选择题标准练(五)
选择题标准练(五)7．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸和含氮碱基构成。下列说法错误的是()A．蛋白质和核酸均是高分子化合物 B．五碳糖(C 5 H 10 O 5)与葡萄糖互为同系物 C．蛋白质中含 C、H、O、N 等元素 D．NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性 答案 B 解析 蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都属于高分子化合物，核酸是由许多核苷酸聚合成的高分子化合物，A 正确；同系物要求结构相似，组成上相差 n 个 CH 2 原子团，五碳糖(C 5 H 10 O 5)与葡萄糖(C 6 H 12 O 6)组成相差 1 个 CH 2 O，故二者不属于同系物，B 错误；蛋白质的组成元素有 C、H、O、N，有的还有 P、S 等，C 正确；NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，D 正确。
8．关于信息素 N(结构如图所示)，下列说法错误的是()A．至少有 6 个碳原子一定共平面 B．能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子式为 C 11 H 20 O D．能发生酯化反应 答案 A 解析 如图：，“1”“2”“3”“4”号碳原子一定共面，由于碳碳单键可以绕轴旋转，其他碳原子不一定与“1”“2”“3”“4”号碳原子所在的平面共面，所以至少有 4 个碳原子共面，A 错误；信息素 N 中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，有羟基，且与羟基相连的 C 原子上有 H，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故信息素 N 能使少量酸性高锰
酸钾溶液褪色，B 正确；分子式为 C 11 H 20 O，C 正确；含—OH，能和羧酸发生酯化反应，D正确。
9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项 实验目的 分离方法 原理 A 除去 CO 2 中的 HCl 通入饱和 Na 2 CO 3溶液，洗气 HCl 与 Na 2 CO 3 溶液反应生成 CO 2 B 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量生石灰，蒸馏 乙醇和乙酸钙的沸点相差较大 C 除去 KNO 3 固体中的 NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 答案 B 解析 饱和 Na 2 CO 3 溶液也可以吸收 CO 2，A 项错误；用重结晶法除去 KNO 3 固体中的 NaCl是因为 KNO 3 在水中的溶解度受温度的影响大，C 项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，D 项错误。
10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族，W、X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最外层电子数相等，Y 的族序数等于其周期数。下列说法错误的是()A．四种元素形成的单质中，Z 的单质沸点最低 B．WZ 3 中 W 满足 8 电子稳定结构 C．Y、Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 D．X 的氧化物可能既含离子键又含共价键 答案 B 解析 Y 的族序数等于其周期数，且 W 与 Y 同主族，由此可知 Y 应为铝元素，W 为硼元素；W、X、Y 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，W 与 Y 的最外层电子数之和为 6，而短周期主族元素的最外层电子数均小于 8，由此可知 Z 的最外层电子数为 7，X 的最外层电子数为 1，则 Z 为氯元素，X 为钠元素。
四种元素形成的单质中氯气为气体单质，是四种单质中沸点最低的，故 A 正确；WZ 3 是三氯化硼，其中硼原子为＋3 价，与氯原子形成 3 对共用电子对，外围只有 6 个电子，不满足 8电子稳定结构，故 B 错误；Y 与 Z 形成的化合物是氯化铝，氯化铝属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故 C 正确；X 的氧化物若是过氧化钠，则其中既含有离子键又含有共价键，若是氧化钠，其中只有离子键，故 D 正确。
11．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到
1 年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C．每含 1 mol H 2 O 的海冰内就有 2×10－ 5 NA 个 NaCl 分子(N A 为阿伏加德罗常数)D．海冰内层 NaCl 的浓度约为 10－ 3 mol·L － 1(设冰的密度为 0.9 g·cm － 3)答案 D 解析 “盐泡”内含有 NaCl 等盐类，“盐泡”越多，质量越大，海冰密度越大，故 A 错误；若海冰的冰龄达到 1 年以上，则融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡”越少，故 B 错误；NaCl 是离子化合物，不存在 NaCl 分子，故 C 错误；假设有 1 L 海冰，质量为 900 g，物质的量约为 50 mol，“盐泡”与 H 2 O 的个数比约为 2×10－ 5 ∶1，则氯化钠的物质的量约为 1×10－ 3 mol，所以海冰内层 NaCl 的浓度约为 10 － 3 mol·L － 1，故 D 正确。
12．在一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，将 10 mol 由苯和环己烷组成的混合气体通入反应器中，下列说法不正确的是()A．N 为电源的正极 B．H＋ 从右向左移动 C．D 电极上的电极反应式为 ＋6H＋ －6e － === D．苯的转化率为 50% 答案 C 解析 根据图示，在电极 D，苯转化为环己烷，为还原反应，苯发生还原反应得到电子，电极 D 为阴极，则 M 为负极，N 为正极，电极 E 为阳极，在阳极，H 2 O 失去电子，生成 O 2，据此分析解答。
根据分析可知，N 为电源的正极，A 正确；在电解池中，H＋ 向阴极移动，D 为阴极，H ＋ 从右向左移动，B 正确；根据图示，苯转化为环己烷，为还原反应，应得到电子，电解质溶液为酸性，电极反应式为 ＋6H＋ ＋6e － ===，C 错误；根据分析可知，电极 E 生成 O 2，电极反应式为 2H 2 O－4e－ ===O2 ↑＋4H＋，生成 1.8 mol O2，转移 7.2 mol 电子，根据电极 D的反应式，反应了 1.2 mol 苯，10 mol 混合气体中苯的物质的量分数为 24%，则苯的物质的量为 2.4 mol，反应了 1.2 mol，其转化率为 50%，D 正确。
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加 K 3 [Fe(CN)6 ]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe 2＋，无 Fe 3 ＋ B 向 CuSO 4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe 2＋ 的氧化性强于 Cu 2 ＋ 的氧化性 C 向碘水中加入等体积的 CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I 2 在 CCl 4 中的溶解度大于在水中的溶解度 D 向某溶液中先加入 Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 SO 2－4 答案 C 解析 滴加 K 3 [Fe(CN)6 ]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Fe 2＋，但是不能确定是否有Fe 3＋，A 错误；向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体铜析出，说明 Fe 的还原性强于 Cu 的还原性，Cu 2＋ 的氧化性强于 Fe 2 ＋ 的氧化性，B 错误；向碘水中加入等体积的 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，CCl 4 将 I 2 萃取，说明 I 2 在 CCl 4 中的溶解度大于在水中的溶解度，C 正确；向某溶液中先加入 Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失，原溶液中不一定含有 SO 2－4，还可能是 SO 2－3，加入 Ba(NO 3)2 溶液，先生成BaSO 3 白色沉淀，再加入足量盐酸，溶液中有 NO－3 和 H＋，将 BaSO3 氧化为 BaSO 4，D 错误。
