硫综合练习题
硫综合练习题
1.二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是
A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
2．
是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是
A．的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥
B．
具有漂白性，因此可使溴水褪色
C．葡萄酒中含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用
D．
既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA
B．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有
数目小于0.1NA
C．100mL18.4mol·L−1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA
D．Na2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA
4．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体
B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓疏酸的强氧化性和酸性
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的过程中，所涉及的反应均为氧化还原反应
5.．过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3＋3H2O2
2Na2CO3·3H2O2
下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效
B．加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体
C．生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低
D．该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl
6．(2020·福州高三模拟)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是__________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是______________________________________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________________________________________________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___________________________
_______________________________________________________________________________。
7.(2020·兰州质检)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如图所示：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_____________________________________________。
反应物中Fe元素被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是_____________________。
(2)试剂a是________，具体操作为________________________________________，目的是______________________________________________________________
(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。
试剂c参与反应的离子方程式分别为______________________________________________、___________________________________________________。
