高三第6次月考试题(化学)

衡阳市八中2019级高三第6次月考试题

化 学

命 题: 审 题:

时 量:75分钟 满 分:100分

注意：①可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mo 96

②带※的题目为寒假作业原题

第Ⅰ卷（选择题，共 46 分）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

１. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是

2. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA

B. 1mol HClO中含有H-Cl键数为NA

C. 反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA

D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA

3．下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．吸有

的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：

B．用白醋除铁锈：

C．用铁电极电解饱和食盐水：

D．

溶液中加入足量

溶液：

4. “鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是

A. 单质沸点：X>Y

B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同

C. 原子半径：Z>X>Y

D. 简单氢化物稳定性：X<Y

5.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：（已知NaNO2不能被稀HNO3氧化）

①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；

②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（ ）

A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3

B．无法判断是否含有FeCl3

C．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能肯定是否含有K2CO3

D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含K2CO3

6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

７．北京2022年冬奥会以绿色环保为理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯(

)为原料制得的，下列说法正确的是

A．该双环酯的分子式为C14H18O2 B．1mol双环烯酯能与3mol H2发生加成反应

C．该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面 D．该双环烯酯的一氯代物可以有13种

８. 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。196向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90度下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

下列有关说法不正确的是

A．装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液来吸收

B．步骤2中，快速搅拌可防止反应生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面

C．冷凝管中回流的主要物质是H2O

D．步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化

9．利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为

和

，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A. 若用铅酸蓄电池为电源，则X极与

电极相连

B. 双极膜中a为

，b为

C. 当电路中通过

电子时，电极Y上产生

气体

D. M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜

10．25℃，向20mL、0.1mol/L 的H3PO2溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数 随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A.

的电离方程式为：

；电离常数

B. B点溶液中存在关系：

C. 图2中的a点对应为图1中的B点

D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

二、不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.在100 mL N2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O5

4NO2＋O2，在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法不正确的是

A．600～1200s，生成NO2的平均速率为1×10－3 mol·L－1·s－1

B．反应2220s时，放出的O2体积约为1.18 L (标准状况)

C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)

D．推测上表中的x为3930

12. 利用提供的实验仪器(夹持装置任选)和药品不能完成的实验是

A. 检验溴乙烷中的溴原子 B. 验证元素非金属性：

C. 重结晶法提纯硝酸钾 D. 海带提碘实验中灼烧干海带

13.稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛

的反应历程示意图如下。下列说法正确的是

A. 苯甲醛也能发生类似反应

B. 反应①的活化能大于反应②的活化能

C. 反应中，

均为反应催化剂

D. 由上述历程可知醛基

的酸性强于醇羟基

14. 一定温度下，

完全分解为

混合物(

中

为

、

价)和

，向所得固体混合物中加入足量浓盐酸加热生成

，同时得到酸性

溶液。下列说法错误的是

A. 氧化性：

B.

与

的物质的量可能相等

C. 受热分解过程中，超过

的

表现氧化性

D. 若生成

，则参加反应的

大于

第Ⅱ卷 （非选择题，共 54 分）

15.（13分） 2021年9月24日，我国科学家在国际学术期刊《科学》上发表了

到淀粉的从头合成研究成果，其关键反应是将

还原为甲醇。

（1）利用

催化加氢合成

涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

①反应Ⅰ的

②反应温度和压强对

平衡转化率、

选择性[

选择性

]影响如图所示。据图判断，压强

和

相对较大的是_______；分析随着温度的升高，

平衡转化率增大，

选择性减小的原因是 。

③起始温度均为

，体积为

的两恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，反应过程中部分数据如下：

达到平衡时，装置ⅰ、ⅱ中

的浓度

_______

(填“>“<”或“=”)；测得装置ⅰ的起始压强为

，则

_______

(

为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。对装置ⅰ，在其他条件不变的情况下，若

时向容器中再充入

和

，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（2）科学家用

饱和处理的

溶液为离子导体，利用

电催化还原制备甲醇。写出生成甲醇的电极反应式：_______。

※16、（14分）

是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成

固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备

的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

②ClO2的熔点为- 59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃；

③当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2●3H2O；当温度在38~ 60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。

请回答下列问题：

（1）当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹K1和K2，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由： 。

（2）Cl-对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成，将其补充完整。

①______（用离子方程式表示）；

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；

（3）C中将装置浸入冰水浴中的作用是_______。

（4）若实验室采用如图乙所示的装置从C中的溶液中获得NaClO2晶体，则需要在该装置的Y处增加一个设备。

①采用上述装置浓缩NaClO2溶液的操作称为_____。

②水浴加热的温度最好控制在________℃左右（填序号）。

A 40 B 55 C 70 D 100

③装置中毛细玻璃管的作用是_____。

④当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后，_____（填操作），用38~60°C热水洗涤晶体，干燥后得到产品。

（5）产品纯度的测定：称取m g产品配成250 mL溶液，取25. 00 mL溶液.加入足量的KI和稀H2SO4），充分反应后加入指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（I2+2S2O

=2I-+S4O62-），平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO2的质量分数是______%。

17．（14分）铼

是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引 擎．钼酸锂

的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作．从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有

）中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。

已知：

Ⅰ．

是酸性氧化物，过铼酸

是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。

Ⅱ．过铼酸铵

是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时，

和

分别与

发生以下反应_________________（填写化学方程式）、

则“滤渣Ⅰ”的主要成分为__________（填化学式）。

（2）“还原”时，

被氧化成

，铼的化合物被还原生成难溶的

，该反应的化学方程为 。

（3）“沉铼”时，加入热

溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净

晶体，“操作Ⅰ”包括__________、__________、洗涤、干燥。

（4）“热解”时，发生反应的化学方程式为 。

（5）“酸化沉钼”过程溶液

和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图2中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为____________

、

为___________。

（6）电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图3所示．电解时，若维持电流强度为

（相当于每秒通过

电子），电解

，理论上消耗

的质量为________g．

18．（13分）化合物H为一种药物中间体，其部分合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物G中含氧官能团有 （填官能团名称）。

（2）设计反应1和反应6的目的是 。

（3）已知化合物C的分子式为C12H22O3，则其结构简式为 。

（4）化合物I与化合物E互为同分异构体，请写出化合物I同时满足下列条件的一种结构简式 。

①既能发生银镜反应，也能发生水解；

②含有两个六元环，且其核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:4:6。

（5）请写出反应3的化学方程式 。

（6）写出以苯甲醛和Ph3P=C(CH3)COOCH3制备

的合成路线流程图。（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）

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