化学式教学设计（共14篇）

第1篇：化学式教学设计

课 题：化学式（第一课时）课 型：新授 教学目标 ：

知识教学点：理解化学式的含义及其表示的意义。

能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。教学重点：

1、理解化学式的含义。

教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。教学工具：多媒体。教学主线：

导入 新课 化学式的含义 化学式表示的意义

一、组织教学

二、复习提问

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入 新课同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。

四、讲授新课

（板书）

（一）化学式的定义（首先请同学们思考下面的问题）

1、思考（多媒体展示）下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。(1)铜(2)硫(3)二氧化碳(4)氧气(5)水(6)氯化氢(7)氦气(8)氨气 单 质 纯净物 化合物

2、讨论（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？（1）元素符号。（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？（板书）

定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

过渡：

1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？（板书）

（二）化学式表示的意义

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？

（2）物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。

（3）物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。

4、思考：H2O是由什么微粒构成的？H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子——一个水分子。一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢？

6、多媒体展示化学式表示的意义。巩固练习

（一）：（多媒体展示）说明下列符号表示的意义

1、CO2（

1、2、3、4、5、）

2、KCl（

1、2、3、）

3、O2（

1、2、3、4、）

4、Cu（

1、2、3、4、）

5、2H2O（）

第2篇：化学式计算教学设计

根据化学式进行计算

沩山中学

陈应强

一、课前导入 （利用小学应用题导入）

请学生计算：某中学九年级有男生120人，女生120人，求： ①该中学九年级学生总人数为多少？

②该中学九年级学生中男生人数与女生人数的比为多少？ ③该中学九年级学生中男生占总人数的百分比为多少？

讲：在化学中不存在男生与女生，只有微观可数粒子，像分子、原子；对于物质的化学式也有类似的计算，几天我们就来学习与化学式有关的计算。

二、学生阅读课本84页——85页相关内容

问：根据化学式进行计算有哪几种？

答：三种

三、老师根据学生的实际情况边示范边解释说明 （1）某物质的相对分子质量的计算（又叫式量）

将化学式中所有的原子的相对原子质量相加，即为该物质的相对分子质量 例如：CO2的式量=12×1+16×2=12+32=44

H2O的式量=1×2+16×1=2+16=18

注意：必要的文字说明不能省略，必须分别乘以原子个数

（2）计算化合物中各元素质量之比（即各原子相对原子量的总和之比）

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

例如：二氧化碳（CO2）中，m（C）：m（O）=(12×1)：(16×2)＝12：32＝3：8 水（H2O）中，m（H）：m（O）＝（1×2）：（16×1）＝2：16＝1：8 注意：不同元素之间必须加括号，比的结果要为最简比（3）计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数（ω）＝

该元素的质量×100％＝

总质量该元素的相对原原子子质个量数×100％

相对分子质量例如：计算CO2中碳元素的质量分数

ω(C)＝121×100％＝27.3％

121＋162计算 H2O中氢元素的质量分数 ω(H)＝12×100％＝11.1％

12＋161注意：必须乘以100％，结果要用百分数表示，除不尽结果一般保留一位小数（4）推导补充计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 例如：求36gH2O中含有氧元素的质量

m（O）＝m（H2O）×ω(O)＝36g×

三、学生强化训练 （1）第一轮练习

1.计算硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量 2.计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比 3.计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数（2）第二轮讨论

1.32g甲烷（C H4）与多少克酒精（C2H5OH）所含有的碳元素的质量相等？ 2.空气是一种混合物，没有化学式，现在我们把空气的成分进行近似处理，空气只含有氧气和氮气，利用氮气和氧气的相对分子质量求空气的平均相对分子质量？

161×100％＝32g

21＋161

第3篇：《化学式与化合价》教学设计

《化学式与化合价》教学设计

学习目标：

1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。

2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。

3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。

4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。 教学重点和难点：

1、化学式的写法、读法、化学式的意义。

2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。

3、根据化学式的有关计算。 教学方法：课堂讨论启发式讲解法。教学过程： 复习提问：（教师提问）（学生回答）讲授新课：

元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。（板书）

一、什么是化学式：

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

2、意义（以H2O为例）

①表示一种物质：水

②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

③表示物质的一个分子：一个水分子 ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 2H2O表示2个水分子。

（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？

不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

（注意）1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。

2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。（讨论）符号H、2H、H

2、2H2各具有什么意义？

3、化学式的写法和读法（小结）（1）单质

①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）

②双原子构成的分子：如氢气H

2、氧气O2等。（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）

①写法： A． 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？

（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。

（活动与探究）： 1．2CO2表示（）A． 2个二氧化碳分子

B． 2个碳原子和4个氧原子 C． 2个碳原子和2个氧分子

D． 2个碳原子和2个氧原子 2．五氧化二氮的化学式为（）

A． 502N

B． 05N

2 C． N20

5 D． N502 3．下列物质化学式错误的是（）

A． Mg0 B．A10

C．Ca(0H)2

D．Na2CO3 4．用元素符号和化学式表示

（1）2个钙原子（2）4个氢原子（3）4个二氧化硫分子（4）氢元素（5）氧气

（6）氯化钾

（7）五氧化二磷

（8）2个氮分子

（板书）

二、化合价：

（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之 间相互化合的数目。

（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价

（学生讨论，教师指导）：

1、化合价有几种？是哪几种？

2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元 素通常显什么价？

3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？

4、在单质分子里，元素的化合价为几？

（活动与探究）：

1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉

2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存

在的化合物的化学式。

（例题）已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。

（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10（3）求各元素的原子数：

最小公倍数 原子数

正价数（或负价数）P：10÷2=5 O：10÷5=2（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式： P2O5

（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。

（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。

（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。（活动与探究）：

写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。

（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。（活动与探究）：读出以下化学式的名称： MnO

2、CuO、SO

3、KI、MgCl2 。（板书）

三、有关相对分子质量的计算： （教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？

1、相对分子质量的计算：

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。例

1、计算H2O的相对分子质量。

（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子

∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出）

例

2、计算2H2O的相对分子质量。

解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36（活动与探究）：计算3HNO

3、NH4NO

3、(NH4)2SO

4、的相对分子质量 （教师小结）纠正错误

（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？

2、计算组成物质的各元素的质量比 例

1、计算H2O中H、O元素的质量比。

（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）例

2、计算CO2中C、O元素的质量比。 解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8（活动与探究）：计算HNO

3、NH4NO

3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。（教师小结）纠正错误

（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？

3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）例

1、计算水中H元素的质量分数

解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：

答：水中氢元素的质量分数为11.1% 例

2、计算NH4NO3中元素的质量分数。 解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则

答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。

（活动与探究）：计算HNO

3、NH4NO

3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。（教师小结）纠正错误，指出注意的问题

注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。（活动与探究）：

1、计算下列相对分子质量（写出计算过程）H2SO4 ______ 答案： 2Ca(OH)2 _____

答案：

2、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。 答案：14：5：12：48

3、计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。 答案：解（克）

答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克

4、计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？

答案：解设CO(NH2)2的质量为x x=90（克）

答：CO(NH2)2的质量为90克。

本节小结：主要学习收获：

1、会写化学式，并会用化合价写化学式

2、会根据化学式进行计算 作业：课后习题

课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。

第4篇：化学式与化合价教学设计

化学式与化合价教学设计

平洋镇中心学校 刘晶

教学目标

1、知道一些常见元素和原子团的化合价。

2、学会利用元素化合价书写常见物质的化学式。

3、会标出元素的化合价。 学习重点：化合价的书写

学习难点：能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式

一、自主学习

阅读课本84页和85页的内容，完成以下问题：

1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质。 2.化合价的规律：

⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价，氯元素通常显______价；

⑵在金属化合物中金属元素一般显____价，非金属元素一般显____价；

⑶单质中元素的化合价为_______；

⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；

⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。3.化合价的表示方法： 书写在元素符号的 正上方。+2 例如：MgO 试着标出下列物质中各元素的化合价：

①H2 He Fe ②CaO Fe2O3 CO2 CO Na2O ．．．．．．．．③KMnO4 KClO3 ．．

4、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？

5、课本P86例题 归纳一般步骤：（可以直接在书上圈画）

根据化合价书写化学式（“知价写式”）① ② ③ ④

6、完成P86练一练

7、方法导学：仔细观察，你发现了什么？

K K Mg Mg Al Al

二、互助研讨

（一）、组内互助

（互评、互教，解决疑难问题，教师巡视，给予点拔指导）

（二）展示交流

三、教师精讲 3+ 2+ +教师针对学生学习过程中发现的疑难问题进行精讲点拔。

四、学习小结 当堂检测：满分100

一、标出加点元素的化合价（每个5分）

（1）N2（2）O2（3）Ne（4）Hg（5）Ag ．．．．．(6)MgO（7）H2S（8）HCl（9）

HNO3 ．．．．(10)K2MnO4（11）H2SO4（12）

NH3 ．．．（13）CaCO3(14)NO ．．

二、已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。（每个10分）

+5 +3 +1 N Fe Na

第5篇：化学式和化合价教学设计

课题4 化学式

教学目标

1．知识与技能

(1)了解化学式的概念；

(2)理解化学式的意义；

(3)掌握怎样书写化学式和有关化学式的命名方法；

2．过程与方法

(1)通过对图、表的观察，让学生学会对化学式的认识；

(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力

3．情感、态度与价值观

(1)通过图表问题激发学生的学习兴趣和求知欲；

(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。教学重点难点

重点：怎样书写化学式和命名。

难点：对化学式意义的理解。教学方法：提问法，讨论法，讲授法。教学用具：多媒体课件。课时安排

1课时

教与学互动设计

(一)创设情境，导入新课

[投影]读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：C、H、O并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。

[点拨]物质符号有：H

2、O

2、CO

2、C、H2O

2、H2O、CO等，[投影]通过生活中接触到的一些东西更加认识化学式，这些符号就是物质的化学式。

(二)合作交流，解读探究

一、什么是化学式

活动1：

[议一议]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个?

[提示]用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子为化学式。纯净物的化学式只有一个，是唯一的。

[强调]书写物质化学式时应以事实为基础，不能想当然任意书写。

[举例]水、五氧化二磷、氧气、氮气、氯酸钾的化学式。

活动2：

[讨论]化学式“H2O”所表示的意义。

[归纳]化学式的意义：

宏观：表示物质及物质的元素组成。

微观：表示一个分子及该分子的原子构成。

[举例]H2O：既表示物质水及水由氢氧两元素组成，又表示一个水分子及一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。

活动3：

[提问]化学式中的数字以及化学式前面的数字又表示什么意义呢？

[归纳]化学式中的数字表示一个分子中含有的该原子的数目，化学式前面的数字表示分子的个数。

活动4：

[讨论] H、2H、H

2、2H2各表示什么意义?

[交流]H表示氢元素，一个氢原子。

2H表示2个氢原子。

H2表示四个意义，氢气，氢气由氢元素组成，—个氢分子，—个氢分子由两个氢原子构成。

2H2表示2个氢分子。

[归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。

[点拨]元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固 定的，而前面的数字可根据需要书写。

[引入]这些化学式在书写的过程中有没有可遵循的规律呀？ [归纳]书写化学式是有规律可循的，从单质和化合物分别讲述。

二、化学式的书写

1、[投影]单质化学式的书写规律。(1)、金属用元素符号直接表示。[举例]铁Fe 镁 Mg（2）、固态非金属单质也用元素符号直接表示。[举例]碳 C 硫 S 磷 P等。（3）、稀有气体用元素符号直接表示。[举例]氦He 氩 Ar等。

2、多原子分子构成的单质用其分子式表示。 [举例]氧气 O2 氮气 N2 臭氧 O3 等。

3、[投影]化合物化学式的书写规律。

（1）金属元素与非金属元素形成的化合物中金属写在左边，非金属写在右边。[举例]氯化钠 NaCl 氧化汞 HgO

[归纳]化学式的读法

两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)

（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。

[注意]若非金属原子为一个，数字“1”不读。

三、让学生总结本节课学到的内容，同时提出两个问题，让学生记录下来。并通过课外两个活动加深对本节课的巩固。

四、布置作业。

P8

6、1题前三个小题。

第6篇：化学式与化合价教学设计

化学式与化合价教学设计 课时1授课时间

三维教学目标知识与技能 ：

1.了解化学式的涵义

2.知道一些常见元素和根的化合价

3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 过程与方法：1.学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

2.学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。 情感态度与价值观：1.通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

2.充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。

3.通过学习培养学生的推断能力。 板书设计课题4.化学式与化合价

一、什么是化学式

１、定义：用元素符号表示物质组成的式子。 ２、化学式的表示意义：

①表示一种物质 ② 表示该物质由哪几种元素组成③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个

二、化合价

1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。 3.注意事项（规则）。课后反思

教学流程时 控补充修订

[引入新课] 我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。[板书] 课题4 化学式与化合价

[教师提问] 化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？ [板书]

一、什么是化学式

[阅读] 学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。

[教师] 元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.[板书] １、定义：用元素符号表示物质组成的式子。

[教师] 化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。

[学生] 看书P79图4-11，进行讨论。并回答化学式的四个意义。[板书] ２、化学式的表示意义 ①表示一种物质

②表示该物质由哪几种元素组成 ③表示该物质的一个分子

④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个 [练习] 请同学们分析“CO2”的表示意义。

（学生讨论后，由几位同学发言，最后一位同学归纳）

[教师] 在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。（提问：“2H2O”中的两个“2”的问询有何不同？）

教学流程时 控补充修订

[过渡] 前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？

[介绍] 我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。物质HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比1:12:11:12:3 [提问] 通过此表格，你得到那些信息？

[学生回答] 通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。

[教师讲解] 化学上用„化合价‟来表示原子之间相互化合的数目。[板书] 1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

[过渡] 如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。

[讲解] 化合价是根据元素的性质规定的。[投影] 化合价规则如下：

①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。

②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。

③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。

[教师] 根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。

[学生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。

[投影] 展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提问] 这些化学式与前面的化学式有何不同？

[学生] 1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。2.这些化学式中有的有括号。

[讲解] 在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。[板书] 2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。[提问] 原子团有没有化合价呢？

[回答] 肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。

[教师] 由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。[学生] 阅读课本。

[教师总结板书] 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 3.注意事项。（同前面的投影，化合价规则）[小结] 可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。

[提问] 化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。

[总结] 通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可以表示出该物质中有哪几种元素，以可以表示出该物质的一个分子中毎个原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目，一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它做为一个工具应用于我们今后的学习中。[布置作业]习题2.3.4

第7篇：化学式与化合价教学设计

【摘要】 化学式在化学用语系列中处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式等，是以化学式为基础的，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、化学知识和技能的学习。

【关键词】 化学式 化学价

【中图分类号】 g633.8 【文献标识码】 a 【文章编号】 1992-7711（2014）02-102-02

【内容分析】

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是要掌握书写化学式的一般方法。

【教学设计思想和思路】

本节是化学式和化合价第三课时，重点在于加强熟记化合价及其运用，即利用化合价书写化学式，故，本节内容定位在书写化合物的化学式的要领（不包括有原子团的化合物），在以往的教学中发现，学生对物质化学式只停留在死记硬背的阶段，且所犯错误较多。其原因主要有：

一、《义务教育化学课程标准》降低了对化合价的教学要求，只是让学生记住几种常见元素的化合价，而学生对化合价的实质却不是很理解；二是学生书写化学式不规范，对物质化学式中元素符号右下角数字的意义不能准确理解。

三、内容枯燥无味，离学生实际生活比较远。针对上述情况笔者在本课时教学设计中的基本思路是：回顾常见元素化合价口诀及其原则，关键是熟练掌握用“化合物中正负化合价的代数和为零”这条原则，展开如何利用化合价来书写化学式。

【教学目标】

1.知识与技能

①初步理解化合价的实质。

②掌握利用化合价书写化学式。

③能正确写出常见的化合物的化学式。

2.过程与方法

①通过主动探究化合物的化学式与元素的化合价之间的关系，掌握书写化学式的方法―数字交叉法。

②通过讨论交流、分析等方法，归纳出书写化学式的步骤。

3.情感态度与价值观

①通过化学式书写，培养学生利用所学知识解决问题的能力。

②结合化学式的书写的教学，培养学生实事求是的科学态度与严谨求学的品质。

【教学重、难点】正确书写化学式的步骤和方法

①通过化学式书写，培养学生利用所学知识解决问题的能力。

第8篇：化学式教学设计 Word 文档

九年级上册化学《4.4化学式与化合价》教案教学设计 教学目标： 知识目标:

（1）认识化学式,掌握化学式的涵义。

（2）能用化学式表示部分物质的组成，会读简单物质的化学式 能力目标:

通过书写物质的化学式，培养学生的化学用语表达能力。

德育目标: 培养学生的自信心，体会成功的乐趣。教学重点：

书写部分常见物质的化学式,并会读 教学难点：

书写化合物的化学式。教学过程：

一、复习引入新课: 1．听写下列元素的元素符号:氢,氦,碳,氮,氧,氖,钠,镁,铝,磷,硅,氯,氩,钾,钙,铁,铜.碘.2．试着用这些元素符号组合成一些物质的符号,比一比,谁写的多.(可让学生板书)3．引出化学式的概念(师板书:课题4 化学式与化合价)

二、合作探究

1．给出本节课的学习目标,并板书:什么是化学式;化学式表示的意义;化学式的写法,读发.2．学习化学式

学生读课本83页第一自然段,说出什么是化学式(化学式，就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。)注：任何纯净物都有固定的组成，都可用一个化学式表示,混合物没有固定组成,不能用化学式表示;一种物质只有一个化学式,但一个化学式可能表示的物质不止一种,如P 既可表示白磷,又可表示红磷.3．化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）(1)一个化学式能表示哪些意义?我们以水（H2O）为例说明(2)学生先猜一猜后看课本83页图4—27, ,再相互叙述,师指名叙述 宏观 ：表示水这种物质;表示水由氧元素和氢元素组成的微观：表示一个水分子;表示一个水分子中由2个氧原子和1个氢原子构成(3)将H2O换成CO2,再次叙述其意义(4)归纳化学式的意义

宏观上 ：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的微观上 ：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况

(5)强调化学式前有了计量数,会失去宏观意义,只有一个微观意义,如2H2O只表示两个水分子 4.化学式的写法

引入:物质的组成是实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果.我们可根据纯净物的分类即单质和化合物分别进行研究。（1）单质化学式的书写

学生自学课本84页表格内容，同桌相互探讨单质是怎样书写的，老师指名让学生叙述并板书

①金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等

②氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）

(2)化合物化学式的书写

①引入:化合物的化学式相对比较复杂,我们先从简单的做起来寻找一些规律,先看课本84页第三自然段自己先感受一下.②学生讨论:关于化合物的书写你已知道了哪些规律?学生相互补充叙述.③老师小结:写氧化物时氧元素写在后面,其它元素在前面,金属和非金属组成的化合物,金属元素在前,非金属在后.同时还要注意各元素的原子个数比,个数比为1时,1省略不写,而个数比由元素的化合价来决定,本节课我们先了解一些简单化合物的书写.例:二氧化碳，一氧化碳，水，氧化钙，四氧化三铁，三氧化二铁，氧化汞，氯化氢，氯化钠。

5.化学式的读法 老师讲解 ：

(1)单质化学式的读法就是它的名称。

如：O2读（氧气）Cl2读（氯气）He读（氦气）Fe读（铁）S 读（硫）

（2）化合物的读法一般从右向左读左某化某。如CaO读作（氧化钙）,CuCl2读作（氯化铜），H2S读作（硫化氢）;有时需读出化学式中的数字，如：SO2读作（二氧化硫）CO2读作（二氧化碳）CO读作（一氧化碳）；也有些化合物直接读出名称，如：H2O读作（水）NH3读作（氨气）三．课堂练习：

1.用元素符号表示物质的式子叫做＿＿＿.

2．由分子构成的物质的化学式，可以表示该物质的＿＿＿, 可以表示该物质的＿＿＿;可以表示该物质的＿＿＿;还可以表示该物质的＿＿＿.3．由两种元素组成的化合物的名称,一般从右向左读＿＿＿,有时还要读出＿＿＿.4． SO2表示＿＿＿, ＿＿＿, ＿＿＿, ＿＿＿;2N2表示＿＿＿.5．读出下列物质的名称: SO2

SO3 CO CO2

CaO

CuO MgCl2

AgCl

N2O5 NO Ar

Hg P 6．用元素符号或化学式填空

3个钙原子＿＿＿ 4个二氧化硫分子＿＿＿ 5个二氧化氮分子＿＿＿ 氢分子＿＿＿ 氖气＿＿＿ 铁＿＿＿ 氯化钠＿＿＿

四．课堂小结：

本节课你主要掌握哪些知识 五．课外作业

1.完成课本88页习题1 ，2（1）（2）（3）

2．预习化合价部分 板书设计:

课题4 化学式与化合价

第一课时

化学式 1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2.意义：宏观意义和微观意义。

宏观上 ：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的微观上 ：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。3.化学是的写法：

单质化学式的书写: 化合物化学式的书写： 4．化学式的读法： 单质的读法： 化合物的读法：

第9篇：化学式教案设计

《化学式》教案设计 索河中学：李志祥

教学目标：

1、知识目标：

理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。

2、能力目标：培养学生正确书写化学式能力。

3、德育目标：通过化学式的学习，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

教学重点和难点：

1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。

2、难点：化学式表示的意义。 教学方法：讲解练习，精讲多练

学法指导：理解涵义，掌握方法，正确运用 教学过程

一、复习旧知识：（学生整体测试，四名学生到黑板上板书，5分钟后讲评）

①写出下列元素的符号：

铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯

②指出物质类别：

水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水

二、引入新课：

元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？这节课我们来探讨这个问题。

三、讲授新课：学生阅读课本P81，讨论，得出化学式的概念。

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

注意：化学式是通过实验（定性、定量分析）测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。用分子模型展示一些物质分子的结构。例如：

氢气H

2 氧气O2

二氧化碳CＯ2

水H2O 等

2、化学式的意义：（学生看书，归纳总结）①表示一种物质。例如：H2O表示物质水。

②表示组成这种物质的元素。例如：H2O表示水是由氢、氧两种元素组成。

③表示构成这种物质的一个分子。例如：H2O表示一个水分子。④表示构成这种分子的原子。例如：H2O表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

3、写法：（学生阅读课本，讨论，归纳）

①单质化学式的写法：

a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式。例如：碳C

硫S

铁Fe

铝Al

b、稀有气体是由单原子构成的，它们的化学式元素符号表示。例如： 氦He

氖Ne

氖Ar

c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子，在元素符号的右下角写2来表示它们的化学式。例如： 氢气 H

2 氧气 O2

氮气 N2

氯气 Cl2

②化合物的化学式的写法：（只讨论两种元素组成的化合物）

a、氧化物：氧后非前。例如：五氧化二磷Ｐ2Ｏ

5、氧化铁Fe2Ｏ

3b、非氧化物：金前非后。例如：氯化钾K Cl、硫化钠Nα2Ｓ

四、课堂练习：

1、根据名称写化学式：

氮气、镁、硅、二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾

2、指出下列符号中“2”的含义： 2H

H

22H2

五、探究活动

以邻桌同学为一组，做下列有关元素符号和化学式书写的练习，并互相订正。

1．用化学符号表示：

①两个氢原子

②三个氮分子

③十个水分子

④5个氦分子。

2．写出氯化钠、氧化铜、氧化铝、三氧化硫的化学式。

3．读出下列化学式的名称：

Fe3Ｏ4

Al2Ｏ3

SＯ2

CＯ

六、课堂小结：

本节课的重点是化学式的概念和写法，难点是化学式表示的意义，课后同学们要及时复习，多加练习，牢固掌握，为学习化学方程式打下扎实的基础。

七、布置作业：

P87习题第1、2题。

八、板书设计：

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

2、化学式的意义：

①表示一种物质。例如：H2O表示物质水。

②表示组成这种物质的元素。例如：H2O表示水是由氢、氧两种元素组成。

③表示构成这种物质的一个分子。例如：H2O表示一个水分子。④表示构成这种分子的原子。例如：H2O表示一个水分子是有两个氢原子和一个氧原子构成的。

3、写法：

①单质化学式的写法：

a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式。例如：碳C

硫S

铁Fe

铝Al

b、稀有气体是由单原子构成的，它们的化学式元素符号表示。例如： 氦He

氖Ne

氖Ar

c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子，在元素符号的右下角写2来表示它们的化学式。例如： 氢气 H

2 氧气 O2

氮气 N2

氯气 Cl2

②化合物的化学式的写法：（只讨论两种元素组成的化合物）

a、氧化物：氧后非前。例如：五氧化二磷Ｐ2Ｏ

5、氧化铁Fe2Ｏ

3b、非氧化物：金前非后。例如：氯化钾K Cl、硫化钠Nα2Ｓ

第10篇：化学式与化合价教学设计案例

化学式与化合价教学设计案例

清河初级中学

化学组

一、教学设计思路

课题分析

本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容,它们是学习化学的重要工具,是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的,尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式,这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算,也是教学中的重点,这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上,因此这是教学中的难点。

设计思路

第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学,以便将更好地激发学生的学习兴趣,也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。

第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点;利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。

第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格,并通过计算得出购买哪种氮肥最划算,以达到学以致用的功效。

二、教案设计

（略）

教学目标 知识与技能

1、了解化学式的涵义。

2、知道一些常见元素和根的化合价。

3、能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。

4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数。

5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与方法

1、通过讨论法来突破理解化学式涵义的教学难点。

2、通过游戏竞赛法来解决元素或原子团化合价记忆的难关。

3、通过讲练结合,反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数等基本计算。

情感态度与价值观

培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,体验探究成功的乐趣。

重

点

应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式;计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算

难

点

对化学式涵义的理解

教学方法

合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法

教学媒体

多媒体课件、教学时数

二课时

[回顾]

我们在前几单元学习过的物质有哪些?并试着书写它们的化学式。

学生回答,并书写其化学式。

为了分散学生的记忆,在前面学习的过程中就已经书写过了,在这里只是复习巩固而已。通过学生的书写以导出课题。

[板书]

化学式

[简介]

化学式的定义

学生回答:用元素符号表示物质组成的式子。

让学生明白元素符号可以表示元素,还可以表示该种元素的一个原子。

[布置]

学生分组游戏

学生分组活动:说明化学式H2O表示的意义。

培养学生合作学习的意识,以达到共同进步的目的。

[归纳]

教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。

小组长汇报讨论结果。

通过教师的小结,让学生理解化学式表示的涵义。同时可让学生体验到成功的喜悦。

[媒体展示]

播放Flash小动画

学生观看。

让学生通过形象生动的小动画,更进一步理解化学式表示的意义。[布置] 学生分组讨论。

学生分别讨论下列各符号表示的意义:H、2H、H

2、2H2

让学生在学习新知识的基础之上,巩固旧知识。并能正确理解各种符号所表示的意义。

[课件展示]

符号H、2H、H

2、2H2的表示意义。

学生观看,并作记录。

起到综合知识的效果。

[提示]

物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果。

让学生清楚化学式的书写不是随意杜撰的,而要依据实验事实。

[导出]

教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价

[布置]

学生记住表4-6中常见元素或根的化合价

活动与探究:以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。

以比赛的形式来记忆可提高学生兴趣,并记得快。

[强调]

确定化合物中元素的化合价,需要注意的几点。

学生阅读教材P81页。

[讲授]

应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。

学生练习。

讲练结合以达到能熟练运用化合价推求化合物的化学式的方法。[布置] 学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式,并试着读出其名称。学生书写化学式,并互相订正。(教师巡视,发现问题,及时指正)

通过反复多练以达到学生熟练掌握的目的。

[设疑]

提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。

学生思考后回答。

学生通过计算分子中的原子个数,便于理解相对分子质量以及各元素质量比的计算。

[设疑]

分子有质量吗?

学生回答:有

以此导入相对分子质量的计算。

[讲授]

例题

学生练习。

讲练结合,提高效率。

[布置]

学生习题

学生合作练习,相互订正。

合作完成,共同提高。[矫正] 教师根据学生练习情况,矫正出现的不足。学生再度练习。

巩固提高。

[课后]

学生到实验室查看化学药品标签,了解药品的成分,以及所含杂质的和种类和数量。

学生到实验室观看并作记录。

学以致用。

[课外活动]

安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格。

学生分组调查,并通过计算,得出:用相同的钱购买哪种化肥最划算。

将所学知识应用于生产生活实际中,以此更加激发学生的学习兴趣。

第11篇：化学式 相对分子质量(教学设计)

第四节 化学式 相对分子质量

（2课时）

一.知识教学点

1.化学式。

2.相对分子质量。

3.根据化学式的计算。 二.重、难、疑点及解决方法

1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。 2.难点：(1)化学式中各数字的意义。(2)化学式的含义。

3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？

4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。

三.教学步骤(一)明确目标

1.理解化学式的含义，掌握其应用。 2.了解相对分子质量的概念。3.初步掌握根据化学式的计算。(二)整体感知

本节教学内容分为两部分。第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。(三)教学过程

[导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？

[学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。[板书]：一.化学式

1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

[强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O

2、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。

[设问]：“H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义? [学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。[小结]：1.表示水。

2.表示水由氢元素和氧元素组成。 3.表示一个水分子。

4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。

[板书]：2.意义：

（1）表示一种物质。

（2）表示组成这种物质的元素。（3）表示构成物质的一个分子。（4）表示构成这种分子的原子。

[教师提问] 如何正确书写化学式？

[学生活动]：阅读教材，讨论，得出结论。[板书]：3.化学式的写法（1）化合物化学式的写法

①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO

2、SO

2、Fe3O4等。 ②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。

③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O

5、NO

2、CO等。

（2）单质化学式的写法：

①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：H

2、O

2、N

2、Cl2等。 ②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

（3）正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义： ①前面的数字表示分子的个数。

②右下角数字表示构成分子的原子的个数。（以CuSO4•5H2O为例）[练习]：指出下列符号所表示的意义

(1)H表示 和。(2)2H表示。

(3)表示、、。(4)2表示。(5)4H2O表示。

[教师设问]：用H2O表示水的组成，即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。那么，水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？

[学生活动]：阅读教材，思考，得出相对分子质量的概念及计算方法。[板书]：二.相对分子质量

概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。

[练习巩固]：根据化学式可以进行如下计算：

例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO

4求：(1)硫酸铵的相对分子质量。

(2)硫酸铵中各元素的原子个数比。

(3)硫酸铵中各元素质量比。

(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。

(5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？

[分析]：在化学式中各相对原于质量之和就是相对分子质量。计算时要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。

[板书]：解：(NH4)2SO4的相对分子质量＝(14+1×4)×2+32+16×4 ＝132 [学生活动]：注意观察并检查自己的运算过程及结果。

[分析]：首先判断(NH4)2SO4中组成元素为N、H、S、O，然后根据化学式中各数字的意义，求出各元素的原子个数比。

[板书]：解：用n表示原子个数，则nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4 [分析]：化合物中各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类，不讲个数，求各元素质量比时，不能写成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要写成：

N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16 [分析板书]:计算式

化合物中所含该元素的相对原子质量总和 某元素的质＝ ×100% 量分数 化合物的相对分子质量

注意：原子的个数要写在该元素的前面，而不能写在右下角。1个(NH4)2SO4分子中有2个N原子，很多同学常得出10.6%的错误结果。[板书]： N的相对原子质量×2 N%＝ ×100% ＝21.2%(NH4)2SO4的相对分子质量 [分析]：解此题可先应用表达式：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数，算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式，借助NH4NO3中氮元素的质量分数，求出NH4NO3的质量，化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。

[板书]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.Okg

2×14 NH4NO3中N%＝ 100% ＝ 35%

80 56kg

＝160kg 35% [分析]：还可以把上面过程综合在一起，列一个方程解答。[板书]：解法二：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。

264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100% 264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100% 解得：x=160 [分析]：1个(NH4)2SO4分子中含2个氮原子，即132份质量的(NH4)2SO4中，有28份质量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素质量为56kg。1个NH4NO3分子中含2个氮原子，即80份质量的NH4NO3中有28份质量的氮元素，若要含56份质量的氮元素，需160份质量的NH4NO3。

[板书]：解法三：设264kg(NH4)2SO4中氮元素的质量为x。

(NH4)2SO4 ～ ～ 2N 132 28 264kg xkg 132/28 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 56kg 设ykg NH4NO3中含氮元素56kg。NH4NO3 ～ ～ 2N 80 28 ykg 56kg 80/28 ＝ ykg/56kg 解得：y ＝ 160kg [分析]：因为(NH4)2SO4和NH4NO3之间存在一定对应关系，所以可以把上面解法中两式合为一式。

[板书]：解法四：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。

(NH4)2SO4 ～ ～ NH4NO3 132 80 264kg xkg 132/80 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 160kg [强调]：运算过程中质量单位的选择是任意的，但要求前后统一。

[练习]：①有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比是7:20，求该氧化物中氮与氧的原子个数比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同质量的铁元素，则两者质量比为多少？

[学生活动]：依据化学概念，运用数学工具解决化学问题，注意格式。(四)总结、扩展

1.化学式的书写可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，原子个数写在元素符号的右下角，如果是1可略去不写，如果两种都是由非金属元素组成物质的化学式，按习惯写，有些氢化物氢写前面，如：H2O；有些物质氢写在后面，如：NH3，同时先读的后写，后读的先写。

2.化学式表示的意义：（上面板书）

化学式既有宏观，又有微观，还有量的意义。通过化学式可以进行如下计算：(1)物质的相对分子质量。

(2)物质中各元素的原子或离子个数比。

(3)通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。

(4)通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。计算式为：

某元素相对原子化学式中该元素的原

×

质量 子个数 某元素的质量＝ × 100% 分数 物质的相对分子质量 某元素的质量 ＝ 物质的质量 × 某元素的质量分数

各元素的质量比

＝ 各元素原子个数之比

各元素的相对原子质量之比

四.布置作业

1.教材第二章第四节习题1—5题。

2.计算氧化钢(CuO)里铜元素和氧元素的质量分数。如果要生产20千克铜，需要多少千克的氧化铜?

第12篇：化学式教学反思

《化学式》一课的教学反思

吴桥县桑园第一初级中学 徐志章

化学式的教学是初中教学的重点也是难点，教师在教学中很头疼，学生在学习中也感到枯燥乏味，记忆、掌握、应用往往是困难重重，不少学生因此失去了学习化学的兴趣。

本节课从制定教学目标上就注意到了学生的课堂发展，注意了学生能力的培养，能够充分体现出新课标的教学要求，符合初中学生学习水平的体现。

对于化学式的课堂实践，课堂的导入很具新意，利用学生对模型的观察和理解，让学生用元素符号和原子个数来描述水分子的构成，教师指导，让学生体验了化学式这一重要概念的形成过程，从而开启了学生对化学式的认识之门，为化学式的后续教学增添了色彩，且奠定了基础，提高了学生学习的兴趣。

在化学式的涵义教学过程中，通过展示图片和学生对化学式的初步认识，引导学生从宏观和微观两个方面认识化学式涵义，并通过练习让学生展开活动，充分体现了学生的主体地位，让他们积极的参与到课堂教学中，学生的活动促进了对化学式这一重要概念的认识，顺利的突破了重点。

课堂教学中通过对水化学式的分析理解，展开了化学式的确定方法教学：（1）.确定元素组成；（2）.确定物质分子中各元素原子个数比。引导学生从机械性练习上升到客观推断化学式，让学生对化学式的认识上升到了较高的位置，从而消除了学生对化学式的简单的、机械的、死记硬背的意识。

要顺利的突破书写化学式这一难点，学生必须要知道化学式的书写规则。教学中通过学生对单质和化合物概念的理解，让学生归纳整理金属单质、非金属固体单质、稀有气体单质、非金属气体单质，以及常见化合物（1）.两种元素组成的；（2）.含有原子团的化合物的书写规则，从而奠定了写化学式的基础。化学式的读法是学生练习写化学式的关键，不会读就不会写。本课注意了这方面的教学引导，起到了画龙点睛的作用。

本课的教学略显不足的是：教师的引导缺乏趣味性问题的学案设计，教师和学生的对应活动显得还是有些刻板，教师的强势还没有融合到学生的学习活动中。

《化学式》一课的教学反思

吴桥县桑园第一初级中学

徐

志

章

第13篇：《化学式》教学反思

第四单元《自然界的水》 《化学式》教学反思 汉阴县初级中学：梁荣平

2014年11月21日我讲了一节公开课，通过这次活动我收获颇多，有优点也有缺点，为了探究自己在教学过程中存在的问题，为使以后在教学过程中明确思路，现对这一节课进行一下反思：

《化学式》是人教版九年级化学上册第四单元《化学式与化合价》第一课时的教学内容。本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。使学生理解化学式的意义。因此我在教学中主要采用了“自主互助学习”，利用了课前预习、课堂探究、课后拓展延伸三级导学案，关注了学生学习过程，它强调了学生的“学”。注重了学生的情感的发展，引导学生的思维形成，鼓励学生自主学习，在学生的成“人”教育上，又起到帮助学生形成独立的人格的重要作用。课堂中从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。

通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法。然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。

在这节课中我的较成功的地方是： l、小步前进，化整为零，积小成为大成。小步前进是为了稳扎稳打，化整为零是为了化难为易。从而增加成功的机会，以便让每个人都能循序渐进的成功。

2、体现层次，激励攻关。逐渐体现出成功的层次，有利于优秀人才的培养。采用多层次的学习目标要求是为了兼顾不同层次学生的需要，避免多数人产生严重的失败感，也用以激发学生战胜困难、勇于攻关的精神，不断追求新的成功，以体现自己应有的价值。

3、重点、难点突破方式得当。化学式的表示的意义及单质化学式的书写是本节课的重点内容，为了更好的让学生理解化学式的含义及其表示的意义，我在导学案中设计了分别由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质的微观示意图，并在课堂中配合相应的模型进行教学，使学生对于由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质所表示的意义有了更进一步的理解。关于单质化学式的书写方法通过对熟悉单质的化学式的分析找出规律，再通过大量的对应练习加深印象，学生本部分内容可较好掌握。

本节课欠缺的地方：

1、化学式的定义在预习中已经掌握好，在课堂上再重复一次后使本节课的时间显得更加紧张。

2、在课堂探究中，学生的合作意识较差，最后问题的答案往往是代表个别人的想法。

3、在总结化合物化学式的书写规律时，直接将规律给学生不如通过学生熟悉的化合物的化学式入手，让学生自主分析得到。

4、整堂课的时间安排显得前紧后松，让学生在讨论化学式的意义时浪费了大量的时间，使得单质和化合物的化学式的读法学的过于仓促，学生练习巩固的时间也没有了。

本节课的整改措施：

1、充分分析学生的认知基础，把握好上课该讲和不该讲的内容，以使重点难点更突出。

2、在化学式的意义部分可将由原子构成的物质、由离子构成的物质的意义可放在拓展提升部分，以使本节课的时间安排更紧凑。

3、在化合物化学式的规律时，可设计将熟悉的化合物的化学式的书写归类，然后让学生总结规律，能更好的使学生掌握知识，形成规律。

第14篇：课题4 化学式与化合价 教学设计

课题4 化学式与化合价 教学设计

教学目标：

（1）

了解化学式的涵义

（2）

知道一些常见的元素和根的化合价

（3）

能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

（4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

重点：一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

难点： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式

教法：讲练结合课时：三课时

第一课时

复习提问：

1、小测元素符号

2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

情景导入：

物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。

讲授新课：

一、化学式（板书）

讲解：什么是化学式？

1、化学式：见课本第79页（板书）

2、化学式的写法、读法（板书）

（1）单质化学式的写法、读法（板书）

提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）

（2）化合物化学式的写法、读法（板书）

提问：什么是化合物？

讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？ 小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。

练习：课本第82页活动与探究

3、化学式的意义（板书）

提问：O2的意义？（追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义）

小结： 表示一种物质及这种物质的组成化学式的意义： 表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）

提问：H2O表示的意义？

小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

提问：2H2O所表示的意义？

小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个

练习：口答下列符号各表示什么意义？

H、2H、H2 2H2

讲评并小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中（2H2O）中，有4个氢原子和2个氧原子。

作业：习题

教学反思：

第二课时

引入新课：

元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。

元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。讲授新课：

一、化合价（板书）

1、概念：见课本第62页

化合价的表示方法（与离子符号对比）

二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价（板书）

阅读：课文第80页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。

一般规律：

化合价实质要认准；金正、非负、单质零

说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价

氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；

许多元素有变价，条件不同价不同。

常见金属元素化合价顺口溜：

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价

要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。

三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）

1、根据化学式判断元素的化合价（板书）

判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。

标出下列物质中各元素的化合价

氯化锌

金属锌

氢氧化钠

解：先写出各物质的化学式

ZnCl

2 Zn

NaOH

然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）

注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。

3、根据元素的化合价写化学式（板书）

化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数

解：见课本第81页（并介绍交叉法）

注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。

练习：课后习题

2、3、44、化学式的读法

化学式的读法：先写的后读，后写的先读。

氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”

酸：“氢某酸”“某酸”

碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”

盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某

总结：略 作业：习题

教学反思：

第三课时

复习提问：

化学式的意义如何？

引入新课：

前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？

讲授新课：

二、相对分子质量（板书）

讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。

1、相对分子质量（板书）：见课本第82页

2、根据化学式计算：（板书）——习题类型：

（1）计算物质的相对分子质量（板书）

例

1、计算N

2、Fe3O

4、H2SO

4、Cu(OH)2的相对分子质量

解：N2的相对分子质量＝14×2＝28

Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝98

H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98

Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋（16＋1）×2＝98

练习：课后习题7

（2）计算组成物质的各元素的质量比（板书）

例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比

解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于

1×2∶16＝1∶8

练习：课后习题8

（3）计算物质中某一元素的质量分数（板书）

例3：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 解：先根据化学式计算出相对分子质量：

NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80

再计算氮元素的质量分数：

练习：

1、计算氯酸钾中氧元素的质量分数

2、课后习题9

（4）化合物的质量与所含元素质量的互算（板书）

练习：课后习题10

介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况作记录。

作业：完成课课通

教学反思：

《化学式计算》教学设计

《化学式》的教学设计范文

化学式与化合价教学设计（共8篇）

化学式教学反思

《作文教学：文采篇》教学设计