2022级培元中学高一化学单元测试

2022级培元中学高一化学单元测试一（20220918）

班级：___________座号：___________姓名：___________

一、单选题

1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素命Lv名为“鉝”(lì)。下列关于

Lv的说法中，不正确的是

A．质子数为116B．核外电子数为116

C．中子数为293 D．与

Lv互为同位素

2．中国氢弹之父于敏2014年获得国家最高科技奖，习近平主席在人民大会亲自颁奖。239Pu是于敏型氢弹的重要原料，下列说法错误的的是：

A．239Pu原子中质子数和中子数之和为239

B．由239Pu到235U的过程为化学变化

C．238Pu、239 Pu和241Pu的化学性质相似

D．238Pu、239 Pu和241Pu在周期表中的位置相同

3．某元素R的阴离子Rn-，其核外共有y个电子，该元素的原子的质量数为A，则该元素的核内中子数为

A．A-y-n B．A+y-n C．A+y+n D．A-y+n

4．下列变化需要加入还原剂的是

A．Fe2O3

Fe B．C

CO2

C．Na2CO3

CO2 D．Al

Al2O3

5．下列物质中的硫元素化合价不能降低的是

A．

6．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5

7．Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法高温制备，工艺流程如下；已知：

，下列说法错误的是

A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本

B．热还原的化学方程式为：

C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行

D．整个工艺流程中，Cl元素化合价始终不变

8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

。下列说法中，不正确的是

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．氧化产物只有Na2FeO4

D．2个FeSO4发生反应时，反应中共转移10个电子

9．对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列叙述正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为8∶3

B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量之比为1∶3

C．生成1molNO转移的电子数为6NA

D．该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物

10．已知有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+

C．可以推理得到：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在反应③中有2个Cl2生成，则被还原的HCl为2个

班级：___________座号：___________姓名：___________

一、选择题

二、填空题

11．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答问题：

(1)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．

，

C．铷的相对原子质量是85.47D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子

(2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_______(填“低”或“高”)。

(3)如图2中

所示粒子共表示_______种元素，铷元素原子的化学性质与如图中_______(填字母)的化学性质相似。

12. (1)根据下列9种微粒：

、

、

、

、

、

、

、

、

。

①形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________ 种。

②互为同位素的是_____________________________

③质量数相等的是____________，中子数相等的是___________。

(2)相同物质的量的

与

的中子数之比为_______；电子数之比为_______。

(3)0.1mol

中共含_______mol中子，含_______个电子。

13．完成下列问题。

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 +3C =K2S +N2↑+ 3CO2↑。在该反应中还原剂是________，________元素被还原， _________发生还原反应，氧化产物是______________。

(2)工业上提取硒的第一步为：4NaClO3 + Se + 2H2SO4 =2Na2SO4 + H2SeO3 + 4ClO2↑+ H2O

①用双线桥标出电子转移的方向和数目

②该反应的还原产物是__________；氧化剂与还原剂的个数之比为________。

③当有0.3molSe反应时，Se单质在_______(得、失)电子，反应转移电子数目是_____

(3)向

和

的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：

。

①用单线桥标出电子转移的方向和数目

②反应中被氧化的元素是___________；氧化剂是_________

③反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

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