选修四第二章第二节化学教案模板

作者：萧泷 | 发布时间：2021-01-22 06:08:56 收藏本文下载本文

第1篇：选修4化学第二章第一节教案

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0756-6943000  1.概念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。

 2.定义式：v = △ c/ △t

 3.单位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意问题

①指明反应速率所属物质

同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比 ③化学反应速率为平均速率且速率取正值 1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的快慢。

解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s

= 2 mol /（L · s）

2.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解：

△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）

反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）

则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(3)前2s与后4s比较，反应速率前2s 较快，其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大

根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是___ _________

二、化学反应速率模型

1、有效碰撞

并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应

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0756-6943000——有效碰撞活化分子、正确取向有效碰撞理论

n活=n总×活%

反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比

2、活化分子

具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

3、活化能

E1是反应的活化能

E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 E2-E1是反应热

影响化学反应速率的因素

主要因素：参加反应的物质的性质

次要因素:外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等

光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。

一、浓度对反应速率的影响

1、结论：当其它条件不变时，增加

反应物的浓度，可增大反应速率。

1、结论：当其它条件不变时，增加

反应物的浓度，可增大反应速率。活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多

有效碰撞次数增多，反应速率加快

3、适用范围

适用范围：气体、溶液

（固体或纯液体的浓度视为常数）

二、压强对反应速率的影响

1、结论：当其它条件不变时，增加压强，可增大反应速率。

2、微观解释

活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多

有效碰撞次数增多，反应速率加快

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0756-6943000

3、适用范围只适用于气体

（必须引起反应或生成物气体浓度改变）

三、温度对反应速率的影响

1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。

2、微观解释

活化分子百分数增加（主要）碰撞频率提高（次要）

3、适用范围

所有状态所有反应

温度每升高10 ℃，v增大到原来的 2 ~ 4 倍

四、催化剂对反应速率的影响

1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率

2、微观解释：降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加

3、适用范围：催化剂具有专一性

第2篇：化学选修3 第二章第一节化学键

化学选修3

D．3个B—F键均为σ键

12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl

2 B．H2S

C．NCl3

D．SF4

13．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。回答下列问题：

(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________________。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为____________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________________________________________。

(3)c是双核单质，写出其电子式：______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________________________________________________________。

(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ键________π键(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二检测)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。

分子中只有σ键的是________(填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。

15．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 14．请应用VSEPR理论，判断下列粒子的空间构型：

－(1)CH4__________；(2)ClO3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

甲醛分子的比例模型甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。

(2)下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是 ________。

①单键 ②双键 ③极性键 ④非极性键 ⑤σ键 ⑥π键 ⑦σ键和π键 ⑧配位键

(3)甲醛分子中C—H键与C—H键之间的夹角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出现该现象的主要原因是

________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二调研)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置： X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式：______；该分子的中心原子的杂化方式是________，分子构型为________。

(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式：______；该分子的中心原子的杂化方式是______，分子构型为________________。

(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式：________、________，并比较酸性强弱：____________________。两种酸的阴离子分别为________和________，立体构型分别为________和________。

(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是____________(写分子式，下同)，分子构型为V形的是________________________。17．(2012·高考江苏卷)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

＋①Mn2基态的电子排布式可表示为

________________________________________________________________________。

－②NO3的空间构型是________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1 mol CO2中含有的σ键数目为

________________________________________________________________________。

2－2(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。为考虑空间构型，[Cu(OH)4]－的结构可用示意图表示为________。

第3篇：第二章第二节电动势教案

第二章

恒定电流第二节

电动势

一、教学目标

（一）知识与技能

理解电动势的概念，掌握电动势的定义式。

（二）过程与方法

通过本节课教学，使学生了解电池内部能量的转化过程，加强对学生科学素质的培养。

（三）情感、态度与价值观

了解生活中的电池，感受现代科技的不断进步。

二、重点与难点：

重点：电动势的概念，对电动势的定义式的应用。

难点：电池内部能量的转化；电动势概念的理解。

三、教学过程

（一）引入新课

教师：引导学生回顾上节课学习的“电源”的概念。

上节课我们学习了电源和电流，通过上节课的学习我们知道电源是把负电荷从正极搬迁到负极或把正电荷从负极搬迁到正极的装置。

电源的作用就是使电路两端保持一定的电压，从而使电路中保持持续的电流。电源把负电荷从正极搬运到负极的过程中，电子的电势能如何变化？电子的电势降低，电势能增加了。自然界中的能量是守恒的，电子的电势能增加了，必然会有其他形式的能量减少，也就是有其他形式能转化为电能。从能量转化和守恒的角度，电源又是把其他形式能转化为电能的装置。

电源又是如何把其他形式能转化为电能的呢？不同的电源把其他形式的能转化为电能的本领一样吗？这个本领用什么来描述呢？

（二）进行新课

1、电源

（1）电源正极聚集正电荷，负极聚集负电荷。用导线将电源连成最简单的电路，电路由两部分构成。电源外部，称为外电路；电源内部，称为内电路。导线中存在恒定电场，外电路中电场的方向沿着导线从正极指向负极，内电路中电场的方向也是从正极指向负极。

（2）导线中能够自由移动的是自由电子，自由电子向一个方向的移动，就相当于正电荷向相反方向移动，为了方便，下面我们都按正电荷移动的说法来分析。这个电路中正电荷的移动方向是怎样的？正电荷从正极经外电路流向负极，再被电源从负极搬到正极。

（3）外电路中正电荷在恒定电场的作用下，受到静电力，静电力由正极指向负极。所以正电荷从正极向负极运动。这个我们很容易理解。内电路中呢？内电路中电场的方向也是从正极指向负极，静电力的方向从正极指向负极，与正电荷运动的方向相反，这时正电荷所受的静电力就会阻碍它的运动，它要想继续向正极运动，就一定要有另外一个与静电力方向相反并且比它大的力来克服静电力做功，这个力不是静电力，我们把这个力叫做非静电力。这个“非静电力”是电源提供的。也就是说，电源通过非静电力做功，使电荷的电势能增加了。

电源是通过非静电力做功把其他形式能转化为电能的装置。

不同电源中的非静电力不同，但从能量转化的角度看，他们所起的作用是相同的，都是把其他形式能转化为电能。干电池中的非静电力是化学作用，把化学能转化为电能，手摇发电机的非静电力是电磁作用，把机械能转化为电能。

不同电源把其他形式能转化为电能的本领相同吗？

干电池能够使手电筒发光，发电机能够带动电动机，但是干电池能够带动电动机吗？不能。也就是说，电源把其他形式的能转化为电能的本领有大有小。不同电源中，非静电力做功的本领不同。

2、电动势

我们用电动势衡量电源把其他形式的能转化为电能的本领的大小。

静电力把相同数量的电荷从电源的一个极搬运到另一极，做功越多，电荷获得的电势能就越多，可以用静电力做功与电荷量的比值来反映静电力做功的本领。

电动势在数值上等于非静电力把1C的正电荷在电源内从负极移动到正极所做的功。如果电源移送电荷q时非静电力所做的功为W，那么W与q的比值

W，叫做电源的电q动势。用E表示电动势，则：

EW q式中W，q的单位分别是焦耳（J）、库仑（C）；电动势E的单位是伏特（V）。电动势：EW，W指的是非静电力所作的功，电动势反映的是电源把其他形式的能q转化为电能的本领，表征的是电源的性质。

电压：UW。W指的是电场力所作的功，电压反映把电势能转化为其它形式能的本q领，表征电场的性质。

电源的电动势大小与什么因素有关呢？一号干电池比五号干电池大很多，但它们的电动势都是1.5V。这说明电动势与电源的体积无关。电动势由电源中非静电力的特性决定，跟电源的体积无关，也跟外电路无关。