湛江市2020-2021学年度第一学期期末调研考试高一化学必修（第一册）试卷附答案

1 湛江市 20 20--201 21 学年度第一学期期末调研考试高一化学必修（第一册）试卷(考试时间：75 分钟满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第 I 卷选择题（共 44 分）一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题4 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是 A．304 不锈钢炊具 B．现行流通的 1 元硬币 C．古代的司母戊鼎 D．秦皇陵墓模拟江湖的水银 2．以 CCl 4 和 金 属 钠 为 材 料，在 700℃ 时 制 造 出 纳 米 级 的 金 刚 石 粉 末 和 氯 化 钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl 4 是一种化合物 D．这个反应是置换反应 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为 10 的氧原子：108 O B．Mg 2+ 的结构示意图：

2 C．硫化钠的电子式：

D．NaHCO 3 的电离方程式：NaHCO 3 Na + +H + +CO 3 2-4．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H 2 SO 4 CuSO 4 Na 2 O CO 2 B NaOH HCl NaCl CuO CO C NaOH HClO CaF 2 Al 2 O 3 SO 2 D KOH HNO 3 CaCO 3 CaO SO 3 5．下列有关实验操作正确的是 A．分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液 B．做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶 C．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D．蒸馏烧瓶以及试管加热时都需要垫石棉网 6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．共存的是 A.Na +、Ba 2+、Cl-、SO 4 2-B.Na +、H +、CO 3 2—、Cl—C.Fe 3+、K +、SCN-、Cl-D.NH 4 +、K +、.Fe 2+、ClO-7．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+2H 2 O═2Na + +2OH—+H 2 ↑

3 B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2 ↑ C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO 3—+ OH—= CO 3 2—+ H 2 O D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 3 2—+ 2H + = CO 2 ↑+ H 2 O 8．下列说法不正确的是 A．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在 Fe 3+ B．碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强 C．漂白粉常作环境消毒剂 D．Cl—和 CO 3 2—加入硝酸银溶液都有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀都溶解 9．根据反应 2KClO 3 +I 2 =2KIO 3 +Cl 2 ↑判断，下列结论不正确的是 A．I 2 具有还原性 B．当生成 22.4LCl 2 时，转移 10mol 电子 C．KIO 3 是氧化产物 D．该反应属于置换反应 10．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．从颜色上无法区别 FeCl 3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1~100nm 之间 C．用平行光线照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象不相同

4 D．Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 11．设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关序数正确的是 A．5.6g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 0.3N A B．标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2N A C．常温常压下，18g 水所含电子数目为 10N A D．在标准状况下，1molO 2 和 H 2 混合气体所占的体积为 44.8 L 12．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是 A.“外化”时发生了氧化还原反应 B.“化为铜”表明铁转化为铜 C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D．反应中溶液由蓝色转化为黄色 13．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

5 14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：己>辛>戊 C．丙和庚的原子核外电子数相差 13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 15．下列除去杂质的方法正确的是 A.除去 N 2 中的少量 O 2 ：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B.除去 CO 2 中的少量 HCl：通入 Na 2 CO 3 溶液，收集气体 C.除去 FeCl 2 溶液中的少量 FeCl 3 ：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl 2 ：加入适量 NaOH 溶液，过滤 16．四溴化钛（TiBr 4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点 233.5℃，具有潮解性且易与水发生反应。实验室利用反应 TiO 2 +C+ 2Br 2 TiBr 4 +CO 2 来制备 TiBr 4，装置如图所示。下列说法错误的是

6 A．开始反应时，活塞的状态为 K 1 关闭，K 2，K 3 打开 B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管 C．为达到实验目的，a 应连接盛有 NaOH 溶液的洗气装置 D．反应结束后继续通入 CO 2 排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气 第Ⅱ卷非选择题（共 56 分）二、非选择题：本题共 5 小题。

17.（12 分）（1）0.5L 1.0molL ﹣1 FeCl 3 溶液与 0.2L 1.0molL ﹣1 MgCl 2 溶液中的 Cl ﹣ 的物质的量浓度之比为。

（2）某气体的质量为 3.4g，含有 6.02×10 22 个分子，则该气体的摩尔质量为。

（3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO 4 溶液，需要胆矾________g。

（4）氧化还原反应 S+KOH→K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了 0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

（5）某元素 R 的简单阴离子 R n-核外有 a 个电子，中子数为 b，则其质量数为。

18．（12 分）已知有 A、B、C、D、E 五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属 D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下 E 单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：

（1）D 的元素名称为：。

（2）E 在周期表中的位置为：。

7（3）C 原子的结构示意图为：。

（4）C、D、E 三种元素的离子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（5）B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为（用对应的化学式表示）。

（6）B、C 组成的能引起温室效应的化合物的电子式为。

19.（14 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持已略)，实验装置如下图：

回答下列问题：

（1）装置 A 中是用 MnO 2 和浓盐酸反应制备 Cl 2，请写出其化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

（2）装置 B 有安全瓶作用，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象。

（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙

8 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）装置 D 用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是（写化学式）（5）装置 E 中潮湿的 Cl 2 与 Na 2 CO 3 以等物质的量反应，生成 NaHCO 3、气体 Cl 2 O 和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。

（6）设计实验方案验证 E 中生成的固体中存在 HCO 3 ˉ。

（7）装置 G 中 NaOH 溶液的作用是。

20.（14 分）某废弃镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体（NiSO 4 ·7H 2 O）：

溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：

金属离子 Ni 2+ Al 3+ Fe 3+ Fe 2+ 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH 6.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答下列问题：

（1）“碱浸”时，金属 Al 发生的化学反应方程式为。

9（2）浸出液中含有的金属离子除了 Ni 2+、Fe 2+ 外，还可能含。

（3）“转化”中发生的离子方程式为。

（4）调节 PH=a，a 的范围为。

（5）操作Ⅰ的具体操作是控制 PH、浓缩结晶、、洗涤、干燥（6）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的离子方程式。

（7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

21.计算题，要求写出计算步骤（4 分）将 29.6g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的 CO 2 在标准状况下的体积是多少？

10 化学参考答案 第 I 卷选择题（共 44 分）一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题4 分。每小题只有一个选项符合题意。

序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D A D C D B A 序号 11 12 13 14 15 16 答案 C A A C C C 第Ⅱ卷非选择题（共 56 分）二、非选择题：本题共 4 小题。

17.（12 分）（每空 2 分）（1）３:２（2）34g／mol（3）2.5（4）2:1 0.8（5）a-n+b 18．（12 分）（每空 2 分）（1）钠（2）第三周期，第 VIIA 族（3）（4）Cl->O 2->Na +（5）HClO 4 >H 2 CO 3（6）

11 19.（14 分）（1）（3 分）（2）B 中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2 分）（3）d（2 分）（4）Ca(ClO)2（1 分）（5）2Cl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O=2NaHCO 3 +2NaCl+Cl 2 O（2 分）（6）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加稍过量 BaCl 2 溶液，静置，再向上层清液滴加 NaOH 溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子（2 分）（或取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子）（7）吸收氯气等尾气，防止污染大气（2 分）20.（14 分）20.（每空 2 分）（1）2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑（2）Fe 3+（3）2+ + 3+2 2 22Fe +H O +2H =2Fe +2H O（4）3.2~6.2（5）过滤（6）2+---22Ni +ClO +4OH =2NiOOH + Cl +H O （7）提高镍回收率 21.（4 分）解：（1）2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑固体质量减少△m 2 mol×84.0g/mol 62.0 g

12 m(NaHCO 3)（29.6﹣26.5）g 所以 2 mol×84.0g/mol：62.0 g=m(NaHCO 3)：（29.6﹣26.5）g 解得 m(NaHCO 3)=8.40g，m(Na 2 CO 3)=(29.6﹣8.40)g=21.2g 答：原固体混合物中碳酸钠的质量是 21.2g．（2）n（Na 2 CO 3)=2.12g÷106 g/mol=0.200 mol n=（NaHCO 3)=8.40g÷84 g/mol=0.100mol，由碳原子守恒可知 V(CO 2)=(0.200+0.100)mol×22.4L/mol=6.72L，答：生成的 CO 2 在标准状况下的体积是 6.72L．

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