特岗考试九年级化学教案模板（共17篇）

第1篇：九年级化学教案

九年级化学教案

化学备课组：黄福兵

第七单元 燃料及其利用

课题3 使用燃料对环境的影响

一、教学目标：

1、了解化石燃料燃烧对环境的影响。

2、认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3、能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。

4、形成保护环境、爱护环境的意识。

二、教学重点、难点：

1、化石燃料燃烧对环境的影响。

2、使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3、形成保护环境、爱护环境的意识。

三、教学过程：

同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？ 走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？

燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。

（一）、燃料燃烧对空气的影响

三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？（观察图7-28）

那么，形成酸雨的主要原因是什么？二氧化硫、二氧化氮。

酸雨对环境有什么影响？破坏植被、腐蚀建筑物、影响人体身体健康。（观察图7-29和图7-30）

[活动与探究]：酸雨危害的模拟实验。比较在“水”和“SO2加水”中的“植物叶子或果皮”、“镁条或锌粒”、“大理石或石灰石”有什么不同。

1、分别产生的现象。

2、产生的现象的原因是什么？

3、为了防止酸雨带来的危害，采取的措施有哪些？（组织学讨论）

（二）汽车用燃料的燃烧：

汽车使用的燃料有哪些？主要是汽油和柴油。

汽油和柴油燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。

如何才能减少汽车尾气对空气的污染？指导学生读书P141。

简单介绍压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）。

化石燃料对空气造成的污染的主要原因是有害气体和烟尘。

解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。

（三）、使用和开发新的燃料及能源

你所知道的清洁燃料有哪些？

1、乙醇（俗称酒精）：可再生能源。

是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

乙醇作为燃料有哪些优势？放热量大，无污染，可再生。

简单介绍乙醇汽油的优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。

2．氢气：

你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？

（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）

氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。

[组织讨论]

（课本第143页讨论内容）

[组织阅读]

其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。

[组织讨论]

3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？（太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）

[出示能源图片]

这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。

[课堂小结]

谈谈这节课你的收获？

第2篇：九年级化学教案空气

空气

教学目标： 1.知识与技能

（1）了解空气的主要成分

（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途（3）初步认识纯净物、混合物的概念

（4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识 教学内容：

引言：我们生活的环境中，存在着一种非常重要的物质，我们片刻也离不开它，它是什么呢？我们看到见，摸得着吗？怎样证明空气是存在的？ 板书：一.空气是由什么组成的？ 1.怎样证明空气的存在？ 提问：流星进入大气层，有什么现象,说明了什么？ 演示：如图

1.将一个小烧杯杯底朝下放入一个装有水的大烧杯中

提问 水为什么不能进入烧杯？小结：杯底的玻璃挡住了水。2.再将小烧杯倒转过来，杯口朝下，扣入水中。

提问：水为什么还是不能进入烧杯？

小结：水不能进入烧杯，原来，空烧杯不空，内部充满了空气，空气阻止了水进入烧杯

通过这个简单的实验我们证明了空气确实是存在的，但空气的组成是比较复杂的。

阅读：课本26页

2、3、4、5段

小结：拉瓦锡用汞除去了空气中所有的氧气后，还剩下4/5的气体，剩余气体不能供呼吸也不能支持燃烧，说明剩余气体不是氧气，他把剩余的这部分不支持燃烧的气体叫做氮气。由此拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。仿照拉瓦锡实验的原理，我们也来做一个类似的实验。演示：测定空气中氧气的含量

现象：红磷燃烧产生大量白烟，水进入集气瓶内约占瓶容积的1/5

红磷燃烧的原因：是红磷和空气中的氧气发生了反应，这个过程伴随着发光和放热现象，同时消耗了空气中的氧气。思考：在该实验中

1.水为什么会进入集气瓶？（氧气消耗，气压减小，水被大气压压入集气瓶）2.水为什么没有全部进入集气瓶？（瓶内还有剩余气体）

3.剩余气体是氧气吗？（用一根燃着的木条伸入剩余气体中，木条熄灭，说明不是氧气，因为它不能支持燃烧）

说明空气中除了有能够支持燃烧的氧气外还有其他不能支持燃烧的气体 结论：空气不是一种单一的气体，除氧气外还有其它气体成分。阅读：课本27页第3段

讲解并板书 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03% 二.纯净物和混合物

纯净物是由一种物质组成的，它具有固定的组成，可用专门的化学符号表示。如氧气—02，氮气—N2，混合物是由多种物质组成的，它没有固定的组成，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，各自保持原有的性质。课堂练习：判断下列哪些是混合物，哪些是纯净物 1冰水混合物 ○2洁净的空气 ○3镁 ○4红磷 ○5海水 ○6五氧化二磷 ○7鸡○8白酒 蛋壳 ○空气中的各种成分广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、电光源领域，是人类生产活动的重要资源 三.空气是一种宝贵的资源 阅读课本第28、29页

归纳总结氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途

1、氧气的用途

（1）供给呼吸

（2）支持燃烧

2、氮气的用途 （1）重要化工原料（2）保护气（3）提供低温环境

3、稀有气体 （1）保护气（2）作多用途的电光源（3）用于激光技术（4）致冷剂（5）麻醉剂

洁净的空气对于人类和其他植物是非常重要的，一个成年人每天吸入的空气约为12—16M3，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。故保护空气成了全世界人民关注的问题。四.保护空气

[讲解] 少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净，若超出大自然的自净能力就会造成空气的污染。

看课本图2-8，讨论

1.在你身边发生过哪些污染空气的现象？

2.大气污染会造成哪些危害？温室效应、酸雨、臭氧空洞、动植物死亡、人生病等。

3.为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？植树造林、种草。使用清洁能源、减少矿物燃料的燃烧。不使用一次性筷子。节约纸张 小资料。

英国伦敦烟雾事件

1952年12月5日至8日，英国伦敦全境几乎为燃煤产生的烟雾毒气所覆盖，致使四天中死亡人数较常年同期多4000余人。其主要原因是煤燃烧时产生的二氧化硫，被氧化生成硫酸泡沫，凝结在烟尘上而造成的。

空气污染物分为气体和粉尘，气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮等。加强空气质量监测，有针性地改善环境状况，是我们常采用的一种措施，那么你

知道空气质量日报预报的内容吗？（阅读课本P31资料）

第3篇：九年级化学序言教案

1.钢铁是我们生活中使用最为广泛的一种金属，有关钢铁的问题不属于化学研究的内容的是（）

A．如何把铁矿石炼成铁Ｂ．钢铁为什么会生锈

Ｃ．如何将钢铁制成零件Ｄ．钢铁是由什么组成的2.下列说法错误的是（）

Ａ．研制治疗手足口病的药物过程中，化学将起到重要作用

Ｂ．利用化学研制火箭发射所需的高能燃料

Ｃ．利用化学，人类可以合成许多自然界不存在的新物质

Ｄ．化学工业给人类带来的只有益处，没有坏处

3.根据化学发展的实际情况，对下列顺序排列正确的是（）

①原子论和分子论学说的创立②绿色化学的提出③门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表④火的利用和发现⑤利用先进仪器进行微观探测

A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．④①③⑤②D．④①⑤③②

４．下列各项研究中，属于化学学科研究内容的是（）

Ａ．培育新的花卉品种，增加观赏价值Ｂ．利用指南针确定航海方向

Ｃ．综合利用石油生产优质人造纤维Ｄ．设计新程序，开发信息技术

５．世界每年产生有害废物达３亿吨～４亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学的概念，下列哪项不属于绿色化学研究的内容（）

A.研究对环境无污染的清洁能源的开发B.研究可降解塑料的开发

C.利用化学原理从源头消除污染D.研究形状记忆合金的开发与应用

６．用制成的用品具有很多奇特的性质，如纳米铜具有良好的延展性，在高温下可拉长５０多倍而不出现裂纹。

化学是一门重要的自然科学，化学科学的发展使人们的生活水平不断提高，是根据你所学的化学知识从衣、食、住、行、医、用等方面谈一下你周围的变化。

第4篇：九年级化学上册教案

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、知识与技能

（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。（2）了解化学研究的内容

二、教学重点

1、什么是化学

2、化学的作用

第一单元走进化学世界 1．知识与技能

（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化

（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。

三、教学难点：物理变化和化学变化的判断

课题2化学是一门以实验为基础的学科

1、知识与能力

了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。了解化学是一门以实验为基础的自然科学。培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。

三、教学难点

1、蜡烛及其燃烧的探究。

2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。

课题3 走进化学实验室

1、知识与能力

知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。了解一些化学实验室的规则。掌握常见仪器的名称和使用。掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。培养学生的观察能力和动手能力。

二、教学重点

1． 化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

2． 药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

三、教学难点

1． 药品的取用。2酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

第二单元 我们周围的空气

课题1空气（第1课时）

1、知识与技能

1空气成分的探究实验2空气的主要成分和组成3纯净物和混合物的概念

二、教学重点：学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。

课题1 空气（第2课时）

教学目标

⒈了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

⒉通过观察图片表格、讨论交流，归纳空气的主要用途，初步了解空气污染的原因、危害及防治措施；知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。

【教学重点】各成分的用途及培养环保意识。

课题2 氧气

知识与技能：

1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气与人类关系密切；

二、教学重点 ：氧气的性质与用途

三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象

课题3 制取氧气

知识与技能：

了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

1.实验室制取氧气的反应原理。2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

二、教学难点：

实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

第三单元 自然界的水

本单元的主要知识：

1、从社会学角度认识水，包括水在自然界的作用、水资源状况及其保护等；

2、化学基本概念3几项化学实验操作

教学重点：

1、人与水的关系，以及人在其中的能动能够作用；

2、原子、分子的概念；

3、过滤、蒸馏等基本操作技能

教学难点：纯净物、混合物的主要区别；单质、化合物的主要区别；物理变化、化学变化的主要区别；分子、原子的主要区别；用分子和原子的观点解释日常生活中某些物质的变化。

课题1 水的组成教学目标：

知识与技能：复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。过程与方法：通过电解水的实验，使学生了解水的组成。

教学重点：通过实验活动分析水的组成，教学难点:认识事物的科学的思维方法的形成课题2分子和原子

知识与技能：

1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；

2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

二、教学重点：认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。

培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。

三、教学难点: 物质变了，其中的微粒怎么变？

课题3水的净化

1、知识与技能：

⑴了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。

二、教学重点：了解硬水、软水的区别，吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法

三、教学难点：初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能

课题4 爱护水资源

1、知识与技能：

（1）了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。

（2）认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。

（3）初步学会写调查报告，围绕课题制作学生作品。

二、教学难点：

1、相关资料的收集整理及探究活动的开展；

2、充分调动学生的积极性。

第四单元 物质构成的奥秘

教学重点：原子俄构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。

教学难点：核外电子排布规律，化合价。

课题1原子的构成1．知识与技能

(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

二、教学重点：原子的构成；相对原子质量。

三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。

课题2 元素

知识与技能

(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

二、教学重点

1．元素的概念。2．元素符号的书写和意义。

三、教学难点

1．元素概念的形成。2．元素符号的书写和意义。

3．元素周期表的排列规律和相关信息。

课题四 化学式与化合价

知识与技能

1、让学生理解化合价的本质

2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。

二、教学重点：

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。三、教学难点

1、化合价概念的建立和形成2、使用化合价规则确定物质的化学社会

第五单元 化学方程式

教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平

教学难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；

化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。

课题1质量守恒定律

1．知识与技能

(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。

三、教学难点：1．质量守恒定律的理解。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

课题2 如何正确书写化学方程式

1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

二、教学重点：重点是正确书写化学方程式。

三、教学难点：难点是化学方程式的配平方法。

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

二、教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

第六单元碳和碳的氧化物

教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。

教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。

课题1金刚石、石墨和C60

1、知识与技能

1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；3）知道C60的分子结构及其部分用途；4）了解结构、性质、用途三者的关系。

二、教学重点：了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；

了解结构、性质、用途三者的关系。

三、教学难点：培养学生实验设计的能力。

课题2二氧化碳制取的研究

1、知识与技能

① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。② 初步懂得所选药品、装置的原因。

③ 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

二、教学重点

1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序

2、二氧化碳的检验、验满

3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

课题3 二氧化碳和一氧化碳

1．知识与技能

(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。(2)了解二氧化碳的用途。(3)了解并关注温室效应。

二、教学重点

1．二氧化碳的性质。2．一氧化碳的性质。

三、教学难点

1．CO2与水的反应。2．CO2与澄清石灰水的反应。

第七单元 燃料及其利用

教学重点：燃烧的条件和灭火的原理与方法；

教学难点：化学反应中伴随着能量变化。

课题1 燃烧和灭火

1、知识与技能

①认识燃烧条件和灭火原理；②初步学会灭火器的选择和使用；③了解易燃物和易爆物的安全知识；

二、教学重点燃烧条件 灭火原理

三、教学难点利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。

课题2燃料和热量

⒈知识与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

教学重点难点：⒈煤、石油、天然气三大化石燃料⒉化学变化中能量的变化

教学方法：创设情景实验探究讨论归纳联系实际拓展视野

课题3 使用燃料对环境的影响

1．了解化石燃料燃烧对环境的影响。2．认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3．能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。4．形成保护环境、爱护环境的意识。教学重点：培养学生学习兴趣和对环境的保护意识

第5篇：九年级化学公开课教案

ＸＸ校九年级化学公开课教案

班级：九（）班时间：2011年12月日 课题：6.2二氧化碳制取的研究教案教师：号号昌

一、教学目标

1、知识与技能

（1）、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的一起名称及操作要点；初步学习制取二氧化碳的实验操作。

（2）、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。

2、过程与方法

通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。

3、情感态度与价值观

（1）、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。

（2）、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐

趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。

二、教学重点

实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学习。

三、教学难点

从实验室制取氢气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。

四、教学方法 实验探究法

仪器药品 仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台。

药品：大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、碱式碳酸铜、氧化铜。

【新课导入】设计了图声并茂的“地球与空气的对话”。适时发问：你们知道“温室效应”是由什么气体过多引起的？ 哪些因素可产生二氧化碳气体呢？这节课就来探究一下。从而引出课题。

【问题讨论】在实验室制取氧气时我们主要从哪几个方面进行的？

【过渡语】今天我们就从这三个方面来探究一下二氧化碳的制取。

二氧化碳过多引起温室效应。

回忆、思考。

引出课题、展示学习目标引起学生的期待和注意。

复习旧知识。

指导分析方法。

为新课作铺垫。

引入新课。

确定探究的课题。

【知识再现】请大家思考，我们学习过哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？并写出化学反应的化学方程式。

要求：学生自主、自由地到前面书写化学方程式。

【提供材料】化学家发现常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳（动画讲述以上事实），如：碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。

【问题】你能用化学方程式表示该反应么？

【提供材料】指导学生看选择化学反应原理的依据、反应物易找且价廉、反应条件易控制、有利于环保。

【各抒己见】其中哪一个化学反应适合实验室制取二氧化碳？请大家先提出假设，再实验验证，最后小结结论。

指导分析、讨论，引导学生小结

为了便于控制、易于收集。

药品：大理石或石灰石和稀盐酸

【问题讨论】通过学习氧气实验室制取的实验装置，请大家思考实验时选择实验装置的依据是什么？

回忆、思考。

归纳后汇报。

倾听。

学生主动展示、到黑板上板演化学方程式。

看材料、思考。

分析、思考。

书写化学方程式。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

识记、获得解决问题的新的信息。

讨论、假设、设计实验方案探究适合实验室制取二氧化碳的化学反应原理。动手实验探究。

归纳、小结结论。

思考、讨论、回答。

1、反应物的状态。

2、反应条件。

3、生成物的物理性质（密度、溶解性）。

第6篇：九年级化学《分子》教案

教学目标

知识目标：

1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；

2．了解分子的概念和基本性质；

3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；

4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

能力目标：

培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

情感目标：

通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。

教学建议

教材分析

本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。

前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。

教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

教学建议

本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。

本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?quot;分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。

在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。

教学设计示例

教学重点：

分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

教学难点：

对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。

通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

教学过程参考：

一、布置复习内容和家庭小实验

1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。

2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。

二、课堂教学过程

1．复习检测（投影）判断下列变化的类型，并说明理由。（1）水受热变为水蒸气。（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

2．引入

同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢？

3．所要研究内容的实施过程：

1）演示实验

演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混

合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。

2）指导学生实验

在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红？若有变化，变化的顺序是什么？（学生观察、记录并汇报实验现象）

3）提出问题

学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红？而且是由放氨水的地方由近及远地变红？老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味？生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味？湿衣服能凉干？如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢？

4）学生讨论

学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。

5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。

6）解释

结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。

板书：

第二章第一节 分子

7）投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

8）多媒体展示、讨论

多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化？

9）汇报与交流：汇报交流讨论结果

10）评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢？（如：是否助燃）为什么？

11）思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。

板书：

一． 概念

分子是保持物质的化学性质的最小粒子

12）提问：概念中关键字词是什么？对这些关键字词如何理解？学生思考回答

13）讲解：（根据学生回答情况进行讲解）概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

14）提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢？

15）指导学生实验

a．继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。

ｂ．指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。

ｃ．用量筒量取一定体积的酒精和水（建议量取酒精和水的体积要稍大），观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，（可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化）

16）学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质（可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画）

17）汇报与交流：汇报交流讨论结果

18）评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。

板书：

二、分子性质

1、分子质量和体积非常小

2、分子是不断运动的3、分子之间有间隔

19）演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合提出问题：

a．硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成（强调组成物质种类不同）b．硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开（目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变）

板书：

三．纯净物和混合物

（根据事例总结纯净物和混合物定义）

纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或多种物质组成20）举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子

21)思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物

纯净物：由一种分子构成合物：由不同种分子构成22）讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧

23)汇报与交流：汇报交流讨论结果

24）评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。

25）小结：学生小结本节课的主要知识

[板书设计]

第二章第一节 分子

一．分子概念

分子是保持物质的化学性质的最小粒子

二、分子的性质

1．分子的质量和体积非常小

2．分子是不断运动的3．分子之间有间隔

三、.纯净物和混合物

探究活动

氨分子扩散实验

实验准备：浓氨水、酚酞溶液、试管、胶头滴管、烧杯（1大3小）

方案一：取少量的酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。

方案二：如图操作实验，观察现象，并思考该现象说明了什么？纯净物：由一种物质组成（分子构成）混合物：由不同种物质组成（分子构成）

家庭小实验

等体积的大米和小米混合后总体积的变化。

提示：可各取1体积的大米和小米，观察实验结果。通过等体积大米和小米的混合体会1+1是否一定等于2。

第7篇：九年级化学教案9

§9－2 溶解度

【教学目的】

1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影 响，了解溶解度曲线的意义。

2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系有一个大致印 象。【教学重点】建立溶解的概念

【教学难点】温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线 的意义。【教学方法】讲述法、练习法 【教学用具】挂图 【教学过程】

复习：1．什么是饱和溶液和不饱和溶液

2．饱和溶液浓度大，而不饱和溶液浓度小，对吗？为什么？

在上节课，我们学习过饱和溶液和不饱和溶液，从实验7－5中，我们知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些都很难溶于水，也就是说各种物质在水中的溶解程度是不同的，通常我民一种物质在另一种物质里的溶解能力叫溶解性。

一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力

溶解能力强，其溶解性大，相反溶解能力弱的溶解性小。

物质的溶解性的大小不仅与物质的本性有关，而且还与溶剂的性质有关。例如：食盐能溶于水，而油脂难溶于水，说明同一种溶剂，由于溶质不同，表现出不同的溶解能力。食盐溶于水，却难溶于汽油，油脂难溶于水，却易溶解在汽油中，这说明对于同一种溶质在不同的溶剂中，它的溶解能力不同。所以说：物质溶解性的大小, 溶质和溶剂的性质有关。问：油脂溶解能力很差？对吗？ 答：错，没有指明在什么溶剂中。

二、固体物质的溶解度

我们知道蔗糖和食盐均可溶于水，那到底哪一种更容易溶于水中？ 要具体比较不同的物质溶解性的大小，这说要求有一个从数量上把物质溶解能力的大小比较精确地表示出来，然后才能明确地进行比较。要精确表示物质溶解能力的大小，必须具备下列四个条件：（1）温度要相同。

（2）所用的溶剂（通常是水）的量要一定。

（3）形成的溶解必须达到平衡状态（饱和状态）。（4）单位要确定。

溶解度的概念也就是这四点的统一和补充。

1．溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

强调：“一定温度”“100克溶剂”“饱和溶液”“单位是克”

只有满足这四个条件的克数才是溶解度，通常说的溶解度，如果不指明溶剂，就是指该物质在水中的溶解度。练习：判断题

1）．20℃时，100克的水中最多可溶解氯化钠36克，则20℃时，氯化钠的溶解度为36克。（）

2）．20℃时，90克的水中最多可溶解氯化钠32克，则20℃时，氯化钠的溶解

度为32克。（）

3）．20℃时，把10克氯化钠溶解在100克水里，20℃时氯化钠的溶解度为10克。（）4）．20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度为10％。（）

问：20℃时氯化钠的溶解度为36克，表示什么意义？溶质、溶剂、溶液各多少克？

答：表示100克水在20℃时，能溶解36克氯化钠。m溶质＝36克m溶剂＝100克m溶液＝136克

练习：1．20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克。2．20°时，熟石灰的溶解度为0.17克。3．20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013克。

指出表示什么意义，溶质、溶剂、溶液的量分别是多少？ 阅读：让学生阅读P135页第二段，然后填表：

2．温度对固体溶解度的影响： 我们从前面的实验可以看到，在加热的时候，原来在室温条件下已经达到饱和的硝酸钾溶解又可继续溶解硝酸钾，也就是说，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大了。但是，这种在较高温度下达到饱和的溶液冷却以后，部分已溶解的硝酸钾又成为固体硝酸钾，也就是随温度的降低，硝酸钾的溶解度减小。演示：1．热饱和食盐水用冷水冷却，溶液中少量固体食盐析出。2．给试管里的熟石灰水加热，看出出现白色浑浊现象。

小结：①硝酸钾等大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。②象食盐这样的少数物质的溶解度受湿度影响很小。

③象熟石灰这样极少数的物质的溶解度随温度筑高而减小。固体物质的溶解度随温度变化有二种表示方法，一种是列表法，如P135表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线。3．溶解度曲线表示意义和应用。

（1）同一种物质在不同温度时的不同溶解度的数值。（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小。（4）比较某一温度下各物质溶解度大小等。

问：横坐标是60，纵坐标是110点表示什么意义：

答：（1）代表60℃时，硝酸钾在水中的溶解度是110克。

（2）代表60℃时，100克水里达到饱和时可溶解硝酸钾110克。物质的溶解度是物质的一种物理性质，它只是一般地说明一种溶质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常我们用易溶、可溶、难溶、微溶等粗略概念表示，溶解度是衡量物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定温度下的一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的质量，所以，溶解性和溶解度是两个不同的概念。

【小结】总结全节内容，突出教学重点。

【布置作业】P41 5.6.7 【板书设计】

第8篇：九年级化学溶解度教案

九年级化学《溶解度》教案

一、教学目标 【知识与技能】

了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。【过程与方法】

通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。【情感态度与价值观】

通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

二、教学重难点

【重点】固体物质溶解度的含义。【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学过程 环节一：导入新课

【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢? 【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授 1.溶解度 【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度? 【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么? 【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。

【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少? 【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。2.绘制溶解度曲线

【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。

(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论? 【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。【学生回答】

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;的溶解度随温度升高而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息? 【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么? 【学生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么? 【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。环节三：拓展提高

溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别? 解析：

溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：溶解度。布置作业：预习气体溶解度的部分。

四、板书设计

第9篇：九年级化学一氧化碳教案

《一氧化碳》教学设计

《一氧化碳》教学设计

教学目标： 知识目标:

1.学习一氧化碳的物理性质，认识一氧化碳的毒性及其对环境的污染 加强环境保护意识；

2.掌握以可燃性、还原性为主的一氧化碳的化学性质；

3.从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异；

能力目标:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.重点难点:一氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.教学方法:边讲边实验.教学用品: 仪器:烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。

药品:氧化铜、一氧化碳气体、澄清石灰水。

教学过程

〔引言〕我们已知碳在空气中燃烧，可生成CO2或CO两种氧化物。对CO2的性质、制法和用途已有了比较全面的了解，今天我们来学习和认识一氧化碳这个重要的氧化物。

〔板书〕一氧化碳（CO）

一、物理性质

〔演示实验〕展示如下放置的瓶气体,判断哪瓶为CO2,哪瓶为CO。

〔提问〕通过上述观察，你认为CO具有或可能具有哪些物理性质？（学生应答出：无色气体，可能比空气轻）〔自学〕引导学生自学课本一氧化碳物理性质部分。〔设问〕比较CO和CO2的分子组成，不难看到两者的组成元素是相同的，但它们的物理性质有明显的差异，这是为什么呢？

〔讲解〕CO和CO2的组成元素虽然相同，但其分子组成和结构不同，CO的分子是由一个碳原子与一个氧原子构成；CO2是由一个碳原子与两个氧原子构成。分子的构成不同，物质的性质也就不同。由此可见，“物质的性质，决定于物质的组成和结构。”这是一条普遍存在的自然规律。

〔引言〕大家看下面这篇报道（煤气中毒）

二、一氧化碳的毒性及对空气的污染

〔自学〕课文有关一氧化碳的毒性及对空气的污染。

〔讲解〕CO与血液中血红蛋白结合力要比氧与血红蛋白的结合力大200到300倍。因此，CO一经吸入就会造成机体急性缺氧。所以，要注意防止煤气中毒。并且，提醒大家不要吸烟。

〔讲解〕对空气有严重污染的CO来源是多方面的。燃放烟花爆竹，不仅带来噪声污染，也造成空气污染。所以，要坚决贯彻执行“禁止燃放烟花爆竹规定”，防止和控制来自各方面的空气污染。

（引言）CO和CO2在物理性质上有较大的差别，那么在化学性质上又如何呢？让我们对照CO2的性质来认识和了解CO的化学性质。

大家已知：CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，那么：CO如何呢。〔演示实验7-10〕

三、化学性质

1．可燃性

〔提问〕用煤炉烧水时，水开时常会溢出来，洒在通红的煤上，会发生什么现象？CO在空气中燃烧时有何现象？生成物是什么？（模拟实验）

试写出有关的化学方程式。〔引导学生回答并板书〕

2CO＋O22CO2

蓝色火焰，放热。

〔提问〕CO也是一种可燃性气体，在点燃前，应注意什么？（引导学生获得正确答案，并指出点燃可燃性气体前，都应验纯，以防危险）〔引言〕CO不仅具有可燃性，还有什么性质？ 〔演示实验〕实验装置也可改进如下图：

引导学生写出这个实验的主要化学方程式 〔板书〕CO+CuO

Cu+CO2

〔讲解〕从以上反应看，CO和H2一样，在加热条件下，可以夺取CuO中的氧，表现出还原性。〔板书〕2．还原性

〔讲解〕注意实验的顺序：（可引导学生回忆氢气还原氧化铜实验的顺序并说出为什么）CO不仅可以还原CuO，还能用来还原氧化铁等多种金属氧化物。因此，在工业上，常用做还原剂来冶炼金属。如：高炉炼铁中的主要反应是：

〔板书〕Fe2O3＋3CO

2Fe+3CO2

〔讲述〕由上可见，CO和CO2在化学性质上也有很大的区别，这同样是由于CO和CO2的分子组成和结构不同决定的。尽管它们的性质不同，在一定条件下CO2和CO它们是可以相互转变的如：

2CO＋O22CO2

CO2＋C

2CO 〔引言〕CO具有可燃性和还原性。在燃烧时能放出大量的热，在生活和工农业生产中是很好的能源和还原剂，还是重要的化工原料，在现代化建设中起着重要的作用。但是，由于CO有剧毒，对人类也有有害的一面。

四、一氧化碳的用途

一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属，请分别说明利用一氧化碳的哪些化

学性质。【板书】

1．作气体燃料（可燃性）

2．冶炼金属（还原性）

工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。完成一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式。

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

【小结】通过本节学习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类，又能造福于人民。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。

【作业】

1、可以用几种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳？

2、习题4 教学说明

本节课从学生熟悉的煤气出发，提高学生对课题的兴趣，增强学习的主动性。在教材处理上，把一氧化碳的毒性提到它的化学性质前讲述，以便加强知识的衔接。在讨论一氧化碳还原氧化铜装置时考虑有毒尾气的处理。此外，在全课中始终遵循认识方法论：实验—结论—应用，尤其在类比氢气、碳和一氧化碳还原氧化铜所选择不同装置时，教育学生必须具体问题具体分析，切忌生搬硬套，同时对解决实验设计这一知识难点有了良好的开端。

第10篇：九年级化学期中考试反思

九年级化学期中考试反思

期中考试后，通过对所教班级成绩的分析及对试卷的分析，对自己的教学工作反思如下：

一、对学生的思想工作做得不到位

1班和2班相比，1班的尖子生比较多，每次考试高分几乎都出现在1班，但是，这次最高分得主竟是2班的吴栋锋同学，考取了49分，漏填一个空，失去一分。该同学学习非常认真，态度端正，学习过程中从不放过任何可疑之点，总爱问个明白。而1班的同学却非这样，自以为学得不错了，上课时听课不够认真，教学中我也读这样优秀的学生过高估计，对其烦的错误没有及时纠正，对于一些态度比较浮躁的同学也没有及时了解情况，并做好思想工作。在今后的教学工作中，要善于发现学生的问题，多深入学生中了解思想的变化，做好思想工作，强调态度决定一切。

二、进一步强调认真审题，培养良好的做题习惯。

试题15题的第2问，让写出能与LiOH发生复分解反应的化学式，有一部分学生因写了LiOH与盐发生反应的化学方程式而失分；19题的1问，向盛有少量CaCI2溶液的试管中滴入酚酞试液，溶液无明显变化，结论“CaCI2溶液不能使酚酞变色”，这样说不错，但在这一题中是不恰当的，因为此题是探究石灰水中的Ca2+、OH-、H2O;是哪种微粒使酚酞试液变红。回答不符合题意而失分。其实，平常的考试中这样的情况也时而出现，关键是学生定势思维，总想按以前做类似题的思路去解题，而不是根据自己所学的理论知识、分析问题的方法等，按照出题人的要求，出题人的意思去做题，当下发试卷时，看到错了，或根据老师的提示才恍然大悟，为之失分而叹息，而后悔。现在试题好多考查到了学生的细心程度、灵活程度。在今后的教学工作中应加强认证身体，灵活思维训练，培养良好的解题习惯，努力保证学生不会因此而失冤枉分。

三、化学方程式的书写抓得不到位

化学方程式是一个非常重要的化学用语，根据一个化学方程式可以获得好多信息。化学方程式的书写也是中招考试经常考查的内容。上一学期每节课的前几分钟，我都要提问学生一些概念或板演一些化学方程式，收到了良好的教学效果。这一学期对学生也是这样要求的，但是，因为急着复习赶课，没有坚持，只是学生对20小题失分较高。当然，此题也考查到了学生的发散思维能力，答案不唯一，这也是中招试题考查的一个趋向，这也是教学中对学生思维能力培养的一个重中之重。我们常说，坚持就是胜利，亡羊补牢犹未晚，在后半学期的教学中，我将继续坚持抓好化学方程式的书写工作。

四、有一定难度的经典性的题仍是失分的重点

在评讲试卷的过程中，对于反应前后溶液质量的变化体，除杂提，求纯度的题等，仍有好多同学要求讲，其实这些常考查的经典性的题不知讲了多少遍了，包括解题的基本思路和解题的技巧等，学生仍出错，不会方法。我感觉到自己一遍一遍的讲解是无效的，学生的听讲也是无效的，到底采用什么样的教学方法才最有效呢？才能面向一切学生呢？我努力在教学中探索。我想在教学中多听一些不懂的，没听会的同学的困惑或他们的讲解应该好一些吧。

五、对中等学生的学习抓得不到位

通过我校成绩与一中学生的总分与化学成绩的对比发现

1、2班前几名学生的总分与一中学生相比不差上下，甚至比一中学生好一些，化学成绩也是如此。但是，往下看中间一部分学生的成绩与一中学生相比就有一定差距了。中等生的潜力是不可忽视的，在教学中我对中等生的思想、学习等方面抓的不是很到位。实验操作考试已结束，教学中应抽出更多时间去了解这些学生，关心这些学生，督促、鼓励这些学生，尽力帮助他们有更大的进步。

第11篇：九年级化学期中考试总结

九年级化学期中考试总结

九年级上学期的期中考试已经结束了，9（1）班均分44，9（2）班均分32，总体成绩让人担忧。

一、试卷分析

对于这次的试卷，总体感觉对于知识点的把握比较好，题目出的也很到位，但是题目对于我们的学生来说，过于灵活。我们学校的学生能力普遍不强，不会全面的分析问题，再加上基础知识掌握不牢，很难在脑中建立一个逻辑性比较强的知识网络。导致一时转不过弯，中等难度的题目分数拿不全，而难题就很难拿到分。

二、学生答题情况分析

透过学生答题分析，可以看出（1）学生只要态度端正，能按照老师的指导进行学习，即能取得较好成绩。（2）对于成绩不好的学生，分析其根本原因，就是体现在课堂上不能集中精力有效地听课，不能主动简要地做好笔记，不能自觉地进行课前预习和课后复习，不能积极进行习题训练而达到提高的目的，这部分学生似乎是抱着看热闹的态度来学习。（3）甚至还有一些学生抱着对自己严重不负责任的态度，对学科考试无所谓的态度，把选择题随便一填，其他就放空的情况。

三、今后师生努力目标

1、学生应该端正学习态度，明确学习目标，树立信心，找到适合自己的学习方法，并且要努力、刻苦、勤奋，真正做到听一听，练一练，想一想，议一议，问一问“五个一”的要求。

2、教师应该充分利用40分钟的课堂，提高课堂教学效率。加强教研，互相交流，取长补短。同时扎实地引导学生进行课前预习，及时要求学生进行课后复习和训练。

3、抓住化学学科的特点，加强记忆，及时总结，使知识点形成网络结构。提高学生解题能力，灵活运用知识的能力。

4、向其他学科老师学习，与班主任密切配合，充分调动学生的积极性。

第12篇：九年级化学离子教案7

教学目标

1．知识与技能

(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；

(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2．过程与方法

(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与付值观

(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

教学重点难点

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

课时安排 1课时

教与学互动设计

(一)创设情境，导入新课 [谈谈]原子的结构

[体验]画出原子结构草图(二)复习回顾，课前热身

1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。3．指出下列原子核外电子数：

h 1，o 8，na 11，s 16，mg 12，he 2，ar 18。(三)合作交流，解读探究

二、核外电子的排布

活动1：

[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的? [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域? [点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

活动2：

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题? [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。[明确]各原子的最外层可能不相同。[小结]电子层：一二三四五六七 能 量： 低„„→高

离 核：近„„→远

活动3：

[提问]稀有气体化学性质表现如何? [归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? [投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。[提示]若第一层为最外层，则为2个。[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

活动4：

[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

活动5：

[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。[归纳]原子结构示意图的意义：

二、离子的形成活动6：

[投影]1～20号元素原子结构示意图

[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素? 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定? 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定? [归纳]

[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

活动7：

[设问]原子得失电子的结果是怎样的? [课件演示]动画：氯化钠的形成[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

活动8：

[讨论]如何表示离子? [归纳]离子符号的书写：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

[提问]2mg2＋中数字“2”表示何意义? [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

离子符号前面的数字：离子的个数。

活动9：

[议一议]原子和离子的比较 [小结]1．不同点： ①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

②原子不显电性，离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

③原子在化学反应中不变，离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。2．相同点(联系)：

①都能构成物质，保持物质化学性质。②

活动10：

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。[归纳] [明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

(三)应用迁移，巩固提高 [投影]

2．下面是几种粒子的结构示意图：

3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。(四)总结反思，拓展珏伸

[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。[拓展延伸] 1．m元素原子的核电荷数为a，它的阳离子mn＋与n元素的阴离子nm－核外电子排 a．m+n+a b．m+n-a [解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。a．一定具有相同的电子数 b．不一定是由同种元素组成的粒子 [解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：s、s2－，也可能是原子和分子如：ne、h2o等。

(五)课堂跟踪反馈

夯实基础

1．下列变化中，最小粒子是原子的是(d)a．水受热后汽化 b．贮氮气的钢瓶受热爆炸

2．三种元素的粒子xm－、yn＋、zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用x、y、z表示)关系为(b)a．x=y=z b．y>z>x a．①② b．①④

5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是(b)

7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为(b)a．6 b．8 8．(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是(a)

提升能力

a．原子是微小的实心球体，可以再分 b．单个so2分子有刺激性气味

d．离子是原子失去电子后生成的粒子

11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是(d)a．原子的核内质子数为16 b．原子的核外有3个电子层

①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 a．①②③④⑤ b．①③⑤

13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为(a)a．1 b．2 开放探究

14．表示m2＋粒子结构示意图的是(b)

15．1996年科学家在宇宙深处发现了h3＋离子和h3分子。请回答：(1)1个h3＋离子中含有 3 个质子，2 个电子。

(3)h3属于 单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

第13篇：九年级化学空气教案2

第二单元 我们周围的空气

课题1 空 气

教学目的：

1、了解空气的组成及各成分的用途。

2、对空气的污染和防止污染有大致的印象。

3、通过空气成分的实验，培养学生实事求是的科学态度。 教学重点：

1、通过实验判断空气组成2、空气污染的严重危害，并借以培养学生的环保意识。

3、培养学生对观察与分析能力

教学过程：［引入］：向同学们展示一个“空”的烧杯，并发问：（１）烧杯中有没有东西？

（２）有什么东西（或物质）？

（采用渐进式发问）（３）空气有什么用？

［设问］：空气即然这么有用，那么同学们知不知道空气的组成是否单一？

一、空气是由什么组成的［介绍］：1775年法国化学家拉瓦锡将天平引入实验，并严格遵守实验事实摆脱错误的燃素说的干扰，借鉴普列斯特里制取氧气的实验方法设计了著名的研究空气成份的实验。并于1777年提出了空气是由一种可以助燃的有助于生命呼吸的气体（氧气）和不助燃的无助于生命的气体（氮气）组成的混合物。并分别命名为“氧气”，“氮气” 拉瓦锡实验（学生阅读课本P22）

［书写］拉瓦锡实验的两个文字表达式并标上有关物质的物理性质

［引入］：仿照这个著名实验的原理，我们做下面的实验，分析空气的组成情况。［演示实验］：课本P23中图2-3（1）点燃燃烧匙内的红磷（燃烧匙内铺垫石棉纸）。（２）点燃后立即伸入瓶内并把塞子塞紧。（3）当反应结束后，打开止水夹。（4）用燃着的火柴伸入瓶内检验剩余气体。

［分析］：

1、由红磷的燃烧——空气中有支持燃烧的气体。

2、红磷熄灭了，水只上升了1/5体积——空气中约1/5体积是支持燃烧的气体。还有4/5体积是不能支持燃烧的气体。

3、如果水位没上升到1/5体积，可能原因是什么？（看课本P23的讨论题）

4、红磷熄灭，说明余下气体有哪些重要的性质？（看课本P25的讨论题）

［书写］红磷燃烧的文字表达式及有关化学式、有关物质的物理性质 ［板书］：空气的成分按体积计算： 氮气（N2）78％；氧气（O2）21％； 稀有气体0.94％;二氧化碳（CO2）0.03％；其它气体和杂质0.03％。

［了解］：纯净物----由一种成分所组成，只有一个化学式。

混合物----由不同种成分所组成，有多个化学式，互相之间没有发生化学变化，保持各自的性质。

［实验］：硫粉和铁粉的混合、分离实验

［总结］：没有绝对纯净的物质，所含杂质不影响这种物质的化学性质时，就认为是纯净的。最纯的物质是高纯硅---99.999999999% ［判断］：以下物质哪些是纯净物，哪些是混合物？ 氧气、氮气、二氧化碳、空气、水、自来水 ［练习］：如何检验空气中有水和二氧化碳 ［作业］：

［复习］：上节课的几个重要知识点

二、空气是一种宝贵的资源

1、氧气的用途（性质决定）

1）助燃性----炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产等 2）支持呼吸----潜水、登山、医疗救护等

2、氮气的物理性质----完成课本P25表格 氮气的化学性质----不活泼

氮气的用途----做保护气、制硝酸和氮肥。。

3、体的物理性质和化学性质 稀有气体的用途-----课本P26

三、保护空气

1、空气污染的污染源--有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和烟尘

2、如何减少空气污染----植树造林，不乱砍滥伐；减少矿物燃料的燃烧，使用新能源

3、污染物的来源----工厂的废气和汽车的尾气 ［讨论］：课本P26的讨论题 ［练习］：《龙门新学案》 ［作业］：

1、写篇小论文

第14篇：化学九年级教案：爱护水资源

【目标要求】：

1、知识与技能：

（1）了解世界和我国水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。

（2）培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感

2、方法与过程

（1）学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。

（2）学习利用数字和图表来获取信息，并对信息进行加工、整理

3、情感与价值观

（1）培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。

（2）强化学生爱水、节水意识。

教学重点：

1、用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。

2、培养学生的社会责任感。

教学难点：

1、水资源和水污染的相关资料的收集。

2、充分调动学生的学习积极性。

教学方法： 讨论探究 多媒体教学

课时；一课时

教学过程：

1、课前预习：

A、收集我国水资源的状况，水污染的情况。

B、调查你自己家的用水情况。

2、情景导入

提问：我们每天都要用水，喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？

回答：略

引入：既然水对于我们如此重要，那么你了解我们的水资源状况吗？知道如何保护我们的水资源。

3、讲授新课：

一、人类拥有的水资源（板书）

存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4 总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）

展示：全球海水、陆地水储量比（饼图）

讨论：地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？

原因：

1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0.769％）；

2、科学技术的发展，用水量增多；

3、科学技术的发展，水资源被污染。

4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水）

展示：部分国家的人均水量图：我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量图

讲解：从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。（用具体数字说明）

展示：我国因缺水而造成的各类损失的资料

讲解：从种种的表格、数学、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。

二、爱护水资源（板书）

1、节约用水（板书）

展示：自己家的用水情况，并根据课本第62页调查项目打分标准进行打分。

提问：生活用水节约和浪费相比较有什么差距？

展示：生活用水节约与浪费方式比较

小结：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。

介绍：《水法》和节水徽记。

2、防止水体污染（板书）

1）水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体和周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动造成损失和威胁的情况。

2）污染的途径（板书）

（A）工业生产各种废水、废物等未达标排放；（B）农业上化肥、农药不合理使用；

（C）生活污水的任意排放。

提问：水污染给我们带来了哪些危害？造成了什么严重后果？

展示：污染造成的危害的图片、资料。

3）预防和消除水体污染的措施：

（1）减少污染物的产生；（2）对工业污水进行处理，使其符合排放标准；（3）农业合理使用化肥农药；（4）生活污水集中处理后再排放。

总结：略

练习：课后习题

作业：昌平练习册

课后反思；

第15篇：九年级化学《质量守恒定律》教案

教学目标

知识目标：

1、识记：质量守恒定律。

2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：

1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1、形成实事求是的科学态度。

2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法

猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程

一、提出问题

师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设

生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1、制定计划。

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2、进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3、收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律

生：三个组的小结情况：

一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与讨论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。

生—生：（讨论、归纳）

参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

六、反思与评价

生—生：（学生继续分组进行实验）

实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。

实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

师—生：（讨论）

1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

师：（归纳、总结）

再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

七、迁移与应用

迁移：供给一组题目进行反馈。

应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

板书设计

一、质量守恒定律

参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

二、质量守恒定律的解释

参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

第16篇：九年级化学3.2教案

第三章第2节构成物质的基本微粒

【学习目标】

1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

2、知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。

3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4、能根据相对原子质量求算相对分子质量。

5、初步认识物质结构学习中的模型方法。

6、建立物质无限可分的观点。

【知识结构】

1、开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。

2、由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。

3、由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。

【重点难点】

1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

3、能正确求算相对分子质量。

【基本设想】

第1课时分子、原子

分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。

第2课时原子的构成、离子

由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。让学生通过讨论、交流得出原子的构成。

第3课时原子的质量

建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26Kg，m（氧）=2.657X10-26Kg，m（碳）/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg，氧的相对原子质量= 1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。

【教学过程】

第1课时分子、原子

〖引入〗

投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。

〖教师小结〗

物质是由微粒构成的，有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，有些物质由离子构成。分子、原子、离子体积质量都很小，但的确是真实存在的。

〖讨论〗

在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子分别发生的怎样的变化？

〖播放动画〗

播放“水的电解”和“水的沸腾”微观过程的动画。

〖引导小结〗

引导学生小结：在化学变化和物理变化中，分子和原子分别发生了怎样的变化。

〖教师板书〗

在化学变化中，反应物的分子先分开，分成原子，然后原子重新组合，组成新的分子（生成物的分子）；

在物理变化中，物质的分子本身不变，只是分子的运动速率和分子间间隙变了。

〖设问〗

分子和原子的有何区别和联系？

〖小结〗

分子是由原子构成的。

分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。

原子是化学变化中的最小微粒。

对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

〖例题〗

1、判断：分子大，原子小。

2、判断：分子是保持物质性质的最小微粒。

3、简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？

第17篇：九年级化学分子教案（推荐）

科目

化学 年级

初三 标题

分子

章节

第二章第一节

关键词

分子和原子 内容

教学目的 知识：认识分子的真实存在，了解分子的基本性质，进一步理解分子的概念；学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。

能力：培养学生抽象思维能力；加强对滴管使用技能的训练，培养学生的观察能力。

思想教育：培养学生辩证统一的思想方法和实事求是的品德。

教学重点： 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。

教学难点： 建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

教学方法 实验学习法、问题解决法、课堂讨论法、情境教学法、经验中学习。教学用具 仪器：烧杯、药匙、试管、镊子、滴管、分子间隔演示仪、橡皮塞、试管夹、酒精灯、磁铁、玻璃片、碘球。药品：品红、水、酚酞试液、浓氨水、酒精（带红色）、硫粉、铁粉。

其它：棉花、滤纸条、火柴、滤纸、投影仪。

教 学 过 程 教师活动 学生活动 教学意图

【设问】二氧化硫有刺激性气味，酒有醇香，你们是怎么知道的？

湿衣服晒在太阳底下干得快，白糖放在水里不一会儿就没了，而水却有了甜味，如何解释这些现象呢？

【引入】这是因为二氧化硫、酒精、水以及蔗糖这些物质都是由许多我们肉眼看不到的微粒构成的。我们能闻到二氧化硫的刺激性气味，酒的醇香，是因为构成二氧化硫或酒精的微粒扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞、因而使人嗅到了刺激性气味，酒的醇香；湿衣服晾干，是由于构成水的微粒在风吹日晒下扩散到空气中去了；糖放在水中 思考、回答

领会物质是由微粒构成的。

设置问题，让学生思考，并通过教师的归纳、完善，引入课题。教师活动 学生活动 教学意图

一会儿变没了，而水有了甜味，是由于蔗糖的微粒扩散到水的微粒中间去了。所谓微粒就是微观粒子简称。今天，我们就要研究一种构成物质的微粒——分子。

【板书】第二章 第一节 分子

记笔记

【讲述】前面我们提到的二氧化硫，酒精、水、蔗糖都是由分子构成的，上一章我们提到的氮气、氧气、二氧化碳等也是由分子构成的。

【设问】水是由分子构成的，那你们知道一滴水中大约有多少个水分子吗？ 请一位学生阅读课本第27页第一自然段，并观看课本上的图2—3用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像的照片。【板书】

一、分子

1．分子很小，有体积，有质量

一位学生读课文，其他学生听，然后思考，并观察想象课本上的图2—3。使学生初步认识一些物质是由分子构成的。

通过阅读课文，使学生从事实上去体验分子很小，但有体积有质量，体验分子的其实存在。

【设疑】分子是不是固定不动的？让我们通过几个实验来研究一下。【实验】1．碘的升华和凝华（演示）2．品红的扩散（学生分组实验）3．氨分子的扩散（学生分组实验）

【讲解】以上几具实验，使我们得出了一个结论，分子是在不断运动着的，品红分子逐渐向水分子间扩散，使液体变成红色；氨水挥发出的氨分子不断运动，氨分子遇上了酚酞试液，就发生了变色反应；加热碘球，使碘分子运动速度加快，冷却后，碘分子运动速度又变慢，碘分子从磺球的一端运动到了另一端。【板书】2．分子在不断运动

【设疑】物质为什么会有三态的变化？

【讲解】物质之所以有三态的变化，是因为构成物质的分子之间存在着间隔，给碘球加热后，碘分子运动速度加快，碘分子间的间隔加大，碘从固态变为气态，我们还可以通过其它实验来证实分子间存在着间隔。

观察给碘球加热后发生的现象，并思考为什么会发生这种变化。分组进行实验，观察并记录实验现象，分析现象的本质。记笔记

思考并根据上面三个实验的现象试回答。通过设疑及教师演示实验、学生分组实验，使学生从事实上去理解分子是在不断地运动着的。

通过学生实验，培养学生的操作能力，重点复习巩固滴管的使用。

通过对实验事实的分析与讨论，得出结论：分子间有间隔。

教师活动 学生活动 教学意图

【演示】如图所示，在分子间隔演仪内倒入一半容积的水，然后小心地向水上倒入有颜色的酒精至分子间隔演示仪细颈的上端，然后塞紧像皮塞翻转摇匀，观察

液体体积的变化，分析为什么会有这样的变化？

【讲解】将酒精和水相混合，酒精分子进入到水分子的空隙中，所以混合后液体的总体积减小。这说明分子间有间隔。【板书】3．分子间有间隔 观察实验现象

分析现象的本质，试着分析变化的原因。

记笔记

培养观察能力和分析能力。

【引入】蔗糖是甜的，各地的蔗糖制成的糖水都是甜的；食盐是咸的，蔗糖是由蔗糖分子构成的，食盐是由食盐分子构成的，可见同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

【板书】4．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 思考

记笔记

通过对不同物质性质的比较，认识分子的性质。

【引入】硫分子保持着硫的化学性质，氧分子保持着氧气的化学性质，二氧化硫保持着二氧化硫的化学性质，所以，分子是保持物质的化学性质的一种微粒。【板书】分子是保持物质的化学性质的一种微粒 领会分子的概念

通过对分子的概念的分析，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域。教师活动 学生活动 教学意图

【投影】课堂练习一（见附1）

【设疑】空气是单一的气体吗？糖水是一种物质吗？

【引入】空气是由多种气体和杂质组成的，糖水是由糖和水组成的，米时有沙子就不是纯米，食盐里有杂质就不是纯盐而是粗盐。以上这些都不是纯物质，只能称为混合物，与混合物相对应的是纯净物。【板书】

二、混合物与纯净物

【提问】同学们，你们能说说什么是混合物，什么是纯净物吗？

【板书】混合物：由多种成分组的物质；纯净物：由一种成分组成的物质。【演示】在两张滤纸上各放置少量铁粉和硫粉，观察它们的颜色和状态。把两种物质的粉末在一张滤纸上均匀混合，再观察它们的颜色、状态。用一块磁铁隔一块薄玻璃片在混合物上方缓慢移动，观察发生了什么现象。

【板书】混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。

【讲解】物质在纯氧中比在空气中燃烧旺盛，就是因为纯氧是纯净物，而空气是混合物，本质上都是体现了氧气的氧化性，只不过空气中还有其它的气体影响了氧气的纯度。回答课堂练习

根据前面学过的知识，回答空气的成分，说明空气不是一种单一的气体；糖水是由糖和水组成的，不是一种物质。

用自己的语言描述混合物与纯净物的概念。

观察混合物质的颜色、状态，混合后物质的颜色，用磁铁吸附的现象，分析、总结混合物的性质。

记笔记

回忆上一章做过的有关氧气性质的实验现象。

通过课堂练习，巩固对分子概念与性质的认识。通过设疑引出混合物与纯净物的课题。

通过教师的引入让学生总结概括概念，培养学生的思维能力。培养学生分析问题的能力及实事求是的思想品德。

从学过的事实中进一步让学生体验混合物中各成分保持原来的性质，但有些影响。

【设疑】利用我们学过的分子的知识，你们知道什么是混合物和纯净物吗？ 【板书】由分子构成的物质，由不同种分子构成的物质是混合物，由同种子构成的物质是纯净物。

用分子的概念解释混合物与纯净物。回答问题。

接着学生综合能力，引出从微观角度出发的混合物与纯净物的概念。教师活动 学生活动 教学意图 【讲解】完全纯净的物质是没有的。像我们化学常用的试剂就根据用途的不同分为化学纯和分析纯等种类，这些试剂能满足不同使用的需要，我们都认为它是纯净物。通常所谓的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们化学主要研究的就是纯净物。

指导学生阅读课本29页和二段。领悟“纯”的是相对的。阅读课本

培养学生辩证看问题的思想方法，从实际出发，认清没有“绝对”纯净的物质。【投影】课堂练习二（见附2）

【小结】让学生小结这节课的内容该如何掌握，最后教师再小结。重点掌握分子概念，会利用分子的观点区分物理变化和化学变化。要了解和会判断一些容易分辨的、比较典型的混合物和纯净物。【投影】随堂检测（见附4）小结这节课的知识要点。

巩固对混合物及纯物概念的理解，考察学生的听讲情况及总结的能力。附1：课堂练习一

1．能保持氧气化学性质的微粒是（）

（A）氧元素（B）氧原子（C）氧分子（D）氧气 2．下列物质中含有氧分子的是（）（A）液氧（B）

（C）

（D）

3．由分子构成的物质，发生化学反应的实质是（）

（A）分子间距离发生了变化（B）分子运动状态发生了变化

（C）分子间相互作用力发生了变化（D）分子破裂后重新组合成新的分子 附2：课堂练习二

4．下列物质中属于纯净物的是 ；属于混合物垢是。

①高锰酸钾；②硫磺；③食盐水；④空气；⑤水银；⑥白酒；⑦二氧化硫；⑧自来水；⑨矿泉水；⑩液氮；⑾氯酸钾与二氧化锰混合加热完成反应后剩余的固体。5．下列物质属于纯净物的是（）

（A）空气（B）液态氧（C）澄清的石灰水（D）氯化钠溶液

6．下列物质在纯氧中燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是（）（A）蜡烛（B）硫（C）红磷（D）镁 附3：课堂练习答案

1．C 2．A 3．D 4．纯净物①、②、⑤、⑦、⑩ 混合物③、④、⑥、⑧、⑨、⑾ 5．B 6．A 附4：随堂检测

1．氧气变为液态氧主要是因为（）

（A）分子本身大小发生了变化（B）分子运动发生了变化（C）分子间隔发生了变化（D）分子本身发生了变化 2．水结成说，其结果是（）

（A）水分子的大小改变了（B）水分子的间隔增大了（C）水分子的间隔减小了（D）水分子的组成改变了 3．以下各种物质属于纯净物的是（）

（A）加热高锰酸钾制取氧气的反应完毕后所剩的固体（B）纯净的糖水（C）液态氧（D）液态空气

4．能证明分子在化学反应中可分的是（）

（A）加热氧化汞有汞生成（B）碘加热升华成气体（C）铁矿石磨成粉末（D）加热水产生蒸汽

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