c、投影仪放样，可边放修（缺点慢）
③铜板猝火（掌握火候烧红即可，否则易烧化）铜板按图纸略大点拼 ④大样图粘到铜板上 ⑤放到胶上铺平，铺实，刻线 ⑥放沙地上起大行一遍 ⑦猝火
⑧放胶上敲一遍，敲鼓起 ⑨猝火
⑩反面朝放在软胶上敲一遍，修行，做深 11.猝火
12.正面朝下整形，做细部关系，中途可翻过来检查 13.猝火
14.正面朝下灌上烧化的硬胶，待冷却固定后，翻过来空胶处填胶，表面关系调整修轮廓，做各种对比关系的肌理 15.用氧气枪在铜浮雕上烤化硬胶，起出浮雕 16.焊上铁架
17.用硫酸稀释（大约10%）（操作时必须戴上防水手套）先在塑料桶里放上水（不能用金属铜）再把浓硫酸慢慢倒入，稀释后用布水洗浮雕表面 18.用清水冲洗
19.兑各种化学药水做颜色 20.揉出交点亮色 21.用水洗
22.干透后表面喷保护漆或上蜡 23装车安装 24.清洁保养
要点：什么造型要用相应形状的錾子
（二）做写实人物或较交浮雕造型工艺流程
1.构图设计小稿
2.小稿做成1:1的泥稿浮雕 3.翻制成玻璃钢造型
4.把拼接好的铜板铺在玻璃钢浮雕上指接敲，要点：把铜板敲到浮雕的最底点上为目的，紧贴造型
5.铜敲多了变硬，要猝火，否则易破裂，千万不能图省事 6.来回敲一猝火几遍 7.放在硬胶上做肌理 8.表面处理作色，喷漆保护
五、我就自己的观点与各位交流，请问我们学壁画目的是干什么？就是想把自己的创作构想与实践结合是不是？各位自己去想一个与环境配套的作品或自己的纯作品表现
六、接下里只针对个别有恒心有志于锻铜行业的人要讲解，如何把自己的作品让别人来接受并上墙，而且给以报酬的，创作者亲自动手去体会吧。
以上几个方面都考虑到；另外还要掌握正确的操作流程，必须按流程操做。
