2021年高考化学二轮复习：综合考察,练习题（含答案解析）

2021 年 高考化学 二轮复习：

综合考察 练习题精选 1.达菲是治疗流感的重要药物，M 是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是()A.化合物 M 中含有 3 个手性碳原子 B.化合物 M 能发生取代反应、消去反应、加聚反应、水解反应 C.化合物 M 与 N 是同分异构体 D.化合物 M 有 5 种不同的官能团 2.W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素，W 的阴离子与锂离子具有相同电子层结构，X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Q 的最高价氧化物对应的的水化物为最强含氧酸。下列说法错误的是()A.W、Y 均可以与氧原子形成 1 : 1、1 : 2 型化合物 B.W、X、Q 组成的肥料中一定既有离子键又有极性键 C.Q 元素单质具有强氧化性、漂白性 D.X、Q 均可以形成多种氧化物 3.已知有机物 X、Y、Z、W 之间的转化关系如图所示，若不考虑空间异构，下列说法正确的是()

A.X 可能的结构共有 10 种 B.Z、W 可能的结构均有 4 种 C.Z 的同分异构体中不能氧化为醛的有 5 种 D.W 不存在顺反异构 4.有机化合物 X 的结构简式如图所示，下列关于 X 的说法错误的是()A.分子中有三种含氧官能团 B.既能发生取代反应也能发生加成反应 C.分子中不存在手性碳原子 D.1 mol X 最多可以与 4 mol NaOH 反应 5.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项 实验操作和现象 结论 A 向棕黄色待测液中滴加 KI-淀粉溶液，待测液变为蓝色 待测液中一定含有3+Fe B 将一定量的3SO 加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀 非金属性：S>Si C 向蛋白质溶液中加入饱和2 4Na SO 溶液，有沉淀出现 蛋白质发生了变性 D 将一长期放置的铝片 铝不能置换出铜

插入4CuSO 溶液中，铝片表面无变化 A.A B.B C.C D.D 6.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中合成微米级金刚石，其反应为26CO +8Na C（金刚石）+C（石墨）2 34Na CO 。下列说法正确的是()A.金刚石和石墨互为同分异构体 B.晶体熔点：金刚石>石墨>干冰 C.2 3Na CO 和石墨中 C的杂化方式相同 D.1 mol 金刚石和 1 mol 石墨中均含有 2 mol C—C 键 7.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是短周期中原子半径最小的元素，Y 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，Z 与 X 可以形成一种四核 10 电子微粒，W 的最外层电子数等于 X、Y 的最外层电子数之和。下列说法错误的是()A.简单离子半径：W>Y>Z B.四种元素之间可以形成离子化合物 C.X、Y 形成的化合物2 4Y X 为分子晶体 D.X、Y、Z 形成的化合物都抑制水的电离 8.不同浓度的硝酸与金属反应时得到的还原产物不同，30 ℃ 时不同密度   的硝酸与铁反应时还原产物的物质的量分数    如图所示。下列说法正确的是()

A.1.1   时，充分反应后，溶液中的阳离子可能主要是2Fe、+H、4NH  B.1.2   的硝酸与铁反应生成 0.1 mol 气体，则参与氧化还原反应的硝酸为0.1 mol C.1.36   的硝酸与少量铁反应：33 2 26NO 4Fe 18H 4Fe 3NO 3NO 9H O          D.不同浓度的等量硝酸获得的电子数目越多，氧化性越强 9.常温下，用 0.1 1mol L  g2 3Na RO 溶液吸收气体2RO，吸收后溶液的 pH 与离子浓度之比  323HROROcc    的关系如图所示。下列说法错误的是()A.E 点溶液中，     23 3Na RO HRO c c c   ，  OH H c c  B.F 和 G 之间始终存在      23 3Na HRO 2 RO c c c    C.等物质的量的2 3Na RO 和3NaHRO 完全溶于蒸馏水得到溶液的 pH=7.2 D.常温下，2 3Na RO 的 已知 X、Y 两种气体中仅 X 为纯净物，下列说法正确的是()A.a 为电源正极，气体 Y 具有较强的氧化性 B.电子的移动方向为 b→c→d→a C.升高温度能够加快合成氨的速率，提高产率 D.若生成 3.2 g 气体 X，则生成气体 Y 的质量可能为 2.08 g 11.钒是“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。铝土矿的主要成分2 3Al O(含2 2 5 2 3SiO V O Fe O、、等杂质），利用 Bayer 法从铝土矿生产氧化铝的母液中提取钒的过程如图所示：

（1）赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有。

（2）生成34VO 的离子方程式为。

（3）沉淀物中含有水合铝酸钙  2 3 22CaO Al O 8H O  、水合铝硅酸钙(水化石榴石2 3 2 23CaO Al O SiO 4H O   )和钒酸钙  2 53CaO V O ，其中存在 3-2 4 2 53Ca(OH)(s)2VO 3CaO V O(s)6OH  ，加入2 3Na CO 能够使钒酸钙溶解的原因：

。(用平衡原理解释)。

（4）加入离子交换树脂  12 18C H NCl 进行吸附和淋洗液解吸附的过程为 12 18 12 18R C H NCl C H N R Clnnn n  吸附解吸，R n 的结构为。

0.1mol/L2 5V O 在不同 pH 的存在形态如表所示。

pH 13 〜14 11 〜13 8.5 〜11 7.5 〜8.5 5〜7.5 3〜5 1〜3 存在形态 34VO 1 2 4V O  44 12V O 610 28V 0 510 28HV 0 42 10 28H V 0 2 5V O（5）为了减少排放,实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，还 有 物质可以重复利用(至少写两种)。

（6）利用铝热反应从2 5V O 中制取 510 g V 需要铝的质量为。

12.利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气的反应为3 2 2 2CH OH(g)H O(g)CO(g)3H(g)  ƒ。

（1）为探究各条件对反应平衡的影响，将3CH OH 和2H O 的混合气体按物质的量之比均为 1︰1 进行实验，X、Y 代表压强或温度。甲醇（g）的平衡转化率随 X、Y 的变化关系如图所示。

①该反应的焓变 H  _______________________（填“大于”“等于”或“小于”）0。

②压强的关系1p ____________________（填“>”或“<”）2p，理由是__________________________。

③若在1T、1p 条件下进行反应，A 点反应速率()v 正 ___________________（填“>”“<”或“=”，下同）()v 逆 ；若为1T、2p 条件下进行的反应，A点反应速率()v 正 _____________________()v 逆。

④在1T、1p 条件下，该反应的平衡常数p =K __________________[用分压代替浓度进行计算，列出计算式即可，气体分压可表示为(B)(B)p p x  g，p 为平衡总压强，(B)x 为平衡系统中 B的物质的量分数]。

（2）研究温度、投料比和催化剂中有效成分的质量分数对3CH OH 的转化率影响，实验结果如图所示：

①反应最适合的反应条件为________________，原因是__________________。

②250 ℃ 时3CH OH 的转化率始终高于 200 ℃ 时的原因是______________________。

13.摩尔盐    4 4 22 2NH Fe SO 6H O   g（相对分子质量 392）是分析化学中的重要试剂和重要的化工原料。可由4FeSO 与  4 42NH SO 反应制得，实验装置如图所示（加持装置等省略）。已知摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，约在 100 ℃ 失去结晶水。回答下列问题：

（1）仪器 a的名称为__________________，安装好装置后，首先需进行的操作是_____________________。

（2）摩尔盐的制取：关闭活塞________________，打开活塞_________________；待甲装置中的还原铁粉快反应完时，关闭活塞_______________，打开活塞_________________，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。

（3）利用质谱热重联用仪测出 7.84 g 样品在氮气氛围下分解的过程中，TG 曲线（质量变化与温度关系）如图所示：

据图分析，写出在 160 ℃ 时分解的化学方程式：_________________；600 ℃ 时固体的化学式为___________________；则气体产物除3NH、3SO、2H O(g)外，还可能含有_______________。

14.1981 年 Staley、Kappes 等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除2N O与 CO 的 参考答案 1.答案：C 解析：碳原子上连接 4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故中有 3 个手性碳原子，故 A 正确；有机物 M 中含有羟基，并且羟基的β-C上有氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键能发生加聚反应，含有酯基和肽键能发生水解反应（取代反应），故 B正确；N 相对于 M 少两个氢原子，不是同分异构体，故 C 错误； 有羟基、醚键、碳碳双键、酯基、酰胺键（肽键）共 5 种官能团，故 D 正确。

2.答案：C 解析：根据题意可知 X 为氮元素，Q 为氯元素，W 为氢元素；X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，可知 Y 为钠元素，Z 为铝元素。H、Na均可以与氧原子形成 1 : 1 2 2 2 2H O Na O、、l : 2 2 2H O Na O、型化合物，A 项正确；H、N、Cl 组成的肥料（4NH Cl）中既有离子键又有极性键，B项正确；Q 的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但不具有漂白性，C 项错误；N 和 Cl 均可以形成多种氧化物（2 2 3 2 2 4 2 5N O NO N O NO N O N O、、、、、等和 2 2 3 2 2 5 2 7Cl O Cl O ClO Cl O N O、、、、等），D 项正确。

3.答案：C

解析：

A.根据物质间的转化关系，可以得出 X 为酯，Y 为酸且有 2 种结构，Z 为醇且有 4 种结构，因此 Y 与 Z 形成的酯 X 的结构共有 2×4=8（种），错误。

B.Z 的四种结构中发生消去反应后生成的烯烃 W 仅有 3 种结构，错误。

C.Z 的同分异构体中，能氧化为醛的有 2 种，即3 2 2 2CH CH CH CH OH、 3 22CH CHCH OH，不能氧化为醛的有 5 种，分别为3 2 3CH CH CH(OH)CH、 33CH COH、3 2 2 3CH O CH CH CH  、 3 32CH O CH CH  、3 2 2 3CH CH O CH CH  ，正确。

D.W 的结构中3 3CH CH CHCH  存在顺反异构，错误。

4.答案：D 解析：A.X 分子中有酯基、酚羟基和醚键三种含氧官能团，正确。

B.X 分子中的碳碳双键和苯环可以与2H 发生加成反应，酯基可以发生取代反应，正确。

C.X 分子中不存在连有四种不同原子或原子团的碳原子，因此不存在手性碳原子，正确。

D.酚羟基和酯基都可以与 NaOH 反应，故 1 mol X 最多可以与 3 mol NaOH反应，错误。

5.答案：B 解析：A.溴水也是棕黄色，2Br 也能氧化 I  生成2I，使溶液变蓝，错误。

B.3SO 溶于水生成2 4H SO，2 4H SO 能与2 3Na SiO 溶液反应生成白色硅酸沉淀，说明非金属性：S>Si，正确。

C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀出现，说明蛋白质发生了盐析而不是变性，错误。

D.长期放置的铝片表面有致密的氧化膜，不能与4CuSO 溶液反应，打磨后的铝能置换出铜，错误。

6.答案：C 解析：

A.金刚石和石墨互为同素异形体，错误。

B.石墨为混合晶体，金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，所以干冰的熔点最小，由于石墨中 C—C 键的键长小于金刚石中 C—C键的键长，所以石墨的键能大于金刚石的键能，即石墨的熔点高于金刚石的熔点，错误。

C.2 3Na CO 和石墨中 C的杂化方式均为2sp 杂化，正确。

D.1 mol 金刚石中含有 2 mol C 一 C 键，1 mol 石墨中含有 1.5 mol C—C键，错误。

7.答案：D 解析：根据题干提供信息，可以推断 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，W 为 S。

A.简单离子半径：2 3 2S N O   ，正确。

B.四种元素间可以形成离子化合物  4 42NH SO，正确。

C.2 4N H 为分子晶体，正确。

D.H、N、O 组成的物质有3 2NH H O g、3HNO、2HNO、4 3NH NO 等，其中3 2NH H O g、3HNO、2HNO 能抑制水的电离，4 3NH NO 能促进水的电离，错误。

8.答案：C 解析：A.如果反应后溶液中有+H，由于反应后溶液中有3NO ，3NO  在酸性条件下有氧化性，则溶液中不可能有2+Fe，错误。

B.1.2   的硝酸与铁反应生成 NO、2N、2N O 等，每生成 1 mol2N 或2N O，参与氧化还原反应的3HNO 为 2 mol，则当生成 0.1 mol 气体时，参与氧化还原反应的3HNO 多于 0.1 mol，错误。

C.1.36   的硝酸与少量铁反应时，氧化产物是3+Fe，还原产物是 NO 与2NO，根据电荷守恒和原子守恒配平化学方程式，正确。

D.物质氧化性的强弱与其得到电子数目的多少无必然联系，错误。

9.答案：BC

解析：A.E 点溶液呈碱性，则     OH H c c ，由图像知，  23 3RO HRO c c ，正确。

B.由电荷守恒知，         23 3Na H HRO 2 RO OH c c c c c       ，故中性溶液中     23 3Na HRO 2 RO c c c   ，错误。

C.等物质的量的2 3Na RO 和3NaHRO 完全溶于蒸馏水，由于23RO 的水解程度大于3HRO  的电离程度，故溶液中   23 3HRO RO c c ，pH 不等于 7.2，错误。

D.选择 F 点计算2 3Na RO 的（3）2 3 2 3Na CO Ca(OH)CaCO 2NaOH    ，-OH 增多平衡逆向移动，使得溶出34VO（4）610 28V 0（5）离子交换树脂、NaCl 或者4NH Cl（6）450 g 解析：

（1）由于铝土矿中含有2 3Fe O，而在碱性条件下，2 3Fe O 不参与反应，在赤泥中还含有2 3Fe O。

（2）由于反应物是2 5V O，碱性条件下生成物是34VO，所以离子反应方程式为32 5 4 2V O 6OH 2VO 3H O   。

（3）由于加入碳酸钠以后，发生如下反应2 3 2 3Na CO Ca(OH)CaCO 2NaOH    ，生成氢氧化钠，随着-OH 增多平衡32 4 2 53Ca(OH)(s)2VO 3CaO V O(s)6OH    逆向移动，使得有34VO 溶出。

（4）在发生吸附之前调节 pH = 8，而在 pH=8 时，钒的存在形态是610 28V 0，因此 R 为 610 28V O，6 n 。

（5）经过解析后的离子交换树脂还可以继续吸附，所以离子交换树脂还可以重复利用，而经过解吸后的过滤液中含有 NaCl 和4NH Cl，也可以重复利用。

（6）依据2 5 2 310Al 3V O 5Al O 6V   高温 10 6 1006 1510g51g mol   1100mol 27g mol 450g6M   。

12.答案：（1）①大于；②>；反应的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，3CH OH平衡转化率减小；③<；>；④31 11 13 916 168 8p pp p   （2）①250 ℃、水/甲醇投料比为 2、催化剂的活性物质质量分数为10%；此条件下甲醇的平衡转化率最高，催化剂的活性较好；②升高温度，平衡正向移动 解析：（1）①在压强不变时，升高温度，甲醇的转化率增大，即向正反应方向进行，故该反应的正反应为吸热反应。②该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，甲醇的转化率减小，所以1 2p p 。③1T、1p 条件下，A 点甲醇的转化率降低才能达到平衡状态，所以()()v v  正 逆 ；1T、2p 条件下，A 点甲醇的转化率升高才能达到平衡状态，所以()()v v  正 逆。④假设起始3CH OH 和2H O 的物质的量分别为 1 mol，则 3 2 2 2CH OH(g)H O(g)CO(g)3H(g)  ƒ 起始（mol）：

1 1 0 0 转化（mol）：

0.6 0.6 0.6 1.8平衡（mol）：

0.4 0.4 0.6 1.8 3CH OH(g)、2H O(g)、2CO(g)、2H(g)的物质的量分别为18、18、316、916，      2 23 2331 1CO Hp1 1CH OH H O3 916 168 8p pp pKp pp p    。

（2）②该反应是吸热反应，投料比一定，温度升高，反应正向移动，甲醇的转化率增大。

13.答案：（1）三颈烧瓶；检查装置的气密性（2）3K ；1K、2K ；1K、2K ；3K

（3）       4 4 2 4 4 2 22 2 2 2NH Fe SO 6H O NH Fe SO 2H O 4H O  g @ g ；2 3Fe O ；2SO 或2SO、2N 解析：（1）仪器 a的名称是三颈烧瓶。该反应需利用压强差将甲中所得4FeSO 溶液压入乙中进行反应，组装好装置后，应先检查装置的气密性。

（2）打开1K 使稀硫酸与还原铁粉反应，为释放出甲装置中反应产生的氢气，并排尽装置中的空气，应打开2K、关闭3K。关闭1K 和2K，打开3K，甲装置中的液体被氢气压入到乙装置，反应产生摩尔盐。

（3）7.84 g 摩尔盐的物质的量是 0.02 mol，加热时先失去结晶水，然后硫酸亚铁铵分解。600 ℃，固体的质量为 7.84 g×（1-79.6%）=1.60 g，其中含 0.02 mol 的 Fe（质量为 1.12 g），则氧的质量为 0.48 g，故固体的化学式为2 3Fe O。反应中铁的化合价升高，则必然有元素化合价降低，结合氧元素守恒可知必然有2SO 生成。也可能会有4NH  中的–3 价氮作还原剂，自身被氧化为2N。

14.答案：（1）2 2FeO(s)CO(g)Fe(s)CO(g)H    ； 1 2H H H     （2）反应物的活化能较高，反应难以进行（3）吸热；（4）根据图像可知，随反应进行曲线 ad 对应的物质的物质的量减小，所以曲线 ad 对应的物质为 CO，则曲线 be对应的物质为2N。①曲线 be先达到平衡，曲线 ad 后达到平衡，根据温度对反应速率的影响，可以得出曲线 ad 为 400℃下 CO 的物质的量的变化曲线。②c、d 点均达到平衡状态，c 点对应的温度高于 d 点对应的温度，所以 c 点的逆反应 速率高于 d 点的逆反应速率，a、d 点对应的温度相同，但 a 点未达到平衡状态，故 a点的逆反应速率小于 d 点的逆反应速率，由此可以得出 a、c、d 三点逆反应速率的大小顺序为 c >d >a。

③ad 段时间变化量为 10 min，根据三段式法，可以得出：

2 2 2CO(g)N O(g)CO(g)N(g)   初始量(mol)2 2 0 0 5 min 时(mol)1.4 1.4 0.6 0.6 15min 时(mol)0.8 0.8 1.2 1.2 5 min 时，2N O 的分压为1.4kPa4xp，15 min 时2N O 的分压为0.8kPa4xp，其变化量为0.6kPa4xp，所以 ad 段的平均反应速率： 120.15 kPaN O 0.015 kPa min10minxxpv p  。

④根据题意，400℃条件对应曲线 ad，15 min 时曲线 ad 达到平衡状态，则根据③中三段式可以得出p1.2 1.2 90.8 0.8 4K 。

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