选择题标准练(七)
选择题标准练(七)7．新中国成立 70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A．截至 2019 年 11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 B．我国大力调整能源结构，大力发展核电、光电、风电、水电、火电等新能源 C．国庆阅兵中出现的直－20 直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料 D．我国的高铁运营里程世界第一，硅钢是铁轨的主要材料 答案 C 解析 光纤的主要成分为二氧化硅，并非碳化硅，A 错误；核电、光电、风电、水电均属于新能源，但火电不属于新能源，B 错误；金属材料包括纯金属和合金，锂铝合金属于合金的一种，故属于金属材料，C 正确；铁轨的主要材料是含碳锰钢，并非硅钢，D 错误。
8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。如图表示 N 2 O 在 Pt 2 O＋ 表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是()A．N 2 O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt 2 O＋2 B．每 1 mol Pt 2 O＋ 转化为 Pt2 O＋2 得电子数为 3N A C．将生成的 CO 2 通入含大量 SiO 2－3、Na＋、Cl － 的溶液中，无明显现象 D．1 g CO 2、N 2 O 的混合气体中含有电子数为 0.5N A 答案 D 解析 根据转化关系，N 2 O 转化为 N 2 时，Pt 2 O＋ 转化为 Pt2 O＋2，则该过程的催化剂是 Pt 2 O＋，故 A 错误；根据转化关系，结合得失电子守恒，氧化还原反应的方程式为 N 2 O＋Pt 2 O＋ ===N2＋Pt 2 O＋2，反应中氮元素由＋1 价得电子变为 0 价，1 mol N 2 O 转化为 N 2 得到 2 mol 电子，则每 1 mol Pt 2 O＋ 转化为 Pt2 O＋2 失电子为 2 mol，数目为 2N A，故 B 错误；将生成的 CO 2 通入含大量 SiO 2－3、Na＋、Cl － 的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO 2 －3 ＋CO 2(少量)＋H 2 O===CO 2－3 ＋H 2 SiO 3 ↓，有白色沉淀生成，故 C 错误；CO 2 和 N 2 O 的摩尔质量都为 44 g·mol－ 1，一个分子中含有电子数都为 22 个，则 1 g CO 2、N 2 O 的混合气体的物质的量为144 mol，含有电子数为144 mol×22×N A ＝0.5N A，故 D 正确。
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 X 后，发生反应的离子方程式正确的是()
选项 离子组 试剂 X 发生反应的离子方程式 A K＋、Na ＋、HCO －3、AlO－2 少量 HCl H 2 O＋H＋ ＋AlO －2===Al(OH)3 ↓ B NH＋4、Fe 2＋、Br －、SO 2 －4 少量 H 2 S Fe 2＋ ＋H2 S===FeS↓＋2H＋ C ClO－、Na ＋、Ca 2 ＋、NO －3 少量 CO 2 CO 2 ＋Ca 2＋ ＋H2 O＋2ClO－===CaCO 3 ↓＋2HClO D I－、Cl －、Na ＋、SO 2 －3 少量稀硝酸 6I－ ＋2NO －3 ＋8H＋===2NO↑＋4H 2 O＋3I 2 答案 C 解析 原溶液中碳酸氢根离子与偏铝酸根离子不能共存，二者可以发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为 HCO－3 ＋AlO－2 ＋H 2 O===Al(OH)3 ↓＋CO 2－3，A 错误；选项中四种离子可以共存，通入硫化氢气体后，无明显现象，B 错误；选项中四种离子可以共存，向含有四种离子的溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出碳酸根离子和氢离子，分别与钙离子和次氯酸根结合，离子方程式正确，C 正确；选项中四种离子可以大量共存，但加入少量硝酸时，由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，故硝酸先与亚硫酸根离子发生反应，反应的离子方程式为 3SO 2－3 ＋2NO－3 ＋2H＋ ===3SO 2 －4 ＋2NO↑＋H 2 O，D 错误。
10．脱氢醋酸钠是 FAO 和 WHO 认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如下图，下列说法错误的是()A．a 分子中所有原子处于同一平面 B．a、b 均能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 C．a、b 均能与 NaOH 溶液发生反应 D．b 与 互为同分异构体 答案 A 解析 a 分子中有 1 个饱和碳原子，故所有原子不可能共平面，A 错误；a、b 分子中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；a、b 分子中均含有酯基，均能与 NaOH溶液发生水解反应，C 正确；分子式相同而结构不同的有机物互称为同分异构体，b 与的分子式均为 C 8 H 8 O 4 且结构不同，故二者互为同分异构体，D 正确。
11．有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K 2 CO 3、Mg(NO 3)2、Ba(NO 3)2、NaHCO 3。①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量 AgNO 3 溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是()A．沉淀乙一定为纯净物 B．Mg(NO 3)2 一定存在 C．NaHCO 3 一定不存在 D．沉淀甲一定为混合物 答案 A 解析 沉淀甲可以是碳酸钡沉淀、碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀，D 错误；K 2 CO 3 溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成，NaHCO 3 可有也可没有，C 错误；碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀，Mg(NO 3)2 可以不存在，B 错误；和足量的 AgNO 3 溶液反应产生沉淀，沉淀中加入足量盐酸，产生的气体可以是二氧化碳，得到的沉淀只能是氯化银固体，沉淀乙一定为纯净物，A 正确。
12．下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列说法错误的是()W X Y Z A.最简单氢化物的沸点：W>Z B．Y 的最高价氧化物不能与碱反应 C．简单离子的半径：Y W、Z 的最简单氢化物分别是 NH 3、HCl，氨气分子间存在氢键，HCl 分子间不存在氢键，即NH 3 的沸点高于 HCl，故 A 正确；Y 的最高价氧化物是 Al 2 O 3，Al 2 O 3 为两性氧化物，能与强碱发生反应，故 B 错误；X、Y 的简单离子分别是 O 2－、Al 3 ＋，核外电子排布相同，因此 r(O 2 －)>r(Al 3＋)，故 C 正确；Y 和 Z 形成的化合物是 AlCl3，属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故D 正确。 13．室温下，乙二胺(H 2 NCH 2 CH 2 NH 2，用符号 B 表示)溶于水存在如下平衡：B＋H 2 O HB＋ ＋OH － Kb1 ；HB＋ ＋H2 O H 2 B 2＋ ＋OH － Kb2。其水溶液中的相关组分 B、HB＋、H2 B 2＋的物质的量分数 δ(X)随溶液 pH 的变化曲线如图所示[δ(X)＝cXcB＋cHB＋ ＋cH2 B 2＋ ]。下列说法正确的是()A．曲线 b 表示 δ(H 2 B 2＋)随溶液 pH 的变化情况 B．等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 C．等物质的量的[H 2 B]Cl 2 和[HB]Cl 的混合溶液中，c(H 2 B 2＋) 由上述分析可知，曲线 b 是 HB＋ 的物质的量分数随溶液 pH 的变化曲线，A 错误；由图可知，K b1 ＝10－ 4.07，Kb2 ＝10－ 7.15，等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后所得溶液中的溶质为[HB]Cl，K h(HB＋)＝ K WK b1 ＝10－ 9.93，则 HB ＋ 的电离程度大于其水解程度，溶液呈碱性，B 错误；等物质的量的[H 2 B]Cl 2 和[HB]Cl 的混合溶液中，K h(H 2 B 2＋)＝ K WK b2 ＝10－ 6.85 >Kb2，则混合溶液中 c(H 2 B 2＋)
