选择题标准练(一)
选择题标准练(一)7．2020 年 1 月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了新冠病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。新冠病毒对热敏感，56 ℃下加热 30 min 即可有效灭活病毒，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂也可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是()A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠病毒 B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠病毒 C．在空气质量检测中的 PM 2.5，属于气溶胶 D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物 答案 B 解析 过氧乙酸具有强氧化性，醋的主要成分为乙酸，均可灭活病毒，二者为不同物质，无因果关系，A 错误；次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，能杀死新冠病毒，B 正确；胶体粒子的直径范围为 1～100 nm，PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 μm 的颗粒物，故粒子直径大于 100 nm，则不能形成胶体，C 错误；含氯消毒剂，如 84 消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)都属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，D 错误。
8．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是()A．与环戊醇互为同系物 B．分子中所有碳原子共平面 C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和 M 答案 D 解析 中间体 M 含有 2 个羟基，1 个碳碳双键，环戊醇含 1 个羟基，因此二者结构不相似，不互为同系物，故 A 错误；分子 中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能在同一平面内，故 B 错误；使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，使溴水褪色是发生加成反应，反应类型不相同，故 C 错误；碳酸钠和乙酸反应生成气体，中间体 M 和碳酸钠不反应，因此可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和中间体 M，故 D 正确。
9．将 NaCl 溶于水配成 1 mol·L－ 1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()A．a 离子为 Cl－，b 离子为 Na ＋ B．溶液中含有 N A 个水合 Na＋ C．溶液中存在 NaCl Na＋ ＋Cl － D．NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 答案 A 解析 钠离子核外有 2 个电子层，氯离子核外有 3 个电子层，即氯离子半径大于钠离子半径，a 离子为 Cl－，b 离子为 Na ＋，A 正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合 Na＋ 的个数，B 错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为 NaCl===Na＋ ＋Cl －，C 错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解或稀释，NaCl 溶解需要在烧杯中进行，D 错误。
10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()A．Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B．氢元素与 W 只能形成一种化合物 C．W 的简单离子的半径比 X 的大 D．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 答案 C 解析 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 是 Na；Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z 只能是第三周期的非金属元素，Z 是 Cl；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则 W 在第二周期且是非金属元素，可能是碳、氮、氧、氟等；Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Y 在 X 与 Z 之间，则推出 W 为 C、N 或 O，Y 为 Mg、Si 或 S，据此解答。
Y 与 Z 处于同周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，但选项中未提到最高价氧化物对应的水化物，则条件不足，其酸性无法比较，故A 项错误；W 为 C、N 或 O，氢元素与 W 可形成 CO、CO 2 ；NH 3、N 2 H 4 或 H 2 O、H 2 O 2 等多种化合物，故 B 项错误；X、W 简单离子的电子层均为 2 层，当电子层结构相同时，原子序
数小的微粒半径大，即 N 3－ 或 O 2 － ＞Na ＋，则 W 的简单离子的半径比 X 的大，故 C 项正确；W 为 C、N 或 O 元素，Y 为 Mg、Si 或 S 元素，Y 的非金属性弱于 W 的，则 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱，故 D 项错误。
11．图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。
下列说法不正确的是()A．图示中的 代表的离子的电子式为[ · · Cl······ ]－ B．图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电 C．能导电的装置中，X 上均有气体产生 D．能导电的装置中，Y 的电极产物相同 答案 D 解析 图 a 表示 NaCl 晶体，由于 NaCl 晶体中含有 Na＋ 和 Cl －，而 Cl － 的电子层数比 Na ＋ 多一层，所以 Cl－ 半径大于 Na ＋ 半径；图 b 表示熔融的 NaCl，通直流电后，Cl － 向阳极移动，则 X极为阳极，Y 极为阴极；图 c 表示电解 NaCl 的水溶液。图示中的 代表的离子为 Cl－，电子式为[ · · Cl······ ]－，A 正确；由以上分析知，图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下离子不能自由移动，固体不导电，B 正确；图 b 和图 c 装置中，电解质都能导电，X 为阳极，均发生反应 2Cl－－2e－ ===Cl2 ↑，均有气体产生，C 正确；图 b 和图 c 装置都能导电，图 b 中 Y 的电极产物为Na，图 c 中 Y 的电极产物为 H 2 等，D 不正确。
12．下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置：
该装置工作时，下列说法错误的是()A．Ni—Co/Ni 极上的电势比 Pd/CFC 极上的低 B．向正极迁移的主要是 K＋，产物 M 主要为 K2 SO 4 C．负极反应为 CO(NH 2)2 ＋8OH－ －6e － ===CO 2 －3 ＋N 2 ↑＋6H 2 O D．Pd/CFC 极上发生反应：H 2 O 2 ＋2e－ ===2OH － 答案 D 解析 电子从低电势(负极)流向高电势(正极)，Ni—Co/Ni 极是原电池的负极，电势较低，A项正确；该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则
向正极迁移的主要是 K＋，产物 M 主要为 K2 SO 4，B 项正确；Ni—Co/Ni 极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由－3 价变为 0 价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，负极反应为 CO(NH 2)2 ＋8OH－ －6e － ===CO 2 －3 ＋N 2 ↑＋6H 2 O，C 项正确；Pd/CFC 极上发生还原反应：2H＋ ＋H2 O 2 ＋2e－ ===2H2 O，D 项错误。
13.常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－ 1 NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1 mol·L － 1 盐酸或0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的 pH 与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是()A．NaHA 在水中电离程度大于水解程度 B．在对应的各点溶液中，H 点水的电离程度最大 C．E 点对应的溶液中有 c(Na＋)＝c(HA －)＋c(A 2 －)D．F 点对应的溶液中存在 c(H＋)＋c(Na ＋)＝c(OH －)＋c(HA －)＋c(A 2 －)答案 A 解析 由图示可知，常温下，0.1 mol·L－ 1 NaHA 溶液的 pH＜7，显酸性，说明 HA － 的电离程度大于 HA－ 的水解程度，故 A 正确；图中 F 点恰好生成 Na2 A 溶液，只存在 A 2－ 的水解，水的电离程度最大，而 H 点恰好生成 H 2 A 和 NaCl 的混合溶液，H 2 A 的电离抑制水的电离，水的电离程度小，故 B 错误；E 点溶液中存在的电荷守恒式为 c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HA －)＋2c(A 2－)，此时溶液显中性，即 c(H ＋)＝c(OH －)，则 c(Na ＋)＝c(HA －)＋2c(A 2 －)，故 C 错误；F 点恰好生成 Na 2 A 溶液，存在的电荷守恒式为 c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HA －)＋2c(A 2 －)，故 D 错误。
