高中化学试讲教案模板（共4篇）

第1篇：高中化学试讲教案

高中化学试讲教案

【篇1：高中化学试讲教案】

2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应 一、说教材

（一）教材的地位与作用

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地 位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容 是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。（二）教学目标

1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。（三）教学重难点

电解质的判断、电离及电离方程式的书写 二、说学情

对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维 活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。三、说教法

根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。四、说学法

根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法 五、说教学过程（一）导入 将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行 综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。（二）新授

引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出 自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评 价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）

提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导 电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像nacl这样溶解于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲 台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷 守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。

分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出naoh、koh、ba(oh)2的电离方程式。naoh＝na+ + oh-koh＝k+ + oh-ba(oh)2 = ba2+ + 2oh-

学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是oh-的化合物。

接着进行探究学习，请学生写出na2so4、kno3、nh4cl的电离方程式。

na2so4＝2na+ + so42-kno3＝k+ + no3-nh4cl＝nh4+ + cl-

引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括nh4+）和酸根阴离子的化合物。（三）小结

通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。（四）布置作业

1.完成课后练习1-4题

2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液 六、说板书设计

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质:水溶液、熔融状态 2.电解质的电离

酸：电离时生成的阳离子全部都是h+的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部都是oh-的化合物叫做碱。

【篇2：高中化学试讲教案】

如何上好一节化学模拟课堂

摘要: 模拟课堂是一种新型的课堂模式,它不等同于说课,也不等同于正常的上课,它没有面对面的学生配合,完全靠教师自编自演,不但要演得有板有眼、象模象样、生动有趣、形象逼真,而且要能够比较全面地体现该教师的教学理念新、教学手段佳、教学机智灵活等多方面的素质,这就要求教师找准身份,这是上好模拟课的关键,上课者是老师,评委是学生,忌照本讲解,目中无“生”.关键词:模拟课堂 “模拟讲课”是一种全新的教学形式,目前许多教学比赛活动大多都采用了模拟讲课这种形式,可是疑问也随之来了：什么是模拟讲课呢?和平时的课堂结构有什么区别,怎样才能上好一节模拟课堂呢?作者认为要做到以下几点.一、清楚认识到模拟课堂不等同于说课

什么是模拟讲课?——“模拟讲课”也称之为“无学生的上课”,就是讲课老师模拟讲课的情景,把课堂教学中的过程在没有学生的情况下用自己的语言把它描述出来.它是一种将个人备课、教学研究与上课实践有机结合在一起的教学活动,突出教学活动中的主要矛盾和本质特征,同时又能摒弃次要的非本质因素,使教学研究的对象从客观实体中直接抽象出来,具有省时高效的特点.模拟讲课与“说课”的区别——如果是说课是一场“讲座”的话,她既有满腹经纶的议论,也有精彩绝伦的演绎；那么模拟讲课就是一出“话剧”,有波澜起伏的情节,也有绘声绘色的对话,只不过话剧的演员只有执教者一人.说课通常要说教材的内容、地位、教学目标、重难点、教学设想等,它不仅要说出“怎样教”,还要说清“为什么这样教”,要让听者不仅要知其然,还要知其所以然,比较侧重理性层面.模拟讲课则是说课的延伸和补充,选取说课中教学流程这一部分把它具体化,把“教材的内容、地位、教学目标、重难点等”通过模拟讲课而表现出来,更侧重于它的实践性,教师在模拟讲课过程中模仿实际教学,但没有学生的配合,需把45分钟的实际课堂教学在15分钟之内展现出来.二、如何安排模拟课堂的时间

准备时间——模拟讲课要求一般不超15分钟,而前面的准备时间是需要充分的.①熟悉教材、理解教材,因为这是你手头最有价值的资料；

②备课,重点是设计出各个主要环节的内容,以及教师的导入语、过渡语和结束语；

③自己整体尝试一下,调整部分不恰当步骤或对个别环节进一步完善.上课时间——模拟讲课的时间通常只有10—15分钟,画龙点晴,通常选精华部分来模拟,要创设有效、实用的引入,开门见山也可以.导入——2分钟左右.新课——8分钟左右,引入后就马上进入学习新课的内容,巧妙地模拟学生获得知识的过程.在短短的时间内能够深刻、生动地让听者听得明白、听得清楚,理解所说.练习——2分钟左右.小结——1分钟左右.三、模拟课堂的具体实施

精彩的预设——模拟讲课在新课改的背景下诞生的,必须要体现新的理念,新的教法,特别是在竞赛中,同一课题只有新中更颖,才可能达到出奇制胜,脱颖而出的效果,得到较高的评价.忌面面俱到,蜻蜓点水.由于模拟讲课缺少了学生的互动,一个环节与另一个环节之间所用的时间大大减少,留给评委们思考的时间也随之减少,所以要有清晰的教学思路,情境创设需直观,问题要突出,几个主要问题的解决过程要讲求实效.最好能清楚地展现预设如何做,可能出现各种不同的学情,巧妙地抓学情进行教学,生动真实地模拟讲课,重点要突出,理念要先进.“有效”的互动——采用复述的方法来体现师生互动,通过对学生的回答进行复述的形式向评委传递课堂信息,以达到“有效”互动的目的.它采用的关联语句可以是：

（1）“正如刚才同学们说的那样,我们知道了……”（2）“这位同学的意见（看法）是……”

采用评价的方法来体现师生互动,通过对学生的回答进行巧妙的评价,从而向评委传递课堂信息,以达到“有效”互动的目的.它采用的关联语句可以是：

（1）“对呀,我们知道了……”

（2）“这位同学的方法很好,他采用的……”

第2篇：高中化学试讲钠教案

高中化学试讲钠教案

【篇1：试讲教案】

气体摩尔体积

【说教材】

教材的地位和作用：气体摩尔体积说课稿 一、教材分析 教材的地位和作用 《气体摩尔体积》是高一化学的第三章第二节内容。本章引入一个重要的化学概念——物质的量，它把宏观的、可称量的物质的质量和它的微观粒子联系起来。这是研究物质化学反应中量的变化的必不可少的基础知识，也是高中教学的重点之

一。本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

【教学目标】

知识目标：

1.使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标: 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标: 1.通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

2.认识微观和宏观的相互转化时研究化学的科学方法之一，引导学生科学的思维方法。

3.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

【教学重点】 气体摩尔体积的概念

【教学难点】 引入气体摩尔体积概念的逻辑推理过程

【教学方法】 设疑、导思、归纳、应用

【教材分析】 本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要础。【学情分析】 学生在学习本节内容之前已经学习了物质的量和摩尔质量，比较容易在已有知识基础上形成新的知识体系。本节课的内容比较抽象，学习难度比较大。

【教学过程】

〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol 任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol 粒子的质量往往不同。那么1mol 物质的体积是否相同呢？ 〖活动〗学生进行分组计算，然后进行归纳处理。〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。

〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用vm表示，单位为l/mol，那么在一定温度和压强下，vm 是个常数，如果条件变化了，则vm 亦随之改变。如在0℃、101 kpa 时，vm=22.4 l/mol；在25℃、101 kpa 时，vm=24.8 l/mol。

〖归纳〗归纳得出公式：气体体积v= n?vm

〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。

【随堂练习】

【课后作业布置】

离子反应及其发生的条件

【说教材】

教材的地位和作用：本节课选自人民教育出版社的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解这些反映的实质。所以，本节内容在本章中即是重点又是难点。

【教学目标】

1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2、通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

4、初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

5、用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；

6、体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。

【教学重点】

电解质、电离以及电离方程式的书写；离子方程式的书写，离子反应发生的条件

【教学难点】

电离及离子方程式的书写、发生离子反应的条件

【教学方法】

以讲解、分析、概括为主体。引入电解质与非电解质的概念，通过一些酸碱反应，说明离子反应。在教学过程中通过讲 练 提问 讨论 归纳 总结的程序将问题逐步引向深入，调动学生的积极性，学习到离子反应的书写及发生反应的条件。

【教学过程】 〖导入新课〗通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应的发生条件。上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.〖实验2-1〗硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应；硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应。通过实验，直观了解离子反应。〖讲授新课〗

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你们知道这些物质的导电性吗？（讨论交流）1、电解质与非电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2、酸、碱、盐是电解质

3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

4、离子方程式的书写：四步：“写、改、删、查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；

“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

【总结】

①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电质 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ③能导电的物质不一定是电解质

④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质

⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质

⑥离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应，离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。⑦复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。

⑧判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。

【随堂练习】 【课后作业的布置】

钠的重要化合物

【教学内容】钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。

【教学目标】

知识目标

1、掌握na2o2和na2o性质的异同。

2、掌握na2co3和nahco3性质的异同及二者之间的相互转化。 3、掌握焰色反应的实验操作及钠、钾的焰色。

能力目标

1、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填写好表格。并实施启发、诱导使学生加深认识，深化理解 达到巩固知识。

2、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教

情感目标

1、通过对钠的化合物的学习培养学生自主探究的精神。

2、通过实验、对比方法学习知识点培养学生思维能力和合作的精

【教学重点】na2o2的性质、na2co3和nahco3性质的比较、焰色反应及实验操作

【教学难点】na2o2的化学性质、na2co3和nahco3的相互转化

【教学方法】启发引导、学生分组实验探究、对比方法、归纳总结

【教学过程】

【篇2：高中化学试讲】

高中化学课题范围

宣城

必修一

1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时：物质的量的单位)2、第二章 第一节 物质的分类(第二课时：分散系及其分类)

3、第二章 第二节 离子反应(第二课时：离子反应及其发生的条件)4、第三章 第二节 几种重要的金属化合物(第一课时：钠的重要化合物)

5、第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸(第一课时：氨)

必修二

6、第一章 第三节 化学键(第一课时：离子键)

7、第二章 第二节 化学能与电能(第一课时：化学能转化为电能)8、第二章 第三节 化学反应速率与限度(第二课时：化学反应的限度)

9、第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(第一课时：乙醇)

10、第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源(第一课时；金属矿物的开发利用)

亳州

高中化学（鲁科版）

1.必修1：第一章第2节《研究物质性质的方法和程序》（第一课时） 2.必修1：第一章第3节《化学中常用的物理量---物质的量》（第一课时）

3.必修1：第二章第2节《电解质》（第一课时）

4.必修1：第二章第3节《氧化剂和还原剂》（第一课时） 5.必修1：第四章第2节《铝 金属材料》（第一课时）

6.必修2：第一章第3节《元素周期表的应用》（第一课时） 7.必修2：第二章第1节《化学键与化学反应》（第一课时）

8.必修2：第二章第2节《化学反应的快慢和限度》（第一课时） 9.必修2：第二章第3节《化学反应的利用》（第二课时）

10.必修2：第三章第3节《饮食中的有机化合物》（第一课时）

化学说课题目

1.物质的量（高中化学第一册第三章第一节）

2.氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节） 3.离子反应（高中化学第一册第一章第二节）4.原子结构（高中化学第一册第五章第一节）5.化学平衡（高中化学第二册第二章第二节）6.电解原理（高中化学第三册第四单元第一节）7.乙烯的性质（高中化学第二册第五章第三节）

8.苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节） 9.酯化反应（高中化学第二册第六章第六节）

10.乙醛的化学性质（高中化学第二册第六章第五节）

附：上述高中化学教材出版于人民教育出版社

【篇3：高中化学金属钠教案】

金属钠与水的反应实验

一、实验教学目标 1、知识与技能目标

掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。2、过程与方法目标

通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、情感态度与价值观目标

培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

二、实验教学重点难点

重点：钠与水的反应现象及其分析。

难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。

三、实验准备

实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。

四、实验教学方法

实验法、问题探究法、讲解法

五、实验教学过程

【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。

【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品

（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）

【实验探究】 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）

结论： 钠质软，银白色。【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）

浮钠浮在水面上，小于水的密度；

熔钠熔化成银白色的小球；反应放热，熔点低；

游小球在水面到处游动；有气体产生；

响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；

红烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，naoh。

【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下： 1.物理性质:

色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。

2.化学性质:

金属钠与水反应方程式 2na + 2h2o==2naoh+ h2

第3篇：高中化学试讲题目

学习改变命运

高中化学试讲题目

1．下列各组离子：（1）I、ClO、NO

3、H+

（2）K+、NH+

4、HCO

3、OH

－

－

－

－－－

－

－

－

－

－

（3）SO

32、SO

42、Cl、OH

（4）Fe3+、Cu2+、SO

42、Cl（5）H+、K+、AlO

2、－HSO

3（6）Ca2+、Na+、SO

42、CO

32－

－ －在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）

B（3）和（4）

C（2）和（5）

D（1）和（4）

2．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是

1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A． XYZ

B．

X2YZ

C．

X2YZ

2D．

X2YZ3

3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡同正反应方向移动了；

B．物质A的转化率减少了；

C．物质B的质量分数减少了；

D．a > b 4．反应2X(g)+ Y(g)

A．T1

B．T1P2 C．T1>T2,P1>P2

D．T1>T2,P1

5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A．硫化氢在氧气中燃烧

B．铁在硫蒸气中燃烧

C．二氧化硫通入石灰水

D．硫酸中加入锌粉

6．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是

A．V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

B．V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

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学习改变命运

C．V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

D．开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡

状态，SO3的百分含量保持不变

7．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是

A．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值大于297.23 B．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值等于297.23

C．1molSO2 的键能总和大于1molS和1mol O2的键能总和

D．1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和

8．现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是

A．原子序数为24

B．最高价氧化物的化学式为SeO

3 C．非金属性比溴弱

D．气态氢化物的化学式为H2Se 9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应



mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

（A）③④⑤⑥

（B）②③④⑥

（C）①③④⑤

（D）①③④⑥

10．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为（）

B．8xQ

C．4xQ

D．2xQ A．16xQ

11．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A． 不变

B． 增大

C． 减小

D． 无法判断

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学习改变命运

12．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）

4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A 2

B 3

C 4

D 5

2C(g)；△H

下列判断一定正确是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

14．常温下，一定体积pH＝3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。下列断判正确的是 A．溶液中c（Na）＝10B．溶液中c（RC．溶液中c（R23mol/L

）>c（Na）>c（H）>c（OH））＋c（OH）＋c（HR）＝c（Na）＋c（H））＋c（HR）＝c（Na）

2D．溶液中2c（R215．无色孔雀石绿(结构简式如下图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

（）

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学习改变命运

A．分子中氢原子数为奇数

B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．与苯胺（）互为同系物

D．在一定条件下，l mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

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第4篇：高中化学试讲2

高中化学《影响化学反应速率的因素》

一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《影响化学反应速率的因素》主要教学过程及板书设计

教学过程

(一)创设情境，导入新课

展示图片：面包的标签。请学生观察保质期。

导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。

(二)实验探究，新课讲授

展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。

提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?

结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。

教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2-5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。

结论：催化剂可以影响化学反应的速率。

教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。

请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?

(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。

(3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

学生思考，交流，回答。

得出结论：固体表面积、反应物的状态、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。

(三)课堂小结，布置作业

师生共同总结本节内容。

作业：调查生产生活中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。

板书设计

答辩题目解析

1.影响化学反应速率的因素有很多，最基本的因素是什么?

【参考答案】

反应物的浓度。

2.用本节课知识解释为什么食物要放在温度低的地方?

【参考答案】

食物腐败实质就是发生了一系列的化学反应，温度低，化学反应速率较低，食物不易腐败。

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