高三4月调研测试,化学

高三 4 4 月调研测试 化学试题 考生注意：

L 本试卷分第 1 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。

2．作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Ba 137 第 第 I 卷（选择题共 36 分）一、单项选择题 I 本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说祛正确的是 A.葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜 C.医用酒精可用于饮用水消毒 D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养 2．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是 A.用 Al(OH)3 治疗胃酸过多 B．用熟石灰中和土壤的酸性 C．用金属铝进行铝热法炼铁 D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂 3．同温同压下，分别用等质量的 H 2、CO、CO 2、NH 3 四种气体吹起四个气球，其中由 H 2 吹起的是 4．战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A.CaO B.Ca(OH)2 C.SiO 2 D.Al 2 O 3 5.下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 A.该溶液中，NH 4 +、Fe 2+、SO 4 2-、Br-可以大量存在B.该溶液中，K +、Ag +、H +、NO 3-可以大量存在 C．向该溶液中通入过量 SO 2 气体，反应的离子方程式为 SO 2 +3ClO-+H 2 O= SO4 2-+Cl-+2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为 ClO--+Cl-+2H + =Cl 2 ↑+H 2 O 6．已知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A.加入催化剂，减小了反应的活化能 B.加入催化荆，可提高 HI 的平衡转化率 C．降低温度，HI 的分解速率加快 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 二、不定项选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个就得 0 分）7．下列关于仪器使用的说法不正确的是 A.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥 B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 C.在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部 D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用 8．下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液 X 中滴加 BaCI 2 溶液，有白色沉淀生成 溶液 X 中可能含有 SO 4 2-

B 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是 CuSO4，集气瓶中收集到的气体是 NO C 向 1 mL 浓度均为 0.05 mol·L-l NaCl、NaI 的混合溶液中滴加 2 滴 0.01 mol·L-l AgNO 3 溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)

A．V 2 =20 mL B．d 点溶液中：c(NH 4 +)>c(Cl-)c．b 点溶液中：c(H +)=c(OH-)D．该稀盐酸的浓度为 0.1 mol·L-1 12．有机物 M 是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关 M 的说法正确的是 A．可以发生氧化反应 B．分子式为 C 9 H 10 O C．分子中所有原子都处于同一平面上 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 共 第Ⅱ卷（非选择题共 64 分）本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18 题～第 19 题为选考题，考生根据要求作答。

13．（8 分）现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族，B 与 C同周期，B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2.5 倍，A 与 C 形成的常见化合物在常温下为液态。

（1）元素 A 在周期表中的位置是______；B、C、D 形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号）。

（2）常温下，氯气能与由 A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_______。

（3）B 与 C 的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______(填化学式)。

（4）元素 B 和氯元素能形成一种化合物 BCl 3。BCl 3 能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________。

14．（8 分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应 I 的化学方程式为 2C+ SiO 2 Si+2CO↑，其中还原剂为_______（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO 2 Si+CO 2 ↑和（碳足量）_______________。

（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称 SiCl 4 SiHCl 3 SiH 2 Cl 2 HCl BCl 3 PCl 3 质量分数 0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193 0.00157 沸点／℃ 57.6 31.8 8.2-85 12.5 75.5 图中“操作 X”的名称为_______；PCl 3 的电子式为_______。

（3）已知反应Ⅳ的化学方程式为 3SiCl 4 +4NH 3 Si 3 N 4 +12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________。若向一 2L 恒容密闭容器中投入 1 mol SiC1 4 和 1 mol NH 3，6 min 后反应完全，则 0～6 min 内，HCl 的平均反应速率为____________ mol·L-l ·min-l。

15．（8 分）已知有机物 A 只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E、F、G 有如下转化关系。

（1）请写出鉴别 A 和丙烷的实验操作、现象和结论：______________________。

（2）物质 D 中所含官能团的名称为________。C 的结构简式为________。

（3）写出 D 与 G 反应的化学方程式：________。

（4）在实验室中获得的 E 物质往往是含有 G 物质和 D 物质的粗产品，要想获得较为纯净的 E物质，可以加入的试剂是________，相关分离操作方法是________（填名称）。

16．（9 分）利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C 3 H 8(g)C 3 H 6(g)+H 2(g)△H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知 p l 为 0.1 MPa)。

（1）反应的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）（2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时 CO 3 2-移向该电池的______（填“正极，或“负极”），当消耗 2.8 L(标准状况)C 3 H 6 时，电路中转移电子的物质的量为__________。

（3）根据图中 B 点坐标计算，556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，若图中 A、B 两点对应的平衡常数用 K(A)、K(B)表示，则K(A)_____（填“>”“<”或“=”）K(B)。

17．(11 分)某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为 FeS 2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将 m 1 g 该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。

（1）仪器 B 的名称是________________。

（2）仪器 A 的作用是______________，锥形瓶 C 中 NaOH 溶液的作用是______________。

（3）反应结束后将锥形瓶 C 中的溶液进行如下处理：

①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。

②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。

③经过分析，向 m 2 g 固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含 m 1、m 2 的代数式表示）。

选考题（请考生在第 18、19 两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第—题计分）第 18、19 两题的第工题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；第Ⅱ题为非选择题。

18．[选修 5-有机化学基础] 18-1.（6 分）下列有机物中，互为同分异构体的是____。

A．葡萄糖和果糖 B．淀粉和纤维素 C．硬脂酸和软脂酸 D．甘氨酸和硝基乙烷 18-Ⅱ．(14 分)芳香族化合物 M()是一种醇酸树脂，其合成路线如图所示，其中 A 的核磁共振氢谱有 3 组峰，F、G 中均含有两种官能团。

已知:R-CH 2-CH=CH 2

（1）A 的名称是_______________。

（2）M 的链节中的官能团有______________。

（3）E 的结构简式为______________，其核磁共振氢谱显示为____组峰，且峰面积之比为__________。

（4）鉴别 F 和 G 可选用的试剂为_____________。

（5）反应④的化学方程式为_____________。

（6）F 的同分异构体中，符合下列条件的有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为 1:2:2:2:1 的是_______（填结构简式）。

a.能与 FeCI3 溶液发生显色反应 b．能发生水解反应 c．能发生银镜反应 19．[选修 3：物质结构与性质] 19-I．（6 分）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。

A.CO 2 B．H 2 O C．CO D．CCl 4 19-Ⅱ．（14 分）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH 4)2 SO 4、NH 4 NO 3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：

(1)基态 O 原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。

(2)基态 Zn 原子的核外电子排布式为____。

(3)(NH 4)2 SO 4 中存在的化学键类型有_______。

(4)N 和 F 能形成化合物 N 2 F 2，N 2 F 2 中氮原子的杂化轨道类型为________，写出 N 2 F 2 的一种结构式：____，1mol N 2 F 2 分子中所含σ键的数目是_________。

(5)下列说法正确的是________（填字母）。

a.N 2 O 为直线形分子 b．C、N、O 的第一电离能依次增大 c．O 3 与 SO 2、NO 2-互为等电子体 d．相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH 3 OCH 3 的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

(6)测定大气中 PM2.5 浓度的方法之一是β-射线吸收法，其放射源可用85 Kr。已知 85 Kr 晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85 Kr 原子数为 m，与每个 85 Kr 原子相紧邻的 85 Kr 原子数为 n，则 nm_______（填数值）。该晶胞的边长为 a nm，则85 Kr 晶体的密度为______g/cm 3.（设 NA为阿伏加德罗常数的值）

参考答案 1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B 10.BD 11.BC 12.AD 13．(1)第一周期 I A 族（1 分）；Na +（1 分）(2)Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O(2 分)(3)H2O（2 分）(4)NCl 3 +4H 2 O =NH 3 ·H 2 O+3HC1O(或 NCl 3 +3H 2 O=NH 3 ↑+3HC1O)(2 分)14.(1)C(1 分)；3C+SiO2 高温 SiC+2CO↑（2 分）(2)精馏(或蒸馏或分馏)(1 分)；(1 分)(3)制取盐酸（或其他合理答案）（1 分）；0.25（2 分）15．(1)将气体分别通人溴水中，能使溴水褪色的气体是乙烯（或其他合理答案）（2 分）(2)羧基（1 分）；CH 3 CHO(1 分)(3)(2 分)(4)饱和碳酸钠溶液（1 分）；分液（1 分）16．(1)>（1 分）；<（1 分）(2)负极（1 分）；2.25 mol（2 分）(3)1.25×10 4（2 分）；<（2 分）17．(1)酒精喷灯（1 分）(2)干燥空气（1 分）；吸收生成的 SO 2，防止其污染空气（2 分）(3)①将固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作 2～3 次（3 分）②SO 3 2-+ H 2 O 2 +Ba 2+ =BaSO 4 ↓+H 2 O(2 分)③(2 分)18-I．AD（6 分）18-Ⅱ．(1)l 一溴丙烷（1 分）；(2)羟基（1 分）；酯基（1 分）

(3)(1 分)；4(1 分)；2:4:1:1(2 分)；(4)足量银氨溶液（1 分）；(5)(2 分)(6)13(2 分)；（2 分）19-I．AD(6 分)19-Ⅱ．(1)8(1 分)；2(1 分)(2)ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 {或[Ar]3d l0 4s 2 }(1 分)(3)离子键、共价键、配位键（或离子键、共价键）（2 分）(4)sp 2（1 分）；(或)(1 分)；3N A（1 分）(5)ac(2 分)(6)31（2 分）；AN a 32310 4.3 （2 分）欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org

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